2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷475考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在溶液中：B.在溶液中：C.向溶液中加入等体积溶液：D.常温下，和混合溶液2、已知分子式为C6H12O2的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.8种D.9种3、下列离子方程式正确的是A.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO+2H2O=H2CO3+2OH-C.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO4、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.煤的干馏、石油的分馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化C.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应5、下列说法错误的是（）A.新制Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖发生反应B.用银镜反应可证明蔗糖的水解产物中含葡萄糖，但不能证明是否完全水解C.油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸D.蛋白质中只含有H、O、N四种元素6、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物7、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2,X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3,X分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是()

A.X分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应B.X在一定条件下可与3molH2发生加成反应C.符合题中X分子结构特征的有机物只有1种D.与X属于同类化合物的同分异构体只有2种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5020.40第二次20.003.0023.00第三次20.004.0024.10

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A．滴定终点读数时；俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用未知液润洗。

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后；未用标准盐酸润洗。

D．滴定前；盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失。

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO49、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料；经溶解；氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。10、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子；分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性。

实验②：加入盐酸后；生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊。

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀；该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________；理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________；理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________；理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________；理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。11、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+

III.用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O+I2=2I-+S4O）。

回答下列问题：

（1）写出步骤II的离子反应方程式___________

（2）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为__________mg•L-112、有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件；它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁。

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp2杂化。

B.在一定的条件下；环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷。

C.二茂铁晶体是分子晶体。

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃。

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C5H5-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键b.σ键c.π键d.氢键e.配位键。

（5）金刚烷可用于抗病毒；抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。13、按题目要求；回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同位素的是___(填序号，下同)；互为同素异形体的是___。

(2)下列是六种环状的烃类物质：

①互为同系物的有___(填名称，下同)；互为同分异构体的有___。

②正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体；这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

。一溴代二苯。

234℃

206℃

218℃

204℃

205℃

214℃

对应的二甲苯。

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-54℃

-27℃

由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是___，熔点为-54℃的二甲苯的名称是___。14、根据要求回答下列有关问题：

（1）现有下列有机物：

a．C(CH3)4b．CH3CH2CH2CH3c．CH3CH2COOHd．HCOOC2H5

①互为同分异构体的是________（填写有关序号；下同）；

②互为同系物的是________；

③核磁共振氢谱只有一个峰（一种氢原子）的是________；按系统命名法该有机物的名称为________。

（2）下列五种物质中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羟基氢原子的活性由强到弱顺序排列正确的是（________）。A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤（3）乳酸的结构简式为：1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量______，乳酸可以发生的反应有（填下列有关字母序号）_______。

a．酯化反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应15、糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸()等物质生成。

(1)麦芽糖是一种二糖，因为1mol麦芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，写出该反应的化学方程式：_____

(4)9g葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为_______。

(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。16、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误18、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误19、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误20、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误22、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误23、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共18分)24、有下列几种物质：①金刚石和石墨②C2H6和C5H12③C2H4和C2H6

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2⑤35Cl和37Cl⑥O2和O3⑦12C和14C

⑧乙烷和丁烷⑨CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

其中属于。

⑴同分异构体的是________（填序号；下同）；

⑵同素异形体的是________；

⑶属于同系物的是________；

⑷属于同位素的是________．

⑸是同一种物质的是________．25、高分子化合物G是可被细菌作为碳源和能源利用的聚合物；属于一种生物可降解高分子材料，在食品；药品包装方面具有独特优势。已知A~G均为有机化合物，以下为高分子化合物G的一种合成路线：

回答以下问题：

(1)由CaC2制备A的化学方程式为_________________________________。

(2)A生成B的反应类型为______________________。

(3)C的化学名称是___________；C→D所需试剂和条件分别是___________；___________。

(4)E的结构简式为______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分异构体；则H可能的结构共有___________种(不包括D)，写出核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1︰2︰6的H的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。

