2025年北师大新版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是A.1s22s12p1B.1s22s22p3C.1s22s22p63p1D.1s12s12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（固体）B.H2OC.NH4Cl（固体）D.CH3COOH3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}COOH}B.rm{Cl_{2}}C.rm{NH_{4}NO_{3}}D.rm{SO_{2}}4、下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是rm{(}rm{)}A.棉花B.光导纤维C.羊毛D.蚕丝5、运输乙醇或汽油的车上；贴有的危险化学品标志是（）

A.

B.

C.

D.

6、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．107、250C，向1mLpH=a的盐酸中滴加10mLpH=b的NaOH溶液，当溶液中时，a+b的值为（）A.13B.14C.15D.不能确定8、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%9、现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）

A.①③B.②④C.①②③④D.都不对评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。。溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.HNO3⑵物质Y的化学式是；⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。11、环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）

②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______；

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手______，眼睛要注视______．

（3）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由______色变为______色．

（4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）______．

（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果______．（填“偏高”；“偏低”、“无影响”）

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）12、1份淀粉酶能催化约100万份淀粉水解为麦芽糖，这是酶的______性，在小肠内酶能催化麦芽糖水解为葡萄糖，这是酶的______性．13、（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入____作指示剂，_______手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点现象为：（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___（2分）A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定时标准液滴出锥形瓶外Ⅱ.（10分）常温下，用0.2mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为。（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线A．d点B．c点C．a、c之间D．d点之后(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为____。（用a、b、c表示）(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式____mol·L-1（混合溶液总体积等于两溶液体积之和）14、科学家把药物连接在高分子载体上，要制成缓释长效药剂，阿司匹林是常用解热镇痛药物，其结构简式如A；把它连接在某化合物上，形成缓释长效阿司匹林，其结构简式如B。（1）缓释长效阿司匹林中含酯基的数目是__________。（2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是__________。（3）此高分子载体的结构简式是____________________。（4）服药后，在人体内发生反应，释放出阿司匹林的化学方程式为_____________________。15、化学是造福人类的科学；在人体保健；医疗卫生等方面作出了重大的贡献．请你用所学的化学知识解答有关问题．

（1）某药品标签上贴有OTC，它表示______，我们平时能自己到药店买到的药如板蓝根冲剂属于哪类药______．[“R”或“OTC”]

（2）人体中胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可帮助消化食物；但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻．

a．写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：______；

b．Al（OH）3也是一种胃酸中和剂，写出Al（OH）3中和胃酸的离子方程式：______；若某抗酸药每片含氢氧化铝195mg，取一片碾碎后与足量盐酸反应，共消耗盐酸的物质的量是______mol

c．如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化铝中的______，理由是______．

（3）阿司匹林是一种常用的治感冒药；也是第一个重要的人工合成药物，其结构简式如图，回答下列问题：

其分子式为______．

（4）食品安全与健康密切相关，下列做法不会危及人体健康的是______

A．用“苏丹红一号”作食品添加剂B．蒸馒头时加入适量的纯碱。

C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美D．把霉大米淘净后继续食用。

（5）淀粉、油脂、蛋白质水解的最终产物分别是______；高级脂肪酸和______；______．

（6）缺乏维生素A，易患______，缺乏维生素C，易患______．16、rm{(1)AlCl_{3}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”或“碱”rm{)}性，原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}______________________________；实验室在配制rm{AlCl_{3}}溶液时，常将rm{AlCl_{3}}固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________rm{(}填“促进”或“抑制”rm{)}其水解rm{.}将rm{AlCl_{3}}溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________rm{(}填化学式rm{).}rm{(2)25隆忙}两种酸的电离平衡常数如表rm{.}。

