2024年沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学上册月考试卷482考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A.矿物油是工业用油，不能食用，油脂都是食用油B.矿物油和油脂都可以在一定条件下水解C.汽油和油都可以使溴水褪色D.向脂肪和油中分别加入含酚酞的NaOH溶液并加热，溶液红色变浅2、日常生活中的下列做法；与调控反应速率有关的是。

①向门窗合页里注油；②食品抽真空包装；

③用冰箱冷藏食物；④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂A.①②③④B.①③④C.②③④D.①③3、一定温度下；在2L恒容密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是。

A.0～2min内用A表示的平均反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1B.上述反应的化学方程式是2A(g)+B(g)3C(g)C.2min时该反应达到平衡D.v(A正，开始)正，2min)4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极上发生还原反应C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5、坏血病患者应该多吃的食物是A.鱼肉和猪肉B.水果和蔬菜C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏6、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A.电极a采用Pt/C，电极b采用MnO2B.电池放电时Na+从b极区移向a极区C.负极电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD.反应中每消耗3molH2O2，转移6mol电子7、下列关系不正确的是（）A.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷B.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C.同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8D.等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H88、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B.限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C.加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D.推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X；Y；测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。A．容器中Y与X的物质的量相等B．Z的体积分数不再改变C．D．容器内气体的密度不再发生变化10、分析下列相关实验；完成问题：

(1)如图进行喷泉实验，反应后烧瓶内的溶液中除含有外，还含有的分子微粒为___________；向反应后烧瓶内的溶液中滴加酚酞溶液，现象为___________。

(2)某兴趣小组探究气体还原他们使用的药品和装置如图所示：

①装置B的作用___________。

②为了验证A中是否发生了氧化还原反应，兴趣小组设计了如下方案：取少量A中溶液于试管中，加入用稀盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明A中发生了氧化还原反应。试分析此方案是否合理___________(填合理或不合理)，该方案合理或不合理的原因是___________。11、化学就在我们身边；它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)明矾可用作净水剂；其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。

(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多；请用离子方程式解释原因_________。

(3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______；若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。

(4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。12、拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量；拆开2mol氧气中的化学键需要消耗996kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：

(1)分别写出①②的数值：①_______；②_______。

(2)生成H2O(g)中的1molH—O键放出_______kJ的能量。燃烧1g氢气生成气态水放出热量_______kJ；

(3)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，试写出能表示氢气燃烧热的热化学方程式：____。13、有四种常见药物①维生素C②青霉素③胃舒平④麻黄碱。回答下列问题：

(1)某同学胃酸过多；应选用的药物是________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

(3)从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液；发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。14、1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气；生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)工业合成氨的反应如下：已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

。实验。

序号。

时间浓度温度。

0

10

20

30

40

50

60

①

400℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

②

400℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

③

500℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为______。在恒温恒容条件下；判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变。

c.混合气体的压强不变d.c(NH3)=c(H2)15、(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同），可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

(2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。16、煤炭被人们誉为黑色的“金子”；它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前；后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前；可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误18、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误20、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误21、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误22、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误23、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共12分)24、甲醛（HCHO）在化工；医药、农药等方面有广泛的应用.

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OH=HCHO+H2。

①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为___反应。

②下列方法中能减慢反应速率的是__（填字母）

a.使用催化剂b.升高温度c.降低反应物浓度。

（2）甲醛超标会危害人体健康；需对甲醛含量检测及处理。

①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为__（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为__反应（填“氧化”或“还原”）。

②探测仪工作时，电子从__极流出（填“a”或“b”），b电极反应式为__。

③如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下Q2的体积为__L。25、(1)如图表示一定条件下；A；B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为___。

(2)有反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2

B．单位时间内生成1molN2；同时生成6molN-H键。

C．混合气体的密度不再随时间而改变。

D．容器中气体的压强不再随时间而改变。

(3)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的则此时N2的转化率为___，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为___。

(4)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为___。26、任何化学反应都伴随着能量的变化；通过化学反应，化学能可转化为热能；电能等不同形式的能量。

