2025年沪科新版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版高一化学下册阶段测试试卷813考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学反应速率最主要取决于（）。A.是否使用催化剂B.反应物的性质C.反应的温度D.反应的压强2、下列反应中H2O只做还原剂的是（）A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.2H2O═2H2↑+O2↑C.2F2+2H2O═4HF+O2D.CaO+H2O═Ca（OH）23、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.用rm{CCl_{4}}作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出4、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律rm{(}图中rm{a}表示转化率，rm{娄脮}表示体积分数，rm{p}表示压强，rm{T}表示温度，rm{n}表示物质的量rm{)}根据以上规律图象，下列总结的反应特点结论不全面的是rm{(}rm{)}A.

如图反应：rm{triangleH<0}rm{P_{2}>P_{1}}B.

如图反应：rm{triangleH<0}rm{T_{1}>T_{2}}C.

如图反应：rm{triangleH>0}rm{T_{2}>T_{1}}D.

如图反应：rm{triangleH>0}rm{T_{2}>T_{1}}或rm{triangleH<0}rm{T_{2}<T_{1}}5、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）

A.1：4

B.2：3

C.3：2

D.4：1

6、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列气体中不能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO28、下列各组物质中，所含分子数相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}9、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.rm{23gNa}变为rm{Na^{+}}时失去的电子数为rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的电子数为rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子数为rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}与rm{16gO_{3}}所含的原子数均是rm{N_{A}}10、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”rm{N_{60}}它与rm{C_{60}}的结构相似rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素异形体B.rm{N_{60}}中氮原子之间由共价键结合C.rm{N_{60}}高温或撞击后应该生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素11、温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：。时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是A.0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T112、25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（）

A.曲线上a、b两点的值一定相等B.pH相同时，c(HA)>c(HB)C.当lg=6时，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)14、有同周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列叙述中正确的是()A.非金属性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}评卷人得分三、双选题(共7题，共14分)15、下列有关能量转换的说法正确的是（）A.天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B.二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C.燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程16、下列说法不正确的是()

A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

B.光不能作为影响化学反应速率的外界条件。

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度。

D.使用正催化剂、升高温度、增大反应物浓度，都可以增大正反应速率17、下列离子反应方程式，书写正确的是rm{(}rm{)}A.石灰石中加入稀盐酸：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}B.稀硫酸中加入铁粉：rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}C.硝酸银溶液中加入铜粉：rm{Ag^{+}+Cu篓TCu^{2+}+Ag}D.rm{Ba(OH)_{2}}溶液中加入硫酸：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}18、下列有关说法正确的是（）A.KClO3和SO2溶于水后的溶液均可导电，故KClO3和SO2均为电解质B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大C.反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下自发进行，则该反应的△H＜0D.向浓度均为0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加几滴硝酸镍溶液，只得到AgI沉淀说明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）19、下列说法正确的是（）A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物20、如图所示的实验操作中，不正确的是rm{(}rm{)}A.

检查容量瓶是否漏水B.

给溶液加热C.

滴加液体D.

过滤21、反应rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应是放热反应B.加入催化剂后，反应加快，rm{triangleE}减小C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.反应达到平衡时，升高温度，rm{A}的转化率增大评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)22、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）24、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）25、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)26、化学是一门以实验为基础的自然科学；根据已有实验知识回答下列问题．

（1）下列说法错误的______．

A．分液时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．将Cl2通入紫色石蕊试液；溶液先变红后褪色。

C．配制1L0.5mol•L-1的NaCl溶液；需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体。

D．常温下；可以用铁质容器储运浓硝酸。

E．实验室保存硫酸亚铁溶液；需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化。

F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气。

（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质；为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．

①装置E的名称______，试剂b为______．

②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：______（填序号）．

a．反应前后装置C的质量。

b．反应前后装置D的质量。

c．反应前后装置E的质量。

③若去掉装置A，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．27、某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“；设计了如下系列实验：

rm{(1)}用图rm{1}装置制取并收集rm{SO_{2}}以验证其氧化性

rm{垄脵}实验时为控制rm{SO_{2}}产牛的快慢rm{.}应采取的措施是__________；

rm{垄脷}烧杯中rm{NaOH}溶液的作用是______；

rm{垄脹}将燃着的rm{Mg}条迅速插人集满rm{SO_{2}}的集气瓶中，发现rm{Mg}条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是______rm{(}填化学式，写出一种即可rm{)}．

rm{(2)}用图rm{2}装置验证rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}的酸性强。

rm{垄脺}酸性rm{KMn0_{4}}溶液可以吸收rm{S0_{2}}将其氧化而除去，自身被还原为rm{Mn^{2+}}写出该反应的离子方程式______；

rm{垄脻}试剂rm{X}是______；

rm{垄脼}当观察到______，即证明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性强．28、实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯；有关数据如表：