rm{K_{a1}}rm{K_{a2}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{1.3隆脕10^{-2}}rm{6.3隆脕10^{-4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{4.2隆脕10^{-7}}rm{5.6隆脕10^{-11}}rm{垄脵HSO_{3}^{-}}的电离平衡常数表达式rm{K=}____________．rm{垄脷}已知：rm{0.10mol?L^{-1}NaHSO_{3}}溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________．rm{垄脹H_{2}SO_{3}}溶液和rm{NaHCO_{3}}溶液反应的主要离子方程式为______________________________．rm{(3)}已知rm{25隆忙}时人rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8x10^{-39}}该温度下反应rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}?Fe^{3+}+3H_{2}O}的平衡常数为____________rm{.}向rm{0.001mol/L}rm{FeCl_{3}}溶液中通人氨气rm{(}体积变化忽略不计rm{)}开始沉淀时溶液的rm{pH}为____________rm{.(}已知rm{lg5=0.7)}评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)17、（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有种氢原子。综上所述，A的结构简式为。18、(12分)向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<1.56mol·L－119、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。20、在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。21、(8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g。通过计算回答以下问题：（1）M是什么金属？（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？22、金晶体是面心立方最密堆积；立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为Acm，求：

（1）金的密度为______g•cm-3．（用带A计算式表示）

（2）金原子空间占有率为______．（用带A计算式表示）23、实验测得某碳氢化合物rm{A}中，含碳rm{80%}含氢rm{20%}求：

rm{(1)}该化合物的实验式．

rm{(2)}若测得该化合物的相对分子质量是rm{30}该化合物的分子式．24、将5.1g镁；铝混合物溶于500mL1mol/L硫酸溶液中；充分反应共产生标况下VL氢气，向剩余溶液中逐滴滴加某氢氧化钠溶液至过量，这一过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，请根据图中数据回答下列问题。(请书写必要的计算过程)

（1）氢氧化钠溶液的浓度是多少摩每升?_____________

（2）原固体混合物中铝的质量是多少克?__________________

（3）氢气的体积V是多少升?______________

（4）图中A点对应氢氧化钠溶液的体积是多少毫升?________________评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)25、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO2与焦炭作用生成CO；CO可用于炼铁等．

已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1

②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1

则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为______．

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时；

该反应的平衡常数K=1．

①该反应的平衡常数表达式为______．

②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）=______．

③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0molH2（g）、1.0molCH3OH（g）和。

5.0molH2O（g），上述反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应______（填序号）．

a．一定下正反应方向移动b．一定下逆反应方向移动。

c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．26、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

rm{(1)}实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象；请写出相应的化学反应方程式：______．

在不断鼓入空气的情况下；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是______反应．

rm{(2)}甲和乙两个水浴作用不相同rm{.}甲的作用是______；乙的作用是______．

rm{(3)}反应进行一段时间后，干燥试管rm{a}中能收集到不同的物质，它们是______rm{.}集气瓶中收集到的气体的主要成分是______．

rm{(4)}若试管rm{a}中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______rm{.}要除去该物质，可先在混合液中加入______rm{(}填写字母rm{)}．

rm{a}氯化钠溶液rm{b}苯rm{c}碳酸氢钠溶液rm{d}四氯化碳。

然后，再通过______rm{(}填实验操作名称rm{)}即可除去．评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)27、下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：（4分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：D中：_________________________________________；E中：____________________________________。（各2分）(3)反应2min至3min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是（2分）________________________________________________________________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。（4分，错选无分）(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：（2分）________________________________________________________________________。28、I.某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计rm{B}用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定rm{SO_{2}}的含量。当洗气瓶rm{C}中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞rm{A}

rm{(1)C}中导管末端连接一个多孔球泡rm{D}可以提高实验的准确度，其理由是____________rm{(2)C}中发生反应的离子方程式________________________________________。rm{(3)C}中蓝色消失后，没有及时关闭rm{A}测得的rm{SO_{2}}含量______rm{(}填“偏高”“偏低”或“无影响”rm{)}rm{II.}某小组测定部分变质的rm{Na_{2}SO_{3}}固体样品中rm{Na_{2}SO_{3}}的含量：

rm{垄脵}取rm{a}克rm{Na_{2}SO_{3}}固体样品配制成rm{100mL}溶液，取rm{10.00mL}该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，rm{0.0100mol/L}碘水进行滴定，滴定终点现象为____________________________，记录数据，重复滴定rm{2}次，平均消耗碘水rm{20.00mL}

rm{垄脷}计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为________________。29、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体rm{.}乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

