2025年人民版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版高一化学上册月考试卷385考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2、用下列实验装置能达到实验目的的是()A.比较rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}热稳定性大小B.用铜和稀硝酸制取并收集少量rm{NO}C.测定氨气在水中溶解性的大小D.实验室用氯化铵制少量氨气3、在一定条件下，rm{PbO_{2}}与rm{Cr^{3+}}反应，产物是rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}和rm{Pb^{2+}}则与rm{1mol}rm{PbO_{2}}反应所需rm{Cr^{3+}}的物质的量为rm{(}rm{)}A.rm{0.75}rm{mol}B.rm{1.5}rm{mol}C.rm{1.0}rm{mol}D.rm{0.67}rm{mol}4、已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物；在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）

A.ym×

B.yy+m×

C.y+nm+y+n×

D.y+ny+m-n×

5、下列各组中，互为同位素的是rm{(}rm{)}A.氕rm{(;_{1}^{1}H)}和氘rm{(;_{1}^{2}H)}B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}C.碘晶体和碘蒸气D.rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.同密度、同压强的rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4;;;;;;;;;;;;;}}B.同温度、同体积的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}C.同体积、同密度的rm{C_{2}H_{4}}和rm{CO}D.同压强、同体积的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}7、rm{2CH隆脭CH隆陋>CH_{2}=CH隆陋C隆脭CH(}乙烯基乙炔rm{2CH隆脭CH

隆陋>CH_{2}=CH隆陋C隆脭CH(}两分子乙炔反应得到该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断正确的是rm{)}rm{(}A.该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶rm{)}rm{(}的主要成分B.该物质只能使酸性rm{)}溶液褪色，不能使溴水因反应褪色C.该物质与rm{KMnO_{4}}的rm{1mol}加成后，只能生成一种物质D.该物质既是rm{H_{2}}的同系物，又是rm{H_{2}C=CH_{2}}的同系物rm{HC隆脭CH}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要检验其是否存在，将如何操作。9、（3分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：。。（2）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。10、已知：rm{垄脵2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ?mol^{-1}}rm{垄脷N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangleH=+180kJ?mol^{-1}}则rm{垄脵2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ?mol^{-1}}的rm{垄脷N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangle

H=+180kJ?mol^{-1}}______．rm{2CO(g)+2NO(g)篓TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}11、（10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：①用铝热法炼铁____________________________________________________②电解法冶炼铝______________________________________________________③湿法炼铜______________________________________________________（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：①把贝壳制成石灰乳②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。下列说法不正确的是__________________（填代号）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤②不够合理，理由是____。12、用系统法命名：____．13、用下列仪器的编号回答问题。

rm{垄脵}容量瓶rm{垄脷}蒸馏烧瓶rm{垄脹}温度计rm{垄脺}量筒rm{垄脻}烧杯rm{垄脼}托盘天平rm{垄脽}分液漏斗。

rm{(1)}加热时必须垫石棉网的有______；

rm{(2)}使用时必须检查是否漏水的有______；

rm{(3)}标有零刻度的有______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．15、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)19、控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为___________。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1

（2）已知：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。

①x_____（填大于；小于或等于）2.0；

②列式计算P点时的Kx=______（Kx指用平衡时用各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度来计算平衡常数的一种新的表达式）。

③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP____KQ（填大于、小于或等于），理由是____。

（3）以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃；工作原理如图所示。

①H+的移动方向是_____（填从左至右或从右至左）；

②产生乙烯的电极反应式为________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)20、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共10分)21、2020年我国废旧锂离子电池的产生将达到爆发期；某高校实验室利用废旧钴酸锂正极片进行钴酸锂的再生工艺设计如下，请回答下列问题：

(1)拆解废旧电池前需要进行放电，以避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_____________中进行放电。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)预处理时，钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为_________________。

(3)已知难溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽。沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，溶液中的浓度至少为_________mol/L。

(4)沉钴过程中，草酸盐体系中钴离子形态分布如图，在不同pH范围钴离子形态不同的原因___________________。

(5)在空气氛围下CoC2O4∙2H2O氧化分解制备Co3O4的失重曲线如图所示，已知失重率大约为19.7%；失重率大约为36.3%；失重率大约为3.0%。请写出发生的化学反应方程式______________________。

(6)已知生成草酸钴的过程为吸热过程。在沉淀时间考查温度对Co2+沉淀率的影响，结果如图所示，沉淀率呈先增大后减小的趋势的原因可能____________。

22、氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时；NaClO易分解。

b．常温下；磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________

(3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：A；状况不知；标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；

C；水是液体；故C错误；

D；标准状况下；22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；

故选D．

【分析】A；状况不知；标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；

B；状态必须是气体物质；

C；水是液体；

D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．2、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及稳定性比较、物质性质及气体制备和收集等，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.碳酸氢钠易分解；则图中小试管应为碳酸氢钠可比较稳定性，故A错误；

