2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册阶段测试试卷846考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X；此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（）

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多2、下列说法正确的是（）A.表示质量数为6、中子数为6的核素B.在光照下与氯气反应，生成的二氯代物有4种C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物D.某有机物的名称为3-乙基丁烷3、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是（）A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.CaC2水解能生成乙炔气体，Li2C2水解也能生成乙炔气体C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D.Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu2S4、在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：下列有关描述不正确的是A.甲烷的球棍模型为B.的电子式为C.和互为同位素D.CH3OH的结构式为5、下列有关离子方程式的书写错误的是A.向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+B.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClOC.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应：5HOCH2—CH2OH+8+24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O6、某醛2.9克和足量的银氨溶液反应，结果生成10.8克银，则该醛为（）A.乙醛B.甲醛C.丙醛D.丁醛7、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）8、如图是两种有机分子的比例模型表示碳原子，表示氢原子，表示氧原子；下列有关叙述不正确的是。

甲乙A.甲、乙都含有羧基B.甲、乙两物质都能和活泼金属钠反应放出C.甲可以在一定条件下和乙反应生成酯D.甲、乙两物质的分子式分别为9、有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是A.乙醛能与H2加成而乙酸不能B.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能D.苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的写出该反应的离子方程式_______。11、钒性能优良；用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。

____ClO+____VO2++____=____Cl-+____VO+____

(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___。

a.VO2+b.c.V2+d.V12、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。

a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－

(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

a.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+)b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)c.c(H+)/Kad.c(H+)/c(OH-)

(5)体积均为10mL；pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL；稀释过程中pH变化如图所示。

则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。

(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。13、(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定

④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。14、回答下列问题：

（1）营养均衡有利于身体健康；如图为某品牌酱油标签的一部分。

。配料清单：水；大豆、小麦、食盐；

焦糖；苯甲酸钠。

食用方法：可用于佐餐凉拌或烹调。

产品标准号：GB

高盐稀态：氨基酸态氮0.4/100mL

质量等级：三级。

生产许可证号：QS

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_______水解而来。

②配料清单中属于防腐剂的是_______。

（2）了解一些用药常识；有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁；青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______；

②青霉素作用是_______。

③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是_______。

④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：_______。15、聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料；回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误17、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误18、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误20、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ；γ、α三种同素异形体；如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)22、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。23、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)24、二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。

已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

。金属离子。

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

请回答下列问题：

（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________；滤渣1的化学式为__________。

（3）调节pH=a时，a的范围应该是__________________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________________。

（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：________________________________。25、硫元素有多种化合价；可形成多种化合物。

(1)常温下用1mol∙L-1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为_______；该溶液pH＜7的原因是_____(结合方程式回答)。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式________。

(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子______________。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明___(填字母)

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol/L

B．H2S2O3是一种弱酸。

C．Na2S2O3是一种弱电解质。

D．Na2S2O3水解方程式为+2H2O⇌H2S2O3+2OH-

写出实验②发生反应的离子方程式______________________。

(4)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3∙5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。

称取1.28的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。

(5)+8+14H+=8Mn2++10+7H2O)。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂___(填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为______。(Na2S2O3∙5H2O式量：248)(保留小数点后两位数)26、(1)配平氧化还原反应方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样；加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

(3)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，该电池的正极反应式为：_______________，电池反应的离子方程式为：____________________。27、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为其合成路线如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列问题：

(1)辣椒素的分子式为___________；A所含官能团的名称是___________，D的最简单同系物的名称是___________；

(2)A→B的反应类型为___________；写出C→D的化学方程式___________；

(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能发生水解反应；产物之一为乙酸。

③核磁共振氢谱为三组峰；且峰面积比为3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4－戊烯酸的合成路线___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．根据X的球棍模型可知该物质的分子中含有碳碳双键；所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；

B．由于X分子中含有碳碳双键；所以在常温下容易与其它的物质发生反应，所以不能稳定存在，错误；

C．在分子中含有4个不饱和的碳原子和一个饱和的碳原子；根据甲烷的正四面体结构可知：若某一个平面通过几何中心，最多能够通过2个顶点，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4个，错误；

D．由于等质量的氢气和C尾气燃烧；消耗氧气氢气多，所以根据该物质的含C量比甲烷高，所以充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气少，错误。

答案选A。2、C【分析】【详解】

A．是质量数为12；质子数为6，中子数=12-6=6的一种核素，A错误；

B．用定一移一的方法可知的二氯代物共有3种；B错误；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3是结构相似，组成相差一个CH2的有机物；为饱和一元酯类有机物，互为同系物，C正确；