。名称性状密度rm{/(g/cm^{3})}沸点rm{/隆忙}溶解性苯胺无色油状液体，有还原性rm{1.02}rm{184.4}微溶于水。

易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体rm{1.05}rm{118.1}易溶于水。

易溶于乙醇、乙醚酰苯胺白色晶体rm{1.22}rm{304}微溶于冷水；溶于热水。

易溶于乙醇、乙醚实验装置：rm{(}见图rm{)}

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏；用于沸点差别不太大的混合物的分离．

实验步骤：

步骤rm{1}在圆底烧瓶中加入无水苯胺rm{9.3mL}冰醋酸rm{18.4mL}锌粉rm{0.1g}安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在rm{105隆忙}左右，反应约rm{60隆芦80min}反应生成的水及少量醋酸被蒸出．

步骤rm{2}在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有rm{100mL}冰水的烧杯中；剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤；洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．

步骤rm{3}将此粗乙酰苯胺进行重结晶；晾干，称重，计算产率．

请回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{1}中所选圆底烧瓶的最佳规格是______．

rm{a.25mL}rm{b.50mL}rm{c.150mL}rm{d.200mL}

rm{(2)}从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在rm{105隆忙}左右的原因是______．

rm{(3)}步骤rm{1}加热可用______rm{(}填“水浴”或“油浴”rm{)}．

rm{(4)}洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是______．

rm{a.}用少量冷水洗rm{b.}用少量热水洗rm{c.}先用冷水洗，再用热水洗rm{d.}用酒精洗。

rm{(5)}步骤rm{2}得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤rm{3}重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭rm{0.1g}煮沸进行脱色，______，再将滤液冷却结晶．

rm{(6)}该实验最终得到纯品rm{9.1g}已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为rm{93g?mol^{-1}}rm{60g?mol^{-1}}rm{135g?mol^{-1}.}则乙酰苯胺的产率是______．评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。33、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】A、C、D均不符合能量最低原理，正确的应是1s22s2、C.1s22s22p63s1、1s2。所以答案是B。【解析】【答案】B2、B【分析】解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑；为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量．

A；加入NaOH固体；氢离子的物质的量及浓度均减小，故A错误；

B、加入H2O；减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故B正确；

C、加入NH4Cl固体；氢离子的浓度；氢离子的物质的量都没有明显变化，故C错误；

D、加入CH3COOH氢离子的物质的量增大；故D错误；

故选B．

Fe过量；为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答。

本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可。A、rm{CH_{3}COOH}在水中能电离，则其水溶液导电，即rm{CH_{3}COOH}属于电解质；故A错误；

B、因非电解质是化合物，而rm{Cl_{2}}是单质，即rm{Cl_{2}}既不是电解质也不是非电解质；故B错误；

C、因rm{NH_{4}HCO_{3}}在水溶液或熔化状态下都能导电，则rm{NH_{4}HCO_{3}}属于电解质；故C错误；

D、rm{SO_{2}}的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是rm{SO_{2}}本身，故rm{SO_{2}}属于非电解质；故D正确；

故选D。【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.}棉花属于天然纤维且其主要成分是纤维素；故A选；

B.光导纤维的成分为二氧化硅；为无机物，故B不选；

C.羊毛的成分为蛋白质；为天然高分子化合物，故C不选；

D.蚕丝的成分为蛋白质；为天然高分子化合物，故D不选；

故选A．

选项中只有棉花的成分为纤维素；且可从自然界直接获得，为天然纤维，以此来解答．

本题考查有机物的组成，为高频考点，把握纤维素与蛋白质的组成元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见高分子化合物的类别，题目难度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】

A．图中所示标志是腐蚀品标志；故A错误；

B．图中所示标志是易燃液体标志；故B正确；

C．图中所示标志是自燃物品标志；故C错误；

D．图中所示标志是氧化剂标志；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】乙醇或汽油具有可燃性；属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．

6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解析】【答案】A8、C【分析】【解答】解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，。A（g）+B（g）C（g）+D（g）初始物质的量2300变化物质的量3x3x3x3x平衡物质的量2-3x3-3x3x3x=1；解得x=0.4，即B的转化率是40%．

故选C．

【分析】对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率．9、D【分析】解：①随着反应的进行；氢气的体积应逐渐增大，故①错误；

