2025年粤教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学下册月考试卷66考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验或现象不能证明空气中含有水份的是（）A.松脆的饼干放在空气中两三天就变软了B.从冰柜中拿出的雪碧放在空气中，表面会有水珠C.对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾D.早晨起来，看到小草上有露珠2、某同学研究化学反应中的放热现象，用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示．下列有关现象和结论中不正确的是（）A.产生大量气泡，手触试管外壁有热感B.气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状C.收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声D.若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状3、除去下列物质中的杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}所选用的试剂与方法正确的是A.rm{CO(}水蒸气rm{)}通过浓硫酸洗气B.rm{FeCl_{2}(CuCl_{2})}加入适量的铝粉，过滤C.rm{NaCl}固体rm{(}沙子rm{)}溶于水、过滤、洗涤、干燥D.铁粉rm{(}锌粉rm{)}加入稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液充分反应后过滤4、一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A.56B.30C.26D.45、要除去密闭容器内空气中的氧气，又不混入其它气体，最好在空气中燃烧（）A.铁丝B.碳C.硫D.磷6、下列对某一主题知识归纳都正确的一组是。

。A．生活常识B．物质鉴别洗涤剂洗油污一一乳化作用。

人体缺锌元素一一甲状腺肿大食盐与亚硝酸钠一一品尝。

羊毛线与棉线一一灼烧C．安全常识D．环境保护油锅不慎着火一一可以盖上锅盖灭火。

火灾烟很大时一一用湿毛巾捂住口鼻减少白色污染一一少使用塑料制品。

减少酸雨污染一一不使用化石燃料A.AB.BC.CD.D7、下列气体中；既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A.SO2

B.H2

C.NH3

D.HC1

8、下列实验操作先后顺序有错误的是（）

A.先检查装置的气密性再加药品。

B.点燃氢气前先检查氢气的纯度。

C.稀释浓硫酸时；往烧杯中先加浓硫酸再加水。

D.进行一氧化碳还原氧化铜实验时；先通一氧化碳气体，再加热。

9、下列电离方程式，书写错误的是（）A.MgCl2=Mg+ClB.H2SO4=2H++SOC.NaOH=Na++OH-D.NaCl=Na++Cl-评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、在密闭容器中有甲；乙、丙、丁四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量百分含量如图所示（提示：反应前后总质量不发生改变）下列说法正确的是（）

A.丙一定是单质B.在该反应中丁可能是催化剂C.该反应是分解反应D.甲和乙是反应物，丙是生成物11、1-18号元素的原子中；核电荷数之差为8的两种原子（）

A.电子层数一定相差1

B.最外层电子数一定相等。

C.都容易得（或失）电子；形成阴（或阳）离子。

D.质子数相差8；中子数也可能相差8

12、用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（）

。ABCDX大理石与。

稀盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸ZCO2H2O2O2A.AB.BC.CD.D13、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂或方法不正确的是rm{(}rm{)}

。物质杂质除杂所用试剂和方法rm{A}rm{H_{2}}rm{HCl}气体先通过rm{NaOH}溶液，再通过浓硫酸rm{B}rm{NaOH}溶液rm{Ca(OH)_{2}}溶液先加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，再过滤rm{C}rm{CO_{2}}气体rm{CO}气体通过灼热的rm{CuO}rm{D}rm{CaO}固体rm{CaCO_{3}}固体加入适量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是。

。rm{A}物质分类rm{B}物质和构成的微粒臭氧rm{-}单质。

氯酸钾rm{-}氧化物。

大理石rm{-}化合物铜由原子直接构成。

氧气由氧分子构成。

氯酸钾由rm{K}和rm{Cl-}构成铜由原子直接构成。

氧气由氧分子构成。

氯酸钾由rm{K}和rm{Cl-}构成rm{C}物质鉴别rm{D}化学与社会、生活硬水和软水rm{-}加肥皂水并搅拌。

酱油和醋rm{-}闻气味。

氦气和二氧化碳rm{-}用澄清石灰水二氧化硫是形成酸雨的主要气体。

炭黑可用作碳素墨水。

图书馆着火用液体二氧化碳灭火二氧化硫是形成酸雨的主要气体。

炭黑可用作碳素墨水。

图书馆着火用液体二氧化碳灭火rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、在实验室中，下列做法正确的是（）A.在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物B.稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌C.取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外E.不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道E.不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道16、5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2．则铁中所含的杂质可能是（）

