2025年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷621考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的用途与化学性质无关的是（）A.干冰用作人工降雨B.生石灰用作食品包装袋中的干燥剂C.氧气用于切割金属D.小苏打用于治疗胃酸过多2、在托盘天平两边各放一只烧杯；调节至平衡．在两只烧杯里注入完全相同的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A，此时，两烧杯中都有气体产生，反应过程中天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）．则天平右端加入的金属A可能是（）

A.Zn

B.Mg

C.Cu

D.Al

3、空气成分中，约占总体积21%的是（）A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体4、下列关于CO的叙述，错误的是（）A.CO能与人体血液中的血红蛋白结合，故有毒B.CO可用作一种气体燃料C.CO能夺取CuO中的氧，故CO有氧化性D.含碳燃料在燃烧过程中，可能产生CO5、下列常见物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.蔗糖C.酱油D.加碘食醋6、下列各组物质中，其主要成分都可以用同一个化学式表示的是（）A.石灰石熟石灰B.大理石、贝壳C.生石灰干冰D.天然气、液化石油气7、（2011•北塘区二模）生活中处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A.灯泡中充氮气以延长使用寿命B.用活性炭除去冰箱中的异味C.用熟石灰改良酸性土壤D.用木炭烤肉串评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是（）A.木炭和一氧化碳都具有还原性B.二氧化碳能使被石蕊染成紫色的干花变红C.CO2能发生氧化反应D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质9、右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

10、下列图示与实验事实不一致的是（）

A.图①是在一定温度下；向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。

B.图②是将一定质量的碳酸钙充分煅烧。

C.图③是向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉。

D.图④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液。

11、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4，则SO42-：Cl-的比值可能是（）

A.3：2

B.1：3

C.1：8

D.2：5

12、下列说法正确的是（）A.氧化反应就是物质与氧发生的反应B.氧化反应就是物质与氧气的反应C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应D.氧化反应一定是化合反应13、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B.t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D.b中含有少量a时用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a14、2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（）

A.邻苯二甲酸二辛酯是由碳；氢、氧三种元素组成。

B.C24H38O4中碳；氧元素质量比为6：1

C.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物。

D.一个C24H38O4分子中含有66个原子。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、根据二氧化碳的化学式计算：

（1）二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为____．

（2）22g二氧化碳与____g一氧化碳所含碳元素质量相等．16、（2013•济南模拟）人类生活离不开金属．铁是生活中常用的金属．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉；活性炭、氯化钠、水等；其发热是利用铁生锈时会放热．

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与____、____等物质共同作用才会生锈．

（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是____．

（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____．

A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈．17、（1）蔬菜和水果富含的营养素是____；

（2）食品包装时充氮其主要目的是____；

（3）棉花叶片发黄缺少____肥（填化肥种类），该类化肥可增强作物____能力；

（4）2010年上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具中的内充物聚酯纤维是____材料．18、（2015•济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子；请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是____；

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是____；

（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用____；

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：____．19、图rm{1}为干电池的结构示意图；请利用所学知识完成下列问题。

rm{(1)}碳棒rm{(}主要成分是石墨rm{)}用作干电池的正极是利用了石墨的______性。

rm{(2)}干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气；写出反应的化学方程式：______。

rm{(3)}黄铜是铜与锌的合金，其硬度______rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性______rm{(}填“强”或“弱”rm{)}

rm{(4)}化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收rm{MnO_{2}}用于氧气的制取实验，王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水，rm{MnO_{2}}和碳粉难溶于水。随后设计了如图rm{2}实验。

rm{垄脵}操作rm{1}的名称是______。

rm{垄脷}固体rm{2}的是rm{MnO_{2}}和碳粉的混合物，通过______操作后能得到纯净的rm{MnO_{2}}．20、21、（1）写出下列离子的化学符号铝原子，硫酸分子;氯离子____；钠离子。（2）请用下列字母顺序填空：a、CuSO4b、N2c、NH4H2PO4d、Cu用作食品保护气，用作导线，用作复合肥料，用作配波尔多液。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)21、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）22、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．23、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．评卷人得分五、探究题(共3题，共6分)24、如图是一些探究实验；请回答相关问题。