(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。

(2)用图甲；乙所示装置进行实验；请回答下列问题。

以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

a.甲中铜片是正极；乙中锌片是负极。

b.两池中溶液的pH均增大。

c.两池中铜片表面均有气泡产生。

d.若反应过程中有0.2mol电子转移；生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L

(3)Mg；Al设计成如图所示原电池装置：

若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。

(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染；设计装置如图所示。

①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_______。

②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_______。27、合理利用资源；加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：

(1)下列措施有利于有效减少二氧化碳的是________(填字母)。

a．植树造林；保护植被。

b．推广使用节能电器；使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高。

c．大力发展风能；潮汐能发电；大力推行太阳能的综合开发。

d．加大对石油的开采；并鼓励使用液化石油气。

(2)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应的能量变化如下图所示。

①该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。

②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是__________(填字母)。

a．CO2体积分数保持不变。

b．容器中混合气体的质量保持不变。

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

d．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等。

e．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3

③现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；此时，CO2的转化率为________。

(3)以KOH为电解质的甲醇燃料电池，总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

①通入甲醇的电极为燃料电池的________(填“正”或“负”)极，负极反应式为____________________________________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

③通常情况下，甲醇燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醇燃烧的能量利用率。评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)28、甲；乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。

(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。

②装置B中固体试剂的名称为____________________。

③装置A的作用为____________。

④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。

(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。

②称取m1g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。29、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___（填字母序号）。

A.铝B.石墨C.银D.铂。

（2）N极发生反应的电极反应式为___。

（3）实验过程中，SO42-___（填“从左向右”，“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有：___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X极收集到784mL气体，在Y极收集到112mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为___。30、铜硫化物可用于炼铜；还可用于制防污涂料；固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。某化学兴趣小组利用如图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。实验步骤如下：

步骤一：打开A装置分液漏斗的活塞，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化；得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理：煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液；滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1mol/LNaOH溶液20.00mL。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，其作用为___________。

(2)装置D中反应的化学方程式为___________。

(3)步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________。

(4)利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为______，装置C中反应的化学方程式为_____。

(5)有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。该方案测定硫元素的含量的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是___________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共27分)31、选考【化学——选修5：有机化学基础】是青霉素类抗生素的母核；与有机物F缩合生成阿莫西林。某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：

（1）阿莫西林的分子式为____；反应②的试剂和条件为____。

（2）反应⑤的类型为____，写出D的结构简式：____。

（3）写出反应④的化学方程式：________。

（4）说明反应①、⑦的目的：________。

（5）芳香族化合物G是E的同分异构体；且G分子满足下列条件：

i苯环上的一溴代物只有一种。

ii核磁共振氢谱显示有4组峰。

iii．能发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3

写出符合上述条件的G的所有结构简式：____________。32、气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1；E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：

(1)D中宫能团的名称是_______；

(2)B→C的化学方程式是_______；

(3)A与D在一定条件下也能发生反应生成E，请写出该反应的化学方程式_______，反应类型是_______。

(4)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。

(5)下列说法不正确的是_______。

A.相同物质的量的A；B完全燃烧消耗的氧气量相同。

B.一定条件下B；D都能与CuO反应。

C.一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯。

D.食品工业利用微生物将B氧化为D；可制得一种常见的调味品。

E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别。

F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些。

G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D33、已知A是相对分子质量为28的烃；D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，合成路线如图所示：

(l)A的名称为_______。

(2)B中含有的官能团的名称为_______。

(3)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

①A→E：_______，反应类型：_______。

②B→C：_______，反应类型：_______。

(4)用化学方法鉴别B和D的具体操作为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.油脂并不是都可以用作食用油；如蓖麻油就不能用作食用油，故A错误；

B.矿物油是多种烃的混合物；不能水解，而油脂属于酯类化合物，在一定条件下可以水解，故B错误；

C.裂解汽油含有不饱和烃；能使溴水褪色，但直馏汽油是饱和烃，不能使溴水褪色，故C错误；

D.脂肪和油都能在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠，使含酚酞的溶液红色变浅；故D正确；

