2025年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷240考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各句中表达的因果关系正确的是（）

A.分子很小；所以分子之间没有空隙。

B.原子是最小的微粒；所以原子在化学反应中没有发生变化。

C.相对原子质量是一个比值；因此没有确定的数值。

D.原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数；因此原子不显电性。

2、家庭装修材料中的有害物质会影响人体健康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡，若一种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2223、下列各种说法中，正确的是（）A.蜡烛在氧气中燃烧是分解反应B.物质与氧气接触就可以燃烧C.实验室用氯酸钾制氧气是分解反应D.在空气中不能燃烧的物质都不能与氧气反应4、滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好反应后；其溶液仍是红色的是（）

A.HCl

B.HNO3

C.H2SO4

D.K2CO3

5、某同学在试管中加入2mL-3mL蒸馏水然后进行加热；操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加2mL-3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是（）

A.①→②→③→④

B.③→②→①→④

C.①→②→④→③

D.②→④→③→①

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、已知某微粒Y的结构示意图为若Y为原子，则X=____，若Y为离子，则X=____，写出其离子符号：____．7、化学科学早已经渗透于人类社会生产生活的各个方面．

（1）软水中____（填“可能含”或“一定不含”）钙镁离子，硬水煮沸软化过程形成的水垢中含有一种钙的碳酸盐，可用醋酸（化学为：HAc；可解离为氢离子（H+）和醋酸根离子（Ac-））除去，请写出化学方程式____．

（2）中秋月饼盒中常有一小纸袋上写“双吸剂”；内有灰黑色粉末，放置几天后会变成红褐色．请回答：

①纸袋中盛放的可能是：____．（A．活性炭B．二氧化锰C．还原性铁粉D．生石灰）

②这种物质能起到保鲜作用的原理是：____．

③月饼过度包装将消耗大量纸张，这对环境不利的方面是____（写一点即可）．且易养奢靡之风．

（3）人体生长不可缺少营养和某些微量元素，如牛奶中富含的营养素是____；碘摄入不足会导致____．8、如图所示是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线．

请回答下列问题：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，在90g10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为____．

9、如图是铁丝在氧气里燃烧实验的操作图，试回答下列问题：

（1）B图中，螺旋形铁丝的一端所系的一根火柴梗的作用是____；D图中，集气瓶里水的作用是____．

（2）D图中，可观察到的实验现象是：铁丝在氧气里____燃烧，____，放出____，生成一种____色的固体．10、我国近代化学的启蒙者徐寿在他翻译的化学书籍中；称一种气体为“养气”，该气体在空气中约占总体积的五分之一．请回答：

（1）“养气”的化学式______；

（2）“养气”的一种用途______．

（3）写出下列元素符号：

氮______镁______氯______铁______铜______锰______．11、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图．

（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照____（填“甲”或“乙”）图进行．

（2）图象上A、B、C三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是____（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是____（填“A、B或C”）点的溶液．12、用化学式填写盐酸、干冰、熟石灰、蓝矾、纯碱、酒精等物质的用途。（1）可用作改良土壤的是；（2）可用作人工降雨的是；（3）少量存在与人体胃液中，能帮助消化的是；（4）农业上用作配制波尔多液杀菌剂的是；（5）各种饮用酒都含有的是；（6）常用作蒸馒头、包子的发泡剂的是。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）14、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．15、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．16、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）17、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．18、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）19、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）20、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．21、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)22、稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色rm{.}为了证明她们确实发生了化学反应；某学习小组进行如下实验：

rm{垄脵}图rm{1}中从rm{a隆煤b}整个实验过程中观察到的现象是______；由此证明上述实验过程确实发生了化学反应．

rm{垄脷}图rm{2}表示反应过程中溶液的rm{pH}变化情况，rm{c}点表示的意义是______；当溶液的rm{pH=2}时；此溶液的溶质有______．

rm{垄脹}图rm{3}表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量；图象中能正确反应对应变化关系的是______．

rm{垄脺}为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液rm{50g}用rm{10%}的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为rm{36.5g}时恰好完全反应．