②等pH时；醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；

③随着反应的进行；氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；

④等物质的量浓度时；醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误．

故选D．

醋酸为弱酸；不能完全电离，当pH相等时，醋酸浓度较大，溶质的物质的量较多，当等浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，以此解答该题．

本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题考查的侧重点为图象的分析，难度中等．【解析】【答案】D二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）B（2）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3)（3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)11、略

【分析】解：（1）中和滴定前需进行赶气泡；调零等操作；用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：锥形瓶、烧杯；

（2）滴定时；左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）碘遇淀粉变蓝；若单质碘被还原完，则蓝色褪去，半分钟不恢复蓝色证明达到滴定终点；

故答案为：蓝；无；

（4）根据反应：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；

可知关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-

32g4mol

mbmol/L×VmL×10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，则1L水样含氧气质量为：=g/L；

故答案为：g/L；

（5）滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V偏大，根据溶解氧=g/L；

可知浓度偏高；故答案为：偏高；

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成V偏小，根据溶解氧=g/L；

可知浓度偏低；故答案为：偏低．

（1）根据中和滴定所需仪器判断；

（2）滴定时；左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

（3）碘遇淀粉变蓝；若单质碘被还原完，则蓝色褪去；

（4）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度；

（5）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差；

（6）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断浓度的误差．

本题考查了氧化还原滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．【解析】锥形瓶、烧杯；不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；蓝；无；g/L；偏高；偏低12、略

【分析】解：1份淀粉酶能催化约100万份淀粉水解为麦芽糖；这是酶的高效性性，在小肠内酶能催化麦芽糖水解为葡萄糖，这是酶的专一性性，故答案为：高效性；专一性．

酶有高效性；专一性；据此解题．

本题考查酶的特性，题目难度不大，注意基础知识的积累．【解析】高效性；专一性13、略

【分析】【解析】【答案】（18分）Ⅰ.（1）（6分）____，___________________________，滴定终点现象为：____________。（2）____（2分）Ⅱ.（10分）（1）____（2）________________________________)（3）____________(4)________(5)____mol·L-114、略

【分析】试题分析：（1）缓释长效阿司匹林的单体中含有3个酯基，故链接为n的该高分子化合物中含有3n个酯基，答案为3n；（2）阿司匹林中的羧基与高分子载体中的羟基发生酯化反应，答案为酯化反应；（3）此高分子载体的结构简式是（4）缓释阿司匹林发生水解反应考点：有机物的合成【解析】【答案】（1）3n；（2）酯化反应；（3）（4）15、略

【分析】解：（1）处方药是不需要医师处方；即可自行判断、购买和使用的药品；简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．板蓝根冲剂属于处方药，故答案为：非处方药；OTC；

（2）a．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；

b．Al（OH）3可与盐酸发生中和反应生成盐AlCl3和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

设盐酸的物质的量为X．

Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

783

0.195X

=

解得X=0.0075mol，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；0.0075；

c．如果病人同时患胃溃疡；为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，故答案为：氢氧化铝；小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔；

（3）由结构简式可知化合物的分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；

（4）A；苏丹红一号是一种人工合成的工业染料；能造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌的特性，故A会危及人的健康；

B；纯碱溶液呈碱性；能够中和发酵面团中的有机酸，改善面食的味道，同时能使面食变的松软，故B不会危及人体健康；

C；亚硝酸钠是一种有毒的工业盐；不能食用，人食用0.2克到0.5克就可能出现中毒症状，故C会危及人的健康；

D；霉变大米中含有大量的黄曲霉毒素；过量食用被黄曲霉毒素污染的食品，会导致人中毒，黄曲霉毒素不溶于水，所以淘洗不能除去霉变大米中的黄曲霉毒素，故D会危及人的健康，故答案为：B；

（5）淀粉的最终产物是葡萄糖；油脂的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质的最终产物是氨基酸，故答案为：葡萄糖；甘油；氨基酸；

