2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一年的化学学习一定使你感受到了化学就在我们的身边．下图描述的事件中不是化学变化的是（）A.

蜡烛燃烧B.

高炉炼铁C.

利用风力发电D.

利用炸药定向爆破2、我们的生活离不开能源．下列能源属于“绿色”能源的是（）A.天然气B.太阳能C.石油D.煤3、常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（）A.氧气B.水C.澄清石灰水D.木炭4、（2016•武汉校级模拟）已知常温下NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：。NaOHNa2CO3NaCl17.3＜0.010.1碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

在教师的指导下；小明同学进行了如下图所示的实验．该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的。

用石蕊溶液染成紫色的纸条．

I．将CO2通人饱和NaOH的乙醇溶液中；直至装置甲的试管中产生沉淀物；

Ⅱ．打开分液漏斗活塞；让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中；

关于该实验有下列说法：

①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水。

②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠。

③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙。

④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出。

⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生。

⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色。

⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应。

以上说法正确的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑥C.②④⑤⑦D.④⑤⑥⑦5、rm{2016}年rm{6}月rm{8}日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表又迎来新成员，原子序数为rm{113隆芦118}的元素被正式提名为新的化学元素，希望不久的将来在元素周期表上也能出现“中国制造”。已知原子序数等于核电荷数，请判断下列说法正确的是A.rm{118}号元素的原子核内一定有rm{118}个质子B.rm{118}号元素的原子核内一定有rm{118}个中子C.rm{118}号元素的某微粒原子核外一定有rm{118}个电子D.rm{118}号元素的相对原子质量为rm{118g}6、下列实验操作正确的是（）A.

称取氯化钠固体B.

液体过滤C.

点燃酒精灯D.

存储氧气7、如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关说法错误的是（）A.乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊试液后，丙中石蕊试液会变红B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减小评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、以下行为存在安全隐患的是（）

A.夜间发现煤气泄露立即开灯检查。

B.不慎引燃洒落在桌上的酒精立即用湿布盖灭。

C.在加油站接听手机。

D.蒸发皿没有垫上石棉网直接加热。

9、5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2．则铁中所含的杂质可能是（）

A.镁。

B.铝。

C.锌。

D.铜。

10、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯；向烧杯中各注入质量相等；质量分数也相等的稀硫酸．然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下表组合中的（）

。ABCDXMgFeAlZnYZnZnMgFeA.AB.BC.CD.D11、随着现代工业的高速发展，三大化石燃料的燃烧，导致空气中CO2含量增大面升高，产生“温室效应”，使地球变热，海平陆地面积减少．为了减少大气中CO2含量；下列措施可行的是（）

A.植树造林；增加地球表面绿化面积。

B.用石灰水吸收空气中的CO2

C.改变能源结构；发展太阳能；核能、水能以代替矿物燃料。

D.限制汽车工业发展；减少汽车数量。

12、T是一种活动性比铁强的金属元素，它的氧化物为T2O3，它对应的碱T（OH）3难溶于水，而TCl3、T（NO3）3都易溶于水．下列各组物质能直接反应制得TCl3的是（）A.T（NO3）3+BaCl2B.T2O3+HClC.T+HClD.T（OH）3+MgCl213、对于化学反应R+2HClRCl2+H2↑,下列说法错误的是A.R可以是ZnB.因生成气体，反应后溶液质量减小C.该反应是化合反应D.R若是Fe，则反应前后溶液颜色有变化14、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是（）A.都有红色铜产生B.都有氧化物产生C.反应时都需加热条件D.反应都属置换反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、用数字和化学符号表示．

①2个氯原子____；

②五氧化二磷中磷元素显+5价____；

③3个硫酸根离子____；

④2个氮分子____．16、用化学符号表示：（1）3个氢分子；（2）铝离子；（3）空气中含量最多的气体____；（4）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病．17、（2009•澄海区模拟）人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图是金属在实际生活中的应用．

（1）地壳中含量最高的金属元素是．

（2）根据上图推断；金属具有的物理性质有（写一点）．

（3）钢铁容易生锈造成损失，请你写出一条防止钢铁生锈的措施．18、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后；小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）铁和铁的氧化物均能溶于盐酸；化学反应如下：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl═FeCl2+H2↑

