2025年统编版2024高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（）A.3-甲基-1，3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.2-乙基丁烷D.邻羟基苯甲酸2、下列说法正确的有几项（）

①pH≤5.6的降水称酸雨。

②NO2是HNO3的酸酐。

③硅酸凝胶即为硅胶。

④干燥的氯气也有漂白性。

⑤常温下可以用铁桶盛装浓硝酸。

⑥Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性．A.1B.2C.3D.43、相对分子质量为100的烷烃分子结构中有四个甲基，该烷烃的结构有（）A.3种B.4种C.5种4、人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是（）A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-5、下列化学用语表示正确的是（）A.Mg2+的结构示意图：B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6C.H2O2的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42-6、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是rm{(}rm{)}A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：rm{2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}篓TI_{2}+2H_{2}O}B.在燃煤中加入适量石灰石，可减少rm{SO_{2}}的排放：rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}篓T2CaSO_{3}+2CO_{2}}C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的rm{PbS}慢慢转变为铜蓝rm{(CuS)}rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+PbS篓TCuS+PbSO_{4}}D.在盐碱地rm{(}含较多rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3})}上通过施加适量rm{CaSO_{4}}可降低土壤的碱性：rm{CaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+Na_{2}SO_{4}}7、下列说法正确的是（）A.该有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷B.等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞bC.该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D.1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH12mol8、C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相等的是（）A.2个-CH3，能生成6种一氯代物B.3个-CH3，能生成4种一氯代物C.2个-CH3，能生成5种一氯代物D.4个-CH3，能生成4种一氯代物9、氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是（）A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)10、下列做法不能体现低碳生活或不符合“绿色化学”思想的是（）A.尽量购买本地的、当季的食物B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应11、下列说法正确的是（）A.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C.反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D.对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小12、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{4.0g}重水rm{(D_{2}O)}中所含质子数为rm{2N_{A}}B.rm{4.48LN_{2}}与rm{CO}的混合物中所含分子数为rm{0.2N}的混合物中所含分子数为rm{CO}rm{0.2N}rm{{,!}_{A}}C.白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为rm{6.2g}rm{0.2N_{A}}D.rm{12.5mL16mol隆陇L^{-1}}浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为rm{0.2N}rm{0.2N}13、常温下用石墨电极，电解rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}Cu(NO_{3})_{2}}和rm{0.1mol?L^{-1}AgNO_{3}}组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为rm{1.12L}时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.阴极增重rm{1.72g}B.所得溶液rm{pH<1}C.阴极增重rm{0.64g}D.所得溶液rm{pH>1}14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1C.NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：＞15、下列化学方程式正确的是()A.铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑B.食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3D.硝酸铵与烧碱不可共存是因为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3•H2O16、设rm{N_{A}}阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{10g}的rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}含有的质子数与中子数均为rm{5N_{A}}B.rm{32g}硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为rm{6N_{A}}C.rm{26gC_{2}H_{2}}与rm{C_{6}H_{6}}混合气体中含rm{C-H}键的数目为rm{2N_{A}}D.rm{120gNaHSO_{4}}和rm{KHSO_{3}}的固体混合物中含有的阳离子数为rm{N_{A}}17、常温下，向rm{20mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中滴加rm{0.1mol?L^{-1}}rm{Ba(OH)_{2}}溶液，溶液rm{pH}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液体积的关系曲线如图所示rm{.}已知rm{NH_{3}?H_{2}0}的电离常数rm{K_{b}(NH_{3}?H_{2}0)=1.75隆脕10^{-5}.}下列有关分析正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a}点时溶液的rm{pH=7}B.rm{c}点时的溶质是rm{(NH_{3}?H_{2}O)}C.rm{b}点时溶液中rm{c(NH_{4}^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)}D.rm{a隆芦c}段参与反应的离子有rm{H^{+}}rm{OH^{-}}rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}18、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲rm{xrightarrow{{露隆}}}乙rm{underset{{录脳}}{overset{{露隆}}{{rightleftharpoons}}}}丙rm{.}下列有关物质的推断错误的是rm{(}rm{)}A.若甲为rm{C}则丁一定是rm{O_{2}}B.若甲为rm{SO_{2}}则丁可能是氨水C.若甲为rm{Fe}则丁可能是盐酸D.若甲为rm{NaOH}溶液，则丁可能是rm{CO_{2}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、（2014秋•铜川校级期末）铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：

（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：____

（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2

①放电时电极反应式为：负极____；正极____．

②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式____．20、在一定条件下的可逆反应；向容器中加入反应物．请回答：

（1）反应刚开始时：反应物浓度____（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率____．生成物浓度____，逆反应速率____．

