2025年人教A新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学上册月考试卷188考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度；压强的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.a点时，NH3的转化率为30%B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜KcD.压强：p1＞p22、下列说法正确的是。

A.①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)∆H>0B.②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化C.③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液3、下列互为同分异构体的是A.12C与13CB.CH4与C2H6C.红磷与白磷D.正戊烷与新戊烷4、下列有机物中互为同分异构体的是。

①CH2=CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HC≡CCH3

⑤

⑥CH3CH2CH2CH3A.①和②B.①和③C.①和④D.⑤和⑥5、下列说法正确的是A.1molC2H6最多跟3molCl2发生取代反应B.1molCH2=CH2先加HCl、后跟Cl2发生取代反应，最多消耗2.5molCl2C.1mol最多跟6molH2发生加成反应D.1mol二甲苯最多跟3molH2发生加成反应6、天然漆是一种油溶性树脂，大量的漆器文物历经几千年仍能完好如初。贾思勰所著《齐民要术》中对粉刷天然漆的器物有如下描述：“盐醋浸润，气彻则皱，器便坏矣”。下列说法中错误的是A.天然漆属于天然有机高分子材料B.天然漆属于混合物C.天然漆耐一切化学物质的腐蚀D.天然漆难溶于水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___________；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式示)___________、___________；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是___________(填“图1”或“图2”)；

②其中a=___________mL。8、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H2OH+＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。

A．加热至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的HCl溶液VbL混合；请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=_______。9、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a____7（填“>”“<”或“=”）；则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____。

A.前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断。

(3)从丙组实验结果分析，HX是___酸（填“强”或“弱”）。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol/L。10、常温下；将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

。实验编号。

HA物质的量浓度/(mol•L-1)

NaOH物质的量浓度/(mol•L-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.2

pH＝a

请回答：

（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。

（2）②组中c_____0.2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)；③组中a_____9。

（3）常温下；HA的电离平衡常数的值为_____。

（4）从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。11、根据所学内容填空。

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.12、以下是几种苯的同系物；回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦

（1）①②③之间的关系是______。

（2）按习惯命名法命名，②的名称为______；按系统命名法命名，③⑥的名称分别为______、______。

（3）以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是______（填序号），④苯环上的一氯代物有______种。

（4）④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：______，它的系统名称为______。13、请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_____________；

(2)乙烯的官能团的名称为_____________；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是________反应。

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水；写出反应的化学方程式：___________；

(5)2－溴丙烷发生消去反应：__________；

(6)甲苯制备TNT：_________。14、已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45～50%)；另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛肉桂酸。

(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是_______________。

(2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为______________(不要求标出反应条件)

(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应；相应产物的产率如下：

可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)：

①______________________________

②________________________

③___________________________

(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2＝CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为__________(不要求标出反应条件)

(5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显____(填字母)的物质。

A弱酸性B弱碱性C中性D强酸性评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误16、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误17、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误18、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误19、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)20、I.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下；烧瓶容积为VL）做完喷泉实验后得到的稀盐酸（水充满整个烧瓶）以测定它的准确浓度，用酚酞作指示剂。请你回答下列问题：

(1)计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。（保留三位有效数字）

(2)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。

①5.00mol•L﹣1②0.500mol•L﹣1③0.0500mol•L﹣1

(3)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：。实验次数编号待测盐酸体积（mL）滴入NaOH溶液体积（mL）110.008.48210.008.52310.008.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。与理论计算值比较，造成的误差的原因可能是哪些下列操作导致的_____

①滴定前平视；滴定终了俯视。

②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡；滴定终了无气泡。

③滴定管用蒸馏水洗净后；未用已知浓度的标准溶液润洗。

④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时；误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤。

II．测定绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量。

Ⅰ．准确称量27.8g绿矾样品；配成250mL溶液；

Ⅱ．量取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0.1000mol·L1KMnO4溶液滴定至终点；