【实验探究】

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入____溶液，观察到的现象是____；说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【查阅资料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度；铁的熔点见表：

。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400-熔点/℃--1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．

【理论探讨】

结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在____之间，在此温度范围内____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是____．

【拓展延伸】

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____；

（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色____；就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是____（填字母）．

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4．19、已知某混合液由C6H6、C8H8、C2H4O、C2H6O2等四种物质组成，经测定其中含碳的质量分数为a%，则含氧的质量分数为：____．20、下列物质既属于空气成分又属于氧化物的是（____）

A、二氧化硫B、二氧化碳C、臭氧D、____．21、（1）请用化学用语表示：

①5个钾原子____；

②4个铵根离子____；

③硫酸中硫的化合价为+6价____．

（2）按要求写出下列反应的化学方程式：

①稀盐酸除铁锈____；

②碳酸钠溶液和石灰水混合____．

（3）A；B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图；回答有关问题．

①t2℃A、B、C的溶解度大小关系是____；

②t1℃将20克的A加入到50克水中，所得溶液质量为____克；

③将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变的是____．（选填A；B、C）

22、人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6；请回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是____；

（2）维生素C的相对分子质量是____；

（3）维生素C中碳元素的质量分数是____（精确到1%）

（4）8.8克维生素C中碳元素的质量是____克．评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分五、简答题(共4题，共28分)24、玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀产胃痛等不适症状．已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2；请回答：

（1）玛丁啉是由____种元素组成的；

（2）一个玛丁啉分子中共有____个原子；

（3）计算玛丁啉分子中N元素的质量分数（保留2位小数）____．25、实验室部分仪器或装置如图8所示；请回答下列问题。

（l）写出指定仪器的名称：A____，B____．

（2）若要收集一瓶氧气时，收集装置只能选择图1中的____．（填标号）

双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式为____．

（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是____，写出用高锰酸钾制取氧气的符号表达式：____；实验时试管口塞一团棉花的目的是____；用图2所示装置收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端导入．

（4）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择____．（任写一种，合理即可）26、2103年1月14日，日本谋划要向我国巡航钓鱼岛的军机发射曳光弹进行警告．据悉，曳光弹发光的原理是因弹头涂有镁粉，利用其在空气中高速运动所产生的热量，引燃镁粉．曳光弹上满足镁粉燃烧的条件是____，写出镁粉燃烧的化学方程式____；镁粉比镁条更容易点燃是因为____．27、探究化学反应的规律是化学科学的核心任务．根据下列微观示意图回答问题．

（1）图A表示的是电解水反应的微观示意图．写出反应的化学方程式____；在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为____．

（2）物质之所以发生化学反应；从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合．

①从微粒的角度说明图B反应的实质是____．

②图C所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）____．

（3）在点燃条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

下列说法正确的是____（填数字序号）．

①该反应类型为复分解反应。

②4种物质中属于氧化物的是D

③反应前后；元素化合价均未发生变化。

④若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．【解析】【解答】解：A；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；有新物质生成，属于化学变化，故A错；

B；高炉炼铁是利用还原剂将铁元素从铁的化合物中还原出来；所以在变化过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C；利用风力发电是借助风力使轮子转动做功；在变化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D；炸药爆炸后会有火药味；说明有新的物质生成，属于化学变化，故D错．

故选C．2、B【分析】【分析】可以根据绿色能源的含义方面及燃料的组成及燃烧生成物方面进行分析、判断．【解析】【解答】解：在可持续发展的理念下；绿色能源体现了与环境友好相容的自然资源的开发利用原则，也可以认为绿色能源不会对环境造成危害．

A；天然气燃烧生成二氧化碳；二氧化碳是一种温室气体，会加重温室效应．故A不正确。

B；太阳能是取之不尽；用之不竭的新型的能源，不会产生有害的附属产物，故B正确；

C、石油燃烧时会生成SO2及氮的氧化物等污染大气的气体；所以C不正确．

D；煤和石油一样都是化石燃料；所以D不正确．

故选B3、B【分析】【分析】根据二氧化碳的性质进行分析：二氧化碳属于酸性氧化物，常温下能和水反应生成碳酸，能和碱溶液反应生成盐和水，二氧化碳和氧气不反应，和碳反应需要在高温条件下．【解析】【解答】解：A；二氧化碳与氧气不反应；

