上海市某中学学2024届高考化学四模试卷含解析

上海市二中学2024届高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是()

4

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H°的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%H2(h溶液中极性键数目为NA

C.ILO.lmolK2O2O7溶液中含铭的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

3、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①lmogi_与含ImolH2sO4的稀硫酸溶液反应

②ImRCu与含2m(>lH2s04的浓硫酸溶液共热

③ImolQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnO圭与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.®(3)B.①②C.②④D.③④

4、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号”的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

A.AB.BC.CD.D

5、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABCD

r=

0H女馅加砂0帙港港

§〈饱和NaHCOjaz

吸收中的杂质蒸懦时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

尾气吸收Cl2C02HC1

A.AB.BC.CD.D

6、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

7、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产

生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

开始沉淀沉淀开

沉淀最多始不变

I11r

0没有10沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加减少不变

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3moi/L

8、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHC（）3更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2c0入NH4cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2C034-2NH4C1

D.设计循环H的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

9、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝施取少做某溶液迸行始色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向僮糖溶液中加入福僦酸•水浴加低糖水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制氮钿化铜,加热右还原性

向一定体积的饱和ARI和ARG溶液中出现黄色沉淀与

u相同温度F：

C合溶液中加人过盘的0.1mol/L白色沉淀・白色沉淀的

11K.(A«CD>K.(Agl)

的溶液质此远大于黄色沉淀

将川溶液加入卜7\（）,），溶泄.

溶液分卜2：液体显紫

1)充分反应后再加入混合探圾化件

CCL红色Ji♦>1.

荡•静W

A.AB.BC.CD.D

10、Mg与Bn反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBno

下列说法错误的是

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

11、下列仪器不能加热的是（）

•B.gC.4W

12、下列图示与对应的叙述相符的是（）o

说法正确的是（）

（H+）>c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A1>c（HA）

16、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

XX

浓

硝/

匕=7米水酸

实验装置故卜一坤“华

探究温度对平衡■J

铜

2NO2=^N2OJ的影1饱和食盐水

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HCI气体中混有

目的或结论2NO2=：N2O4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量CI2

响是NO

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

OH

ACI）E

CHaSOzNHCOClCHaSOzNHCOCl

Cl—€—€1CH3S（）:NH:>=\浓HNS、％。？>=\>=\

一回------►H^-Q-O-Q-CE,―冰附酸一O^N-Q-O-Q-t'E,

Gfl

（1）E中含氧官能团名称为和o

（2）A-B的反应类型为o

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：o

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：。

（5）已知：一NHz与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=、的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H（）（）C-£^（）-£^NO2

本题题干）。__________

18、已知：环己烯可以通过1,3.丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

（」一0

13-T二饵乙肝环己绿

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

CHO

—6

现6仅以1,3.丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

1,3-丁』一►匹|——►回~~►（C7H14O）—►凹一►

甲先环己烷

（1）写出结构简式：A；B

（2）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

（3）1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

19、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oio

回答下列问题:

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液时,先溶解Na2cOi,后加入Na2s・9H2O,原因是一0

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是一o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s・9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nngNa2szOMFhO晶体。Na2szOrSHzO的产率为

—(列出计算表达式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248J

(7)下列措施不能减少副产物Na2sOJ产生的是_(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馅水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取CadO.OrHzO的实验流程:

H：OCl：

tI

L的CCL溶液一T转化|-T分工I~~»水层---Ca(IO,)2.H2O

CCL

己知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CC3容液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为O

②转化过程中CCL的作用是_________________________________________.

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是o

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3»6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(Kh)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

学

眼

£

及

G至

wl

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IOj)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

21、实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH=x

已知：标准状态下，由最稳定的单质生成Imol化合物的焙变，称为该化合物的标准摩尔生成结，几种物质的标准摩尔

生成婚如下。则x=_kJ・mo「。(标准摩尔生成培：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

-OkJ/mol)

（2）为了探究温度、压强对反应（1）的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4moicH4和4moiHzO。

容器温度/・C体积/LCHj平衡浓度/mol］）平衡时间/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反应的平均速率在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡

状态的是_（填序号）；

A.3V（CH。正=v（H?）逆B.CH」和HzO的转化率相等

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

②平衡后，乙容器中CHq的转换率较丙低，其原因是一,其中填­"或“一”）。

（3）pc是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H2c03溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液

