2025年冀教新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版八年级化学上册月考试卷904考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、熟知实验现象可以帮助我们在解决问题时找到突破口，下列是小宏同学描述的实验现象，其中不符合实际的是（）A.液化气不充分燃烧出现黄色火焰B.铁丝在潮湿的空气中迅速生成铁锈C.白磷在空气中加热产生大量白烟D.向酚酞溶液中加入氨水，溶液变红2、石油中主要含有的元素是（）A.碳、氢B.硫、氮C.碳、氧D.铝、铁3、如图所示装置rm{(}不可倒置rm{)}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.若用排空气法往装置内收集rm{H_{2}}时，气体应从rm{A}端通入B.若用排空气法往装置内收集rm{O_{2}}时，气体从rm{B}端通入C.若用排空气法往装置内收集rm{CO_{2}}时，气体应从rm{A}端通入D.若用排水法往装置内收集rm{O_{2}}时，气体应从rm{A}端通入4、符合如图阴影部分的化学反应的文字表达式是

A.石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳rm{+}水B.硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫C.过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气D.高锰酸钾rm{+}锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}二氧化锰rm{+}氧气rm{+}5、rm{9}小红同学用托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为rm{15.5g(1g}以下用游码rm{)}若按正确的方法称量，食盐的质量应为rm{(}rm{)}

A.rm{15g}B.rm{15.0g}C.rm{14.5g}D.rm{14.0g}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、影响固体物质溶解度的因素有______、______、______．结晶法主要有两种______和______，其中后者适用于什么样的物质______．7、在工业上生产大量的氧气，常使用．______的方法，根据各物质．______不同的原理将氮气与氧气进行分离，该过程发生的是．______变化．8、赤铁矿rm{(}主要成分是rm{Fe_{2}O_{3})}是我国铁矿石资源中的一种。请计算：rm{(1)Fe_{2}O_{3}}的相对分子质量为____，rm{Fe_{2}O_{3}}中rm{Fe}元素的质量分数是rm{(}列出算式rm{)}rm{(2)}亚运火炬使用丙烷rm{(C_{3}H_{8})}作为燃料。丙烷完全燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，不会对环境造成污染。写出丙烷完全燃烧的化学方程式____；请计算：完全燃烧rm{22g}丙烷可产生rm{CO_{2}}的质量rm{g}9、装满氧气的集气瓶，按如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺rm{.}上述实验说明了氧气具有的性质是：rm{(1)}________，rm{(2}____．10、下列展品制造时所发生的变化主要为化学变化的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用岩石打制石器rm{B.}用泥土烧制青瓷烛台rm{C.}用玉石雕刻玉印11、联合国将rm{2011}年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献，也适逢居里夫人发现镭元素获得诺贝尔化学奖rm{100}周年rm{.}常温下，镭是一种银白色固体，质软，密度为rm{6.0g/cm^{3}}熔点为rm{700隆忙}易与水反应生成氢氧化镭和氢气rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}从上述叙述中找出镭的一条物理性质______

rm{(2)}写出镭rm{(Ra)}与水反应的文字表达式______

rm{(3)}举出一个例子，说明化学对人类的贡献______．12、下列是目前正在利用和开发的部分能源：①煤②石油③天然气④太阳能⑤风能⑥潮汐能⑦氢气⑧“可燃冰”等．请用其序号回答下列问题：

（1）属于不可再生的能源是____；

（2）我国“西气东输”工程输送的能源物质是____；

（3）埋藏于海底，目前开采技术上还存在很大困难的能源物质是____；

（4）通过非化学反应产生能量的能源是____．13、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布；请按表中信息填空：

（1）一个二氧化碳分子共有____个原子核、____个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=____，化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是____．

（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为据此推测硒元素位于____周期，其化学性质与上图中____元素的化学性质相似．

（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：____（答两点）．

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条____．评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)14、我们通过学习生物学知道；人体通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中氧气，排出二氧化碳和水蒸气．

