2025年岳麓版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

则反应的反应热与的关系正确的是A.B.C.D.2、亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时；各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.②代表H2AsO0.1mol/L亚砷酸c(H+)约为10−5.15mol∙L−1B.等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进C.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2OD.b点溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)3、下列装置和操作不能达到实验目的的是。A．中和热测定B．验证吸氧腐蚀C．分离NH4Cl和I2D．Cl2(混有HCl)的纯化

A.AB.BC.CD.D4、太阳能、风能等可再生能源发电具有分散性和间隙性的缺点，需要配套能量密度高、循环寿命长、成本低的电化学储能系统。某种研究中的铝离子储能电池以二硒化钴(II)/纳米碳@石墨烯复合材料为正极，有机阳离子与氯铝酸阴离子组成的离子液体为电解质，电池总反应为：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co(其中m；n均小于1)。正极的工作原理如图所示(硒始终保持-1价)。下列叙述错误的是。

A.放电时，AlCl4-向负极迁移B.放电时，正极的电极反应式为：CoSe2+4mAl2Cl+3me-=AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlClC.充电时，负极每消耗1molAl2Cl可转移3mole-D.m与n的关系为3m=2(1-n)5、下列说法正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和沉淀法B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.为了防止蛋白质变质，疫苗等生物制剂应冷藏保存D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率6、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2B.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良C.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D.钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼7、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到催化氧化生成其热化学方程式为燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有用等碱性溶液吸收尾气中的可得到等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.有氧化性，可用于生产B.溶液显碱性，可用于吸收少量C.有还原性，可用于纸浆漂白D.浓有脱水性，可用作干燥剂8、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质；利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是。

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子B.阳极的电极反应式为2O2－－4e－=O2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少D.装置中石墨电极材料需要定期更换9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I-C.由水电离产生的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-D.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xmol·L-1；反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是。

A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B.b、c两点的逆反应速率：v(b)C.100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xmol·L-1·h-1D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数11、向2L恒容密闭容器中充入和发生如下反应：测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为(k是速率常数；只与温度有关)，下列说法错误的是。

A.该反应的B.时，C.M点：D.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数12、向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：。温度/℃700800900平衡常数0.1X1

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列说法正确的是A.平衡时，c(B)为0.6mol·L-1B.800℃时平衡常数X=C.ΔH<0D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol13、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)

A.曲线Ⅱ为CH3NH2•H2O的pOH随lg变化曲线B.a点时浓度大小：c(CH3NH2•H2O)=c(NaOH)C.由c点到d点，溶液中保持不变D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)14、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t12)，下列说法正确的是。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，达到平衡时，n(SO2)=0.012molC.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1，则反应的ΔH>0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，则反应达到平衡前：v(逆)>v(正)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲；乙、丙三池中溶质足量）；当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）丙池为________（填原电池、电解池或电镀池），通入甲醇电极的电极反应式为____________________。

（2）乙池中A电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为_________________________。

（3）当乙池中B极质量增重10.8g时，甲池中理论上消耗的体积为________mL（标准状况）。

（4）丙池中，C上的电极反应式为____________________。如果起始时盛有1000mL的硫酸铜溶液（25℃，足量），一段时间后，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入4g氧化铜，则加入氧化铜之前溶液的pH变为________。16、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；形成如下问题(使用的电极均为石墨电极)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____________________(填化学式)，U形管_______________________(填“左”或“右”)边的溶液变红。若要复原溶液，可加入的物质是___________________(填化学式)。

(2)图2可制备“84”消毒液的有效成分，该消毒液有效成分的化学式为____________，c为电源的_______________(填“正”或“负”)极。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式_______________________________________。

②若阴阳极得到的均为单一气体，则阴极产生的气体为阳极气体的___________倍。17、在400℃，1.01×105Pa时，将一定量的SO2和14molO2压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。

(1)SO2的起始浓度为____，SO3(气)的平衡浓度为_____；

(2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为___，此时体系压强为反应起始时体系压强的____倍；

