2025年华师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、对于有机物A()的说法正确的是A.A分子中含有8个σ键，2个π键B.A分子中所有原子均在同一个平面上C.与互为同系物D.质谱法无法鉴别和核磁共振氢谱法可以2、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是A.—OH的电子式：B.的结构示意图：C.H2O中O原子的杂化轨道类型为D.的空间结构为正四面体形3、X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是A.X、Y、Z分别和M形成的化合物熔点依次增大B.第一电离能：M>Y>ZC.X元素在周期表中位于p区D.M元素最高价氧化物对应的水化物中M原子的杂化方式为sp24、下列叙述正确的是A.金属晶体能导电，能导电的物质一定是金属B.一般情况下，金属元素在化合物中显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属的导热性是通过自由电子的定向移动实现的5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.124gP4中共价键数目为4NAB.32gS8中的共价键数目为NAC.18g冰中含4NA氢键D.60gSiO2中的共价键数目为2NA6、已知异丙苯的结构简式如图所示；下列说法错误的是（）

A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯能发生加成反应C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯能发生取代反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键8、某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s29、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测10、美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。

下列叙述正确的是A.如图所示，O3是极性分子B.如图所示，空间结构为平面三角形C.沸点(或熔点)：O3>O2D.反应(1)：=11、关于的说法正确的是A.中心原子的化合价为价B.配体为水分子，外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀12、将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是A.破坏了金属键B.破坏了极性共价键C.生成了离子键D.生成了非极性共价键评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______形象化描述；在基态原子中，最高电子层的原子轨道有_______个。14、I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_______(填标号)。

A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键。

II.科学家发现；在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场；常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：

采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_______。

(2)用高能射线照射液态水时；一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_______。

②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____。15、钾和碘的相关化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填标号)nm。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665

②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________。

(2)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(3)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁；氮气、丙酮和乙醇参与。

①Fe3＋基态核外电子排布式为___________。

②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。16、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素B．和是同素异形体。

C．和的物理性质相同D．和是同素异形体。

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。17、联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

(1)1molN2H4·H2O含σ键的数目为______。

(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的的原因是____。

(3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，原因是____。

(4)NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是___，中心原子的杂化类型是___。18、(1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是______。(填序号)。

(2)如图为金属铜的晶胞；请完成下列各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______。

②设该晶胞立方体的边长为Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为为阿伏加德罗常数的值，则______(用a、ρ表示)。19、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂；其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有____种，能量最高的电子占据的轨道呈____形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素____相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是_____。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是____。

(4)MgCO3的热分解温度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。20、I.新合成的一种烃；其碳骨架呈三棱柱体(如图所示，碳碳键的键长相等)。

(1)写出该烃的分子式：__________。

(2)该烃的一氯代物有___________种；该烃的四氯代物有__________种。

(3)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为________。请依次写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式并注明反应类型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B两种烃组成的混合气体；平均相对分子质量随A的体积分数变化关系如图所示。

(1)A的摩尔质量是______________。

(2)A、B的化学式分别为__________、__________。A、B互为___________。

(3)A分子中碳原子________在一条直线上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______种。21、(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。

A．B．C．D．

(2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(5)N2的沸点比CO的沸点____(填“高”或“低”)。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)26、回答下列问题:

（1）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

（2）Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

评卷人得分六、结构与性质(共3题，共27分)27、锰的单质及其化合物的用途非常广泛回答下列问题：

⑴基态锰原子的外围电子排布式为______________________，其d轨道中未成对电子数为__________。

⑵MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高原因是_____________________________________。

⑶锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3；THF的结构简式如图所示。

①THF中的元素的电负性从大到小的顺序是__________________。

②与Mn2+形成配位键的原子为______(填元素符号)。

③BH4－的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

④写出两种与BH4－互为等电子体的分子或离子___________。

⑷一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

②Mn在晶体中的堆积方式为_______(填“简单立方”“体心立方”或“面心立方最密”)堆积。

③若该晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=___________________g∙cm-3。28、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈；目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物；富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。

②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。

①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。

②下列说法正确的是________(填字母)。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化。

b.相同压强时，NH3沸点比PH3高。

c.[Cu(NH3)4]2＋中；N原子是配位原子。

d.CN-的电子式为

(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)；

②1个C60分子中，含有σ键数目为________个。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。

29、近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破；高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外电子排布式为______。

(2)氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型为______；H2O2中氧原子的杂化方式为_______。