（2）反应进行中时：反应物浓度____（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率____．生成物浓度____，逆反应速率____．

（3）反应达到平衡后：反应物浓度____（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度____．此时正反应速率与逆反应速率____（填“相等”或“不相等）．21、A-G是常见的几种有机物；A；甲烷B、乙醛C、乙烯D、乙炔E、苯F、乙醇．回答下列问题：

（1）在催化剂存在下能与氢气发生加成反应的有（填对应字母）____

（2）能与酸性高锰酸钾发生反应的有（填对应字母）____

（3）写出实验室制取C的化学方程式：____

（4）写出E与溴发生取代反应的化学方程式：____．22、科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa；反应时间3h）：

。T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：____．

（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算

①该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．23、电解尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：

电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳两极均为惰性电极。rm{(1)A}极为__________，电极反应式为_________________________________________。rm{(2)B}极为__________，电极反应式为_________________________________________。24、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体；该气体极易溶于水．

（1）B原子核外电子排布式为____．

（2）A与E化合时原子间以____键相结合，D与C化合时原子间以____键相结合．

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：____．

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取____杂化成键，其立体结构为____，属于____（填“极性”或“非极性”）分子．

（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：____．

（6）五种元素中电负性最大的是____（填元素名称）．25、（12分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有键的物质的量为。（3）基态D原子的外围电子排布式为。DO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体。（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示其化学式是。26、燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池．氢气；烃、肼、甲醇等液体或气体；均可以作燃料电池的燃料．请回答下列问题：

（Ⅰ）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池．写出其正极电极反应式____

（Ⅱ）以上述电池为电源；石墨为电极电解1L0.1mol/L的氯化钾溶液．回答下列问题：

（1）写出电解总反应的离子方程式____

（2）室温时；电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．

①计算消耗标准状况下甲烷____mL；

②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在____区间（填“AB”；“BC”或“CD”）；

③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是____

A．c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

B．c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（K+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）

评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)27、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L____（判断对错）评卷人得分五、书写(共4题，共32分)28、完成下列离子方程式。

（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应．

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应．

（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间．

（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡．

（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应．29、（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：____．

（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为：____．

（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是____．工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），反应的离子方程为：____．

（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：____．30、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

（1）过氧化钠与水反应：____；____；

（2）漂白液的制取：____；____；

（3）硅酸的制取：____；____；

（4）氯气溶于水：____；____．31、CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后；取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示：

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：____．评卷人得分六、简答题(共4题，共12分)32、海水中含有许多化学物质；不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．

rm{(1)}海水中含有大量rm{NaCl}盐田法仍是目前海水制盐的主要方法rm{.}盐田分为贮水池、______和结晶池，建盐田必须在______处建立rm{(}填字母rm{)}．

A.离江河入海口比较近的地方。

B.气候干燥；多风、少雨。

C.潮汐落差大且有平坦空旷的海滩。

rm{(2)}从海水中提取试剂级rm{NaCl}及回收金属rm{Mg}的工业流程如下：

rm{1}实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为______rm{(}填字母rm{)}．

rm{垄脷}某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：rm{[}粗盐溶解rm{]xrightarrow[A]{BaCl_{2}{脠脺脪潞}}}rm{xrightarrow[B]{NaOH{脠脺脪潞}}}rm{xrightarrow[C]{Na_{2}CO_{3}{脠脺脪潞}}[}过滤rm{]xrightarrow[D]{{脩脦脣谩}}[NaCl}溶液rm{]

xrightarrow[A]{BaCl_{2}{脠脺脪潞}}}

在步骤rm{

xrightarrow[B]{NaOH{脠脺脪潞}}}中加入rm{

xrightarrow[C]{Na_{2}CO_{3}{脠脺脪潞}}[}溶液的作用是______，步骤rm{]

xrightarrow[D]{{脩脦脣谩}}[NaCl}加入rm{]}的作用是______，若向粗盐溶液中加入rm{A}浓溶液，则有难溶的rm{BaCl_{2}}生成，同时有气体逸出rm{C}该反应的离子方程式为______．

rm{Na_{2}CO_{3}}步骤Ⅲ是在______气氛中蒸干得到纯净的rm{Na_{2}CO_{3}}固体，工业上通过电解获得rm{Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的化学方程式为______．

rm{.}电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术；其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______．

rm{垄脹}工业上通常以rm{MgCl_{2}}rm{Mg}和rm{(3)}为原料制取纯碱，其方法是向饱和rm{(4)}溶液中先通入______，然后再通入另一种气体，写出制取rm{NaCl}的化学方程式：