rm{(1)A}实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是______。

rm{(2)B}实验中导致测量结果小于rm{dfrac{1}{5}}的原因可能是______rm{(}答一点即可rm{)}

rm{(3)C}实验可验证二氧化碳的主要物理性质是______。

rm{(4)D}实验验证铁生锈的条件之一是______。25、某兴趣小组的同学利用如图装置进行实验；研究二氧化碳与氢氧化钠反应．

。装置内容【实验rm{1}】【实验rm{2}】步骤一。

锥形瓶中为预先收集满的二氧化碳气体，加入足量浓氢氧化钠溶液立即塞紧橡皮塞，静止一段时间锥形瓶中为预先收集满的二氧化碳气体，加入等量水立即紧橡皮塞，静止一段时间步骤二。

取上述溶液少量于试管中，按如图所示装置连接好仪器，加热并通入澄清的石灰水．取上述溶液少量于试管中，按如图所示装置连接好仪器，加热并通入澄清的石灰水．rm{(1)}步骤二中实验前需检查装置气密性：用手捂住试管外壁；说明装置的气密性良好的现象是______．

rm{(2)}实验一和实验二的步骤一中；均观察到的现象是______．

rm{(3)}能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是______；实验二的作用是______．

rm{(4)}写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为______．26、实验室中；利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}用大理石和稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}反应方程式为______，应选用的发生装置是rm{(}填代号，下同rm{)}______；最好选用的收集装置是______．

rm{(3)}加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢氨都能产生二氧化碳；其化学方程式分别是：

rm{垄脵2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉垄脷NH_{4}HCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

某同学采用反应rm{垄脵2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉垄脷NH_{4}HCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}的方法制取rm{垄脵}应该选用的发生装置是______，他不选择反应rm{CO_{2}}制取rm{垄脷}的理由是______．

rm{CO_{2}}小明同学用rm{(4)}固体制取rm{KMnO_{4}}应选用的发生装置是rm{O_{2}}选择理由是______，该反应的化学方程式为______．

rm{A}阅读材料回答问题。

资料：

rm{(5)}硫化氢是一种无色气体；低浓度时有臭鸡蛋气味，其密度比空气密度大，有剧毒．

rm{垄脵}硫化氢的水溶液为氢硫酸；是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出．

rm{垄脷}实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体．

实验室制取硫化氢必须在通风橱内进行，是因为______rm{垄脹}剩余的硫化氢气体可用图rm{.}装置进行吸收，气体从______rm{F}选填“甲”或“乙”rm{(}端进入．rm{)}评卷人得分六、简答题(共2题，共18分)27、（2011秋•鲤城区校级期中）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程；从晋江中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：

（1）兴趣小组先向水样中加入明矾溶液；搅拌，静置；一段时间后，利用图1的简易净水装置对河水进行初步净化．请问：

①、明矾溶液的作用是：____

②、简易净水装置中，用到的小卵石、石英砂和膨松棉的作用为____；

③、简易净水装置中，用到的活性炭是利用其____性，除去水样中的颜色和异味，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）兴趣小组的同学将净化后的水取少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明该水样是____（填“硬水”或“软水”）．生活中可以通过____的方法来降低水的硬度．

（3）为了确定水的组成；兴趣小组的同学设计了电解水简易装置，通电后的现象如图2：

导线B连电源的____极（填“正”或“负”）；电解水的化学表达式为____．28、今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害．在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪就开始融化了．小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究．他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成．

【提出问题】化冰盐是由什么物质组成的？

【实验探究】他们设计了如下方案；并进行实验．

（1）实验过程中操作名称：操作①溶解，操作②____．

（2）化冰盐中一定不存在的物质是____，理由是____．

（3）生成沉淀B的化学方程式为____．

【探究结论】（4）化冰盐的组成可能为（写出可能组成的物质的化学式）____．

【结论分析】

（5）若上述实验中他们称取了一定的样品，又测知了沉淀B的质量，化冰盐的组成能____确定（“一定”或“不一定”），理由是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；干冰用于人工降雨是利用干冰易升华；吸热使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，所以利用的是物理性质，与化学性质无关，故A正确；

