2024届福建省福清市高考仿真卷化学试题含解析

2024届福建省福清市高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.新制氯水中：NHZ>Na+>SO?>SO32

B.O.lmolLTLaCC溶液:Na+>K+>AKh、SiOj2

C.浓氨水中：A|3+、Ca?+、C「、I"

D.0.1molL-1Fe2（SO03溶液：H+>Mg2+^NO3,Br-

2、对于工业合成氨反应N2+3H2W2NH3+Q（Q>0）,下列判断正确的是（）

A.3体积4和足量反应，必定生成2体积工电

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.500T左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高；和不的利用率

3、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

4、铭。1）与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tr+ZAg^rr+ZAg^下列推断错误的是

A.1T的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性强

D.IV的还原性比Ag弱

5、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

2

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的X原子的核电荷数

等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

7、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤母

B.灼烧

C.溶解

D.检验

8、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

9、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

A.用石茂作指示剂

B.锥形瓶要用待测液润洗

C.如图滴定管读数为25.65mL

D.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

10、分子式为C4H8B。的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

11、某固体混合物可能由％2。3、Fe、Na2so3、NaBr、AgNCh、BaCb中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

白色沉淀（一段时向后般色登深）

SBItU

白色沉淀卜

-泪液*

-溶液＜；

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、出中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.该固体混合物中FezO3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

12、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是

*

COj,HQ$CH,OH

B.生产甲醇燃料

T”亦标

D.太阳能空间发电

A.有机物I从/可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高钵酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

14、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C.同温同压下，等质量的乙焕和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

15、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高钵酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMHO4制02的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸锈饱知溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4CI的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

16、25c时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

c(HCOj)

MH©)

0

1

2

3

4

10.29.48.6

A.25C时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2・6

76

C.25c时，HCO3+H2O^^H2CO3+OHWKh=1.0X10

+2

D.M点溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(C1-)+2C(CO3-)+C(OH-)

17、在使用下列各实验装置时，不合理的是

①②③④水

A.装置①用于分离CCL和H2O的混合物

B.装置②用于收集Hz、CO2、Cb等气体

C.装置③用于吸收NM或HC1,并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3,并吸收多余的NH3

18、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

19、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化Na。溶液、Zn电极、Fe电极、铁氯化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

漉纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

20、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）=^=2Na+Clzt

B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO+-2s03

2A

C.氨叙化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5024NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+Fe2O3高温AI2O3+2Fe

21、某无色溶液中可能含有AB、HCO3\Ba?+和Cl,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有C1

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imol甲醇完全燃烧生成COz和H2O,转移的电子数目为12NA

D.将ImolCMCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物J是一种重要的医药中间休，其合成路线如图：

回回

0E回□

回答下列问题:

(1)G中官能团的名称是一：③的反应类型是

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号3)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式」

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

24、(12分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚猷的合成路线。

?_qh?

H

A-Br一囚—6一囚一*回一0—OCo°

Y邻甲星神、?小

②叫①H・C-H乙歌水温

00o

匕收。H一匕CH。乐.・一回普

频%

(1)写出“甲苯-A”的化学方程式。

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为；

(3)上述涉及反应中，“E一酚酬”发生的反应类型是,>

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCh溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：,

（6）由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o（有机物均用结构简式表示）。

反应试剂奥反应试剂，

（合成路线常用的表示方式为：D反应条件,反应条件.

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8C,42c以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中生成ChO气体，用水吸收Cbo（不含。2）制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

⑴装置D的作用为o

（2）配平装置B中的反应___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCI+NaHCOjo写出CLO的结构式为。

⑶装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是o

（4）各装置的连接顺序为AT-_>TE。

（5）此方法在对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。（答出1条即可）

⑹若装置B中生成的ChO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。

26、（10分）K3[Fe（C2O4）J-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，U0C失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3）3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NHjCl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至

常温，其目的是。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K,,C（）3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

T罚含上一口丁

①②③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一超雳~＞溶液一玲邈~＞―普翳一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一畸遨一＞—3维一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品＞2501rL翻盛器:温盘）三次平均消耗0.值。1171酸性高镜酸钾溶液\«nL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出&[Fe（C2Oj13H?O分解的化学方程式。

27、（12分〕氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

图1

(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是一(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为