______．rm{CO_{2}}33、氟喹诺酮是人工合成的抗菌药；其中间体G的合成路线如下：

（1）G中的含氧官能团为______和______（填名称）。

（2）由C→D的反应类型是______。

（3）化合物X（分子式为C3H7N）的结构简式为______。

（4）B和乙醇反应的产物为H（C8H6FCl2NO2）；写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：______。

Ⅰ．是一种α-氨基酸；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；且分子中含有一个苯环。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH（COOC2H5）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。34、（1）下面不是污水处理方法的是______（填字母）A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法：①添加合适的消毒剂、②______；

（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．可选试剂：①Ca（OH）2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水．实验方案：（填写下表）

。实验步骤向硬水中加入______（填序数），直到不再产生沉淀为止．继续向溶液中加入______（填序数），直到不再产生沉淀为止．将上述混合物______（填操作）（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法；电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术；其原理如图所示．

a接电源的______极，Ⅰ口排出的是______（填“淡水”或“海水”）；

（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为______m3．35、rm{t隆忙}时，已知rm{0.1mol?L^{-1}HCl}溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-11}mol?L^{-1}}现将rm{0.2mol?L^{-1}}的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的rm{pH=}______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；烯烃命名时；选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；

B；烷烃命名时；要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；

C；烷烃命名时；要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；

D、苯的衍生物命名时，根据两个侧链的位置来分析．【解析】【解答】解：A；烯烃命名时；选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，在1号和2号碳原子间、3号和4号碳原子间各有一条碳碳双键，故名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；

B；烷烃命名时；要选择最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为正丁烷，故B错误；

C；烷烃命名时；要选择最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在3号碳原子上有一个甲基，故3-甲基戊烷，故C错误；

D；此有机物为苯的衍生物；相当于用-OH取代了苯甲酸中羧基的邻位碳上的一个H原子，故为邻羟基苯甲酸，故D正确．

故选D．2、A【分析】【分析】①酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；而正常雨水的pH约为5.6，以此来解答；

②酸酐和对应的酸化合价要一样；

③硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体；具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂；

④氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用；

⑤常温下铁在浓硝酸中发生钝化；

⑥氯气和二氧化硫具有漂白性，氯气利用的是次氯酸的强氧化性，二氧化硫利用的是结合有色物质形成不稳定的无色物质．【解析】【解答】解：①酸雨中因溶解二氧化硫；使酸性增强，导致雨水的pH＜5.6，正常雨水的pH约为5.6，故①错误；

②酸酐和对应的酸化合价要一样，N2O5是HNO3的酸酐，NO2中氮元素化合价为+4价不是酸酐；故②错误；

③硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体；不是硅酸，故③错误；

④氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用；干燥的氯气无漂白性，故④错误；

⑤常温下铁在浓硝酸中发生钝化；表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁桶盛装浓硝酸，故⑤正确；

⑥Cl2、SO2均能使品红溶液褪色；氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，把有色物质氧化为无色物质，二氧化硫是结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，未发生氧化还原反应，故⑥错误；

故选A．3、B【分析】【分析】先根据相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==84，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，该分子结构中有四个甲基，说明取代基有2个，可能是2个甲基或1个甲基和1个乙基，然后根据位置不同确定同分异构体．【解析】【解答】解：相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==84，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，该分子结构中有四个甲基，若取代基为2个甲基，说明主链有5个碳原子，有4种结构：

取代基为1个甲基和1个乙基，说明主链有4个碳原子，乙基至少在3号位上，无此结构，故同分异构体的数目四4种，故选B．4、B【分析】【分析】能够调节血液酸碱性的物质应该是弱酸的酸式酸根离子，结合题中对应离子的性质解答该题．【解析】【解答】解：人体血液pH保持在7.35～7.45，人体的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3-；从该平衡可以看到人体的酸碱由碳酸和碳酸氢根调节，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度．

故选B．5、A【分析】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：故A正确；

B、C6H12O6是分子式；而不是结构简式，故B错误；

C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：故C错误；

D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；故D错误．

故选A．

A、Mg2+的质子数为12；电子数为10；

B、C6H12O6是分子式；

C、H2O2是共价化合物；

D；硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．

本题考查了离子结构示意图、结构简式和电子式的书写，难度不大，注意分子式和结构简式的区别．【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.}向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，离子方程式：rm{2I^{-}+2H^{+}+H_{2}O_{2}篓TI_{2}+2H_{2}O}故A正确；

B.在燃煤中加入适量石灰石，可减少rm{SO_{2}}的排放，离子方程式：rm{2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}篓T2CaSO_{4}+2CO_{2}}故B错误；

C.硫酸铜与硫化铅反应生成硫化铜和硫酸铅，离子方程式：rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+PbS篓TCuS+PbSO_{4}}故C正确；

