2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷119考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极；在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基（如：·OH）与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是。

A.石墨烯应该与电源的正极相连B.电解过程中可能产生CO2C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+2、我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示：

下列说法不正确的是A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH不变C.闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D.闭合K2时，H＋通过a膜向Zn电极方向移动3、某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂；则下列说法正确的是。

A.氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极B.电解液中POM2转化为POM1的过程为还原反应C.A电极的电势高于B电极D.该电池生成3mol氧气时可还原标准状况下的氮气44.8L4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是A.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准B.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良C.Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂D.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉5、下列指定化学用语正确的是A.NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+B.人工固氮合成氨化学方程式：C.磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++D.AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)6、下列说法中正确的是A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸，不会有沉淀析出D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展；相关装置如图所示。下列说法不正确的是。

A.该装置的总反应为H2SH2+SB.能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”C.a极上发生的电极反应为Fe3+-e-=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液8、NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况能使平衡发生移动的是A.移走一部分NH4HS固体B.温度、容积不变时，充入SO2气体C.充入N2，保持压强不变D.温度、容积不变，加入能加速该反应的催化剂9、以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=下列叙述正确的是。

A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2C.VNaOH=20.00时，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A2-)D.滴定终点时，溶液中c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)10、20℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol·L-1H2C2O4溶液过程中，下列说法正确的是()A.20℃时的水解常数Kh=10-9.8B.当加入NaOH溶液体积为10.00mL时，C.当加入NaOH溶液体积为15.00mL时，D.当加入NaOH溶液体积为20.00mL时，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()11、室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是。

A.a对应溶液中水的电离程度小于bB.b对应溶液的c()=0.05mol/LC.a→b的过程中，溶液中一直减小D.a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c()+c(Cl-)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间；预计我国合成氨产量将保持稳中略增。

(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为________________________。

(2)如图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况。已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。_____________________

(3)实验室在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min，气体的总物质的量减少了0.8mol，则2min内氨气的生成速率为____________。

(4)常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为__________________。

(5)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因__________。13、化学是材料科学发展的基础。

(1)玻璃是一种常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、_________和_________(填化学式)

(2)①在下列材料中，属于新型硅酸盐材料的是_________(填字母)。

a.硬币b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃钢。

②水泥是常用的建筑材料，它主要是以_________和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是_________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。14、（1）化学反应速率可通过实验测定。

①要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____________来实现；

②在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_____________变化来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：_____________________________________

③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过______来判断。

（2）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：。实验序号反应温度/℃Na2S2O3浓度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是________、________。

实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____________。15、燃料电池的能量转化率可高达90%。CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一；这种燃料电池由甲醇；空气(氧气)、KOH(电解质溶液)和惰性电极构成。

(1)其中负极反应式为___。

(2)则下列说法正确的是___(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子16、Ⅰ.化学反应伴随能量变化；获取化学反应中的能量有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).。A．与反应B．的燃烧反应C．高温煅烧D．C与反应(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反应生成共放出_______能量。

Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入等燃料，从正极连续通入以或溶液为电解质溶液，发生反应生成或等，同时产生电能，目前已研制成功空气燃料电池；它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(3)在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极M是_______(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为_______。

②若该燃料电池消耗(标准状况下)则理论上电路中转移_______电子。17、（1）泡沫灭火的原理_________；（写离子方程式）

（2）氯碱工业的原理__________；（写化学方程式）18、燃烧热定义：101kPa时，_____mol纯物质________生成__________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。19、常温下,有四种溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是___（用离子方程式和适当的叙述说明）。

（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____（填字母）。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)20、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)21、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变22、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．电解池的阳极发生氧化反应；由石墨反应生成了氧化石墨烯为氧化反应，所以石墨烯应该与电源的正极相连，A正确；

B．电压过高时，电流增大氧化性增强，阳极可能产生CO2；B正确；

C．稀盐酸代替稀硫酸进行电解会生成氯气影响氧化石墨烯的生成；C错误；

D．阳极电解水产生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的电极方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

由装置图可知，闭合K1时为Zn－CO2电池，Zn电极为负极，电极反应式为Zn＋4OH－－2e－═Zn(OH)Pd电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋═HCOOH，原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极；闭合K2时为电解池；原电池的正负极与直流电源的正负极相接，为阳阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，即Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，电解池中阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。

【详解】

A．闭合K1时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn(OH)则Zn电极为负极，电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)故A正确；

B．闭合K1时为原电池，Zn电极为负极，Pd电极为正极，正极反应式为CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH；生成甲酸，溶液的酸性增强，NaCl溶液的pH减小，故B错误；