氯化钺

熟石灰

无

水

X

化

仲

图1中多孔球泡的作用是一。

(4)当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入02,原因是_。

(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

i.称取0.1)625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL(M008moi的稀硫酸吸收；

iii,用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL0

①氮化硼样品的纯度为一(保留四位有效数字)。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是—(填标号)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚配作指示剂

28、(14分)贮氢合金ThNis可催化由CO、H?合成CH』等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ•mol”

②CO(g)+也0值)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor'

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)

@CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)

(1)温度为TK时，催化由CO、％合成CH&反应的热化学方程式为o

(2)已知温度为TK时CH,(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H?(g)的活化能为485.2kJ/mob则其逆反应的活化能为

____kJ/moL

(3)7K时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和HzO(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2moL恒压容器容积10L,用HzO(g)表示该反应0・5分钟内的速率y(H2O(g))=。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为—

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2molcO与5molHz的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6moL若保持体积不变，再充入2moicO和L5moicH3OH,此时八正〉

一八遂)(填“”或"=")。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是一。

aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合气体密度不再发生改变

(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的"H2O和尸CO相等、PCO2和P%相等；已知700K时CO(g)+H2O(g).)的K=l.31。

4.8

4.4

4.0

3.6

3.2

<2,8

C2.4

2.0

1.6

0.8

060120180240300360

//min

400K时pH?随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是____

29、(10分)我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中的甲烷作为种重要

的原料，可与CO2、等作用从而减少温室效应、消除氮氧化物的污染。回答下列问题：

(1)已知：①CH4(g)+；O2(g)一—CH20H(1)AHi=-164.0kJ・mo「

,

@2CO(g)+02(g)^-^2CO2(g)△H2=-566.0kJmor

@2H2(g)+CO(g)——CH30H(1)AH3=-128.3kJ・mo「

则利用气体甲烷与二氧化碳作用获得两种气态燃料的热化学方程式为o

⑵分别向不同的恒压密闭容器中通入等量的CHh与CO2,在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温

压强的关系如图所示：

温度江

①温度不变，压强由。逐渐变化到P4,CO2的平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在压强为P4=0.36MPa、温度为110UC的条件下，平衡时CH4的平衡转化率为80%,则该温度下反应的平衡常数

Kp=(MPaKKp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。

(3)在一定温度下，甲烷还可与N(h作用实现废气的脱硝，反应为：CH4(g)+2NO2(g)r<O2+N2(g)+2H2O(g),体系

压强直接影响脱硝的效率，如图所示，当体系压强约为425kPa时，脱硝效率最高，其可能的原因是

货硝效率7%

（4）对于反应，有科学家提出如下反应历程：

第一步NCh；w^NO+O慢反应

第二步CH4+3O-CO+2H2。快反应

第三步2cO+2NO—2cO2+N2慢反应

下列表述正确的是（填标号）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整个过程中，第二步反应活化能较高

C.反应的中间产物只有NO

D.第三步中CO与NO的碰撞仅部分有效

（5）利用CHj与NO?的反应还可设计成如图电化学装置，则正极电极反应式为;电路中转移Imol电子,

可去除NO2L（标准状况）。

负裁

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参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO3?•和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1molL-1CaCL溶液中Ca?+与SiCh?•反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中A13+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

2

D.0.1mol・LrFe2（SO4）3溶液呈酸性，H\Mg\NO3\Br-相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.合成氨为可逆反应，则3体积Hz和足量反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；

B.催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；

C.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500c左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C

错误；

D.及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高刈和Hz的利用率，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,

注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。

3、D

【解析】

A.灼烧时应使用培烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过漉得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

4、A

【解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应Tp++2Ag=T|++2Ag+可知，TI能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.TP++2Ag=Tr+2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T产的氧化性最强，所以丁伊比TT氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TF++2Ag=TT+2Ag+,还原性Ag>lT,故D正确；

故选Ao

5、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s04是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

6、R

【解析】

W原子的最外层电子数是其质子数的|,则W为C；元素Y的最高正化合价为+2价，则Y为第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CI。

【详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单庭的沸点C>N2,故A错误；

B.简单离子的半径:CT>Mg2+,故B正确；

C.N、。的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物MpNz,即Y3X2,故D错误；

故答案为Bo

7、B

【解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在培埸中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

