2025年外研版2024必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质中，互为同系物的是()A.葡萄糖与果糖B.戊烷与新戊烷C.乙烷与乙烯D.甲烷与丁烷2、配制银氨溶液并进行实验，过程如图。下列对该实验的说法不正确的是。

A.用银镜反应可以检验醛基B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子C.实验后，可以用氨水洗掉试管上的银镜D.将乙醛换成甲酸甲酯，同样可以得到光亮的银镜3、下列关于NO的叙述正确的是A.NO是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C.常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合D.NO易溶于水，不能用排水法收集4、石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料；体现了石墨烯具备良好的。

A.导热性B.导电性C.透光性D.声音传导性5、某原电池的装置如图所示,总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)；其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（）

A.正极反应为：HgO(s)−2e−+H2O=Hg(l)+2OH−B.放电结束后，溶液的碱性不变C.OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡D.每反应2.24L（标准状况下）氢气，交换膜通过0.2mol离子6、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成cmolNO的同时，消耗cmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.当n(NH3)：n(O2)：n(NO)：n(H2O)=4：5：4：6时，则反应达到平衡状态7、下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是A.苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应C.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应D.苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行9、下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()

A.工作时，a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+10、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动11、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）12、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2；发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是。

A.前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B.T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C.反应①、②均为吸热反应D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%13、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B在相同条件下，向两份4mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间滴加0.2mol/LH2C2O4溶液的先褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中一定不存在NHD向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，加入CCl4萃取分液，再向水层滴入KSCN溶液加入CCl4萃取后，溶液上下分层，有机层呈紫红色；分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3+与I-的反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D14、为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，b接外接电源的负极B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性C.充电时，每生成1molPTO，a电极增重260gD.放电时，b极的电极反应式为15、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大16、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高温度B.充入Ar（g）使体系的总压增大C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。

（3）写出CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。____________________________18、化学与人类生活密切相关。请按要求；回答下列问题：

（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式__________，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝__，气体V＝___。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为___NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_______。19、在25℃；101kPa的条件下；断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。20、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。

(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；

②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。21、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+22、将锌片和铜片用导线相连；插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是_______极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：_______，该电池的总电极反应式是_______。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_______极流向_______极，铜极上发生的电极反应式是_______，锌极的实验现象是_______，电解质溶液里的实验现象是_______。23、（1）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示。

①若A为CO,B为H2，C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。

②A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为________________。

③若A为NO2,B为O2,C为HNO3，负极的电极反应式为_________________。

（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g,则放出气体______mol。

（3）利用反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4设计一个原电池。

①在下面方格内画出实验装置图________________。

②指出正极材料可以为_____，该电极上发生的电极反应为___________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)24、在下图所示的物质转化关系中；A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为_______、_______。

（2）反应①的化学方程式为_______。

（3）反应②的离子方程式为_______。

（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。25、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或多种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾；经预处理得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

(已知;气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；所用试剂均过量)

回答下列问题：

（1）固体E的化学式是_______________。

（2）该试样中肯定存在的离子有_____________可能存在的离子有_____________．若要进一步验证其中的阳离子是否存在应选用的实验操作为_____________

（3）上述实验过程多次用到过滤操作，该操作需要的玻璃仪器有_____________

（4）写出上述实验过程中生成气体a的离子方程式：

①_________________②_____________26、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、实验如下：。实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。

(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式____________________________。

(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式____________________________。

(4)不能确定的离子是__________________________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_____________________________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)27、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。29、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】30、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6；结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基酮，二者是同分异构体，A不符合题意；

B.戊烷与新戊烷分子式都是C5H12；结构不同，前者无支链，后者有一个支链，二者是同分异构体，B不符合题意；

C.乙烷分子式是C2H6，碳原子之间以单键结合，乙烯分子式是C2H4；两个碳原子之间以碳碳双键结合，二者结构不相似，不能称为同系物，C不符合题意；

D.甲烷分子式是CH4，丁烷分子式是C4H10，结构相似，分子式符合CnH2n+2，相差3个CH2原子团；因此二者互为同系物，D符合题意；

故合理选项是D。2、C【分析】【详解】

A．能发生银镜反应的有机物含−CHO；故可以使用银镜反应检验，故A正确；

B．滴加稀氨水后沉淀溶解，阴离子与氨气发生配位，生成是[Ag(NH3)2]＋离子；故B正确；

C．实验后；由于银单质附着在试管壁形成银镜，使用硝酸洗掉，故C错误；

D．甲酸甲酯也有醛基；可以发生银镜反应，故D正确；

故答案选C。3、B【分析】【详解】

A．NO是一种无色无味；气体、难溶于水的有毒气体；A错误；

B．NO和CO含有相同质量的O元素；则二者O元素的物质的量相同，则NO和CO的物质的量相同，B正确；

C．常温常压下，NO可以和空气中的O2反应生成红棕色的NO2；C错误；

D．NO是一种不溶于水的有毒气体；可以用排水法收集，D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

石墨烯能做电极，说明石墨烯具备良好的导电性，故选B。5、D【分析】【详解】

A．根据电池反应式知，负极上氢气失电子和OH-反应生成H2O，正极上HgO得电子和水反应Hg和OH-，正极反应式为HgO(s)+2e-+H2O═Hg(l)+2OH-；故A错误；

