2025年牛津上海版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定条件下，NH3和CuO可发生反应：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（）A.该反应是置换反应B.NH3被还原为N2C.反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3：1D.若反应中生成1moH2O，则转移电子的物质的量为lmol2、能正确表示下列反应的离子方程式为A.向稀溶液中加入稀盐酸：B.向溶液中加入少量的C.向溶液中加入过量的HI溶液：D.向漂白粉溶液中通入3、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B.浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D.以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应4、有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高C.可通过焰色反应检验B元素D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应5、氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是A.受热均能分解B.都属于碱C.都属于两性氢氧化物D.都属于非电解质6、下列说法中错误的是A.钠的原子结构示意图：B.氢元素存在3种核素：C.金刚石与石墨互为同素异形体D.质子数为35，中子数为45的溴原子：7、实验室中配制250mL0.20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A.B.C.D.8、下列有关说法中正确的是()

112C和14C的化学性质相同237Cl原子核内中子数为17

312CO2与14CO2互为同位素4Ca和Ca2+是同种元素,且性质相同A.①③B.②③C.①D.④9、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（）A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应；分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号；下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦；可观察到的现象是__________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同；但四种基本反应类型和离子反应；氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。

(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。11、(1)往碎蛋壳上滴盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO3；则上述两个反应的离子方程式分别为：________；_______。

(2)人体的胃液中存在一定量的胃液，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼、胃灼热的感觉，易吐酸水。若服用适量胃舒平(主要成分是氢氧化铝)，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是_________。12、铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。13、氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中；加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量的关系如图所示：

求：

(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_____。

(2)图中BC段发生反应的化学方程式为_____。

(3)样品中氢氧化钙的质量分数_____(精确到0.1，写出计算步骤)。14、写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误17、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误18、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误19、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误20、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误21、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误22、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误23、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)24、某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用；准备采用下列步骤：

(1)写出加入过量①时FeCl3溶液发生反应的离子方程式：_________________。

(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________；反应的离子方程式为：___________________。

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中；此过程的现象：______________________，此转化的化学方程式为：___________________________。

(4)通入⑥发生反应的离子方程式：___________________________。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：________________。25、化合物X的化学式是K2FeO4；为探究其性质，设计并完成了如下实验：

(1)若化合物Y为强碱，则Y的电子式为______。操作2的具体步骤是______。

(2)若化合物Y加入溶液1中有无色无味气体生成，则对应生成红褐色沉淀的离子方程式是______。

(3)在常温和干燥的条件下，K2FeO4可以稳定存在；但它在水溶液中不稳定，一段时间后生成一种红褐色沉淀和一种气体单质。

①某科研小组针对K2FeO4的稳定性进行了大量的研究，你认为下列物质可以提高K2FeO4在水溶液中稳定性的是______。

a.KHSO4b.K2CO3c.CH3COOKd.K2SO3

并说明所选物质可以提高K2FeO4在水溶液中的稳定性的原因______。

②请设计一个实验方案探究温度对K2FeO4在水溶液中的稳定性的影响：______。26、制备(水合肼)和无水主要实验流程如图1所示。

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有强还原性，能与剧烈反应生成

(1)从流程分析，本流程所用的主要有机原料为____________(写名称)。

(2)步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有且两者物质的量之比为该反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是___________。

(4)步骤Ⅱ合成(沸点约118℃)的装置如图2所示。碱性溶液与尿素[](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后；再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是________________________________________________。

②滴液漏斗内的试剂是________________；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_____________。

③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式__________________________________________。

(5)步骤Ⅳ制备无水(水溶液中随的分布如图3所示)。

①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定停止通的为___________(取近似整数值；下同)。

②用制得的溶液再制溶液的应控制在_________________。27、铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有___(任写一种)。

（2）操作1为___。

（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是___，该反应温度应控制在35℃以下，其原因是____。

