2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式书写正确的是A.向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+=H2OB.在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+=H2OC.H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑D.向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.碱性溶液中：B.含有大量的水溶液中：C.的溶液中：D.中性溶液：3、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类4、下列分子中的所有原子一定共面的是A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH2=CH25、芳香烃中最简单的物质是A.苯B.苯酚C.苯甲醇D.苯甲醛6、化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是A.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多B.“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物C.战国·曾侯乙编钟是青铜制品，青铜属于纯净物D.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术7、下列说法不正确的是A.镁铝合金密度小、强度大，可制成飞机的部件B.碘不仅是一种重要的药用元素，碘化银还可以用于人工降雨C.油脂、酚醛树脂、聚对苯二甲酸乙二酯等都是高分子化合物D.农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转换评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、常温下，某同学将硫酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液如下表。实验编号氨水浓度/mol·L-1硫酸浓度/mol·L-1混合溶液浓度/mol·L-1pH浓度/mol·L-1pH①0.20.2a②0.20.1bx③c0.17

请回答：

(1)实验①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________证明一水合氨是弱电解质，请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案_________。

(2)实验①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)实验③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_______。9、下列各组物质中属于同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。(填序号)

①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③和④35Cl和37Cl10、(1)下图A；B、C、D分别是四种有机物的分子结构模型；请回答下列问题：

①图中A是有机物分子的______模型。上述有机物中，所有原子均共平面的是______(填有机物的名称)

②下列关于D的叙述正确的是_______(填序号)。

a.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b.D的水溶液可用于消毒；95%的D溶液消毒效果最好。

c.一定条件下；由C生成D的反应原子利用率为100%

d.向盛有溴水的试管中加入适量D；充分振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色。

③B的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有_____种。

(2)2L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16L氧气，该烷烃的分子式为______，其同分异构体中沸点最低的叫______(习惯命名法)。

(3)某烷烃分子中C—H键个数比C—C键个数多了10，该烷烃同分异构体中含有3个甲基的有_____种。11、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

12、2018年11月7～12日；首届长江上游城市花卉艺术博览会在重庆江北嘴举行。展会期间园艺工人定期给花卉喷洒一种新型杀虫剂M，其结构简式如图所示：

（1）一定条件下，1molM与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有机物M中引入羟基的反应类型是__（填序号）。

①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤还原反应⑥氧化反应13、（1）的系统命名为___________________；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；

（3）分子式为C2H4O2的有机物，其中有两种同分异构体：乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______

A．红外光谱法B．元素定量分析法C．质谱法D．与NaHCO3溶液反应。

（4）已知乙烯分子是平面结构，1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______

A．1－丙烯B．4－辛烯C．1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯14、某药物C能治疗血管疾病；它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知C的相对分子质量为227，由C；H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

（1）C的分子式为________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______。

（2）药物C可由油脂A经如图途径得到。反应②的化学方程式为________________。

（3）0.1molB与足量的金属钠反应,消耗____g金属钠。15、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误17、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误18、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误21、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误22、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误23、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共9分)24、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。

(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。

(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。

(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。

A．溴水B．酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液D．浓硫酸。

(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。

(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生；则证明反应①已发生。

实验中可供选择的试剂：

A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水25、下表是A；B、C、D四种有机物的有关信息；

。A

B

C

D

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C

①由C；H两种元素组成；

②球棍模型为：

①由C；H、O三种元素组成；

②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；

③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

①由C；H、O三种元素组成；

②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：

（1）有机物A的电子式为___________；比烃A多一个碳原子的A的同系物发生加聚反应的化学方程式___________。

（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是___________。A．A和分子式为C3H6的烃一定互为同系物B．A、B分子中所有的原子均在同一平面内C．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同D．B分子含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3）C的结构简式为___________；C的同系物E，分子式为C3H8O，能与Na反应生成H2的结构有___________种；其中能够发生催化氧化生成醛的结构简式为___________。

（4）在100℃；常压下；将C汽化为蒸气，然后与A以任意比例混合，混合气体的体积为VL。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是___________L

（5）D与H2O加成后的产物之一为乳酸：

①请写出乳酸分子中官能团的名称___________；___________。

②乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)

③在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质。试写出该六元环状物质的结构简式___________。26、布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________________________。

（2）有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_________。（填字母）

a．b．c．d．

（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是_________。（填字母）

a.b.

c.d.