Ⅳ．重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02mL；24.98mL、19.98mL。

(1)判断达到滴定终点时的实验现象是_____。

(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)21、格林尼亚试剂简称“格氏试剂”；是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：

由A()合成I()的流程图：

(1)物质A的名称为_________________；由A生成B的反应类型是_________；

(2)写出由A制备的化学方程式_________________________；

(3)四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_______；

(4)写出由G生成H的化学方程式____________________________；

(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________；

(写出一种即可；同一碳上不能连接2个羟基)

①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的H

(6)参照上述信息，以A和A制得的环己酮()为原料合成____________22、合成某治疗心血管疾病药物中间体F()的路线如下图所示：

已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。

（1）C7H8的名称为___________，A、B的结构简式分别为___________、___________。

（2）于的反应类型是___________，F中的含氧官能团的名称是___________，反应③的另一种产物为___________。

（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式___________。

（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式___________。

①遇氯化铁溶液发生显色反应②含有羧基。

（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯()，参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图___________。23、查尔酮类化合物G是合成黄酮类药物的主要中间体；其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间；1molA充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液且核磁共振氢谱显示其有4种氢。

④

⑤RCOCH3+RCHORCOCHCHR

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_____。

(2)由B生成C的化学方程式为_____。

(3)由A生成B的反应类型为_____。

(4)F的结构简式为_____。24、煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料。某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示。

已知：①E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成；

②A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成。

回答下列问题：

(1)E的结构简式_______；B中的官能团名称_______。

(2)下列说法不正确的是_______。

A.HC≡CH可以与氯化氢反应；得到氯乙烯。

B.CH2=CH2可由石油裂化得到；一定条件下可制得聚乙烯塑料。

C.由B生成D的反应类型是加聚反应。

D.可用溴水鉴别CH3CH2COOH与CH2=CHCOOH

(3)写出反应①的化学方程式_______，属于_______反应。评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．a点氮气的体积分数为0.1，设开始的氨气为x，转化的氨气为y，则=0.1，解得：y=0.25x，NH3的转化率为=25%；故A错误；

B．a点为平衡点，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则满足3v(NH3)正═2v(H2)逆；故B错误；

C．由图可知，升高温度，氮气的体积分数增大，则正反应为吸热反应，K与温度有关，c点温度高，则b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc；故C正确；

D．若p1＞p2，图中压强越大，氮气的体积分数越大，而增大压强2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)逆向移动；氮气的体积分数减小，二者不一致，故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应，△H<0；故A错误；

B．两者恰好完全反应生成醋酸钠；溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；

C．醋酸是弱电解质；向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；

D．体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中；说明醋的浓度远大于盐酸，所以开始氢离子的浓度相同，随着反应的进行醋酸不停电离氢离子，反应醋酸反应速率快，最终生成氢的量多，故D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．12C与13C是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；A不合题意；

B．CH4与C2H6结构相似组成上相差一个CH2原子团互为同系物；B不合题意；

C．红磷与白磷是同一元素形成的性质不同的两种单质；互为同素异形体，C不合题意；

D．正戊烷与新戊烷是分子式相同而结构不同的物质；互为同分异构体，D符合题意；

故答案为：D。4、A【分析】【详解】

同分异构体是分子式相同，结构不同的物质，题干中各序号所代表的物质的分子式为：①C3H6，②C3H6，③C3H8，④C3H4，⑤C4H8，⑥C5H10；所以五种物质中互为同分异构体的是①和②，A选项正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．1molCl2能取代1molH，故1molC2H6最多跟6molCl2发生取代反应；A错误；

B．1molCH2=CH2和HCl发生加成反应生成1molCH3CH2Cl，1molCH3CH2Cl和Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2；B错误；

C．1mol最多跟7molH2发生加成反应；C错误；

D．1mol苯环最多和3molH2发生加成反应，故1mol二甲苯最多跟3molH2发生加成反应；D正确。

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．天然漆属于树脂；属于天然有机高分子材料，属于混合物，A项正确。

