2025年华东师大版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版七年级化学上册月考试卷416考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、两种不含结晶水的固体物质rm{a}rm{b}的溶解度曲线如图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{b}的溶解度小于rm{a}的溶解度B.分别将rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}两种物质的溶液降温至rm{t_{1}隆忙}肯定都有晶体析出C.要从含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到较多的rm{b}晶体，通常可采用降温结晶的方法D.在rm{t_{2}隆忙}时，用rm{a}rm{b}两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水2、含氟牙膏中含有一种化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}的物质，已知其中rm{Na}为rm{+1}价，rm{O}为rm{-2}价，则碳的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+2}B.rm{+4}C.rm{+6}D.rm{-5}3、走进实验室，我们学会了最基本的操作，如图实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.

给液体加热B.

给固体加热C.

熄灭酒精灯D.

倾倒液体4、下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脺}5、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、下列物质能够相互反应，但没明现是rm{(}rm{)}A.在rm{Ba(OH)_{2}}溶液中加入稀盐酸B.在食盐水中滴加硝酸银溶液C.在rm{NaOH}溶液中加入rm{KNO_{3}}溶液D.在碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

8、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反应C.汞是非金属元素D.常温下汞呈液态9、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳11、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸13、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

14、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、如图；将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用，试回答：

（1）萌发的种子进行____作用时要消耗____气，放出____气体．

（2）测定过程中，U型管____管中的液面下降．（填A或B）

16、化学知识在生活中到处可见．

（1）《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等．其中含有的营养素有油脂、糖类、水、蛋白质、无机盐和____．

（2）如图所示常见用品中，主要是用有机合成材料制成的是____（填字母）．根据图A推断金属具有的性质是____．

（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨质疏松C．甲状腺肿大D．贫血病。

（4）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生____作用．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）．17、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：

（1）其中属于化合物的是____（填编号）．

（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式____．

（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）____．18、装满氧气的甲、乙两个集气瓶rm{(}甲瓶口向上，乙瓶口向下rm{)}用带火星的木条分别由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长．

上述实验说明了氧气具有的性质是：

rm{(1)}____________；

rm{(2)}____________．19、小茜设计了一个趣味实验装置rm{(}见图rm{)}其气密性良好rm{.}若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中加入的固体和液体可能是rm{(}____rm{)}

A.氯化钠和水rm{B.}硝酸铵和水。

C.二氧化锰和过氧化氢溶液rm{D}．____．20、2009年3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应：H20+C12=HCl+HClO，HClO具有杀菌消毒作用，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）C物质是（选填序号）；

①②③

（2）上述物质中；属于氧化物的是（填化学式）；

（3）由上图你可得到的信息是．评卷人得分四、简答题(共1题，共4分)21、请根据图中所示实验装置回答问题．

rm{(1)}仪器rm{a}的名称为______，rm{b}的名称为______rm{.}在二氧化碳、氢气两种气体中，能用rm{C}装置收集的是______，能用rm{D}装置收集的是______；

rm{(2)}实验室用rm{B}装置制备氧气的原理可用化学方程式表示为______．

rm{(3)}用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是______rm{.}利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体；请回答下列问题．

rm{垄脵}操作rm{m}的名称是______rm{.}操作rm{m}和操作rm{n}中都用到的玻璃仪器是______，探作rm{m}中该仪器的作用是______．

rm{垄脷}在分离并回收到剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有______rm{(}填标号rm{)}．

A.握高实验效率rm{B.}保证剩余固体全部溶解rm{C.}节约能源。

rm{垄脹}若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是______rm{(}答一点rm{)}．评卷人得分五、探究题(共2题，共18分)22、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．23、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．评卷人得分六、计算题(共4题，共8分)24、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象。

及数据实验结论1确定是。

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否。

完全变质另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧。

化钠的质。

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

25、小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的rm{60%(}空气占rm{40%)}时，能使带火星的木条复燃rm{.}那么；使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：

第一组实验：取rm{5}只集气瓶，编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}分别装入其总容积rm{10%}rm{20%}rm{30%}rm{40%}rm{50%}的水rm{.}用排水法收集氧气，恰好把rm{5}只集气瓶中的水排去rm{.}将带火星的木条依次插入rm{垄脵隆芦垄脻}号瓶中；记录实验现象．