（6）夜盲症是因为缺乏维生素A；缺乏维生素C会患坏血病，故答案为：夜盲症；坏血病．

（1）非处方药是不需要医师处方；即可自行判断、购买和使用的药品；简称OTC；

（2）a．小苏打是碳酸氢钠；与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式；

b．Al（OH）3可与盐酸发生中和反应生成盐AlCl3和水；根据方程式求盐酸的物质的量；

c．不能服用小苏打来治疗；因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情．

（3）根据结构简式确定物质的分子式；

（4）根据所给四种物质结合所学知识来逐个分析判断；得出正确的答案；

（5）蛋白质的最终产物是氨基酸；淀粉的最终产物是葡萄糖，油脂的产物是高级脂肪酸和甘油；

（6）夜盲症是因为缺乏维生素A；缺乏维生素C会患坏血病．

本题考查化学与生活，考查内容较多，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】非处方药；OTC；H++HCO3-=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；0.0075；氢氧化铝；防止胃穿孔；C9H8O4；B；葡萄糖；甘油；氨基酸；夜盲症；坏血病16、（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+抑制Al2O3（2）①

②c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+2H2O（3）2.3【分析】【分析】本题考查了电解质溶液的基础知识，涉及水解原理的应用、电离平衡常数、溶液中离子浓度大小比较、rm{pH}计算等，侧重考查了学生理解运用能力。【解答】rm{(1)AlCl_{3}}为强酸弱碱盐，rm{Al^{3+}}发生水解，离子方程式为：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}使溶液呈酸性，常温时rm{pH<7}配制rm{AlCl_{3}}溶液时，将rm{AlCl_{3}}固体溶于浓盐酸中，溶液中rm{c(H^{+})}很大，可抑制rm{Al^{3+}}的水解；将rm{AlCl_{3}}溶液蒸干过程中，rm{HCl}挥发，水解平衡向正反应方向移动，可得到rm{Al(OH)_{3}}固体，进一步灼烧，最终得到rm{Al_{2}O_{3}}固体，故答案为：酸；rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?}rm{Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O}rm{?}rm{Al(OH)_{3}}；抑制；rm{Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}的电离方程式为：rm{HSO_{3}^{-}?H^{+}+SO_{3}^{2-}}平衡常数表达式为rm{K=dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}故答案为：rm{dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{Al_{2}O_{3}}溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，rm{(2)垄脵HSO_{3}^{-}}溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：rm{HSO_{3}^{-}

?H^{+}+SO_{3}^{2-}}

故答案为：rm{K=

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}由表可以知道rm{垄脷NaHSO_{3}}的二级电离小于rm{NaHSO_{3}}的一级电离，所以酸性强弱rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}所以反应的主要离子方程式为rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}而不是为rm{垄脹}；

故答案为：rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}中rm{H_{2}SO_{3}>H_{2}CO_{3}>HSO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{c({H}^{+});=dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}}，反应rm{H_{2}SO_{3}+2HCO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O隆眉}的平衡常数rm{K=dfrac{c(F{e}^{3+})}{{c}^{3}({H}^{+})}=dfrac{dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{c(O{H}^{-})}}{(dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}{)}^{3}}=8隆脕{10}^{-3}}

rm{H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}溶液中rm{(3)Fe(OH)_{3}}，则形成rm{Fe(OH)_{3}?Fe^{3+}+3OH^{-}}饱和溶液时rm{{c}^{3}(O{H}^{-})=dfrac{{K}_{sp}[Fe(OH{)}_{3}]}{c(F{e}^{3+})}}则rm{c(O{H}^{-})=sqrt[3]{dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{0.001}}=2隆脕{10}^{-12}mol/L}

则rm{c({H}^{+})=dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}=5隆脕{10}^{-3}mol/L}所以rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=c^{3}(OH^{-})隆脕c(Fe^{3+})}，即开始沉淀时溶液的rm{c({H}^{+});=

dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}}为rm{Fe(OH)_{3}+3H+?Fe^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{K=

dfrac{c(F{e}^{3+})}{{c}^{3}({H}^{+})}=dfrac{

dfrac{8隆脕{10}^{-39}}{c(O{H}^{-})}}{(

dfrac{{10}^{-14}}{c(O{H}^{-})}{)}^{3}}=8隆脕{10}^{-3}}rm{0.001mol/LFeCl_{3}}rm{c(Fe^{3+})=0.001mol/L}【解析】rm{(1)}酸rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+;;}}抑制rm{Al^{3+}+3H_{2}O?