（4）F的结构简式_____________________。

（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是________________。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是___________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)27、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)；其工业生产流程如图：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4难溶于水。

回答下列问题：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。

（2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。

（4）写出合成反应的离子方程式___。

（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，放电时正极反应式为___。

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。29、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液先发生H+与OH-的反应，离子方程式为OH-+H+=H2O；故A正确；

B.Na2HPO4为弱酸的酸式盐，不能拆成H+和故B错误；

C.H218O与Na2O2反应中水既不做氧化剂也不做还原剂，氧气中的氧全部来自Na2O2；故C错误；

D.Fe(OH)3与氢碘酸反应生成的Fe3+会和氢碘酸中的I-发生氧化还原反应；故D错误。

故答案选：A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．具有强氧化性，具有强还原性；二者之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；

B．各离子之间都不反应；能大量共存，B符合题意；

C．的溶液中有大量的H+，H+、三者能发生氧化还原反应而不能大量共存；C不合题意；

D．与与均能发生双水解反应而不能大量共存；D不合题意；

故答案为：B。3、B【分析】【分析】

【详解】

压缩天然气(CNG)液的主要成分为甲烷；化石油气(LPG)在石油分馏时的轻成份气体在常温下加压液化；主要成份是碳4（丁烷）；

答案为B。4、D【分析】【分析】

甲烷是正四面体，只有三个原子共平面，—CH3中只有三个原子共平面；乙烯六个原子都在同一平面内，苯十二个原子都在同一平面内。

【详解】

A选项，CH3CH3含有—CH3，—CH3中只有三个原子共平面；所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B选项，CH3CHO含有—CH3，—CH3中只有三个原子共平面；所有原子不可能在同一平面内，故B错误；

C选项，CH3CH2OH含有—CH3，—CH3中只有三个原子共平面；所有原子不可能在同一平面内，故C错误；

D选项，CH2=CH2是乙烯；六个原子都在同一平面内，故D正确；

综上所述，答案为D。5、A【分析】【详解】

A选项；苯是最简单的芳香烃，故A正确；

B选项；苯酚是烃的衍生物，不属于烃，故B错误；

C选项；苯甲醇是烃的衍生物，不属于烃，故C错误；

D选项；苯甲醛是烃的衍生物，不属于烃，故D错误；

综上所述，答案为A。6、C【分析】【详解】

A．硒是人体必需的微量元素；但不宜摄入过多，A正确；

B．聚酰胺属于人造高分子化合物；B正确；

C．青铜是铜锡合金；是混合物，C错误；

D．阴离子交换膜只允许阴离子自由通过；阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D正确；

故答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．镁铝合金密度小；质轻，强度大，抗压能力强，可制成飞机的部件，A正确；

B．人体缺碘会引起大脖子病等疾病；碘过量会引起甲亢等疾病，因此碘需要合理摄入，是一种重要的药用元素；碘化银受热会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，最终引发降雨，因此碘化银还可以用于人工降雨，B正确；

C．油脂相对分子质量较小；是小分子物质，C错误；

D．农业废弃物含有生物质能；在厌氧条件下生成沼气，从而有效利用生物质能，属于生物化学转换，D正确；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)等浓度；等体积的硫酸和氨水混合；硫酸过量，溶液显酸性；可利用pH试纸测定已知浓度的氯化铵溶液的pH值；

(2)实验①反应后的溶液为硫酸铵和硫酸的混合溶液；②所得是硫酸铵溶液，根据离子水解程度分析判断；

(3)硫酸铵为强酸弱碱盐；溶液显酸性，要使溶液呈中性，碱需要过量，据此分析解答。

【详解】

(1)实验①等浓度、等体积的硫酸和氨水混合，硫酸过量，溶液显酸性，所得混合溶液pH小于7，但不能证明一水合氨是弱电解质，能证明一水合氨是弱电解质的方案：配制0.1mol/L的氯化铵溶液(或NH4NO3或(NH4)2SO4)，将氯化铵溶液[或NH4NO3或(NH4)2SO4]滴到pH试纸上；测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质；