。物质熔点rm{/隆忙}沸点rm{/隆忙}密度rm{/g?cm^{-3}}溶解性苯rm{5.5}rm{80}rm{0.88}微溶于水硝基苯rm{5.7}rm{210.9}rm{1.205}难溶于水间二硝基苯rm{89}rm{301}rm{1.57}微溶于水浓硝酸rm{83}rm{1.4}易溶于水浓硫酸rm{338}rm{1.84}易溶于水实验步骤如下：

取rm{100mL}烧杯，用rm{20mL}浓硫酸与rm{18mL}浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入rm{B}中，把rm{17.73mL(15.6g)}苯加入rm{A}中rm{.}向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在rm{50隆芦60隆忙}下发生反应；直至反应结束．

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、rm{5%}rm{NaOH}溶液和水洗涤rm{.}分出的产物加入无水rm{CaCl_{2}}颗粒，静置片刻，弃去rm{CaCl_{2}}进行蒸馏纯化，收集rm{205隆芦210隆忙}馏分，得到纯硝酸基苯rm{18.45g.}回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{B}的名称是______，装置rm{C}的作用是______；

rm{(2)}配制混合液时，______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}将浓硝酸加入到浓硫酸中；说明理由：______；

rm{(3)}为了使反应在rm{50隆芦60隆忙}下进行；常用的方法是______；

rm{(4)}在洗涤操作中；第二次水洗的作用是______；

rm{(5)}本实验所得到的硝基苯产率是______rm{(}保留两位有效数字rm{)}．29、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下rm{4}组实验，如图Ⅰrm{隆芦}Ⅳ所示。

rm{(1)}Ⅰ中如果取足量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与等量的盐酸反应，则生成气体在相同条件下的体积比为____。rm{(2)II}所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是____rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)III}rm{IV}所示的实验均能鉴别这两种物质，写出相关反应的化学方程式、。与rm{III}相比，rm{IV}的优点是rm{(}填选项序号rm{)}rm{a.IV}比rm{III}复杂rm{b.IV}比rm{III}安全rm{c.IV}可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而rm{III}不行rm{(4)}若用rm{IV}验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则内试管rm{B}中装入的固体应该是____rm{(}填物质的名称rm{)}

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。考点：考查影响反应速率因素的判断【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：A．反应中H元素化合价降低；被还原，水为氧化剂，故A错误；

B．反应中H元素化合价降低；O元素化合价升高，则水既为氧化剂又为还原剂，故B错误；

C．反应中O元素化合价升高；被氧化，水为还原剂，故C正确；

D．元素化合价没有发生变化；不是氧化还原反应，故D错误．

故选：C．

【分析】H2O只做还原剂，则O元素化合价应升高，被氧化，以此解答该题．3、C【分析】解：rm{A.}分液漏斗有旋塞；使用前要检验它是否漏水，故A正确；

B.萃取剂与水互不相溶；否则不能起到分离的目的，故B正确；

C.四氯化碳的密度比水大；下层呈紫色，故C错误；

D.分液时注意两层液体不能重新混合；使下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D正确．

故选C．

碘易溶于有机溶剂；可用萃取的方法分离，萃取时吗，所用萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染，以此解答该题．

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查萃取知识，题目难度不大，注意把握萃取、分液的操作方法．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A.}反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大rm{A}的转化率应增大，所以rm{p_{2}>p_{1}}它随温度的升高rm{A}的转化率降低，所以正反应为放热反应rm{triangleH<0}故A正确；

B.关于反应Ⅱ由图象可以看出rm{T_{1}}条件下达到平衡所用的时间少，所以rm{T_{1}>T_{2}}而在rm{T_{1}}条件下达平衡时rm{n(C)}小，所以说明低温有利于rm{C}的生成，故它主要的正反应为放热反应rm{triangleH<0}故B正确；