选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

①向门窗合页里注油；是为了增加润滑度；

②食品抽真空包装；是为了防止被空气氧化，减慢食品变质的速率；

③用冰箱冷藏食物；是降低温度，减慢食物变质的速率；

④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂；是为了防止糕点被空气氧化，减慢糕点变质的速率；

与调控反应速率有关的是②③④，故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．0～2min内参加反应的A的物质的量为0.8mol，故用A表示的平均反应速率v(A)=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol·L-1·min-1；A正确；

B．参加反应的A和B与反应生成的C的物质的量之比为2:1:3，故上述反应的化学方程式是2A(g)+B(g)⇌3C(g)；B正确；

C．由图可知；当反应发生2min后不再有物质组成上的变化，故2min时该反应达到平衡，C正确；

D．A为反应物，反应开始时A的浓度最大，反应速率最快，2min后达到平衡，A的浓度减小，反应速率减小，即v(A，开始)>v(A；2min)，D错误；

答案选D。4、C【分析】【分析】

根据电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2＋H2O+2e-=Mn2O3+2OH-；据此分析解答。

【详解】

A．由电池总反应可知，Zn失去电子生成Zn(OH)2；故A正确；

B．由分析可知，MnO2为原电池的正极；发生还原反应，故B正确；

C．原电池中；电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D．负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；消耗1molZn转移2mol电子，若转移0.2mol电子，消耗0.1molZn，质量为6.5g，故D正确；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的；在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果．鱼肉；猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A；

故选B。6、B【分析】【详解】

A项，原电池中，正极上发生得电子还原反应，负极发生失电子氧化反应，所以由图可得：电极b是正极，电极a是负极，又因为负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，所以A正确；B项，原电池放电时，阳离子移向正极，故电池放电时Na+通过钠离子交换膜从a极区移向b极区，B错误；C项，由图可得，a极（负极）入口是BH4-和OH-，出口是BO2-，结合反应原理，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，C正确；D项，H2O2中-1价O元素降为-2价，故每消耗3molH2O2，转移6mol电子，D正确。7、C【分析】【详解】

A．烷烃的碳原子数越多；沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低，沸点∶戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷，故A正确；

B．相同碳原子数的氯代烃，含氯原子数越多密度越大，且大于水，苯的密度比水的密度小，则密度∶CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯；故B正确；

C．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，C3H8没有同分异构体，C5H10的烯烃同分异构体有5种，C4H8的烯烃同分异构体有3种，C5H10、C4H8除了烯烃同分异构体外还有环烷烃，故同分异构体数目∶C5H10＞C4H8＞C5H12＞C4H10＞C3H8；故C错误；

D．等物质的量的烃完全燃烧时，x+(x为碳原子数，y为氢原子数)数值越大，燃烧耗O2量越多，则等物质的量燃烧耗O2量∶C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8；故D正确；

答案选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．开发新能源，可减少CO2的排放；符合主题；

B．既要发展又要保护环境；限制化工发展，关停化工企业，不是解决环境污染的科学方法，不符合题意；

C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，可加快CO2的利用，减少CO2的排放；符合主题；

D．推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料，可减少CO2的排放符合主题；

答案选B。

【点睛】

促进低碳经济，减少CO2的排放，可通过开发新能源，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料，推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料等措施。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

从图中可知，相同时间内Y的变化量为X的2倍，则b=2。

【详解】

（1）起始时X的浓度为0.1mol/L；则起始充入X的物质的量为0.8mol。

（2）根据分析可知，b=2。

（3）0-4min内，Y的浓度变化量为0.1mol/L，则v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反应达到最大限度时；X；Y、Z三种物质的浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，则Z的体积分数为0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）从图中可知；该反应从开始到平衡一直是正向进行，即正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率等于逆反应速率，故1min时的正反应速率大于4min时的正反应速率。

（6）A．容器中Y和X的物质的量相等；这取决于反应初始的投料比和反应进程，不能说明反应达到平衡，A错误；

B．Z的体积分数不再改变；说明体系中三种物质的物质的量保持不变，反应达到平衡，B正确；

C．根据方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；

D．该反应在恒容密闭容器中进行；且反应物和产物均为气体，则容器内气体的密度始终不变，D错误；

故答案选BC。【解析】(1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)做完喷泉实验后烧瓶中是氨水，溶液中除了H2O外还存在的微粒为：H+，OH-，NH3；烧瓶内是氨水，显碱性，所以向反应后烧瓶内的溶液中滴加酚酞溶液，现象为溶液变成红色；答案为：H+，OH-，NH3；溶液变成红色；