A.镁。

B.铝。

C.锌。

D.铜。

17、下列说法中正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、按要求写出下列化学符号：

（1）5个铁原子____；

（2）空气中含量最多的物质____；

（3）天然气的主要成分____；

（4）铵根离子____．19、（1）某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化硫，则该物质中一定含有____、____元素（写元素符号，下同），可能含有____元素．

（2）用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸（HCl）反应可制取防疫工作中消毒剂，其反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2X↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，则Ⅹ物质的化学式为____，你推断的依据是____，Ⅹ物质的名称为____．

（3）把28.7g氧化汞放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止，冷却后称得反应后剩余的物质的质量为21.1g，则生成氧气的质量是____g．20、已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室研究课上，小欣同学为了验证氨气（NH3）的某些性质；做了以下实验：下图从左向右依次是她做的实验及相应现象．根据小欣的实验操作和现象，请你总结出氨气的两点物理性质和一点化学性质：

（1）物理性质：①____；②____；

（2）化学性质：____．

21、一个二氧化碳分子由______和______构成rm{.}二氧化碳由______和______组成．22、酒精（C2H6O）是实验室常用的液体燃料，完全燃烧的符号表达式为______。23、化学与我们的生活关系密切．

（1）“合理膳食；均衡营养”会让我们更健康．

①下列食品中富含糖类的是____（填序号；下同）．

A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜。

②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含____元素的食品．

（2）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有____功能．

（3）生活中防止铁生锈的方法____（举一例）．24、化学兴趣小组三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水____．

（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图1），约1s后取出，可以看到火柴梗的____（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的____温度最高．

（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为他的以下做法中不合适的是____

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

（4）三位同学在探究的过程中；将短玻璃导管插入焰心（如图2），发现另一端可点燃．

【提出问题】导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

【猜想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的可燃性气体CO；

芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气；

婷婷认为：可能以上两种情况都有．

【实验方案】

。实验步骤可能观察到实验现象实验结论换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管中部，然后在导管另一端做点火实验．____贝贝的猜想正确____芳芳的猜想正确芳芳的猜想正确____婷婷的猜想正确婷婷的猜想正确25、铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

（1）铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是____（用化学方程式表示）．

（2）用两种方法比较三种金属的活动性强弱（只需写出所需物质即可，限选三种物质）①____，②____．26、在两支试管中各加入2mL～3mL水；分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象．然后再向两支试管中分别加入1mL汽油，振荡，静置，观察现象．记录如下：

请回答：

（1）加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是____；投入高锰酸钾的试管的下层液体名称是____．

（2）从实验观察可以归纳：在汽油中，碘的溶解性为____；在水中，高锰酸钾的溶解性为____．（填写“易溶”；“可溶”、“微溶”、“难溶”）

（3）在科学研究中；若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是。

____．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)27、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)28、浓H2S04与木炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H2S04（浓）C02↑+2S02↑+2H20如图是某同学设计的用来验证浓H2S04与木炭反应所得到的各种产物的装置图．

已知：S02能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．C02不能使品红溶液褪色．S02能被酸性KMn04溶液吸收，而C02不能．

（1）A装置中盛有无水硫酸铜，其作用是____．

（2）B装置中盛放的液体是____，其作用是____．

（3）D装置中盛放的液体是____，其作用是____．

（4）若把C、D装置的顺序对调，将会导致____．29、下列实验方法正确的是____．

A．除去铜粉中少量的氧化铜：加入足量的稀盐酸充分反应后过滤；洗涤并干燥

B．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体：将混合气体通过氢氧化钠溶液

C．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：加入酚酞试液；观察颜色变化

D．鉴别硫酸钾和硫酸铵两种化学肥料：____．30、在牙膏和一些药品中；常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体，碳酸钙可以用石灰石来制备．某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图为：