(4)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为____，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为___，所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O___(填“强于”或“弱于”)NH3

(5)由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO2网格层如图丙。

已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。

①该高温超导材料的化学式为______。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、b、c和NA的表达式表示)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，A分子中含有单键和双键，单键为键，双键中有1个键和1个键，则分子中含有16个键、2个键；故A错误；

B．由结构简式可知；A分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则A分子中所有原子不可能在同一个平面上，故B错误；

C．和分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体、不是同系物，故C错误；

D．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，核磁共振氢谱法可以测定不同化学环境的氢原子的种数及其相对数目，由结构简式可知，和的分子式相同，相对分子质量相等，不能用质谱法鉴别，分子中含有4类氢原子、分子中含有5类氢原子，则用核磁共振氢谱法可以鉴别和故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．O最外层电子数为6，羟基中O、H原子间共用1对电子，其电子式为故A正确；

B．Ca2+的质子数为20，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为故B正确；

C．H2O中心O原子的价层电子对数为依据杂化轨道理论可知，O原子的杂化轨道类型为sp3杂化；故C错误；

D．的中心原子的价层电子对数为P原子上无孤电子对，其VSEPR模型为正四面体，离子的空间结构为正四面体形，故D正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

X元素的焰色反应呈黄色；则为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al，Y为Mg；M元素原子最外层电子数比次外层少一个电子，则为Cl，据此解题。

【详解】

A．X；Y、Z分别和M形成的化合物为氯化钠、氯化镁、氯化铝；氯化钠、氯化镁为离子晶体熔点高于分子晶体，氯化铝属于分子晶体，故A错误；

B．同一周期，从左到右电离能呈增大的趋势，第一电离能：M>Y>Z；镁大于铝是因为镁最外层电子为2处于全充满状态，故B正确；

C．X元素在周期表中位于s区；故C错误；

D．M元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，M原子的杂化方式为sp3；故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．能导电的物质不一定是金属；如石墨有导电性却不是金属，A项错误；

B．金属元素在化合物中显正价；故B正确；

C．有的金属元素只有一种正化合价，如故Ｃ错误；

D．金属具有导热性的原因是自由电子通过与金属阳离子发生碰撞；传递了能量，D项错误；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．白磷分子中含有6个共价键，124gP4为1mol，所以共价键数目为6NA；A错误；

B．一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中的共价键数目为NA；B正确；

C．平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键；C错误；

D．一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA；D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A.异丙苯的结构简式为其分子式为故A项正确；

B.异丙苯在一定条件下能与H2发生加成反应，故B项正确；

C.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子具有像甲烷分子的四面体结构，所有碳原子不可能都处于同一平面内，故C项错误；

D.异丙苯分子中苯环和侧链上都可以发生取代反应，故D项正确；

故答案：C。二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是4s2，如20号元素Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该基态原子价电子排布为4s2；故A正确；

B．3p64s2的核电荷数为20，3p64s2不是价电子排布式，价电子排布应是4s2；故B错误；

C．依据洪特规则，3d44s2应为4d54s1；半充满状态能量低稳定，故C错误；

D．已知元素基态原子4s轨道上有2个电子，根据构造原理，3d轨道上可填充电子，当3d轨道上填充一个电子，即该基态原子的核电荷数为21，价电子排布为3d14s2；故D正确；

答案为AD。9、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。10、AC【分析】【详解】

A．O3是V形分子；属于极性分子，A正确；

B．中Ⅰ采用杂化；呈三角锥形，B错误；

C．O3、都是分子晶体，O3的相对分子质量大于则O3分子间范德华力大于所以沸点O3>O2；C正确；

D．根据图示，反应(1)为D错误；

故选AC。11、AC【分析】【详解】

A．中阴离子是Cl-，Cl元素的化合价是价，所以铬元素的化合价是价；A正确；

B．配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则中配体是Cl-，外界为B错误；

C．中配体是Cl-，该配离子中含有4个和2个Cl-；所以配位数是6，故C正确；

D．在水溶液中能电离出Cl-，则加入溶液会产生白色沉淀；故D错误；

选AC。12、C【分析】【分析】

【详解】

A．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠的金属键被破坏，A正确；

B．将金属钠投入足量水中；破坏了水分子中的极性共价键，B正确；

C．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，因此并没生成离子键，故C错误；

D．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢气含非极性共价键，形成了非极性共价键，D正确；

答案选C。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小；14C原子核外有6个电子，故其基态原子核外电子排布式为其最高电子层是L层，L层有2s和2p两个能级，其中2s能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，14C原子的最高电子层共有4个原子轨道；故答案为电子云；4。【解析】①.电子云②.414、略