(6)由F生成G的化学方程式为_________________________________。

(7)参考题中信息，设计由1，2二氯乙烷和冰醋酸为原料制取的合成线路图(无机试剂任选)__________________。

已知：－OH与碳碳双键两端的碳原子直接相连不稳定，会自变成—CHO。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)26、如表是A；B、C、D、E五种有机物的有关信息：

。A

能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

B

由C、H两种元素组成；②球棍模型为

C

①由C；H、O三种元素组成；②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

D

相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成。

E

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：

(1)A到E中，属于烃的是______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____。

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_____，当n=_____时；这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是______(填序号)。

①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤任何条件下不与氢气反应；⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色。

(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：______。

(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为______；其化学方程式为：_____。27、克矽平是一种治疗矽肺病的药物；其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成该反应类型为______。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应。

B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气。

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是__________

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．溶液中呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度的大小为：故A错误；

B．根据原子守恒和电荷守恒计算的值，根据碳原子守恒得，根据溶液中电荷守恒得：将碳原子守恒同时乘以2得到将此式代入电荷守恒，得到所以故B错误；

C．向的溶液中加入等体积溶液后的溶液为等物质的量的溶液，溶液呈碱性，等浓度的比水解程度大．故离子浓度的排列顺序是故C错误；

D．和混合溶液根据电荷守恒，=所以故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据原子守恒和电荷守恒计算的值是难点，需要用钠离子的浓度作为桥梁，联系碳原子守恒和电荷守恒。2、B【分析】【详解】

某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸。若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子。B的结构中除了-CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的结构简式有4种。所以B正确。3、C【分析】【详解】

A．将Na2O2固体投入H218O中发生的离子反应方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑；故A错误；

B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理时发生反应的离子方程式为CO+H2O+OH-；故B错误；

C．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中发生的离子反应方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO故C正确；

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2时发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+故D错误；

故答案为C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n；由于聚合度n值不相同，不互为同分异构体，故A错误；

B．石油的分馏过程中没有新物质生成；属于物理变化，故B错误；

C．油脂的相对分子质量小；不是高分子化合物，故C错误；

D．食用花生油属于油脂；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D正确。

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖含有醛基，可被新制Cu(OH)2悬浊液氧化；故A正确；

B．蔗糖水解生成葡萄糖；葡萄糖可发生银镜反应，但银氨溶液与蔗糖不反应，不能证明是否完全水解，故B正确；

C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；则油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，故C正确；

D．蛋白质中除含有C；H、O、N四种元素外；还含有S、P等元素，故D错误；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．皮肤中含有蛋白质；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，称为蛋白质的颜色反应，故A正确；

B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；可水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可用于制取肥皂和甘油，故B正确；

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯；可以被人体吸收，是人体的营养物质，故C正确；

D．纤维素；蛋白质的相对分子质量较大；属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故D错误；

答案选D。7、D【分析】【分析】

有机物X的分子式为C8H8O2，不饱和度为=5，且X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，苯环上有三类氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物X的结构简式为据此解答。

【详解】

有机物X的分子式为C8H8O2，不饱和度为=5，且X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，苯环上有三类氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物X的结构简式为

A．X中含有酯基；可以发生水解，故A正确；

B．1mol有机物X含有1mol苯环；可以与3mol氢气发生加成反应，故B正确；

C．由上述分析可知，符合条件的有机物X的结构简式为故C正确；

D．X属于同类化合物；应含有酯基；苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；

故答案为D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)①A．滴定终点读数时；俯视滴定管刻度，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，不符合题意；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用未知液润洗不会影响消耗的标准液体积，所以对结果无影响，不符合题意；

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后；未用标准盐酸润洗，将会稀释标准液，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，符合题意；

D．滴定前；盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏大，符合题意；

综上所述选CD；

②根据表格，第一次消耗标准液体积为20.40mL-0.50mL=19.90mL，第二次消耗标准液体积为23.00mL-3.00mL=20.00mL，第三次消耗标准液体积为24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以三次滴定消耗的HCl标准液平均体积为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为c==0.1000mol/L；

