2025年人教新起点选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选择性必修1化学下册月考试卷341考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A.1×10-7mol／LB.1×10-12mol／LC.1×10-2mol／LD.1×10-14mol／L2、“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类D.可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈3、下列溶液因水解而呈酸性的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液4、中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6；则下列说法中，正确的是()

A.放电时，电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极BB.充电时，电极A质量增加，电极B质量减少C.放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大D.充电时，阳极反应为K2MnFe(CN)6－2e－=2K++MnFe(CN)65、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。A.的溶液中，含硫粒子数之和为B.与NO反应生成时，转移电子数为C.通常状况下，0.2mol由与HF组成的混合物中电子数为D.11.2L(标准状况)完全溶于水后溶液中分子数为6、已知，常温下某浓度的稀溶液的则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（）A.B.C.D.7、下列叙述中；正确的是()

①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④8、下列说法中正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0C.若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变9、已知：改变某一反应条件(温度)，下列图像正确的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(1)A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为____，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_____。

②A中总反应离子方程式为___。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极是_____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____。

②电池工作一过程中正极pH_____，负极pH值___，一段时间后电解质溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。11、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①中a极要连接电源的____________(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是____________。

②SO32—放电的电极反应式为____________________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:____________。12、已知NO2和N2O4可以相互转化：现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中；反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变。

B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变。

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变。

D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变。

(2)反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是____________________________________(用文字表达)；

(3)若要准确测定NO2相对分子质量，应采取的有效措施是_________（填字母序号）

A．升高温度；降低压强B．降低温度，升高压强。

C．降低温度；降低压强D．升高温度，升高压强。

(4)根据图像，计算反应在该温度下的平衡常数K=________

(5)现用3.2gCu与足量的浓HNO3反应，制得1.68LN2O4和NO2的混合气体(体积以标况折算)，则含有NO2的物质的量为____，化学反应__________（填向逆方向进行、向正方向进行、已达平衡）(温度不变）。13、设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。

（1）写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：___________。

（2）若要将上述反应设计成原电池；电极反应式分别是：

①负极：___________

②正极：___________。

（3）画出装置图；指出电极材料和电解质溶液：

。①不含盐桥。

②含盐桥。

___________

___________

14、以废旧的电池正极材料(含等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备已知：都容易与形成配合物。

(1)浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

与反应的化学方程式为_______。

(2)除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。

①生成沉淀的离子方程式为_______。

②研究发现，铝元素去除率随溶液初始变化如图2所示。当溶液初始为范围时，铝元素去除率先上升后降低的可能原因是_______。

(3)沉淀：向除铝后溶液中加入一定量的溶液，生成沉淀。

①为确定加入的量，需先用标准溶液测定溶液中的反应的离子方程式如下：(未配平)。现滴定溶液中消耗溶液则溶液中为_______(写出计算过程)。

②欲使溶液中最小为_______(已知：室温下，)15、反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K；343K、338K条件下进行；起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。

已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正；逆反应的速率常数；x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：

(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。

(3)在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是________。16、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表；回答下列问题：

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）反应在前50s—250s内的用PCl5表示平均速率为___________

（2）该反应的平衡常数K=___________。

（3）体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________

（4）其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，达到新平衡时n(PCl3)_____0.4mol(填＞；＜，=)

（5）相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误18、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误19、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误20、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误21、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误22、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误23、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)24、用软锰矿(主要成分为MnO2，所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2；工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列问题：

(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)

(2)已知MnO2为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。

(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。

(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时；可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。25、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I.铍；铝元素处于周期表中的对角线位置；化学性质相似。

Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________(填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水。

d.加入适量的HCle.过滤f洗涤。

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________(任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。26、工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6；还含有FeO；MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下。

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：。氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Mg(OH)29.611.0

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示；试回答下列问题：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过___________来提高浸取率。

(2)反应I中应调节pH范围为___________，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

(3)加入H2O2的目的___________，写出对应的离子方程式___________，若用HNO3替代H2O2的不足之处是___________

(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________。

(5)洗涤Li2CO3沉淀要使用___________(选填“热水”或“冷水”)，理由是___________。

(6)磷酸亚铁锂电池是锂电池的一种，在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___________。

(7)工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备LiFePO4，该反应的化学方程式为___________评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

25℃时，pH=12的NaOH溶液中，[OH－]=0.01mol/L，Kw＝[H＋][OH－]=1×10－14mol2·L－2，则[H＋]=NaOH溶液中H＋全部来自水的电离，即水电离出的[H+]=[OH－]=