Al(OH)_{3}+3H^{+;;}}rm{(2)垄脵dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{Al_{2}O_{3}}rm{(2)垄脵

dfrac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}}

rm{垄脷}rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(H^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(OH^{-})}rm{垄脹H_{2}SO_{3}+HCO_{3}^{-}=HSO_{3}^{-}+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)8隆脕{10}^{3}}三、计算题(共8题，共16分)17、略

【分析】试题分析：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90；（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是5.4/18=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是13.2/44=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），则含有羟基数目是1个，答案为：-COOH、-OH；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：考点：考查有机物的结构和性质的综合推断。【解析】【答案】（1）90,（2）C3H6O3,（3）-COOH-OH,（4）418、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据图像可知，乙中平衡时A的浓度是0.5mol/L，所以消耗A的浓度是1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，则消耗B的浓度是0.5mol/L，因此乙中B的转化率是0.5÷1＝50％。（2）甲相当于在乙的基础上压缩容器容积，应用瞬间A的浓度变为原来的2倍，但最终平衡时A的浓度小于1mol/L，这说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以x只能是等于1。（3）乙中平衡时三种物质的浓度都是0.5mol/L，所以该反应的平衡常数K＝（4）向平衡后的乙容器中充入氦气，压强增大，但反应物的浓度不变，平衡不移动，A不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以将乙容器单独升温不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，B正确；若向甲容器中再充入2molA、2molB，则相当于是在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以根据勒夏特列原理可知，最终平衡时平衡时甲容器中0.78mol·L－1<1.56mol·L－1。考点：考查可逆反应、平衡常数的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等【解析】【答案】(12分（每小题3分）(1)50%(2)1(3)2(4)C19、略

【分析】【解析】试题分析：(1)n(H)=2n(H2O)="0.4"moln(C)=n(CO2)+n(CO)(2)3gA中，n(H)="0.4"mol，n(C)="0.15"mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol="0.05"mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，经分析A的分子式为C3H8O。考点：有关有机物分子式确定的计算【解析】【答案】(8分）(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。20、略

【分析】设混合气体中CH4和CH3OH的物质的量分别是x和y，则生成水是2x＋2y＝2mol。又因为890kJ/mol×x＋750kJ/mol×y＝806kJ，解得x＝0.4mol，y＝0.6mol，则混合气体中CH4和CH3OH的体积比2：3。【解析】【答案】2：321、略

【分析】试题分析：（1）氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液，取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，则50mL溶液中氧化物的质量相当于是8.0g/5=1.6g，电极析出M1.28g，则1.6g该氧化物MO中O元素的质量是1.6g-1.28g=0.32g，所以则1.6gMO中O元素的物质的量是0.32g/16g/mol=0.02mol，即1.6gMO的物质的量是0.02mol，所以MO的摩尔质量是1.6g/0.02mol=80g/mol，数值上=16+M的相对原子质量，所以M的相对原子质量是64，所以M是金属Cu；（2）8.0gCuO的物质的量是8.0g/80g/mol=0.1mol，所以最初配制的溶液中，Cu2+离子物质的量浓度是0.1mol/0.25L=0.4mol/L；（3）根据电解硫酸铜的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成1.28gCu，物质的量是1.28g/64g/mol=0.02mol，则生成的氢离子的物质的量是n(H+)=2n(Cu)=0.04mol，所以此时溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。考点：考查电解原理的应用与计算，物质的量浓度的计算【解析】【答案】（8分）⑴Cu（3分）⑵原溶液中Cu2+=0.4mol/L（3分）⑶c(H+)=1mol/L(2分）22、略

【分析】解：（1）金原子个数=8×+6×每个金晶胞中含有4个原子，金晶体的边长a=对角线长度就是金原子半径的4倍，金原子半径为Acm，再由晶胞的边长计算其对角线长度，所以a2+a2=（4r）2，即（）2+（）2=（4A）2，解得：ρ=g•cm-3；

故答案为：

（2）该晶胞为面心立方最密堆积，则晶胞面对角线为金原子半径的4倍，金原子半径为Acm，晶胞的边长为4Acm×=2Acm，每个金晶胞中含有4个原子，则金原子总体积为4×πA3cm3，晶胞体积为（2Acm）3，故空间利用率为×100%=×100%；

