2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、钠在液氨中溶剂化速度极快；生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是。

A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.2mol钠投入足量液氨生成0.01molH2，Na共失去0.02mol电子D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑2、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.铁粉有还原性可作吸氧剂B.生石灰能与水反应可作干燥剂C.福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D.明矾能水解形成胶体可作净水剂3、下列叙述正确的是A.1mol金属钠和足量的水充分反应，生成气体11.2LB.12gC与标况下11.2LO2一定条件下充分反应，最终可能有三种气体C.1L1mol/L的NaOH和1L0.6mol/LHCl充分反应，反应后溶液体积为2L则反应后溶液中C(OH-)=0.2mol/LD.标况下22.4L的氯气通入1L1mol/L的NaOH中充分反应，氯气能被完全吸收4、下列物质的转化过程中，一定发生了氧化还原反应的是A.B.C.D.5、下列说法正确的是A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B.NaHCO3受热分解的过程中，既破坏了离子键，也破坏了共价键C.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定D.非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.2gN2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4NAB.由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1NAC.含的浓硝酸与足量充分反应，生成的数目为0.1NAD.与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为0.1NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NAB.常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAC.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD.标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA8、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.水蒸气、都是温室气体，海上油田气的燃烧也为温室气体的排放B.光刻机以光为刀，将设计好的电路图投射到硅片上C.双氧水、酒精、高锰酸钾溶液，都可用于医疗消毒D.食品包装袋内的铁粉是吸收水汽，保证食品干燥9、已知：①与溶液发生反应②与硝酸酸化的硝酸锰溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断正确的是A.由①知，中是+3价B.由②知，的氧化性强于C.可与浓盐酸发生反应：D.可与稀硝酸发生反应：10、NSR技术(的储存和还原在不同时段交替进行)可有效降低柴油和汽油发动机尾气中的排放；其工作原理如下图。下列说法正确的是。

A.发动机尾气中的来源于和的直接化合B.还原阶段，参加反应的的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则有C.存储阶段，Ba存储的化学方程式为：D.反应过程的总反应方程式为：11、如图所示化合物具有良好的储氢性能；它由短周期主族元素W；Y、Z和硼元素(B)组成的，其中W、Y、Z分别位于不同周期，Y元素最高正价与最低负价的代效和等于其电子层数。下列有关叙述正确的是。

A.该化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B.W、Z位于同一主族C.W、Y、Z简单离子中，Z半径最大D.W、Y只能形成一种二元化合物12、为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、传感器置于溶液中，传感器置于溶液上方；且传感器均与数据采集器；计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法错误的是。

A.图甲中，氯水的pH减小可能是大量挥发所致B.图乙中，浓度增大说明HClO分解生成HCl，且在通电条件下HCl发生了电离C.结合图甲、乙和丙分析可知D.由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2mol，则生成的物质的量约为0.076mol(忽略其他物质挥发产生的气体)13、有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是A.把溶剂蒸发掉一半B.加入7.5克硝酸钠固体C.把溶剂蒸发掉30克D.加入20%的硝酸钠溶液30克14、下列实验操作；现象和结论均正确的是。

。

实验操作。

现象。

结论。

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸。

均冒气泡。

两者均能与盐酸反应。

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水。

溶液澄清。

Ag+与NH3∙H2O能大量共存。

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中。

溶液变蓝。

Cu与稀HNO3发生置换反应。

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4；振荡，静置。

下层溶液显紫红色。

氧化性：Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D15、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.A.B形成的一种化合物具有漂白性B.B.D形成的离子化合物可能含有非极性键C.C的单质不能与丙反应置换出B的单质D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出；与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒；无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是________：。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

①配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2——____Na2FeO4+____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。17、请完成下列问题：

（1）画出氯原子结构示意图________；

（2）写出小苏打的化学式________；

（3）写出实验室制氯气的离子方程式________；

（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________。18、元素是构成化学物质的基本单元；也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质，都具有类似的化学性质。现有H；O、Cl、Na、Cu五种元素，按要求回答下列问题：

（1）写出仅由上述元素组成的，且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：_______；碱：_______；碱性氧化物：_______；具有氧化性的气体单质：_______。

（2）写出仅由；上述元素组成的物质间发生符合下列要求的反应的化学方程式(均只需写一个)。

①生成沉淀的反应：_______；

②生成气体的反应：_______；

③属于氧化还原反应的反应：_______。19、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______________，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_____，气体V=_____。

（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al+____+_____________—__________N2↑+____H2O，20、根据要求；回答下列问题：