故选B。

【点睛】

任何水溶液（酸性、碱性或中性）中，水电离出的[H＋]与水电离的[OH－]都相同。2、D【分析】【详解】

A．锡；铅的金属性比铜强；在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；

B．青铜为铜；锡、铅的合金；合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，B正确；

C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或二者都属于盐类，C正确；

D．FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈；D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，在水溶液中电离，即CH3COOHCH3COO-+H+，电离出而使溶液呈酸性；但不是盐类水解的原因，故A不符合题意；

B．KHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离，即KHSO4=K++H++电离出而使溶液呈酸性；但不是盐类水解的原因，故B不符合题意；

C．AlCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中电离，即AlCl3=Al3++3Cl-，电离出的铝离子发生水解，即使溶液呈酸性，故C符合题意；

D．NaF为强碱弱酸盐，在水溶液中电离，即NaF=Na++F-，电离出的F-发生水解，即使溶液呈碱性，故D不符合题意；

答案为C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．放电时；该装置为电池装置，即放电时电子不可能经过电解质溶液，故A错误；

B．放电时，负极(电极B)反应式为KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正极(电极A)反应式为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6；充电时应将放电反应倒过来看，显然电极A的质量是减少的，电极B的质量是增加的，故B错误；

C．根据B分析，放电时，CF3SO3K溶液的浓度不发生变化的；故C错误；

D．充电时，电池的正极接电源的正极，充电时的电极反应式应是放电时电极反应逆过程，即阳极反应式为K2MnFe(CN)6－2e－=2K++MnFe(CN)6；故D正确；

答案为D。5、C【分析】【详解】

A．没有溶液体积，无法计算，A错误；B．由方程可知5N2~12e-，则当生成1molN2时，转移的电子为mol，B错误；C．D2O与HF都是10电子分子，0.2mol混合物含电子数为2NA，C正确；D．二氧化碳溶于水的反应是可逆反应，不能完全转化为碳酸，D错误；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．溶液中存在由于溶液的说明的电离程度大于的水解程度，故A项错误；

B．由物料守恒可知，故B项正确；

C．由电荷守恒可知，C项错误；

D.根据C中分析可知D项错误。

故选：B。7、B【分析】【详解】

①电解池是将电能转变成化学能的装置；故①错误；

②原电池是将化学能转变成电能的装置；故②错误；

③金属和石墨导电均为物理变化；电解质溶液导电发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；

④不能自发进行的氧化还原反应；通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；

⑤Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；为氧化还原反应，可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，电解池中存在电源，因此在原电池和电解池中的反应速率不相同，故⑤错误；

故选B。8、A【分析】【分析】

自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S；△G＜0，反应正向自发进行；△G＝0，反应处在平衡状态；△G＞0，反应逆向自发进行；以此解答。

【详解】

A.对于反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，气体物质的量减小，ΔS<0，在低温下能自发进行，所以该反应的ΔH<0；故A正确；

B.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的气体物质的量增加，所以ΔS>0，该反应在室温下不能自发进行，说明ΔH>0；故B错误；

C.若ΔH>0，ΔS<0；ΔH-TΔS任何温度下都大于0，所以化学反应在任何温度下都不能自发进行，故C错误；

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能；不能改变反应的焓变，故D错误；

故选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正逆化学反应速率均增大，与图像不符，故A错误；

B．升高温度，化学反应速率增大，达到平衡所需时间较短，且升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率降低；与图像不符，故B错误；

C．增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数增大，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡体积分数减小；与图像不符，故C错误；

D．化学平衡常数只与温度有关；改变压强，化学平衡常数不变，与图像相符，故D正确；

综上所述，答案为D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)①该装置中；铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气；根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化；

②该装置中；锌易失电子作负极；Fe作正极，实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；

(2)①燃料电池中；通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

②根据电池反应式确定溶液pH变化。

【详解】

(1)①该装置中，铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2，消耗H+；pH增大；

因此，本题正确答案是：2H++2e-=H2；增大；

②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C装置中；锌易失电子作负极；Fe作正极，锌被腐蚀，铁被保护；B装置中，铁做负极，Sn为正极，Fe被腐蚀；A中发生化学腐蚀，所以则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C；

因此，本题正确答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；BAC。

(2)①在碱性溶液中，甲烷燃料电池，甲烷在负极发生氧化反应，即a为负极，该极极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

综上所述，本题正确答案：aCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

②在碱性溶液中，甲烷燃料电池，甲烷在负极发生氧化反应，极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氢氧根离子不断被消耗，负极pH值减小；氧气在正极被还原，极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，氢氧根离子浓度增大，正极pH值增大；电解总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；氢氧根离子不断被消耗，一段时间后电解质溶液的pH减小；

综上所述，本题正确答案：增大，减小，减小。【解析】2H++2e-=H2↑增大Fe+2H+=Fe2++H2↑BACaCH4-8e-+10OH-=+7H2O增大减小减小11、略