B；生石灰用作食品包装袋中的干燥剂；是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，故B错；

C；氧气用于切割金属；是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故C错；

D；小苏打用于治疗胃酸过多；是利用了小苏打能与盐酸反应的性质，属于化学性质．故D错．

故选A．2、A【分析】

根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转；可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁＞铜，可知锌；镁、铝都符合这一要求；

反应结束后，天平指针指向右端，可判断等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁，根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量；可知四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序镁＞铝＞铁＞锌，则只有金属锌符合这一要求；

故选A．

【解析】【答案】两烧杯中都有气体产生；反应过程中天平指针慢慢向左偏转（如图1），可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转以及反应结束后，天平指针指向右端（如图2），说明等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁．

3、C【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．【解析】【解答】解：A；二氧化碳大约占空气总体积的0.03%；故选项错误；

B；氮气大约占空气总体积的78%；故选项错误；

C；氧气大约占空气总体积的21%；故选项正确；

D；稀有气体大约占空气总体积的0.94%；故选项错误；

故选C．4、C【分析】【分析】A；根据一氧化碳的使人中毒的机理进行分析判断．

B；根据一氧化碳具有可燃性分析；

C；根据在氧化还原反应中；提供氧的物质是氧化剂，具有氧化性分析；

D、根据含碳燃料不完全燃烧，会产生CO分析．【解析】【解答】解：A；一氧化碳由剧毒是因为它能与血液中的血红蛋白结合；使人缺氧中毒．故正确．

B；一氧化碳具有可燃性；可做气体燃料，故正确；

C；氧化铜在反应中提供氧；氧化铜具有氧化性，CO具有还原性，故错误；

D；含碳燃料不完全燃烧；会产生CO，故正确．

故选C．5、B【分析】【分析】根据混合物与纯净物特点进行分析．纯净物只由一种物质组成，而混合物则由多种物质组成，据此判断即可．【解析】【解答】解：A；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质；属于混合物．故选项错误；

B；蔗糖是由一种物质组成的；属于纯净物，故正确；

C；酱油中含有水和蛋白质等物质；属于混合物．故选项错误；

D；加碘食盐中含有氯化钠和水；属于混合物．故选项错误．

故选B．6、B【分析】【分析】根据所给的选项结合课本所学的各种物质的主要成分写出其化学式，然后进行判断哪一项可以用同一个化学式表示．【解析】【解答】解：A、石灰石主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3），熟石灰主要成分氢氧化钙（化学式Ca（OH）2）；故错误

B、大理石、贝壳的主要成分都是碳酸钙（化学式CaCO3）；故正确

C、生石灰的主要成分氧化钙（化学式CaO），干冰就是固态二氧化碳（化学式CO2）；故错误

D、天然气的主要成分甲烷（化学式CH4），液化石油气的主要成分丙烷和丁烷（C3H8，C4H10）；故错误

故选：B7、B【分析】

A；灯泡中充氮气以延长使用寿命；利用氮气的化学性质稳定，故A错误；

B；用活性炭除去冰箱中的异味、利用吸附性；为物理性质，故B正确；

C；用熟石灰改良酸性土壤；利用氢氧化钙为碱，可以中和土壤中的酸性物质，为化学性质，故C错误；

D；用木炭烤肉串；木炭燃烧放热，利用的化学性质，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生；物质的性质决定它的用途．

二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】木炭和一氧化碳都具有还原性；

二氧化碳不能使石蕊变色；

二氧化碳可以被还原；但是不能被氧化；

碳元素可以组成多种单质．【解析】【解答】解：A；木炭和一氧化碳都具有还原性；该选项说法正确；

B；二氧化碳不能使被石蕊染成紫色的干花变红；该选项说法不正确；

C；二氧化碳不能发生氧化反应；该选项说法不正确；

D、金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质；该选项说法正确．

故选：BC．9、AD【分析】

由于A和D都在溶解度曲线的下方；代表的都是该物质的不饱和溶液；

故选AD．

【解析】【答案】固体溶解度曲线上的点及上方的点代表的是该物质的饱和溶液；溶解度曲线下方的点代表的是物质的不饱和溶液．

10、BD【分析】

A；由于向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体；开始硝酸钠不断溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和后不再溶解溶质质量分数就不变了，故A说法正确；

