2025年人教A版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版七年级化学下册月考试卷272考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列方法中，能将硬水软化的是rm{(}rm{)}A.煮沸B.沉淀C.吸附D.过滤2、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.电解水和氢气燃烧生成的水的基本反应类型不相同B.硬水中有污染物而软水不含污染物C.水不属于人类重要的营养素D.水是由氢气、氧气组成的氧化物3、判断下列的说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{20隆忙}时，rm{100g}食盐溶液里含有rm{10g}食盐，所以rm{20隆忙}时食盐的溶解度为rm{10g}B.rm{20隆忙}食盐的溶解度rm{36g}rm{50隆忙}硝酸铵的溶解度rm{50g}所以硝酸铵的溶解度比食盐的大。

C.rm{100g}的水中最多可溶解氯化钠rm{36g}则氯化钠的溶解度为rm{36g}D.rm{50隆忙}时氯化铵饱和溶液rm{150g}中，含氯化铵rm{50g}则rm{50隆忙}时氯化铵的溶解度为rm{50g}．4、下列变化中，属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.钟乳石的形成B.冰川融化C.蒸发食盐水D.玉石雕刻5、从科学的角度来看，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.为了增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用B.为了节约粮食，霉变的食品高温下加工可以食用C.为了使用的方便、经济，应大力提倡生产一次性塑料袋D.为了减少空气污染，适宜在煤中加入石灰石评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变7、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸8、如图所示装置，有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度9、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

10、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

11、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．13、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．14、熟练掌握化学用语是学好化学的基础rm{.}请用正确的化学用语rm{(}化学符号rm{)}填空：

rm{垄脵3}个氮气分子______；

rm{垄脷}氧化铁中铁元素的化合价______；

rm{垄脹2}个硝酸根离子______；

rm{垄脺}保持干冰化学性质的最小粒子______．

15、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，根据如图请回答下列问题．

rm{(1)}以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子的是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(2)}以上四种粒子中，容易得电子的粒子是______rm{(}填字母代号rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期．

rm{(4)D}元素组成的单质是由______构成的rm{(}选填原子、分子或离子rm{)}16、rm{(1)}用化学符号表示：

rm{垄脵}氩气______rm{垄脷2}个硝酸根离子______rm{垄脹}五个亚铁离子______

rm{垄脺}干冰______rm{垄脻}氯化铝______rm{垄脼}保持氯气化学性质的微粒______

rm{(2)}填写下列化学符号中数字“rm{2}”的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______rm{垄脷overset{+2}{Mg}O}______

rm{垄脹2CH_{4}}______rm{垄脺SO_{2}}______．评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)17、实验室制取气体常常用到下列装置；根据给出的装置回答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______；

rm{(2)}若该实验选择装置rm{A}来制取氧气，请写出该反应的化学方程式______rm{.}用rm{C}装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是______．

rm{(3)}某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是______

rm{(}填字母rm{).}为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图rm{F}装置中，则rm{F}装置中应加入的试剂为______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氢气，用rm{F}装置收集，气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管口通入．18、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系；回答下列问题：

rm{(1)}金属铁是由______构成的；氯化钠是由______；______构成的，二氧化碳是由______构成的．

rm{(2)}原子得到或失去电子后形成离子rm{.}某粒子的结构示意图如图。

rm{垄脵a=}时；该粒子是______原子，该原子核电荷数为______．

rm{垄脷}当rm{a=8}时，该粒子是______rm{(}填离子符号rm{)}．评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)19、在“观察水的沸腾”实验中：

（1）图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是______；

②B图中读数的错误是______；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是______℃．

（2）在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：______．

（3）

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计；现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的______做测温物质，原因是______，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是______，则此时温度计显示的温度是______．

20、为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取rm{17.0g}过氧化氢溶液于烧杯中，加入rm{0.2g}二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为rm{16.8g}假设生成的气体全部逸出．

rm{(1)}根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(2)}计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)21、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．22、根据电解水的实验装置图完成下列问题：

rm{(1)}指出电源的正rm{.}负极；左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

rm{(2)}左试管中产生的是______，检验该气体的方法是______；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是______rm{.}左右两个试管中的气体体积比为______

rm{(3)}若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体______rm{mL}．23、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．24、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：rm{A}煮沸能除去水中可溶性钙镁化合物；实现硬水软化，故A正确；

B；静置沉淀能除去大的悬浮杂质；但不能减少可溶性钙镁化合物的含量，故B错误；

C；吸附能除去水中的素色和异味；但不能减少可溶性钙镁化合物的含量，故C错误；

D；过滤能除去难溶性杂质；但不能减少可溶性钙镁化合物的含量，故D错误．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}电解水生成氢气和氧气属分解反应；氢气燃烧是化合反应，两者基本反应类型不相同，故A正确；

