2025年上教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

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3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3

则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的ΔH等于A.3ΔH1-ΔH2-2ΔH3B.(3ΔH1-ΔH2–2ΔH3)/6C.2ΔH1-3ΔH2+△H3D.(2ΔH1–3ΔH2+△H3)/62、在密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是。

A.0~5min内，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1B.10min时，改变的外界条件可能是温度C.恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小D.10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小3、可逆反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)；反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是。

A.1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJB.E1为逆反应活化能C.该反应反应物的总能最高于生成物的总能量D.该反应的反应热ΔH=E2-E14、下列说法不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应不可直接制得高纯度的硅C.CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应D.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度5、五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂；可由如下反应制得：

其中和均为无色。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示：。05015025035000.240.360.400.40

下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.若压缩容器增大压强，达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D.0～150s内的6、已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

下列说法正确的是A.等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B.离子浓度均为0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)7、2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。下列说法不正确的是A.航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍做阳极B.使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C.火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮D.卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料8、下列说法正确的是A.pH为6.8的溶液一定呈酸性B.中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同C.0.1mol·L-1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中∶c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－19、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；请回答下列问题。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。

(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点。

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成。

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点。

D．升温可由b点变为d点。

(3)T2温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：］。11、某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究。

请回答：

用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42—)在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O和4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。12、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)13、甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:。化学反应平衡常数温度/℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

a.平衡正向移动b.混合气体的平均相对分子质量增大c.CO2的转化率增大

(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。

(3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol/LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)。起始浓度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.2014、在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O；CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：___。降低温度，平衡常数K___（填“增大”、“不变”或“减小”），反应速率___（填“增大”；“不变”或“减小”）。

（2）计算第1min内v(H2)=___。

（3）能判断该反应达到平衡的依据是___。

A.水蒸气的转化率不再发生改变。

B.2molH-O键断裂的同时；有1molH-H键生成。

C.v正(H2)=v逆(CO)

D.c(H2O)=c(CO)

（4）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___。15、某温度下，Kw=10-12。

(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。

(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_______mol·L-1。

(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。16、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur−(aq)，∆H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究；回答下列问题：

已知：

①37℃时，Ka(HUr)=4×10−6，Kw=2.4×10−14，Ksp(NaUr)=6.4×10−5

②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10−4mol∙L−1

(1)尿酸电离方程式为___________

(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋)___________c(Ur−)(填“>”、“<”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式：___________。

(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol∙L−1时，通过计算溶液Q=c(Na＋)∙c(Ur-)=___________。判断是否有NaUr晶体析出___________(填是/否)。

(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是___________。

a．加强锻炼；注意关节保暖。

b．多饮酒；利用乙醇杀菌消毒。

c．多喝水；饮食宜少盐；少脂。

d．减少摄入易代谢出尿酸的食物评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误18、影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)A.正确B.错误19、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误20、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误21、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误22、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共24分)23、A；B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素；其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；

(2)F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；

(3)B；C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。

①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______(用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；

②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式___________________。24、Ⅰ.离子化合物A由两种金属元素、一种非金属元素构成，均为短周期元素，其中阳离子与阴离子的个数比为1:2，B是一种常见的液态物质。按以下流程进行实验：请回答：(1)组成A的元素为_______(填元素符号)。(2)A与盐酸反应能够产生一种无色单质气体，请写出该反应的化学反应方程式_______。(3)固体D可以溶于NH4Cl溶液当中，生成可以使紫色石蕊试液变蓝的气体，请写出该反应的离子反应方程式_______。Ⅱ.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)在此实验中，F仪器的作用是_______；为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液，需要选取哪几种试剂验证Cl2过量_______。(2)D装置中主要反应的离子反应方程式为_______。25、混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系；得出试样中是哪些成分？