B；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；固体质量减少了，但不能减少到0，因为有氧化钙生成，故B说法错误；

C；铁与硝酸铜反应生成的铜还可以与硝酸银反应生成硝酸铜；所以开始硝酸铜质量分数增加，由于不断的加入铁粉，所以最后铁会把硝酸铜全部置换出来，所以C说法正确；

D、向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液；由于硫酸钠与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀是不溶于盐酸的，所以沉淀应该从零点开始，故D说法错误．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据不饱和溶液还能继续溶解溶质考虑；B、根据碳酸钙高温煅烧的产物考虑；C、根据铁与硝酸铜反应生成的铜还可以与硝酸银反应生成硝酸铜考虑；D、根据硫酸钡的不溶性考虑．

11、BC【分析】

设Cu2+和K+个数分别为3和4则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也必须为10个，将答案分别代入如果SO42-：Cl-的比值为1：3或1：8时负电荷总数都能达到10个．

故选BC．

【解析】【答案】根据阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数考虑本题．

12、AC【分析】【分析】A；根据氧化反应是物质与氧的反应进行解答；

B；根据氧化反应的含义进行解答；

C；根据物质与氧气发生的反应属于氧化反应进行解答；

D、根据氧化反应不一定是化合反应进行解答．【解析】【解答】解：A；氧化反应是物质与氧的反应；故A正确；

B；氧化反应不一定就是物质与氧气的反应还包含提供氧的物质；例如氢气和氧化铜也属于氧化反应，故B错误；

C；物质与氧气发生的反应属于氧化反应；故C正确；

D、氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应是多种物质生成一种物质的反应，两者无必然的联系，所以氧化反应不一定属于化合反应，如CH4+2O22H2O+CO2；故D错误．

故选：AC．13、AD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以比较出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，从而可知其一定量的饱和溶液中溶质的质量，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法等．【解析】【解答】解：A、根据两种物质的溶解度曲线不难看出，a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大；但a的溶解度受温度的影响较大，故A正确；

B、由于在t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数a＞b，则等质量的饱和溶液中所含溶质a＞b；故B错误；

C、由于温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，即只有在饱和溶液中溶质的质量分数a＞b；故C错误；

D、由于a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，因此欲除去b中的a；可以采取蒸发结晶的方法，故D正确；

故选AD．14、AD【分析】

A、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；该物质是由碳；氢、氧三种元素组成，故A正确；

B、邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；则碳；氧元素的质量比为12×24：16×4=9：2，故B错误；

C、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；该物质是由碳；氢、氧三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，故C错误；

D、由邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；则1个分子中含有24个碳原子；38个氢原子、4个氧原子，即1个分子中共24+38+4=66个原子，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据邻苯二甲酸二辛酯的化学式为C24H38O4；分析其组成和构成，利用组成来判断物质的类别，利用构成来分析原子个数，并利用相对原子质量来计算元素的质量比．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（2）根据化合物中元素的质量等于化合物的质量与该元素在化合物中的质量分数的乘积进行解答；【解析】【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得二氧化碳中碳；氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8；

（2）设与22g二氧化碳含的碳元素质量相等的一氧化碳的质量为x

则x××100%=22g××100%；则x=14g

故答案为：（1）3：8；（2）14；16、略

【分析】【分析】（1）从铁生锈的条件考虑；铁只有与水；空气同时接触时才生锈．

（2）如果有盐溶液存在时；会使生锈速度加快．

（3）废钢铁得到回收利用的意义有：节约金属资源、减少对环境的污染、节约能源、实现了对资源的循环利用等．【解析】【解答】解：（1）铁要与水；氧气同时接触才能生锈；缺一不可．