I.稀盐酸中含rm{HCl}的物质的量是______rm{mol}

rm{II.}氢氧化钠溶液的质量分数是______rm{.(}根据化学方程式列式计算rm{)}23、实验室有一瓶保存不当的试剂rm{(}如图所示rm{)}其残缺的标签中只剩下“rm{Na}”和“rm{10%}”字样rm{.}已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂rm{.}小华等几位同学很感兴趣；决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.酸rm{B.}碱rm{C.}盐。

【查阅资料】

rm{垄脵}初中化学常见的含钠化合物有rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}．

rm{垄脷Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶液都呈碱性rm{.NaCl}溶液呈中性．

rm{垄脹}室温下rm{(20隆忙)}时，rm{4}种物质的溶解度的数据如下．

。物质rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{/g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断；这瓶试剂不可能是______．

【猜想与实验】rm{垄脵}可能是______溶液；rm{垄脷}可能是rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}可能是rm{NaCl}溶液．

rm{(1)}小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的rm{pH}试纸上，测得rm{pH=11}他判断该溶液不可能是______

rm{(2)}小强猜想是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有rm{Na_{2}CO_{3}}还可能有rm{NaOH.}请你帮助他完成以下探究方案：

。探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的______溶液并过滤产生白色沉淀溶液中既含rm{Na_{2}CO_{3}}

又含有rm{NaOH}步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变______色【反思】rm{NaOH}溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式______．24、某化学小组的同学在学习《奇妙的二氧化碳》时；设计了如图实验：

。实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的水推入充有CO2的三颈烧瓶中，振荡．气球略微鼓起②______澄清石灰水变浑浊③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中溶液中______，气球变瘪．问题讨论：

（1）步骤①中现象产生的原因是______；此实验说明，在密闭的体系内，气压变小的原因是______．试写出你学过的实验中______，也是运用此原理的实验．结合“热胀冷缩”原理，气压变小的另一原因是______．

（2）填写②中的操作；填写实验③的实验现象．

（3）②中实验现象原因（用符号表达式表示）______．

③中现象原因______（用符号表达式表示）．评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)25、侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g；全部溶解在350g水中．向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应．过滤；干燥后称得沉淀质量为39.4g．

求：（1）原样品中的碳酸钠的质量．

（2）最后所得滤液中溶质的质量分数．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共30分)26、橡胶分为____和____两大类，合成橡胶是利用____的一类弹性特别强的高分子化合物，它与天然橡胶比具有更强的____、____和____等性能，广泛运用于轮胎和制鞋工业．纤维分为____和____两大类，合成纤维是利用____经化学反应合成的高分子化合物，合成纤维做为衣料的两大缺点是____、____差．27、阅读短文；回答问题．

海水的利用

地球表面的70%以上是海洋；开发利用海洋有广阔的前景．

潮汐是一种海平面周期性变化现象，海平面每昼夜有两次涨落．人们在靠近海的河口或海湾深处建大坝，在大坝中间装上水轮发电机组．涨潮时，海水通过大坝流进河口，带动水轮发电机发电；退潮时，海水又流回海洋，从相反方向带动水轮发电机发电．法国的郎斯潮汐电站年发电量达5×108kW•h．

海水淡化和海水直接用于工业冷却用水的相关设备；管道防腐等技术已比较成熟．部分沿海国家许多工业冷却水来自于海水．

（1）潮汐发电是将____能转化为电能；发电机是应用____现象制成的．

（2）1吨煤燃烧后可发电2.5×103kW•h，郎斯电站每年的发电量可节约____吨煤．

（3）海水作工业冷却用水主要是利用了水的____大的特性．28、“用微观的眼光看世界”；是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料，结合你学过的知识，简要回答问题：

材料一一滴水里大约有15万亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成．

材料二春暖花开；在花园中可以闻到花的香味．

材料三将20mL水与20mL酒精混合后；得到的溶液体积小于40mL．

（1）材料一说明____．

（2）材料二说明____．

（3）材料三说明____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；分子很小；所以我们用肉眼是看不见的，但是分子之间存在一定的间隔，很多的实验都可以说明这一点，比如空气易被压缩等．故不正确；

B；原子是在化学变化中的最小微粒；离开化学变化这个条件，原子还可以分为更小的质子、中子及电子等．故不正确．

C、相通原子质量是以一种C-12原子（即核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的（即1.66×10-27kg）为标准；某原子一个原子的实际质量跟这个标准的比值叫做这种原子的相对原子质量．因此相对原子质量没有实际的质量单位，但每一种原子都有相应的一个数值，故不正确．