B．天然漆属于混合物；B项正确；

C．由文中描述“盐醋浸润；气彻则皱，器便坏矣”可知天然漆在一定条件下可被腐蚀，C项错误；

D．亲油性树脂；难溶于水，D项正确；

故选：C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+、H2O⇌OH-+H+；

(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙>甲=乙；

(4)①0.1mol·L-1的HCl溶液pH=1、醋酸为弱电解质，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1，由滴定曲线的起点知，滴定醋酸溶液的曲线是图2，则故答案为图2；②20.00mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与20.00mL0.1mol·L-1的HCl、20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH其中恰好完全中和，则a=20.00mL。所得产物氯化钠溶液呈中性、常温下pH>7、醋酸钠因醋酸根离子发生水解溶液显示碱性、常温下pH>7。【解析】①.13②.CH3COOH⇌CH3COO-+H+③.H2O⇌OH-+H+④.丙>甲=乙⑤.图2⑥.20.008、略

【分析】【详解】

(1)A．水的电离是一个吸热过程；加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但溶液仍呈中性，A不符合题意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后发生完全电离；溶液呈酸性，将抑制水电离，使水的电离平衡向左移动，B不符合题意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，电离产生的CH3COO-水解；促进水电离，但溶液呈碱性，C不符合题意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，电离产生的水解；促进水电离，溶液呈酸性，D符合题意；

答案为：D；

(2)在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则该温度下水的离子积为KW=10-11×10-2=1×10-13，因为水的电离是一个吸热过程，水的离子积常数增大，则表明平衡正向移动，溶液的温度升高，此温度大于25℃。答案为：1×10-13；大于；

(3)在25℃时，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，则Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=101:99。答案为：1:1；101:99。【解析】①.D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:999、略

【分析】【分析】

（1）等体积；等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐；根据盐溶液的酸碱性判断盐的类型，从而确定酸的强弱；（2）根据电荷守恒判断；（3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸根离子的水解程度大于酸的电离程度；（4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，根据溶液的pH计算氢离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度。

【详解】

（1）等体积；等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐；如果盐溶液呈中性，则盐是强酸强碱盐，酸是强酸，如果盐溶液呈碱性，则盐是强碱弱酸盐，酸是弱酸，故答案为：=；＞；

（2）溶液中存在电荷守恒，c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），所以c（X-）=c（Na+）；故选C；

（3）酸的浓度是碱的2倍；等体积混合时，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈碱性，说明酸是弱酸；故答案为：弱；

（4）等浓度等体积的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，溶液中氢离子浓度为1×10-10mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，故答案为：10-4。

【点睛】

考查酸碱混合溶液定性判断，正确判断酸的强弱为解答本题关键，易错题是（4），明确哪些物质促进水电离，哪些物质抑制水电离，为易错点。【解析】①.=②.>③.C④.弱⑤.10－410、略

【分析】【详解】

(1)二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A−+H2O⇌HA+OH−；

(2)若酸为强酸；等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L，当酸和碱都是0.1mol/L时，pH＝9，当酸和碱都是0.2mol/L时，得到的强碱弱酸盐比①中的盐的浓度大，故碱性越强，a＞9；

(3)HA属于弱酸，当酸和碱都是0.1mol/L时，混合后的溶液为NaA，pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=mol/L=10-5，设发生水解的A-的浓度为x；

Kh=溶液中氢氧根离子来自于水，则x=c(OH-)=10-5，解得Kh=2×10-9，故Ka===5×10-6；

(4)pH＝3的HA的浓度大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，酸剩余，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(A−)＞c(Na+)，溶液中酸的电离较微弱，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(A−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)。【解析】A－＋H2O⇌HA＋OH－＞＞5×10-6c(A−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)11、略

【分析】【分析】

(1)根据烃燃烧的通式计算1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量；用等效氢法判断一氯取代物的种类；

(2)与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2，CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同；结构不同；