C.关于反应Ⅲ，由图象可以看出，rm{T_{2}}条件下rm{C}的平衡体积分数大，因此当rm{T_{2}>T_{1}}时正反应为吸热反应rm{triangleH>0}而当rm{T_{2}<T_{1}}时正反应为放热反应rm{triangleH<0}故C错误；

D.关于反应Ⅳ，由图象可以看出rm{T_{2}}条件下rm{A}的转化率大，当rm{T_{2}>T_{1}}时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应rm{triangleH>0}当rm{T_{2}<T_{1}}时，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应为放热反应rm{triangleH<0}故D正确；

故选C．

A.反应Ⅰ说明升高温度，rm{A}的转化率降低；增大压强平衡向正反应方向移动；

B.反应Ⅱ由图象可以看出rm{T_{1}>T_{2}}升高温度rm{C}的物质的量减少；

C.反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；

D.反应Ⅳ，由图象可以看出rm{T_{2}}条件下rm{A}的转化率大，分别根据rm{T_{2}>T_{1}}或rm{T_{2}<T_{1}}讨论．

本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{C}5、C【分析】

令生成的氢气的物质的量为3mol；则：

2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑

3mol3mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol3mol

稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4；NaOH的物质的量的之比；即为3mol：2mol=3：2．

故选C．

【解析】【答案】反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4；NaOH的物质的量的之比．

6、C【分析】C是错误的，氮气性质稳定，可用作保护气，与氮元素的循环无关。所以答案选C。【解析】【答案】C二、多选题(共8题，共16分)7、ABD【分析】解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性气体；不能用碱石灰干燥；

故选ABD．

用干燥剂干燥气体时；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂．

本题考查气体的净化和干燥，难度不大，注意常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．【解析】【答案】ABD8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}变为rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正确；

时失去的电子数为rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B错误；

C.rm{O}的摩尔质量是rm{O}rm{1mol}所含的分子数为所含的电子数为rm{10N}故C错误；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合体，rm{8gHe}的摩尔质量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正确。故选AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}10、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}与rm{N_{2}}符合同素异形体的概念，rm{N_{60}}与rm{N_{2}}互为同素异形体；故A正确；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之间由共价键结合，故B正确；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式，而熟知的rm{N}最稳定存在形式就是rm{N_{2}}故C正确；

D.rm{N_{60}}是单质，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D错误．

故选ABC．

A.同素异形体是同元素组成的不同单质；

B.原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键；非金属元素原子之间形成的一般是共价键；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式；

D.同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子．

本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解，题目难度不大．【解析】rm{ABC}11、AD【分析】【详解】

A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正确；

B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大；B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2；化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1；D正确；

故合理选项是AD。12、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4；说明HB为弱酸。

【详解】

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4；说明HB为弱酸。

A.曲线上a、b两点，温度不变比值一定不变；所以比值一定相等，故A正确；

B.HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)

C.HA为强酸，lg=6时，稀释106倍；此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，故C错误；

D.HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸盐溶液的pH=7，NaB溶液中B−离子水解溶液显碱性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；

故选AD。

【点睛】

关于坐标图像题的分析有以下规律：1看面：看横坐标及纵坐标的含义；2看线：看曲线的变化趋势；3看点：看曲线上的特殊点，如起点、拐点、交叉点、终点等。13、BD【分析】【详解】

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，由于HCO3-离子水解程度大于其电离程度使溶液呈碱性，所以微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；故A错误；

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-和HCO3-均能发生水解反应生成氢氧根离子，所以该溶液中质子守恒关系为：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)；故B正确；

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶液中NaHCO3和Na2CO3物质的量浓度相同，依据上述分析可知：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C错误；

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1，说明CH3COOH的含量很少c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，所以关系式：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)成立；故D正确。

故选BD。

考点：考查离子浓度大小比较14、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解答】A.最高价氧化物对应水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正确；

rm{{,!}_{3}}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；

，则非金属性rm{X>Y>Z}故A正确；同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X>Y>Z}故C正确；

B.非金属性rm{X>Y>Z}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；所以气态氢化物的稳定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金属性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X<Y<Z}故C正确；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}三、双选题(共7题，共14分)15、A|C【分析】解：A；天然气是燃料；燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；