。V1和V2的关系试样成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

略2、D【分析】【详解】

A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)==0.1mol/(L•min)；故A正确；

B．由图可知；10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故B正确；

C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小；故C正确；

D．根据图象可知；10-12min时甲烷的物质的量减小，改变的条件可能为：减小压强；升高温度或增大水蒸气浓度，化学平衡常数只与温度变化有关，所以改变的条件不一定为温度，化学平衡常数不一定发生变化，故D错误；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知，NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)，ΔH=+134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，1molNO2与1molCO完全反应时放热234kJ；但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此放热小于234kJ，故A错误；

B．活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。由图可知E1是反应物分子变为活化分子时需要的能量；应为正反应的活化能，故B错误；

C．由图像显示可知；该反应反应物的总能最高于生成物的总能量，故C正确；

D．根据A项计算可知，该反应放热，ΔH＜0，则结合图示数据，该反应的反应热ΔH=E1-E2；故D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．溶液，胶体，浊液的本质区别是分散质的直径大小，其中胶体的直径在10-9～10-7m之间；故A正确；

B．焦炭高温下还原二氧化硅；生成硅和一氧化碳，故B正确；

C．氯水具有氧化性；能氧化溴离子变成溴单质；氨水和溴化铜能反应生成氢氧化铜沉淀，过量的氨水还能使氢氧化铜溶解；硝酸银溶液能与溴化铜产生溴化银沉淀；铁粉能与溴化铜发生置换反应生成铜单质；故C正确；

D．电解氯化钠溶液会产生氢氧化钠；氢气，氯气，应向溶液中通入氯化氢气体，能使恢复到原溶液浓度，故D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．反应H0；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A错误；

B．压缩容器增大压强，气体浓度增大，Cl2为黄绿色，颜色加深，虽然反应向气体分子减少的方向移动，平衡正向移动，Cl2减少，但根据列夏特列原理可知，混合气体颜色比原平衡时要更深一些，B错误；

C．由表可知250s时反应达到平衡，此时n(PCl5)=0.140mol，则有

该温度下，反应的化学平衡常数K==C正确；

D．0~150s内的===1.210-3mol/(Ls)；D错误；

故答案选C。6、C【分析】【分析】

溶液中；若两离子的浓度熵超过对应的溶度积常数，即会发生沉淀。

【详解】

A.等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合，Q=＜Ksp=2.3×10-3；溶液不产生沉淀，A错误；

B.离子浓度均为0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，发生沉淀时，Ag2CrO4需要的银离子浓度为1.06×10-5mol•L-1，AgCl需要的银离子浓度为1.77×10-8mol•L-1；故重铬酸根后沉淀，氯化银首先沉淀，B错误；

C.在CH3COOAg悬浊液中，沉淀发生部分溶解，且氯化银的溶度积常数远小于醋酸银，沉淀向着更难溶的氯化银方向移动，加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓；C正确；

D.饱和溶液中，CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-1=0.048mol•L-1，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-1=1.33×10-5mol•L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1，Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-1=1.3×10-4mol•L-1，c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol•L-1，同理Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为1.1×10-7mol•L-1，c(Ag2S)=5.5×10-8mol•L-1，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)；D错误。

答案为C。7、C【分析】【详解】

A．电镀时以镀件为阴极；以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，故A正确；

B．胶体具有丁达尔效应的性质；故B正确；

C．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2；NO等；在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故C错误；

D．碳纤维属于新型无机非金属材料；具有质量轻；强度高的特点，是制造航天航空等高技术器材的优良材料，芳纶纤维全称为“芳香族聚酰胺纤维”，是一种新型高科技合成纤维，故D正确；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．题中没有给出温度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，温度升高，促进水的电离，c(H＋)增大，水的离子积增大，如100℃时水的离子积约为1.0×10－12；此时pH=6，显中性，即此时pH=6.8的溶液显碱性，故A错误；

B．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，c(CH3COOH)＞c(HCl)；因此中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量前者大于后者，故B错误；