[提出问题]人体排出的CO2究竟是空气中原有的；还是人体代谢的最终产物？

[设计并进行实验]为了证实这个问题；小定和合作学习小组的同学设计了用如图的装置进行实验．

人吸气时应将活A______；活塞B______，人呼气时应将活塞A______，活塞B______（填“关闭或打开”）．

[结论]人体进行气体交换时；产生二氧化碳．

15、用化学符号填空：两个氢原子_______；干冰_______；锌离子_______；硝酸铁_______；乙醇_______；氧化镁中镁元素的化合价为rm{+2}价______。16、如图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：rm{(}第rm{4}小题要求写出计算式rm{)}

rm{(1)}维生素rm{D_{2}}种类较多，其中维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则一个维生素rm{D_{2}}分子中共有______个原子．

rm{(2)}维生素rm{D_{2}}中碳；氢、氧三种元素的质量比为______

rm{(3)}计算钙片中碳酸钙的质量分数．

rm{(4)50}克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等．17、rm{2015}年我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一个青蒿素分子含有______个原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的。质量分数为______rm{(}结果精确到rm{0.1%)}rm{(4)100}克青蒿素含碳质量为rm{????}___________克rm{(5)31.9}克碳是___________克青蒿素含有18、某化学兴趣小组利用如图装置进行了氧气实验室制法的研究．

rm{(1)}用装置rm{B}与rm{C}组合；可以制取氧气，反应的文字表达式为：______．

rm{(2)}该小组用装置rm{A}与rm{E}组合，加热高锰酸钾制取氧气，发现水槽中的水变成了紫红色，原因是______，改进后，发现制得的氧气仍不纯净，可能的原因是rm{(}写一点rm{)}______．

rm{(3)}已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷rm{.}制取并收集干燥的甲烷应选择的装置组合是______rm{(}填装置编号rm{)}．19、实验室需要制取rm{9.6g}氧气那么至少需要提供含多少克氯酸钾？评卷人得分四、探究题(共1题，共6分)20、用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50克溶质的质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。

（1）请按需将实验一中“提纯粗盐”操作进行排序：______（填字母）。

（2）实验二中；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）表一中：粗盐提纯正确说法有______。（填序号；可多选。）

。表一序号粗盐提纯说法1D中玻璃棒的作用是加速溶解D中玻璃棒的作用是加速溶解2E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂3D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解D中所获食盐比理论低的原因可能是食盐没有充分溶解4A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码A中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码评卷人得分五、简答题(共4题，共28分)21、某元素的微粒结构示意图为请根据此图填写下列空白：

rm{(1)}若该元素为非金属元素，则rm{x}的一般取值范围是______，该结构表示______rm{(}填“阳离子”或“阴离子”rm{)}

rm{(2)}若该元素为金属元素，则rm{x}的一般取值范围是______，该结构表示______rm{(}填“阳离子”或“阴离子”rm{)}

rm{(3)}若该元素为稀有气体元素，则rm{x}应为______．22、rm{17.}指出下列操作导致的后果。rm{垄脜}把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是____________。rm{垄脝}使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是____________。rm{垄脟}用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是____________。rm{垄脠}加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是____________。23、rm{2015}年rm{8}月rm{12}日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导致爆炸rm{.}据悉该仓库内有钾等危险品；已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾．

rm{(1)}请分析消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧的原因．

rm{(2)}请再列举两种可燃性气体rm{(}除氢气rm{)}．

rm{(3)}请写出一个和钾与水反应类型不同且有氢气生成的化学方程式．24、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3）；是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿效果较好。

请据图回答：（2；3、4题要求列式计算）

（1）单氟磷酸钠中F为-1价；则该药物中磷的化合价为______。

（2）求单氟磷酸钠的相对分子质量。

（3）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。

（4）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)25、如图中，rm{垄脵}是钠元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子结构示意图；试回答：

rm{(1)}钠原子的核电荷数为______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______rm{(}写字母编号rm{)}