B．该电池反应中有水生成导致溶液体积增大；KOH不参加反应，则KOH的物质的量不变，则c(KOH)减小，溶液的碱性减弱，故B错误；

C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-通过离子交换膜从正极移向负极；保持溶液中电荷平衡，故C错误；

D．2.24L(标准状况下)氢气的物质的量为0.1mol，转移电子0.2mol，则交换膜通过0.2molOH-离子；故D正确；

故答案为D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．平衡时正逆反应速率相等，即v正(O2)=v逆(O2)，同一方向不同物质的速率之比等于计量数之比，所以4v逆(O2)=5v逆(NO)，则4v正(O2)=5v逆(NO)；A正确；

B．生成NO和消耗NH3均为正反应，所以只要反应进行，单位时间内生成cmolNO的同时就会消耗cmolNH3；不能判断反应是否平衡，B错误；

C．增加容器体积；各物质的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，C错误；

D．平衡时各物质的物质的量比值不再改变；但具体比值为多少与初始投料和转化率有关，所以当比值为某个值时，不能判断反应是否平衡，D错误；

综上所述答案为A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，A项错误；

B.在FeBr3作催化剂下；苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B项错误；

C.乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应；C项错误；

D.苯含碳量比乙烯大；燃烧不充分，产生黑烟更浓，D项正确。

故答案选D。二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1可知该反应ΔH小于零；该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS小于零，A正确；

B．该反应ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1小于零；控制温度(773K)远高于室温有利于平衡逆向移动，不能提高平衡转化率，但是可以加快反应速率，B错误；

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体；，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆向移动，降低平衡转化率，C错误；

D．NH3可以形成分子间氢键；有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行，D正确；

答案为：AD。9、BD【分析】【分析】

根据图示分析可知，b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，发生了氧化反应，说明b为原电池负极；则a为原电池的正极，发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，说明b为原电池负极，则a为原电池的正极，所以a极的电势高于b极的电势；A选项错误；

B．b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通过质子交换膜进入a电极区；其物质的量与电子转移的物质的量相同，在正极上，迁移的氢离子中只能有一半的被电极反应所消耗，从而导致a极区溶液pH减小，B选项正确；

C．据图可知；该装置是燃料电池，能使用同种电极材料，C选项错误；

D．根据上述分析可知，b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D选项正确；

答案选BD。10、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为5:3:4:2，反应方程式为：3B+4C=5A+2D，故A错误；

B.反应到1s时v(A)===0.3mol/(L∙s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正确；

C.根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故C错误D.反应进行到6s时，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L∙s)；故D正确；

故答案：BD。12、D【分析】【详解】

A．根据图像可知前5min内生成N2O4的浓度是0.9mol/L，则反应的平均速率v（N2O4）＝＝0.18mol·L－1·min－1；A错误；

B．T1℃时反应②平衡时N2O4的浓度是0.9mol/L，NO2的浓度是1.5mol/L，则反应②的化学平衡常数K＝B错误；

C．10min后升高并维持容器的温度为T2℃，此时N2O4的浓度降低，NO2的浓度升高，这说明反应②是放热反应。N2O4浓度减少0.2mol/L，但NO2浓度只增加0.1mol/L；这说明反应①升高温度后平衡向逆反应方向进行，即正方应也是放热反应，C错误；

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，平衡常数K＝

2NO2（g）⇌N2O4（g）

初始：1.81.0

变化：2xx

平衡：1.8-2x1.0+x

则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%；故D正确；

故选：D。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．钠在二氧化碳中燃烧，瓶内有黑色颗粒产生，说明有C生成，碳由+4价降为0价，CO2作氧化剂，CO2具有氧化性；故A正确；

B．两份溶液中酸性KMnO4均过量，不能观察到褪色时间，应控制酸性KMnO4均不足；且浓度不同；故B错误；

C．检验NH的操作应为：加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，不能确定有无NH故C错误；

D．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol/L的KI溶液，KI过量，FeCl3不足，充分反应后，加入CCl4萃取分液，溶液上下分层，有机层呈紫红色，说明有碘生成；分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明铁离子没有完全反应，说明Fe3+与I-的反应是可逆反应；故D正确；

