2025年人教A新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修2化学上册阶段测试试卷956考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化硅是制造光电池的材料D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维2、关于下列装置；叙述不正确的是。

A.石墨电极反应式：O2+4H++4e-=2H2OB.温度计的示数会上升C.加入少量NaCl，会加快Fe生锈D.加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e-=H2↑3、二氟甲烷(CH2F2)是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库中的致冷剂，对二氟甲烷认识正确的是A.属于饱和烃B.有两种同分异构体C.属于共价化合物D.是正四面体结构4、在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)⇋3Z(g)ΔH<0；反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.M点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小C.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D.W，M两点Y的正反应速率相等5、垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行净化。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。关于该过程；下列说法正确的是：

A.A电极上发生还原反应B.B电极为电子的流出极C.产生的氧化剂为O2D.第二步的反应为3Cl2+2NH3=N2+6HCl6、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A.分子中最多有6个碳原子处于同一直线上B.该烃苯环上的一氯代物有3种C.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物7、下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（）

A.铜片上有无色气体生成B.锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+C.工作一段时间后，溶液中c(H+)减小D.电子从铜片经导线流向锌片8、在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（）

A.NH3是正反应的还原剂B.气体压强P2>P1C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小D.M点的平衡常数Kp=评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

则B瓶中的气体颜色比A瓶中的__(填“深”或“浅”)，其原因是__。10、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。

①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率11、某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在此t1min时间内，用H2表示该反应的平均速率v（H2）为_____。

（3）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：。共价键H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391

1molN2完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ能量。事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

A容器内各气体组分的质量分数不再发生改变。

B正反应速率与逆反应速率相等。

C容器内气体的密度不再发生改变。

D混合气体的平均相对分子质量不再发生改变12、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系；回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途_______。

(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)

氧化性_______

还原性_______

(3)实验室制取物质B的化学方程式为_______。13、“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______14、有同学设计并制作了如图所示的装置，通过电解饱和食盐水自制含NaClO的消毒液，请你对甲、乙、丙三套装置分别进行评价____。

15、某化学小组的同学为探究原电池原理；设计如图所示装置，将锌；铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．

（2）铜片上的现象是_____．

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．

A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑16、图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动。

(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______g。17、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2；某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：

①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

②将反应后的混合物过滤；

③向滤液中加入一种金属粉末。

根据上述实验方案；试回答：

（1）第①步反应中的现象为__。

（2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。

（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误19、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误20、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误21、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误22、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共9分)23、合成医药中间体胡萝卜酸二乙酯和G的路线如下(部分产物为写出)：

已知：①C能与H2发生加成反应；其核磁共振氢谱只有一组吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能团的名称为_______。

(2)C的化学名称为_______；X的结构简式为_______。

(3)写出D→E的化学方程式：_______。

(4)满足下列条件的E的同分异构体M有_______种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式为_______。

①1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2

②结构中只含2个甲基24、乳酸乙酯是白酒的香气成分之一；广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

(1)A分子的结构简式为_______。

(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。

(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________

(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制备CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH25、有机物A；B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为____________，分子中含有的共价键类型有________（填极性键或非极性键）。

（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型：

④__________________________________________，反应类型：________。

⑤__________________________________________，反应类型：________。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化硅是酸性氧化物；但是二氧化硅不溶于水，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；

C.二氧化硅是制造光导纤维的材料；制造光电池的材料是单质硅，故C错误；

D.二氧化硅的光学性质较好；可用作光导纤维，故D正确。

故选D。2、A【分析】【分析】

这是一个原电池装置，铁作负极，失去电子，变成Fe2+，石墨作正极，溶解在溶液中的氧气得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-。

【详解】

A．电解质溶液不是酸性的，所以石墨电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；故A错误；

B．原电池放电时会放出热量；所以温度计的示数会上升，故B正确；

C．加入少量NaCl；溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增强，会加快Fe生锈，故C正确；

D．加入HCl，溶液呈酸性，在正极石墨上是H+得到电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑；故D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氟甲烷(CH2F2)中含有卤素原子；属于卤代烃，不属于烃，故A错误；

B；甲烷是正四面体结构；二氟甲烷没有同分异构体，故B错误；

C．CH2F2分子中各原子均形成共价键；属于共价化合物，故C正确；

D．甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点，当甲烷分子上的2个氢原子被氟原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，CH2F2不是正四面体结构；故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A.由图像可知：Q点为平衡点，则Q点时Y的转化率最大，故A错误；

B.Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确；

C.恒容密闭容器中该反应为气体体积不变的反应，恒容平衡后充入Z，达到新平衡时，与原平衡为等效平衡，Z的体积分数不变，故C错误；

D.温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故D错误；

故选：B。

【点睛】

由图可知，开始反应物的含量减少，Q点达到平衡状态，之后升高温度时X的体积分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，以此来解答。5、D【分析】根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，故A错；B.B电极为电流的流入极，故B错；C.产生氧化剂的反应为2Cl--2e-=Cl2↑为Cl2，故C错。D.第二步的反应为3Cl2+2NH3=N2+6HCl故正确。