D．名称为3-乙基丁烷的有机物的主链起点错误，该有机物结构简式为：正确名称为3-甲基戊烷，D错误。

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气；氧气能助燃；二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠；镁等活泼金属着火时，都不能使用二氧化碳来灭火，故A正确；

B．CaC2与水反应生成乙炔气体，Li2C2与水反应也能生成乙炔气体；故B正确；

C．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁；故C错误；

D．铁和硫直接化合可以得到FeS，说明S的氧化性较弱，因此Cu与S直接化合也可以得到Cu2S；故D正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．已知甲烷是正四面体结构，且碳原子半径大于氢原子半径，故甲烷的球棍模型为A正确；

B．H2O是共价化合物，则的电子式为B正确；

C．同位素是指具有相同数目的质子和不同数目中子的同一元素的不同原子之间，故和不互为同位素，C错误；

D．结构式是指用一根短线表示一对共用电子的式子，则CH3OH的结构式为D正确；

故答案为：C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2，反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+故A正确；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二氧化硫被氧化产生硫酸，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO；故B正确；

C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故C正确；

D．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应会放出二氧化碳；得不到HOOC—COOH，故D错误；

故选D。6、C【分析】【分析】

根据醛基与银反应的关系式-CHO～2Ag；计算出醛基的物质的量，若是甲醛，1mol甲醛可以还原出4mol银，其他饱和一元脂肪醛，1mol中含有1mol醛基。

【详解】

生成的银的物质的量为：=0.1mol；醛基与银反应的关系式为：-CHO～2Ag；

若是甲醛，2.9克饱和一元脂肪醛中含有的醛基的物质的量为：=0.097mol，可生成m（Ag）=0.097mol×4×108g·mol－1=41.76g；显然该醛不是甲醛；

2.9克该饱和一元脂肪醛中含有的醛基的物质的量为：0.05mol，该醛的摩尔质量为：=58g·mol－1；为丙醛；

故选C。

【点睛】

本题考查醛的有关计算，解此题的关键是要知道1mol醛基能还原出2mol银，若醛是甲醛，则lmol醛最多可还原出4mol银。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯；氯乙烯（均含有碳碳双键）均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应；乙酸与金属钠发生反应生成醋酸钠和氢气，乙醇与金属钠发生反应生成乙醇钠和氢气，B正确；

C．分馏是物理变化；干馏；裂化、裂解都是化学变化，C错误；

D．纤维素是多糖；但人体内没有能使纤维素水解的酶，不能为人体提供能量，D错误；

故答案选B。8、D【分析】【分析】

根据有机物比例模型知，甲结构简式为乙为

【详解】

A．甲中含有和乙中只含所以甲；乙都含羧基，故A正确；

B．羟基和羧基都能与钠反应生成氢气；所以甲；乙都能与Na反应生成氢气，故B正确；

C．醇羟基能和羧基在一定条件下发生酯化反应；甲中含有羟基；乙中含有羧基，所以甲可以在一定条件下和乙反应生成酯，故C正确；

D．根据结构简式确定分子式，甲、乙两物质的分子式分别为故D错误；

故选D。

【点睛】

正确判断甲乙结构简式，知道官能团及其性质关系，知道常见反应类型是解本题关键。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．羧基中羟基对羰基产生影响使得乙醛能与H2加成而乙酸不能；故A不符合题意；

B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H；2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，故B符合题意；

C．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基的影响，使甲苯中甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C不符合题意；

D．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能；说明苯环对羟基的影响使羟基氢易电离，故D不符合题意；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

根据已知反应过程中有的生成，则ClO-被还原为Cl-，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：答案为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，与发生氧化还原反应，生成和Cl-，氯元素化合价由+5降低为−1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为：

(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl->VO2+，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，离子反应方程式为：则还原性：因此Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为2:3，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+，答案为c。【解析】c12、略

【分析】【分析】

(1)升高温度促进弱电解质的电离；

(2)酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱；

(3)酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，强酸能够制取弱酸，据此对各选项进行判断；

(4)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以n(CH3COO-)、n(H+)、n(CH3COOH)都减小，据此分析解答；

(5)加水稀释促进弱酸电离；pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；酸性不同的两种一元弱酸，体积相同，pH相同，酸越弱，浓度越大，中和时消耗的氢氧化钠越多；

(6)根据混合液中的电荷守恒计算。

【详解】

(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；

因此，本题正确答案是：增大；

(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32－>ClO－>HCO3－>CH3COO－，即a＞b＞d＞c，

因此，本题正确答案是：a＞b＞d＞c；

(3)a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO：因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32－，该反应不能发生，故d正确；