(2)实验①中反应后的溶液为硫酸铵和硫酸的混合溶液，硫酸抑制铵根离子水解；实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解不受影响，实验①中铵根离子浓度更大，则混合溶液中，a＞b；实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，则x＜7；

(3)实验③中反应后的溶液显中性，即溶液中c(H+)=c(OH-)，根据实验②中所得是硫酸铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，要使溶液显中性，氨水需要过量，在加入溶液的体积不变的情况下，应增大氨水的浓度，则c＞0.2，所得混合溶液为氨水和硫酸铵的混合溶液，则各离子浓度大小关系为c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。【解析】不能用pH试纸测NH4Cl[或NH4NO3或(NH4)2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3⋅H2O为弱电解质。＞＜＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)9、略

【分析】【详解】

①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

②C(CH3)4和C4H10均为烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物；

③和均为3-甲基戊烷；是同一种物质；

④35Cl和37Cl的质子数相同（均为17）；中子数不同（分别为18和20），互为同位素；

故答案为②；①；④；③。【解析】①.②②.①③.④④.③10、略

【分析】【详解】

(1)①A是甲烷球棍模型，B是苯的比例模型，C为乙烯的球棍模型，D是乙醇的球棍模型，乙烯和苯属于平面结构，所以乙烯和苯中所有原子共平面，答案为：球棍；乙烯、苯；②D是乙醇：a．乙醇具有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故a正确；b．体积分数为75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质变性，在医疗上用作消毒剂，故b错误；c．乙烯水化制乙醇，由乙烯生成乙醇的反应是加成反应，原子利用率为100%，故c正确；d．乙醇与水以任意比例互溶，不能用作溴水的萃取剂，故d错误；答案为：ac；③苯的最简单同系物是甲苯，甲苯与足量氢气加成后的产物是甲基环己烷，甲基环己烷的结构简式为：含有5种等效氢原子，则其一氯代物有5种，答案为：5；(2)2L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16L氧气，根据烷烃的燃烧通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，所以=8，即3n+1=16，n=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，则在相同条件下，戊烷的同分异构体中沸点最低的是名称为新戊烷，答案为：C5H12；新戊烷；(3)令烷烃的组成为CnH2n+2，含有的C-H键数目为2n+2，含有的C-C键个数目为n-1，则：(2n+2)-(n-1)=10，解得n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16，该烷烃的同分异构体中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件的有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3，若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件的是：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种，答案为：3。【解析】球棍苯、乙烯ac5C5H12新戊烷311、略

【分析】【分析】

根据能与钠反应放出H2的有机物有醇；羧酸、酚等；常温下能与NaOH溶液反应的有机物有羧酸、酯、酚；卤代烃需要加热才与NaOH溶液发生水解反应；常温下能与浓溴水反应的有烯烃、炔烃、酚、醛；含有碳碳双键或三键的烃、苯环上含有支链且支链上连接苯环的第一个碳原子上含有氢原子的有机物都能被酸性高锰酸钾氧化；据此解答。

【详解】

(1)②乙醇中含有羟基、⑤分子中含有羟基和羧基，能与钠反应放出H2；⑤中含有酚羟基和羧基、⑥中含有酯基，常温下能与NaOH溶液反应；⑤⑥⑦在常温下能与浓溴水反应；②乙醇、③甲苯、⑤⑥⑦能使酸性KMnO4溶液褪色；答案为②⑤；⑤⑥，⑤⑥⑦，②③⑤⑥⑦。

(2)由结构简式可知，该有机物中含酚-OH、醇-OH、-CHO、-COOH，酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，醛基与酚羟基的邻、对位苯环C上的H能够与浓溴水反应，则等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为3：2：1：3；答案为3：2：1：3；【解析】①.②⑤②.⑤⑥③.⑤⑥⑦④.②③⑤⑥⑦⑤.3∶2∶1∶312、略