（4）固体FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3，该反应的化学方程式为____。

（5）富含TiO2+的溶液加热可生成TiO(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为___。

（6）已知Ksp(FeCO3)=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO)=1.0×10-6mol·L-1，pH为8，则所得的FeCO3中___Fe(OH)2(填“含”或“不含”)。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)28、室温下；单质A；B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）

(2)反应⑥的化学方程式为：__________________________________________。

(3)反应④的离子方程式为：__________________________________________。29、结合元素周期表；完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中。

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应。

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性30、X；Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素；X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。

（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________；所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体；自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。

（6）用电解法可制备电解总反应为已知阳极产物为该物质在水中水解生成和则该电极生成的电极反应为________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的反应是置换反应，2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O不是置换反应；故A错误；

B．NH3中N元素化合价由-3升高为0，NH3被氧化为N2；故B错误；

C．N元素化合价由-3升高为0，N2是氧化产物；铜元素化合价降低，CuO是氧化剂，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3：1，故C正确；

D．CuO中铜元素化合价由+2降低为0，若反应中生成1moH2O；则转移电子的物质的量为2mol，故D错误；

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，需要明确氧化还原反应的几个基本概念以及置换反应的定义。2、B【分析】【详解】

A.向稀溶液中加入稀盐酸，相当于亚铁离子处于稀硝酸环境中，被氧化为故A错误；

B.向溶液中加入少量的氧化钠和水反应生成氢氧化钠，少量的氢氧化钠电离的氢氧根离子只和镁离子反应，故B正确；

C.将溶液与过量HI混合，铁离子和硝酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为：故C错误；

D.向漂白粉溶液中通入少量气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸，离子方程式为：过量气体生成硫酸钙、氯化氢、硫酸，离子方程式为：故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．浓硫酸的强氧化性和酸性；不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸与灼热的炭反应；硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；

C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质；该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；

D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4；沸腾炉；接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；

故答案为B。4、A【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素；质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S元素，据此分析判断。

【详解】

根据上述分析；A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，D为S元素。

A．常温下；铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，故A错误；

B．A和C两种元素形成的化合物为氧化铝；熔点较高，故B正确；

C．钠的焰色反应为黄色；可通过焰色反应检验B元素，故C正确；

D．A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫；都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．二者受热均能分解；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；二氧化碳和水，A正确；

B．氢氧化铝是两性氢氧化物；碳酸氢钠属于盐，B错误；

C．氢氧化铝属于两性氢氧化物；碳酸氢钠属于盐，C错误；

D．二者在一定条件下都能电离出离子；都属于电解质，D错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

A．是Na+结构示意图，钠原子结构示意图为故A错误；

B．三种核素的质子数相同；中子数不等，则均为氢元素的核素，且互为同位素，故B正确；

C．金刚石与石墨均为碳元素组成的单质；两者互为同素异形体，故C正确；

D．已知质量数=质子数+中子数，则质子数为35，中子数为45的溴原子为故D正确；

故答案为A。7、C【分析】【详解】

实验室中配制250mL0.20mo1·L-1NaOH溶液时；必须使用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；胶头滴管、玻璃杯、烧杯，符合选项为250mL容量瓶；

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

112C和14C的质子数相同,中子数不同,属于同位素,化学性质相同,物理性质不同,故1正确;

237Cl原子核内17个质子,中子数=质量数-质子数=37-17=20,故2错误;

3CO2为化合物,互为同位素的为原子,则12CO2与14CO2不可能互为同位素,故3错误。

4Ca和Ca2+是同种元素,但钙原子和钙离子的核外电子数不同,导致其性质不同,故4错误;

综上分析,正确的只有1,答案选C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．目前世界上用量最大的合金是铁合金；即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；

B．钢铁是用途最广泛的合金；比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；

C．青铜器属于铜合金；我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；

D．合金的强度；硬度一般比组成合金的各成分金属的高；故D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

I．(1)由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体；⑦稀硫酸中都含有多种微粒；故属于混合物的是④⑦；