(2)①二氧化硫会污染空气；需要尾气处理，所以装置B的作用：处理没有反应完的二氧化硫，防止污染空气；

②A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，答案为：此方案合理，原因是A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡。【解析】H+，OH-，NH3溶液变成红色处理没有反应完的二氧化硫，防止污染空气；合理是A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡11、略

【分析】【分析】

(1)明矾的主要成分为十二水合硫酸铝钾；漂白粉的有效成分为次氯酸钙；

(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；水、NaCl；

(3)化合物中正负化合价的代数和为0；以氧化物形式表示粘土的组成，按照活泼金属氧化物；较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水的形式书写；

(4)盐酸；NaClO发生氧化还原反应生成氯气。

【详解】

(1)明矾的化学式是KAl(SO4)2•12H2O，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：KAl(SO4)2•12H2O；Ca(ClO)2；

(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，发生的反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3)粘土的主要成分为Al2Si2O3(OH)x，根据正负化合价的代数和为0有：(+3)×2+(+4)×2+(-2)×5+(-1)×x=0，解得：x=4，以氧化物形式可以表示为Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：4；Al2O3•2SiO2•2H2O；

(4)洁厕灵(强酸性，含盐酸)与84消毒液(含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，该气体为氯气，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑。【解析】KAl（SO4）2•12H2OCa（ClO）2HCO3-+H+=CO2↑+H2O4Al2O3•2SiO2•2H2OCl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑12、略

【分析】【分析】

（1）

①吸收的能量应为2molH2和1molO2断键吸收的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，由图象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ•mol-1；反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ；

（2）

②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O形成化学键放出1852kJ；则H-O键的键能为1852kJ÷4=463kJ；根据以上分析可知燃烧1g氢气生成气态水放出热量为482kJ÷4=120.5kJ；

（3）

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ•mol-1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，利用盖斯定律将×①-②可知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1。【解析】(1)1370kJ1852kJ

(2)463kJ120.5kJ

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-113、略

【分析】【详解】

(1)某同学胃酸过多；应选用的药物应能中和胃酸，所以是③胃舒平。答案为③

(2)由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是④麻黄碱。答案为④

(3)从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②青霉素。答案为②

(4)又称为抗坏血酸的是①维生素C。答案为①

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋。

答案为：牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋

此时若向其中加入一片维生素C；则发现红色消失，该实验说明维生素C具有还原性。

答案为：还原。

(6)某药品标签上贴有OTC；它表示非处方药。答案为：非处方药。

若是R标记则表示处方药。答案为：处方药。

我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药非处方药。答案为：非处方药【解析】③④②①牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋还原非处方药处方药A非处方药14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)说明生成2molNH3放出92kJ能量；反应物的总能量比生成物的总能量高，故答案为：92；A；

(2)实验①、②对比发现，起始温度、加入量相同，实验②反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验②先达到平衡，所以实验②使用了催化剂；实验③反应开始时NH3的物质的量浓度是1.0mol/L，达平衡时NH3的物质的量浓度是0.2mol/L，所以平衡时NH3的转化率为

a．NH3的正反应速率等于逆反应速率；则反应达到平衡状态，a正确；

b．由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b错误；

c．反应是前后气体体积不等的反应；若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c正确；

d．c(NH3)=c(H2)；反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d错误；

故答案为：②；80%；ac。【解析】92A②80%ac15、略

【分析】【详解】

(1)根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸具有杀菌消毒作用；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；氧化铁为红棕色固体，为制造油漆颜料材料；故答案顺序为①④③②；

(2)碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应，消耗水电离产生H+产生H2CO3，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；NO与O2反应生成NO2，NO2为红棕色气体；SO2具有漂白性，能使品红褪色；FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。所以溶于水呈碱性的是③；遇空气变红棕色的是①；能使品红溶液褪色是②；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是④。【解析】①④③②③①②④16、略

【分析】【详解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H2；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气；煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏；