C．Zn－CO2电池中Zn电极为负极，Pd电极为正极，闭合K2时为电解池；Pd电极为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；

D．闭合K2时为电解池，Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，复合膜层间的H2O解离成的H＋通过a膜移向Zn电极，OH－通过b膜问Pd电极方向移动；故D正确；

综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。3、D【分析】【分析】

由图可知右边装置为电解池装置，B电极表面发生2H2O-4e-=O2↑+4H+；为阳极；A电极为阴极，发生还原反应。

【详解】

A．B为电解池阳极；A电极为电解池阴极，电解池中阳离子由阳极移向阴极，故氢离子由B电极经过质子交换膜移向A电极，A错误；

B．A电极为阴极，发生还原反应转化为故电解液中转化为的过程为氧化反应；B错误；

C．A电极为阴极；与电源负极相连，B电极为阳极，与电源正极相连，故A电极电势低于B电极，C错误；

D．根据得失电子守恒，有3O2~12e-~2N2阳极生成3mol转移12mol可还原2mol标准状况下体积为44.8L，D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．氯气溶于水生成次氯酸；次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌；消毒，但要控制氯气的用量，氯量过高时，一是浪费，二是水中氯味过重，不可口，不好喝，对家庭养育金鱼等也有影响，所以控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准即可，故A正确；

B．碳酸钠水解导致水溶液显碱性，所以盐碱地(含较多Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的碱性；故B错误；

C．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气；所以常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确；

D．工业上用Cl2和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；制造漂白粉，故D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3水解时碳酸氢根结合水电离出的氢离子生成碳酸，故正确的离子方程式为：故A错误；

B．工固氮合成氨的反应为可逆反应，正确的化学方程式为：故B错误；

C．磷酸为三元弱酸，分步电离，主要的电离方程式为：故A错误；

D．AgCl存在溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正确；故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体；故A错误；

B．氯化铝能水解，将AlCl3溶液直接蒸干；得到氢氧化铝，故B错误；

C．向饱和食盐水中滴加浓盐酸；氯离子浓度增大，会有氯化钠晶体析出，故C错误；

D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏，生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度降低，平衡逆向移动；土壤的碱性降低，故D正确；

选D。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动；据此分析解答。

【详解】

A．该装置发生的有关反应为H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a极区)、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a极)、2H++2e-=H2(b极)，这三个反应相加，结合反应条件得到总反应H2SH2+S；故A正确；

B．该制氢工艺中光能转化为电能；最终转化为化学能，故B正确；

C．a电极上的发生的反应是由Fe2+转化为Fe3+，电极反应方程式为Fe2+-e-=Fe3+；故C错误；

D．a极区涉及两步反应，第一步利用氧化性强的Fe3+高效捕获H2S得到硫和还原性的Fe2+，第二步是还原性的Fe2+在a极表面失去电子生成氧化性强的Fe3+，这两步反应反复循环进行，所以a极区无需补充含Fe3+和Fe2+的溶液；故D错误；

故答案为CD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

略9、BC【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A＝HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+H+，曲线①代表δ(HA﹣)；当加入用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，HA﹣的分布系数减小，A2﹣的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2﹣)。

【详解】

A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)；故A错误；

B．由于H2A第一步完全电离，则HA﹣的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当VNaOH＝0时，HA﹣的分布系数为0.9，溶液的pH＝1，A2﹣的分布系数为0.1，则HA﹣的电离平衡常数Ka＝＝≈1×10﹣2；故B正确；

C．VNaOH＝20.00时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(OH﹣)，物料守恒为c(Na+)＝c(A2﹣)+c(HA﹣)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(H+)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)；故C正确；

D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH﹣)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)＝2c(A2﹣)+c(OH﹣)+c(HA﹣)，则c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(HA﹣)；故D错误；

答案选BC。10、AC【分析】【详解】

A．20℃时的水解常数Kh==10-9.8，故A正确；B．当加入NaOH溶液体积为10.00mL时，形成的为NaHC2O4溶液，Ka2(H2C2O4)=10-4.2，的水解常数Kh==10-12.7，的电离程度大于其水解程度，则故B错误；C．当加入NaOH溶液体积为15.00mL时，形成的为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4溶液，溶液中的物料守恒有：c(Na+)=1.5[c()+c()+c()]，溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，两式相减可得质子守恒：c(OH-)+0.5c()=0.5c()+1.5c()+c(H+)，由A、B可知，的电离平衡常数Ka2(H2C2O4)=10-4.2，的水解常数Kh=10-9.8，则溶液中的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性，即溶液中c(H+)＞c(OH-)，则0.5c()＞0.5c()+1.5c()，即故C正确；D．当加入NaOH溶液体积为20.00mL时，二者恰好完全反应生成Na2C2O4溶液，溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒式为：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，电荷守恒式联立物料守恒式可得：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c()，故D错误；答案选AC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，因为会水解促进水的电离，所以该过程水的电离程度持续减小，则a对应溶液中水的电离程度大于b；A错误；