B；二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸；是两种物质与一种物质反应，属于化合反应；

C；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；生成物是两种，不是化合反应；

D；二氧化碳与碳高温能反应生成一氧化碳；是两种物质与一种物质的反应，属于化合反应；

故选B．4、C【分析】【解答】解：①饱和NaOH的乙醇溶液中不含有水；该选项说法不正确；

②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠在酒精中的溶解度很小，因此装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠，该选项说法正确；

③装置甲的试管中产生的沉淀物不是碳酸钙；该选项说法不正确；

④稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；因此步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出，该选项说法正确；

⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生；沉淀是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙，该选项说法正确；

⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变红色；这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；

⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应；该选项说法正确．

故选：C．

【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的溶解度在酒精中的溶解度和反应情况可以判断相关方密度问题；显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．5、A【分析】【分析】本题考查学生对“在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数”，“相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数”知识的理解与在解题中的应用。解题时根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，进行解答。【解答】A.根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，可知该元素原子的质子数为rm{118}故A说法正确；

B.根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；不一等等于中子数，故B说法错误；

C.根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为rm{118}离子时电子数不等于rm{118}故C说法错误；

D.根据在原子中，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，不知道中子数，因此无法计算相对原子质量，并且相对原子质量单位不是“rm{g}”；故D说法错误。

故选A。【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】A；左放物质；右放砝码（即“左物，右码”）．

B；根据过滤操作的注意事项分析．

C；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；而应用燃着的火柴或木条来引燃．

D、毛玻璃片的粗糙面向下．【解析】【解答】解：A；砝码与药品的位置放反了；故本选项错误；

B；过滤时；缺少了玻璃棒的引流，故本选项错误；

C；用燃着的火柴来引燃酒精灯；操作正确，故本选项正确；

D；存储氧气时；要用毛玻璃片，且毛玻璃片的粗糙面向下，故本选项错误；

故选：C．7、C【分析】【分析】根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，盐酸能使石蕊变红等知识分析解答即可．【解析】【解答】解：A；浓盐酸挥发出来的氯化氢和石蕊溶液中的水形成盐酸；故能使丙中的石蕊变红，故此选项正确．

B；浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中；使酚酞试液变红，故此选项正确．

C；氯化氢分子运动到硝酸银溶液中；在丙烧杯内产生白色沉淀，故此项错误．

D；浓硫酸有吸水性；它会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的质量分数减小，故选项正确．

故选C二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】

A；煤气在空气中的浓度达到一定程度后；遇到明火会引起爆炸，所以不能开灯或打电话．所以存在安全隐患．

B；洒在桌面上的酒精燃烧时；立即用湿抹布扑灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的，做法正确；

C；加油站的空气中有很多气态的汽油；遇到明火就会剧烈的燃烧；我们使用手机时可能会产生电火花，引起汽油剧烈燃烧，甚至爆炸．所以存在安全隐患．

D；蒸发皿可以直接加热；不用垫上石棉网，所以没有安全隐患．

故选AC

【解析】【答案】A；可燃气体在空气中浓度达到一定程度后遇明火会爆炸．

B；根据灭火的原理进行分析．

C；气态的汽油遇到明火就会燃烧；甚至爆炸，接打手机会产生电火花．

D；根据蒸发皿加热的要求进行分析．

9、CD【分析】

6.5克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.232克；存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；

化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

＞＞＞所以相同质量的锌；镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；

而铜不与盐酸反应；

故选C；D

【解析】【答案】金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸；主要是指稀盐酸和稀硫酸．

金属与酸反应产生H2的规律：

（1）H2的质量=金属的质量×

（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。

10、BC【分析】【分析】烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，j金属活动性越强，与酸反应生成氢气速率越快；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．【解析】【解答】解：开始时天平的指针先偏向左边；说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg；Fe、Zn、Al的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有B、C符合．

故选：BC．11、AC【分析】

为了防止温室效应的进一步增强．人类应减少使用煤；石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林等．