D.在盐碱地rm{(}含较多rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3})}上通过施加适量rm{CaSO_{4}}可降低土壤的碱性，离子方程式：rm{CaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+Na_{2}SO_{4}}故D正确；

故选：rm{B}

A.过氧化氢有强的氧化性；能够氧化碘离子生成单质碘；

B.氧气能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；

C.硫酸铜与硫化铅反应生成硫化铜和硫酸铅；

D.碳酸钙溶解性小于硫酸钙；所以亚硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大。【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】A．有机物主链含有7个C原子；有2个侧链，分别为甲基和乙基；

B．烷烃的含碳量小于烯烃；

C．含有羟基和醛基；羟基可发生取代；消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应；

D．能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等．【解析】【解答】解：A．有机物主链含有7个C原子；有2个侧链，分别为甲基和乙基，主链从左端编号，名称为3-甲基-5-乙基庚烷，故A错误；

B．烷烃的含碳量小于烯烃；则等质量时烯烃生成的二氧化碳质量偏大，故B错误；

C．含有羟基和醛基；羟基可发生取代；消去反应，醛基可发生加成、氧化和还原反应，故C正确；

D．有机物含有2个酯基、2个Br原子，1个酚羟基和一个肽键，与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基、Br原子，且可水解生成酚羟基、HBr和碳酸等，则1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应；最多可消耗NaOH9mol，故D错误．

故选C．8、B【分析】【分析】C6H14属于烷烃，根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，利用等效氢判断其一氯代物的数目．【解析】【解答】解：A、含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3；有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误；

B、含3个甲基，有和两种结构；前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B正确；

C、含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3；有3种H原子，则有3种一氯代物，故C错误；

D、选项，含4个甲基，则有和两种结构；前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误；

故选B．9、B【分析】【解析】试题分析：氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，这说明该物质形成的晶体应该是原子晶体。A中硝酸钠是离子晶体，C和D中形成的都是分子晶体，B中形成的都是原子晶体，所以正确的答案选B。考点：考查晶体类型及微粒间作用力的判断【解析】【答案】B二、双选题(共9题，共18分)10、C|D【分析】解：A．尽量购买本地的；当季的食物；有利于减少运输、储存费用，符合低碳生活思想，故A不选；

B．过氧化氢做还原剂；还原产物为水，不会引入杂质，符合“绿色化学”思想，故B不选；

C．溴水易挥发；溴蒸气有毒；故不符合绿色化学理念，故C选；

D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应；可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D选；

故选：CD．

A．本地食物能减少运输消耗；当季食物能减少贮存的能量消耗；

B．过氧化氢做还原剂；还原产物为水；

C．溴水易挥发；溴蒸气有毒；

D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应；可以控制反应速率．

本考点考查了绿色化学，理解绿色化学的概念、熟悉相关物质的性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】CD11、B|D【分析】解：A；醋酸为弱酸；难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故A错误；

B、加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH-）减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中c（OH-）减小，c（H+）增大；故B正确；

C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行；△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；

D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小，故升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大；但其Ksp减小，故D正确；

故选BD．

A；醋酸为弱酸；难以配制pH=1的溶液；

B；加水稀释促进一水合氨电离；加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；

C；依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0；结合反应特征分析；

D、温度升高Ca（OH）2的溶解度变小．

本题考查了反应自发进行的判断依据、水的电离平衡影响因素分析应用等，掌握基础是关键，D选项氢氧化钙随温度升高溶解度减小，题目较简单．【解析】【答案】BD12、AC【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和气体摩尔体积使用条件和对象等。【解答】A.一个rm{D_{2}O}中有rm{10}个质子，rm{4.0g}重水的物质的量为rm{0.2mol}因此rm{4.0g}重水中所含质子数为rm{2N_{A}}故A正确；B.未指明气体所处状态，故无法计算分子数，故B错误；C.无论白磷与红磷的比例如何，rm{6.2g}白磷和红磷中含有rm{6.2g}磷原子，含有磷原子的物质的量为rm{0.2mol}所含磷原子数为rm{0.2N_{A}}故C正确；D.rm{12.5mL16mol/L}浓硫酸含有溶质硫酸的物质的量为rm{0.2mol}若rm{0.2mol}硫酸完全反应生成rm{0.1mol}二氧化硫，转移rm{0.2mol}电子；由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于rm{0.1mol}转移的电子数小于rm{0.2N_{A}}故D错误。故选AC。【解析】rm{AC}13、rAB【分析】解：rm{100ml0.1mol/L}的硝酸铜和rm{0.1mol/L}的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各rm{0.01mol}用石墨作电极电解混合液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为rm{1.12L}时：

rm{1}当阴极上生成的气体体积为rm{1.12L}即rm{0.05mol}说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电生成氢气rm{0.05mol}