故答案为：×100%．

（1）金原子个数=8×+6×每个金晶胞中含有4个原子，金晶体的边长a=再根据晶胞的边长计算其对角线长度；对角线长度就是金原子半径的4倍，半径已知，即可求出密度；

（2）计算金原子的总体积与晶胞总体积的比值．

本题考查晶胞计算、晶胞密度计算以及空间利用率的计算，难度不大，注意晶胞的边长不是金原子直径，为易错点．【解析】×100%23、略

【分析】

由元素的含量可确定原子个数的比值；进而确定实验式，结合相对分子质量可确定有机物分子式，以此解答该题．

本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有机物的分子式的确定方法，难度不大．【解析】解：rm{(1)n(C)}rm{n(H)=dfrac{80%}{12}}rm{dfrac{20%}{1}=1}rm{3}则实验式为rm{CH_{3}}

答：该化合物的实验式为rm{CH_{3}}

rm{(2)}该化合物的相对分子质量是rm{30}设分子式为rm{(CH_{3})_{n}}则rm{15n=30}rm{n=2}则分子式为rm{C_{2}H_{6}}

答：该化合物的分子式为rm{C_{2}H_{6}}．24、略

【分析】（1）加入500mLNaOH溶液时，由电荷守恒n(Na＋)=n(H＋)=500mL1mol/L×2=1mol=500mL×c(NaOH)，c(NaOH)=2mol·L－1；（2）500mL到550mL时，Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3)=0.050L×2mol·L－1=0.1mol，故铝的质量为0.1mol×27g·mol－1=2.7g；（3）Mg的质量为5.1g-2.7g=2.4g，产生的H2的为0.15mol＋0.1mol=0.25mol，V（H2）=0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；（4）0.1molAl3＋和0.1molMg2＋沉淀消耗的OH－为0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,V(NaOH)=0.5mol/2mol·L－1=0.25L即OA段为500mL-250mL=250mL。

点睛：（1）氢氧化钠溶液的浓度要应用电荷守恒，是本题的难点；（2）再利用500mL到550mL时，Al(OH)3＋OH=AlO2－＋2H2O，所耗碱的量等于铝的量，为突破口，从而求出镁的量，其它问题迎刃而解。【解析】2mol/L2.7g5.6L250mL四、简答题(共2题，共16分)25、略

【分析】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1

依据盖斯定律①-②×3得到热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；

故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；

（2）①据CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）此方程式，故k=

故答案为：k=

②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）～△v=2mol

12

0.40.8

故△n（CO2）=0.4mol，υ（CO2）==0.05mol•L-1•min-1；

故答案为：0.05mol•L-1•min-1；

③此时浓度商Qc===故反应向逆反应进行；

故答案为：逆反应；

④平衡常数K值增大即平衡向正反应方向移动或者平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大；

故答案为：ad．

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；①-②×3得到所需热化学方程式；

（2）①据CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）此方程式，故k=

②据v=进行计算；

③用浓度计算此时浓度商Qc；与平衡常数比较判断反应进行方向；

④平衡常数K值增大即平衡向正反应方向移动或者平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

本题考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡的计算及移动，难度中等，注意掌握平衡常数的书写与用途．【解析】Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；k=0.05mol•L-1•min-1；逆反应；ad26、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}氧化铜将乙醇氧化为乙醛，rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；

故答案为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}放热；

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}甲和乙两个水浴作用不相同；甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；

故答案为：加热乙醇；便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}中冷却收集的物质有乙醛；乙醇与水；

空气中氧气反应；集气瓶中收集的气体主要是氮气；

故答案为：乙醛；乙醇与水；氮气；

rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}若试管rm{(2)}中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验；试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠；水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法；

故答案为：乙酸；rm{(3)}蒸馏．

rm{a}铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、rm{(4)}与水；

反应需要加热进行；停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；

rm{a}甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气；乙是将生成的乙醛冷却；

rm{C}乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故rm{(1)}中冷却收集的物质有乙醛；乙醇与水；