【分析】【分析】

【详解】

①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；

②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；

③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O⇌H++OH-正向移动，所以碱性增强；故答案为①负；硫酸；②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；③H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。【解析】负硫酸SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强12、略

【分析】【详解】

（1）由图可知0−10min时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6−0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6−0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；

由图可知，10−25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b；d处于化学平衡状态；

A；恒温恒容容器中；气体压强之比等于气体物质的量之比，当容器内压强不变时，即气体的物质的量不变，该反应属于气体非等体积反应，因此当容器内混合气体的压强不随时间变化而改变时，反应达到平衡状态，故A不选；

B；容器内混合气体的体积不变；质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡，故B选；

C、容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变，即NO2浓度不再变化；即该反应达到平衡状态，故C不选；

D；该反应属于气体非等体积反应；未达到平衡状态时，气体的物质的量会变化，气体总质量一定，其平均分子量不变时，即气体物质的量不变，可判断该反应达到平衡状态，故D不选；

（2）由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；

（3）若要准确测定NO2相对分子质量，即体系中NO2百分含量越高越准确；即需要改变外界条件使平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，升温可使平衡逆向移动，该反应正向为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，综上所述，可采取措施为：升高温度，降低压强，答案为A；

（4）以10～25min内各物质平衡浓度计算平衡常数，根据图像可知，c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，由此计算K=

（5）3.2gCuCu与足量的浓HNO3反应，铜完全反应生成Cu(NO3)2，转移电子的物质的量×2=0.1mol，HNO3作氧化剂的部分生成NO2、N2O4，N元素化合价降低1，设n(NO2)=xmol、n(N2O4)=ymol；根据得失电子守恒，可列出方程组：

解得即含有NO2的物质的量为0.05mol；浓度熵QC=则反应向逆方向进行。【解析】①.X②.b和d③.B④.增大NO2的浓度⑤.A⑥.1.1或⑦.0.05mol⑧.向逆方向进行13、略

【分析】【分析】

（1）

Fe3+具有强氧化性，会将Cu单质氧化变为Cu2+，其本身被还原产生Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。

（2）

原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，因此要将上述反应设计为原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2＋；正极反应式为：2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋。

（3）

①若将上述反应设计为原电池，Cu为负极，活动性比Cu弱的电极如石墨为正极，含有Fe3+的溶液如FeCl3为电解质溶液，若不含有盐桥，则装置图为：

②若将上述反应设计为原电池，Cu为负极，活动性比Cu弱的电极如石墨为正极。若含有盐桥，则Cu电极插入含有Cu2+的电解质溶液如CuCl2溶液中；正极石墨插入含有Fe3+的溶液如FeCl3溶液中，则装置图为【解析】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）Cu-2e-=Cu2＋2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋

（3）14、略

【分析】【分析】

(1)

由图知，与发生非氧化还原反应得到Li+、Fe2+和则与反应的化学方程式为：

(2)

①除铝时：30℃下、向浸出液中加入氢氟酸(弱酸)，易与形成配合物()并与锂离子结合生成沉淀、磷酸是弱酸，则生成沉淀的反应离子方程式为：

②HF为弱酸，pH增大促进HF电离、增大浓度、有利于生成沉淀、提高铝元素去除率；已知：都容易与形成配合物，pH继续增大，亚铁离子被氧化所得的铁离子也与形成配合物、减小浓度、不利于生成沉淀、减小铝元素去除率；则：当溶液初始为范围时，铝元素去除率先上升后降低的可能原因是：当溶液初始增大时，电离程度增大，增大，铝元素去除率上升；当溶液初始时，溶液中被氧化，生成与络合，减小；铝元素去除率下降。

(3)

①用标准溶液测定溶液中的反应的离子方程式：现滴定溶液中消耗溶液则物质的量为25.00mL×10-3L/mL×0.1000mol·L-1=2.500×10-3mol，溶液中物质的量为6×2.500×10-3mol=1.500×10-2mol，为

②欲使溶液中磷酸根离子浓度最小为：【解析】(1)

(2)当溶液初始增大时，电离程度增大，增大；铝元素去除率上升；

当溶液初始时，溶液中被氧化，生成与络合，减小；铝元素去除率下降。

(3)15、略

【分析】【分析】

根据α(M)随时间t的变化关系可知；温度越高，反应速率越快，越先达到拐点，根据图像说明①；②、③对应的温度分别为348K、343K、338K，温度越高，M的转化率越高，说明正反应为吸热反应，由此分析。

【详解】

(1)348K时，对于反应：M(l)+N(l)E(l)+F(l)；起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，设M和N的初始物质的量为1mol，列出三段式；

总的物质的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2mol

Kx=≈3.2；

在其它条件不变时；增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可提高其它物质的转化率，而该物质本身的转化率反而降低，所以M；N初始投料比为1：2时，反应达到平衡M的转化率最大；