【分析】【详解】

Ⅰ．由题给信息；在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的O-H被破坏，O-H键属于极性共价键，故选D；

Ⅱ．(1)在弱电场的条件下水变成“热冰”；水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；

(2)①水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键；

②水分子释放出电子时产生的阳离子是具有较强的氧化性，在反应中得电子，有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是与反应后，呈酸性，并产生该过程的离子方程式是【解析】D极性极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕水分子间存在氢键15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①紫色波长在400～430nm间；结合选项知A正确，故选A；

②基态K原子的价层电子排布式为4s1，其核外电子占据最高能层为第四层，其能层的符号是N；最后一个电子填充在s轨道(能级)上，其电子云轮廓图为球形；K和Cr虽属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但因金属K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，故K的熔点、沸点等都比金属Cr低；

(2)Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活泼金属，第一电离能较小，而O是非金属性较强的非金属元素，第一电离能较大，故第一电离能大小：Mn＜O；Mn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，3d轨道中有5个未成对电子，而O的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；2p轨道中有2个未成对电子，Mn和O的基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。

(3)①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe失去4s轨道的2个电子、3d轨道的1个电子形成Fe3＋，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5；

②非金属性越强，电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。【解析】①.A②.N③.球形④.K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱⑤.[Ar]3d74s2⑥.O⑦.Mn⑧.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑨.H＜C＜O16、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，则和共有元素2种；故答案为：2；

(2)A.Li和Li是质子数相同；中子数不同的原子，两者互为同位素，A项正确；

B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，Li和Li化学性质相同；不属于同素异形体，B项错误；

C.Li和Li的质量数不同；物理性质有差异，C项错误；

D.LiH和LiD是化合物；不属于同素异形体，D项错误；

故答案为：A；

Ⅱ．(3)同一周期；从左到右(稀有气体除外)，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐加强，可知金属性最强的元素为K，在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；从左到右(稀有气体除外)，元素的原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增加，则原子半径最小的元素是H，故答案为：H；

(5)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，元素的非金属性逐渐加强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减小，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素非金属性最强的元素为Cl，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，为HClO4，第三周期的两性氢氧化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式：故答案为：

(6)根据(5)可知，第三周期非金属性最弱的为Si，其气态氢化物SiH4最不稳定，故答案你为：SiH4。

【点睛】

本题重点Ⅱ，牢记元素周期律的知识来解答。如同一周期，从左到右(稀有气体除外)，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一周期，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐加强，元素的非金属性逐渐减小。【解析】2A第四周期第ⅠA族HSiH417、略

【分析】【分析】

(1)根据N2H4·H2O成键原理进行分析；(2)根据形成的结构特点进行判断；(3)根据氢键比较范德华力更强的性质进行解答；(4)根据杂化轨道理论进行分析解答；

【详解】

(1)N2H4·H2O分子含有1个N-N键、4个N-H键、2个O-H键，分子共含有7个σ键，所以1molN2H4·H2O含σ键的数目为7NA，故答案：7NA；

(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的的原因是：NH3·H2O中NH3的N原子提供孤对电子与Cu+的空轨道形成配位键，故答案：NH3‧H2O中NH3的N原子提供孤对电子，与Cu+的空轨道形成配位键；(3)因为N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，所以N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，故答案：N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强；(4)HClO的中心原子O原子孤电子对数==2，价层电子对数=2+2=4，HClO的空间构型为V形，O原子采取sp3杂化，故答案为:V形；sp3。【解析】①.7NA②.NH3‧H2O中NH3的N原子提供孤对电子，与Cu+的空轨道形成配位键③.N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强④.V形⑤.sp318、略

【分析】【详解】

(1)①中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被3个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中x原子的实际个数是则表示的化学式是②中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被2个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中X原子的实际个数是则表示的化学式是答案选②；

(2)①用“均摊法”求解，该晶胞“实际”拥有的铜原子数为

②【解析】①.②②.4③.19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态镁原子核外有12个电子；则核外电子的运动状态有12种，电子占据的最高能层M层中的3s能级，能量最高的电子占据的轨道呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是