B；二次电池放电的过程是化学能转化为电能的过程；故B错误；

C；燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程；故C正确；

D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；故D错误；

故选AC．

A；燃料燃烧是化学能转化为热能；

B；电池放电时化学能转化为电能；

C；燃煤发电是化学能转化为热能最后转化为电能；

D、CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能；

本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，题目较简单．【解析】【答案】AC16、BC【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故A正确；

B.有些物质在光照条件下发生反应；可加快化学反应速率，如次氯酸的分解等，故B错误；

C.影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；浓度为外界因素，故C错误；

D.用正催化剂；升高温度；可增大活化分子数目，增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，都可以增大正反应速率，故D正确。

故选BC。【解析】rm{BC}17、BD【分析】解：rm{A.}碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A错误；

B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：rm{Fe+2H^{+}篓TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故B正确；

C.硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：rm{Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}故C错误；

D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D正确；

故选BD．

A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳气体和水；碳酸钙难溶物应写化学式；

B.稀硫酸中加入铁粉发生置换反应；反应生成硫酸亚铁和氢气；

C.铜活泼性大于银；铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒；

D.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水．

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{BD}18、C|D【分析】解：A．二氧化硫本身不能电离；其溶于水能导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故A错误；B．

CH3COOH⇌CH3COO-+H+常温下加水稀释；促进电离；

B．CH3COOH⇌CH3COO-+H+常温下加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，K不变，故此值减小，故B错误；

C．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）中；△S＜0，室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，可知该反应的△H＜0，故C正确；

D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；故D正确，故选CD．

A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

B．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+常温下加水稀释；溶液中氢离子浓度减小，依据平衡常数表达式变换解答即可；

C．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）中；△S＜0，室温下可自发进行，则△H-T△S＜0；

D．Ksp越小；越易生成沉淀．

本题考查较为综合，涉及物质的检验，性质的探究以及难溶电解质的溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．【解析】【答案】CD19、A|D【分析】解：A．Al可用与铝热反应的还原剂；可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；

B．冶炼金属钠；应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠；氢气和氯气，故B错误；

C．铝为活泼金属；应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；

D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质；也可用于制备其它化工产品，如回收铁；铝等，故D正确．

故选AD．

金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb；Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼；Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题．

本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大．【解析】【答案】AD20、rCD【分析】解：rm{A.}容量瓶检漏时要倒置容量瓶；根据是否流出液体检验容量瓶，故A正确；

B.给试管内液体加热时；用酒精灯外焰加热，酒精灯外焰温度较高，故B正确；

C.向试管中滴加液体时；胶头滴管不能伸入试管内，否则易污染胶头滴管，故C错误；

D.过滤时；漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，否则会溅出液体，故D错误；

故选CD．

A.容量瓶检漏时要倒置容量瓶；

B.给试管内液体加热时；用酒精灯外焰加热；

C.向试管中滴加液体时；胶头滴管不能伸入试管内；

D.过滤时；漏掉低端尖嘴部分要紧靠烧杯内壁．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、基本实验操作等知识点，明确仪器用途、基本操作规范性是解本题关键，易错选项是rm{C}只有制取氢氧化亚铁沉淀时胶头滴管能伸入试管中．【解析】rm{CD}21、rCD【分析】解：rm{A}由图可知；该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A错误；

B、图中rm{triangleE}为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对rm{triangleE}无影响；故B错误；

C；反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量；该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故C正确；

D、该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正移，则rm{A}的转化率增大；故D正确；

故选：rm{CD}．

A；依据反应物和生成物能量变化判断反应为吸热反应；

B、图中rm{triangleE}为该反应的热效应；加催化剂无影响；

C；反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量；

D；根据温度对平衡的影响分析．

本题考查了反应焓变的判断，图象分析是关键，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{CD}四、判断题(共4题，共28分)22、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．23、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．五、实验题(共4题，共8分)26、略

【分析】解：（1）A．分液时；应避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；

B．Cl2通入紫色石蕊试液；HCl使其变红，HClO使其褪色，则观察到溶液先变红后褪色，故B正确；

C．托盘天秤称量29.25gNaCl；读数不合理，托盘天平只能准确到0.1g，故C错误；

D．常温下；Fe遇浓硝酸发生钝化，则常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸，故D正确；

E．保存硫酸亚铁溶液；应防止亚铁离子被氧化，所以在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化，故E正确；

F．氯化铵分解生成氨气和HCl；在试管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，不能利用此法制备氨气，故F错误；