中三种成分的pC—pH图，据图分析:

常温下，碳酸的一级电离常数Kal的数量级为_；其中碳酸的Kal»Ka2,其原因是一。

（4）我国科学家根据反应CO2电解C+O2T,结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电

222

解池中熔融电解质ZrO捕获CO2,发生的相关反应为：0CO2+O=CO3,②2co2+0?=C2O5,然后CCh?在阴

极转化为碳单质和C2O5?一在阳极发生电极反应，其方程式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H++4e—=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

2、D

【解题分析】

A.C3H$可以是环烷烧，不含碳碳双铤，故A错误;

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和HzO,10（）g质量分数17%山。2溶液中含有极性键的物质的量为

100gxl7%合100gx83%合

故B错误;

2+2-

C.K2CY2O7溶液中存在Cr2O7+H2OF=^2H+2CrO4,因此溶液中含格的离子总物质的量不等于0.2moL故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2s。4（浓户Z11SO4+SO2t+2H2O,锌和稀硫酸反应：Zn+H2s04=ZnSOi+H2t,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：I）。

3、C

【解题分析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2moiHNO.i的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6moL所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化钛

不反应，故选；故选C

4、B

【解题分析】

A,水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意;

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是Bo

5、A

【解题分析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸惚时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

6、B

【解题分析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸情的方法进行分离，B正确；正确选项B。

7、C

【解题分析】

由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，贝！铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离

子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生L12LNO气

体（标准状况）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3，则x=0.03mol,

沉淀的最大质量〃7=0.03加。/x58g・〃的/।+0.03，〃。/x78g।=4.08g,

沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03moix24-0.03molx3+0.05niol=0.2moL

n0.2mol

=2mol-L1

y

y（叫）0.1£

n0.15mol..1

氢氧化钠溶液浓度―厂二（,os/=3mol・L,

故C错误；

综上所述，答案为C。

8、B

【解题分析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铁溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,过滤得到碳酸氢钠晶体燃烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铁，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【题目详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs转化为Na2c。3,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是Na2c6、NHQL和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHCO31,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环D的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

9、C

【解题分析】

A.进行炬色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K・，A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(C「)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HN(h、FP+,二者都可能将「氧化为12,

因此不能证明氧化性Fe3+>h,D错误；

故合理选项是Co

10、B

【解题分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBrz具有较强的吸水性，制备无水MgBrz,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCk不能吸收澳蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溟蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入用，故C正确；

D.不能用干燥空气代替Nz,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选及

11、B

【解题分析】

A、坦烟钳能用于夹取加热后的用堪，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和生埸等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

12、C

【解题分析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，A//=-(a・c)kJ・molL故A错误；B.根据图11,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图IIL八时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确；D.根据图IV,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

13、C

【解题分析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馆水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

14、C

【解题分析】

A.双酚A的分子式为Ci5Hi6O2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓滨水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，c正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选Co

15、D

【解题分析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+）,故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H'，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H+）=c（OH）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH）则c（Na+）=c（A）,故

C错误；

D.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度,则存在c（A1>c（HA）,

故D正确。

故答案为Do

16、A

【解题分析】

A.对于可逆反应2NO2=^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是N（h,用排水法收集后都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在珀期内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用于除去CL中混有的HC1气体，D错误；

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

NH,CHO

HO[OHHO\OH

(>—^^―CH.NOj

17、酸键段基取代反应或或H

CHONH：

CH,CH,COOH

6C(X)H$C(M)H

0Fai,

C，C,K,('()»I»HNCh.lMh

Cl-.-一•--*()----*__・()

XCF>冰看傕

NHj^COOH

-Q~°^O-?」

C(X)H1C(X)H

I111NH,NO,

【解题分析】

COOIIyCH»"&C浓H>

根据流程jjy、'）可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为

0-Xa：（'r：＜＞；

llxS()t

CH,HOCK,

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成g、’和水;下与.Y发生反应

HrN

CH.SChNHCO

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与（发生反应生成.,结构两者的结构简式

H：NVI

可知F为,据此分析解答。

【题目详解】

COOH2

根据流程〔I可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为《"I在浓

0-

llxS()t

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成/丫、和水；下与qL发生反应

CH,S(hNHC()