故选AD。14、AC【分析】【分析】

放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，金属Zn失电子生成Zn2+，即a电极为负极，b电极为正极，充电时外接电源的正极连接原电池的正极b，此时b电极为阳极；外接电源的负极连接原电池的负极a，此时a电极作阴极。

【详解】

A．由分析可知，充电时，b接外接电源的正极；A错误；

B．由题意可知；该电池为可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池），具有良好的弯曲性，B正确；

C．充电时，b电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为Zn2++2e-=Zn；根据电子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a电极增重的质量为65g/mol×2mol=130g，C错误；

D．放电时，电极b为正极，正极发生还原反应，其反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正确；

答案选AC。15、AD【分析】【分析】

A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变；将容器的容积缩小到原来的一半时，A的浓度为1mol/L，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L，A的物质的量减少，平衡正向进行，即x+y＞z。

【详解】

A．分析可知；x+y＞z，A正确；

B．分析可知；平衡向正反应方向移动，B错误；

C．平衡向正反应方向移动；B的转化率升高，C错误；

D．平衡向正反应方向移动；C的物质的量增大，则C的体积分数增大，D正确；

答案为AD。16、CD【分析】【详解】

A．该反应焓变未知，升高温度后平衡如何移动无法确定，所以无法确定如何变化；故A错误；

B．充入氩气虽然体系压强增大，但对于反应物和生成物的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，不变；故B错误；

C．恒温恒容通入氢气平衡正向移动，CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故C正确；

D．假设再充入amolCO和2amolH2时将容器的体积扩大为原来的二倍，则再次平衡时达到的是等效平衡，此时不变；但实际上容器体积不变，即要在等效平衡的基础上将容器体积压缩，此过程中平衡正向移动，则再次达到平衡时CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

（1）工业上；乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷()分子式相同；互为同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：

【详解】

（1）工业上；乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取，故答案为：水；

（2）乙醛中的官能团为醛基-CHO,乙醛与环氧乙烷()分子式相同；互为同分异构体，故答案为：醛基；同分异构体；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：故答案为：【解析】①.水②.醛基③.同分异构体④.18、略

【分析】【分析】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠；加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；计算分解生成二氧化碳物质的量，根据方程式计算每一份中碳酸氢钠的物质的量，原混合物中碳酸氢钠的物质的量为每一份中碳酸氢钠的2倍，可得原混合物中碳酸钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒计算每一份与盐酸反应生成二氧化碳的体积；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO；根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠；可与盐酸反应生成二氧化碳气体；

(4)根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写；并要遵守原子守恒。

【详解】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3；

加热生成二氧化碳的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可知每一份中碳酸氢钠的物质的量为：0.1mol×2＝0.2mol，故原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol，则原混合物中m(Na2CO3)＝54.8g−0.4mol×84g/mol＝21.2g，则原混合物中n(Na2CO3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol；

每一份中碳酸氢钠为0.2mol；碳酸钠为0.1mol÷2＝0.1mol，根据碳原子守恒，可知与盐酸反应生成二氧化碳为：(0.2mol＋0.1mol)×22.4L/mol＝6.72L；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为＋1价、−1价，若有2mol氯气参与该反应，则生成2molNaCl，转移电子物质的量为2mol，数目为2NA；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；

(4)钾的氧化物为K2O，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，KAlSi3O8可改写为K2O·Al2O3·6SiO2.【解析】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72LCl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO219、略

【分析】【详解】

（1）①反应物断键吸收的总能量为1molH2和1molCl2的键能和；则反应物断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ；

故答案为：679kJ；

②生成物成键释放的总能量为2molHCl的总键能；则生成物成键放出的总能量为431kJ×2=862kJ；

故答案为：862kJ；

③反应热=反应物的键能总和减生成物的键能总和=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞；【解析】679KJ862KJ>20、略

【分析】【分析】

甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，氢离子参加反应生成氢气，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，向锌片方向移动。

【详解】

(1)A．甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池；乙中构成原电池，锌活泼性大于铜，乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲不能构成原电池；铜不能与稀硫酸反应，所以甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．两烧杯中都有氢气生成，氢离子浓度减小，溶液pH均增大，故C正确；

D．乙中构成原电池；加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．乙构成原电池；锌是负极；铜是正极，乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；

F．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动；故F错误；

选CD；

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲没有构成原电池；化学能转化为热能；乙构成原电池，化学能转化为电能；

(3)①铜的活泼性大于银，负极的材料是铜，负极铜失电子生成铜离子，电极反应为

②铜是负极；银是正极；外电路中的电子是从铜电极流向银电极；

③正极反应为正极增重了5.4g，则正极生成0.05mol银，所以转移电子数为0.05NA。【解析】CD化学能转化为热能化学能转化为电能铜铜银0.05NA(或)21、略

