2025年中图版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选择性必修3化学下册月考试卷622考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定量的CH4燃烧后得到CO、CO2、H2O(g)，其质量共为49.6g，将它缓慢通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g，则生成的CO的物质的量为A.0.4molB.0.2molC.0.3molD.0.1mol2、宋应星《天工开物》记载：“凡蓝五种；皆可为靛。”靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。图为靛蓝的结构简式，下列说法错误的是。

A.该物质易溶于水B.该物质能够发生还原反应和氧化反应C.该物质苯环上的一氯代物有四种D.1mol靛蓝完全燃烧消耗17.5molO23、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；其合成路线如下。下列说法不正确的是。

A.乙分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)B.Y分子中有2种含氧官能团C.Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个D.1molX与银氨溶液完全反应，生成Ag108g4、下列关于皂化反应的说法中错误的是A.油脂经皂化反应后，生成的高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合液B.加入食盐可以使高级脂肪酸钠析出，这一过程叫盐析C.向皂化反应后的混合溶液中加入食盐并搅拌，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠D.皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯5、下列实验装置能达到实验目的的是A.B.C.D.6、下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打7、反应+CH3CH2Br+NaBr的反应类型是A.消除反应B.亲核取代反应C.亲电加成反应D.氧化反应8、下列有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是A.CH2=CH—CHOB.CH3CH2COOHC.CH2OH(CHOH)4CHOD.CH2=CH-COOCH3评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。10、考查有机物名称。

(1).A()的化学名称为___________。

(2).A()的化学名称是___________。

(3).A()的化学名称为___________。

(4).A(C2HCl3)的化学名称为___________。

(5).A()的化学名称为___________。

(6).A()的化学名称是___________。

(7).A()的化学名称为___________。

(8).CH3C≡CH的化学名称是___________。

(9).ClCH2COOH的化学名称为___________。

(10).的化学名称是____________。

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为____________。

(12).的化学名称是____________。11、碳；氢、氧3种元素组成的有机物A；相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是_______。

(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是_______。

(3)一定条件下；A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是_______。

②A不能发生的反应是(填写序号字母)_______。

a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应。

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：_______、_______。

(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是_______。

(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是_______。12、的化学名称为_______。13、为达到下表中的实验目的；请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法。

A．加热升华B．加适量的食醋振荡。

C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液。

①______、②______、③______、④______。14、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质：

(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是_______。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______molH2。15、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。16、用乙醇制取乙二醇(HOCH2—CH2OH)；需要经过3个阶段，依次写出反应的化学方程式，并注明反应类型：

(1)反应方程式________________________________，反应类型____________。

(2)反应方程式________________________________，反应类型_____________。

(3)反应方程式________________________________，反应类型_____________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误18、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误19、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误20、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误21、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误22、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误23、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误24、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误25、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)30、常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。31、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后；浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

(1)判断该有机物的化学式___________

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________32、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)33、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。34、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m；n分别是元素Y、Z的单质；n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。

(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。

(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。35、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。36、已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L−1；B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有A；B、C、D、E、F、G存在如下关系：

请回答：

(1)D中的官能团名称是_______________。B的结构式为_________；

(2)写出C+E→F反应的化学方程式__________；

(3)写出C→D反应的化学方程式为__________；

(4)已知三分子A在一定条件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(5)下列有关叙述正确的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均为非电解质。

b.A中所有原子不可能处于同一平面上。

c.加热时；D能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

d.75%(体积分数)的C水溶液常用于医疗消毒。

e.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

一定量的CH4燃烧后得到CO、CO2、H2O(g)，其质量共为49.6g，将它缓慢通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g，生成水的质量为25.2g，CO、CO2的质量为24.4g，的物质的量为：设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol和ymol，列方程组有解得x=0.4mol，y=0.3mol，则CO的物质的量为0.4mol。