(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度_(大于、小于、等于)10min时SO3(气)浓度的2倍。

(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，O2的转化率___(增大、减小、不变)18、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液；pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温b．加入NaOH固体c．稀释d．加入CH3COONa固体。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。19、根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3；请回答下列问题：

(1)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n(填“>”；“＜”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡：现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加NaHCO3固体。

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入NH4Cl固体。

(3)NH4Cl溶液显酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。

(4)泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。20、血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例）和氧分压p(O2)密切相关。

I.Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响；平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)(反应①)。37℃，PH分别为7.2、7.4、7.6时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1

(1)图1中pH=7.6时的曲线为______(填“a”或“b”)。

(2)血液中还存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②)，用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。

II.Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(反应③)，37℃时，氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。

(3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0mol/L，结合度达到50%所需的时间为tmin，此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为____________。

(4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5)Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=计算37℃时K=____________。

(6)Mb与氧气结合达平衡时结合度a=____________[用含p(O2)和K的代数式表示]。

人正常呼吸时，温度约为37℃，空气中氧分压约为20.0kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为____________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)21、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共20分)22、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。23、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共36分)24、(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。

(1)20℃时，当(t-BuNO)2的起始浓度为0.5mol·L-1时，平衡转化率是65%。则20℃时上述反应的平衡常数K=___________。相同温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。

(2)20℃时，该反应在CCl4溶剂中的K=1.9，若将正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度为0.50mol·L-1，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率___________65%(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1.下列能量关系图合理的是___________。该反应在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

A．B．

C．D．25、工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa；温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

（1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________。据此可判断该反应_________________条件下自发。

（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____

a．容器中压强保持不变b．混合气体中c(CO)不变。

c．v正(CO)=v逆(H2)d．c(CH3OH)=c(CO)

（3）在2L的容器中加入amolCH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率____________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0～4min的平均反应速率，v(CO)=________________。

②若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2molH2O(g)、3molCO2(g)和3molH2(g)，起始时v正(CO)______v逆(H2)(填“＜”、“＞”或“＝”)，请结合必要的计算说明理由。________。26、煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－90.8kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3

850℃平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)则反应ΔH3＝____________，制香料反应的K的表达式________________。

(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

A．恒温；恒容条件下；若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡。

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时；可逆反应达到平衡。

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率。

D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L－1；则CO的转化率为80%

(3)850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，该时间段内反应速率v(H2)＝____________________________________________________。物质H2CO2CH3OHH2O浓度/mol·L－10.20.20.40.4

(4)在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线；如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入。

A：n(H2)＝3mol，n(CO2)＝1.5mol；

B：n(H2)＝3mol，n(CO2)＝2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A；B表示)。

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。_____________________27、（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下两组数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需要的时间/min达到平衡所需要的时间/minH2OCOH2COCO1650241.62.452900120.41.63

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___。

②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应。

（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2___、t8___。（此处两空均填下列选项字母序号）

a．增加CO的物质的量b．加催化剂c．升高温度d．压缩容器体积e．将CH3OH气体液化f．充入氦气。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。

（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理论上，该反应在温度___（填“高于”或“低于”）___时均可自发进行。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

已知：

①

②

③

④

根据盖斯定律，由①－②－③×+④得D项正确。答案选D。2、C【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，曲线①为H3AsO3，曲线②为H2AsO曲线③为HAsO曲线④为AsO

【详解】

A．根据前面分析得到②代表H2AsO亚砷酸的根据解得则0.1mol∙L−1亚砷酸c(H+)约为10−5.15mol∙L−1；故A正确；

B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，溶质为NaH2AsO3，则根据b点得到因此水解大于电离，溶液中促进了水的电离，故B正确；

C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，根据图中信息得到溶液为NaH2AsO3，因此该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；故C错误；