【分析】【详解】

（1）杀虫剂M的结构中含官能团为：羧基、原子、羟基、碳碳双键、羰基，羧基、氯原子这两种官能团均能与反应，所以M与溶液充分反应，最多消耗故答案为：2。

（2）原子可被羟基取代，碳碳双键与发生加成反应、羰基与发生加成（还原）反应均能实现在M中引入羟基，故答案为：①②⑤。【解析】①.2②.①②⑤13、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据烯烃的命名方法解答。

（2）将碳；氢元素符号省略；只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。

（3）乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)的相对分子质量相同；而官能团不同；H的种类不同，以此来解答。

（4）产生顺反异构体的条件是：分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团；必须连有两个不同原子或原子团。

详解：（1）属于烯烃；主链含有7个碳原子，1个甲基和乙基作支链，其系统命名为5－甲基－2－乙基－1－庚烯；

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为

（3）A．含化学键；官能团不同；则红外光谱可区分，A不选；

B．两种有机物含有相同的元素；元素定量分析法不能区分，B选；

C．相对分子质量相同；则质谱法不能区分，C选；

D．乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；而甲酸甲酯不能，可区分，D不选；

答案选BC。

（4）A．1－丙烯的结构简式为CH3CH=CH2；不能产生顺反异构体，A错误；

B．4－辛烯的结构简式为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；能产生顺反异构体，B正确；

C．1－丁烯的结构简式为CH3CH2CH=CH2；不能产生顺反异构体，C错误；

D．2－甲基－1－丙烯的结构简式为(CH3)2C=CH2；不能产生顺反异构体，D错误；

答案选B。【解析】①.5－甲基－2－乙基－1－庚烯②.③.BC④.B14、略

【分析】【详解】

(1)C分子中C、H、O、N原子个数为：N(C)==3，N(H)==5，N(N)==3，N(O)==9；所以C的分子式为C3H5O9N3；根据题意，D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为NO，正确答案：C3H5O9N3；NO；

（2）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，根据题意可知，B为甘油，在一定条件下与硝酸发生取代反应可以生成C，反应的方程式为：.+3HNO3+3H2O；正确答案：+3HNO3+3H2O；

（3）1mol甘油分子中含有3mol-OH，就得需要3mol金属钠与之完全发生反应生成氢气；0.1mol甘油与足量的金属钠反应，消耗金属钠0.3mol，钠的质量0.3×23=6.9g；正确答案：6.9。【解析】C3H5O9N3NO+3HNO3+3H2O6.915、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L2三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；17、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。20、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；21、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。23、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、有机推断题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

淀粉在催化剂作用下最终水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN；以此解答。

【详解】

（1）淀粉的组成可表示为(C6H10O5)n；A是乙醛，分子中的官能团名称为醛基。

（2）根据原子守恒可知反应⑦中物质X的分子式为Br2；根据以上分析可知反应⑧的类型为取代反应。

（3）反应⑤是酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A．溴水能氧化二氧化硫；但也与乙烯发生加成反应，A错误；

B．酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫；但也能氧化乙烯，B错误；

C.NaOH溶液能与二氧化硫反应；与乙烯不反应，C正确；

D．浓硫酸不能吸收二氧化硫；D错误。

答案选C。

（5）D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）＝118×40.68%/12＝4、N（H）＝118×5.08%/1＝6、N（O）＝(118−12×4−6)/16＝4，故D的分子式为C4H6O4；

（6）检验反应①是否发生，只需要检验有葡萄糖生成即可。由于葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性溶液中，而淀粉水解在酸性溶液中，则为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液；加热一段时间，若有砖红色沉淀现象产生，则证明反应①已发生。

【点睛】

本题考查有机物的推断和合成，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、反应条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。难点是淀粉水解程度的实验探究，注意葡萄糖与新制银氨溶液或氢氧化铜悬浊液的反应均需要在碱性溶液中才能进行。【解析】①.(C6H10O5)n②.醛基③.Br2④.取代反应⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.C⑦.C4H6O4⑧.A⑨.A⑩.C⑪.砖红色沉淀25、略

【分析】【分析】

由表知,A为乙烯；B为苯、C为乙醇、D为丙烯酸；据此回答；

（1）

A为乙烯、电子式为比烃A多一个碳原子的A的同系物为丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH2=CHCH3

