2025年上教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

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硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中B.BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体C.工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率D.转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO34、一定条件下，将和充入恒容密闭容器中，发生反应并达到平衡状态，则的转化率可能是（）A.15%B.30%C.35%D.75%5、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0kJ·mol-1C.浓H2SO4稀释是放热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、在绝热恒容的密闭容器中，通入和发生反应：下列说法不正确的是A.当容器中和物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡B.当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡C.保持其他条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率D.该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率7、配离子的稳定性可用K不稳衡量，如的K不稳一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3溶液中与(X)的关系如图所示，其中(X代表或)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列说法正确的是。

A.图中代表的是B.a点时c(NO)＞c(Ag+)+c[Ag(NH3)]+c(NH)C.该溶液中D.该温度时，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体0.02mol(保留1位有效数字)8、1molH2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：。物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列说法正确的是A.平衡时，X的转化率为50%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-110、在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是（）

A.Y代表压强，且X代表温度，且B.M点反应物转化率之比N点该比例减小C.若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数D.图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数与X的关系11、恒温恒容条件下，发生反应：在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ1molB；Ⅱ2molB；Ⅲ则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ<ⅡB.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=ⅢC.容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-112、下列图示与对应的叙述正确的是（）

A.a表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知，NO2的转化率：cbaB.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象13、常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1盐酸；溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是。

A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整个过程中可能出现：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)14、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示；下列说法正确的是。

A.该历程中最大能垒(活化能)为0.93eVB.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02eVmol-1D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，升高温度DMF平衡转化率减小15、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2；HCl组成的混合溶液。已知在此电压下；阴、阳离子根据放电顺序都可能在阳极放电，下列分析正确的是。

A.C1电极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.C1电极处溶液首先变棕黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298K时白磷；红磷完全燃烧的热化学方程式分别为。

△H1=—2983.2kJ/mol

△H2=—738.5kJ/mol

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为△H=—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6与P4O10的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331.

则反应的反应热△H2=__________.17、能源是现代文明的原动力；电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源；氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。18、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为则平衡时CO2的浓度为____________

(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。

A．升高温度B．增大压强。

C．充入一定量的D．再加入一定量铁粉19、(1)如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_______。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为_______。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_______。

(2)我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水；可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

①锂离子电池工作时，a极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向_______(填“a”或“b”)极。

②电解池中物质A的化学式是_______，其中右侧交换膜的作用是_______，写出d极的电极反应_______。

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是_______mol。20、应用电化学原理；回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阴极的电极反应式是___________。21、某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)；模拟工业电镀；精炼和海水淡化的装置如下。

(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。

(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。

(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-含量/mg·L-19360832001100160001200118

①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。

②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。22、在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解。(_______)23、已知氢氟酸；醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol•L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2＝4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据；回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________；四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出CH3COOH电离方程式是____________________。

（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。24、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,该电池的负极是___________，工作时正极的电极反应式是_______________________。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是（____________）

A.该电池属于蓄电池。

B.电池工作时OH-向负极移动。

C.该电池的电解质溶液是H2SO4溶液。

D.该电池用完后可随意丢弃；不需要回收处理。

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是（____________）

A.以上反应是可逆反应B.电池充电时是将化学能转化为电能。

C.电池放电时Cd做负极D.电池放电时正极附近碱性增强。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。

（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，则氧气应通入________极(填序号)，电解质溶液的pH将_______(填“变大”，“变小”或“不变”)评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．原电池是向外提供电能的装置；将化学能转变为电能，故A正确；

B．原电池的两极可能是由导电的非金属材料组成；如氢氧燃料电池中用石墨做电极材料，故B错误；

C．原电池中；负极失电子发生氧化反应，电子由此极流出；正极得电子发生还原反应，电子流入此极，故C错误；

D．原电池放电时；电子由负极流向正极，电流从正极流向负极，故D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

一定温度时，在容积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(？)+W(g)，达到平衡后容积为V，压缩容积至0.5V，并保持容积不变，如平衡不发生移动，则X的浓度为原平衡状态的2倍，而再次达到平衡时，X的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明平衡正向移动，则Z为固体或液体，平衡常数K=只有D正确。

故选D。3、B【分析】【详解】

A．常温下；铁；铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，A正确；

B．硝酸是氧化性酸，BaSO3固体能溶于稀硝酸；被氧化生成硫酸钡，硝酸被还原生成NO，B错误；

C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，根据勒夏特列原理知需不断地从混合气体中分离出NH3；将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率，C正确；