B.rm{NO}不能利用排空气法收集；应利用排水法收集，故B错误；

C.氨气极易溶于水；烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；

D.氯化铵分解后；在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，应选铵盐与碱反应制备，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}3、D【分析】解：反应中rm{Pb}元素化合价由rm{PbO_{2}}中rm{+4}价降低为rm{Pb^{2+}}的rm{+2}价，rm{Cr}元素化合价由rm{Cr^{3+}}的rm{+3}价升高为rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}中rm{+6}价，设所需rm{Cr^{3+}}的物质的量为rm{x}则：

rm{1mol隆脕(4-2)=x隆脕(6-3)}

rm{x=0.67mol}

故选：rm{D}．

反应中rm{Pb}元素化合价由rm{PbO_{2}}中rm{+4}价降低为rm{Pb^{2+}}的rm{+2}价，rm{Cr}元素化合价由rm{Cr^{3+}}的rm{+3}价升高为rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}中rm{+6}价；结合电子转移守恒计算．

本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．【解析】rm{D}4、C【分析】

化合物中X元素的微粒的质子数=y-n，质量数=质子数+中子数=y-n+m，所以该同位素的符号是y+nm+y+n×；故选：C．

【解析】【答案】根据原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数-电荷数；质量数=质子数+中子数；

5、A【分析】解：rm{A.}氘和氚质子数相同；中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}都是由氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，故B错误；

C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；是同一物质，故C错误；

D.rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}是两种不同的化合物；故D错误；

故选A．

A.有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；

B.相同元素组成；不同形态的单质互为同素异形体；

C.碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；

D.rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}是两种不同的化合物．

本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大rm{.}对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，知道只有物质的量相等时其分子数才能相等，只要判断气体的物质的量是否相等即可，题目难度不大。【解答】A.同密度、同压强的rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}的摩尔质量相同；但二者质量不一定相相同，则物质的量不一定相同，二者含有分子数目不一定相等，故A错误；

B.同温度、同体积的rm{O_{2}}和rm{N_{2}}影响二者物质的量的因素有压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；

C.同体积、同密度的rm{CO}和rm{C_{2}H_{4}}二者质量相同，且二者的摩尔质量相同，故二者物质的量相同，所以其分子数相等，故C正确；

D.同压强、同体积的rm{N_{2}}和rm{O_{2}}影响二者物质的量的因素有温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，所以含有分子数目不一定相等，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本题考查了同系物、加聚反应、烯烃与炔烃的性质，培养学生的知识迁移能力及逻辑思维能力，题目难度较小。【解答】A.该物质经与rm{HCl}加成后可生成rm{2-}氯rm{-1}rm{3-}丁二烯，再加聚后生成的产物是聚rm{2-}氯rm{-1}rm{3-}丁二烯即氯丁橡胶的主要成分，故A正确；该物质既含碳碳双键及又含碳碳三键，与乙烯、乙炔的结构都不相同，不是它们的同系物，A错误；B.该分子结构决定该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，故B错误；C.该物质与rm{1mol}的rm{H_{2}}加成后，不只生成一种物质，故C错误；D.物质既含碳碳双键及又含碳碳三键，与乙烯、乙炔的结构都不相同，不是它们的同系物，故D错误。故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】试题分析：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有。考点：考查物质的检验。【解析】【答案】（1）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl。（2）取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则原固体中有氯化钠。9、略

【分析】【解析】【答案】3分（1）2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2↑，Na2O2＋2SO2＝Na2SO4（2）最高10、略

【分析】解：由rm{垄脵2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangleH=+180kJ?mol^{-1}}

结合盖斯定律可知，rm{垄脵2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ?mol^{-1}}得到rm{垄脷N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangle

H=+180kJ?mol^{-1}}

则rm{垄脵-垄脷}的rm{triangleH=(-566kJ?mol^{-1})-(+180kJ?mol^{-1})=-746}rm{2CO(g)+2NO(g)篓TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}

故答案为：rm{2CO(g)+2NO(g)篓TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)}rm{triangle

H=(-566kJ?mol^{-1})-(+180kJ?mol^{-1})=-746}．

由rm{垄脵2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷N_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2NO(g)triangleH=+180kJ?mol^{-1}}

结合盖斯定律可知，rm{kJ?mol^{-1}}得到rm{-746}以此来解答．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应与焓变的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．rm{kJ?mol^{-1}}【解析】rm{-746kJ?mol^{-1}}11、略