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同，所以它们具有______rm{(}填“相似的”或“不同的”rm{)}的化学性质，在化学反应中它们容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子。

rm{(4)C}所表示的粒子是______rm{(}填“原子”或“离子”rm{)}26、如下图所示，rm{A}为一种混合气体，其中一种是最轻的气体，经分析含rm{3}种元素，rm{F}是相对分子质量最小的氧化物。根据图中转化关系完成下列空白．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}写出下列转化的学方程式：rm{B{隆煤}E}___________________；rm{C{隆煤}D}_________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】A；液化气不充分燃烧出现黄色火焰；故选项说法正确；

B；铁丝在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成铁锈；不会迅速生成铁锈，故选项说法错误；

C；白磷在空气中加热；产生大量白烟，故选项说法正确；

D；氨水显碱性；向酚酞溶液中加入氨水，溶液变红，故选项说法正确；

故选：B．

【分析】A；根据液化气不充分燃烧的现象进行分析判断；

B；根据铁在潮湿的空气中发生缓慢氧化；进行分析判断；

C；根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；

D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．2、A【分析】【解答】解：石油中主要含有碳元素和氢元素；还含有少量的氮元素；硫元素、氧元素及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）等．

故选A．

【分析】根据石油的组成成分进行分析解答即可．3、C【分析】解：本装置中；密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入。

A、排空气法收集rm{H_{2}}气体从装置的rm{B}端通入；故A错误；

B、排空气法收集rm{O_{2}}气体从装置的rm{A}端通入；故B错误；

C、排空气法收集rm{CO_{2}}气体从装置的rm{A}端通入；故C正确；

D、若用排水法往装置内收集rm{O_{2}}时，气体应从rm{B}端通入；故D错误；

故选：rm{C}

根据所要收集的气体的密度进行分析．

本考点考查了气体的收集、除杂方法，要记忆常用气体的性质，理解应用rm{.}本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】

由图示可知，阴影部分的化学反应应既属于化合反应又属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}氧化反应的特征是正确解答本题的关键。

【解答】

由图示可知；阴影部分的化学反应应既属于化合反应又属于氧化反应。

A.石蜡rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{+}二氧化碳；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故A选项错误；

B.硫rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化硫；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故B选项正确；

C.过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C选项错误；D.高锰酸钾水rm{+}氧气锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D选项错误。故选B。

rm{+}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本题考查天平使用的误差分析。根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量，列等式进行计算。【解答】由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，则称得食盐质量rm{=15.0g-0.5g=14.5g}故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】解：影响固体物质溶解度的因素有温度；溶质的种类、溶剂的种类；结晶可以是降温结晶或是蒸发结晶；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，故填：温度，溶质的种类，溶剂的种类；降温结晶，蒸发结晶，溶解度受温度影响变化不大的物质．

根据已有的影响固体溶解度的因素进行分析解答即可；结晶可以是降温结晶或是蒸发结晶，据此解答．

掌握影响固体溶解度的因素是解答本题的关键．【解析】温度；溶质的种类；溶剂的种类；降温结晶；蒸发结晶；溶解度受温度影响变化不大的物质7、略

【分析】解：工业上是采用分离液态空气的方法制取大量氧气；氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后在蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此变化为物理变化；

故填：分离液态空气；沸点；物理．

根据工业制取氧气的知识进行分析；在工业上利用氮气和氧气沸点的不同，采用分离液态空气的方法制取氧气．

本题主要考查了工业制取氧气的方法，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．【解析】分离液态空气；沸点；物理8、（1）160（2）设完全燃烧22g丙烷可产生CO2的质量为x4413222gxx=66g答：完全燃烧22g丙烷可产生CO2的质量为66g【分析】【分析】本题考查相关计算的能力，根据已有的知识解答。【解答】rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}的相对分子质量为rm{56}rm{56}rm{隆脕}rm{2+16}rm{2+16}rm{隆脕}rm{3=160}rm{Fe}rm{3=160}元素的质量分数是rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{O}rm{O}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}根据化学方程式进行计算，已知丙烷的质量，可计算出二氧化碳的质量。解：设完rm{{,!}_{3}}丙烷可产生中rm{Fe}元素的质量分数是rm{Fe}rm{

dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}故填：rm{160}rm{

dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{(2)}rm{dfrac{44}{22g}=dfrac{132}{x}}丙烷完全燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，其反应的化学方程式为：答：完rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}丙烷可产生全燃烧rm{22g}丙烷可产生rm{CO}rm{22g}rm{CO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)160}rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}rm{(2){C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}设完rm{

dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}隆脕100拢楼=70拢楼}丙烷可产生rm{(2){C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}全燃烧rm{22g}丙烷可产生rm{CO}rm{22g}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}rm{CO}rm{{,!}_{2}}的质量为rm{x}rm{x}rm{dfrac{44}{22g}=dfrac{132}{x}}rm{{C}_{3}{H}_{8}+5{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}3{CO}_{2}+4{H}_{2}O}答：完rm{44}丙烷可产生rm{132}rm{22g}rm{x}rm{dfrac{44}{22g}=dfrac{132}{x}

}9、氧气的密度比空气大氧气能助燃(能支持燃烧)【分析】【分析】本题考查氧气的性质实验探究，根据题中信息作出合理分析是解题关键。【解答】氧气的密度比空气的密度大，收集后要用瓶口向上，如果瓶口向下的话，则收集的氧气可能会逸出，甲图中瓶口向上，而乙图瓶口向下，故乙图中的氧气含量少；氧气又能使带火星的木条复燃，因而在甲中燃烧比在乙更旺；故答案为：rm{(1)}氧气的密度比空气的密度大；rm{(2)}氧气能助燃rm{(}能支持燃烧rm{)}【解析】氧气的密度比空气大氧气能助燃rm{(}能支持燃烧rm{)}10、B【分析】【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，可以据此答题。【解答】A.用岩石打制石器只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B.用泥土烧制青瓷烛台过程中有新物质生成，属于化学变化；C.用玉石雕刻玉印只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故填：rm{B}【解析】rm{B}11、常温下，镭是一种银白色固体等镭﹢水→氢氧化镭+氢气利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等【分析】解：rm{(1)}物质的颜色、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质rm{.}故填：常温下；镭是一种银白色固体等．

rm{(2)}镭与水反应镭rm{(Ra)}生成了氢氧化镭和氢气，反应的文字表达式是：镭rm{漏聙}水rm{隆煤}氢氧化镭rm{+}氢气；

rm{(3)}利用化学可以开发新能源，以改善人类的生存条件等rm{.}故填：利用化学开发新能源；以改善人类的生存条件等．

故答为：rm{(1)}常温下，镭是一种银白色固体等；rm{(2)}镭rm{漏聙}水rm{隆煤}氢氧化镭rm{+}氢气；rm{(3)}利用化学开发新能源；以改善人类的生存条件等．

rm{(1)}物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

rm{(2)}根据镭与水反应生成氢氧化镭和氢气写出反应的文字表达式；

rm{(3)}化学对人类社会的发展起到了巨大的推动作用．

本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．【解析】常温下，镭是一种银白色固体等镭rm{漏聙}水rm{隆煤}氢氧化镭rm{+}氢气利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等12、略

【分析】

（1）煤；石油、天然气、可燃冰属于不可再生能源；故填：①②③⑧；

（2）西气东输的气指的是天然气；故填：③；

（3）可燃冰的开采还存在技术性难题；故填：⑧；

（4）太阳能；风能、潮汐能不需要发生化学变化提供能量；故填：④⑤⑥．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；煤；石油、天然气、可燃冰属于不可再生能源，西气东输的气指的是天然气，可燃冰的开采还存在技术性难题，太阳能、风能、潮汐能不需要发生化学变化提供能量．

13、略

【分析】

（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子共有3个原子核；一个碳原子中含有6个质子，一个氧原子中含有8个质子，所以一个二氧化碳分子共有22个质子；镁元素的原子结构示意图最外层电子数为2，所以x为2，化学性质比较活泼，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子：Mg2+；