rm{B}像河水、江水含钙离子、镁离子较少；属软水，但据报道，有的地方江河污染严重，故B不正确；

rm{C}水是人类不可缺少的重要营养素；众所周知，故C不正确；

rm{D}水是由氢氧两种元素组成的氧化物；而有氢气、氧气组成的是混合物，故D不正确．

故选：rm{A}．

A；电解水是分解反应；氢气燃烧是化合反应；

B；经常有报道说；河流被污染现象；

C；水是人类不可缺少的营养素；

D；由氢气、氧气组成的是混合物而不是氧化物．

此题考查学生怎样区分一些化学基本反应类型，了解一些基本的化学基本常识，理解判定某些物质属于化合物还是混合物．【解析】rm{A}3、D【分析】固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在rm{100}克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。A、rm{100g}不是溶剂的质量而是溶液的质量，也没有指明溶液的状态，故A错误；B、不同物质的溶解度大小的比较，应在同温度下比较，温度不同，不能比较，故B错误；C、没有指明温度，也没有指明溶液的状态，故C错误；D、rm{50隆忙}时氯化铵饱和溶液rm{150g}中时氯化铵饱和溶液rm{50隆忙}中rm{150g}则溶剂的质量为含氯化铵rm{50g}则溶剂的质量为rm{100g}符合溶解度的定义，故符合溶解度的定义，故rm{50g}时氯化铵的溶解度为rm{100g}故D正确。则rm{50隆忙}时氯化铵的溶解度为rm{50g}故D正确。rm{50隆忙}【解析】rm{D}4、A【分析】解：在四个变化中只有钟乳石是由二氧化碳水以及碳酸钙反应形成的；有新物质生成，而冰川的融化是物质的三态变化，蒸发食盐水及玉石雕刻均无新物质生成．

故选A【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}铵态氮肥可以和熟石灰反应；混合施用会降低肥效，所以不能混合施用，故A说法错误；

B；霉变的粮食有毒；对人体产生危害，故B说法错误；

C；一次性塑料袋的使用会产生大量的白色垃圾；造成白色污染，故C说法错误；

D；石灰石中的碳酸钙可以和二氧化硫反应；而吸收二氧化硫，能够防止二氧化硫污染空气，故D说法正确．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}7、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}8、AD【分析】氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时，rm{A}导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据．【解析】rm{AD}9、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

10、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

13、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

14、CO2；2O3；2NO3-；CO2【分析】解：rm{垄脵3}个氮气分子就是在氮气化学式的前面加上数字rm{3}rm{垄脷}氧化铁中铁元素的化合价为rm{3}标在氧化铁化学式中铁元素符号的正上方；rm{垄脹2}个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字rm{2}rm{垄脺}保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；故答案为：rm{垄脵3N_{2}}rm{垄脷overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{垄脷

overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{垄脹2NO_{3}^{-}}本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目rm{垄脺CO_{2}.}本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．rm{.}【解析】rm{CO}rm{2}；rm{2}rm{overset{+3}{Fe}}rm{2}rm{2}；rm{O}rm{3}rm{3}；rm{2NO}rm{3}rm{3}15、AB；AC；3；原子【分析】解：rm{(1)}由元素的定义可知，rm{A}rm{B}的质子数相同；属于同种元素的粒子；

rm{(2)}由四种粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}结构中，最外层的电子数是rm{7}个，大于rm{4}个；在反应中能得到电子；

rm{(3)}电子层数决定周期数，rm{C}元素位于元素周期表的第rm{3}周期．

rm{(4)}由rm{D}粒子的结构示意图可知，核内的质子数是rm{18}该元素的名称是氩元素，氩元素组成的单质是由原子构成的．

故答案为：rm{(1)AB}rm{(2)AC}rm{(3)3}rm{(4)}原子．

rm{(1)}根据元素的定义粉底判断；

rm{(2)}根据最外层电子的数目分析；

rm{(3)}根据电子层数决定周期数解答；

rm{(4)}根据微粒核内的质子数分析元素的名称．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{AB}rm{AC}rm{3}原子16、Ar；2NO3-；5Fe2+；CO2；AlCl3；Cl2；一个镁离子带2个单位的正电荷；在氧化镁中镁元素显+2价；甲烷分子的个数为2个；一个二氧化硫分子中含有2个氧原子【分析】解：rm{(1)垄脵}氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：rm{Ar}

rm{垄脷}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个硝酸根离子可表示为：rm{2NO_{3}^{-}}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个亚铁离子可表示为：rm{5Fe^{2+}}

rm{垄脺}干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

rm{垄脻}氯化铝是由显rm{+3}价的铝元素和显rm{-1}价的氯元素组成的，其化学式为：rm{AlCl_{3}}

rm{垄脼}保持氯气化学性质的微粒是氯分子，其化学式为：rm{Cl_{2}}

rm{(2)垄脵}标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；

rm{垄脷}标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故rm{overset{+2}{Mg}O}中的rm{2}表示在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；

rm{垄脹}标在化学式前面的数字表示分子的个数，故rm{2CH_{4}}中的rm{2}表示甲烷分子的个数为rm{2}个；

rm{垄脺}标在元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故rm{SO_{2}}中的rm{2}表示一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子；