D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3：4NO2+O2+H2O=4HNO3；D正确；

故选B。4、A【分析】【详解】

对可逆反应而言；任何一种物质都不能完全转化。利用“极限法”分析解答。

若1mol完全转化，则消耗的的物质的量为但事实上，是不可能完全反应，所以消耗的的物质的量小于则的转化率故合理选项是A。5、B【分析】【详解】

A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1mol液态H2O为基准的；选项A错误；

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1；逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；

C．浓H2SO4稀释是物理变化；不是化学反应，是放热过程不是放热反应，选项C错误；

D．在25℃；101kPa时；1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．因为N2与H2的加入量之比为1:3；反应时也按照1:3进行，所以二者浓度比值不会发生改变，不能由此判断反应是否达到平衡，A错误；

B．因为该反应为放热反应；在绝热容器中，反应正向移动时，温度升高。当温度不再改变时，反应即达到平衡，B正确；

C．根据勒夏特列原理；将氨液化移去，氨的浓度降低，有利于反应正向进行，C正确；

D．加入铁触媒做催化剂；可以降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确。

故本题选A。7、C【分析】【分析】

由题中的表达式可知，本题不考虑[Ag(NH3)]+离子。

【详解】

A．c(NH3)越多，越小，越多，因此δ2代表的是A项错误；

B．根据电荷守恒，c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，a点溶液为碱性c(OH-)＞c(H+)，因此c(NO3-)＜c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)；B项错误；

C．体系存在物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+)=c(NO)；结合电荷守恒，可知C项正确；

D．由a点可得该温度下=10-7，则对于反应AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，设该温度时1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体xmol，则x≈0.04mol，D项错误；

答案选C。8、C【分析】【详解】

1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则热化学方程式应为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1或H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1；

A．1molH2燃烧放出285.8kJ的热量，2molH2燃烧放出571.6kJ的热量；故A错误；

B．1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；不是水蒸气，故B错误；

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1；故C正确；

D．1mol液态水分解，生成1molH2和O2；需要吸热285.8kJ的热量，故D错误；

答案为C。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【详解】

A．由表中数据知，平衡时，X转化了0.05mol/L，故其转化率=A正确；

B．由知B错误；

C．增大压强；体积缩小，各物质的浓度均增大，正逆反应速率都增大，C错误；

D．前2min内用X表示反应速率为根据得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正确；

故答案选AD。10、BD【分析】【详解】

A．若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大氢气的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大H2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即故A正确；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根据方程式可知反应过程中CO和H2按照1:2反应；所以任意时刻二者的转化率之比均为1:1，故B错误；

C．N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点H2的转化已知；为50%，可根据该点列三段式。

根据平衡常数的定义可知K==故C正确；

D．则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高K越小，则pK越大，故曲线AC表示该反应平衡常数的负对数与X的关系；故D错误；

故答案为BD。

【点睛】

当各反应物的投料比等于方程式中计量数之比时，反应过程中任意时刻各反应物的转化率均相等。11、AC【分析】【详解】

A．恒温恒容条件下，容器Ⅰ与容器Ⅱ比较，容器Ⅱ相当于2份容器Ⅰ加压使体积变为原来的一半，平衡正向移动，C浓度变大，故C的浓度2Ⅰ<Ⅱ；A正确；

B．容器Ⅱ反应正向进行、容器Ⅲ逆向进行，两者最终平衡状态相同为等效平衡，则容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化QⅠ+QⅡ<Q；B错误；

C．容器Ⅱ反应正向进行；容器Ⅲ逆向进行；两者最终平衡状态相同为等效平衡，两容器的转化率之和为1，C正确；

D．对于确定反应；平衡常数只受温度影响，则Ⅰ=Ⅱ，D错误；

故选AC。12、AC【分析】【详解】

A．反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO2的转化率增大，所以NO2的转化率：c＞b＞a；A正确；

B．酸性越强，加水稀释相同倍数，pH的变化越大，根据图示，稀释过程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数；B错误；

C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强A的转化率增大，则压强p1＞p2；C正确；

D．少量KCl固体对铁离子与SCN-的络合反应无影响；反应速率不变，平衡不移动，D错误；

故答案为：AC。13、AC【分析】【详解】

A．点①溶液pH=7c|(H+)=c(OH-)，电荷守恒(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)