D；在原子中；存在如下等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数．由于原子核中的中子是不带电的，所以原子核所带的电荷数是来自于质子．因为质子所带的电荷数和核外电子所带的电荷数电量相等电性相反，故整个原子不显电性．

故选D．

【解析】【答案】应用微粒的基本特征和微观粒子内部结构的知识解答些题．

2、B【分析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：根据核电荷数=质子数=电子数；由题意氡原子的质子数为86，故氡原子核外电子数为86．

故选：B．3、C【分析】【分析】A；依据分解反应的特征分析解答；

B；依据燃烧的条件分析解答；

C；依据该反应的特点分析解答；

D、依据空气中不能燃烧的物质是否能与氧气反应分析解答；【解析】【解答】解：A；分解反应的特征是“一变多”所以反应物必须是一种；而蜡烛的燃烧反应物是石蜡和氧气两种，所以不是分解反应；

B；燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到其着火点；所以物质与氧气接触不一定可以燃烧；

C；氯酸钾分解制氧气的反应物是氯酸钾一种；生成物是氯化钾和氧气两种，所以符合分解反应的“一变多”特点，因此是分解反应；

D；空气中不能燃烧的物质也有可能与氧气反应；如铁的生锈就是一例；

故选C4、D【分析】

A；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钡溶液呈中性不能使酚酞变红，故A错．

B；氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水；硝酸钡其溶液呈中性，不能使酚酞变红，故B错．

C；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应后为水，中性，酚酞为无色，故C错。

D；氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；反应后生成氢氧化钾，其溶液可以使酚酞变红，故D正确。

故选D

【解析】【答案】要解决本题必须熟练掌握碱的化学性质；并能写出化学方程式，然后判断反应后各物质溶液的酸碱性．

5、D【分析】

给试管中的水加热步骤包括先在试管中加入蒸馏水；不能超过试管容积的三分之一，将试剂瓶盖好放回原处；然后用试管夹从试管底部套入加到离试管口三分之一处即中上部，然后点燃酒精灯给试管加热，故正确的顺序是：②→④→③→①

故选D．

【解析】【答案】本题需用给试管中的液体加热这个基本操作来排列顺序；先装好药品后加热，加热时须用试管夹．

二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：某微粒Y的结构示意图为若Y为原子，质子数=核外电子数，则16=2+8+X，X=6．

若Y为离子，是原子得到2个电子得到的，则X=8，为硫离子，其离子符号为S2-．

故答案为：6；8；S2-．7、略

【分析】【分析】（1）软水中含有较少的钙镁离子；醋酸属于酸具备酸的共性，因此与碳酸钙反应会生成二氧化碳；

（2）

①根据各种物质的性质和在空气中发生的反应分析；铁锈的颜色是红棕色；

②铁与氧气和水反应生成铁锈；消耗了氧气，阻止了食品与氧气的反应，达到了保鲜的目的；

③根据纸张的来源解答；

（3）人体所需的营养物质主要有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素等，本题可以根据食物中所含的营养物质以及对人体的作用作出回答．【解析】【解答】解：

（1）软水中含有较少的钙镁离子，醋酸属于酸具备酸的共性，因此与碳酸钙反应会生成二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；

（2）

①A中氮气不会变成固体；B中生石灰吸水会变成白色的粉末；D中不能放在食品包装中；因为硫酸铜有毒，铁锈是红棕色的，故选C；

②C中的铁粉生锈时能与水和氧气反应；除去食品包装中的氧气和水分，可以有效地防止食品的腐败变质，达到保鲜的目的．

③制造纸张消耗木材；消耗大量纸张易破坏森林等；

（3）牛奶富含蛋白质；人体缺少碘元素可能甲状腺增生．

答案：

（1）可能含、CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑

（2）

①C

②铁粉与空气中的水和氧气反应且放热很小；从而食物失去变质条件。

③破坏森林。

（3）蛋白质、甲状腺增生8、略

【分析】

（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃温度时；甲和乙物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g；90g10%的乙溶液中含有溶质：90g×10%=9g，又加入15g，溶质为9g+15g=24g，设91g水中达到饱和溶解溶质质量为X则：解得X=22.75g，所以溶液已经饱和，所得饱和溶液溶质质量分数=×100%，所以饱和溶液溶质质量分数为：×100%=20%．