因此，本题正确答案是：cd；

(4)a.加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故a错误；

b.加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故b正确；

c.加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故c错误；

d.加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故d错误；

因此，本题正确答案是：b；

(5)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；酸性不同的两种一元弱酸；体积相同，pH相同，酸越弱，浓度越大，中和时消耗的氢氧化钠越多，因酸性HX大于醋酸，所以恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；

因此，本题正确答案是：>；>；>；

(6)pH=6，则c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L，

溶液呈存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，

则：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，

因此，本题正确答案是：9.9×10-7mol/L。【解析】增大a＞b＞d＞ccdb>>>9.9×10－7moL·L－113、略

【分析】【详解】

（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，增加c(CH3COO－)，平衡向逆反应方向进行。为醋酸的电离平衡常数；电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；

(2)根据Kh=Kw/K，CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相等，水解平衡常数相等，则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈现中性，根据b信息，醋酸酸性强于碳酸，因此HCO3－的水解程度大于NH4＋，c(OH－)>cH＋)，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，离子浓度最大的是NH4＋；

(3)①Kw=10－12，溶液显中性时的pH=6，Na2A的pH=6，溶液显中性，即H2A为强酸，完全电离H2A=2H＋＋A2－；

②0.01mol·L－1H2A中c(H＋)=0.02mol·L－1，稀释20倍后，c(H＋)=0.001mol·L－1；即pH=3；

③盐酸和H2A的pH相同，c(H＋)相同；因此产生氢气的体积相等，故选项C正确；

④两者恰好完全反应，反应后溶质为(NH4)2A，NH4＋水解，但水解程度微弱，溶液显酸性，即c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。【解析】逆不变中碱NH4+H2A=2H＋＋A2－3Cc(NH4+)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)14、略

【分析】【分析】

（1）

①大豆中富含蛋白质；蛋白质水解生成氨基酸；故答案为：蛋白质；

苯甲酸钠是常用的食品防腐剂；故答案为：苯甲酸钠；

（2）

了解一些用药常识；有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁；青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。①阿司匹林属于解热镇痛的药物，故答案为：阿司匹林；

②青霉素作用是消炎；故答案为：消炎；

③淀粉为多糖；水解的最终产物是葡萄糖，故答案为：葡萄糖；

④AlaMgb(OH)cCO3是碱式碳酸盐，故能和盐酸反应生成AlCl3、MgCl2、H2O和CO2，化方程式为2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2；

故答案为：2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2。【解析】（1）蛋白质苯甲酸钠。

（2）阿司匹林消炎葡萄糖2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO215、略

【分析】【分析】

(1)加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团；据此解答；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝据此解答；

(3)羊毛成分为蛋白质；而化学纤维(如腈纶)是人工合成纤维；据此解答；

【详解】

(1)反应①属于加成反应；反应②属于加聚反应。

故答案为：加成反应；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案为：26.4%；

(3)羊毛接近火焰时先卷缩；燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。

故答案为：取样灼烧；闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。

【点睛】

羊毛成分为蛋白质，接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)【解析】加成反应26.4%取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。17、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。18、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、结构与性质(共3题，共24分)21、略

【分析】【详解】

(l)Ni为28号元素，根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，电子排布图为与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds区，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。答案：ds；p；

（2）非金属性越强第一电离能越大；同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势，硅酸铝钠中含有Na；Al、Si、O四种元素，O的非金属性最强，Na、Al、Si在同周期，第一电离能逐渐增大，所以第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。答案为：Na＜Al＜Si＜O；

（3）铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型为正四面体结构；答案：正四面体。

②因N、P在同一主族且半径是N＜P,原子核间斥力大，所以键角NH3＞PH3；答案：＞

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子；答案：F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子。

（4）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8:6=4:3；一个晶胞的质量m=M/NA=2×56/NAg，根据m=ρV，即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3；则晶胞棱长为处于体对角线上的原子相邻，则4r=故r==pm。答案：4；4:3；.【解析】dspNa＜Al＜Si3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子44:322、略

【分析】【分析】

由1，8­萜二烯的键线式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2个独立的碳碳双键，能分别与H2、Br2发生加成反应；它的含有结构的异构体的数目，也就是-C4H9的异构体的数目。

【详解】

(1)1，8­萜二烯分子中含有2个碳碳双键，所以1mol1，8­萜二烯最多可以跟2molH2发生反应。答案为：2；

(2)1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应时，2个碳碳双键可分别与Br2加成，所以所得产物的可能结构为：答案为：

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），则A的异构体数目等于-C4H9的异构体数目，-C4H9的异构体为-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，从而得出A的可能结构为答案为：