A；植树造林；增加地球表面绿化面积，利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，A正确；

B；用石灰水吸收空气中的二氧化碳；石灰水是微溶物，吸收不多．B错误；

C；改变能源结构；发展太阳能、核能、谁能以代替矿物燃料，可以大量减少二氧化碳的排放，C正确；

D；限制汽车工业发展；减少汽车数量，会阻碍工业的发展，D错误．

故选AC

【解析】【答案】大气中二氧化碳含量不断上升导致温室效应．是全球气候变暖．全球变暖将可能导致两极的冰川融化；使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化；农业减产等．为了防止温室效应的进一步增强．人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林等．

12、BC【分析】

A、根据盐和盐反应时，反应物都必须是可溶的，T（NO3）3和BaCl2反应时产物均溶于水；该反应不会发生，故错误．

B；根据金属氧化物都会溶于强酸进行分析该反应能够进行；故正确．

C；根据金属活动性顺序表的可知该金属能与酸反应生成氢气；故正确．

D、根据盐和碱反应时，反应物都必须是可溶的，T（OH）3与MgCl2反应时T（OH）3是不溶物因此该反应不可能发生；故错误．

故选B；C

【解析】【答案】A；根据盐和盐反应时；反应物都必须是可溶的，满足复分解反应的条件进行分析．

B；根据金属氧化物都会溶于强酸进行分析．

C；根据金属活动性顺序表的应用解决问题．

D；根据盐和碱反应时；反应物都必须是可溶的进行分析．

13、BC【分析】试题分析：R可以是Zn，锌的化合价是+2价，同时也能和盐酸反应，所以A正确，但是会有金属进入溶液，所以B错误，该反应是置换反应，所以C错误，R若是Fe，则反应后溶液颜色变为浅绿色。故选ＢＣ．考点：金属的性质置换反应【解析】【答案】BC14、CD【分析】【分析】根据木炭、氢气、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜，同时还生成二氧化碳或水，结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭、氢气、一氧化碳均具有还原性；均能与氧化铜反应生成铜，故选项说法正确．

B；木炭、氢气、一氧化碳均具有还原性；均能与氧化铜反应生成铜，同时还生成二氧化碳或水，二氧化碳或水剩余氧化物，故选项说法正确．

C；木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应；反应条件分别是高温、加热、加热，故选项说法错误．

D；木炭、氢气与氧化铜反应；分别生成铜和二氧化碳、铜和水，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项说法错误．

故选：CD．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氯原子，就可表示为2Cl；

②由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5．

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号前面的数字，表示离子个数，一个硫酸根离子带二个单位的负电荷，故答案为：3SO42-；

④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．

故答案为：①2Cl；②2O5；③3SO42-；④2N216、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al3+．（3）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．（4）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素的元素符号为：I．考点：化学符号及其周围数字的意义．【解析】【答案】（1）3H2；（2）Al3+；（3）N2；（4）I．17、略

【分析】

（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．故填：铝．

（2）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以制作炊具说明金属具有良好的导热性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性．故填：具有导电性（或导热性；延展性等）．

（3）在铁制品表面喷漆等可以防止铁制品生锈．故填：在铁制品表面喷漆等．

【解析】【答案】地壳中含量最高的金属元素是铝；金属具有良好的导热性；导电性、延展性等方面的性质；防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．

18、略

【分析】【分析】【实验探究】验证铁的存在，可加入与铁反应的物质，如加入稀盐酸有气泡产生；【理论探讨】由表中数据，可推知铁的熔点是l535℃，Fe2O3的分解温度是l400℃，所以在铁熔化时Fe2O3已分解成Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4；【拓展延伸】在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，铁丝燃烧的熔融物溅落使集气瓶炸裂，所以应在集气瓶底部铺一层沙或加些水；FeO极易被氧化为红色的Fe2O3，所以粉末颜色变红；利用“归一法”，Fe2O3化学式可变为FeO1.5，Fe3O4可变为FeO1.3，有化学式可以看出，氧气元素含量越多，铁的质量分数越小，故FeO＞FeO1.3＞FeO1.5．【解析】【解答】解：

【实验探究】铁能与稀盐酸反应放出气体；故答案为：稀盐酸，冒气泡；

【理论探讨】由表中数据，可推知铁的熔点是l535℃，Fe2O3的分解温度是l400℃，所以在铁熔化时Fe2O3已分解成Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，故答案为：l535℃～l538℃，Fe2O3，Fe3O4