C．NH3·H2O为弱电解质，氨水中存在：NH3·H2ONH＋OH－，加水促进稀释，c(NH)、c(OH－)减小，水的离子积保持不变，因此c(H＋)增大；故C错误；

D．利用物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；故D正确；

答案为D。9、C【分析】【详解】

A．醋酸是弱电解质，部分电离出氢离子和水分子结合生成水合氢离子，电离的方程式为：故A正确；

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；

C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，故C错误；

D．电解精炼铜时，阳极粗铜放电，阴极铜离子放电，其阴极反应为：Cu2++2e-═Cu；故D正确；

故选：C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)温度越高，的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得

(2)由于存在沉淀溶解平衡：加入固体，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，都会变大，不可能由b点变为d点；D错误。

(3)设每次用饱和溶液能处理

根据解得处理次数所以至少要反复处理3次。【解析】＜ABC311、略

【分析】【详解】

(1)电解过程中，X电极上电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以c(OH-)增大，溶液的pH增大；

(2)Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，X电极收集的气体是氢气，n(H2)=0.03mol，Y电极析出氧气的物质的量=0.0075mol，根据转移电子相等得铁溶解的质量=×56g/mol=0.28g。【解析】增大0.2812、略

【分析】【分析】

(2)根据图示可知CH4转化为CO发生氧化反应，所以通入CH4的一极为负极；通入氧气的一极为正极。

【详解】

(1)①a和b不连接时，烧杯中发生锌与硫酸的置换反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

②a和b用导线连接，Cu电极上发生氢离子得电子的还原反应，为原电池的正极；电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；原电池中阳离子流向正极；所以氢离子移向Cu极；

③无论是否连接a和b，Zn都发生Zn－2e－=Zn2+，所以转移0.2mol电子时，有0.1molZn转化为Zn2+；质量减轻0.1mol×65g/mol=6.5g；

(2)①该电池中CH4失电子发生氧化反应，所以a电极为负极；电解质溶液为碱性，所以电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；

②甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，反应中OH-参加反应导致溶液中c(OH-)减小；溶液的pH减小。

【点睛】

通过电极反应判断电极附近pH的变化，通过总反应判断电解质溶液的pH变化；燃料电池中通入氧气的一极为正极。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑正2H＋＋2e－=H2↑Cu6.5aCH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O减小13、略

【分析】【详解】

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，由表中数据可知，达到平衡后升高温度，该反应的平衡常数变大，说明化学平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。a.平衡正向移动，正确；b.因为气体的总物质的量和总质量均不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，b错误；c.CO2的转化率增大；正确。所以，说法正确的是ac。

(2)由表中信息可知，③=①+②，所以根据平衡常数的表达式可得，K1、K2、K3的关系是:K3=K1•K2。

(3)500℃时，K3=K1•K2=2.5。测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则Qc=2.5=K3，所以此时恰好处于平衡状态，故V正=V逆。

(4)由图可知，B点时，反应①中H2的平衡转化率为0.80。开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，两种反应物的投料比为化学计量数之比，故两种反应物的转化率相同。则B点时，c(H2)=2mol/L=0.40mol/L，c(CO)=1mol/L=0.20mol/L，CO的变化量与氢气的变化量相同，所以c(CO)=1mol/L=0.80mol/L，化学平衡常数为25。

(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，由此可以求出CO2的变化量为0.05mol/L，所以甲中CO2的转化率为50%，乙中的投料为甲中的2倍，故容器内的压强也是甲的2倍，但是因为该反应前后气体的分子数不变，所以压强不能使该化学平衡发生移动，CO2的转化率等于甲。【解析】①.ac②.K1•K2③.=④.25⑤.50%⑥.等于14、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数K＝该反应的正反应是吸热反应；降低温度平衡向逆反应方向移动，反应速率减小；

(2)根据v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；

(3)反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；

(4)反应进行至2min时；根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0−1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率；化学平衡的影响分析；反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量。