(3)叶绿素分子中连接双键的氮原子价层电子对个数是4，连接3个单键的氮原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知，N原子的杂化类型是sp2、sp3。

(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCO3低于CaCO3。也就是说：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO。【解析】①.12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO20、略

【分析】【详解】

I．(1)根据该烃的碳骨架图并结合碳原子的4价键规律可知，该烃的分子式是

(2)因为该烃呈三棱柱体，所以分子中只有1种化学环境的氢原子，因此其一氯代物只有1种；由于1个该烃分子中有6个氢原子，则其四氯代物和二氯代物的种类相等，其二氯代物有3种，分别是故四氯代物也有3种；

(3)根据该同分异构体的性质并结合其分子式可判断，该同分异构体是苯与氢气发生加成反应，反应的化学方程式为苯与液溴发生取代反应，反应的化学方程式为

Ⅱ．根据图像结合列式计算，设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y；则有。

解得

因A，B都是烃，则A应为B应为

(1)A的摩尔质量是

(2)A、B化学式分别为都属于烷烃，结构相似，类别相同，分子组成上相差一个“-CH2-”原子团；则A；B互为同系物；

(3)甲烷是正四面体结构，A分子中含有所有碳原子一定不在一条直线上；A分子的二氯代物有4种，分别为1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷。【解析】C6H613加成反应取代反应44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不421、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据能级能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判断；能量最低的为D，能级最高的为C；

(2)基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上有6个电子优先占据5个轨道，故基态Fe原子价层电子的电子排布图为：基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形；

(3)价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，H2S中S的成键电子对数为2，孤电子对数为故价层电子对数为4，同理，SO2中S的价层电子对数为SO3中S的价层电子对数为H2S中S的价层电子对数不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之间形成氢键，分子间作用力增大，故沸点高于膦(PH3)；氨分子中N原子的价层电子对数为采取sp3杂化；四个杂化轨道中有三个轨道被共用电子对占据；一个轨道被孤电子对占据，是极性分子；

(5)N2、CO的相对分子质量相同，但是N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较强，所以N2的沸点比CO的低。【解析】DC哑铃H2S高于NH3分子之间可形成氢键极性sp3低四、判断题(共4题，共12分)22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共1题，共9分)26、略

【分析】【分析】

（1）

一个晶胞中M原子的个数为12×＋9=12；一个晶胞中C60的个数为8×＋6×=4，M与C60的个数比为3∶1，故该材料的化学式为M3C60。

（2）

Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，阳离子个数：阴离子个数：晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1。

（3）

根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共有，故每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个。【解析】（1）12M3C60

（2）2∶1

（3）12六、结构与性质(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

⑴基态锰原子的外围电子排布式为：3d54s2。

⑵MnO、MnS同为离子晶体，MnO和MnS的电荷数一样，r(O2－)<r(S2－)；MnO的晶格能大。

⑶①非金属性越强，电负性越大；②与Mn2+形成配位键的原子为O原子；③BH4－计算价层电子对数。

④价电子数B－=C=Si=N+；写出等电子体。

⑷①根据晶胞可知，碳原子都位于处，故其原子坐标为：()；②Mn在晶体中的堆积方式为面心立方最密；③若该晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的数值；晶体密度的表达式。

【详解】

⑴基态锰原子的外围电子排布式为：3d54s2；其d轨道中未成对电子数为5，故答案为：3d54s2；5。

⑵MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高原因是：同为离子晶体，MnO和MnS的电荷数一样，r(O2－)<r(S2－)，MnO的晶格能大，熔点更高；故答案为：同为离子晶体，MnO和MnS的电荷数一样，r(O2－)<r(S2－)；MnO的晶格能大，熔点更高。

⑶①非金属性越强，电负性越大，故电负性大小为：O>C>H；故答案为：O>C>H。

②与Mn2+形成配位键的原子为O原子；故答案为：O。

③BH4－价层电子对数4对，空间构型为正四面体，其中B原子的杂化轨道类型为sp3；故答案为：正四面体；sp3。

④价电子数B－=C=Si=N+，因此与BH4－互为等电子体的分子或离子CH4、SiH4(或NH4+等其他合理答案)；故答案为：CH4、SiH4(或NH4+等其他合理答案)。

⑷①根据晶胞可知，碳原子都位于处，故其原子坐标为：()；故答案为：()。

②Mn在晶体中的堆积方式为面心立方最