（2）

有关有机物A(乙烯)；B(苯)的说法：

A．丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，故A和C3H6不一定互为同系物；A错误；

B．A；B均为平面型分子；故分子中所有的原子均在同一平面内，B正确；

C．A(乙烯)；B(苯)的最简式不相同；等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量不相同，C错误；

D．B分子中没有碳碳双键；但能与氢气发生加成反应，D错误；

正确的是B。

（3）

C为乙醇、C的结构简式为C2H5OH；C的同系物E，分子式为C3H8O，能与Na反应生成H2的物质则为1-丙醇或2-丙醇，故结构有2种，其中能够发生催化氧化生成醛为1-丙醇、结构简式为CH3CH2CH2OH。

（4）

在100℃、常压下，将C汽化为蒸气完全燃烧，燃烧产物为二氧化碳气体和水蒸气，化学方程式为：乙烯燃烧的化学方程式为：相同条件下等体积的乙烯和乙醇蒸汽均消耗3倍于自身体积的氧气，则VL混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是3VL。

（5）

D为丙烯酸，D与H2O加成后的产物之一为乳酸：

①乳酸分子中官能团的名称羟基；羧基。

②中，羟基没有参加反应、只有羧基反应，因此可利用羧基的酸性、与碳酸的钠盐或氢氧化钠发生反应。则所用的试剂是aNaHCO3或NaOH或Na2CO3，中只有羟基中的氢被置换了，因此b为Na。

③在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，则是一个分子的羧基和另一个分子的羟基之间发生酯化反应。该六元环状物质的结构简式为【解析】（1）nCH2=CHCH3

（2）B

（3）C2H5OH2CH3CH2CH2OH

（4）3V

（5）羟基羧基NaHCO3或NaOH或Na2CO3(任一种即可)Na26、略

【分析】【分析】

根据合成路线图中E→F→G的转化关系及E与G的结构分析可以得出F→G为酯基的水解反应，因此F的结构简式为

由转化关系判断B→C为加氢还原（即—NO2→—NH2），C→D为盐酸酸化后形成—COOH（即—CN→—COOH），D→E为酯化（形成—COOC2H5），故C为D为：据此分析解答。

【详解】

（1）A中含有酚羟基，易被空气中的O2氧化。

故答案为酚类化合物易被空气中的O2氧化；

（2）温度升高时；多硝基取代副产物会增多，—OH的影响是主要的，取代位置以邻；对位取代为主，故最有可能生成的是a。

故答案为a；

（3）手性碳原子上直接相连的4个取代基均不相同的为a；c；故E的四种同分异构体中含有手性碳原子。

故答案为ac；

（4）F→G碳原子数减少为2个，条件为碱性条件，可以推测为酯在碱性条件下的水解。则为乙醇所形成的酯，则F的结构简式为

故答案为

（5）H是D的同分异构体且是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，说明H中在苯环对位上有两个取代基，且与苯环相连的碳原子上有H原子，故H的结构简式为L是H通过肽键连接而成的高聚物；故L的结构简式为：

或

故答案为或【解析】①.酚类化合物易被空气中的O2氧化②.a③.ac④.⑤.⑥.或五、工业流程题(共1题，共7分)27、略

【分析】【分析】

β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到滤液硫酸锂蒸发浓缩后与磷酸二氢铵、硫酸亚铁反应生成难溶的LiFePO4。

【详解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca为+2价，O为-2价，F为-1价，根据化合物价态代数和为0得到磷元素的化合价为+5，β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此沉淀X的主要成份的化学式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案为：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵观察流程可知；操作1得到硫酸钙，因此操作1为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有机相，因此操作3为分液；故答案为：分液；烧杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸发浓缩Li2SO4溶液；可使溶液中锂离子浓度增大，便于生成磷酸亚铁锂沉淀；故答案为：增大溶液中锂离子浓度，便于生成磷酸亚铁锂沉淀。

⑷合成反应是磷酸二氢铵、磷酸亚铁和硫酸锂，产物为难溶的LiFePO4，其离子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案为：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，则Li为负极，FePO4为正极，放电时正极反