2025年粤人版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的办法，可以减少二氧化碳的排放，关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）A.CO2分子间有间隔B.CO2气体较易液化C.CO2是导致酸雨的主要气体D.大气中CO2增加会造成温室效应2、元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为A.XYB.X2YC.XY2D.X3Y3、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用rm{NaOH}溶液来吸收尾气，其反应原理是rm{Cl_{2}+2NaOH隆煤X+NaClO+H_{2}O}则rm{X}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{NaCl}B.rm{H_{2}}C.rm{HCl}D.rm{HClO}4、化学式一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验认为的保证rm{.}下列做法中，不合理的是rm{(}rm{)}A.测定空气中氧气的含量时，可以使用白磷B.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D.给烧杯中的液体加热时应使用石棉网5、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.医用生理盐水C.牛奶D.导线的铜芯评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（2016春•盐津县校级月考）如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图．请你根据图示回答问题：

（1）t1℃时，a物质的溶解度____b物质的溶解度（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是____物质．

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态．图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是____，饱和状态的是____．7、“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2．NaOH．Na2CO3溶液；充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：

①溶解．过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是____．

②加入Na2CO3溶液的目的是____．

③以上方案还需完善，补充的实验____，理由是____．8、根据下列装置图填写有关空格．

（1）如果实验室用高锰酸钾制取氧气时选用A作发生装置，你认为A装置中还缺少____，发生反应的化学方程式是____．

（2）如果实验室用上述装置制取二氧化碳气体，则可选用的实验装置组合是____（填字母）．

（3）如果实验室用B装置作为制取氢气时的发生装置，你认为B装置的优点是____．

（4）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应．实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（MnO2为粉状固体）．则制取氯气应该选取的发生装置是____，可用H装置来收集氯气，其中氢氧化钠溶液的作用是____．9、溶液的酸碱性测定：蓝色石蕊试纸在____性溶液中显示红色．红色石蕊试纸在____性溶液中显示蓝色．

。物质

指示剂酸性碱性中性紫色____试液无色____试液10、现有几种物质①糖类②液氮③二氧化硫④活性炭请用上述物质填空（填序号）．

（1）用作制冷剂的是____．（2）用于除去水中异味的是____．

（3）能形成酸雨的是____．（4）给人体提供能量的是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．12、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．13、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）14、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．15、原子是不能再分的最小微粒____．16、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．17、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）评卷人得分四、推断题(共3题，共9分)18、现有一瓶混合溶液；其中含有盐酸；硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．某兴趣小组的同学对它进行了探究（已知：硫酸钠溶液呈中性）．

（1）测溶液的PH：取一张pH试纸，放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取样品，滴在PH试纸上，与标准比色卡比较，读数为PH=2，由此可知：此溶液呈____性，一定含有____，可能含有____．

（2）若要进一步确定“可能”含有的物质是否存在，可采取以下方法：①取少量溶液于试管中，再滴加____溶液，看是否产生白色沉淀；②取少量溶液于洁净的试管中，再将溶液____，看是否有白色固体析出．19、A～H是初中化学常见的物质；A和C的组成元素相同；B为单质；D为常见的碱，俗称熟石灰；E为一种常见的建筑材料．它们的相互转化关系如图所示（反应条件；部分生成物已略去）．

（1）写出下列物质的化学式为：A____；B____；F____；

（2）请写出第③步的化学方程式：____；

（3）反应⑤在实际中的意义是____．20、（2012秋•大足县校级月考）已知A；E、F是单质；B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解成B和C，它们之间的转化关系如图所示．

（1）则A、E的化学式为A____，E____．

（2）请你写出下变化的化学方程式：A+F→C____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；任何物质的分子之间都有间隔；

B；二氧化碳较易液化；

C；二氧化硫是导致酸雨的气体；

D、二氧化碳是温室效应的主要气体．【解析】【解答】解：A；任何物质的分子之间都有间隔；故A说法正确；

B；二氧化碳较易液化；故B说法正确；

C；二氧化硫是导致酸雨的气体；而不是二氧化碳，故C说法错误；

D；二氧化碳是温室效应的主要气体；故D说法正确．

故选C．2、B【分析】【解析】试题分析：元素X的原子最外层上有1个电子，形成化合物时易失去电子，显+1价，而元素Y的原子最外层上有6个电子，在形成化合物时易得到2个电子达到稳定结构，所以显-2价，当X、Y形成化合物时，根据化合价的原则，其化学式应为X2Y，故应选B.考点：原子最外层电子数与其化合价的关系；利用化合价来确定化学式.【解析】【答案】B3、A【分析】解：反应rm{Cl_{2}+2NaOH隆煤X+NaClO+H_{2}O}中；

反应前rm{Cl}rm{Na}rm{O}rm{H}元素的原子个数分别为rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}

而反应后的rm{NaClO}rm{H_{2}O}两物质中含rm{Cl}rm{Na}rm{O}rm{H}且原子个数分别为rm{1}rm{1}rm{2}rm{2}

对比前后原子，会发现反应后少了rm{1}个rm{Na}原子和rm{1}个rm{Cl}原子；

所以物质rm{X}的微粒就应该由rm{1}个rm{Na}原子和rm{1}个rm{Cl}原子所构成．

故选：rm{A}．

在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．

化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{(}反应物rm{)}的原子，重新组合而生成其他物质的过程．【解析】rm{A}4、C【分析】解：