（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收；③吸收烟气的装置为吸收塔。【解析】CO、H2煤的干馏中间产物、催化剂作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。19、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。20、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。21、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。22、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。23、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；四、原理综合题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

（1）反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应；

②使用催化剂；升高温度可以加快反应速率；降低反应物浓度会减慢反应速率；

（2）由题给示意图可知，通入氧气的a电极为燃料电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应，b电极为负极，酸性条件下，甲醛在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电子从负极b电极流出经导线流向正极a电极。

【详解】

（1）由题给示意图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故答案为：吸热；

②a.使用催化剂可以加快反应速率；故不符合题意；

b.升高温度可以加快反应速率；故不符合题意；

c.降低反应物浓度会减慢反应速率；故符合题意；

c符合题意；故答案为：c；

（2）①由题给示意图可知，通入氧气的a电极为燃料电池的正极，b电极为负极；酸性条件下，甲醛在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，故答案为：正；氧化；

②燃料电池工作时，电子从负极b电极流出经导线流向正极a电极；b电极为负极，酸性条件下，甲醛在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，故答案为：HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+；

③如果在外电路中有1mol电子转移，由得失电子数目守恒可知消耗标准状况下O2的体积为×22.4L/mol=5.6L；故答案为：5.6。

【点睛】

燃料电池工作时，电子从负极b电极流出经导线流向正极a电极是解答关键。【解析】吸热c正氧化bHCHO+H2O-4e-=CO2+4H+5.625、略

【分析】【分析】

根据A；B、C三种气体物质的量浓度变化；写出化学方程式；根据图像可知化学反应速率等于浓度变化除以时间；根据化学平衡状态的判断依据判断；根据“三段式”求出转化率，根据物质的量与焓变的关系写出热化学方程式；根据化学反应中化合价的变化写出负极的电极反应，由此分析。

【详解】

(1)根据图象，A是反应物，B、C是生成物，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，A的浓度从1mol/L降低到0.2mol/L，B的浓度从0升高到0.4mol/L，C的浓度从0升高到1.2mol/L，A、B、C的浓度变化量之比等于2：1：3；则化学方程式为：①在0～2min，该反应用A的浓度变化除以时间，表示A的平均反应速率为=0.4mol/(L·min)；

(2)判断化学平衡状态的判断依据；

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2只代表逆向的反应计量关系；无法判断平衡，故A不符合题意；

B．单位时间内生成1molN2；同时生成6molN-H键，表示的是正逆反应速率相等，故B符合题意；

C．恒温恒容条件下进行反应；密度是定值，无法判断平衡，故C不符合题意；

D．合成氨的反应；压强是变量，可以用来判断此反应的平衡，故D符合题意；

故BD正确；

(3)根据三段式进行计算；在一定温度下某恒容密闭容器中；

充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的

=x=0.2mol，此时N2的转化率为=20%；放出的热量为18.44kJ时氮气的转化率为20%，参与反应的物质的量与热量成正比，得出热方程式为

(4)电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成2分子氮气时，氨气的化合价从-3价升高到0价，共失去12个电子，氨气在负极上失电子，在碱性条件下氢氧根离子参与反应生成氮气和水，电极方程式为

【点睛】

氨气可用作碱性燃料电池的燃料，氢氧根离子参与反应，为易错点。【解析】①.2A⇌B+3C②.0.4mol/(L·min)③.BD④.20%⑤.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol⑥.2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O26、略

【分析】【详解】

（1）拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时；反应物不能完全反应，所以它们反应对应的热量会小于92kJ；

（2）甲池中锌与稀硫酸反应，锌表面产生气泡，反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应；乙池中形成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑；据此作答；

a.由分析可知，甲装置不能形成原电池，故A错误；

b.由分析可知，两池中氢离子均被消耗，pH增大，故b正确；

c.甲池中铜表面无明显现象，乙池中铜表面产生气泡，故c错误；

d.由分析可知，铜作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，若反应过程中有0.2mol电子转移，生成氢气0.1mol，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故d正确；

故答案为：bd；

（3）Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，Mg作正极；负极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

（4）①该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，则石墨1为负极；正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O；

②n（SO2）==0.5mol，该反应的负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，有0.5mol二氧化硫参加反应，则迁移H+的物质的量为反应的二氧化硫的2倍，为1mol。【解析】(1)放出92小于。