故答案为：CF；

（2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水，则b为碱石灰；故答案为：干燥管；碱石灰；

②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量，由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量，最后得到质量分数，故答案为：b；

③去掉装置A；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳质量偏大，则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高，故答案为：偏高．

（1）A．分液时；应避免上下层液体混合；

B．Cl2通入紫色石蕊试液；HCl使其变红，HClO使其褪色；

C．托盘天秤称量29.25gNaCl；读数不合理；

D．常温下；Fe遇浓硝酸发生钝化；

E．保存硫酸亚铁溶液；应防止亚铁离子被氧化；

F．氯化铵分解生成氨气和HCl；在试管口又化合生成氯化铵；

（2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂；吸收空气中的二氧化碳和水；

②测定试样中纯碱的质量分数；需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量；

③去掉装置A；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较全、综合性较强，侧重实验操作及物质分离提纯、混合物纯度测定实验的考查，注意实验方案的可行性、操作性及评价性的分析，题目难度不大．【解析】CF；干燥管；碱石灰；b；偏高27、略

【分析】解：rm{(1)}根据装置图可知；实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气；

rm{垄脵}实验时为控制rm{SO_{2}}产生的快慢；可以控制滴浓硫酸的速度；

故答案为：控制滴浓硫酸的速度；

rm{垄脷}二氧化硫有毒，会污染空气，所以要进行尾气吸收，所以烧杯中rm{NaOH}溶液的作用是吸收rm{SO_{2}}气体；防止污染环境；

故答案为：吸收rm{SO_{2}}气体；防止污染环境；

rm{垄脹}将燃着的rm{Mg}条迅速插入集满rm{SO_{2}}的集气瓶中，发现rm{Mg}条继续燃烧，发生氧化还原反应，硫的化合价降低，根据化合价升降推测可知，反应后生成的含硫物质可能是rm{S}rm{MgS}rm{MgS}和rm{S}rm{S}和rm{MgSO_{3}}

故答案为：rm{S}rm{MgS}

rm{(2)}验证rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性强，可以用亚酸与碳酸盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性强．

rm{垄脺}二氧化硫具有还原性和rm{KMnO_{4}}在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}

故答案为：rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}

rm{垄脻}根据上面的分析可知，试剂rm{X}是品红溶液，其作用是检验rm{SO_{2}}是否除尽；

故答案为：品红溶液；

rm{垄脼}当观察到品红溶液不褪色，说明rm{SO_{2}}已经除尽，澄清石灰水变浑浊，即证明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性强；

故答案为：品红溶液不褪色；澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)}根据装置图可知；实验中用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气；

rm{垄脵}实验时为控制rm{SO_{2}}产生的快慢；可以控制滴浓硫酸的速度；

rm{垄脷}二氧化硫有毒；会污染空气，所以要进行尾气吸收；

rm{垄脹}将燃着的rm{Mg}条迅速插入集满rm{SO_{2}}的集气瓶中，发现rm{Mg}条继续燃烧；发生氧化还原反应，根据化合价升降推测可能的物质；

rm{(2)}验证rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性强，可以用亚酸与碳酸盐反应生成二氧化碳即可，所以将二氧化硫通入碳酸钠溶液中，用高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性强．

rm{垄脺}二氧化硫具有还原性和rm{KMnO_{4}}在水溶液中发生氧化还原反应；生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平写出；

rm{垄脻}二氧化硫具有漂白性；能使品红褪色；

rm{垄脼}除去二氧化硫后如果澄清石灰水变浑，则说明有二氧化碳产生，即可证明rm{H_{2}SO_{3}}比rm{H_{2}CO_{3}}酸性强．

本题属于探究实验，考查了二氧化硫的性质，涉及实验基本操作、氧化还原反应原理的应用，方程式的书写等，考查知识点较多，难度中等，注意元素化合知识与化学实验的综合应用．【解析】控制滴浓硫酸的速度；吸收rm{SO_{2}}气体，防止污染环境；rm{S}rm{MgS}rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}品红溶液；品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊28、分液漏斗；冷凝回流；不能；容易发生迸溅；水浴加热；洗去残留的NaOH及生成的盐；75%【分析】解：rm{(1)}由仪器结构特征可知，装置rm{B}为分液漏斗，装置rm{C}为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，rm{C}起冷凝回流作