点睛：根据电解池原理，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应，阴极与电源的负极相连，发生还原反应。来判断此题。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示将该有机物“拉直”为：可以看出该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确；

B.该烃可以找到2根对称轴，如图，可以知道该烃的分子的苯环中含有2种等效氢；则该烃苯环上的一氯代物有2种，B错误；

C.甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯中H原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环之间靠单键相连，单键可以旋转，两个苯环所处的平面不一定共面，只有处于对角线位置的C原子，因为共直线，所以一定共面。该烃中一定共平面的碳原子，如图所示至少有10个碳原子一定共面，C错误；

D.同系物在分子构成上相差n个CH2，该有机物的分子式为C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干个CH2；不是苯的同系物，D错误；

故合理选项为A。7、D【分析】【分析】

Cu-Zn原电池；锌为负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极发生，得到电子，发生还原反应。

【详解】

A.铜片上H+得到电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑；A正确；

B.锌片做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；B正确；

C.H+在正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，所以工作一段时间后，溶液中c(H+)减小；C正确；

D.电子从负极经导线流向正极；即从锌片流向铜片，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理，会判断正负极，写出电极反应式，比较简单。8、C【分析】【分析】

由题图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的△H>0，升温平衡正向移动；Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应；加压平衡逆向移动。

【详解】

A．正反应中，由NH3转化为N2，可见N由-3价变为0价，NH3是正反应的还原剂；A正确；

B．由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强p2>p1；B正确；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器体积不变，则相当于增大NH3的浓度，则平衡右移，NH3的体积分数减小；C错误；

D．

假设起始通入2molNH3；M点时氨气的体积分数为25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，气体总物质的量=2mol+2xmol=3.2 mol，图中M点的平衡常数为：

Kp=D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅，原因是2NO(g)⇌N2O4(g)△H＜0，是放热反应，A烧杯中加入浓硫酸，溶于水放热，温度升高平衡左移颜色加深，B烧杯中加入硝酸铵，溶解吸热，温度降低，平衡右移，颜色变浅。【解析】浅2NO(g)⇌N2O4(g)△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅10、略

【分析】【详解】

①平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，则生成物的产量一定增加，故①正确；②若投料不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若增加反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能降低，故②错误；③若增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度会增大，故③错误；④若增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，加入的反应物的转化率降低，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；答案是①⑤。【解析】①⑤11、略

【分析】【分析】

（1）由图分析；X的物质的量减少，Y；Z的物质的量增多，所以X是反应物，Y、Z是生成物。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用公式：计算。

（3）在化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热。

（4）可逆反应达到平衡的重要特征是正逆反应速率相等且不为零。

【详解】

（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减少，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X⇌3Y＋Z，故答案为：2X⇌3Y＋Z。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用H2表示反应的平均速率为：故答案为：

（3）反应1molN2完全反应为NH3，断裂3molH−H键，1molNN键，共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN−H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ−2254kJ=92kJ；该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol；放出的热量小于92kJ，故答案为：放出；92；该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值。

（4）A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变；说明各物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；

B．在可逆反应中；正反应速率与逆反应速率相等且不为零时，反应达平衡状态，B正确；

C．根据质量守恒定律；反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，则气体密度始终不变，不能判断该反应达到平衡状态，C错误；

D．根据质量守恒定律；反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D正确；故答案为：ABD。

【点睛】

可逆反应达到平衡状态的判断：①正逆反应速率相等且不为零，达到平衡；②混合物体系中各成分的含量一定，达到平衡；③对于反应前后气体分子数改变的反应，压强一定或混合气体的平均相对分子质量一定，达到平衡。【解析】2X⇌3Y＋Z放出92该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值ABD12、略

【分析】【详解】

(1)氮气化学性质不活泼；可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，制造低温环境等。

(2)氮气和氢气反应生成NH3，氮元素的化合价降低，氮气做氧化剂：N2+3H22NH3；氮气和氧气反应生成NO，氮元素的化合价升高，氮气做还原剂：N2+O22NO。

(3)B中氮元素的化合价为-3价，故B为NH3，实验室可以用氯化铵固体和熟石灰制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】做保护气、保存粮食N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2N2+O22NOCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O13、略