（1）请写出方框中生成物的名称____；

（2）写出上述方案中③处发生反应的化学方程式____；

（3）请你评价方案的优点是____

（4）检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是____．31、下列操作（或生产）都是错误的；请你回答错误的原因或者这样操作会引起的后果：

（1）小红撕下一片pH试纸，将其浸到某盐酸溶液中，测定该溶液的pH____．

（2）某商贩用工业酒精配酒出售____．

（3）将CO2和HCl的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去HCl得到CO2气体____．评卷人得分六、计算题(共4题，共36分)32、将12.5克石灰石放入足量的稀盐酸中（杂质不参加反应，不溶于水），恰好完全反应，放出4.4g二氧化碳气体，求石灰石中含碳酸钙的质量分数？33、有铜粉和铁粉的混合20克与90.8克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的氢气4升（在标准状况下，氢气的密度为0.09克/升），求混合物中含铁的质量分数．34、用化学符号填空：

（1）1个氮分子______

（2）2个钠离子______

（3）2个五氧化二磷分子______

（4）2个铵根离子______

（5）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价______．

（6）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式______．

35、如图是几种常见的实验装置：

（1）指出仪器名称：甲______乙______．

（2）如果用A装置加热固体制取氧气；请指出其中的错误：①______②______

（3）如果要收集干燥的氧气；通常可选用上述装置中的______（填写序号）

（4）实验室制取CO2应选择的发生装置是（填装置编号）______将药品装入试管之前必须要进行的实验操作是______如果小李准备收集一瓶CO2气体；所选用的收集装置是______（填编号）

（5）小李同学将制得的CO2通入澄清石灰水中；未见浑浊．

提出假设1：石灰水可能已变质．

措施：重新配制澄清的石灰水．取5g新买的氢氧化钙粉末放入干净的250mL烧杯中倒入约100mL蒸馏水；搅拌，静置，得到浑浊液．采用过滤的方法除去未溶解的氢氧化钙，除了滤纸，小李还需要哪些仪器？______

过滤后；如果所得液体仍然浑浊，小李应该怎样操作？______最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的______（填饱和或不饱和）溶液．

（6）实验与问题：小李同学将制得的CO2通入新制的澄清石灰水中；仍然未见浑浊．

提出假设2：可能错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体．

（查资料知道：AgCl是一种白色的固体；它既不溶于水也不溶于稀硝酸）

设计实验方案：甲；乙两组同学选择图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．

讨论与交流：

①甲组同学选择C装置；他们______（填“能”或“不能”）证实假设2，理由是______

②乙组同学选择D装置；他们______（填“能”或“不能”）证实假设2，理由是______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据常见的空气的成分中的水蒸气的证明方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：

A；干脆的饼干在空气中一段时间会变软；说明空气中有水蒸气．

B；从冰柜中拿出的雪碧放在空气中；表面会有水珠，是空气中的水蒸气冷凝形成的．说明空气中有水蒸气．

C；对着一片干燥的玻璃吹气；玻璃片上出现一层水雾，说明人呼出的气体中含有水蒸气，不能证明空气中有水蒸气．

D；夏天清晨；花园绿地中草上有很多露珠，是空气中的水蒸气冷凝形成的．说明空气中有水蒸气．

故选C．2、B【分析】【分析】A；镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气；放出大量的热，据此进行分析判断．

B；根据镁条和稀盐酸生成氢气进行分析判断．

C；根据氢气验纯的方法进行分析判断．

D、根据生石灰和水反应放出大量的热进行分析判断．【解析】【解答】解：A；镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气；放出大量的热，用如图装置进行实验，会产生大量气泡，手触试管外壁有热感，故选项说法正确．

