福建省莆田某中学等中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

福建省莆田一中等中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：XVYVZVW

2、菇类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CioHrO

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烧

3、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

_+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H♦从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moi02理论上可净化ImoICO(NH2)i

4、卜列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazOz参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HQ和Mn（h制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

D.NO?与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

5、（Chem.sciJ报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高锌酸钾溶液褪色

6、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

XX

A.生成ImolC5H12至少需要4m0IH2

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链炫有两种

7、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含

有FeSz等杂质）和软镒矿（主要成分为MnOz）制备PbCk的工艺流程如图所示。

ttMMCINaOH

HIX9

FctOHh.一沿PK'I：

已知：i.PbCL微溶于水

2

ii.PbCl2（s）+2Ci-（aq）riPbC14（aq）AHX）

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCh采取的措施有加水稀释、降温

8、工业上用CO和Hz生产燃料甲醇。一定条件卜密闭容器中发生反应，测得数据曲线如卜图所示（反应混合物均呈

气态)。下列说法错误的是

1.00

0.75

().5()

().25

0

A.反应的化学方程式:CO+2H230H

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U(CO)=0.075mol/Izmin

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NHKl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

10、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5molL-1

C.Mg和Al的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

11、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入OSOmolCH」和L2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②12n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20mhi内,NO2的降解速率为0.0125mol-L-^min-1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①，②

12、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO24-OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOr+Ba+OH~===BaCO3l+H2O

D.NH4Al(SOS溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SOF+3Ba2++6OH-===2AI(OH)31+3BaSO“

13、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

X

III

X—

W—XXX—W

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

14、CC时，已知Pdh在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.在tC时Pdb的Ksp=7.0xl0-9

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

15、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为CH2

B.电子式。:h既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式

B.NH3H2O的电离NH3・H2O^=NH』++OH

C.SL的结构示意图

D.间二甲苯的结构简式X

17、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是()

原子件数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，O.lmoHTi由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

18、11.9g金属锡跟100niL12mul・L-iHN03共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(FT)为gmulD溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为H9)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

19、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CIhCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH-)不变

B.向Na2s0.3溶液中加入等浓度等体积的KHSOJ溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO.32

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32~)

20、25℃时，将浓度均为0.1moH71体积分别为匕和片的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%

=100mL,匕、片与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

3579II

pH

A.Ka(HA)=1x10-6

B.b点c(B+)=c(A-)=c(OFT)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A-)/[c(OH一)・c(HA)]随温度升高而减小

21、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知。温度下

KsP(AgCl)=l.6X10：下列说法正确的是

A.TI>T2

B.a-4.0X10-5

C.M点溶液温度变为「时，溶液中C1的浓度不变

D.D时饱和AgCl溶液中,c(Ag+).c(C/)可能分别为2.0X10-1014、4.OX10-5mol/L

22、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

CHj

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:

200℃,NaOH

催化2-ECH2-CH47,溶液,

②.OCCH3®"

II④

o---->

已知：①A属于燃类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCh溶液不发生显色反应。

值化剂

RCH-CCOOH+H2O

(3)R,CHO+R2CH2COOH350V

请回答以下问题:

（1）A的结构简式为o

（2）反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为。

（3）反应③的化学方程式是_______________o

（4）D的核磁共振氢谱有______组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有（不含D）种。

（5）反应④的化学方程式是____________。

（6）参照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

O

设计合理的合成路线合成路线流程图示例:

CH2CH2—o—c—CH=CHCH3,

CH3cH20H跟鼠》CH3CH2OOCCH3

24、（12分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知；LiAIH」是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列、问题：

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是

（3）C的结构简式为

（4）G的分子式为一o

（5）反应⑤的化学方程式为

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

0H

|QP~C1和cHjSOJ：］为主要原料制备它的合成路线

(7)SOzCHj也是一种生产氟西汀的中间体，设计以

一（无机试剂任选）。

25、（12分）无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯（无色液

体，沸点132.2P）制备少量无水FeCL,并测定无水FeCb的产率。

实验原理：ZFeCh+CeHsClA2FeCb+C此Ck+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCL和22.5g氯苯。

回答下问题：

（1）利用工业氮气（含有压0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a--上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

<s>

浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是________O

(2)装置C中的试剂是________(填试剂名称)，其作用是________o

(3)启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_(填字母)。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