阴极：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

转移电子数：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{0.010.010.01}rm{0.010.020.01}rm{0.1}rm{0.10.05}

共转移电子数rm{0.01+0.02+0.1=0.13(mol)}阴极增重rm{0.01隆脕108+0.01隆脕64=1.72g}故A正确，C错误；

阳极为氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式阳极：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{0.13}rm{0.13}rm{dfrac{0.13}{4}}

则反应后溶液中的氢离子浓度为rm{dfrac{0.13-0.1}{0.1}mol/L=0.3mol/L}则所得溶液rm{dfrac

{0.13-0.1}{0.1}mol/L=0.3mol/L}故B正确，D错误．

故选AB．

用石墨作电极，电解rm{pH<1}的硝酸铜和rm{100ml0.1mol/L}的硝酸银组成的混合溶液；阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子；铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒讨论产生气体在阴极和阳极分别进行计算．

本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等．rm{0.1mol/L}【解析】rm{AB}14、B|D【分析】解：A．亚铁离子会水解生成氢氧化亚铁，所以亚铁离子浓度会减小，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）＜0.3mol•L-1；故A错误；

B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），所以溶液中存在c（SO32-）-c（H2SO3）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol•L-1；故B正确．

C．由物料守恒可知，c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），所以c（SO42-）＞c（NH4+）；故C错误；

D．CO32-的水解程度大于HCO3-，则等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：＞1，＜1，所以＞故D正确．

故选BD．

A．亚铁离子会水解生成氢氧化亚铁；

B．根据溶液中的电荷守恒和物料守恒分析．

C．根据物料守恒可知，c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；

D．CO32-的水解程度大于HCO3-．

本题考查了盐的水解、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒，侧重于考查学生的分析能力．【解析】【答案】BD15、C|D【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故A错误；

B；食盐溶于硝酸钾溶液；不能发生反应，故B错误；

C、正常雨水的pH≈5.6，小于7，说明正常雨水显弱酸性；正常雨水显弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；故C正确。

D、硝酸铵与烧碱不可共存是因为发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3•H2O；加热反应生成氨气，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】CD16、rAB【分析】解：rm{A.10g}的rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}物质的量rm{=dfrac{10g}{18g/mol}}含有的质子数rm{=dfrac{10g}{18g/mol}隆脕10隆脕N_{A}}中子数rm{=dfrac{10g}{18g/mol}隆脕8隆脕N_{A}}含有的质子数与中子数不同，故A错误；

B.rm{=dfrac

{10g}{18g/mol}隆脕10隆脕N_{A}}硫物质的量rm{=dfrac{32g}{32g/mol}=1mol}在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，电子转移总数rm{=dfrac

{10g}{18g/mol}隆脕8隆脕N_{A}}故B错误；

C.rm{32g}与rm{=dfrac

{32g}{32g/mol}=1mol}混合气体最简式rm{2N_{A}}rm{C_{2}H_{2}}物质的量rm{=dfrac{26g}{13g/mol}=2mol}含rm{C_{6}H_{6}}键的数目为rm{CH}故C正确；

D.rm{26gCH}和rm{=dfrac

{26g}{13g/mol}=2mol}的固体物质的量rm{=dfrac{120g}{120g/mol}=1mol}混合物中含有的阳离子数为rm{C-H}故D正确；

故选：rm{2N_{A}}

A.计算物质的量rm{120gNaHSO_{4}}rm{KHSO_{3}}分子中含rm{=dfrac

{120g}{120g/mol}=1mol}个质子，质量数rm{N_{A}}质子数rm{AB}中子数；

B.计算物质的量rm{n=dfrac{m}{M}}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；

C.rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}与rm{10}混合气体最简式rm{=}计算rm{+}物质的量rm{n=dfrac{m}{M}}得到其中rm{26gC_{2}H_{2}}键数；

D.rm{C_{6}H_{6}}和rm{CH}的摩尔质量都为rm{26gCH}rm{n=dfrac{m}{M}}和rm{C-H}的构成为一个阳离子一个阴离子；据此计算物质的量得到。

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，题目难度不大。rm{120gNaHSO_{4}}【解析】rm{AB}17、rBC【分析】解：rm{A.a}点时，rm{n(NH_{4}HSO_{4})=2n[Ba(OH)_{2}]}该点溶液中发生的反应为rm{2NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}O}该点溶液中溶质为rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液的rm{pH<7}故A错误；

B.rm{c}点时，rm{n(NH_{4}HSO_{4})=n[Ba(OH)_{2}]}该点溶液中发生的反应为rm{NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O}溶液中的溶质为rm{NH_{3}.H_{2}O}故B正确；