B；镁条和稀盐酸生成氢气；放出大量的热，气球膨胀；冷却至室温后，由于有氢气生成，气球仍呈膨胀状态，故选项说法错误．

C；收集到的气体（氢气和空气的混合物）移近酒精灯火焰；松开气球口听到爆鸣声，故选项说法正确．

D；生石灰和水反应放出大量的热；装置内气体受热膨胀，生石灰和水反应放出大量的热；冷却至室温后恢复原状，故选项说法正确．

故选：B．3、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质。【解答】A.浓硫酸具有吸水性；且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B.铝的活动性比铁和铜强，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，生成新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；C.氯化钠易溶于水；沙子难溶于水，可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C错误；

D.锌粉和铁粉均能与稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解析】【解答】解：在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铁原子，原子核内有26个质子，因此该铁原子的核外电子数为26．

故选：C．5、D【分析】【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．【解析】【解答】解：A；铁丝在空气中不能燃烧；不能除去氧气；故此选项错误．

B；碳和氧气反应生成二氧化碳气体；增加了气体杂质；故此选项错误．

C；硫和氧气反应生成气体二氧化硫气体；增加了气体杂质；故此选项错误．

D；磷和氧气反应生成五氧化二磷固体；不会增加气体杂质；故此选项正确．

故选D．6、C【分析】【分析】A；根据洗涤的两种原理和锌的生理功能判断．

B；根据亚硝酸盐有毒；以及羊毛、棉线的成分和燃烧的气味判断．

C；根据灭火的原理和逃离火灾现场的注意事项判断．

D、根据白色污染和酸雨形成的原因判断．【解析】【解答】解：

A；洗油污有两种原理；洗涤剂洗油污是利用乳化作用，汽油或酒精洗油污是利用溶解原理，锌影响人的发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误．

B；亚硝酸钠有毒；不能品尝，羊毛线的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是纤维素，前者燃烧有焦糊味，后者燃烧有烧纸的气味，所以错误．

C；油锅不慎着火时盖上锅盖；可以隔绝氧气，从而达到灭火目的，火灾烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻可防止吸入有毒气体或烟尘，所以正确．

D；白色污染就是难降解塑料带来的污染；酸雨主要是向大气中排放大量的二氧化硫、二氧化氮造成的，二者多来自化石燃料燃烧，少使用化石燃料，能减少酸雨污染，但是在目前的能源结构中化石燃料是最主要的，不能完全不用，所以错误．

答案：C．7、B【分析】

A、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．

B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥；又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意．

C、NH3能与浓硫酸反应；不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意．

D；HCl能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】能用浓H2SO4干燥；又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳；二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．

8、C【分析】

A；实验室制取气体时；检查装置气密性再装药品，如果气密性不好，更换仪器，会浪费药品，该实验操作先后顺序正确．

B；点燃可燃性气体前；先检验纯度再点燃，以防发生爆炸，该实验操作先后顺序正确．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；该实验操作先后顺序错误．

D；实验室用CO与氧化铜反应的实验开始时；先通入一氧化碳，待试管中的空气被排净后，再加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；该实验操作先后顺序正确．

故选C．

【解析】【答案】A；实验室制取气体时；一定要先检查装置气密性，再装药品．

B；点燃可燃性气体前；先检验纯度再点燃．

C；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D；根据一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项进行分析判断．

9、A【分析】【分析】化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．【解析】【解答】解：A、氯化镁电离时生成镁离子和氯离子，其电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-；故选项书写错误．

B、硫酸电离时生成氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO；故选项书写正确．

C、氢氧化钠电离时生成钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-；故选项书写正确．

D、氯化钠电离时生成钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；故选项书写正确．

故选：A．二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．【解析】【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变；反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；

A；由以上分析可知；甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物，故说法错误．

B；丁物质的质量分数不变；丁物质可能是催化剂，故说法正确．

C；反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，故说法错误．

D；甲和乙的质量分数减小；是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，故说法正确．

故选：BD．11、AD【分析】

A；在1-18号元素中；核电荷数之差为8的两种原子都位于相邻周期，也就是电子层数相差1；故A说法正确；

B；如氧和硫相差8；最外层电子数相等；而氢和氟核电荷数也是相差8，但核外电子数不等；故B说法错误；C、根据氦和氖的核电荷数相差8，但让它们是惰性元素；故C说法错误；