【拓展延伸】（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验中；一般在气瓶底部铺一层沙或加些水防止铁丝燃烧的熔融物溅落使集气瓶炸裂，故答案为：在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；

（2）黑色的FeO在空气中极易被氧化为红色的Fe2O3；故答案为：由黑色变成红色；

（3）Fe2O3化学式可变为FeO1.5，Fe3O4可变为FeO1.3，比较三个化学式的铁的含量，即FeO＞FeO1.3＞FeO1.5，所以答案为：A＞C＞B．19、略

【分析】【分析】根据化学式的组成可将四种物质表示为C6H6、C8H8、C2H2．H2O、C2H4.2H2O四种物质，则先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数，最后计算水中含氧的质量分数．【解析】【解答】解：因四种物质可理解为C6H6、C8H8、C2H2．H2O、C2H2.2H2O；

则存在固定组成CH；由其中含碳的质量分数为a%；

则CH的质量分数为×a%=a%；

则含H2O的质量分数为1-a%；

水中氧的质量分数为×100%=×100%；

则混合物中含氧的质量分数为（1-a%）××100%=%；

故答案为：%．20、略

【分析】【分析】根据氧化物的定义及空气的组成成分解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物．【解析】【解答】解：臭氧；氮气都是由一种元素组成的单质；二氧化硫是由硫、氧两元素组成，属于氧化物，但不是空气的成分，二氧化碳由碳、氧两元素组成，是氧化物且属于空气的成分，故选B

D水；既是空气成分也是氧化物．

故选B．D水21、略

【分析】

（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此5个钾原子表示为：5K；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；铵根离子化合价为+1价，带一个单位正电荷，4个铵根离子表示为：4NH4+；

③根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硫酸中硫的化合价为+6价表示为：H2O4；

（2）根据书写化学方程式的步骤；

①稀盐酸除铁锈的反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②碳酸钠溶液和石灰水混合反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（3）①两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；根据溶解度曲线，判断或比较不同物质在同温度下的溶解度大小；由溶解度曲线图可知：t2℃A；B、C的溶解度大小关系是：A=B＞C；

②根据溶解度图及计算方法，设t1℃时50克水能溶解A的质量为x；=x=15；

由此可知：t1℃将20克的A加入到50克水中；只能溶解15克物质A，因此所得溶液质量为65克；

③根据溶解度曲线图，t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时；A；B中会有晶体析出，溶质减少，所以A、B溶液中溶质的质量分数减小；而C的溶解度是增加，但并没有加入溶质，所以C溶液中溶质的质量分数保持不变；

（1）①5K；②4NH4+；③H2O4；

（2）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（3）A=B›C；65；C．

【解析】【答案】（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

③根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示；正负号在前，数字在后，进行解答；（2）根据书写化学方程式的步骤：写；配、注、等，正确书写化学方程式即可；

（3）①两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下；两物质的溶解度是相同的；根据溶解度曲线，判断或比较不同物质在同温度下的溶解度大小；

②根据溶解度的计算方法进行解答；

③根据溶解度曲线图，t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时；A；B中会有晶体析出，溶质减少；

而C的溶解度是增加；但并没有加入溶质，进行分析解答．

22、9：1：1217641%3.6【分析】【分析】（1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

（2）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；

（3）某元素质量分数=×100%；

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：维生素C的化学式为C6H8O6；

（1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；所以维生素C中碳；氢、氧三种元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；

（2）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；所以维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176；

（3）某元素质量分数数=×100%．所以维生素C中碳元素的质量分数是×100%≈41%；

（4）8.8g维生素C中含氧元素的质量为8.8g××100%=3.6g．

故答案为：（1）9：1：12；（2）176；（3）41%；（4）3.6．四、判断题(共1题，共7分)23、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．五、简答题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】（1）根据玛丁啉的化学式C22H24ClN5O2进行分析其元素组成；

（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

（3）根据化合物中某元素的质量分数=×100%进行解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据玛丁啉的化学式C22H24ClN5O2可知玛丁啉由C；H，Cl，N，O五种元素组成，故答案为：5；

（2）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个玛丁啉分子中共有原子数为：22+24+1+5+2=54；

故答案为：54；

（3）根据化合物中某元素的质量分数=×100%；

玛丁啉分子中N元素的质量分数=×100%=16.45%；故答案为：16.45%．25、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