【详解】

(1)的分子式是C7H16，燃烧方程式是1mol在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量是11mol，有3种等效氢原子；所以一氯取代物有3种；

(2)与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似、分子组成相差2个CH2，A与B互称为同系物；CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同、结构不同，B与C互称同分异构体。【解析】①.11②.3种③.同系物④.同分异构体12、略

【分析】【分析】

（1）由结构简式可知①②③的分子式相同；两个甲基在苯环上的相对位置不同，互为同分异构体；

（2）苯的同系物的习惯命名是用“邻；间、对”表明取代基的相对位置关系；则名称为间二甲苯；按系统命名法命名时，苯的同系物的命名通常是以苯作母体，将苯环上最简单的取代基所在的位号定为最小；

（3）和的结构对称，苯环上只有一类氢原子，的结构对称；苯环上只有三类氢原子；

（4）苯环上的一氯代物有2种；说明有机物中含有两个处于对位的不同取代基。

【详解】

（1）由结构简式可知①②③的分子式相同；两个甲基在苯环上的相对位置不同，互为同分异构体，故答案为：互为同分异构体；

（2）②的结构简式为苯的同系物的习惯命名是用“邻、间、对”表明取代基的相对位置关系，则名称为间二甲苯；按系统命名法命名时，苯的同系物的命名通常是以苯作母体，将苯环上最简单的取代基所在的位号定为最小，则③的结构简式为名称为1，4-二甲基苯；⑥的结构简式为名称为1,2,3-三甲基苯，故答案为：间二甲苯；1，4-二甲基苯；1,2,3-三甲基苯；

（3）和的结构对称，苯环上只有一类氢原子，苯环上的一氯代物只有1种；的结构对称；苯环上只有三类氢原子，苯环上的一氯代物有3种，故答案为：③⑤；3；

（4）苯环上的一氯代物有2种，说明有机物中含有两个处于对位的不同取代基，则结构简式为系统名称为1-甲基-4-乙基苯，故答案为：1-甲基-4-乙基苯。

【点睛】

苯的同系物的习惯命名是用“邻、间、对”表明取代基的相对位置关系，按系统命名法命名时，苯的同系物的命名通常是以苯作母体，将苯环上最简单的取代基所在的位号定为最小是解答关键。【解析】①.互为同分异构体②.间二甲苯③.1,4-二甲基苯④.1,2,3-三甲基苯⑤.③⑤⑥.3⑦.⑧.1-甲基-4-乙基苯13、略

【分析】【详解】

(1)苯分子由6个C原子和6个H原子构成，苯的分子式为C6H6；故答案为：C6H6；

(2)乙烯的官能团为C=C；名称为碳碳双键；故答案为：碳碳双键；

(3)乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是加成反应；故答案为：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，生成沉淀和HBr，反应的化学方程式：+3Br2+3HBr；故答案为：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，制备TNT的方程式为：+3HNO3+3H2O。故答案为：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳双键加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O14、略

【分析】【分析】

(1)A呈酸性；应含有-COOH，结合质量守恒判断；

(2)肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯和水；

(3)由表中数据可知；苯环上有氯原子取代对反应有利，苯环上有甲基取代对反应不利，氯原子的位置与CHO越远，对反应越不利，甲基的位置与CHO越远，对反应越有利；

(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同时生成HBr；

(5)产物中含有羧基；双键；能发生取代、加成和氧化反应。

【详解】

(1)A呈酸性，应含有-COOH，由C原子守恒可知，A中含2个C原子，即A为CH3COOH；

(2)肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯和水，反应的方程式为C6H5CH=CHCOOH+C2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5+H2O；

(3)由表中数据可知；苯环上有氯原子取代对反应有利，苯环上有甲基取代对反应不利，氯原子的位置与CHO越远，对反应越不利，甲基的位置与CHO越远，对反应越有利，且苯环上氯原子越多，对反应越有利，而甲基越多，对反应越不利；