(4)继续升温，在128〜139匕条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

(5)继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCb的产率约为(保留3位

有效数字)。

26、(10分)如图是某同学研究铜与浓疏酸的反应装置：

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。

⑶从C试管的直立导管中向BaCk溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.(要求填

一种化合物和一种单质的化学式)。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是:

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是_____o

(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下:

实验装置实验现象

品色不溶物

发仃*沿

/的，花品红褪色

W|吩红沼液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为O

27、(12分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟_L业原埋制备氨基甲酸铁。反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<00

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是__________________。

(2)制备氨基甲酸钱的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________________;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

;发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是(选填序号)

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40c以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是__________________________。

(4)取因部分变质而混有碳酸氢核的氨基甲酸铉样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为L500g。样品中氨基甲酸筱的质量分数为。[已知

Mr(NH2CCXDNH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO?)=100]

28、(14分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锌酸锂(LiMnQJ的一种流程如下:

IINO,IIjO,KM)H

废保电池正微

泣玳检液

(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是。

(2)“酸浸”时采用HN03和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMmO,转化为Mn(N03)2、Lib。等产物。请写出该反应离子

方程式o

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和压口混合物的缺点是o

(3)“过滤2”时，洗涤Li2cG沉淀的操作是________o

(4)把分析纯碳酸锂与二氧化铳两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMrhO”升温到515C时，开

始有C02产生，同时生成固体A,比预计碳骏锂的分解温度(723*0低很多，可能的原因是________。

(5)制备高纯MnCOs固体：已知MnCOs难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100C开始分解；Mn(0H)2开始沉淀的

清补充由上述过程中，制得的制备高纯的操作步躲［实验中可选用的试剂：、

pH=7.7oMn(0H)2MnCChH2sO-NaEOsGH5OH］：

向Mn(OH)2中边搅拌边加入o

29、(10分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4・H2O)的流程如下：

罡气H：池

T_I.I__________

精制盐水一［电解I］一值尊万］一［1翦一份囤一I气流干燥|一高氨酸钠晶悻

I

C10：(R)

由粗盐(含、、一等杂质)制备精制盐水时需用到、等试剂。

(1)Ca2+Mg2+so?\BrNaOHBaCl2>Na2cO3Na2CO3

的作用是;除去盐水中的Bb可以节省电解过程中的电能，其原因是________________o

(2)“电解I”的目的是制备NaQQ；溶液，产生的尾气除Hz外，还含有(填化学式)。“电解H”

的化学方程式为,

(3)“除杂”的目的是除去少量的NaCKh杂质，该反应的离子方程式为。“气流干燥”

时，温度控制在80〜100"C的原因是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个申子，且原子序数小于F,则X为O元素：在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素：

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>NazS,故A错误；

B、F最高价为。价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：YvZ,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YvXvWvZ,故D错

误；

故选：Bo

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

2、A

【解析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为CIOHNO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.拓类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.拓类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选A。

【点睛】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足块足结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3,苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CHZ、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2S

CH”

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

3、C

【解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6C=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误：

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误;

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，c正确;

D.电池的总反应式为：2C0(NH2)2+302=2CO2+2N2+4H2O,每3moi02理论上可净化2moic0(NH?)2,

则2moi02理论上可净化4/3molCO（NH2）2,D错误。

答案选C。

4、C

【解析】

A.Na2O2中的O为・1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则ImolNazCh

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazOz反应后失去2moi电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与C（h

或水反应，则ImolNazCh反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazOz参与氧化还原反应，转移电子数不一定是INA,

A项错误；

B.浓HC1与MnOz制氯气时，Mn（h表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行,

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO?与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,Nth中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HN03,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

5、B

【解析】

A.由结胸简式（可知，该有机物分子式为ci8HnNO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种、）不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误;

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

6、B

【解析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烧、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H船根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molHz,A项正确；

B.分子中含有-4-饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H箝只含碳碳叁键的链展有CH三CCH2-OCH或CH三GOCCH3这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成CLC1看成H,换位思考，也只有一种结构。

7、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeSz等杂质)和软锌矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO?，则发生反应为4MliO2+PbS+8HCl=3Mna2+Pba2+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbC12(s)+2C「(aq)=PbC142-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使上以十转化成Fe(OH%沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCh。