(2)bd

(3)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(4)负极H2O2+2e-+2H+=2H2O1mol27、略

【分析】【详解】

(1)a．植树造林，推广使用节能电器，大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发均有利于有效减少二氧化碳的排放；石油燃烧产生二氧化碳，加大对石油的开采，会加大二氧化碳的排放，综上所诉，答案选abc；

(2)①由图知；反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故答案为：放热；

a．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态；故选a；

B．根据质量守恒定律可知，容器中混合气体的质量始终保持不变，则混合气体的质量不变，不能说明达到平衡状态，故b不选；

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变；说明混合气体的物质的量保持不变，反应前后气体分子数目发生变化，说明反应达到平衡状态，故选c；

d．CO2生成速率与H2O生成速率相等；满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，故选d；

e．平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3；不能说明反应达到平衡状态，故e不选，故答案选acd；

③根据图像可知，反应进行到12min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.50mol·L－1。所以，根据方程式可知，消耗氢气的浓度是1.50mol·L－1×3＝4.50mol·L－1，所以用氢气表示的反应速率为4.50mol·L－1÷12min＝0.375mol·L－1·min－1。CO2的转化量为0.75mol，CO2的转化率为转化量/起始量=0.75mol/1mol=75%，故答案为：0.375mol·L－1·min－1；75%；

(3)甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，负极反应式为2CH3OH+16OH－-12e－===2+12H2O。随着电池不断放电，KOH在不断消耗，电解质溶液的碱性减弱。燃烧浪费大量能量，因此，甲醇燃料电池的能量利用率更高，故答案为：负；2CH3OH+16OH－-12e－===2+12H2O；减小；大于。【解析】abc放热acd0.375mol·L－1·min－175%负2CH3OH+16OH－-12e－===2+12H2O减小大于五、实验题(共3题，共15分)28、略

【分析】【详解】

(1)甲小组实验原理为利用B装置制备的氨气经干燥后；与C装置中灼热的CuO反应，再根据D吸收生成的水，并利用A装置中浓硫酸吸收尾气中的氨气，防环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入D装置；

①根据分析可知，按气流方向连接各仪器接口的顺序为cgfde(或ed)gfba；

②装置B是制备氨气；可利用浓氨水滴加到NaOH固体或生石灰上得到适量氨气；

③装置A的作用为吸收未反应的氨气；同时防止外界空气进入后面的装置D中；

④利用B装置生成的氨气先将装置中的空气排出；故应先向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，即答案为ii；否则若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差；

(2)乙小组通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的；则不需要利用D装置吸收反应生成的水，其余操作与甲小组相同；

①按气流方向连接各装置；顺序为BDCA；

②反应前后装置C的质量变化为铜粉中混有氧化铜所含氧元素的质量，其质量为(m2-m3)g，对应氧化铜的质量为(m2-m3)g，则样品中金属铜的质量分数为

(3)因铜不溶于稀盐酸；可通过取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤；洗涤；干燥、称量、计算来达到实验的目的。

点晴：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。【解析】cgfde(或ed)gfba氢氧化钠（或氧化钙、碱石灰等）吸收未反应的氨气；防止外界空气进入后面的装置D中ii若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差BDCA取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应过滤、洗涤干燥、称量、计算29、略

【分析】【详解】

Ⅰ.图1中左边为原电池；由于Zn比Cu活泼，则Zn为负极，Cu为正极，M为阳极，N为阴极；

（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选

（2）电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：（或）。

（3）原电池放电时；阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生。

Ⅱ.图2中Y（Fe）为阳极；X（C）为阴极；

（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的增大。

（5）电极上析出的是氢气，电极上析出的是氯气，且电极失电子进入溶液，设铁质量减少为根据转移电子数相等得解得

（6）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为【解析】A2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)从右向左滤纸上有红褐色斑点增大0.562FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-30、略

【分析】【详解】

(1)由装置图可知；仪器a是球形干燥管，目的是防止倒吸，故答案为：球形干燥管；防止倒吸；

(2)装置D中盛放的是H2O2，能把SO2氧化，化学反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)配制溶液时；用到的玻