C.rm{b}点时，rm{3n(NH_{4}HSO_{4})=4n[Ba(OH)_{2}]}该点溶液中发生的反应为rm{4NH_{4}HSO_{4}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2NH_{3}.H_{2}O+(NH_{4})_{2}SO_{4}+4H_{2}O}溶液中溶质为rm{NH_{3}.H_{2}O}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}且二者的物质的量之比为rm{2}rm{1}因为一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，导致rm{b}点时溶液中rm{c(NH_{4}^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)}故C正确；

D.rm{b}点发生的反应为rm{4NH_{4}HSO_{4}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2NH_{3}.H_{2}O+(NH_{4})_{2}SO_{4}+4H_{2}O}rm{c}点发生的反应为rm{NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O}所以rm{a隆芦c}段参与反应的离子还有rm{NH_{4}^{+}}故D错误；

故选BC．

A.rm{a}点时，rm{n(NH_{4}HSO_{4})=2n[Ba(OH)_{2}]}该点溶液中发生的反应为rm{2NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}O}该点溶液中溶质为rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}是强酸弱碱盐；

B.rm{c}点时，rm{n(NH_{4}HSO_{4})=n[Ba(OH)_{2}]}该点溶液中发生的反应为rm{NH_{4}HSO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+NH_{3}.H_{2}O+H_{2}O}溶液中的溶质为rm{NH_{3}.H_{2}O}

C.rm{b}点时，rm{3n(NH_{4}HSO_{4})=4n[Ba(OH)_{2}]}该点溶液中发生的反应为rm{4NH_{4}HSO_{4}+3Ba(OH)_{2}=3BaSO_{4}隆媒+2NH_{3}.H_{2}O+(NH_{4})_{2}SO_{4}+4H_{2}O}溶液中溶质为rm{NH_{3}.H_{2}O}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}且二者的物质的量之比为rm{2}rm{1}

D.根据rm{b}rm{c}点发生的反应确定反应的离子．

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确各点发生的反应及溶液中溶质成分是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，能正确书写各段反应方程式，题目难度中等．【解析】rm{BC}18、rAC【分析】解：rm{A}甲为rm{C}丁为rm{O_{2}}也可以为水，物质转化关系为rm{Cxrightarrow{O_{2}}COunderset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}也可以为rm{Cxrightarrow{H_{2}O}COunderset{C}{overset{H_{2}O}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}故A错误；

B、若甲为rm{Cxrightarrow{O_{2}}CO

underset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}则丁为氨水，物质转化关系为：rm{SO_{2}xrightarrow{{掳卤脣庐}}NH_{4}HSO_{3}underset{SO_{2}}{overset{{掳卤脣庐}}{{rightleftharpoons}}}(NH_{4})_{2}SO_{3}}故B正确；

C、若甲为rm{Cxrightarrow{H_{2}O}CO

underset{C}{overset{H_{2}O}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；

D、若甲为rm{SO_{2}}溶液，丁为rm{SO_{2}

xrightarrow{{掳卤脣庐}}NH_{4}HSO_{3}

underset{SO_{2}}{overset{{掳卤脣庐}}{{rightleftharpoons}}}(NH_{4})_{2}SO_{3}}物质转化关系，rm{NaOHxrightarrow{CO_{2}}Na_{2}CO_{3}underset{NaOH}{overset{CO_{2}}{{rightleftharpoons}}}NaHCO_{3}}故D正确；

故选AC．

A、甲为rm{Fe}丁为rm{NaOH}也可以为水，物质转化关系为rm{Cxrightarrow{O_{2}}COunderset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}也可以为rm{Cxrightarrow{H_{2}O}COunderset{C}{overset{H_{2}O}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}

B、若甲为rm{CO_{2}}则丁为氨水，物质转化关系为：rm{SO_{2}xrightarrow{{掳卤脣庐}}NH_{4}HSO_{3}underset{SO_{2}}{overset{{掳卤脣庐}}{{rightleftharpoons}}}(NH_{4})_{2}SO_{3}}

C、若甲为rm{NaOHxrightarrow{CO_{2}}Na_{2}CO_{3}

underset{NaOH}{overset{CO_{2}}{{rightleftharpoons}}}NaHCO_{3}}丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；

D、若甲为rm{C}溶液，丁为rm{O_{2}}物质转化关系，rm{NaOHxrightarrow{CO_{2}}Na_{2}CO_{3}underset{NaOH}{overset{CO_{2}}{{rightleftharpoons}}}NaHCO_{3}}．

本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．rm{Cxrightarrow{O_{2}}CO

underset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}【解析】rm{AC}三、填空题(共8题，共16分)19、O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O【分析】【分析】（1）潮湿的空气中；钢铁易发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；