故答案为A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．该物质不存在亲水基；难溶于水，故A错误；

B．该物质含有苯环；能与氢气发生还原反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

C．该分子是中心对称，一个苯环上有4种氢原子；则一氯代物有四种，故C正确；

D．该物质的分子式为C16H10N2O2，1mol该物质耗氧量为故D正确；

故选：A。3、D【分析】【详解】

A．打“*”的碳原子为手性碳原子，Z中有3个手性碳原子；A正确；

B．Y中含有羰基；醚键；有2种含氧官能团，B正确；

C．Z中虚线框中；苯环及其所连的碳原子一定在一个平面上，共有7个，C正确；

D．X中有一个醛基；1molX与2mol银氨溶液完全反应，生成2molAg，共216g，D错误。

故选D。4、C【分析】【详解】

A．油脂在碱性溶液的条件下发生的水解反应；叫皂化反应，在碱性条件下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠；甘油都溶于水，故反应后能形成混合液，A正确；

B．油脂在碱性条件下水解后；在搅拌的过程中向其中加食盐细粒，可降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度而使其从混合溶液中析出的过程叫做盐析，B正确；

C．盐析后；由于高级脂肪酸钠的密度比水小，因此上层是密度较小的高级脂肪酸钠，下层是甘油和食盐的混合液，C错误；

D．加入食盐后；高级脂肪酸钠由于溶解度降低而析出，析出的固体物质与可溶性液体混合物可用过滤的方法分离提纯，D正确；

故合理选项是C。5、A【分析】【详解】

A．浓硫酸与铜在加热时能够反应放出二氧化硫；能达到实验目的，故A选；

B．石灰石不溶于水；与浓氨水不反应，不能用来制备氨气，不能达到实验目的，故B不选；

C．碳酸氢钠受热分解会生成水蒸气；管口应该略向下倾斜，不能达到实验目的，故C不选；

D．浓硫酸与无水乙醇共热制备乙烯需要控制温度在170℃；缺少温度计，不能达到实验目的，故D不选；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物；故A错误；

B．食醋是乙酸的水溶液；属于混合物，故B错误；

C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物；故C错误；

D．小苏打是碳酸氢钠的俗称；属于纯净物，故D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

略8、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH—CHO不能发生取代反应；故A不符；

B．CH3CH2COOH不能发生消去反应；故B不符；

C．CH2OH(CHOH)4CHO含有—OH且与—OH相连的碳的邻碳上有H，含有醛基，既能发生取代反应，又能发生消去反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化；故C符合；

D．CH2=CH-COOCH3，不能发生消去反应、不能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化；故D不符；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)甲基是甲烷失去一个H，因此－CH3的电子式为故答案为

(2)乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，通过酯化反应生成六元环酯，反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根据X的键线式，推出X的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(2)X的分子式为C8H8，不饱和度为5，苯的不饱和度为4，推出该同分异构体中含有1个碳碳双键，因此Y的结构简式为故答案为

(3)Y的结构简式为苯乙烯通过加聚反应得到高分子化合物，其化学反应方程式为n故答案为n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).A()的化学名称为间苯二酚(或1；3-苯二酚)；

(2).A()的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；

(3).A()的化学名称为邻二甲苯；

(4).A(C2HCl3)的化学名称为三氯乙烯；

(5).A()的化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

(6).A()的化学名称是2−羟基苯甲醛(水杨醛)；

(7).A()的化学名称为间苯二酚(1；3-苯二酚)；

(8).CH3C≡CH的化学名称是丙炔；

(9).ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸；

(10).的化学名称是苯甲醛；

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为2-丙醇(或异丙醇)；

(12).的化学名称是三氟甲苯。【解析】间苯二酚(或1，3-苯二酚)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)邻二甲苯三氯乙烯3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)2−羟基苯甲醛(水杨醛)间苯二酚(1，3-苯二酚)丙炔氯乙酸苯甲醛2-丙醇(或异丙醇)三氟甲苯11、略

【分析】【分析】

N(H)=102×9.8%≈10，分子氢原子个数为氧的5倍，即含有O原子个数为2，N(C)==5，则分子式为C5H10O2。

【详解】

(1)分析可知，A的分子式是C5H10O2；

(2)A中只含有2个氧原子；且有2个含氧官能团，则含氧官能团名称是羟基；醛基；

(3)①B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团，有机物A含有5个碳原子，则2个相同基团为-CH2OH，A中的醛基与氢气加成生成-CH2OH，A的结构简式是