和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故综合两守恒可得c(CH3COOH)=c(Cl-)；故A正确；

B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COONa水解，所以应有c(CH3COO-)>c(Cl-)；故B错误；

C．③点溶液中有等|浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na+)>c(CH3COOH)，同时水也电离生成少量H+，所以存在c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)；故C正确；

D．写出溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；故D错误；

故答案为AC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

从图中可以看出，在正向进行的3个反应中，其能垒分别为：据此分析解题。

A．该历程中最大能垒(活化能)为A错误；

B．从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22，是由转化为的反应，化学方程式为B正确；

C．该反应的总反应是由转化为但为单个反应时放出的热量，所以热化学方程式为C错误；

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小；D正确；

故答案为：BD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A正确；

B．C1电极上H＋放电生成H2；溶液不会变棕黄色，B错误；

C．C2电极与电源的正极相连，做阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2电极处溶液首先变棕黄色；C正确；

D．电子只能通过导线传递；不能通过溶液传递，D错误；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

（1）△H1=—2983.2kJ/mol；①

△H2=—738.5kJ/mol；②

根据盖斯定律：①-②×4可得：

则△H=—29.2kJ/mol;

（2）62g白磷中磷原子物质的量：氧气物质的量：含有4.5mol氧原子；

设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y；

磷原子守恒，得

氧原子守恒，得

计算出；x=0.375mol,y=0.125mol，故物质的量之比为3:1；

放出的热量：得

（3）的反应热，根据：反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，【解析】△H=—29.2kJ/mol3:11323.45kJ-1326KJ/mol17、略

【分析】【详解】

（1）设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应；原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热反应是氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，故答案为C；

（2）若A为Zn片，B为石墨棒电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；反应过程中消耗H+，H+浓度降低，溶液酸性变小；当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，生成H2的物质的量为=0.075mol，根据2H++2e-=H2↑可知，转移0.15mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线；

在碱性氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极；将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极上甲醇失去电子被氧化，在碱性环境中变为故发生的电极反应式是正极电极反应式为根据电极反应可知，若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。【解析】(1)C

(2)2H++2e-=H2↑变小0.15NA负11.218、略

【分析】【分析】

根据图像计算二氧化碳速率；列出平衡常数表达式，根据图像得出各物质浓度在计算平衡常数，根据平衡常数不变进行计算；根据平衡常数的影响因素进行分析。

【详解】

(1)用CO表示的化学反应速率该反应平衡常数的表达式为平衡时CO2的浓度为c(CO)＝Δc(CO2)＝平衡常数若CO2的起始浓度为根据化学方程式可知，参与反应的CO2的浓度与生成CO的浓度相等，设为则平衡时二氧化碳的浓度为则故答案为：2；1.33。

(2)A．升高温度；平衡正向移动，平衡常数增大，故A符合题意；

B．该反应是体积不变的反应；增大压强，平衡不移动，平衡常数变，故B不符合题意；

C．充入一定量的平衡虽然正向移动，但平衡常数不变，故C不符合题意；

D．再加入一定量铁粉；平衡不移动，平衡常数不变，故D不符合题意；

综上所述；答案为A。

【点睛】

平衡常数K随温度变化，不随浓度、压强等因素变化。【解析】21.33A19、略

【分析】【详解】

(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液是稀硫酸时，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝能与氢氧化钠反应而镁不能，所以铝做负极，负极反应为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝被浓硝酸钝化后不能继续和浓硝酸反应，而铜可以与浓硝酸反应，所以铜为负极，铝为正极，总反应式为Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案为：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①锂离子电池工作时，a极发生Mn得到电子，发生还原反应；Li+带有正电荷；向负电荷较多的正极a极移动。故答案为：还原；a；

②在电解池中，c电极连接电源负极，为阴极，在阴极c上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e−=H2↑，所以物质A的化学式是H2；在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反应，阴离子不断放电，使右侧溶液中正电荷较多，所以右侧交换膜应选用阴离子交换膜，该交换膜的作用是能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用，在d极的电极反应式为：SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案为：H2；能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用；SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，△n(OH−)=2L×(4mol/L−2mol/L)=4mol，由于左侧电极为2H++2e−=H2↑，每消耗2molH+，就会同时产生2molOH−，转移2mol电子，现在溶液中OH−物质的量增加了4mol，因此理论上电路中通过的电子是4mol，故答案为：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH−-3e−=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+还原aH2能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO420、略

