2025年外研版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.NaNO3BaCl2Na2SO4B.Na2SO4HClKNO3C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2CO3NaOHNa2SO42、下列物质中，由分子构成的是（）A.水B.金刚石C.氯化钠D.氢氧化钠3、“苹（凭）什么”是继“蒜（算）你狠”、“逗（豆）你玩”之后又一网络流行语，说的是近日苹果价格激增。苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称。多吃苹果有增进记忆、提高智力的效果。苹果中富含的维生素C（C6H8O6）还具有增强免疫力作用，下列关于维生素C的说法正确的是（）A.维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的B.维生素C由碳、氢、氧元素组成的C.维生素C的相对分子质量是168D.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：34、下列做法不正确的是()A.煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风B.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭C.启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行试验D.烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭5、某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体一定是（）A.氮气B.难溶于水，比空气轻C.氧气D.难溶于水，比空气重6、甲、乙、丙、丁四种金属rm{.}甲即使在高温时也不与氧气反应rm{.}乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应rm{.}丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放rm{.}这四种金属的活动性由强到弱的顺序是rm{(}rm{)}A.甲rm{>}乙rm{>}丁rm{>}丙B.丙rm{>}丁rm{>}乙rm{>}甲C.丙rm{>}乙rm{>}丁rm{>}甲D.乙rm{>}丁rm{>}丙rm{>}甲7、人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛rm{(CH_{3}CHO)}如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。有关乙醛的说法正确的是rm{(}rm{)}A.乙醛由二种元素组成B.乙醛中碳元素的质量分数最大C.乙醛一种氧化物D.乙醛中碳和氢的元素质量比为比为rm{l:2}8、下列物质中；全部是盐类的一组是（）

A.食盐；高锰酸钾、苏打、干冰。

B.硫酸铜；纯碱、碳铵、亚硝酸钠。

C.碳酸钙；烧碱、碳酸钠、食醋。

D.氯化钡；硫酸、熟石灰、过氧化氢。

9、H2和O2的混合气体10g，点燃后生成了水，并余下1gO2，则原混合气体中H2和O2的质量分别（）A.1gH2和9gO2B.3gH2和7gO2C.4gH2和6gO2D.5gH2和5gO2评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，其化学式为Na2S2Ox．在硫代硫酸钠中硫元素的化合价显+2价．请计算：

（1）Na2S2Ox中Na与O元素的质量比为____；

（2）79gNa2S2Ox中含钠元素的质量为____g．11、三明市资源丰富；享有福建矿产“聚宝盆”之美称．现已探的矿种有：煤矿；铁矿、萤石矿、石灰石、金矿

（1）煤被称为“工业的粮食”，它属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源．

（2）萤石的主要成分是氟化钙（CaF2）．CaF2中氟元素显____价．

（3）炼铁的原理之一是：高温下焦炭把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中的铁还原出来．其化学方程式为____．

（4）石灰石通过以下转化可得烧碱．写出指定的化学方程式：

石灰石生石灰熟石灰烧碱。

反应①____；反应③____．

（5）市面上用黄铜（铜锌合金）制成的仿金制品，与黄金饰品的外观极为相似．写出一种区别黄金、仿金饰品的化学方法：____．12、生活离不开化学．化学与我们生活息息相关．用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．淀粉F．蛋白质G．硝酸铵。

（1）用物质的字母序号填空：

属于有机物的是______；属于盐的是______；

构成细胞的基本物质是______；属于氮肥的是______．

（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式______．13、我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“rm{10%}”字样rm{.}已知它是初中化学常用的试剂rm{.}小强和小华同学很感兴趣；决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______rm{.}rm{A}酸rm{B}碱rm{C}盐。

【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}.}Ⅱ、测定室温rm{(20隆忙)}时；四种物质的溶解度的数据如下：

。物质rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{/g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数rm{10%}和上表中的溶解度的数据判断；这瓶试剂不可能是______．

【作出猜想rm{垄脵}可能是rm{NaOH}溶液；rm{垄脷}可能是______溶液；rm{垄脹}可能是rm{NaCl}．

【设计并实验】

rm{(1)}小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想rm{垄脵}正确，他的判断是否合理______，原因是______rm{.}

rm{(2)}小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成rm{.}猜想rm{垄脷}正确rm{.}相应的化学方程式______．

你还有别的检验方案吗？写出所需试剂及相应的现象rm{(}与小华选择试剂种类不能相同rm{)}．______．14、物质是由分子．原子．离子等粒子构成的；这些粒子具有一定的性质．根据粒子的知识回答下列问题：

（1）构成氢气的粒子是____

（2）使用空气加湿器时，加湿器里的水由液态变成气态，体积增大，说明____．15、（2011秋•都江堰市校级月考）某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图．