(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同时生成HBr，反应的方程式为C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5-→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；

(5)产物中含有羧基、双键，能发生取代、加成和氧化反应，故不能发生的是消去，故选D。【解析】①.乙酸②.C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O③.苯环上有氯原子取代对反应有利④.苯环上有甲基对反应不利⑤.氯原子离醛基越远，对反应越不利(或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利)⑥.C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr⑦.B三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。16、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。17、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。18、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。19、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。四、实验题(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】

I.（1）根据进行计算；

（2）为减小误差；应尽量用浓度和待测液浓度相近的溶液；

（3）先根据数据的有效性；舍去第3组数据，然后求出1；2组平均消耗氢氧化钠溶液体积，然后根据盐酸和NaOH的反应求出c（HCl）；与理论值相比测量值偏小，即需要找导致测量值偏小的原因。

II（1）该方法的滴定原理是用酸化的高锰酸钾来氧化亚铁离子；高锰酸钾溶液显紫红色；

（2）测定绿矾中结晶水的含量；实验原理是测量27.8g绿矾样品中亚铁离子的物质的量，进而确定硫酸亚铁的物质的量，根据总质量确定水的物质的量，可确定结晶水的数目；

【详解】

：I.（1）设烧瓶的容积为V，标况下VLHCl的物质的量为：则该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=故答案为：0.0446mol/L；

（2）实验时；为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应尽量用浓度和待测液浓度相近的溶液，故答案为：③；

（3）舍去第3组数据，1、2组平均消耗氢氧化钠溶液体积为：=8.50mL，根据关系式NaOH～HCl可知，反应中消耗氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，则该待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）==0.0425mol/L；

①滴定前平视；滴定终了俯视导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故①正确；

②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡；滴定终了无气泡，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故②错误；

③滴定管用蒸馏水洗净后；未用已知浓度的标准溶液润洗导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故③错误；

④看到颜色变化后立即读数；此时还没有达到滴定终点，则读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故④正确；

⑤洗涤锥形瓶时；误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，NaCl不与氢氧化钠溶液反应，不影响滴定结果，故⑤错误；

故答案为：0.0425mol·L-1；①④

II（1）该方法的滴定原理是用酸化的高锰酸钾来氧化亚铁离子；高锰酸钾溶液显紫红色；故当溶液中亚铁离子完成反应完之后，由于高锰酸钾的滴入溶液会出现紫红色，故答案为：滴入最后一滴KMnO4标准溶液时；待测溶液恰好由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不再褪色。

（2）消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL，第二次实验误差较大，应舍弃，平均体积为20.00mL，则n（KMnO4）=0.02L×0.1000mol•L-1=0.0020mol，反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，Mn元素化合价由+7价将为+2价，则有5FeSO4～KMnO4，可知27.8g绿矾样品n（FeSO4）=0.0020mol×5×=0.1mol，则m（FeSO4）=0.01mol×152g/mol=15.2g，n（H2O）==0.7mol，则绿矾化学式中结晶水数目x==7，故答案为：7。【解析】①.0.0446mol·L-1②.③③.0.0425mol·L-1④.①④⑤.滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，待测溶液恰好由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不再褪色⑥.7五、有机推断题(共4题，共32分)21、略