（2）原子结构示意图为共有4个电子层，所以硒元素位于第四周期，其化学性质与上图中氧或硫元素的化学性质相似；

（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化；根据以上的信息，可以得出的结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图；可以得出：同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．

故答案为：（1）3；22；2；失；Mg2+；（2）四；氧或硫；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子；钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；（4）同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．

【解析】【答案】（1）根据二氧化碳分子的构成进行解答；

（2）根据原子核外有几个电子层说明在第几周期；

（3）根据元素周期表的特点进行解答；

（4）根据元素周期表的特点进行归纳总结．

三、计算题(共6题，共12分)14、略

【分析】

本实验的目的是证明人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的；还是人体代谢的最终产物．所以瓶I中所装试剂的作用是证明空气中的二氧化碳含量很少并除去，因此需要让吸入的气体通过I瓶进入，所以应将活塞B关闭，将A打开；装置II的作用是证明人体呼出气体中是否有二氧化碳，与I对比而得出结论．所以呼气时打开B，关闭A；

故答案为：打开；关闭；关闭；打开．

【解析】【答案】要想证实人体排出的二氧化碳究竟是吸入空气中原有的；还是人体代谢的最终产物，首先分析装置I和II的作用，然后判断人吸气时活塞A；B的开合情况．

15、2HCO2Zn2+Fe(NO3)3C2H5OH

【分析】【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；干冰是固态的二氧化碳，写出其化学式即可；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；写出硝酸铁的化学式即可；乙醇是酒精，酒精的化学式写出即可；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、化合价、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解答】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：rm{2H}

干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故锌离子可表示为：rm{Zn^{2+}}硝酸铁的化学式为rm{Fe(NO_{3})_{3拢禄}}乙醇的俗名是酒精，酒精的化学式为rm{C_{2}H_{5}OH}

由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为rm{+2}价可表示为：rm{overset{+2}{Mg}O}。

故答案为：rm{2H}rm{CO_{2}}rm{Zn^{2+}}rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{overset{+2}{Mg}O}

【解析】rm{2H}rm{CO_{2;;}Zn^{2+}}rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{overset{+2}{Mg}O}

16、73；84：11：4【分析】解：rm{(1)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则rm{1}个分子中含有rm{28}个碳原子、rm{44}个氢原子、rm{1}和氧原子，共rm{28+44+1=73}个原子，故填：rm{73}

rm{(2)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕28)}rm{(1隆脕44)}rm{16=336}rm{44}rm{16=84}rm{11}rm{4}故答案为：rm{84}rm{11}rm{4}

rm{(3)}由标签上每片rm{2.5g}及每片中含钙rm{500mg}碳酸钙中钙元素的质量分数为rm{dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}

则含有碳酸钙的质量为：rm{dfrac{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}

则钙片中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}故答案为：rm{dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

rm{dfrac

{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}由标签可知碳酸钙的化学式为rm{dfrac

{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}则rm{50%}克碳酸钙中所含的碳元素为rm{50g隆脕dfrac{12}{100}隆脕100%=6g}