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验；三组实验的数据和现象见下表．

。第一组第二组第三组集气瓶编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脵}收集的rm{O_{2}}占容积的体积分数rm{(%)}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{31}rm{33}rm{35}rm{37}rm{39}rm{34}带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：

rm{(1)}写出一个实验室制取氧气的化学方程式______；

rm{(2)}使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：______rm{(}填“是”或“否”rm{)}

rm{(3)}集气瓶中氧气的体积分数rm{=}收集的氧气占容积的体积分数rm{+}瓶中空气占容积的体积分数rm{隆脕}______rm{%}

rm{(4)}收集的氧气占容积的体积分数最低为______rm{%}时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是______rm{%(}计算结果保留整数rm{)}

rm{(5)}用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气同时产生大量水蒸汽，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示rm{.}若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在______rm{隆忙}

rm{(6)}采取“半值法”探究能减少实验次数rm{.}例如：第一组实验若按rm{垄脹}rm{垄脺}的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在rm{30%隆芦40%}之间，从而省去编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脻}的实验rm{.}同理，第二组实验可以省去的实验编号为______．26、实验室欲测定一瓶标签破损的稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。现取rm{10g}稀硫酸样品，将rm{5%}的rm{NaOH}溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着rm{NaOH}溶液的不断加入，溶液rm{pH}的变化如图所示。试回答：

rm{(1)a}点溶液中含有的离子有______。

rm{(2)}当rm{pH=7}时，消耗rm{NaOH}溶液中的rm{NaOH}的质量为______rm{g}

rm{(3)}计算稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶质质量分数。27、在试验中若闻药品的气味应______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于rm{t_{2}隆忙}时，rm{b}的溶解度小于rm{a}的溶解度；故A错误；

B、由于不知rm{a}rm{b}两种物质的溶液是否饱和；故降温不一定由晶体析出，故B错误．

C、rm{b}的溶解度受温度的影响不大，要从含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到较多的rm{b}晶体；通常可采用蒸发结晶的方法，故C错误．

D、rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}两种物质的溶解度相等，故在rm{t_{2}隆忙}时，用rm{a}rm{b}两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液；需要量取相同体积的水，故D正确．

故选D．

根据物质的溶解度曲线，可以判断：根据rm{b}的溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法；比较等质量的两种物质的饱和溶液所需水的质量．

主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}2、B【分析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，rm{Na}为rm{+1}价，rm{O}为rm{-2}价，设碳元素的化合价为rm{x}可知rm{Na_{2}CO_{3}}中碳元素的化合价：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+4}．

故选B．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合rm{Na_{2}CO_{3}}的化学式进行解答本题．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作正确；

B；给试管中的固体加热时；试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作正确；

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；

D；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．

故选：rm{D}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断；

C；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

D；根据液体药品的取用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}4、D【分析】解：根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，可得：

A、rm{垄脷}的结构为原子，rm{垄脹}的结构为离子；化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故A错误；

B、rm{垄脵}的结构为原子，rm{垄脹}的结构为离子；化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故B错误；

C、rm{垄脷}rm{垄脺}都为原子结构；最外层电子数不相同，化学性质不同，故C错误；

D、rm{垄脵}rm{垄脺}都为原子结构；最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确．

故选D．

根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，再根据核内质子数与核外电子数之间的关系判断是原子还是离子，进行分析．

本题主要考查了元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系，解题的关键是要理解对最外层电子数相同的元素化学性质相似的前提是原子结构．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}熄灭酒精灯不能吹灭；要用灯帽盖灭，故A正确；

B；天平称量物体应该是左物右码；故B错误；

C；点燃酒精灯不能引燃；要用火柴点燃，故C错误；

D；取用固体颗粒；要先将试管横放，把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖起，故D错误．

故选：rm{A}．

A；根据熄灭酒精灯不能吹灭；要用灯帽盖灭进行分析；

B；根据天平的正确使用方法进行分析；

C；根据点燃酒精灯不能引燃；要用火柴点燃进行分析；

D；根据取用固体药品的正确操作进行分析．

化学实验的基本操作和药品取用是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，达到真正节约药品的目的．【解析】rm{A}6、A【分析】解：稀rm{Hl}入rm{Ba(2}溶液中；发中和反应，但沉淀和气体产生，没有明显现象，故项正确．

食盐水中加硝酸银溶液会生成白色淀；此错误；

在rm{NaO}溶液中入rm{KNO3}溶液；者不发生反应项误；

故选：

根据反应中随发的象答：是否有气体沉淀生成；溶液的颜色是否发生变化，固体溶解等．

有些中和反的发生要借助指示能断反是否发生反应进行的程度．【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