（2）①原电池放电时；铁为负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；

②电解氢氧化钠溶液时，铁作阳极，阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子；【解析】【解答】解：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①放电时，铁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，镍元素的化合价由+4价变为+2价，所以NiO2作正极得电子发生还原反应，反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，故答案为：Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-；

②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；20、最大最大最小最小减少减少增大增大不变不变相等【分析】【分析】对于一个可逆反应，当反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，以此解答该题．【解析】【解答】解：浓度越大；反应速率越大，则：

（1）反应刚开始时：反应物浓度最大；正反应速率最大，生成物浓度最小，逆反应速率最小；

故答案为：最大；最大；最小；最小；

（2）反应进行中时：反应物浓度减小；正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大；

故答案为：减少；减少；增大；增大；

（3）反应达到平衡后：反应物浓度和生成物浓度都不再发生改变；此时正反应速率与逆反应速率相等；

故答案为：不变；不变；相等．21、B、C、D、EB、C、D、FCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC6H6+Br2C6H5Br+HBr【分析】【分析】（1）含不饱和键的物质可与氢气发生加成反应；如含碳碳双键；碳碳三键、-CHO、苯环的物质等；

（2）烯烃；炔烃、醛、醇等可被高锰酸钾氧化；

（3）实验室利用乙醇和浓硫酸制备乙烯；

（4）苯与溴发生取代反应生成溴苯和HCl．【解析】【解答】解：（1）含不饱和键的物质可与氢气发生加成反应；则B；C、D、E中物质可与氢气发生加成反应，故答案为：B、C、D、E；

（2）烯烃；炔烃、醛、醇等可被高锰酸钾氧化；则B、C、D、F中物质可被高锰酸钾氧化，故答案为：B、C、D、F；

（3）实验室利用乙醇和浓硫酸制备乙烯，该反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（4）苯与溴发生取代反应生成溴苯和HCl，该反应为C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr．22、升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系【分析】【分析】（1）平衡向正反应移动可增大氨气的产生量；升高温度；增大反应物浓度等可以增大反应速率；

（2）令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式用n表示出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．在根据NH3的物质的量分数；列方程计算n的值；

①根据转化率的定义计算该条件下N2的平衡转化率；

②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，平衡常数k=．相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系．【解析】【解答】解：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量；

故答案为：升高温度，增大反应物N2的浓度；不断移出生成物脱离反应体系；

（2）对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

开始（mol）：0.61.60

变化（mol）：n3n2n

平衡（mol）：0.6-n1.6-3n2n

所以=；解得n=0.4；

①由三段式解题法计算可知；平衡时参加反应的氮气的物质的量为0.4mol；

起始时；氮气的物质的量为0.6mol；

所以该条件下N2的平衡转化率为×100%=66.7%；

答：该条件下N2的平衡转化率：66.7%；

②由三段式解题法计算可知，平衡时，c（N2）==0.1mol/l；c（H2）==0.2mol/l；c（NH3）==0.4mol/l．

所以该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数k===0.005；

答：该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005．23、（1）阳极CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋CO32-＋6H2O

（2）阴极6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－【分析】【分析】根据生成氢气是水中的氢离子得电子发生还原反应判断rm{B}电极是电解池的阴极，然后进行分析rm{A}极和电极方程式的书写即可。【解答】rm{H_{2}}产生是因为rm{H_{2}O}电离的rm{H^{+}}在阴极上得电子，即rm{6H_{2}O+6e^{-}=3H_{2}隆眉+6OH^{-}}所以rm{B}极为阴极，rm{A}极为阳极，rm{A}电极反应式为rm{CO(NH_{2})_{2}-6e^{-}+8OH^{-}=N_{2}隆眉+CO}rm{3}rm{3}rm{2-}故答案为：rm{2-}阳极；rm{+6H_{2}O}rm{(1)}rm{CO(NH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{2}rm{2}rm{+8OH}rm{-}rm{-}rm{-6e}rm{-}rm{-}rm{=N}rm{2}rm{2}阴极；rm{隆眉+CO}rm{3}rm{3}rm{2-}rm{2-}rm{+6H}rm{2}rm{2}。rm{O}【解析】rm{(1)}阳极rm{CO(NH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{2}rm{2}rm{+8OH}rm{-}rm{-}rm{-6e}rm{-}rm{-}rm{=N}rm{2}rm{2}rm{隆眉+CO}rm{3}阴极rm{3}rm{2-}rm{2-}rm{+6H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{(2)}rm{6H}24、1s22s22p3共价离子Cl2+H2O═H++Cl-+HClOsp3三角锥形极性Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+氧【分析】【分析】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3；故A为H元素；

（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；

（2）H元素与Cl元素化合时形成HCl；原子间以共价键相结合，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合；