(2)酸性高锰酸钾溶液显酸性；且具有强氧化性，所以装在酸式滴定管中；滴定终点时酸性高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫红色，所以现象为：滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；

(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，AgCl、AgBr、AgCN和AgSCN均为同类型沉淀，只有AgCl的溶度积比AgSCN大，但AgCl同为白色沉淀，现象不明显，所以三种沉淀相应的盐均不合适，Ag2CrO4与AgSCN溶度积相差不大，但Ag2CrO4为A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度要比AgSCN的溶解度小，且为砖红色，现象明显，所以可以选Na2CrO4作指示剂，即选D。【解析】①.CD②.0.1000mol/L③.酸④.滴入最后一滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色⑤.D9、略

【分析】【分析】

（1）Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性；根据得失电子守恒；原子守恒和电荷守恒书写离子方程式；根据水解反应的离子方程式分析溶液pH的变化；

（2）①根据Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+判断还原性的强弱；进一步进行误差分析；

②根据K2Cr2O7溶液的浓度和体积计算消耗的K2Cr2O7物质的量，由得失电子守恒计算n（Fe2+）；结合Fe守恒和ω（Fe）的表达式计算。

【详解】

（1）Fe2+具有还原性，在溶液中被氧化成Fe3+，H2O2具有氧化性，其还原产物为H2O，根据得失电子守恒可写出反应2Fe2++H2O2→2Fe3++2H2O，根据溶液呈酸性、结合原子守恒和电荷守恒，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2氧化后的溶液为Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3发生水解反应Fe2（SO4）3+（6-2n）H2OFe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2SO4，Fe2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知水解聚合反应会导致溶液的酸性增强，pH减小。答案：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O减小。

（2）①根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，根据还原性：还原剂>还原产物，则还原性Sn2+>Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大；则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。答案：偏大。

②实验过程中消耗的n（Cr2O72-）=5.000×10-2mol/L×22.00mL×10-3L/mL=1.100×10-3mol

由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒，可得微粒的关系式：Cr2O72-~6Fe2+（或Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）

则n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×1.100×10-3mol=6.6×10-3mol

（根据Fe守恒）样品中铁元素的质量：m（Fe）=6.6×10-3mol×56g/mol=0.3696g

样品中铁元素的质量分数：ω（Fe）=×100%=12.32%。

【点睛】

本题以聚合硫酸铁的制备过程为载体，考查氧化还原型离子方程式的书写、盐类的水解、氧化还原滴定的误差分析和元素质量分数的计算。易错点是第（2）①的误差分析，应利用“强制弱”和“先强后弱”的氧化还原反应规律分析。难点是第（2）②，注意理清滴定实验中物质之间的计量关系。【解析】2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O减小偏大12.32%（过程见解析）10、略

【分析】【详解】

（1）测得混合溶液为碱性溶液，又CO32-、SO32-发生水解反应而使溶液显碱性，所以溶液中含CO32-、SO32-中的至少一种，故答案为：含CO32-、SO32-中的至少一种，CO32-、SO32-水解显碱性。

（2）加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-，一定不含SO32-，否则生成刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：含CO32-、不含SO32-；加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，若含SO32-，则生成SO2，SO2有刺激性气味，故不含SO32-。

（3）加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，说明没有Br2、I2生成，则一定不含有Br-和I-，故答案为：不含Br-和I-；若含Br－和I－滴加氯水则会生成Br2、I2，CCl4层应变色，现CCl4层未变色，则不含Br-和I-。

（4）加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解，可说明还含有SO42-，故答案为：含SO42-，BaSO4不能溶解于盐酸中。