D；氧和硫；它们的核电荷数相差8，中子数也相差8（中子数=相对原子质量-核电荷数），故D说法正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据元素周期律的知识进行分析解答本题．

12、AC【分析】解：A．大理石与盐酸生成二氧化碳气体；属于固液常温型，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确．

B．锌粒与稀硫酸反应生成氢气；属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，故选项错误．

C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气；属于固液常温型，且氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集；且氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项正确．

D．二氧化锰与氯酸钾制取氧气；属于固体加热型，不能用图中实验装置制取，故选项错误．

故选：AC．

图中制取气体的装置属于固液常温型，收集方法是向上排空气法；能用浓H2SO4干燥；说明该气体不能与浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是正确解答本题的关键．【解析】【答案】AC13、BD【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，rm{H_{2}}不与氢氧化钠溶液反应；再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、rm{Ca(OH)_{2}}溶液能与过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、rm{CO}气体能与灼热的rm{CuO}反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、rm{CaO}固体和rm{CaCO_{3}}固体均能与适量的稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{BD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{BD}14、AB【分析】解：rm{A}臭氧属于单质；氯酸钾含有三种元素，不属于氧化物，大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，错误；

B；铜由原子直接构成；氧气由氧分子构成，氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，错误；

C；硬水和软水可以加肥皂水并搅拌；酱油和醋可以闻气味鉴别，氦气和二氧化碳可以用澄清石灰水鉴别，正确；

D；二氧化硫是形成酸雨的主要气体；炭黑可用作碳素墨水，图书馆着火用液体二氧化碳灭火，正确；

故选AB．

A；根据物质的类别解答；

B；根据物质的微观构成解答；

C；根据物质的性质差异解答；

D；根据化学在生活中的应用解答．

此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．【解析】rm{AB}15、ACDE【分析】【分析】A；根据实验室药品的取用的用量原则等进行分析判断．

B；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

C；根据取用液体药品时的方法进行分析判断．

D；根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

E；根据实验室药品的取用的“三不原则”进行分析判断．

F、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；在演示实验和分组实验中；若没有说明用量，应按最少量取用，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物，故选项说法正确．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误．

C；取用液体药品时；要把瓶塞反放在桌面上，为防止腐蚀标签，标签朝向手心，放回原处时标签向外，故选项说法正确．

D；做氢气等可燃性气体的燃烧实验时；应先检验气体的纯度后再点燃气体，以防爆炸，故选项说法正确．

E；不能用手接触实验室里的药品；不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道，故选项说法正确．

F、给试管中的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，且液体体积不能超过试管容积的；故选项说法错误．

故选：ACDE．16、CD【分析】

6.5克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.232克；存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；

化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

＞＞＞所以相同质量的锌；镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；

而铜不与盐酸反应；

故选C；D

【解析】【答案】金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸；主要是指稀盐酸和稀硫酸．

金属与酸反应产生H2的规律：

（1）H2的质量=金属的质量×

（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。

17、BD【分析】【分析】A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．【解析】【解答】解：A；白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C；原子是化学变化中的最小粒子．分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：BD．三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）空气中含量最多的物质是氮气；写出其化学式即可．

（3）天然气的主要成分是甲烷；写出其化学式即可．

（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个铁原子可表示为：5Fe．

（2）空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为：N2．

（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

（4）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子表示为：NH4+．

故答案为：（1）5Fe；（2）N2；（3）CH4；（4）NH4+19、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；在化学反应前后元素的种类没有改变来推断；

（2）化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

（3）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量．【解析】【解答】解：（1）生成物二氧化硫；水中含有S；H，O元素，根据质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则S，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．