D．根据电荷守恒，b点得到c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)；故D正确。

综上所述，答案为C。3、C【分析】【详解】

A．该装置能保温；能测定实验中的温度变化，能达到实验目的，故A不符合题意；

B．该实验为中性溶液；通过U形管液面来验证铁的吸氧腐蚀，能达到实验目的，故B不符合题意；

C．碘单质加热易升华，遇冷凝华；NH4Cl加热也易分解；遇冷化合，二者不能用此装置分离，故C符合题意；

D．氯气在稀硫酸中溶解度较小；而氯化氢极易溶于水，除去氯化氢后使用浓硫酸干燥得到纯净；干燥氯气，能达到相应实验目的，故A不符合题意。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【详解】

A．电池总反应为：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正极的工作示意图可知，放电时在正极转化为可推断出放电时正极反应为：CoSe2+4m+3me−＝AlmConSe2+(1-n)Co+7m负极反应为：mAl－3me−+7m＝4m在负极消耗，在正极生成，故放电时正极生成的向负极迁移；A项正确；

B．电池总反应为：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正极的工作示意图可知，放电时在正极转化为可推断出放电时正极反应为：CoSe2+4m+3me−＝AlmConSe2+(1-n)Co+7mB项正确；

C．负极反应为：mAl－3me−+7m＝4m充电时，负极反应逆向进行，每消耗1mol应转移3/4mole−；C项错误；

D．电池中钴的价态在+2和0间相互转化；铝则为0和+3相互转化，根据总反应方程式和电子转移守恒，可得3m=2(1-n)，D项正确；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．海水淡化常用的方法是蒸馏法；离子交换法和电渗析法；不用沉淀法。故A错误；

B．氯碱工业中氯离子放电；则需要阳离子交换膜使阳离子移向阴极，故B错误；

C．为了防止蛋白质变质；疫苗等生物制剂应冷藏保存，可以减缓变质的反应速率，故C正确；

D．根据原电池原理；采用牺牲阳极的阴极保护法时，可以在轮船外壳上焊接锌块；根据电解原理，采用外加电流的阴极保护法时，外壳上应连接直流电源的负极，若连接电源的正极，则加速外壳的腐蚀，故D错误；

故答案为：C。6、B【分析】【详解】

A．FeCl2可与Cl2反应，产物FeCl3与Fe反应生成FeCl2，继续与Cl2反应，此方法可用于除去工业废气中的Cl2；合理，故A不选；

B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH；所以不能用熟石灰对土壤进行改良，不合理，故B选；

C．铝中添加适量锂制成合金；能降低金属的密度，提高强度，可用于航空工业，合理，故C不选；

D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁设施；利用的原理是原电池原理，应把钢铁设施作原电池的正极，则负极金属一定比铁活泼，合理，故D不选；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．S得到SO2；S元素化合价升高，表现还原性，故A错误；

B．Na2SO3溶液中由于亚硫酸根水解溶液呈碱性，能吸收酸性气体SO2；故B正确；

C．SO2能够与有色物质化合生成无色化合物；具有漂白性，所以可用于纸浆漂白，故C错误；

D．浓硫酸有吸水性；可用作干燥剂，故D错误；

故选：B。8、B【分析】【分析】

根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为2Ca+TiO2Ti+2CaO；据此分析解答。

【详解】

A.钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金属Ti；理论上外电路转移4mol电子，故A正确；

B.阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑；故B错误；

C.2Ca+TiO2Ti+2CaO；所以CaO质量不会减少，故C正确；

D.阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO；C的不断消耗注定装置中石墨电极材料需要定期更换，故D正确；

故选：B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O；不能大量共存，A不符合题意；

B．在0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2；不能大量共存，B不符合题意；

C．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液中，c(H＋)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性。选项离子Na＋、Ba2＋、Cl-与H+或OH-之间都不能发生反应；因而可以大量共存，C符合题意；

D．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：H＋会反应产生Al3+、H2O；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于起始反应物浓度相同且a；c点转化率相同；故生成的丙酮浓度相等，A正确；

B．由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点＞c点；B错误；

C．由图示知，100℃时，5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7xmol/L，则0~5h丙酮的平均反应速率=C正确；