+2+2-

A.浸取过程中M11O2与PbS发生辄化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

22

B.发生PbCI2(s)+2Cr(aq)#PbCl4(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCb(s)转化为PbCl4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的113+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbCE(s)+2Cl-(aq)=PbCW(aq)△//>(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

8、B

【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25moI/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2HzUCFhOH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2UCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C.反应至10分钟，u(CO)=Q；75m01ZL=0.075mol/(L<min),故C正确；

1Omin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为Bo

9、A

【解析】

A.NH4a属于强酸弱碱盐，钱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.ALO3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【点睛】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

10、D

【解析】

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg9H)?和

4(。，)3,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2so口根据钠元素守恒可以知道此时〃(N%SOJ等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

A/。"%:NaOH+A/。”％=NaAlO2+2乩。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为，

物质的量为0.15mol,Mg(OH)?为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol・0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+A1(OH)3=NaAIO2+2H2。,所以该阶段消耗n(NaOH)=n[AKOH),]=0.2"〃,氢氧化钠的浓度为

0.2mol

=5mol/L.

0.24A-0.20L

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道n(Al)=n[Al(OH\]=0.2mol,=〃[依(O”%]=。所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的；

D.由电子守恒可以知道,生成的氢气为=045mH，若在标况下，体积为

2

0A5moix22.4L/mol=10.08L，但状况未知，故D错误；

故答案选Do

11、B

【解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，M)2的降解平均速

率为0.0125mol・1/・同屋，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TXT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误：D、0〜lOmin内，CR的降解速率②〉①，选项D错误。答案选B。

12、B

【解析】

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO#10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OH—SOLHSOQ故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4Al(SOS溶液与足量的Ba(OHh溶液混合，A甲应转化为A1O。NHJ也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H,

Z应为第三周期土族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5

个电子，Z为P,W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=?=8,则X为O,根据化合物M的结构简式，

Y可形成+3价阳离子，则Y为AL以此解答。

【详解】

A.X为0,第二周期元素，Y为ALZ为P,Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电

荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X,故A正确；

B.X为0元素，第VIA族元素，Y为A1元素，第OA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；

C.X为0,Y为ALY2X3为AI2O3,工业上制备单质A1的方法为电解熔融AI2O3,故C正确；

D.X为0,W为H,W与X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非极性共价键，故D错误；

答案选D。

【点睛】

氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。

14、C

【解析】

A.在tC时Pdh的Ksp=7.0xl0$x(IxlO-4)2=7xl013,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，Pdh的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

15、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最简式可表示为CH2,故A正确；

B.电子式.Q：H表示羟基，表示氢氧根离子，故B错误；

C.结构简式(OLbCHCL表示异丁烷，CH3cH2cH2cHs表示异正烷，故C错误；

D.比例模型g可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。

16、A

【解析】

A.氢氧根离子的电子式为A项正确；

为弱碱，电离可逆，正确为+项错误;

B.NH3・H2ONH3・H2ONH4+OH,B

表示S原子，S2一的结构示意图最外层有8个电子，C项错误;

是对二甲苯的结构简式，D项错误;

答案选A。

17、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为GY与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为。2一〉Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为HzO、HzS,水分子间存在氢键，则沸点H2O>HZS,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2soQ>H2cO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

'NaHSOj溶液的pH=L故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

18、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-i-119g/mol=0.1mol,n(HN03)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8moiLT,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L^22.4L/mol=0.4niol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)+0.H尸8moi/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

19、D

【解析】

A.温度不变，K“=c(H+)・c(OIT)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OIT)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为Imol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为ImoL硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO-HSO3-部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

2-

顺序为c：Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO3),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA

和HzA,故C错误；

D.向NaHCO3溶液中通CXh至pH=7,c(H+)=c(OIT),溶液中存在电荷守恒为：

++2

c(Na)+ciH)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO?),故D正确;

答案选D。

20、D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c(HbO.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=lLC(OIT)<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HA—H'+A-可知Ka=10-3X10-3/0.1=10-\A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(1T)=C(A-)〉C(H+)=C(OH-),B错误；

C、a-b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/%减小，所以

c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

21、B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=J1.6xl09=4.0xl0\B正确；

c、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中cr的浓度减小，C错误；

D、T?时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以Tz时饱和Ag。溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能为

2.0x105mol/I^4.0x105mol/L,D错误：

答案选B。

22、D

【解析】

A.该有机物正基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误;

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Bn的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为IK

二、非选择题（共84分）

-tCHs—CH+