故答案为：S；H；O；

（2）反应前钠原子是2个；反应后是2个；

反应前氯原子是6个；反应后4个；其中2个包含在2X中；

反应前氧原子是6个；反应后是2个，其中4个包含在2X中；

反应前氢原子是4个；反应后是4个；

由分析可知，每个X中含有2个氧原子和1个氯原子，是二氧化氯，化学式是ClO2．

故填：ClO2；质量守恒定律；二氧化氯；

（3）反应生成氧气的质量为：28.7g-21.1g=7.6g，故填：7.6g．20、略

【分析】【分析】根据实验不难得出，用向下排空气法来收集氨气，说明氨气的密度比空气小，而氨气遇到水使试管内压强减小，而且形成的溶液能使酚酞变红，说明氨气易溶于水，形成的溶液呈碱性．【解析】【解答】解：物质的性质决定其用途；物质的用途体现其性质，若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质．

（1）通过观察题中的图示不难推测出物质氨气的物理性质：由于导气管口向下；可知，氨气的密度比空气小；再根据当向试管内挤入水时，水槽的水+酚酞能进入试管，可知氨气极易溶于水；

（2）再根据水+酚酞遇到氨气的水溶液变红色可推知；氨气溶于水形成的溶液呈碱性，发生了化学反应．

故答案为：（1）①氨气密度比空气小；②氨气易溶于水；

（2）氨气溶于水形成的溶液显碱性；21、略

【分析】解：一个二氧化碳分子是由rm{1}个碳原子和rm{2}个氧原子构成的；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

故答案为：rm{1}个碳原子；rm{2}个氧原子；碳元素；氧元素．

根据已有的物质组成和构成的知识进行分析解答即可．

本题考查了物质的组成和构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{1}个碳原子；rm{2}个氧原子；碳元素；氧元素22、C2H5OH+3O22CO2+3H2O【分析】解：乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

根据化学反应的原理以及符号表达式的写法来分析。

本题的难度不大，掌握化学方程式的书写方法等是解答本题的关键。【解析】C2H5OH+3O22CO2+3H2O23、略

【分析】【分析】（1）①馒头中含有的营养元素是糖类；

②缺钙会得佝偻病；

（2）洗涤剂具有乳化功能；

（3）防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．【解析】【解答】解：（1）①鸡蛋中富含蛋白质；馒头中富含糖类，蔬菜中富含维生素，故选B；

②缺钙会得佝偻病；故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；

（2）洗涤剂能去除油污；是因为洗涤剂具有乳化功能；

（3）铁在与水和氧气并存时易生锈；在铁制品表面刷漆或是涂油可以防锈．

故答案为：（1）①B；②钙；

（2）乳化；

（3）涂油．24、略

【分析】【分析】（1）根据石蜡浮在水面上；进行判断石蜡与水的密度大小；

（2）根据火柴梗的a处最先碳化；说明蜡烛火焰的外层温度最高；

（3）对待科学实验要有严谨的不思一苟的态度；可以据此结合所给选项进行解答；

（4）本题可用假设法，结合提出的问题和查阅的资料进行推断．【解析】【解答】解：

（1）蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水的密度小；

（2）点燃蜡烛；把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的a处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高．

（3）A；反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确；

B；查找蜡烛成分资料；探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，做法正确；

C；认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，做法错误；

D；向老师请教生成黑色物质的原因；就是咨询老师，做法正确．

故选C．

（4）

①因为一氧化碳在空气中燃烧时产生蓝色火焰；玻璃导管中没有空气，即使有一氧化碳气体，也不会燃烧，玻璃导管中没有明确现象，如果是一氧化碳，在导管口接触空气燃烧，则导管口有蓝色火焰，故如果观察到玻璃导管中没有明确现象，导管口有蓝色火焰现象，则贝贝的猜想正确；

②如果芳芳的猜想正确；则导管里的气体不是一氧化碳，导管口不会产生蓝色火焰，蜡烛受热后产生的石蜡蒸气到导管里时冷却，又可凝成石蜡，故玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象，则证明芳芳的猜想正确；

③如果上述两种现象都有；即玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口有蓝色火焰，则证明婷婷的猜想正确．