【分析】【详解】

（1）锌片；铜片插入稀硫酸中；由于锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，外电路中电子由负极流向正极，即由锌流向铜，故答案为：正；Zn→Cu；

（2）将装置中的稀用溶液替代，则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能构成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，①是非氧化还原反应，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故答案为：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是:锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子方程式为：2H++Zn=H2↑+Zn2+。

(2)该装置构成了原电池，锌作负极铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从锌片沿导线流向铜片，所以电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2++2e-=Cu；锌极逐渐溶解，电解质溶液蓝色溶液颜色逐渐变浅。【解析】锌产生无色气泡2H++Zn=H2↑+Zn2+锌(负)铜(正)Cu2++2e-=Cu锌极逐渐溶解蓝色溶液颜色逐渐变浅23、略

【分析】【分析】

（1）①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，发生还原反应；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子；

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3；则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子；

（2）根据只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池进行分析；

（3）根据反应“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3；以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式；

【详解】

（1）①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，电极方程式为CO+4e-+4H+=CH3OH，

答案：CO+4e-+4H+=CH3OH；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，此装置自发进行的氧化还原反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根据总方程式可知2Al～3H2，消耗负极5.4g,则放出气体

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3

（3）①根据反应“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3；以此画出实验装置图；

答案：

（2）正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料；根据Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可知：电极反应式负极：Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+

【点睛】

本题易错点为（2），判定自发进行氧化还原反应的方法：第一步：看电极是否和电解质溶液发生氧化还原反应；第二步：两个电极均不反应，则是活泼金属与空气中的氧气发生的氧化还原反应（没有明显电流）。【解析】CO+4e-+4H+==CH3OHSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+NO2-e-+H2O=NO3-+2H+Al有气体生成Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+四、元素或物质推断题(共3题，共18分)24、略

【分析】【详解】

已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO3，D为NO2，则C为NO，F为H2O，由此推出A为NH3。

(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；

(2)反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)反应②后的溶液为Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，将发生如下反应Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。【解析】①.NH3②.NO③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.有蓝色沉淀生成25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体a，气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体a是NH3，则试样中含有NH4+；生成固体D，固体D不溶于酸，说明含有SO42－，固体D为硫酸钡；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液B、固体E，固体E溶于酸，则固体E为Al(OH)3；则原溶液中含有Al3+，且不含有Mg2+，溶液B中加入Al，生成NH3，说明溶液B中含有含N元素的微粒，只能是NO3-。

（1）固体E的是Al(OH)3，故答案为Al(OH)3；

（2）根据上述分析，该试样中肯定存在的离子有NH4+、Al3+、SO42－、NO3－，没有Mg2+，可能存在的离子Na+、Cl－，要进一步验证是否含有钠离子可以通过焰色反应检验，故答案为NH4+、Al3+、SO42－、NO3－；Na+、Cl－；焰色反应；

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗；故答案为烧杯、玻璃棒、漏斗；

（4）上述实验过程中生成气体a的离子方程式：①NH4++OH-NH3↑+H2O，②3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

考点：考查了物质的检验的相关知识。【解析】Al(OH)3NH4+、Al3+、SO42－、NO3－NH4+、Al3+、SO42－、NO3－NH4+、Al3+、SO42－、NO3－）烧杯、玻璃棒、漏斗NH4++OH-NH3↑+H2O3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-26、略

【分析】【分析】

本题要求为无色透明溶液，则Fe2+不能大量存在；步骤（1）pH试纸变红，说明溶液显酸性，不能大量存在；步骤（2）说明有在酸性条件下有强氧化性，因此还原性的离子I－就不能大量存在；步骤（3）说明有Ba2+就不能大量存在；步骤（4）不能说明有Cl-，因为步骤（3）中引入了Cl-；步骤（5）说明有Mg2+和Al3+。

【详解】

(1)由分析可知，溶液中一定存在的离子是Mg2＋、Al3＋、溶液中肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、故本题答案为：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、

(2)步骤(2)为铜和硝酸反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，发生反应的离子方程式3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故本题答案为：3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)步骤(5)中沉淀部分溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3＋OH－===＋2H2O，故本题答案为：Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；

(4)由分析可知，不能确定的离子是K＋，可通过焰色反应来鉴别，故本题答案为：K＋；焰色反应。

【点睛】

判断离子共存，常用到(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。【解析】①.Mg2＋、Al3＋、②.Fe2＋、Ba2＋、I－、③.3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O④.Al(OH)3＋OH－===＋2H2O⑤.K＋⑥.焰色反应五、结构与性质(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还