故答案为：（1）t1℃温度时；甲和乙物质的溶解度相等；（2）20%．

【解析】【答案】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据溶质质量分数的计算方法考虑．

9、引燃铁丝防止集气瓶炸裂剧烈燃烧火星四射热量黑【分析】【分析】铁丝要想燃烧，要满足两个条件：①要在纯净的氧气中②温度要达到铁的着火点．我们通常所用的铁丝中都含有少量的炭，炭是引起铁丝在氧气在燃烧时火星四射的原因．【解析】【解答】解：（1）在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是点燃铁丝；绕成螺旋状一是增大与氧气的接触面积，二是防止热量散失，以便容易达到着火点；铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物温度很高，直接溅落瓶底会炸裂瓶底，所以集气瓶底部加一些水．故答案为：引燃铁丝，防止集气瓶炸裂。

（2）铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故答案为：剧烈燃烧，火星四射热量黑10、略

【分析】解：（1）根据题意，“养气”就是氧气，其化学式为O2．故填：O2；

（2）氧气能供给呼吸或支持燃烧等．故填：供给呼吸或帮助燃烧；

（3）氮元素符号为N；镁元素符号为Mg，氯元素符号为Cl，铁元素符号为Fe，铜元素符号为Cu，锰元素的符号为Mn，故填：N；Mg；Cl；Fe；Cu；Mn．

根据题意；“养气”在空气中约占总体积的五分之一，结合空气的组成；该气体的用途、元素符号的书写方法进行分析解答．

本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数、掌握氧气的用途是解答本题的关健．【解析】O2；供给呼吸或帮助燃烧；N；Mg；Cl；Fe；Cu；Mn11、略

【分析】【分析】由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸；酚酞的颜色应由红色变为无色，当滴入一滴盐酸溶液正好变无色时，溶液的pH=7，证明这时恰好完全反应；酚酞试液只有遇到碱性溶液会变成红色．【解析】【解答】解：（1）由图示看出；溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸，故应该是乙图；

（2）酸碱恰好完全反应时溶液呈现中性；溶液的pH=7，故表示反应物二者恰好完全反应的是B点的溶液；

因为酸酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色；其中B是中性；C是酸性，故呈现无色溶液的点是B和C．

故答案为：（1）乙；（2）B；B和C．12、略

【分析】试题分析：（1）熟石灰的用途①工业：制漂白粉，②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑，④涂抹在树上，既防冻又可防虫，⑤其水溶液还可以保鲜鸡蛋等，（2）干冰升华时要吸收大量的热，从而使周围的温度降低，用于人工降雨、制冷剂等（3）人体胃中含有少量盐酸，助消化（4）农业上配制波尔多液杀菌剂的成分是：硫酸铜溶液和氢氧化钙的混合物（5）各种饮用酒主要成分是：乙醇（6）纯碱、苏打，碳酸氢钠，小苏打都能与酸反应，均可用于制作糕点所用的发酵粉考点：常见物质的性质和用途【解析】【答案】（1）Ca(OH)2（2）CO2（3）HCl（4）Ca(OH)2（5）C2H5OH（6）Na2CO3三、判断题(共9题，共18分)13、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×16、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．19、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×21、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．四、探究题(共3题，共18分)22、略

【分析】解：rm{垄脵}图rm{1}中，氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，加入稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色，因此从rm{a隆煤b}整个实验过程中观察到的现象是溶液从无色变红色；又从红色变无色，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应．

故填：溶液从无色变红色；又从红色变无色．

rm{垄脷}图rm{2}表示反应过程中溶液的rm{pH}变化情况，rm{c}点时rm{pH=7}表示的意义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；

当溶液的rm{pH=2}时稀盐酸过量；此溶液的溶质有氯化氢；氯化钠．

故填：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；氯化氢；氯化钠．

rm{垄脹}图rm{3}中，rm{A}中随着反应进行；氯化钠质量分数增大，当完全反应后继续加入稀盐酸时氯化钠质量分数逐渐减小，该选项对应关系不正确；

rm{B}中随着反应进行，氢氧化钠质量减小，溶液质量增大，因此氢氧化钠质量分数不断减小直至减小到rm{0}该选项对应关系正确；

rm{C}中随着实验进行；水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；

rm{D}中随着反应进行放热；温度升高，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，该选项对应关系正确．