（5）根据上述实验，实验不能确定是否含有NO3-，故答案为：NO3-。

（6）检验溶液中是否含有NH4+的方法：在溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，若无，则不含NH4+，故答案为：取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，若有刺激性气味(若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的)的气体产生，则含有NH4+，若无，则不含。【解析】含CO32―、SO32―中的至少一种CO32―、SO32―水解显碱性含CO32―、不含SO32―加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2。若含SO32―，则生成SO2，SO2有刺激性气味，故不含SO32―(合理即得分)不含Br―和I―若含Br－和I－滴加氯水则会生成Br2、I2，CCl4层应变色，现CCl4层未变色，则不含Br―和I―含SO42―BaSO4不能溶解于盐酸中NO3―取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，若有刺激性气味(若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的)的气体产生，则含有NH4+，若无，则不含11、略

【分析】【详解】

（1）步骤II为酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律化合价有升必有降，故I-将被氧化为I2，然后根据反应条件和氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案为：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；

（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，O2～2I2～4得m(O2)==8abmg，则水样中溶解氧的含量为：故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色；80ab。【解析】①.MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O②.溶液由蓝色变为无色（或蓝色刚好褪去）③.80ab12、略

【分析】【详解】

(1)环戊二烯分子中含有6个碳氢单键；3个碳碳单键；2个碳碳双键，单键全为σ键，一个碳碳双键含有1个σ键和1个π键，因此环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为11：2，故答案为：11：2；

(2)A．环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3；A选项错误；

B．环戊二烯中含有碳碳双键；在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷，B选项正确；

C．二茂铁的熔沸点比较低；易升华，不溶于水，易溶于苯；乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，C选项正确；

D．环戊二烯共有3个不饱和度；而1个碳碳三键就有2个不饱和度，因此环戊二烯的同分异构体不可能是含两个碳碳三键的炔烃，D选项错误；

故答案为：AD；

(3)环戊二烯中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式为+2Br2→故答案为：+2Br2→

(4)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，故答案为：bce；

(5)①由题干信息可知，金刚烷的结构式为其分子式为C10H16，反应①环戊二烯中的一个碳碳双键的加成反应，故答案为：C10H16；加成反应；

②金刚烷结构中共有二种等效氢如图一氯代物有二种，当一个氯在①位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在②上时，另一个氯的位置3种，共6种，故答案为：6；

③二聚环戊二烯的分子式为C10H12，不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，其苯环上的一氯代物只有两种，说明该分子高度对称，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又苯环上有三个取代基，符合上述条件的同分异构体的可能的结构简式为故答案为【解析】①.11：2②.AD③.+2Br2→④.bce⑤.C10H16⑥.加成反应⑦.6⑧.13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；以上组合中只有①③互为同位素，故答案为：①③；

由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；以上组合中只有②④互为同素异形体，故答案为：②④；

(2)①同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为C6H6)，环辛四烯与立方烷(分子式均为C8H8)互为同分异构体；

②正四面体烷结构对称；只有一种氢原子，故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，其一氯代物有2种；

(3)熔点相同的二甲苯结构相同，可知熔点为13℃的二甲苯的一溴代物只有一种结构，熔点为－27℃的二甲苯的一溴代物有两种结构，熔点为－54℃的二甲苯的一溴代物有三种结构，故熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为熔点为－54℃的二甲苯有三种一溴代物，其名称为间二甲苯(或1，3—二甲苯)。【解析】①③②④环己烷和环辛烷苯和棱晶烷12间二甲苯(或1，3—二甲苯)14、略

【分析】【分析】

(1)①分子式相同；结构不同的化合物互称同分异构体；

②结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；

③分子中含有几种氢原子；其吸收峰就有几组峰；根据系统命名法命名；

(2)物质的酸性越强；越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强，据此分析；

(3)该分子中含有醇羟基；羧基；具有醇、羧酸的性质，据此分析解答。

【详解】

(1)①c与d分子式相同；结构不同；所以互称同分异构体，故答案为c与d；

②a与b的结构相似，在分子组成上相差1个-CH2原子团，互称同系物，故答案为a和b；

③只有一类氢原子的是a；所以吸收峰只有一个的是a，其名称是2，2-二甲基丙烷；

(2)物质的酸性越强；越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，水与乙醇显中性，电离出氢离子的能力水强于乙醇，所以羟基氢原子的活性从大到小顺序是③⑤④①②；故答案为A。