D．b点对应反应物转化率为98%；故两种生成物浓度均为0.98xmol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误；

故答案选AC。11、AD【分析】【详解】

A．由图知，温度越高，的转化率越小，说明正反应是放热反应，A项错误；

B．时，的转化率为80％，平衡时，可算出B项正确；

C．M点为非平衡点；反应正向进行，浓度商小于K，C项正确；

D．由于该反应升高温度，平衡逆向移动，增大的倍数小于增大的倍数；D项错误；

故选AD。12、BD【分析】【详解】

A．800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)，5s内B的浓度变化是0.04mol/(L·s)×5s=0.2mol/L，平衡时，c(B)为故A错误；

B．

800℃时平衡常数X=故B正确；

C．A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数随温度升高而增大；所以ΔH＞0，故C错误；

D．900℃的平衡常数是1，则x=0.25，该反应达到平衡状态时，A的物质的量浓度为0.25mol/L，A的物质的量为0.25mol/L×2L=0.5mol，故D正确；

答案选BD。13、AB【分析】【分析】

甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，则CH3NH2∙H2O为弱碱。将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2∙H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，从图中可以看出，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的pOH变化大，则曲线Ⅱ表示NaOH的pOH随lg的变化，曲线Ⅰ表示CH3NH2∙H2O的pOH随lg的变化。

【详解】

A．由分析可知，曲线Ⅱ表示NaOH的pOH随lg的变化曲线；故A错误；

B．a点时，CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液的pOH相等，即a点时两溶液的氢氧根离子浓度相等，由于甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，则CH3NH2∙H2O为弱碱，NaOH为强碱，要使两溶液的氢氧根离子浓度相等，则浓度大小：c(CH3NH2•H2O)＞c(NaOH)；故B错误；

C．溶液中由c点到d点，溶液的温度不变，KW、Kh不变，所以保持不变；C正确；

D．常温下，当m+n=14时，盐酸溶液中的c(H+)与CH3NH2∙H2O溶液中c(OH-)相等，取等体积的两溶液混合，则反应生成CH3NH3Cl，同时CH3NH2∙H2O有剩余，CH3NH2∙H2O继续发生电离而使溶液显碱性，从而得出n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)；故D正确；

答案选AB。14、BD【分析】【详解】

A．在0～t1min内的平均速率为v(SO3）==mol/(L·min)；故A错误；

B．t2时，参加反应的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，则参加反应的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以还剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n(SO2)=0.012mol；故B正确；

C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c(SO2)=0.0070mol•L-1==0.006mol/L；则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；

D．由B项数据，起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol时，平衡时n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，该温度下起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，与上述平衡时数据比较，相当于在原平衡上减少了O2，平衡逆向移动，故反应达到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正确。

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

由图可知，甲池为原电池，是甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；乙池为电解池，A极作阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，B极作阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag，丙池为电解池，C极作阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，D极作阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；据此分析解答。

【详解】

由图可知，甲池为原电池，是甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；乙池为电解池，A极作阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，B极作阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag，丙池为电解池，C极作阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，D极作阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；

(1)丙池为电解池，通入甲醇的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案为：电解池；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；

(2)乙池为电解池，A极与原电池的正极相连，作阳极，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，B极作阴极，阴极反应式为Ag++e-=Ag，则该池的总反应化学方程式为2H2O+4AgNO34HNO3+O2↑+4Ag，故答案为：阳；2H2O+4AgNO34HNO3+O2↑+4Ag；

(3)乙池中，B极作阴极，阴极反应式为Ag++e-=Ag，B极质量增重10.8g，即B极生成0.1molAg，根据串联电路中转移电子数守恒，可得4Ag~则甲池中理论上生成0.025mol的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；故答案为：560mL；

(4)丙池中，C极作阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，D极作阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电池总反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；溶液中相当于析出CuO；