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与＜ESO：\H发生反应生成,结构两者的结构简式

可知F为

含氧官能团名称为酸键和段基;

CH,

（2）A-B是J在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成5和水；反应类型为取代反

a

应;

xu

aICOOII

(3)D为，满足条件①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应，则不含有肽错及酯基，含有酚

oil

羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则

为若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有

CHO

（4）F的结构简式为:

COOH（也

（5）A（个）和D（（丫）为原料制备,e在氯化铁的催化下与氯

UTHOOCNO

OH

COOHCOOH

CH»CH,COOHCOOH

气发生取代反应生成B），

氧化得到与在碳酸钾作用下反应生成（）()在

COOHCOOH

NH：

浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成

CH»

Na式r1)；

NH?

ICOOH

Oil

【题目点拨】

本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线

设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。

产、

人…HCCII-CHO

建A4

HLCH,

X/

CH,

【解题分析】

产、

HCCH-CH=CH,

根据碳原子数目可知，反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为飞卜,结合

\/1

CE,

/C\

A发生信息n中反应生成B,则B为罪gF*结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

CH,

CH,

CH,I

工c发生消去反应生成D.D为发生加成反应生成甲基环己烷。

叫LCH,D

\/

CH,

【题目详解】

产CH»产、产、

HCCH-€H=CH,HC\H-CH0M_H：9CH-CH,0HH,C:C=CH,

根据上述分析可知：A为」鼠，B为屋&，C为靛鼠,D为

rH,C

\、/、/

CH,CH,CH,

⑴通过以上分析知，A的结构简式是』工田口均，B的结构简式是X=YH°

\/X/

CH,CH,

产,

HCA与Hz发生加成反应后产物为。-CH2cH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

⑵是

AHJL!

\•

CH,

系物.故合理物顺序号为A：

产、

HCCH-CH=CH^其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

(3)A的结构简式是』

\•

CH,

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【题目点拨】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s03、Na2soi较多，或Na2s2O|产率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m,

【解题分析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸;

(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解;

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低;

(5)NazSX^i.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇;

(6)根据反应Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oi,列关系式

2Na2s・9出0〜IS〜INa2s2OI・5H2O,结合数据计算理论上制得Na2S2Oi-5H2O晶体的质量，NazSzOiSHzO的产率为

实际产量

理论产量；

(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【题目详解】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；

(4)温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s04、Na2soi较多，或Na2s2O1产率降低等其它合理答案；

⑸Na2s20i.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2Oi晶体的溶解度，促进晶体析

出；

⑹根据反应Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+NazSOi-Na2S2Oi,列关系式

2Na2s・9H2O〜1S〜INa2s2OI・5H2。，理论上制得NazSzOrSHzO晶体的质量为打空卫1g,NazSzOrSHzO的产率为

2x240

2x240m,

3x248xm,xioo%=

2x240

(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馆水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化为Na2s04,可减少副产物的产生，故

A不符合题意;

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2sol被氧化为Na2so4,

可减少副产物的产生，故B不符合题意；

C.先往装置A中滴加硫酸，产生二班化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产

物的产生，故C不符合题意；

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2s0箝不能减少副产物

产生，故D符合题意；

答案选D。

+

20>l2+5Cl2+6H2O=2IO34-10Cr+12H增大Ch的溶解量，提高CL的利用率加快搅拌速率分液漏斗

将HIO3水溶液用CCI4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7,过滤，洗涤沉淀至洗

涤后滤液滴加AgNCh溶液不再有沉淀产生，将漉渣在100〜160C条件下加热至恒重

【解题分析】

(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸;

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触：

(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HKh可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离；

⑶除碘后的水层溶液为HIO.,溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(Kh)2,6H2O,根据图示，在100〜160'C条件下固体质

量基本保持不变，并且要将杂质除尽。

【题目详解】

(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸,

+

方程式为：l2+5C12+6H2O=2IO3+10Cr+12H；

②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CCL的作用是增大Cb的溶解量，提高Cb的利用率;

③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方

法为加快搅拌速率；

⑵互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HKh可溶于水，但碘单质在水中

溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用C04多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存

在；

(3)除碘后的水层溶液为HKh溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2,6H2O,根据图示