2024届湖北省鄂州市吴都中学高考化学一模试卷含解析

2024届湖北省鄂州市吴都中学高考化学一模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)2s(s)-2CI"(aq)

-2_+2+2-

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO3+6H===2Mn+5SO4+3H2O

C.向橙色K252O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72—+2OlT==2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H+2NO3~===3CU+2NOT+4H2O

2、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①

通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝

色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B,一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、出中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有HzO(g)、CO2中的一种

3、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有

关该反应的说法正确的是()

0+HCHO+HCI—|有机产物A|+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6cl

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体(不包括自身)共有3种

4、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为'1%

B.熔点；D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

5、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

ACO2(g)SO2(g)NaHSChH2sCh

3+过渡

BNH4CI(aq)Fe(aq)NaOH溶液

CCh(g)HCI(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2SO4洗气

DSO2(g)SO3(g)浓H2s04洗气

A.AB.BC.CD.D

6、在lOOkPa时，1molC（石墨，s）转化为1molC（金刚石，s）,要吸收的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金刚石，s）的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

7、下列有关NM的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型（fV

C.电子式为比之出D.含有极性键

8、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

A.放电时，a极反应为：AI-3e'=Al3+,b极发生还原反应

B.充电时，Li*由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moie,大约需要标准状况下112L空气

9、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是（）

NaCI固体NaQ溶液

A.NaCI是非电解质

B.NaCI溶液是电解质

C.Na。在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.Na。溶液中，水电离出大量的离子

10、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

续题

雷电作用动曹会物植树遗2.

人4固质,亘心」

分解

---------c—:倒触却

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

11、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH；

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

12、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2],原理如图，下列有关说法不正确的是（）

他量

反应物的IcH：&H（g）+H&（g）

总能量、~；一

\49.0kJ

生成物的'、'

总能量|（302©+3乩色厂

反应过程

①CH30H（g）+H2O（g）TCO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

②CH30H（g）+yO2（g）一CC>2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列说法正确的是（）

A・ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CIhOH转变成112的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH30H⑴+；Oz（g）TCO2（g）+2H2（g）+Q的Qvl92.9kJ

18、NIL是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

催化剂

（电极I））

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-：^N2+6H+

C.电子通过外电路由电极U流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的。2为22.4L

oo

19、某有机物W的结构简式为G丫下列有关VV的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

2。、25C时'向°.Eo】/LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的pH与p扇的变化关系如下图所示,

P端=』g端言下列叙述正确的是

B.L(HA)的数量级为KT，

C.滴加过程中P/口:，,乙口.、保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na*)>c(HA)>c(A-)>c(OH")

21、下列各表述与示意图一致的是

25c时，用OJniobL-,盐酸滴定20mL(1.1mol-L'NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

10mL0.01mol・L/KMnO4酸性溶液与过量的O.lmoH/H2c2O4溶液混合时，n(Ma)随时间的变化

曲线表示反应2sO2(g)+O2(g)2s03(g)△HvO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反极t程

a、b曲线分别表示反应CH2=CHMg)+H2(g)TCH3CHKg)△HvO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

22、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()

a-2b.人c.人d.口

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.(1X2)B.①④C.②③I).①®@

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

VI

己知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

CH3-CH-8-04~、-CHO

CH3

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成埃基。

>

®R-CH=CH2OR-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(DA的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是

(2)反应I的反应条件是o

(3)E的结构简式为o

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应［V中①的化学方程式o

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为。

24、(12分)毗贝地尔(bbs)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

D

呻3

Q'QqOH

己知：①0芸830舞CpH

②D的结构简式为°3

(DA的名称是o

(2)E-F的反应类型是__________o

(3)G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为<>

(4)D+H-哦贝地尔的反应的化学方程式为。

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰旦峰

面积之比为的结构简式为(写出一种即可)。①与FeCh溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

(3)1mol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：。一NO?若，；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成

设计制备的合成路线：O

25、(12分)某化学兴趣小组为探究NazSQ3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，没“如下实验流程:

己知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L。

请回答卜夕IJ问题：

（1）气体Y为o

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为O

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s03的分解率为。

（4）Na2s0.3在空气易被氧化，检验Na2sth是否氧化变质的实验操作是。

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3（夹持及加热仪器略），总反应为

2Na2s+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2c0；溶液e.NaOH溶液

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?-为例）：①一

反应分步进行：

Na2coa+SO2—Na2SOs+C02

i.导管口有气泡冒出，②

打开关闭调节K|；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3SI

ii・pH计读数逐渐③一

Na2sO3+S-Na2s2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤_

so?,操作是④一

（3）Na2s有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2。3溶液中通入少量C1某同学预测S2。；-转变为SOj，设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，o

27、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合腓（N2HHUO）为原料制备碘化

钠。已如：水合胱具有还原性。回答下列问题:

氧乳壮的溶液

D

（1）水合脱的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCI+Na2COj

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CIO•与CKh•的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一。

②制备水合骈时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为___________________

（2）碘化钠的制备：采用水合腐还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示；

NaO［溶液水合肮,出・小。

确一|合鲁|----）还Z|一-结晶卜-碘化钠囿体

I

N：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO”该过程的离子方程式为_。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s203+GNa2sQj+ZNal）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.Q0mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

28、（14分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一种路线如下:

已知：i・A分子中苯环上一溟代物只有2种;

Oil

ii.Ri-CHO+Rz-CH2-CHO^RJ-CIKII-CIIO

&2

CD写出反应类型：反应①_______：反应⑤______.

（2）写出结构简式：A；C.

（3）在反应②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOHmol.

（4）写出反应方程式：反应⑦________.

（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体

i.1mol该物质与1molNa2cO3反应，生成ImolCCh气体

ii.含有4种化学环境不同的氢原子

（6）写出实验室用Y制备苯乙酮的合成路线（不超过四步）

（合成路线常用的表示方式为：A・B…:•目标产物）

黑反应邺荥件反黑应荥邺件

29、（10分）CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量NazCh固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充

分反应后，固体质量增加go

⑵已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）AH=-566.0k.I/mol,键能Eo-o=499.0kJ/moL则反应:CO（g）+O2（g）0^C02（g）+0（g）

的△H=kJ/molo

⑶在某密闭容器中发生反应:2CO2（g）02co（g）+（h（g）,ImolCCh在不同温度下的平衡分解量如图所示。

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