已知一段时间后，若要使溶液恢复到起始浓度，可向溶液中加入4gCuO，CuO物质的量为0.05mol，根据方程式的比例关系可知，生成0.05molH2SO4，则溶液中氢离子浓度变为0.1mol/L，则加入氧化铜之前溶液的pH变为1，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；1。【解析】电解池CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O阳2H2O+4AgNO34HNO3+O2↑+4Ag560mL2H2O-4e-=O2↑+4H+116、略

【分析】【详解】

（1）图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气；同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色；电解饱和食盐水总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成了Cl2和H2，所以可通入HCl气体使溶液恢复，故答案为：H2；右；HCl；

（2）利用图2制备“84”消毒液的有效成分；阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，NaClO具有强氧化性，所以消毒液的有效成分为NaClO；为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极，故答案为：NaClO；负；

（3）①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，根据电子守恒和电荷守恒写出阳极的电极反应式为Cl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案为：Cl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+；

②电解池中阳极生成ClO2气体，阴极生成氢气，电解总反应为2Cl−+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH−，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以阴极产生氢气的体积为阳极生成ClO2气体的2.5倍，故答案为：2.5。【解析】H2右HClNaClO负Cl−−5e−+2H2O=ClO2↑+4H+2.517、略

【分析】【详解】

根据题意列出“三段式”:

(1)SO2的起始浓度为SO3(气)的平衡浓度为

(2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数即为物质的量分数：=22.22%，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故此时体系压强为反应起始时体系压强的=0.9倍；

(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为若平衡不移动，SO3(气)的浓度等于10min时SO3(气)浓度的2倍，但压缩体积相当于增大压强，平衡正向移动，一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度大于10min时SO3(气)浓度的2倍；

(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，使反应物的浓度增大，平衡正向移动，O2的转化率增大。【解析】22.22%0.9大于增大18、略

【分析】【分析】

(1)根据外界因素对水解平衡移动的影响分析；

(2)根据醋酸的电离和醋酸根离子的水解程度分析；

(3)根据电离常数的公式计算；根据缓冲溶液的作用原理分析。

【详解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，离子方程式为CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−；

a.升温促进水解，n(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，故减小；故不符合；

b.加入NaOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，温度不变，水解常数Kh不变，故减小；故不符合；

c.稀释促进水解，n(CH3COO-)减小，n(OH-)增大，故减小；故不符合；

d.加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，故增大；故符合；故选d；

(2)该缓冲溶液的pH=4.76，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，又弱酸的电离和弱酸根离子的水解均是微弱的，故该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响，不能抵抗过量酸或碱的影响，否则缓冲溶液失去作用，当血液中进入过量的酸时，HCO3-与H+反应生成H2CO3，的值减小。

【点睛】

稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−，向稀CH3COONa溶液中加入蒸馏水稀释过程中，水解程度增大(稀释促进水解)，各微粒浓度的变化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均减小，由于Kh不变，则c(H+)增大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)减小，其中，温度不变，醋酸根离子的水解常数不变，这是常考点，也是学生们的易错点。【解析】CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−dc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)7.4变小19、略

【分析】【详解】

(1)NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3•H2O，即m

(2)A．NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中电离产生会抑制水的电离，平衡逆向移动，故A不选；

B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其电离程度；水解会促进水的电离，平衡正向移动，但溶液呈碱性，故B不选；

C．水的电离为吸热；所以加热后，水的电离程度增大，平衡正向移动，但溶液呈中性，故C不选；

D．NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中离子会水解；水解促进水的电离，且溶液呈酸性，故选D；

答案选D；

(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解生成一水合氨和氢氧根离子，则其离子方程式为：故答案为：

(4)泡沫灭火器的主要成分为强酸弱碱盐Al2(SO4)3和强碱弱酸盐NaHCO3所组成的混合物，与发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，则其反应的离子方程式为：故答案为：

(5)物质的量浓度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四种溶液中，⑧NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的会抑制的水解，则其最大；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，则⑥中小于⑧中⑦CH3COONH4为弱酸弱碱盐，阴阳离子会相互促进水解，则其小于⑥中⑨NH3·H2O为弱碱，其为这四种物质中最小的，所以物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案为：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；【解析】＜D⑧＞⑥＞⑦＞⑨20、略