故答案为：共价；离子；

（3）A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O，E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A与B形成化合物是NH3，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化；为三角锥形，属于极性分子；

故答案为：sp3；三角锥形；极性；

（5）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；

故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；

（6）同周期自左而右元素的电负性增大；氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价，电负性氧元素大于氯元素，故五种元素中电负性最大的是氧元素；

故答案为：氧．25、略

【分析】试题分析：因为C是地壳中含量最多的元素，所以C是O元素；A原子外围电子排布为ns2np2，则A是第四主族元素，因为A的原子序数小于O元素，则A只能是C元素，所以B是N元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多，第四周期中未成对电子数最多的单质排布为3d54s1,所以D是Cr元素；E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满，则E的四层电子数分别是2、8、18、1，所以E是Cu元素。（1）C、N、O是同周期元素，随核电荷数的增加第一电离能逐渐增大，但N原子的2p是3个电子，为半充满的稳定状态，所以N的第一电离能大于O，所以第一电离能从小到大排列为C（2）(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，C原子应成4个共价键，N原子成3个共价键，达到8电子的稳定结构，根据其原子的最外层电子数，所以C与N原子之间以三键结合，C与C原子之间以单键结合，满足题意，所以(CN)2的结构式为N≡C－C≡N，三键中有2个是键，所以1mol该分子中含有键的物质的量为4mol；（3）Cr的外围电子的排布式为3d54s1,固态DO2Cl2的熔沸点较低，应属于分子晶体；（4）根据原子半径的大小，则Cu原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，所以Cu原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，而H原子位于晶胞的内部，共4个，所以Cu与H原子个数比为4:4=1:1，则该晶胞的化学式为CuH。考点：考查元素的推断，元素化合物的性质，分子结构的判断，化学键的判断，晶胞的计算【解析】【答案】（12分，每空2分）（1）C＜O＜N（2）N≡C－C≡N4mol（3）3d54s1分子（4）CuH26、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑280ABABC【分析】【解答】（I）甲烷燃料碱性电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

（II）（1）电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则电池反应式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

故答案为：；

（2）①根据图示，开始溶液的PH为13，所以氢氧化钾的浓度是0.1mol/L，物质的量是0.1mol，根据电解方程式：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；转移电子的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，转移0.1mol电子消耗标准状况下甲烷的物质的量为0.0125mol，体积为280mL，故答案为：280；

②25mL0.1mol/L的氢氧化钠和0.2mol/L醋酸恰好完全反应时；消耗醋酸的体积是12.5mL，即B点的体积值是12.5mL，此时生成的醋酸钠溶液显碱性，当溶液显中性时，则醋酸的量应该大于12.5mL，所以酸碱恰好完全反应的点处于AB之间，故答案为：AB；

③AB区间的溶液可以是加入醋酸的量很少时的点，也可以是醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的点，还可以是醋酸稍过量，溶液仍是碱性时的点，即c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）（醋酸量很少）或c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（恰好反应）或c（K+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）（溶液显中性的）；故选ABC．

【分析】（Ⅰ）甲烷碱性燃料电池中；负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水才氢氧根离子；

（Ⅱ）（1）电解时；阳极上氯离子放电；阴极上氢离子放电；

（2）①溶液的pH=13，则溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；根据氢氧根离子和转移电子之间的关系式计算；

②醋酸钾为强碱弱酸盐；其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；

③AB区间溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再根据溶液中的溶质及电荷守恒判断．四、判断题(共1题，共7分)27、×【分析】【分析】1mol任何气体的体积都约是22.4L，只针对于气体．【解析】【解答】解：标准状况下；气体的气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol气体的体积为22.4L，而非气体不是；

故答案为：×．五、书写(共4题，共32分)28、略

【分析】【分析】（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应；生成锰离子；二氧化碳、水；

（2）发生氧化还原反应；生成S；二氧化硫、水；

（3）溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质；遇淀粉溶液呈蓝色；

（4）橙红色的Cr2O72-在溶液中与黄色的CrO42-存在转化平衡；

（5）铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化钾．【解析】【解答】解：（1）发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

（3）硫酸加入碘化钾淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质，遇淀粉溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；

故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；

（4）在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在转化平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+；

故答案为：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+；

（5）氯化铁与硫氰化钾溶液能够发生反应生成硫氰化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．29、2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O氧气Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3KCl+3O2↑；反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，以此确定电子转移的方向可数目；

（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙；二氧化碳和水；

（3）氧化剂为氧气；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；

（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为故答案为：

（2）反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；

故答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；

（3）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁为负极，被氧化，氧化剂为氧气，铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，铁锈溶液稀硫酸之后发生Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O；

故答案为