8、AC【分析】试题分析：rm{A}根据硫化汞rm{(HgS)}的微观构成进行分析判断．

B；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

C；汞属于金属元素．

D；根据汞的物理性质进行分析判断．

A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，rm{1}个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的；故选项说法错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

C；汞属于金属元素；故选项说法错误．

D；常温下汞呈液态；故选项说法正确．

故选AC．【解析】rm{AC}9、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}10、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}11、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}12、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}13、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1）萌发的种子进行呼吸作用；需要消耗氧气，释放二氧化碳．

故答案为：呼吸；氧；二氧化碳．

（2）又因种子的呼吸作用消耗了氧气；释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水，使A端的气体压强变小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．

故答案为：B．

【解析】【答案】（1）萌发的种子进行呼吸作用；消耗氧气，释放二氧化碳；

（2）根据氧气被消耗；生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑．

16、略

【分析】

（1）其中含有的营养素有油脂；糖类、水、蛋白质、无机盐和维生素．故填：维生素．

（2）腈纶属于有机合成材料；铁具有良好的导热性．故填：C；导热性．

（3）当人体内缺钙时；可能患有的疾病是骨质疏松．故填：B．

（4）常用洗洁精洗涤油污；因为洗洁精与油；水混合会发生乳化作用．故填：乳化．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；

（2）腈纶属于有机合成材料；金属具有良好的导电性；导热性、延展性；

（3）当人体内缺钙时；容易患佝偻病或骨质疏松；

（4）洗洁精对油污具有乳化作用；

（5）食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．

17、略

【分析】

（1）由单质和化合物的定义，可知：①金刚石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子构成的纯净物；为单质，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同种元素原子构成的纯净物；为化合物；

（2）设这种碳的氧化物的化学式为CxOy，有碳含量为50%，可知×100%=50%，则该氧化物的化学式为C4O3，C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式为：5C+3CO22C4O3；

（3）完全转化为CO2和另一种碳的氧化物，根据质量守恒定律，2个C3O2分子中含有6个碳原子、4个氧原子，一个CO2分子含有1个碳原子、2个氧原子，则另一种氧化物中应含有5个碳原子、2个氧原子，化学式为C5O2；C3O2完全转化为CO2和C5O2的化学方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案为：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同种元素原子构成的纯净物为单质；有不同种元素原子构成的纯净物为化合物；由反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式；

18、氧气的密度比空气大;氧气能助燃【分析】解：由甲图中瓶口向上；而乙图瓶口向下，甲瓶中比在乙瓶中燃烧旺且时间长；

根据甲瓶内木条燃烧更旺；说明甲瓶内氧气含量更大，乙中的氧气含量少，则氧气的密度比空气的密度大；

再由氧气能使带火星的木条复燃；且两瓶气体均使带火星木条复燃，说明两瓶中都集有氧气；

故答案为：氧气的密度比空气的密度大；氧气能助燃．【解析】氧气的密度比空气大rm{;}氧气能助燃19、C;锌粒和硫酸溶液(或氧化钙和水等)【分析】试题分析：若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中要快速产生大量的气体或温度升高，使rm{A}装置内气压增大；依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．

解：rm{A}氯化钠和水不反应，不能使rm{A}瓶中的压强增大；故此项错误．

B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使rm{A}瓶气压减小；此项错误．

C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

D、锌与稀硫酸反应，能快速释放出氢气；氧化钙和水反应的同时会放出大量的热，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

故选C【解析】rm{C;}锌粒和硫酸溶液rm{(}或氧化钙和水等rm{)}20、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知，C物质它表示氯化氢．故填：②．

（2）由图中可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：H2O．

（3）由上图可得到的信息是在化学变化中；原子的种类（或数目）不变．故填：在化学变化中，原子的种类（或数目）不变．

【解析】【答案】根据图中提供的信息可以判断C物质是氯化氢．氧化物是指含有两种元素并且一种元素是氧元素的化合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．在化学变化中原子的种类和个数不变．

四、简答题(共1题，共4分)21、长颈漏斗；集气瓶；氢气；二氧化碳；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；过滤；玻璃棒；引流；AC；没有蒸干【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是长颈漏斗，rm{b}是集气瓶；