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电；故属于电解质的是①③；

(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生棕黄色的Fe2(SO4)3和H2O；因此向氢氧化铁胶体中不断加入稀硫酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；

Ⅱ．(3)离子反应H++OH－=H2O表示强酸、强碱发生反应生成可溶性盐和水；若酸碱中和生成的盐是难溶性的物质，则不能用此表示硫酸与氢氧化钡的反应，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(4)在实验室中一般是用石灰石(CaCO3)和盐酸(HCl)反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能够与澄清石灰水发生反应而使石灰水变浑浊，因此检验其存在的试剂的化学式是Ca(OH)2。【解析】④⑦①③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3(大理石、石灰石)盐酸(HCl)Ca(OH)211、略

【分析】【分析】

(1)碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙；水、二氧化碳；二氧化碳与澄清石灰水发生反应产生碳酸钙沉淀和水；

(2)盐酸与氢氧化铝反应产生氯化铝和水。

【详解】

(1)蛋壳的主要成分是CaCO3，由于盐酸的酸性比碳酸强，碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；二氧化碳与澄清石灰水发生反应产生碳酸钙沉淀和水，该反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(2)胃液的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应产生氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【分析】

化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况。

【详解】

在反应UF4+2MgU+2MgF2中，化合价降低元素U所在的反应物UF4是氧化剂；化合价升高元素Mg所在的反应物Mg是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=4，所以反应转移电子4mol，反应中生成了1molU，则需消耗2molMg，若反应中消耗1molMg，则生成U0.5mol。

因此，本题正确答案是：Mg；UF4；0.5。【解析】MgUF40.513、略

【分析】【分析】

根据图中信息可以判断图象分成了三段；所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB段所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，可以据此解答。

【详解】

(1)综上分析；该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，氢氧化钙与盐酸先反应，所以可以判断AB段所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应。

(2)BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化碳和氯化钙，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：25g×29.2%=7.3g，根据反应方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，可知反应氢氧化钙的质量为7.4g，样品中氢氧化钙的质量分数为=60.7%。【解析】氢氧化钙CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑60.7%14、略

【分析】【分析】

【详解】

NH3的电子式为：结构式为：CH4的电子式为：结构式为：C2H4的电子式为：结构式为：C2H2的电子式为：结构式为：CO2的电子式为：结构式为：CCl4的电子式为：结构式为：HClO的电子式为：结构式为：H2O2的电子式为：结构式为：H2O的电子式为：结构式为：N2的电子式为：结构式为：【解析】三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。16、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。17、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。18、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。19、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；20、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。21、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。22、B【分析】略23、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。四、工业流程题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

由流程可知：向含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3的溶液中加入过量的①是Fe，Fe与FeCl3、CuCl2反应，产生FeCl2、Cu，过滤分离固液混合物，则滤液②为FeCl2，滤渣③为Cu及过量的Fe；然后向滤渣中加过量试剂④是盐酸，Fe与盐酸反应产生FeCl2，Cu不能与盐酸发生反应，然后过滤，过滤得到滤渣为金属Cu，滤液⑤中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则气体⑥为Cl2；然后根据问题逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：①是Fe，②为FeCl2，③是Cu、Fe混合物，④是盐酸，⑤中含FeCl2、HCl，⑥为Cl2。

(1)①是Fe，Fe与FeCl3溶液反应产生FeCl2，发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，该反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，则检验Fe3+的试剂是KSCN溶液；其名称为硫氰化钾溶液；

(3)②中含有FeCl2，向其中加入NaOH溶液，发生反应产生Fe(OH)2白色沉淀，若长时间暴露在空气中，Fe(OH)2会被氧化产生红褐色Fe(OH)3，因此会看到反应产生白色沉淀，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此转化的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)向FeCl2溶液中通入过量Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；若将Cl2改为加入H2O2和稀盐酸，在酸性条件下，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。【解析】Fe+2Fe3+=3Fe2+硫氰化钾溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O25、略