【分析】（1）原电池中；负极上的物质易失去电子，化合价升高，发生氧化反应，因此负极上的物质一般具有易失电子被氧化，具有还原性的共同特点。

（2）甲电池为锌铜原电池，当甲电池工作时，锌电极的半电池中产生大量的Zn2+离子，铜电极的半电池中少了大量的Cu2+；因此盐桥中的阴离子移向锌电极，阳离子移向铜电极，故答案为钾离子移向硫酸铜溶液；氯离子移向硫酸锌溶液。

（3）乙电池为氢氧燃料电池，电极质为KOH溶液，正极电极室通入的是氧气，氧气得电子，产生的O2-不能单独存在，和水分子生成OH-，因此正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，若将H2换成CH4，则电极总反应式为CH4+2O2+2OH-=+3H2O，用电极总反应式减去正极反应式可得负极反应式CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。

（4）丙为铅蓄电池，电解质为硫酸。充电时，和电源负极相连的电极为阴极，电极上的物质得电子发生的是还原反应，则电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO【解析】(1)易失电子被氧化；具有还原性。

(2)钾离子移向硫酸铜溶液；氯离子移向硫酸锌溶液。

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(4)PbSO4+2e-=Pb+SO21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池中阳离子移向正极，根据甲图中移动方向可知B为原电池的正极，A为负极，a应该是甲醇(CH3OH)燃料，电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，c为空气或氧气，故答案为：O2，CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。C与正极相连做阳极；D为阴极。

①若用于粗铜的精炼，粗铜做阳极，纯铜做阴极，装置中电极C是为阳极，应该是粗铜，D为纯铜，电解质为CuSO4溶液；电解过程中电解质浓度减小，因为有杂质离子放电，故答案为：粗铜；减小。

②若用于电镀金属银，镀层金属银要放在阳极，镀件做阴极，所以镀件应该在做D电极，电镀液应该是AgNO3溶液，电镀过程电解质溶液浓度不变，故答案为：AgNO3；D

(3)利用该燃料电池电解海水，甲室为阳极室，戊室为阴极室，甲极室电极反应为：阴极室电极反应为：根据电极反应可知戊室产生容易于阳离子反应生成水垢，反应的离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：戊、Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

②阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时乙室中阴离子移向甲室，阳离子移向乙室，丁室中的阳离子移向戊室，阴离子移向乙室，则乙室和丁室中部分离子的浓度减小，剩下的物质主要是水，淡水的出口为ej，故答案为：ej【解析】O2CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+粗铜减小AgNO3D戊Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ej22、略

【分析】【详解】

在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解，正确。【解析】正确23、略

【分析】【详解】

(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大；则HF酸最强，HClO的电离平衡常数最小，则HClO酸性最弱，故答案为：HF；HClO；

(2)CH3COOH属于弱电解质，可逆电离，其电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3强，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小为：H2CO3＞HClO＞将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。【解析】HFHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO24、略

【分析】【分析】

本题考查了常见的化学电源；分别是一次电池，二次电池和燃料电池，可利用原电池的基本知识解决，属于原电池更高层次的应用，难点在于电极反应式的书写，其须对氧化反应和还原反应有本质的理解。

【详解】

（1）①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，易知锌为负极，MnO2为正极，发生还原反应，得到还原产物MnO(OH)，根据缺项配平可知工作时正极的电极反应式是2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；

②A.该电池属于一次电池，错误；B.负极失电子使得电极附近正电荷较多，阴离子往负极移动，即OH-向负极移动；正确；C.观察锌锰干电池的基本构造图可知电解质溶液是NaOH溶液，错误；D.该电池含有重金属Mn元素，不可随意丢弃，错误。故选B。

（2）A.可逆反应反应条件相同，该电池反应条件分别是放电和充电，不属于可逆反应，A错误；B.电池充电时是将电能转化为化学能，B错误；C.电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做负极，C正确；D.电池放电时正极反应式为2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；可知电池放电时正极附近碱性增强。故选CD。

（3）负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，Li是较活泼金属，可与水发生反应生成氢气，化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）氢氧燃料电池采用氢氧化钠溶液为电解液，则正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以电极a为正极，电极b为负极，则氧气应通入a极，该电池生成水，因而OH-浓度减小；电解质溶液的PH将减小。

【点睛】

原电池中电极反应式的书写：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，