空气中氧气反应；集气瓶中收集的气体主要是氮气；

rm{Cu}能使紫色石蕊试纸变红的是酸；碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛．

本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题，涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分离提纯等，难度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．rm{(2)}【解析】rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}放热；加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；乙醛、乙醇与水；氮气；乙酸；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}蒸馏rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}五、实验题(共3题，共6分)27、略

【分析】【解析】试题分析：(1))向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，则发生的化学反应方程式为)2Fe＋3Br2===2FeBr3，(2)在A中产生的HBr中混有溴蒸气，根据相似相容的原理，可以知道溴蒸汽可以溶于苯溶液中，故C中苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸气；由于反应生产了HBr，其为强酸，所以遇到D中的石蕊试液使其变红，HBr类似与HCl，所以在在导管口有白雾产生；在E中的现象则是出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生；3)反应2min至3min后，产生的进入B中，由于溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应，所以B中的NaOH溶液可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体出现；(4)在上述整套装置中，由于DE导管没有伸入到液体中，F为倒置的漏斗，所以DEF具有防倒吸的作用；(5)中，生产的HBr能够被氢氧化钠吸收，所以该优点是尾气吸收处理完全，防止污染空气。考点：溴与苯的制备实验【解析】【答案】(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3(2)除去HBr中混有的溴蒸气；D中：石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生；E中：出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生。(3)在溶液底部有无色油状液体出现。(4)DEF(填字母)。(5)还有一个优点是：尾气吸收处理完全，防止污染空气28、（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)

（2）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

（3）偏低

（4）①当最后一滴碘水滴下时，锥形瓶溶液颜色恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去

②【分析】【分析】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。【解答】测二氧化硫的含量，利用的原理为：rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；

rm{(1)}洗气瓶rm{C}中导管末端连接一个多孔球泡rm{D}可以增大rm{SO_{2}}与碘水的接触面积，使rm{SO_{2}}和碘水充分反应；

故答案为：增大气体与溶液的接触面积，有利于rm{SO_{2}}与碘水反应rm{(}或被碘水充分吸收rm{)}rm{(2)C}中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式rm{(2)C}

rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}故答案为：洗气瓶rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}则通入尾气的体积增大，因此rm{(3)}含量偏低；

故答案为：偏低；

rm{C}淀粉遇碘变蓝，亚硫酸钠与碘发生氧化还原反应，滴定终点时，当最后一滴碘水滴下时，锥形瓶溶液颜色恰好由无色变蓝色，且rm{A}秒蓝色不褪去rm{SO_{2}}

rm{(4)垄脵}淀粉遇碘变蓝，亚硫酸钠与碘发生氧化还原反应，滴定终点时，当最后一滴碘水滴下时，锥形瓶溶液颜色恰好由无色变蓝色，且rm{(4)垄脵}秒蓝色不褪去；

rm{30}，故答案为：rm{=20.00隆脕{10}^{-3}L隆脕0.01mol/L=2.000隆脕{10}^{-3}mol}rm{30}

rm{垄脷}

rm{垄脷}rm{20.00mL}

碘水中含碘的物质的量

rm{=20.00隆脕{10}^{-3}L隆脕0.01mol/L=2.000隆脕{10}^{-3}mol

}

，设的物质的量为rm{x}rm{x}

rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}

rm{x}

rm{x}，

rm{10.00mL}中：

，【解析】rm{(1)}增大气体与溶液的接触面积，有利于rm{SO_{2}}与碘水反应rm{(}或被碘水充分吸收rm{)}rm{(2)SO_{2}}rm{+I_{2}}rm{+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2I^{-}}rm{+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+

2I^{-}}rm{+4H^{+}}偏低rm{(3)}当最后一滴碘水滴下时，锥形瓶溶液颜色恰好由无色变蓝色，且rm{(4)垄脵}秒蓝色不褪去rm{30}rm{垄脷}29、略

【分析】解：rm{(1)}在圆底烧瓶中加入无水苯胺rm{9.3mL}冰醋酸rm{18.4mL}体积共为rm{27.7mL}圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的rm{dfrac{2}{3}}则需要烧瓶的体积为rm{27.7mL隆脕dfrac{3}{2}=41.55mL}则需rm{