则含rm{(4)}碳元素的二氧化碳的质量为rm{6g隆脗(dfrac{12}{44}隆脕100%)=22g}

故答案为：rm{CaCO_{3}}．

rm{50}根据维生素rm{50g隆脕dfrac

{12}{100}隆脕100%=6g}化学式；分析构成；

rm{6g}根据维生素rm{6g隆脗(dfrac

{12}{44}隆脕100%)=22g}化学式；利用相对原子质量来计算元素的质量比；

rm{22g}根据标签上每片rm{(1)}及每片中含钙rm{D_{2}}来计算钙片中碳酸钙的质量分数；

rm{(2)}根据化学式及元素的质量分数的计算；利用两种物质中所含的碳元素质量相等来解答．

本题考查学生利用物质的化学式的简单计算，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可计算，并注意与信息的结合来解答习题．rm{D_{2}}【解析】rm{73}rm{84}rm{11}rm{4}17、（1）42（2）90：11：40（3）63.8%（4）63.8（5）50【分析】【分析】本题考查的是化学式，根据物质的化学式可以看出物质的组成元素，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和，元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比，物质中元素的质量分数等于该元素的相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比，据此分析解答。【解答】rm{(1)}根据青蒿素化学式可知，一个青蒿素分子含有原子个数为rm{15+22+5=42}故答案：rm{42}rm{(2)}根据青蒿素化学式可知，青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(15隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=180}rm{22}rm{80=90}rm{11}rm{40}故答案：rm{90}rm{11}rm{40}

rm{(3)}根据青蒿素化学式可知，青蒿素中碳元素的质量分数为rm{dfrac{15隆脕12}{15隆脕12+1隆脕22+16隆脕5}隆脕100拢楼=63.8拢楼}故答案：rm{

dfrac{15隆脕12}{15隆脕12+1隆脕22+16隆脕5}隆脕100拢楼=63.8拢楼}rm{63.8拢楼}克青蒿素含碳质量为rm{(4)100}故答案：rm{100g隆脕63.8拢楼=63.8g}rm{63.8}设rm{(5)}克青蒿素含有rm{x}克碳，则rm{31.9}解得rm{63.8拢楼隆脕xg=31.9g}故答案：rm{x=50}rm{50}【解析】rm{(1)42}rm{(2)90}rm{11}rm{40}rm{(3)63.8%}rm{(4)63.8}rm{(5)50}18、略

【分析】解：

rm{(1)B}装置属于固液常温型，氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气可用此发生装置，反应的文字表达式是：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；

rm{(2)}试管口未放一团棉花，高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入导管，使水槽里的水会变红；故填：试管口未放一团棉花；改进后，发现制得的氧气仍不纯净，可能的原因是没有等气泡连续均匀冒出时收集rm{(}集气瓶能没装满水rm{)}

rm{(3)}从题意中知道，该反应的反应物是无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，反应条件是加热，所以发生装置因选用rm{A}生成的甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以应选用向下排空气法或排水法rm{.}用向下排空气法收集的较干燥；

答案：

rm{(1)}过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；

rm{(2)}试管口未放一团棉花；没有等气泡连续均匀冒出时收集rm{(}集气瓶能没装满水rm{)}

rm{(3)AD}．

rm{(1)}根据rm{B}装置属于固液常温型；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气可用此发生装置，据反应原理书写表达式解答；

rm{(2)}根据用加热高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行解答；

rm{(3)}根据反应物的状态和反应条件；选择常用气体的发生装置；根据气体的水溶性和密度的大小，选择常用气体的收集装置．

气体的制取是教材上最主要的实验之一，在考查中占有重要地位，要熟练掌握气体制取的仪器的使用、装置的选择、原理及方程式、步骤、注意事项、装置评价，装置改进等知识点，并能灵活应用．【解析】过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；试管口未放一团棉花；没有等气泡连续均匀冒出时收集rm{(}集气瓶能没装满水rm{)}rm{AD}19、略

【分析】【分析】本题考查了根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握根据化学方程式的计算方法与格式即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。【解答】解：氯酸钾分解产生了氧气，题目给出了氧气的质量，故可以根据氧气的质量结合化学方程式来计算氯酸钾的质量。设至少需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸钾的质量rm{24.5g}【解析】解：设至少需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸钾的质量rm{24.5g}四、探究题(共1题，共6分)20、ACBED偏大3、4【分析】解：（1）粗盐提纯的正确操作顺序为用托盘天平称取一定量粗盐；然后用量筒量取一定量的水倒入烧杯中溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：ACBED；故填：ACBED；