氢气难溶于水，密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大，所以在二氧化碳、氢气两种气体中，能用rm{C}装置收集的是氢气，能用rm{D}装置收集的是二氧化碳；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂；起催化作用；

rm{(3)}操作rm{垄脵}是将不溶性固体从溶液中分离，操作rm{m}是将可溶性固体从溶液中分离，所以操作rm{n}的名称是过滤，操作rm{m}是蒸发，操作rm{n}和操作rm{m}中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作rm{n}中该仪器的作用是引流；

rm{m}步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，故选：rm{垄脷}

rm{AC}称得回收的氯化钾的质量比理论值小；可能的原因有：没有蒸干水分．

故答案为：rm{垄脹}长颈漏斗；集气瓶；

氢气；二氧化碳；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(1)}二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂；起催化作用；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}过滤；玻璃棒，引流；

rm{(3)}

rm{垄脵}没有蒸干．

rm{垄脷AC}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据氢气难溶于水；密度比空气小，二氧化碳溶于水，密度比空气大进行分析；

rm{垄脹}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；

rm{(1)}根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂进行分析；

rm{(2)}根据操作rm{(3)}是将不溶性固体从溶液中分离，操作rm{垄脵}是将可溶性固体从溶液中分离；依据玻璃棒的作用进行分析；

rm{m}根据步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率；且后来需要加热蒸发水分，能节约能源进行分析；

rm{n}根据称得回收的氯化钾的质量比理论值小；可能的原因有没有蒸干水分进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{垄脷}【解析】长颈漏斗；集气瓶；氢气；二氧化碳；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}催化作用；过滤；玻璃棒；引流；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}没有蒸干rm{AC}五、探究题(共2题，共18分)22、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}因此，必须从这两方面入手rm{.}因此可以推测反应中产生氧气和放出热量；使脱脂棉达到燃烧的条件．

故答案为：

rm{(1)}质量守恒定律；

rm{(2)}下降；

rm{(3)}氯化钡溶液等rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(1)}根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．

rm{(2)}根据rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降；瓶内压强增大，说明此反应放热．

rm{(3)}根据碳酸根离子的验证分析；

rm{(4)}根据反应物；生成物和反应条件可以正确书写方程式．

rm{(5)}可燃物的燃烧；必须满足燃烧的条件：充足的氧气；温度达到着火点．

此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解．【解析】质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点23、有机化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不属于碳的氧化物；碳酸盐、碳酸，属于有机物；

rm{(2)}元素右下角中数值属于该元素的原子个数，所以碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有机化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳；但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；

rm{.}根据原子个数的计算考虑；

rm{(2)}根据相对分子质量的计算考虑；

rm{(3)}用总质量rm{(4)}黄曲霉素rm{隆脕}中氧元素的质量分数进行考虑．

解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉原子个数、相对分子质量、元素质量的计算方法．rm{B_{2}}【解析】有机化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}六、计算题(共4题，共8分)24、略

【分析】

由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量氯化钙溶液，发生反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后过滤；再向滤液中滴加酚酞溶液，滤液变红，说明了未完全变质；根据题意，为了测定氢氧化钠的质量分数，向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生红褐色沉淀为止，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明加入的溶液为可溶性铁的盐溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

设氢氧化钠的质量为x；由质量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为：=24%

为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液；可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，所以，将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

故答为：氯化钙；24%，氢氧化钙．

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质进行分析；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量的氯化钙溶液后过滤，再测定溶液的酸碱性；根据质量守恒定律，由元素的质量守恒，根据氢氧化铁的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数，为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液，可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，然后过滤即可．

25、2H2O2O2↑+2H2O；否；21；35；49；82；①、④、⑤【分析】解：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O.}

rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O.}通过实验可以看出，氧气含量达到rm{(2)}带火星的木条就可以复燃；所以用带火星的木条验满氧气的方法不可靠，所以本题答案为：否；

rm{35%}集气瓶中氧气的体积分数rm{(3)}收集的氧气占容积的体积分数rm{=}瓶中空气占容积的体积分数rm{+}空气中氧气的体积分数rm{隆脕}故填：rm{.}

rm{21}由图中可知，当氧气的体积分数达到rm{(4)}时，带火星的木条复燃rm{35%}故填：rm{.}此时空气还占rm{35}所以空气中有氧气的量为：rm{65%}所以此时瓶内共有氧气的分数为：rm{65%隆脕21%隆脰14%}若用氧气占空气体积的五分之一计算，则结果