②A中与羟基相连碳原子的相邻碳原子没有氢原子，则不能发生消去反应，含有羟基能发酯化反应(取代反应)，含有醛基，能与氢气发生还原反应，答案为b；

(4)A具有羟基、醛基，且带有支链的同分异构体的结构简式有

(5)A还有另一类酯类同分异构体，即含有酯基，水解生成两种相对分子质量相同的化合物，即生成酸比醇少一个碳原子，且醇中含有2个甲基，则酸为乙酸，醇为异丙醇，反应的化学方程式是CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CH-OH；

(6)根据反应的方程式，B中含有2个羟基，且由A加成生成，则B为HOCH2C(CH3)2CH2OH，则高聚物的结构简式是【解析】C5H10O2羟基醛基b(任写2个)CH3COOCH(CH3)2+H2OCH3COOH+(CH3)2CH-OH12、略

【分析】【详解】

中羟基为主官能团，苯环上的硝基位于羟基的对位，或将羟基所连苯环上的C编号为1，则硝基所连苯环上的C编号为4，故其化学名称为对硝基苯酚或硝基苯酚。【解析】对硝基苯酚或硝基苯酚13、略

【分析】【详解】

碘易升华，则加热可除去细沙中的I2；答案选A；证明某地雨水样品呈酸性，利用pH测定雨水的pH值即可，答案选C；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，答案选D；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，可加入醋酸除去，答案选B。

点睛：本题考查物质的鉴别和检验以及物质的除杂，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查。【解析】①.A②.C③.D④.B14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯环部分可发生的反应有取代反应(氯气光照)；加成反应(氢气；镍作催化剂)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有H2、H2O、Cl2、Br2、HCl、HBr等。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是氧化反应，酸性KMnO4与苯环不发生加成。

(4)将溴水滴入该有机化合物中，发生加成反应，产物的结构简式为

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗4mol，苯环加成需要3mol氢气，碳碳双键加成消耗1mol氢气。【解析】取代反应、加成反应H2、H2O、Cl2、Br2、HCl、HBr等氧化反应415、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-16、略

【分析】【分析】

CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇。

【详解】

以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙二醇，所以：

(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；该反应为消去反应；

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应为加成反应；

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，该反应为卤代烃的水解反应(或取代反应)。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O②.消去反应③.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br④.加成反应⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr⑥.水解反应(或取代反应)三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。18、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。21、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。23、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、结构与性质(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、计算题(共3题，共27分)30、略

【分析】【分析】

1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。

【详解】

（1）混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：①则V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4H8的比是3：1；

（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2CO2+2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+7/2O22CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6+9/2O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）；C4H8+6O24CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）。各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），则组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），则组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），则组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），则故组合④符合题意，即A为C2H6；B为C4H8。

【点睛】

利用十字交叉法及差量方法在物质组成及物质燃烧的应用的知识进行解题。【解析】①.。组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1②.C2H6、C4H831、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量；根据元素守恒计算有机物中含有C；H、O的物质的量，进而求得化学式；结合分子式、根据有机物与钠反应的关系，判断分子中官能团个数，据此书写结构简式。

【详解】

(1)有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol；设有机物燃烧生成的CO为x，则：

所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol。根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为(0.2mol+0.2mol)×=2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2；

(2)9.2g金属钠的物质的量为=0.4mol，与0.4mol该有机物恰好完全反应，故该有机物分子中含有2个羟基，该有机物的结构简式为HOCH2-CH2OH。【解析】①.C2H6O2②.HOCH2CH2OH32、略

【分析】【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，从而得出烷烃的分子式为C5H12，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【点睛】

在求烷烃的分子式时，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不仅适合于烷烃，同样适合于其它的各类烃。【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH3六、元素或物质推断题(共4题，共20分)33、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