（1）红磷在集气瓶中发生的现象为____．做该实验时为了能将瓶中氧气全部消耗，常采用的措施是____该变化的表达式为____．

（2）待燃烧停止，冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处，由此可知氧气约占空气总体积的____．某同学做实验时，进入的水没到达1刻度处造成的可能原因是（写一种）____另一同学做该实验结果进入的水超过了1刻度处造成的可能原因是（写一种）____由本实验还可以推知氮气的哪些性质？物理性质____化学性质____．氮气的化学性质不活泼，据此请你写出它的一点用途____．16、食品保鲜可以防止食品腐坏；保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂；充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等．

（1）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由____种元素组成，其相对分子质量为____；

（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体．请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是____；

（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂．生石灰和二氧化硅都属于____；

（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期．该反应的化学方程式为____．17、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．。每100g含有。

营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；人体必需的微量元素是．

（2）维生素C易溶于水；向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点．

（3）也有一些物质对人体健康有害，请任写一例：．18、食醋是日常生活中的调味品，常吃有利于身体健康．食醋的主要成分是醋酸，化学式是CH3COOH．试计算：

（1）醋酸中碳氢氧的元素质量比是____．

（2）12.0g的醋酸中碳元素的质量是____．

（3）列式计算醋酸中氧元素的质量分数（计算精确到0.1%）．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．20、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）21、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）22、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）23、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）24、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）25、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)26、同学们在制作叶脉书签时需要10%的氢氧化钠溶液；现实验室有20%的氢氧化钠溶液，你来帮他们配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．

（1）实验步骤：

①计算：需要20%的氢氧化钠溶液体积为____mL（20%的氢氧化钠溶液的密度为1.22g/mL）水的体积是____mL

②量取：用量筒量取所需的氢氧化钠溶液和水；倒入烧杯

③混匀：用玻璃棒搅拌；使溶液均匀混合

④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好瓶塞并贴上标签（标签上的内容是____），放到指定的地方．27、酒精可作为消毒剂．经反复研究，发现75%的酒精消毒效果最佳．现欲将lL无水酒精稀释成75%的酒精，问：需加水多少毫升？（已知：无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL；计算结果保留一位小数）28、课外兴趣小组的同学们根据氯化钠与硝酸银反应能生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀的原理；对某品牌味精中氯化钠的含量进行了探究．下面是他们的实验步骤：

①称取该品牌味精样品10.0g放人烧杯中；加适量蒸馏水完全溶解．②（待填）．③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．④将沉淀烘干；称量，测得固体质量为4.9g．⑤实验数据记录．

（1）请写出实验步骤②____；

（2）合格味精标准是：谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%．请通过计算回答该品牌味精是否合格？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】pH为2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：pH为2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；不能大量共存，故选项错误．

B；三者之间不反应；能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．

C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色；故选项错误．

D、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳；NaOH中的氢氧根离子能与氢离子结合成水，不能大量共存，故选项错误．

故选B．2、A【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水是由水分子构成的；故选项正确．

B；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项错误．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

D；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的；故选项错误．

故选：A．3、B【分析】【解答】A；维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的；说法错误，混淆了微观和宏观概念，应为：一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故A错误；

B；由化学式可知；维生素C由碳、氢、氧元素组成的，故B正确；

C；维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；而非168，故C错误；

D；维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6)：（1×8)：（16×6)=9：1：12；故D错误．

故选B．【分析】由维生素C（C6H8O6)可知：其分子的构成；物质的元素组成；其相对分子质量；各元素的质量比．掌握相对分子质量的概念及其计算方法；掌握元素质量比的计算方法。

4、C【分析】解：A；煤气泄漏时；应关闭阀门，打开窗户，这样可以避免安全事故的发生，故选项正确；

B；酒精燃烧起火；可立即用湿抹布盖灭，使酒精与空气隔绝并降低了环境温度，故选项正确；

C；沼气的主要成分是甲烷；具有可燃性，与空气或氧气混合遇明火点燃可能发生爆炸，故选项错误；

D；油锅起火时；盖上锅盖可以灭火，故选项正确．

故选C．【解析】【答案】C5、D【分析】解：A；氮气不溶于水；可以用用排水法收集；氮气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集．故选项错误；

B；应该是难溶于水；比空气密度大．故选项错误；

C；氧气不易溶于水；可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．但是既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的气体不止氧气一种．故选项错误；