（2）当有盐溶液存在时；生锈的速度加快，所以发热剂成分中有氯化钠．

（3）废钢铁得到回收利用的意义有：节约金属资源；减少对环境的污染、节约能源、实现了对资源的循环利用等．

故答案为：（1）氧气；水．

（2）加快铁生锈．

（3）A．17、略

【分析】【分析】（1）根据维生素的主要食物来源回答．

（2）根据氮气的化学性质回答．

（3）根据氮肥的生理功能及缺乏症回答．

（4）根据材料的分类知识回答．【解析】【解答】解：（1）维生素在人体内大多数不能合成；主要来自食物中的蔬菜和水果．

（2）氮气化学性质不活泼；不与食品反应，充入氮气可防止食物氧化变质，且氮气无毒；无颜色和气味，能保证食品品质．

（3）氮是蛋白质；核酸、叶绿素的组成元素；缺乏氮肥会影响叶绿素的合成，导致花叶片发黄；增施氮肥能使枝繁叶茂，叶色浓绿．

（4）有机合成材料主要包括塑料；合成纤维、合成橡胶；“海宝”毛绒玩具中的内充物聚酯纤维是合成纤维，属于有机合成材料．

故答案为：（1）维生素（2）防止食品腐败；（3）氮肥；枝繁叶茂，叶色浓绿；（4）有机合成（或合成纤维）．18、将Fe2+氧化为Fe3+将离子分别沉淀中和碱性废水，防止污染2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4【分析】【解答】（1）废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子，所以矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是：将Fe2+氧化为Fe3+；

（2）pH不同；沉淀出的离子不同，所以利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ；沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是：将离子分别沉淀；

（3）出水前；中和池中加入硫酸的作用中和碱性废水，防止污染；

（4）沉淀池Ⅲ中发生的反应是硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．

故答案为：（1）将Fe2+氧化为Fe3+；（2）将离子分别沉淀；（3）中和碱性废水，防止污染；（4）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．

【分析】（1）根据废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子进行分析；

（2）根据pH不同；沉淀出的离子不同进行分析；

（3）根据水质污染及中和反应进行分析；

（4）根据硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠进行分析．19、略

【分析】解：rm{(1)}用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性。

rm{(2)}该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}黄铜是铜与锌的合金；其硬度大于纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性强；

rm{(3)}操作rm{(4)垄脵}能将固液分开；名称是过滤。

rm{1}由于碳具有可燃性，固体rm{垄脷}的是rm{2}和碳粉的混合物，通灼过烧操作后能得到纯净的rm{MnO_{2}}

故答案为：rm{MnO_{2}}导电；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.(3)}大于、强；rm{(1)}过滤；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.(3)}灼烧。

rm{(3)垄脵}根据石墨的具有优良的导电性分析回答；

rm{垄脷}根据反应物；生成物和反应条件；依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧水分解的化学方程式；

rm{(1)}根据合金的性能与金属与盐的反应分析回答；

rm{(2)}根据过滤的原理和碳具有可燃性分析回答。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力和金属活动性顺序表的应用，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。rm{(3)}【解析】导电；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}大于；强；过滤；灼烧20、略

【分析】氮气分子不活泼，可以做食品保护气。铜可用作导线，复合肥料要有N、P、K中的两种，波尔多液是硫酸铜与熟石灰的混合液。【解析】【答案】(1)(2)b，d，c，a四、判断题(共3题，共30分)21、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×22、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√23、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．五、探究题(共3题，共6分)24、略