(1)已知下列反应：①②③④⑤反应①的基本反应类型为：_______，属于置换反应的有_______(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有_______；被氧化的是_______，被还原的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。

(2)将下列五种物质：分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_______。

该反应中的氧化产物是_______(填化学式)，被还原的是_______(填化学式)中的_______(填元素符号)元素。

(3)用双线桥法表示反应的电子转移方向与数目_______。21、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号

（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号在空气中燃烧的产物是______写出电子式

（3）①-⑪中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。22、用以下微粒的化学符号回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填数字）种元素。

（2）互为同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子数相同的核素为__________和__________，__________和__________.23、现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验：①溶于水得无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀全部消失.根据以上实验现象推断：一定不存在的物质是________________________________；一定存在的物质是__________；可能存在_____________。(写化学式)如想对上述固体粉末中可能存在的物质做进一步检验，所选用的试剂是：____________________________________有关的离子方程式______________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)24、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大；选项A正确；

B．液氨中没有能导电的离子；而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，选项B正确；

C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，0.2mol钠投入足量液氨生成0.1molH2；Na共失去0.2mol电子，选项C错误；

D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑；选项D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁粉有还原性；可与氧化性物质发生反应，一般用于食品的抗氧化剂，防止食品被氧化而变质，故A正确；

B．生石灰能与水反应；可用于干燥碱性气体，可作干燥剂，故B正确；

C．福尔马林是甲醛的水溶液；有毒，一般用于标本的防腐剂，但不能作食品保鲜剂，故C错误；

D．明矾为硫酸铝钾晶体；溶于水时电离出铝离子，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的固体颗粒物，可作净水剂，故D正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A.未标注是否为标况下测量的气体体积；无法用气体摩尔质量进行计算，故A错误；

B.12gC物质的量标况下11.2LO2物质的量一定条件下充分反应；生成CO，不可能有三种气体，故B错误；

C.1L1mol/L的NaOH和1L0.6mol/LHCl充分反应，反应后氢氧根物质的量反应后溶液体积为2L则反应后溶液中故C正确；

D.标况下22.4L的氯气物质的量1L1mol/L的NaOH含氢氧化钠物质的量由化学方程式可知；氯气和氢氧化钠物质的量之比为1:2，则反应氯气有剩余，故D错误。

故答案选：C。4、B【分析】【详解】

A．CaCO3高温分解生成CaO和CO2；发生非氧化还原反应，A不合题意；

B．在的转化过程中；铁元素的化合价发生变化，肯定发生了氧化还原反应，B符合题意；

C．H2SO4与Ba(OH)2或可溶性钡盐反应，生成BaSO4等；发生非氧化还原反应，C不合题意；

D．Na2O与H2O反应生成NaOH；发生非氧化还原反应，D不合题意；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．HCl是共价化合物，HCl溶于水能电离出H+、Cl-；故A错误；

B．NaHCO3含有离子键；共价键；受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水的过程中，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；

C．因为水分子内O-H键键能大；所以水分子非常稳定，故C错误；

D．有些离子化合物中含有非极性键，如Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键；故D错误；

选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．3.2gN2H4的物质的量为=0.1mol，与足量O2反应完全转化为N2时，N原子的化合价由-2价变为0价，转移的电子数为0.4NA；故A正确；

B．未指明是在标准状况下；无法计算0.224L由氖气与甲烷组成的混合气体的物质的量，则不能确定含有的电子总数，故B错误；

C．当是浓硝酸时，4HNO3～Cu2+，当是稀硝酸时，8HNO3～3Cu2+，含0.4molHNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，硝酸变稀后生成NO，则生成Cu2+的数目大于0.1NA；故C错误；

D．0.1molMnO2与含0.4molHCl的浓盐酸充分反应，盐酸的浓度变稀后，不再反应生成Cl2，生成氯气的数目小于0.1NA；故D错误；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)7、AC【分析】【详解】

A．5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最简式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子数目为0.8NA；故A正确；

B．苯分子中不存在碳碳双键；苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故B错误；

C．1mol苯和苯甲酸完全燃烧都消耗7.5mol氧气，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA；故C正确；