【详解】

(1)化学平衡常数K＝K＝该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以化学平衡常数K减小，温度越低，反应速率越小；故答案为：K＝减小；减小；

(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化学方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；

(3)反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变；

A．水蒸气的转化率不再发生改变时，则水蒸气的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态，故A正确；

B．无论该反应是否达到平衡状态；2molH−O键断裂的同时，有1molH−H键生成，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；

C．当v正(H2)＝v逆(CO)时；氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故C正确；

D．当c(H2O)＝c(CO)时；该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故D错误；

故答案为：AC；

(4)反应进行至2min时；根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0−1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，则该改变的条件只能是升高温度；反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量；故答案为：升高温度；增加了水蒸气。

【点睛】

本题明确化学平衡状态的判断依据、温度和物质的浓度对化学平衡的影响即可解答，注意降低温度时，无论是吸热反应还是放热反应，都降低反应速率。【解析】K=减小减小0.05mol/(L·min)AC升高温度增加了水蒸气15、略

【分析】【详解】

(1)水溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度是相等的，当c(H＋)水·c(OH-)水=10-26时，可知c(H＋)水=10-13mol·L-1，该温度下，水的Kw=10-12，则溶液中的c(OH-)溶液=10mol·L-1；所以需向1L水中加入10mol的NaOH固体，其质量为400g。

(2)向水中通入HCl气体，使溶液显酸性，则溶液中的OH-都来源于水，由c(H＋)/c(OH-)=1010，c(H＋)c(OH-)=10-12，可计算出c(OH-)=10-11mol·L-1。

(3)此温度下Kw=10-12，c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则溶液中的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(OH-)>c(H＋)，则该溶液显碱性。【解析】40010-11碱16、略

【分析】【详解】

（1）尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUrH＋＋Ur－；故答案为：HUrH＋＋Ur－；

（2）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10−4mol∙L−1，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)，由于pH＝7.4，因此溶液中c(Na＋)＞c(Ur－)；故答案为：＞；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)；

（3）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2mol∙L−1时，Q＝c(Na＋)∙c(Ur－)＝0.2mol∙L−1×4.6×10−4mol∙L−1＝9.2×10−5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出；故答案为：9.2×10−5；是；

（4）根据NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur−(aq)∆H＞0，a．降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，故a正确；b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒，乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，故b错误；c．多喝水，饮食宜少盐、少脂，饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛风，故c正确；d．减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右移，减轻痛风，故d正确；综上所述，答案为：acd。【解析】(1)HUrH＋＋Ur－

(2)＞c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)

(3)9.2×10−5是。

(4)acd三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。18、B【分析】【详解】

除盐的组成对盐的水解有影响外，盐溶液的浓度，温度和溶液的酸碱性对盐类的水解也有很大的影响，压强对盐类水解没有影响，所以答案是：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。20、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。22、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。四、元素或物质推断题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素；其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数，则B是C元素，D是O元素，C是N元素；F的单质常用于工业上制漂白粉，则F是Cl元素；D与A、E均可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，则A是H元素，E是Na元素，由于G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数，原子序数大于Na，是常见元素，可知G是Fe元素，然后结合物质的结构及性质逐一分析解答。

【详解】

根据上述推断可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl，G是Fe元素。

(1)F是Cl元素，核外电子排布是2、8、7，因此在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；一般情况下，同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第IIA或第VA时，原子核外电子处于全充满或半充满的稳定状态，能量低，稳定，其第一电离能大于相邻的元素，金属元素容易失去电子，电离能小于非金属元素，所以C、N、O、Na四种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C>Na。

(2)F、G两元素的单质间反应所得产物为FeCl3固体，该物质熔点282℃，沸点315℃，熔沸点较低，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂，具有分子晶体的特点，因此属于分子晶体。在FeCl3中，Fe原子失去最外层2个电子后，又失去次外层的一个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，或简写为[Ar]3d5。