故填：rm{BD}．

rm{垄脺}为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液rm{50g}用rm{10%}的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为rm{36.5g}时恰好完全反应．

I.稀盐酸中含rm{HCl}的物质的量为：rm{36.5g隆脕10%隆脗36.5g/mol=0.1mol}

故填：rm{0.1}．

rm{II.}设rm{NaOH}物质的量为rm{y}

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{1}rm{1}

rm{y}rm{0.1mol}

rm{dfrac{1}{y}=dfrac{1}{0.1mol}}

rm{dfrac{1}{y}=dfrac

{1}{0.1mol}}

氢氧化钠质量为：rm{y=0.1mol}

氢氧化钠溶液的质量分数是：rm{dfrac{4g}{50g}隆脕100%=8%}

故填：rm{40g/mol隆脕0.1mol=4g}．

氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．rm{dfrac

{4g}{50g}隆脕100%=8%}【解析】溶液从无色变红色，又从红色变无色；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；氯化氢、氯化钠；rm{BD}rm{0.1}rm{8%}23、A；NaHCO3；Na2CO3；NaCl；BaCl2溶液；红；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【分析】解：【交流研讨】破损标签可见部分为钠元素；可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；

【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为rm{9.6g}可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{9.6g}{9.6g+100g}隆脕100%=8.8%<10%}因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；

【猜想与实验】除碳酸氢钠外；该溶液可能为氯化钠；碳酸钠或氢氧化钠溶液；

【设计并实验】

rm{=dfrac

{9.6g}{9.6g+100g}隆脕100%=8.8%<10%}由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液rm{(1)}都大于rm{pH}但在用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的rm{7}试纸上，测得rm{pH}他判断该溶液不可能是rm{pH=11}

rm{NaCl}根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：rm{(2)}观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；

【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}氯化钡、硝酸钙、硝酸钡rm{(}除去碳酸钠；再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；

【反思】氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，反应的方程式为：rm{)}由于氢氧化钠具有强腐蚀性；故应该在小烧杯里称量，以防腐蚀纸和托盘天平的托盘．

答案：

【交流研讨】rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}

【得出结论】rm{A}

【猜想与实验】rm{NaHCO_{3}}

rm{垄脵Na_{2}CO_{3}}

rm{(1)NaCl}

步骤一：稀盐酸；

步骤二：足量的澄清的石灰水中石灰水变浑浊rm{(2)}

【质疑】

步骤一：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}溶液；

步骤二：红；

【反思】rm{BaCl_{2}}

【交流研讨】根据酸；碱、盐的组成特点及标签可见部分；猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；

【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系；由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；

【猜想与实验】根据提示物质的可能性；对该溶液进行猜想；

【设计并实验】

rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}根据三种物质溶液的酸碱性及测定溶液的酸碱度的方法；对溶液的可能做出判断；

rm{(1)}利用碳酸钠；氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象；判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；

【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性；因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液或其它的可溶性钙盐；可溶性钡盐溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在；

【反思】氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水；写出反应的方程式；根据氢氧化钠的腐蚀性回答称量方法．

本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，注意要证明氢氧化钠的存在，须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去，能够体现学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力．rm{(2)}【解析】rm{A}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}rm{BaCl_{2}}溶液；红；rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}24、将注射器3中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中有气泡产生二氧化碳溶于水并且与水发生反应气体减少空气中氧气含量的测定或铁生锈温度降低Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2++CO2↑+H2O【分析】解：（1）由于二氧化碳溶于水并且与水反应使瓶内气压变小；造成在密闭的体系内，气压变小，气球会略微鼓起．在我们的教材中空气中氧气含量的测定也利用了这一原理；如果密闭的体系内，温度降低也会使气压变小．

（2）根据步骤①的操作；步骤②的操作可以为：将注射器3中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中；盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，溶液中有气泡产生．

（3）进行步骤②时，发现石灰水变浑浊，是因