D．标况下；甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

标况下的气体才可以利用标况下气体的摩尔体积，由于气体受温度和压强的影响较明显，液体和固体受温度和压强的影响不大。8、D【分析】【详解】

A．海上油田气主要成分为烃，燃烧产物为CO2和H2O；也是温室气体；故A正确；

B．光刻机的本质与投影仪+照相机差不多；将设计好的电路图以光为刀投射到硅片上，故B正确；

C．双氧水；酒精、高锰酸钾溶液等都有很好的杀菌杀毒功能；都可用于医疗消毒，故C正确；

D．铁粉是抗氧化剂；不是干燥剂，故D错误；

故答案选：D。9、BC【分析】【详解】

A.铅是ⅣA族元素，常见化合价有+2和+4，可以形变为反应①不是氧化还原反应，故A错误；

B.溶液变为紫色说明二氧化铅把氧化为说明氧化性故B正确；

C.根据②可知氧化性常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，故Pb(Ⅳ)也能将浓盐酸氧化成故C正确；

D.根据①可知，稀硝酸不能将Pb(Ⅱ)氧化成+4价，所以不能生成故D错误。

故选：BC。10、C【分析】【分析】

【详解】

A．和的直接化合生成的是NO，发动机尾气中的来源于NO

和O2的化合；A错误；

B．由图可知还原阶段，参加反应的变成N2，amol得到电子4amol，变成CO2，bmolCO失去电子2bmol，变成H2O，cmol失去电子2cmol，根据得失电子守恒则有即B错误；

C．储存时为富氧条件，O2、Ba和NO2反应生成Ba(NO3)2，反应的化学方程式是C正确；

D．由图可知该反应的反应物还有H2；D错误；

故选C。11、AB【分析】【分析】

由化合物示意图和短周期主族元素W；Y、Z分别位于不同周期可知；W为H元素、Z为Na元素；Y元素最高正价与最低负价的代数和等于其电子层数，则Y为N元素。

【详解】

A．由化合物示意图可知；该化合物属于离子化合物，化合物中含有离子键；极性共价键和非极性共价键，故A正确；

B．氢元素和钠元素均位于周期表ⅠA族；故A正确；

C．氢离子；氮离子和钠离子中；氢离子的离子半径最小，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，氮离子和钠离子的电子层结构相同，则氮离子的离子半径最大，故C错误；

D．氢元素和氮元素可以形成的化合物有NH3和N2H4；故D错误；

故选AB。12、AB【分析】【详解】

A．在氯水中存在反应：Cl+H2OHCl+HClO；光照条件下，HClO分解生成HCl，弱酸变为强酸，导致pH减小，故A错误；

B．HCl电离是在水分子作用下；不是在通电条件下，故B错误；

C．结合图甲、乙和丙分析，光照过程中H+、Cl-浓度均增大，且生成O2，则说明发生了反应：故C正确；

D．初始气体的物质的量为2mol，初始气体中含有的物质的量为2mol18%=0.36mol，设生成的物质的量为x，根据图丙知此时的体积分数为21%，则有100%=21%，解得x0.076mol；故D正确；

答案选AB。13、BC【分析】60g10%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：60g×10%=6g；含溶剂60g−6g=54g，由此分析。

【详解】

A．设需要蒸发水的质量为x；(60g−x)×20%=6g，x=30g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A不符合题意；

B．设需要再溶解该物质的质量为y；(60g+y)×20%=6g+y，y=7.5g，故B符合题意；

C．设需要蒸发水的质量为x；(60g−x)×20%=6g，x=30g，故C符合题意；

D．向60g10%的硝酸钠溶液中，加入30g20%的硝酸钠溶液，所得溶液的溶质质量分数应为≈13%；小于20%，故D不符合题意；

答案选BC。14、AD【分析】A．苏打为碳酸钠；小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；

B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存；故B错误；

C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜；溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；

D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选AD．15、CD【分析】【分析】

E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na．由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知丙为H2O，丁为Fe3O4；则B为O元素，乙为氢气，据此解答。

【详解】

由分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素，甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4。

A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性；具有漂白性，故A正确；

B．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键；故B正确；

C．F2溶于水生成HF和O2；故C错误；

D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子NA；故D错误。

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）①NaOH溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；②铜丝中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜丝是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；③液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；④盐酸是氯化氢水溶液，是混合物既不是电解质也不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非金属氧化物；属于非电解质；⑧熔融NaCl是盐，属于纯净物，是电解质；⑨蔗糖晶体是有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑩酒精有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；属于非电解质的是⑦⑨⑩；属于电解质的是⑧；

（2）若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，白烟是氯化铵晶体，同时又氮气生成，方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；NH3中N从-3价升到N2中的0价，为还原剂，NH4Cl中N依然为-3价，不变，所以还原剂分子为2，Cl2中Cl从0价降到NH4Cl中-1价；为氧化剂，氧化剂分子个数为3个，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比3:2；