【分析】解：rm{(1)A}实验是电解水试验；水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是：增强水的导电性。

rm{(2)B}实验是测定空气中氧气的体积分数，导致测量结果小于rm{dfrac{1}{5}}的原因可能是：红磷的量不足；装置漏气等。

rm{(3)C}实验中由蜡烛的熄灭可验证二氧化碳的主要物理性质是密度比空气大。

rm{(4)D}实验中有氧气的铁钉生锈；没有氧气的铁钉不生锈，验证铁生锈的条件之一是：与氧气接触。

故答为：rm{(1)}增强水的导电性。rm{(2)}红磷的量不足rm{(}或装置漏气等rm{)}rm{(3)}密度比空气大；rm{(4)}与氧气接触。

rm{(1)}根据电解水试验的注意事项分析回答；

rm{(2)}根据测定空气中氧气体积分数的注意事项分析回答；

rm{(3)}根据实验的现象分析二氧化碳的性质。

rm{(4)}根据实验的过程和方法分析探究的条件。

本题考查了常见的实验的现象、注意事项等，属于基础性的考查，难度不大，要求学生在平时学习要扎实基础。【解析】增强水的导电性；红磷的量不足rm{(}或装置漏气等rm{)}密度比空气大；与氧气接触25、导管口有气泡冒出；气球变大；实验1澄清石灰水未变浑浊、实验2澄清石灰水变浑浊；对比；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】解：rm{(1)}用手捂住试管外壁；导管口有气泡冒出说明装置的气密性良好．

rm{(2)}实验一和实验二的步骤一中；无论是二氧化碳被氢氧化钠反应掉，还是二氧化碳溶于水，都会导致气球内压强减小，因此均观察到气球变大．

rm{(3)}实验rm{1}澄清石灰水未变浑浊、实验rm{2}澄清石灰水变浑浊能证明二氧化碳与氢氧化钠反应；实验二的作用是对比．

rm{(4)}二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

故填：rm{(1)}导管口有气泡冒出；rm{(2)}气球变大；rm{(3)}实验rm{1}澄清石灰水未变浑浊、实验rm{2}澄清石灰水变浑浊；对比；rm{(4)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

rm{(1)}根据检查装置气密性的方法进行分析；

rm{(2)}无论是二氧化碳被氢氧化钠反应掉；还是二氧化碳溶于水，都会导致气球内压强减小，据此分析．

rm{(3)}实验rm{1}澄清石灰水未变浑浊、实验rm{2}澄清石灰水变浑浊能证明二氧化碳与氢氧化钠反应；实验二的作用是对比．

rm{(4)}根据化学方程式的书写方法进行分析．

此题难度不大，掌握检查装置气密性的方法以及探究实验中对比实验的设计等即可顺利解答．【解析】导管口有气泡冒出；气球变大；实验rm{1}澄清石灰水未变浑浊、实验rm{2}澄清石灰水变浑浊；对比；rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}26、试管；集气瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B；C；A；生成氨气造成二氧化碳不纯；反应物是固体且需要加热；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为硫化氢气体有剧毒；甲【分析】解：rm{(1)垄脵}是试管，rm{垄脷}是集气瓶；故填：试管；集气瓶；

rm{(2)}用大理石和稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}属于固液常温型，故选发生装置rm{B}二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法，反应方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{B}rm{C}

rm{(3)}乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用rm{A}他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是：生成氨气造成二氧化碳不纯；故答案为：rm{A}生成氨气造成二氧化碳不纯；

rm{(4)}高锰酸钾制取氧气为固体加热型，发生装置选择rm{A}反应的方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}故填：反应物是固体且需要加热；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}据已知条件；硫化氢气体有剧毒，实验室制取硫化氢必须在通风橱内进行；酸和碱可发生反应，所以多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液等碱液吸收．

故填：因为硫化氢气体有剧毒；甲．

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}熟记仪器的名称；

rm{(5)}据反应物状态和反应条件选择发生装置；据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式；

rm{(1)}选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用rm{(2)}他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是：生成氨气造成二氧化碳不纯；

rm{(3)}发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；据反应原理解答此题；

rm{A}依据硫化氢气体的性质；可以用碱液吸收．

本题考查发生和收集装置的选取，以及硫化氢气体的制取、性质等知识，能很好培养学生根据所学知识处理新问题的能力．rm{(4)}【解析】试管；集气瓶；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{B}rm{C}rm{A}生成氨气造成二氧化碳不纯；反应物是固体且需要加热；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}因为硫化氢气体有剧毒；甲rm{2KMnO_{4}d