【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；【解析】错误14、略

【分析】【分析】

电解饱和食盐水，阳极上上产生Cl2，阴极上产生H2和NaOH；Cl2和NaOH反应会产生NaClO。

【详解】

甲装置的设计不合理；阳极上生成的氯气和阴极上生成的氢氧化钠分得不到充分接触，难以制取NaClO，且生成的氯气逸散会污染空气；

乙装置的设计合理，NaOH在装置上方的阴极生成，Cl2在下方的阳极生成，Cl2的气泡向上扩散与NaOH溶液充分接触；便生成了NaClO；

丙装置的设计不合理，Cl2在装置上方的阴极生成，会很快逸出，与下方阴极生成的NaOH得不到充分接触，同时，下方产生的H2与上方产生的Cl2混合逸出也有爆炸的危险。【解析】甲：设计不合理。生成的氯气和氢氧化钠分别在两极生成；得不到充分接触，难以制取NaClO，且生成的氯气逸散会污染空气。

乙：设计合理。装置上方的电极为阴极，生成NaOH，下方电极为阳极，生成Cl2，Cl2的气泡向上扩散与NaOH溶液充分接触；便生成了NaClO。

丙：设计不合理。装置上方的电极为阳极，生成Cl2会很快逸出，与下方阴极生成的NaOH得不到充分接触，同时，下方产生的H2与上方产生的Cl2混合逸出也有爆炸的危险。15、略

【分析】【分析】

【详解】

锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液；替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B；C是自发的氧化还原反应，故选BC。

【点睛】

本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。【解析】Zn﹣2e﹣=Zn2+铜片上有气泡产生2.24LBCBC16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根离子移向负极a电极，故答案为：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，Fe负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，即流向b极，故答案为：Fe；b；

(3)Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该原电池工作时，电子从负极b电极Al流出，反应中2mol铝反应电子转移6mol，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量为1mol，质量=1mol×27g/mol=27g，故答案为：Al；b；27。【解析】a2H++2e-=H2↑FebAlb2717、略

【分析】【分析】

孔雀石经粉碎后加入过量稀硫酸溶解；过滤除去不溶性杂质，滤液加入过量的铁粉可置换出铜，浊液加入稀硫酸除去铁，过滤可得到铜，以此解答该题。

【详解】

(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜；当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体；水和硫酸铜，则所得溶液显蓝色；

(2)为冶炼金属铜；因Fe比Cu活泼，则加入过量的铁粉，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来；

(3)若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。【解析】固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色Fe铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜氢气三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、有机推断题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

由F的结构和C的分子式再结合信息③可以知道C是再结合信息②、④可以推出A是：B是D是因为D和X生成G，由G的结构简式可以知道X是

(1)由分析中D的结构简式可以知道其中所含官能团名称是：羧基；

(2)由分析中C的结构简式可以知道其名称是：丙酮，由分子中可以知道X的结构简式是：

(3)D→E是1，3-丙二酸和乙醇的酯化反应，方程式为：

(4)根据题干给的条件可以知道M中由两个羧基，除此以外还有5个C，没有其他双键或者环状结构了，则满足条件的M有以下几种：两个羧基，一个在1号碳，另一个在1，2，3三个碳原子上都可以，共3种，一个羧基在2号碳上，另一个羧基只能在2号碳上，共1中，这时两个羧基，一个在1号碳上，另一个在1，2，3三个碳原子上都可以，共3种，一个羧基在4号碳上，另一个羧基在2，3，4号碳上都可以，共3种，两个羧基从标号的4个碳任意选择两个碳接上，是1种，一共是11种；其中峰面积之比为3：2：1的结构简式为【解析】羧基丙酮1124、略

【分析】【分析】

烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，乙醇在铜作催化剂；加热的条件下，发生氧化反应生成C，则C为乙醛，乙醛发生氧化反应生成C，C为乙酸；乳酸乙酯发生水解反应生成乳酸，乙酸与乳酸发生酯化反应生成G。

【详解】

(1)综上分析，A为乙烯分子，其结构简式为CH2═CH2。

(2)D为乙酸，其化学式是CH3COOH；根据F的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是羟基；羧基。

(3)反应②为乙烯与水的加成反应，化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应⑤乙酸和乳酸的反应，根据反应条件可知，其反应类型是酯化反应(取代反应)。

(4)1mol乳酸中含有1mol-COOH；羧基能与足量NaOH发生中和反应，则消耗NaOH1mol。

(5)根据“原子经济性”的定义可知，2CH3CHO+O22CH3COOH中只生成乙酸，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求，乙醇制取乙醛同时生成水，甲烷制备CH3Cl同时生成氯化氢，原子利用率均小于100%。【解析】CH2═CH2CH3COOH羟基、羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH酯化反应(取代反应)1C25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：乙烯和氢气加成生成乙烷；即A是乙烷。乙烯和氯气加成生成1，2—二氯乙烷，即B是1，2—二氯乙烷。乙烷和氯气发生取代反应也可以生成1，2—二氯乙烷。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即D是聚乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇。

（1）乙烯的电子式为分子中含有的共价键类型极性键和非极性键。

（2）反应④是乙烯的加聚反应，方程式为

反应⑤是乙烯和水的加成反应生成乙醇，方程式为

考点