B．b点时，c()=102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp为5×10-9=c(Ba2+)×所以此时=5×10-4mol/L，则c()=102=0.05mol/L；B正确；

C．a→b的过程中，由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，碳酸根水解呈碱性，所以溶液碱性会变弱，导致增大，溶液中=Ka1、Ka2不改变，增大，所以一直减小，即一直减小；C正确；

D．a对应的溶液中c()=溶液电荷守恒为：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋所以此时有：c(Na+)+2c(Ba2+)+=3c()+c(Cl-)＋碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性，则所以：c(Na+)+2c(Ba2+)>3c()+c(Cl-)；D错误；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】

(1)合成氨为气体体积缩小的放热反应；需要在高温；高压、催化剂条件下进行；

(2)根据图像可知；压强相同时，升高温度后氨气的含量减小，据此判断合成氨的反应热；温度相同时，压强越大平衡向着正向移动，氨气的含量越大，据此判断压强大小；

(3)用差量方法计算反应产生的氨气的物质的量，然后根据速率定义式计算v(NH3)；

(4)氨水中是一水合氨为弱碱，其电离程度较小，其它两种物质都是铵盐，铵根离子的水解程度较小，则三种溶液浓度相同时，氨水中铵根离子浓度最小，据此可判断c(NH4+)相同时三种溶液的浓度大小。

(5)草木灰的水溶液呈碱性；而硝酸铵能够和碱性物质反应生成气体，所以不能混合使用.

【详解】

(1)合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，由于N2分子中N≡N三键的键能很大；所以反应要在高温下进行，但温度太高，化学平衡逆向移动，对氨的合成不利，鉴于在400℃～500℃时催化剂铁触媒的催化活性最大，所以一般采用温度：400℃～500℃，用铁触媒作催化剂，最增大压强既可以提高反应速率，同时又可以提高氨气的平衡含量，一般采用较高的压强，考虑到产生动力需消耗较高的能量，同时对设备采用提出的较高的要求，一般是采用压强：30MPa～50MPa；

(2)合成氨为气体体积缩小的反应，压强越大氨气的含量越高，根据图像可知，温度相同时p2条件下氨气的含量较高，则pl、p2压强的大小关系为p2>pl；

(3)根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知：每反应消耗4体积的气体，会产生2体积的NH3，由反应前到反应后，气体体积减小2体积，根据n=可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min，气体的总物质的量减少了0.8mol，则反应产生NH3的物质的量是0.8mol，则2min内氨气的生成速率v(NH3)==0.2mol/(L·min）。

(4)氨水中的一水合氨是弱电解质，其电离程度较小；NH4Cl、(NH4)2SO4都是铵盐，铵根离子的水解程度较小，根据盐中含有的NH4+的数目关系，则四种溶液浓度相同时，氨水中c(NH4+)最小，(NH4)2SO4的最大，则c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为氨水>氯化铵>硫酸铵；

(5)草木灰主要含有碳酸钾，该盐是强碱弱酸盐，CO32-水解，使溶液显碱性；铵态氮肥属于强酸弱碱盐，NH4+水解产生NH3·H2O；使溶液显酸性，若将两种盐溶液混合，由于碳酸根和铵根在一定条件发生双水解，生成二氧化碳和氨气，降低氮的含量，使肥效降低，所以草木灰不宜与铵态氮肥混合使用。

【点睛】

本题考查化学平衡及其影响因素、盐的水解的应用，明确合成氨反应的特点及盐的水解规律为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。【解析】①.催化剂：铁触媒，温度：400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa②.p2>p1，在合成氨的反应中，其他条件不变，压强越大NH3的含量越高③.0.2mol/(L·min）④.氨水>氯化铵>硫酸铵⑤.铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，会降低N元素的利用率，因此两者不能混合使用。13、略

【分析】【详解】

（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石灰石的主要成分为CaCO3，石英的主要成分是SiO2，纯碱的化学式为Na2CO3。