(4)和Cl2发生1，4­加成反应，生成化学方程式：+Cl2答案为：+Cl2

【点睛】

对于双键碳原子相邻的二烯烃，与等摩卤素发生加成反应时，可能断裂1个碳碳双键，也可能2个碳碳双键都断裂，然后再形成1个新的碳碳双键。【解析】2+Cl223、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：

原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为4p轨道有2个未成对电子，故答案为：2；

由晶胞结构，以上底面面心研究，与之距离相等且最近的为晶胞上层的4个上一个晶胞下层的4个即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目晶胞质量晶体密度故答案为：8；【解析】①.②.③.④.⑤.极性⑥.⑦.V形⑧.分子之间形成氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强⑨.⑩.⑪.2⑫.⑬.五、原理综合题(共4题，共20分)24、略

【分析】已知Zr元素的原子核外电子排布由里往外依次为2；8、18、10、2；在周期表中的位置为第五周期，ⅣB族；正确答案：五周期，ⅣB族。

（2）ZrSiO4与Na2CO3固体在高温下发生反应，生成Na2ZrO3、Na2SiO3和CO2气体；正确答案：ZrSiO4+2Na2CO3Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑。硅酸钠溶液与过量的稀硫酸反应，生成硅酸或原硅酸沉淀，所以滤渣1为H2SiO3(或H4SiO4)；正确答案：H2SiO3(或H4SiO4)。

（3）用氨水调节溶液的pH，目的是使Fe3+、Al3+沉淀完全，以此达到除去两种离子的目的，根据图表信息可知：5.2≤pH<6.2；根据流程可知用氨水调节pH=b时，溶液中的ZrO2+与氨水反应生成Zr(OH)4沉淀；离子方程式为ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr(OH)4↓+2NH4+；正确答案：5.2≤pH<6.2；ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr(OH)4↓+2NH4+。

（4）ZrOSO4溶液与NH3·H2O反应生成Zr(OH)4和硫酸铵溶液，所以Zr(OH)4沉淀上可能附有硫酸铵，因此检验硫酸根离子是否存在就可以达到实验目的；正确答案：取最后一次洗涤液，(用盐酸酸化)加入BaCl2溶液；没有白色沉淀生成，证明沉淀已经洗干净。

（5）高温下，金属铝与氧化锆反应置生成锆和氧化铝；正确答案：3ZrO2+4Al3Zr+2Al2O3。

（6）乙烷燃料电池，乙烷在负极发生氧化反应，乙烷被氧化为CO2；正确答案：2C2H6－28e－+14O2－＝4CO2+6H2O。

点睛：第（6）问中，乙烷的极反应方程式的书写要注意Y2O3的ZrO2晶体作电解质，方程式中要体现出O2-的参与，不是酸性或碱性环境。【解析】第五周期，ⅣB族ZrSiO4+2Na2CO3Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑H2SiO3(或H4SiO4)5.2≤pH<6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr(OH)4↓+2NH4+取最后一次洗涤液，(用盐酸酸化)加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明沉淀已经洗干净3ZrO2+4Al3Zr+2Al2O32C2H6－28e－+14O2－＝4CO2+6H2O25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)等物质的量的NaOH和SO2反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO2+OH-=在亚硫酸氢钠溶液中因有存在，既电离又水解，⇌H++和+H2O⇌H2SO3+OH-，的电离程度大于水解程度，则亚硫酸氢钠溶液pH＜7；以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，阴极上放出H2，阳极上发生氧化反应生成则阳极反应式为+H2O-2e-=+3H+；

(2)Na2SO3溶液中存在的一级水解和二级水解，溶液中存在Na+、OH-、H+，但水解程度都较小，故按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被空气氧化生成Na2SO4，Na2SO3的浓度逐渐减小；溶液的碱性也逐渐减小，pH减小；

(3)A．该Na2S2O3溶液的pH=8，溶液呈碱性，水解显碱性，水电离的c(OH-)=10-6mol/L；故A不符合题意；

B．该Na2S2O3溶液的pH=8，溶液呈碱性，水解显碱性，H2S2O3是一种弱酸；故B符合题意；

C．Na2S2O3是钠盐；一种强电解质，故C不符合题意；

D．Na2S2O3水解方程式为，+H2O⇌+OH-，+H2O⇌H2S2O3+OH-；故D不符合题意；故选B；

实验②中氯水具有强氧化性，将Na2S2O3溶液氧化成Na2SO4溶液，再加入BaCl2溶液，应该生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；

(4)①是紫红色的，滴定过程中溶液颜色发生明显的变化，不需要指示剂；KMnO4溶液具有氧化性；只能置于酸式滴定管中；

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，会使Na2S2O3不能完全反应；导致测量结果偏低；

③n(Na2S2O3∙5H2O)=×0.40mol/L×0.02L=0.005