故答案为：rm{(1)垄脵Ar}rm{垄脷2NO_{3}^{-}}rm{垄脹5Fe^{2+}}rm{垄脺CO_{2}}rm{垄脻AlCl_{3}}rm{垄脼Cl_{2}}rm{(2)垄脵}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；rm{垄脷}在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；rm{垄脹}甲烷分子的个数为rm{2}个；rm{垄脺}一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Ar}rm{2NO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{CO_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{Cl_{2}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；甲烷分子的个数为rm{2}个；一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子四、简答题(共2题，共6分)17、锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；气泡从瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：锥形瓶；

rm{(2)}装置rm{A}来制取氧气，为固液常温型，反应为过氧化氢分解制取氧气，反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置收集氧气；判断氧气已收集满的现象是气泡从瓶口向外冒出；

rm{C}据实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型，故反应装置选择rm{(3)}生成的二氧化碳密度比空气大，易溶于水，故收集装置选择rm{A}二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故则rm{D}装置中应加入的试剂为rm{F}

rm{Ca(OH)_{2}}氢气的密度比空气小，氢气从rm{(4)}处进入时，能够把空气从rm{b}导管中排出rm{a}故填：rm{.}．

答案：

rm{b}锥形瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}气泡从瓶口向外冒出；

rm{(1)}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AD}．

rm{Ca(OH)_{2}}依据实验室常用仪器的认识解决此题．

rm{(4)b}据过氧化氢分解制取氧气的原理及排水法收集氧气的验满的方法解决此题；

rm{(1)}据实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型；生成的二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用澄清的石灰水检验二氧化碳来选择答案；

rm{(2)}氢气的密度比空气小，氢气从rm{(3)}处进入时，能够把空气从rm{(4)}导管中排出rm{b}本题考查了常见气体的制取和收集方法的选择，属于基础性的考查；在分析合适的收集方法时，要考虑到二氧化碳的检验方法．rm{a}【解析】锥形瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}气泡从瓶口向外冒出；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{AD}rm{Ca(OH)_{2}}rm{b}18、原子；钠离子；氯离子；分子；氖；10；O2-【分析】解：rm{(1)}构成物质的微粒有分子；原子和离子；金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，二氧化碳是由分子构成的．

rm{(2)}由微粒的结构符号示意图和等量关系原子的核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数；

可得rm{垄脵a=10}时，该粒子是氖原子，该原子核电荷数为rm{10}．

rm{垄脷}当rm{a=8}时，质子数rm{<}电子数，微粒带负电，是阴离子，该粒子是rm{O^{2-}}

故答案为：rm{(1)}原子；钠离子；氯离子，分子．

rm{(2)垄脵10}氖；rm{10}．

rm{垄脷O^{2-}}．

rm{(1)}金属由原子直接构成；盐类物质一般由离子构成，非金属氧化物由分子构成；

rm{(2)}根据原子结构示意图与原子中微粒的等量关系微粒特征等分析解答．

该题是一道综合性的微观粒子题目，内容丰富，信息量大，有助于思维能力的提高，值得收藏．【解析】原子；钠离子；氯离子；分子；氖；rm{10}rm{O^{2-}}五、计算题(共2题，共18分)19、略

【分析】

（1）测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

（2）将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中（继续加热）；观察三支温度计的读数是否一致．

（3）酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用温度计使用时的操作要领解决．

（2）要判断几支温度计是否标准；可用这几支温度计同时测量同一液体的温度．若所测温度不同，则温度计有问题．

（3）温度计是根据液体的热胀冷缩的性质制成的．液体沸腾过程中温度保持不变；所以温度计内水的温度不能低于水的沸点．

要正确写出刻度尺的分度值；首先要搞清分度值是指刻度尺的最小刻度．

要正确测量温度计的温度；首先要知道冰水混合物的温度为0℃，标准大气压下沸水的温度为100℃，确定出单位长度所代表的温度，从而计算出实际的温度．

20、0.4【分析】解：rm{(1)}生成氧气的质量是rm{17g+0.2g-16.8g=0.8g=0.4g}

rm{(2)}设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{32}=dfrac{x}{0.4g}}rm{0.4g}

过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{0.85g}{17g}隆脕100%=5.0%}

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是rm{dfrac{68}{32}=dfrac

{x}{0.4g}}

故答案为：rm{x=0.85g}rm{=dfrac

{0.85g}{17g}隆脕100%=5.0%}

rm{5%}根据质量守恒定律；反应前后减少的质量为氧气的质量．

rm{(1)0.4g}利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式；根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量rm{(2)5.0%}【解析】rm{0.4}六、探究题(共4题，共12分)21、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}22、负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左侧试管中的气体较多，是氢气，所以连接的是电源的负极；右侧试管中的气体较少，是氧气，所以连接的是电源的正极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性rm{.}故填：负极；正极；增强水的导电性；

rm{(2)}左侧试管内气体体积较大，是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧；右侧试管内气体体积较小，是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条，看是否复燃；氢气与氧气的体积比为：rm{2}rm{1}故填：氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的rm{2}倍，若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体rm{20mL}故填：rm{20}．

根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析rm{.}电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为rm{2}rm{1}氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量；氧气有助燃性rm{.}该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的rm{.}电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．

本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对实验现象及结论的识记，以便灵活应用．【解析】负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}rm{20}23、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}