答案：

（1）小；

（2）a；外焰；

（3）C；

（4）

。实验步骤可能观察到实验现象实验结论换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管中部，然后在导管另一端做点火实验．玻璃导管中没有明确现象，导管口有蓝色火焰现象贝贝的猜想正确玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象芳芳的猜想正确芳芳的猜想正确玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口有蓝色火焰婷婷的猜想正确婷婷的猜想正确25、略

【分析】【分析】（1）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；写出相应的方程式；

（2）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液（两头不变，中间变）；若要选择一种金属，就要选择活动性居中的金属（中间不变，两头变）．【解析】【解答】解：（1）铝会与空气中氧气反应形成致密的保护膜；阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；

故方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；

（2）验证三种金属的活动性；如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，即选择硫酸亚铁溶液及金属铝和铜，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铝＞铁＞铜；

若要选择一种金属；就要选择活动性居中的金属铁及硫酸铝；硫酸铜溶液，铁能置换出硫酸铜中的铜而不能置换出硫酸铝中的铝，说明铝＞铁＞铜．

故答案为：①铝、硫酸亚铁溶液、铜②硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液26、略

【分析】

（1）溶液的命名方法是溶质的溶剂溶液；碘放到汽油中，碘是溶质，汽油是溶剂，所以名称是碘的汽油溶液；高锰酸钾放到水中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水所以名称是高锰酸钾的水溶液；

（2）碘易溶于汽油；所以在汽油中，碘的溶解性为易溶；高锰酸钾易溶于水；

（3）根据碘不易溶于水；但易溶于汽油，所以往上述水溶液中加入少量汽油，充分振荡，水中碘将绝大部分溶解在汽油，从而将碘富集．

故答案为：（1）碘的汽油溶液；高锰酸钾的水溶液；（2）易溶；易溶；（3）往上述水溶液中加入少量汽油；充分振荡，水中碘将绝大部分溶解在汽油，从而将碘富集。

【解析】【答案】（1）根据溶液的命名方法考虑；（2）根据实验现象考虑易容；可溶、微溶等；（3）根据碘的溶解性考虑．

四、判断题(共1题，共2分)27、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．五、实验题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】无水硫酸铜在通常情况下能够吸收水；能和水反应生成五水硫酸铜；

实验装置有一定的顺序，颠倒顺序可能会影响实验现象及其结论．【解析】【解答】解：（1）A装置中盛有无水硫酸铜；其作用是检验混合气体中的水，因为无水硫酸铜是白色固体，和水反应生成的五水硫酸铜是蓝色的．

故填：检验混合气体中的水．

（2）品红溶液可以用来检验二氧化硫；所以B装置中盛放的液体是品红溶液，作用是检验混合气体中的二氧化硫．

故填：品红溶液；检验混合气体中的二氧化硫．

（3）D装置中盛放的液体是石灰水；因为二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以可以用石灰水来检验二氧化碳．

故填：澄清的石灰水；检验混合气体中的二氧化碳．

（4）若把C；D装置的顺序对调；二氧化硫和二氧化碳同时进入石灰水中，都能使石灰水变浑浊，那么就无法检验是否有二氧化碳了．

故填：无法检验二氧化碳．29、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液、硫酸钾和硫酸铵化学性质的不同进行鉴别即可．【解析】【解答】解：A；氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水；铜粉不与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤并干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．

B；二氧化碳、氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性；加入酚酞试液均显红色，不能鉴别，故选项所采取的方法错误．

D；硫酸铵固体与熟石灰研磨后有刺激性的气味产生；硫酸钾与熟石灰研磨无气味，可以鉴别．

故答案为：A；加熟石灰研磨后闻气味．30、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生．【解析】【解答】解：（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙；故填：氢氧化钙；

（2）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）据图可以看出；反应过程中生成的二氧化碳可以循环使用，故填：生成的二氧化碳能循环使用。

（4）检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生，故填：在牙膏中加入少量稀HCl，看是否有气泡产生．31、略

【分析】【分析】（1）将pH试纸浸到某盐酸溶液中；会污染该溶液；

（2）考虑工业酒精中含有甲醛；

（3）考虑二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应，除去HCl也不得到CO2气体．【解析