D；既能用排水法收集；又能用向上排空气法收集，该气体一定是难溶于水，比空气重．故选项正确．

故选D．

某气体能用排水法收集；说明该气体不溶于水；能用向上排空气法收集，说明该气体的密度比空气大．

考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．【解析】【答案】D6、D【分析】解：由于甲即使在高温时也不与氧气反应rm{.}乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙rm{>}丁rm{>}丙rm{>}甲；

故选D．

在金属活动性顺序中；越靠前的金属活动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．

本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．【解析】rm{D}7、B【分析】略【解析】rm{B}8、B【分析】

A；食盐属于盐；高锰酸钾属于盐，苏打是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物．故选项错误；

B；硫酸铜属于盐；纯碱属于盐，碳铵属于盐，亚硝酸钠属于盐．故选项正确；

C；碳酸钙属于盐；烧碱属于碱，碳酸钠属于盐，食醋中的醋酸属于酸．故选项错误；

D；氯化钡属于盐；硫酸属于酸，熟石灰属于碱，过氧化氢属于氧化物．故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

9、A【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，氢气和氧气反应生成水的质量为：10g-1g=9g，根据生成水的质量可以计算氢气和氧气的质量．【解析】【解答】解：氢气和氧气的混合气体10g；点燃后生成水，并剩余1g氧气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．

设参加反应的氢气为x；氧气的质量为y；

2H2+O22H2O

43236

xy9g

解得：x=1gy=8g

所以混合气体中氢气的质量=8g+1g=9g；氢气的质量为1g．

故选：A．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】

（1）化合物中钠元素常显+1价，氧元素常显-2价，在Na2S2Ox中硫元素显+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）×2+（+2）×2+（-2）x=0，解得x=3，因此硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3．

根据化合物中元素的质量比是元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，因此Na2S2O3中Na与O元素的质量比为（23×2）：（16×3）=23：24．

（2）79gNa2S2O3中钠元素的质量为79g×（×100%）=23g

故答案为：（1）23：24；（2）23．

【解析】【答案】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零列式计算Na2S2Ox中x的值；然后根据化合物中元素的质量比是元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比分析；

（2）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数进行分析．

11、略

【分析】

（1）煤是化石能源；属于不可再生能源，所以本题答案为：不可再生；

（2）设氟的化合价为x；则有：（+2）+x×2=0，解得x=-1，所以本题答案为：-1；

（3）碳能与氧化铁反应生成铁和一氧化碳，所以本题答案为：3C+Fe2O32Fe+3CO↑；

（4）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（5）黄铜中含有的锌在氢前；能与稀硫酸反应生成氢气，而金在氢后，不与稀硫酸反应生成氢气，所以可以使用与稀硫酸反应的方法进行鉴别，所以本题答案为：将饰品加入稀硫酸中，看饰品是否部分溶解，且有气泡产生．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；化石燃料属于不可再生能源，根据化合价规则，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零即可求得某元素的化合价，根据题干提供的信息即可写出有关反应的化学方程式，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

12、略

【分析】解：（1）甲烷；乙醇、淀粉、蛋白质都是含有碳元素的化合物；属于有机物故答案为：ADEF

硝酸铵是由铵离子和酸根离子组成的化合物；属于盐．故答案为G

构成人体细胞的基本物质是蛋白质；故答案为F

尿素中含有氮元素；属于氮肥．故答案为G

（2）生石灰和水反应生成熟石灰，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2

本题应从有机物的概念：含有碳元素的化合物；属于有机物．铵盐的定义；由铵根离子和酸根离子组成的化合物及水是生命活动不可或缺的物质，维生素和无机盐能调节人体的新陈代谢平衡，蛋白质是构成人体细胞的基本物质和化学肥料的分类：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，的知识来考虑．

解答本题的关键是要掌握物质的分类方法，只有掌握了物质的分类方法才能对物质的所属类别做出正确的判断．【解析】ADEF；G；F；G；CaO+H2O═Ca（OH）213、略

【分析】解：

【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素；可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；

【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为rm{9.6g}可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数rm{dfrac{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；

【作出猜想】除碳酸氢钠外；该溶液可能为氯化钠；碳酸钠或氢氧化钠溶液；

【设计并实验】rm{dfrac

{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}由于氢氧化钠；碳酸钠溶液都为碱性；能使无色酚酞试液变红色，只有氯化钙溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，所以不可能是氯化钠溶液；

rm{(1)}根据碳酸钠能与氯化钙反应白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氯化钙溶液鉴别rm{(2)}溶液和rm{NaOH}溶液；相应的化学方程式：rm{Na_{2}CO_{3}}

根据碳酸钠能与稀盐酸放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象；因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊．