（2）俯视量取溶剂；实际量取溶剂的质量偏少，会使溶质的质量分数会偏大；故填：偏大；

（3）1；由图示可知；D是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；

2；E中滤液浑浊的原因可能是滤纸破裂；也可能是漏斗内的液面高于滤纸的边缘，故错误；

3；D中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足；食盐没有全溶解，故正确；

4；A中称量结晶出的食盐时；先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码，故正确。

故填：3；4。

（1）根据粗盐提纯的步骤来分析；

（2）根据量筒的读数方法来分析；

（3）根据仪器的用途；实验操作的注意事项来分析。

本题较为全面的考查提纯粗盐并测定纯度和配制一定溶质质量分数溶液的实验，了解实验的步骤及注意事项是解答本题的基础知识。【解析】ACBED偏大3、4五、简答题(共4题，共28分)21、略

【分析】解：rm{(1)}非金属元素的原子最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子；由图示，该微粒的最外层电子数为rm{2+8=10}是原子得到电子形成的，rm{x=5}时，为硼，为非金属元素，则rm{x}一般取值范围是rm{6leqslantx<10}属于阴离子．

rm{(2)}非金属元素的原子最外层电子数rm{<4}由图示，该微粒的最外层电子数为rm{2+8=10}是原子失去电子形成的，是原子失去电子形成的，则rm{x}一般取值范围是rm{10<xleqslant13}属于阴离子．

rm{(3)}若原子的最外层电子数为rm{8}则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若该元素为稀有气体元素，则rm{x}应为rm{2+8=10}．

故答案为：rm{(1)6leqslantx<10}阴离子；rm{(2)10<xleqslant13}阳离子；rm{(2)10<xleqslant

13}．

rm{(3)10}根据非金属元素的原子最外层电子数rm{(1)}由图示，该微粒的最外层电子数为rm{geqslant4}是原子得到电子形成的，据此进行分析解答．

rm{2+8=10}根据非金属元素的原子最外层电子数rm{(2)}由图示，该微粒的最外层电子数为rm{<4}是原子失去电子形成的，据此进行分析解答．

rm{2+8=10}若原子的最外层电子数为rm{(3)}则为稀有气体元素，属于相对稳定结构．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．rm{8}【解析】rm{6leqslantx<10}阴离子；rm{10<xleqslant13}阳离子；rm{10}22、（1）砸破试管底部（2）污染被取用的试液（3）酒精会洒出造成失火（4）液体溅出伤人【分析】【分析】本题考查错误实验操作引起的后果。酒精灯的使用方法，了解固体和液体的取用方法，掌握给试管里的液体加热的主要事项。【解答】rm{(1)}把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是砸破试管底部；rm{(2)}使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是污染被取用的试液；rm{(3)}燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是酒精会洒出造成失火；rm{(4)}加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是液体溅出伤人。【解析】rm{(1)}砸破试管底部rm{(2)}污染被取用的试液rm{(3)}酒精会洒出造成失火rm{(4)}液体溅出伤人23、略

【分析】

rm{(1)}根据产生了可燃性的氢气以及爆炸发生的条件来分析；

rm{(2)}根据气体的化学性质来分析；

rm{(3)}根据反应要求以及化学方程式的写法来分析．

掌握常见的物质的性质以及燃烧的条件和化学方程式的书写是正确解答本题的关键．【解析】解：rm{(1)}钾能与水反应生成氢气；同时放出的大量的热，氢气容易燃烧，又与氧气充分接触发生了剧烈的燃烧，故答案为：钾与水反应生成氢气，氢气遇火燃烧；

rm{(2)}具有可燃性的气体如一氧化碳、甲烷、乙炔等；故填：rm{CO}和rm{CH_{4}}

rm{(3)}钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾属于置换反应，电解水也生成氢气，该反应属于分解反应，故填：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}24、+5【分析】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氟元素的化合价为-1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，则。

（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0；x+5；故答案为：+5；

（2）单氟磷酸钠的相对分子质量为23×2+31+16×3+19=144；故答案为：23×2+19+31+16×3=144；

（3）单氟磷酸钠中F元素的质量分数是≈13.2%；故答案为：

（4）114m