（2）①a．硬币是合金；不属于新型硅酸盐材料，故a不选；

b．聚氯乙烯塑料是聚合物，属于有机物，故b不选；

c．氮化硅陶瓷属于新型硅酸盐材料；故c选；

d．玻璃钢是一种纤维强化塑料；复合材料，故d不选；

故选c。

②水泥是常用的建筑材料；它主要是以石灰石和黏土为原料制成；

③钢铁在潮湿的空气中，由于水膜为中性或弱酸性，故发生吸氧腐蚀。【解析】(1)Na2CO3SiO2

(2)c石灰石吸氧14、略

【分析】【分析】

根据题中信息；由反应现象与速率关系进行判断；根据实验①；②的温度不同，可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；根据实验①、③的溶液总体积相同，只有加入硫酸的量不同，即硫酸的浓度不同，故可探究浓度对反应速率的影响；据此解答。

【详解】

（1）①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间实现；答案为时间。

②在KMnO4与H2C2O4反应中，是紫红色，Mn2+是无色的，还产生CO2气体，可通过观察单位时间内溶液颜色变化或产生的气体来测定，即KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成Mn2+、CO2和H2O，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案为颜色(或气泡)，2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

③在Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中；产生S沉淀，可以通过出现浑浊需要的时间来判断；答案为出现浑浊的时间。

（2）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积使总体积一样，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL；答案为温度，10，0，6。【解析】时间颜色（或气泡）出现浑浊的时间温度100615、略

【分析】【分析】

燃料电池中通入O2的一极，O2的化合价降低被还原发生还原反应，故为正极，通燃料的一极为负极，发生氧化反应，CH3OH燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，而碱性电解质下正极反应式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，负极反应式用总反应式减去正极反应式可得，2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O或CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，其中负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O；

(2)①由分析可知；燃料电池放电时通入空气的电极为正极，①错误；

②由分析可知，电池放电时总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；故电解质溶液的碱性逐渐减弱，②正确；

③由分析可知，电池放电时1molCH3OH失去6mol电子，故每消耗6.4gCH3OH转移=1.2mol电子；③正确；

故答案为：②③。【解析】CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O②③16、略

【分析】【分析】

(1)

A．Na2O与H2O反应Na2O＋H2O=2NaOH；该反应为放热反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．CH4的燃烧CH4＋2O2CO2＋2H2O；该反应为放热反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；

C．高温煅烧CaCO3：CaCO3CaO＋CO2↑；该反应为吸热反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D．C与H2O反应C＋H2O=CO＋H2；该反应属于吸热反应，不存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为B。

(2)

①断键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，2molH2和1moLO2变成4molH；2molO；是断键过程，该过程需要吸收能量；故答案为吸收；

②根据图像可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)；放出484kJ的能量；故答案为484；

(3)

电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，根据题中所给物质，属于电解质的是KOH和H2O，即fg；非电解质属于化合物，根据非电解质的定义，所给物质中属于非电解质的是CH4、C2H5OH、CO2，即bch；故答案为fg；bch；

(4)

①根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，依据装置图，电子从M极流出，即M为负极，电极N为正极，交换膜为质子交换膜，电解质环境显酸性，即电极N的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故答案为负极；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

②根据①分析，有11.3LO2参与反应，转移电子物质的量为≈2mol，故答案为2。【解析】(1)B

(2)吸收484

(3)

(4)负极217、略

【分析】【分析】

利用双水解反应原理和电解原理分析解题。

【详解】

(1)泡沫灭火器利用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成CO2气体，发生反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)氯碱工业是用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2和Cl2，发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。【解析】3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18、略

【分析】【分析】

【详解】

定义燃烧热时；温度为101kPa，燃烧物必须为1mol，纯物质必须完全燃烧，产物必须稳定(如碳燃烧必须生成二氧化碳；硫燃烧必须生成二氧化硫等)，此时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。答案为：1；完全燃烧；稳定的化合物。

【点睛】

稳定的产物还包括状态，如产物水应呈液态，若呈气态，则不属于稳定的产物。【解析】1完全燃烧稳定的化合物19、略

【分析】【详解】

(1)醋酸属于酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠溶液中存在醋酸根离子的水解，两种溶液中醋酸根离子的浓度都小于0.1mol/L，故a错误，b正确；醋酸为弱电解质，部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质，完全电离出醋酸根离子，存在醋酸根离子的水解，但醋酸根离子的水解程度很小，所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol•L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正确；故答案为：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，则的电离程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，则的水解程度大于电离程度，故c()2CO3)。【解析】<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解显碱性bc<>四、判断题(共1题，共3分)20、A【分析】【分析】