【分析】（1）考查常见化学方程式的书写。（2）选项D不正确，在反应过程中还有复分解反应，答案选D。由于海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。正确的方法应是利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。【解析】【答案】（1）①Fe2O3+2Al____________2Fe+Al2O3②2Al2O3（熔融）____________4Al+3O2↑③CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu（2）D；海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。12、3，3，4﹣三甲基己烷【分析】【解答】解：为烷烃，主链最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始，在3、4号C含有3个甲基，该有机物命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故答案为：3，3，4﹣三甲基己烷．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．13、略

【分析】解：rm{(1)}蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大；为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；

故答案为：rm{垄脷垄脻}

rm{(2)}容量瓶；酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体；且有活塞，使用时必须检查是否漏水；

故答案为：rm{垄脵垄脽}

rm{(3)垄脹}温度计有rm{0}刻度，rm{垄脼}托盘天平有rm{0}刻度，使用前须先调rm{0}

故答案为：rm{垄脹垄脼}．

rm{(1)}仪器表面积较大；为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；

rm{(2)}能用来盛放液体；且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；

rm{(3)}多数计量仪器rm{(}量筒除外rm{)}往往有rm{0}刻度．

本题考查常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．【解析】rm{垄脷垄脻}rm{垄脵垄脽}rm{垄脹垄脼}三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；15、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、原理综合题(共1题，共8分)19、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律进行计算；

（2）①相同温度下，投入的H2越多，CO2的平衡转化率越大；

②结合三段式得到平衡物质的量；Kx指用平衡时用各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度来计算平衡常数；

③反应为放热反应；升温平衡逆向进行；

（3）①右侧生成氧气；所以右侧发生氧化反应，右侧为阳极，左侧为阴极；

②产生乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O。

【详解】

（1）已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1可得：热化学方程式①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－283.0kJ·mol－1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，根据盖斯定律①×3-②得CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol，故答案为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol。

（2）①相同温度下，投入的H2越多，CO2的平衡转化率越大；根据图示，x大于2.0，故答案为大于。

②2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）

开始a2a00

转化0.5a1.5a0.25aa

平衡0.5a0.5a0.25aa

Kx=c(C2H4)c(H2O)4/c(CO2)2c(H2)6=K=(0.25/2.25)(1/2.25)4/[(0.5/2.25)2(0.5/2.25)6]=1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729，故答案为1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729。

③由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K值减小，KP小于KQ，故答案为小于；由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K值减小，KP小于KQ。

（3）①右侧生成氧气，所以右侧发生氧化反应，右侧为阳极，左侧为阴极，故H+的移动方向是从右至左；故答案为从右至左。

②产生乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O，故答案为2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O。【解析】3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-122.5kJ/mol大于1/9×(4/9)4/(2/9)2×(2/9)2=729小于由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K值减小，KP小于KQ从右至左2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O五、元素或物质推断题(共1题，共6分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11六、工业流程题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

废旧钴酸锂(Li0.5CoO2)电池预处理时，Li0.5CoO2高温分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和盐酸进行还原辅助酸浸，钴元素转化为CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉钴，Co2+转化为CoC2O4沉淀；在空气中氧化煅烧，CoC2O4转化为Co3O4；再用Li2CO3处理，即转化为Li0.5CoO2。

【详解】

(1)废旧电池电化学放电，需发生原电池反应，所以可以将废旧电池浸泡在电解质溶液中进行放电，酒精和98%H2SO4都不能导电，只有Na2SO4溶液能导电；故选C。答案为：C；

(2)预处理时，钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体，由于Co元素化合价降低，则气体为O2，该反应的化学方程式为6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案为：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的浓度至少为0.4mol/L。答案为：0.4；

(4)沉钴过程中，草酸盐体系中钴离子形态分布如图，pH较小时，主要生成钴的草酸氢盐，因为酸性较强溶液中，草酸根水解转化为草酸氢根或草酸，所以在不同pH范围钴离子形态不同的原因为：低pH范围时，水解为H2C2O4和随着pH增高，水解程度降低。答案为：低pH范围时，水解为H2C2O4和随着pH增高，水解程度降低；

(5)设加热前，CoC2O4∙2H2O的质量为183g，即CoC2O4∙2H2O为1mol，则失重率大约为19.7%时，剩余固体质量为183g×(1-19.7%)=147g；失重率大约为36.3%，剩余固体质量为183g×(1-19.7%-36.3%)=80.5g；失重率大约为3.0%，剩余固体质量为183g×(1-19.7%-36.3%-3.0%)=75g。则时，失重183g-147g=36g，=2mol，则此时刚好失去全部结晶水，所得固体为CoC2O4；时，依据流程图中提供的信息，产物为Co3O4(也可从=241.5g/mol得到证实)；时，M(产物)==75g/mol，则其为CoO。因此时，CoC2O4转化Co3O4，此时应有O2参与反应，且产物中还有碳的氧化物CO2，发生的化学反应方程式3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

(6)因为生成草酸钴的过程为吸