A；白磷燃烧生成五氧化二磷固体；使用白磷测定空气中氧气的含量，故正确；

B；做铁丝在氧气中燃烧实验时；预先在集气瓶中加少量水，以防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂，故正确；

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸；故错误；

D；给烧杯中的液体加热时为防止烧杯破裂；应使用石棉网，故正确；

故选C．

A；根据使用白磷测定空气中氧气的含量分析；

B；根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项；进行分析判断；

C；根据稀释浓硫酸的方法分析；

D；根据给烧杯中的液体加热时的注意事项分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A不符合题意；

B；医用生理盐水是0.9%的食盐水溶液；是一种混合物．故B不符合题意；

C；牛奶的主要成分是水、蛋白质等；属于混合物．故C不符合题意；

D；导线的铜芯是由一种物质组成的物质；属于纯净物．故D符合题意．

故选：D．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）由图象可知t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度；

（2）从t2℃到t1℃时a、b两种物质的溶解度变化程度不一样，a变化的更明显一些，所以将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃；析出晶体最多的是a；

（3）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示此时溶液为不饱和溶液；曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液；此时溶液最不稳定．

故答案为：（1）＜；

（2）a；

（3）B，A．7、略

【分析】【分析】①根据溶解；过滤和蒸发操作中所用的仪器来考虑；

②根据会与碳酸根离子生成沉淀的有哪些物质进行分析；

③经上述方案处理后的溶液呈碱性，加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．【解析】【解答】解：①在溶解；过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；在蒸发操作中的作用是：用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

②碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质和过量的BaCl2；

③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质；呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠；碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7．

故答案为：①用玻璃棒不断搅拌；防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2；

③还应加入适量的盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3．8、略

【分析】【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项；反应原理分析解答；

（2）根据实验室制取气体的一般思路：选择发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件；收集装置时要考虑气体的密度和溶解性进行回答；

（3）根据B装置的特点分析解答；

（4）根据反应物的状态和反应条件选择制取氯气的发生装置，氯气有毒，所以要进行尾气处理，并依据氯气可与氢氧化钠溶液反应分析解答．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应；属于固液常温型，故选发生装置B或C；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；

（3）B装置作为制取氢气时的发生装置；打开弹簧夹，固体和液体混合，生成氢气，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，反应停止，故该装置具有随开随停的优点；

（4）实验室制取氯气是用加热二氧化锰和浓盐酸的方法；即反应物为固体和液体，反应的条件为加热，所以应选D装置，由于氯气有毒，并能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；

故答案为：（1）一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）BG或CG；

（3）能使反应随时发生和停止；

（4）D；吸收氯气，防止污染空气．9、略

【分析】【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．【解析】【解答】解：蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色．红色石蕊试纸在碱性溶液中显示蓝色．故填：酸；碱．

石蕊和酚酞与酸碱性溶液相互作用时的显色情况如表中所示．

。酸性碱性中性石蕊变红色变蓝色紫色酚酞无色变红色无色10、略

【分析】

（1）液氮在汽化时吸热；用作制冷剂．故填：②．

（2）活性炭具有吸附性；用于除去水中异味．故填：④．

（3）二氧化硫能形成酸雨．故填：③．

（4）糖类给人体提供能量．故填：①．

【解析】【答案】糖类给人体提供能量；液氮在汽化时吸热；用作制冷剂；二氧化硫能形成酸雨；活性炭具有吸附性．

三、判断题(共7题，共14分)11、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×12、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．13、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×17、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×四、推断题(共3题，共9分)18、略

【分析】【分析】根据盐酸显酸性，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠会发生反应，盐酸和硫酸钠不会反应，在实验室检验硫酸根离子常用氯化钡或硝酸钡进行检验，盐酸的溶质是氯化氢气体，加热时易挥发等知识进行分析，然后根据题中的现象，推导混合物的成分，最后进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）用pH试纸测定pH值时；读数为pH=2，说明溶液显酸性，混合物中一定含有盐酸，盐酸和氢氧化钠会发生中和反应，不能共存，盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠；水和二氧化碳，也不能共存，所以混合物中一定不含氢氧化钠和碳酸钠，混合物中是否含有硫酸钠，不会影响实验现象，则混合物中可能含有硫酸钠，所以此溶液呈酸性，一定含有盐酸，可能含有硫酸钠；

（2）所有的钠盐都是溶于水的；在实验室检验硫酸根离子时常有氯化钡或硝酸钡检验，所以检验是否存在硫酸钠需要加入氯化钡，看是否会生成白色沉淀；

盐酸的溶质是氯化氢气体；加热后会加速挥发，硫酸钠的溶质是固体，蒸发溶剂时，会析出白色固体，所以也可以采用蒸发的方法检验．

故答案为：（1）酸；盐酸，硫酸钠；

（2）氯化钡，蒸发．19、略

【分析】【分析】（1）根据A和C的组成元素相