【分析】【详解】

（1）物质A()的名称为环己醇；B转化为C是溴化反应引入溴原子，则B为由生成的反应类型是消去反应；（2）由A制备是醇氧化生成酮，反应的化学方程式为：（3）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃加氢得到，则四氢呋喃中不存在碳碳双键，其结构简式为：（4）I()由H酸化而得，则H为结合F和H可推出G为在强碱的醇溶液中发生消去反应生成H（）的化学方程式为：（5）的同分异构体，符合①芳香族化合物，则含有苯环，②二元醇，则含有二个醇羟基，③分子中有5种化学环境的H，则高度对称，符合条件的结构简式有：或（6）根据逆推法结合已知信息可知以A和溴化氢发生取代反应生成在格氏试剂以及与环已酮()中转化为在浓硫酸催化下发生消去反应制得合成路线为：【解析】①.环己醇②.消去反应③.④.⑤.⑥.或⑦.22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：由A的相对分子质量易推出其分子式为C4H10。反应于可视为乙酸分子中的—OH被氯原子取代了，故它属于取代反应。由D的结构简式可反推出C为B为也可推出E为C与NaOH溶液反应时—Cl先被取代引入—OH，连接在苯环上的—OH及羧基均可与NaOH反应，故生成的有机产物为反应③可视为CH3COCl中的CH3CO—取代了E中羟基上的氢原子后所形成的，故另一种产物是HCl。（4）由①知分子中含有苯环且苯环上连接有—OH。当苯环上有两个取代基时，两个取代基分别为—OH、—CH2COOH，此种情况下有三种同分异构体；当有三个取代基时，三个取代基分别为—OH、—COOH、—CH3，三个取代基在苯环上有10种位置关系，故共有13种同分异构体，其中的核磁共振氢谱上有五个峰。（5）对二甲苯先与KMnO4溶液反应生成对二苯甲酸；乙烯先加成生成二卤代物，再水解得到乙二醇，最后发生缩聚反应即可。

【考点】

考查有机合成与推断。

【点晴】

根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。【解析】①.甲苯②.CH3CH2CH2CH3③.④.取代反应⑤.羟基、酯基⑥.HC⑦.⑧.13⑨.HOCH2COOH⑩.23、略

【分析】【分析】

芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量为4mol，所以1个A分子中含有8个氢原子，A分子内碳原子数目就是7.78.5，取8，则A分子式为C8H8，不饱和度为5，A含1个苯环和一个碳碳双键，A能和水发生加成反应，则A为苯乙烯，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，故A是苯乙烯，B的结构简式为：C的结构简式为：D的分子式为C7H6O2，不饱和度为5，D含苯环和一个碳氧双键，能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D含有能与之反应的酚羟基，因为D中不可能含有羧基、D也不是甲酸酯，核磁共振氢谱显示D分子内有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，则D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：和碘烷反应生成F，F的结构简式为：

【详解】

(1)通过以上分析知；A是苯乙烯；

(2)B为苯乙烯和水加成的产物，但不是醛，故B为在加热、铜作催化剂条件下，B被氧气氧化生成C，反应方程式为：

(3)A为苯乙烯，B为由A和水生成B的反应类型为加成反应；

(4)据以上分析，F的结构简式为：

【点睛】

本题考查有机物的推断，充分应用分子式、明确有机物反应时断键方式及官能团的特征性质是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答。【解析】苯乙烯加成反应24、略

【分析】【分析】

E由CO和H2按物质的量之比为1:1完全反应而成，则最简式为CH2O，且可与苯酚发生反应，应为HCHO，F为酚醛树脂，A由CO和H2按物质的量之比为1:2完全反应而成，最简式为CH4O，应为CH3OH，由转化关系可知B为CH2=CHCOOCH3，C为CH3CH2COOCH3，D为据此解题。

【详解】

(1)E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成，故有E的结构简式为HCHO。A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，A的结构简式为CH3OH，A和CH2==CHCOOH发生酯化反应，B的结构简式为CH2==CHCOOCH3；B中的官能团为碳碳双键和酯基。

(2)A．HCCH含有碳碳三键；可以与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，故A正确；

B．CH2=CH2可由石油裂解得到；裂化主要得到汽油，故B错误；

C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键，可发生加聚反应生成故C正确；

D．CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键；可与溴水发生加成反应，可用溴水鉴别，故D正确；

(3)由以上分析可知，反应①的化学方程式CH3CH2COOH+HC3OHCH3CH2COOCH3+H2O，为酯化反应。【解析】HCHO碳碳双键和酯基BCH3CH2COOH+HC3OHCH3CH2COOCH3+H2O酯化六、推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为