(3)①只有羧基能和NaOH反应；且一个乳酸分子中只含一个羧基，所以1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量1mol；

②该分子中含有醇羟基、羧基，具有醇、羧酸的性质，能发生酯化反应、氧化反应、消去反应，但不能发生加成反应，故选acd。【解析】c与da与ba2，2-二甲基丙烷A1molacd15、略

【分析】【分析】

(1)麦芽糖称为二糖是由于1mol麦芽糖水解能生成2mol单糖；

(2)糖类作为营养素之一，在人体生命活动中的最终产物是CO2和H2O；

(3)在书写生成六元环酯的化学方程式时注意反应条件；生成物的结构简式及水分子；

(4)葡萄糖和乳糖混合物燃烧耗氧量的计算；找出通式进行计算；

(5)实验方案的设计实质是对醛基的检验；注意试剂用量的控制及实验的步骤。

【详解】

(1)麦芽糖是一种二糖；因为1mol麦芽糖水解后能生成2mol单糖(即2mol葡萄糖)。故答案为：2mol单糖(即2mol葡萄糖)；

(2)糖类作为营养素之一，在人体生命活动中的最终产物是CO2和H2O。在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O。故答案为：CO2和H2O；

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，该反应的化学方程式：故答案为：

(4)葡萄糖与乳酸的最简式均为CH2O，只要算出C的物质的量，就是耗氧量。9g葡萄糖与乳酸组成的混合物中碳的物质的量为：=0.3mol，完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为0.3mol。故答案为：0.3mol；(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案，注意试剂用量的控制及实验的步骤：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖；故答案为：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖。

【点睛】

本题以糖类在人体内的代谢过程中的产物为背景，考查学生对糖类的组成和结构特点以及在人体内代谢产物、酯化反应方程式的书写、简单的有机计算及简单实验方案设计与表述等角度考查学生等知识的掌握情况。难点(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案，注意试剂用量的控制及实验的步骤。【解析】2mol单糖(2mol葡萄糖)CO2和H2O0.3mol在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖16、略

【分析】【详解】

(1)乙醇与氯气发生取代反应生成ClCH2CH2OH；C中含有的官能团名称是羟基；氯原子；

(2)ClCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成氯乙烯；聚合生成E，E是一种常见的塑料,其化学名称是聚氯乙烯.

(3)CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成F乙烯；由乙醇生产F的化学反应类型为消去反应.

(4)乙醇在铜作催化剂和氧气作用下氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

(5)CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成B：CH3COOCH2CH3，化学方程式:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】羟基、氯原子.聚氯乙烯消去反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。18、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。19、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。20、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。21、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。23、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、原理综合题(共2题，共18分)24、略

【分析】（1）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。故答案为④；（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质。故答案为①⑥；（3）同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列。故答案为②⑧；（4）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。故答案为⑤⑦；⑸根据有机物的系统命名CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5均为3-甲基己烷，则为同一种物质，答案选⑨。【解析】④①⑥②⑧⑤⑦⑨25、略

【分析】【分析】

CaC2与饱和食盐水反应生成A为乙炔：HC≡CH，乙炔与乙酸发生加成反应生成B：CH3COOCH=CH2，由C与D的分子式及D转化为E的反应条件，可知C为D为C与氯气在光照条件下生成D，D发生消去反应生成E，E与B发生加聚反应生成F，F发生碱性条件下的水解反应生成高分子G为1，2-二氯乙烷首先发生消去反应生成乙炔，乙炔与乙酸发生加成反应生成为CH3COOCH=CH2，然后CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成最后发生水解反应得到

【详解】

(1)由CaC2与水反应产生C2H2和Ca(OH)2，制备A的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)