由于化学平衡常数Kx只与温度有关，以其它外界条件无关，所以改变反应物的配比，化学平衡常数Kx不变；

(2)根据v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，A、B点平衡正向移动，C、D处于平衡状态，温度A=C＞B=D，因此A点v正最大，C点的k逆·x(E)∙x(F)大且温度高，因此C点v逆最大；

(3)k正、k逆是温度的函数，根据分析，正反应是吸热的，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正−k逆值最大的曲线是①。

【点睛】

计算以物质的量分数表示的化学平衡常数时为易错点，计算各物质的物质的量分数容易出错。【解析】①.3.2②.1:2③.不变④.A⑤.C⑥.①16、略

【分析】【分析】

(1)

反应在前50s-250s内的用PCl5表示平均速率为

(2)

达到平衡时，该反应的平衡常数

(3)

平衡时，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则体系平衡时与反应起始时的压强之比为

(4)

其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移动，达到新平衡时n(PCl3)=0.4mol，但在恒容条件下，再加入1.0molPCl5，相当于加压，平衡向逆向移动，则达到新平衡时n(PCl3)＜0.4mol。

(5)

相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时浓度商为则反应逆向进行，故反应达到平衡前v(正)＜v(逆)。【解析】（1）1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)

（2）0.025

（3）6：5

（4）＜

（5）＜三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。19、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。20、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。22、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。四、工业流程题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)，加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，过滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢钠、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀；过滤；洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。

【详解】

(1)MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1:1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；一般来说；升高反应的温度可以加快反应速率，故可通过加热的方式加快该反应的速率；

(2)MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小；

(3)在实验室进行过滤操作时；除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为漏斗；玻璃棒；

(4)净化时为更好的除去Fe元素，需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，所以c(H+)=10-4.9mol/L；pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9；

(5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O。【解析】MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S能MnO2为两性氧化物，过量的MnO2会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小；漏斗、玻璃棒H2O24.9Mn2+++NH3⋅H2O=MnCO3↓++H2O25、略

【分析】【详解】

考查化学工艺流程，（1）旧铍铜原件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根据信息I，BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠反应，SiO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根据信息I，BeO2－与过量盐酸反应的离子方程式为BeO22－+4H＋=Be2＋+2H2O；（2）利用Be元素、铝元素化学性质相似，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的HCl，生成BeCl2，合理步骤是cefd；②为了抑制Be2＋的水解，因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶；（3）①根据信息，CuS中S转化为S单质，MnO2中Mn被还原为Mn2＋，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O；②用浓硝酸作氧化剂，HNO3被还原成NO2，NO2有毒污染环境；（4）三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系，Cu2＋转化成沉淀，c(OH－)=mol·L－1，Fe3＋转化成沉淀，c(OH－)=mol·L－1，Mn2＋转化成沉淀，c(OH－)=mol·L－1，因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时c(OH－)=1×10－10mol·L－1，c(H＋)=10－14/10－10=10－4mol·L－1，即pH=4，当pH>4时，Cu2＋出现沉淀；（5）混合物中BeO的质量为1000×25%=250g，理论上得到Be的物质的量为250/25mol=10mol，实际得到Be物质的量为81/9mol=9mol，产率是9/10×100%=90%。【解析】①.Na2SiO3、Na2BeO2②.BeO22-+4H+=Be2++2H2O③.cefd④.蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体⑤.MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O⑥.产生污染环境的气体(合理即可)⑦.Fe3+⑧.4⑨.90%26、略

【分析】【分析】

锂辉矿主要成分为LiAlSi2O6，可写为Li2O∙Al2O3∙SiO2，酸浸时，金属氧化物溶解，加入过氧化氢氧化溶液中的亚铁离子为铁离子，加入碳酸钙调节pH为4.7，使溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀；加入氢氧化钙、碳酸钠调节pH=11，使溶液中的Mg2+生成沉淀；过滤；对溶液蒸发浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，趁热过滤，得到碳酸锂固体。

【详解】

(1)酸浸时；升高温度；粉碎矿石、搅拌、延长酸浸时间、提高酸的浓度、过滤后再次浸取等可提高浸取率；

(2)反应I中使Fe3+、Al3+生成沉淀，而不影响Mg2+，则调节pH范围为4.7≤pH＜9.6；CaSO4微溶于水，沉淀A的成分为H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4；

(3)Fe2+完全生成沉淀pH较大，对Mg2+有影响，则加入H2O2的目的氧化Fe2+为Fe3+；离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；若用HNO3替代H2O2引入新的杂质离子NO

(4)反应Ⅱ加入氢氧化钙、碳酸钠除去Mg2+，离子方程式为Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(5)根据图像可知，温