答案为：

【交流讨论】rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}

【得出结论】rm{A}

【作出猜想】rm{NaHCO_{3}}

【设计并实验】

rm{Na_{2}CO_{3}}不合理rm{(1)}溶液也显碱性。

rm{Na_{2}CO_{3}}

加入稀盐酸；有气泡产生的说明该物质为碳酸钠，无现象的是氢氧化钠。

【交流讨论】根据酸；碱、盐的组成特点及标签可见部分；猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；

【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系；由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；

【作出猜想】根据提示物质的可能性；对该溶液进行猜想；

【设计并实验】rm{(2)Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度；对溶液的可能做出判断；

rm{(1)}利用碳酸钠；氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象；判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；

根据碳酸钠；氢氧化钠的性质差异；另选一种试剂完成两种物质的鉴别．

本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．rm{(2)}【解析】rm{A}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}不合理；rm{Na_{2}CO_{3}}溶液也显碱性；rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}加入稀盐酸，有气泡产生的说明该物质为碳酸钠，无现象的是氢氧化钠14、略

【分析】【分析】（1）金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠．

（2）物质的三态变化，可用分子间有间隔进行分析解释．【解析】【解答】解：（1）氢气属于气态非金属单质；是由氢分子构成的．

（2）使用空气加湿器时；加湿器里的水由液态变成气态，体积增大，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，体积增大．

故答案为：（1）氢分子；（2）分子有间隔（或分子间的间隔增大）．15、略

【分析】【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．【解析】【解答】解：（1）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟；放出热量；为了能将瓶中氧气全部消耗，应加入过量的红磷

，该反应的文字表达式是磷+氧气五氧化二磷；故答案为：产生大量的白烟，放出热量；

（2）待燃烧停止；冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处，由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；

实验时若测出氧气的含量低于实际值；原因可能是红磷不足量；装置的这气密性不好等；

实验时若测出氧气的含量高于实际值；原因可能是点燃红磷后要没有立即伸入集气瓶中，导致里边的空气受热膨胀；

由本实验还可以推知氮气的性质有：不燃烧；不支持燃烧；不溶于水；

由于氮气的化学性质不活泼；可用作食品保护气．

故答案为：五分之一；红磷不足量；点燃红磷后要没有立即伸入集气瓶中；不溶于水；不燃烧、不支持燃烧；用作食品保护气．16、略

【分析】

（1）由丙酸钠化学式为C3H5O2Na，可知丙酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，丙酸钠C3H5O2Na的相对分子质量=12×3+1×5+16×2+23=96；

（2）氮气的化学性质不活泼；无毒，可以用作食品保护气．故填：氮气的化学性质不活泼，无毒；

（3）生石灰和二氧化硅都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；属于氧化物．

（4）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；

故答案为：（1）4；96；（2）氮气的化学性质不活泼，无毒；（3）氧化物；（4）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3

【解析】【答案】（1）根据化学式可知元素组成；并计算分子质量；

（2）可以用作食品保护气的物质应该具有的性质有：化学性质不活泼；无毒，对人体没有副作用；

（3）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；

（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

17、略

【分析】

（1）蛋白质能与水反应生成氨基酸；因此燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质．

人体必需的微量元素有：铁；锌、铜、锰、碘、钴、锶、铬、硒等微量元素．因此燕麦片中人体必需的微量元素是锌．

（2）维生素C易溶于水；向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C高温易分解；因此烹调时不要高温加热．

食醋与碱能发生中和反应；烧煮时能减少维生素C的消耗；因此烧煮时能起到保护维生素C的作用．

（3）对人体健康有害的物质有一氧化碳；甲醇、甲醛、亚硒酸钠、黄曲霉素等．可任填一种．

故答案为：（1）蛋白质；锌．（2）不要高温加热；食醋．（3）甲醛．

【解析】【答案】（1）蛋白质能与水反应生成氨基酸；

人体必需的微量元素有：铁；锌、铜、锰、碘、钴、锶、铬、硒等微量元素．

（2）维生素C高温易分解；

食醋与碱能发生中和反应；

（3）对人体健康有害的物质有一氧化碳；甲醇、甲醛、亚硒酸钠、黄曲霉素等．

18、6：1：84.8g【分析】【分析】（1）根据醋酸化学式的含义；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和以及化合物中各元素的质量比来分析解答；

（2）碳元素的质量=醋酸的质量×醋酸中碳元素质量分数。

（3）由质量分数的计算方法计算即可；【解析】【解答】解：（1）醋酸中碳；氢、氧三元素的质量比为12×2：1×4：16×2=6：1：8．

（2）50g醋酸中碳元素的质量为12.0g××100%=4.8g

（3）醋酸中碳元素的质量分数为×100%=53.3%；

故答案为：（1）6：1：8．（2）4.8g；（3）53.3%．三、判断题(共7题，共14分)19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．