(3)C、N、O与H元素形成的10电子的微粒有CH4、NH3、H2O，形成的18电子的微粒有C2H6、N2H4、H2O2。

①在B、C、D分别与A形成的10电子分子CH4、NH3、H2O中，元素的非金属性越强，与H结合时共用电子对偏向就越强，则相应的共价键的极性就越强，元素的非金属性O>N>C，所以极性最强的共价键是H-O键；A、B、C三元素形成的最简单分子H-C≡N中键有2个，键有2个，所以键与键个数比为1：1。

②C、D分别与A形成的18电子分子X是N2H4、Y是H2O2，它们可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，16gN2H4的物质的量是n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol，则1molN2H4完全反应产生N2和液态H2O放出热量为838kJ×2=1676kJ，因此X与Y反应的热化学方程式为N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1676kJ/mol。【解析】①.第三周期第VIIA族②.N>O>C>Na③.分子④.[Ar]3d5⑤.H-O⑥.1：1⑦.N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-1676kJ/mol24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A在足量氧气中灼烧产生常见液体B(H2O)和白色固体C(两种金属氧化物)，则A含H元素，且A中n(H)=2n(H2O)=2×=0.16mol；白色固体C部分溶于NaOH溶液，则C含Al2O3，A含Al元素，C中n(Al2O3)==0.02mol，A中n(Al)=0.04mol；部分C不能溶于NaOH溶液，则C含MgO，A含Mg元素，D为MgO，A中n(Mg)=C中n(MgO)==0.02mol；综上所述A中含Mg、Al、H三种元素，且物质的量之比=0.02mol:0.04mol:0.16mol=1:2:8，A中阳离子、阴离子比=1:2，则A的化学式为Mg[AlH4]2；据此解答。

Ⅱ．实验室用共热MnO2和浓HCl的混合物制备Cl2，因浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl，需用饱和食盐水出去Cl2中的HCl，因此气体发生装置B为制备氯气装置，气体发生装置A为制备SO2装置，SO2、HCl在D中与水反应生成HCl和H2SO4；两种气体均有毒，用E中NaOH溶液吸收，据此解答。

【详解】

Ⅰ．(1)由分析可知；组成A的元素为Mg；Al、H，故答案为：Mg、Al、H；

(2)Mg[AlH4]2与盐酸反应生成一种无色气体，该气体应为氢气，Mg[AlH4]2中H化合价升高，HCl中H化合价降低，其它元素化合价不变化，该反应的化学方程式为Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑，故答案为：Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑；

(3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl，显酸性，固体D为MgO，溶于NH4Cl溶液生成可以使紫色石蕊试液变蓝的气体，该气体为氨气，另外两种产物为MgCl2和H2O，因此该离子反应方程式为MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O，故答案为：MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O；

Ⅱ．(1)F仪器的作用是防倒吸，若Cl2过量，则Cl2有剩余，Cl2有强氧化性，可氧化亚铁离子，而SO2不能氧化亚铁离子，要检验Cl2过量，可向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，然后将经D装置反应后的气体通入前述溶液中，若溶液变红，可证明Cl2过量；因此选②③两种溶液，故答案为：防倒吸；②③；

(2)Cl2有强氧化性，SO2有还原性，二者通入D装置水中反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+【解析】Mg、Al、HMg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O防倒吸②③Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+25、略

【分析】【分析】

酚酞由红色到褪色的变色点为8.2；酚酞褪色时样品中碳酸钠与盐酸反应生成的是碳酸氢钠；甲基橙由黄色到橙色变色点是4.4，变色时碳酸氢钠已转化为二氧化碳，酸滴加到碱和碳酸盐的混合物中是先和碱反应，再和碳酸盐反应，最后再和碳酸氢盐反应，且氢氧化钠和碳酸氢钠不能共存。由以上分析的以下五种情况。

【详解】

(1)V1＞V2=0，说明只发生所以试样成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，说明两步消耗的盐酸相等，即发生反应所以试样成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,说明只发生所以试样成分是NaHCO3。