（3）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到-1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为：【解析】⑦⑨⑩⑧3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23：22163266817、略

【分析】【分析】

（1）氯原子的核内有17个质子；核外有17个电子；

（2）碳酸氢钠俗称小苏打；

（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；

（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳；浓硫酸被还原为二氧化硫，据此分析。

【详解】

（1）氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，故原子结构示意图为

（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3；

（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，二氧化锰将浓盐酸氧化为氯气，二氧化锰被还原为氯化锰，同时有水生成，故化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生成，故化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】①.②.NaHCO3③.MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O④.C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)

H、O、Cl、Na、Cu五种元素，仅由上述元素组成的酸的化学式：等；碱的化学式NaOH或等；碱性氧化物的化学式CuO或具有氧化性的气体单质的化学式或

(2)

H；O、Cl、Na、Cu五种元素；仅由上述元素组成的物质间发生符合下列要求的反应的化学方程式：

①生成沉淀的反应：

②生成气体的反应：2H2O2O2↑+2H2O；

③属于氧化还原反应的反应：2H2+O22H2O。【解析】(1)NaOH或CuO或或

(2)2H2O2O2↑+2H2O2H2+O22H2O19、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠,反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加热生成二氧化碳的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由可知每一份中碳酸氢钠的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则原混合物中m(Na2CO3)=54.8g−0.4mol×84g/mol=21.2g，则原混合物中n(Na2CO3)=21.2g÷106g/mol=0.2mol；

每一份中碳酸氢钠为0.2mol；碳酸钠为0.1mol÷2=0.1mol，根据碳原子守恒，可知与盐酸反应生成二氧化碳为：(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L；

故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；0.2mol；6.72；

(2)Al元素化合价升高3价，N元素化合价共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10、氮气的系数为3,根据原子守恒确定的系数为10、的系数为6,根据电荷守恒确定OH−的系数为4，根据原子守恒确定水的系数为2，配平后为：10Al+6+4OH−=10+3N2↑+4H2O。【解析】①.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②.0.2mol③.6.72④.10⑤.6⑥.4⑦.10⑧.3⑨.220、略

【分析】(1)

反应①属于化合反应；反应④属于置换反应；反应①和反应⑤均没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应；反应③中的既被氧化生成氧气，也被还原生成氢气，反应④中的被还原生成氢气；反应②中的既不被氧化又不被还原。

(2)

根据五种物质中化合价的变化情况，结合氧化还原反应的特征，可得到一个未配平的氧化还原反应方程式：其中氧化产物是化合价升高后得到的被还原的是中化合价降低的元素。

(3)

反应的电子转移方向与数目用双线桥法表示为：【解析】(1)化合反应④①⑤③③④②

(2)

(3)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为Se，⑪为Br；据此解答。

【详解】

（1）一、二、三周期为短周期，四、五、六、七周期为长周期，Se和Br位于第四周期，属于长周期，故答案为：⑩⑪；

（2）元素中，属于金属元素的为Na、Mg、Al，最活泼的金属元素是Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式为

（3）元素中，最不活泼的元素是Ar，核内18个质子、核外18个电子，原子结构示意图为

（4）Na、Mg、Al三种元素对应的简单阳离子的核外电子数相同，则半径最小、半径最大，核外电子数10，核内质子数为11，离子示意图为

（5）元素中，最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化铝，化学式为

（6）金属Mg、Al与稀硫酸溶液形成的原电池中，Mg比Al活泼，易发生失去电子的氧化反应生成所以Mg是负极，Al是正极，负极反应式为【解析】⑩⑪Na22、略

【分析】【详解】

（1）①和②属于同位素；⑥和⑦属于同属异形体，则有Li；N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案为：6；

（2）质子数相同而质量数不同的同种元素的不同核素叫同位素，由此定义可知，属于同位素，故答案为：

（3）与的中子数相同均为8；与的中子数均为12，故答案为：【解析】6（两者可互换位置）（两者可互换位置）23、略

【分析】【分析】

①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中没有带颜色的物质、不能生成气体的物质、不溶于水的物质；

②滴加过量的BaCl2溶液；出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；

【详解】

：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；可能存在的物质是NaCl。

氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。

故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸银溶液；Ag++Cl-=AgCl↓。【解析】①.CaCO3、Na2SO4、CuSO4②.Na2CO3③.NaCl④.硝酸银溶液⑤.Ag++Cl-=AgCl↓四、判断题(共1题，共7分)24、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。五、推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