【分析】【分析】

因为焰色反应是紫色；则为钾盐，由于加入了盐酸，C为KCl，红棕色B为氧化铁，红褐色固体为氢氧化铁，溶液2为氯化钾溶液，以此解答；

【详解】

(1)化合物X的化学式是K2FeO4，加入稀盐酸可生成氯化铁，通过焰色反应观察是紫色，则加入的强碱为KOH，其电子式为全部生成氢氧化铁沉淀，且Y无剩余，溶液2为KCl溶液，直接蒸发结晶即可得到KCl固体，故答案为：蒸发结晶；

(2)化合物Y加入溶液1中有无色无味气体生成，说明产生CO2，故Y是KHCO3，生成红褐色沉淀的离子方程式是故答案为：

(3)①由题意可知，FeO在溶液中会发生水解：FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，为了抑制其水解，应加入水溶液呈碱性的物质，a排除，K2SO3具有还原性，d排除；K2CO3、CH3COOK符合题意，故选bc；

②取少量等质量的化合物X分别置于两个试管中，并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢，故答案为：取少量等质量的K2FeO4分别置于两个试管中，并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢；【解析】蒸发结晶bc由题意可知，在溶液中会发生反应：为了抑制其分解，应加入水溶液呈碱性的物质(K2SO3具有还原性，会还原d排除)K2CO3、CH3COOK溶液均为碱性，能够抑制分解，所以符合题意取少量等质量的K2FeO4分别置于两个试管中，并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢26、略

【分析】【分析】

实验目的：制备(水合肼)和无水

实验原理：步骤Ⅰ，具有强氧化性，与溶液发生的反应为(不高于40℃)，由(2)“若温度为41℃，测得产物中除外还含有且两者物质的量之比为”可知，温度为41℃时发生副反应：[第(2)问解析]。

步骤Ⅱ，由步骤Ⅲ有水合肼溶液和生成可知，发生的反应为[第(4)问③解析].

步骤Ⅲ，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法可分离水合肼溶液和

步骤Ⅳ，通入发生的反应为结合产品为可知，还需加入发生的反应为

【详解】

(1)根据流程图可知；本流程中所用的主要有机原料为尿素。

(2)该反应的离子方程式为

(3)由已知①“氯气与烧碱溶液的反应是放热反应”可知，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓的通入速率外；还可以用冰水浴吸收反应放出的热量。

(4)①易挥发，冷凝管的作用是冷凝回流，减少的挥发，从而提高的产率。

②根据已知②“有强还原性，能与剧烈反应生成”，为了避免过量而与生成的反应，尿素应放入三颈烧瓶中，滴液漏斗中放入碱性溶液，且使用时应将碱性溶液缓慢滴入三颈烧瓶中。

③流程中生成水合肼反应的化学方程式

(5)①根据“边搅拌边向溶液中通入制备溶液”可知，溶液中的物质的量最大时，应停止通入再结合图像可知，约为4时，溶液中的摩尔分数最大，故应在此时停止通入

②由图像可知，约为10时，的摩尔分数约为1，的摩尔分数约为0，即完全转化为【解析】尿素冰水浴冷却通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率碱性溶液打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下41027、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)增大反应物接触面积；提高反应温度或提高反应物浓度均能加快反应速率；

(2)从溶液中得到绿矾()；需采取蒸发浓缩；冷却结晶、过滤的操作；

(3)根据题图可知该反应的离子方程式为温度太高，则易分解，易水解；

(4)固体在空气中煅烧被氧化生成根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为

(5)水解生成其反应的离子方程式为

(6)常温时，在生成的达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中为8，故则故故所得的中不含【解析】将钛铁矿粉碎、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等蒸发浓缩、冷却结晶Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2+H2O减少NH4HCO3分解、减少Fe2+水解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+不含五、有机推断题(共3题，共18分)28、略

【分析】【分析】

由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。

【详解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案为：Fe；Cl2；H2；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应④的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【点睛】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断Fe为解答该题的关键，从化合价变化的角度分析，学习中注意常见元素化