【分析】【详解】

（1）考查影响化学平衡的因素，pH越大，c(H＋)越小，平衡向逆反应方向进行，与氧气的结合度越大，即a曲线是pH=7.6；（2）考查影响化学平衡的因素，氧气分压高，使平衡①向逆反应方向进行，增加与氧气的结合度，c(H＋)增大，促使反应②向逆反应方向进行，因此有利于CO2排出体外；（3）考查化学反应速率的计算，结合度达到50%，说明生成的MbO2的浓度为c0×50%mol·L－1，v(MbO2)=c0/2tmol/(L·min)；（4）考查影响化学平衡的移动，根据反应③的方程式，反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动；（5）本题考查化学平衡常数的计算，当p(O2)=2kPa，此时的结合度为80%，即c(MbO2)=c×80%mol·L－1，c(Mb)=c×20%mol·L－1，代入表达式，K=c×80%/(c×20%×2)=2.00kPa-1；（6）本题考查化学平衡常数的计算，根据(5)中化学平衡常数的表达式，有K=c(Mb)×a/[c(Mb)×(1－a)×p(O2)]，解得a=K只受温度的影响，温度不变，则K不变，因此K=2，p(O2)=20，代入上述表达式，即a=97.6%。【解析】①.a②.氧气分压高，使反应①平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大，导致反应②平衡向逆反应方向移动，释放出更多的CO2③.mol/(L•min)④.反应③正反应是气体体积缩小的反应，p(O2)增大，平衡向正反应方向移动⑤.2.00kPa-1⑥.⑦.97.6%四、判断题(共1题，共6分)21、A【分析】【详解】

反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，其ΔS＜0，则ΔH＜0，正确。五、结构与性质(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高反应温度；适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；

(2)①锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。【解析】升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积V1=30V6=10V9=17.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积六、原理综合题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)

由20℃时，当(t-BuNO)2的起始浓度为0.5mol·L-1时，平衡转化率是65%可知，平衡时(t-BuNO)2、(t-BuNO)的浓度分别为(0.5mol·L-1—0.5mol•L-1×65%)=0.175mol•L-1、0.5mol•L-1×65%×2=0.65mol•L-1，则反应的平衡常数K=≈2.4；相同温度下，增大反应物(t-BuNO)2的起始浓度，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，(t-BuNO)2的转化率减小；平衡常数是温度函数；温度不变，平衡常数不变，故答案为：2.4；减小；不变；

(2)

对于相同的可逆反应，温度一定时，平衡常数越大，反应物的转化率越高，由(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中的平衡常数大于在四氯化碳溶剂中的平衡常数可知，(t-BuNO)2在四氯化碳溶剂中的平衡转化率小于65%；故答案为：小于；

(3)

由实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1可知，该反应为正反应活化能为90.4kJ·mol-1的吸热反应，则图D符合题意；该反应ΔH＞0、ΔS＞0，由ΔH—TΔS＜0可知，该反应在较高温度下有利于该反应自发进行，故答案为：D；较高。【解析】（1）2.4减小不变。

（2）小于。

（3）D较高25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据盖斯定律，将①×2＋②＋③，整理可得3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=－246.1kJ/mol。根据△G=△H－T△S，△H＜0，此反应△S＜0，因此△G＜0；条件是低温；(2)a．根据化学反应方程式可知：该反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，a正确；

b．根据化学平衡状态的定义，因此混合气体c(CO)不变，说明反应达到平衡，b正确；

c．用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有2v正(CO)=v逆(H2)；故该条件下反应未达到平衡状态，c错误；

d．因为没有说明开始时的投入量，因此c(CH3OH)=c(CO)时；不能说明反应达到平衡，d错误；

故合理选项是ab；

(3)当化学平衡达到平衡后，再加入amolCH3OH，相当于在原来的基础上增大压强，由于该反应的反应前后气体系数之和相等，因此增