8、D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为Do

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

9、D

【解析】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；

D滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确：

故选：Do

O

10、A

【解析】

(y-C-C

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与12种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

Q-C-C

②骨架占上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为C4HsBr2的有机物共有9种，

故选:A。

11、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCL原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH”，说明

2+

溶液B中含有Fe,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和H2),可能含有FezOK与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SO3?一还原为Fe2+),还可能含有AgNOK必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HN6能被Fe或SCh?-全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【详解】

A.气体A可能为Hz,可能为SO2,可能为Hz、NO的混合气，可能为SCh、NO的混合气，还可能为Hz、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSOs可能含有Ag2sO4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有FezO3还是含有Fe,都能产生Fe?＞，C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe味此时我们很可能会考虑到若含AgN(h,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

FF+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s(h过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

12、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

13、D

【解析】

A.根据己知反应可知，有机物0O可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高铳酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

14、B

【解析】

A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确;

B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C.乙焕和苯的最简式相同，都是CH,则相同质量的乙块和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；

D.分子式为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C

上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高

级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

15、C

【解析】

A.乙烯会被酸性高锦酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

R.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有一氧化镒，稀盐酸和一氧化铭不反应，故R错误：

C.硫酸铁饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化校受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

16、D

【解析】

皿，4c(HCO-),c(HCO；)

A.25c时L，在N点，pH=7.4,则c(H+)=10-7.4,怆=1,则ra：=1。，H2cO3的一级电离

C(H2CO3)C(H2CO3)

c(H+)c(HCO?)—

K(H2co3)=--------------------—=1074xl0=1.0xl064,A正确；

C(H2CO3)

+

-+o9c(H)c(HCO3：)「c(HCO；)“c(HCO；)

B.图中M点，pH=9,c(H)=10,^(H2CO3)=''x=1.0x10^,二二、二1。，a=1g;=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正确；

KwIQ14

C.25c时，HCCh+H2O=^H2co3+OH的Kh=—=——=1.0x1076,C正确；

丸IO64

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(C|-)+2c(CO32)+c(OH-)+c(HCO3),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液，fflc(Na*)>c(H2CO3)+C(HCO3"),所以C(H+)+C(H2a)3)<C(CT)+2C(COF)+C(OH),D错误；

故选D。

17、D

【解析】

A.CCbi和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集Hz、CO2、

Ck等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NM或HCL并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

18、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝伊、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

19、A

【解析】

A.酸化NaCI溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁狼化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是A。

20、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯减工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠;

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2+UO2居基8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02噢乳2s03；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+七0二

H2s04。

C工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2型里4NO+6H20：②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2AI+Fe2O3AI2O3+2Feo

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O

,Mg.ZNaOH+HzT+ChT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2so2+02嗯乳2s03,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2卫14NO+6H20,故C正确；

A

D.工业上可以利用Fe2(h或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+FeiO3高TAhO3+2Fe,故D正确;

本题答案选A。

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+110208SO2+2Fe2O3；2so2+O2一般•礼2sO3;SO3+H2O=H2SO4O

2.工业制取稍酸：：4NH3+5O2J^l4NO+6H20；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3,工业合成氨：N2+3H2

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。皂星2NaOH+H2t+CI2t；

5.制水煤气：C+HiO(g)=S=CO+H2;

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=Caa2+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+Fe2O3=S=3CO2+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+Si(h*=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2t,CaCOj+SiOz^tcaSiOj+COzf;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e'=Cu2+

Kfi：Cu2*+2e-=Cu

U.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NHCl+NaHCChl，2NaHCOa二Na,COa+CO,T+H'O

21、B

【解析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-与A13+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AP+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸银，综上所述，原溶液中一定含

HCO3-、Ba2+,一定不含Al",可能含Cr，据此分析判断。

【详解】

A、原溶液中可能含C「，故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCOd、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO“Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D错误；

故选：Bo

【点睛】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

22、D

【解析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是14,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2皂丝2co2+4H2O,根据方程式可知；2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醇完全燃烧生成CO?和HzO,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=ii(OH>ii(CH3COO)由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH)所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此将ImoICMCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO•数目等于NA,D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题(共84分)

COOH

23、叛基、肽键(或酰胺键)取代反应定位

COOHRCOOH艾10

言NHCCH_2H2ONW+CH3COOH+H2SO4或O(任写1种)

lN

zC