2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L；该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子有8个σ键，2个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3、下列实验方案能达到实验目的的是（）。选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B去除乙酸乙酯中少量的乙酸加入烧碱溶液洗涤、分液C蛋白质盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D制备无水酒精向乙醇溶液中加入生石灰、过滤

A.AB.BC.CD.D4、衣康酸是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸的路线如下所示

关于反应正确的是（）。反应l反应ll反应lll反应lVA加成取代消去氧化B加成取代氧化消去C取代加成消去氧化D取代加成氧化消去

A.AB.BC.CD.D5、下列有关高分子材料的表述不正确的是A.合成高分子材料都很难降解B.塑料、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料C.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料D.线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液；回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、B、C、D、7、下列有关说法正确的是___________。

①用润湿的试纸测溶液的pH；一定会使结果偏低。

②一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

③25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍。

④25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－13；则该溶液的pH一定为13

⑤常温下；pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈碱性。

⑥25℃时，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性。

⑦25℃时；pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合所得溶液呈酸性。

⑧25℃时有甲；乙两杯醋酸稀溶液；甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)＞V(乙)

⑨MOH和ROH两种一元碱；其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，在x点时，ROH完全电离。

⑩在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中；溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，①点所示溶液的导电能力弱于②点。

⑪室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，V(NaOH)=20ml时，c(Cl-)=c(CH3COO-)

⑫25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为Vb，pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是可以等于48、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。9、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

10、回答下列问题。

(1)下列有机实验操作或叙述不正确的是_____________(填字母)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去。

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂。

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸；微热会产生黄色物质。

E．在植物油中滴入溴水；溴水褪色。

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物。

G．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精。

(2)下面有6种有机化合物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的字母序号填在各个横线上。有机化合物试剂现象①甲苯。

②苯乙烯。

③苯酚。

④葡萄糖。

⑤淀粉。

⑥蛋白质a．溴水。

b．酸性KMnO4溶液。

c．浓硝酸。

d．碘水。

e．FeCl3溶液。

f．新制的Cu(OH)2A．橙色褪去。

B．紫色褪去。

C．呈蓝色。

D．生成砖红色沉淀。

E．呈黄色。

F．呈紫色

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____。

(3)在某些酶的催化下；人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖

请填空：

①过程①是_____(填写反应类型的名称，下同)反应，过程②是_____反应，过程③是_____反应。

②过程④的另一种生成物是________(填写化学式)。

③上述物质中_____(填写字母代号，下同)和_____互为同分异构体。11、研究表明；碘海醇是临床中应用广泛一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：

已知：+

回答下列问题：

设计由CH2=CH2制备的合成路线(无机试剂任选)________。12、碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是__。

（2）写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：__。

（3）若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，写出D的结构简式__。

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点___？

13、某含C；H、O三种元素的未知物A；现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

14、（1）下列各组物质中，互为同位素的是__(填序号，下同)，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。

①红磷与白磷。

②35Cl与37Cl

③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

④与

⑤与

⑥与

⑦乙醇与二甲醚。

（2）A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是__。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为__。

④分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式：___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误17、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误18、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误19、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)20、由苯酚和叔丁基氯((CH3)3CCl)制取对叔丁基苯酚[]的流程如下。

(1)若反应I过于剧烈，可采取的一种措施为_______。

(2)AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(3)对原料分析得到以下谱图，其中属于红外光谱的谱图是_______。

(4)产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：

步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解；定容成250.0mL溶液；

步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.5molL-1的溴水。充分反应后；加入足量KI溶液。

步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.5mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①加入的指示剂为____；

②计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol-1]的纯度_____。(写出计算过程)评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)21、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。评卷人得分六、计算题(共4题，共12分)22、已知水的电离平衡曲线如图所示；据图回答下列问题：

(1)图中A、B、C三点处Kw的大小关系________。

(2)在A点处，温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到_____点。

(3)在B点处，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。

(4)在B点处，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=_____23、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点；重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

。滴定次数。

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。24、将6.48g淀粉和6.84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？25、(1)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸；浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式为_____。

(2)某烃2.2g,在O2中完全燃烧,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在标准状况下其密度为1.9643g·L-1,其化学式为______。

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。

(4)在120℃和101kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L，常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L；说明水的电离受到抑制，说明为酸溶液或碱溶液，据此分析解答。

【详解】

①SO2在水溶液中与水反应产生H2SO3，是酸溶液，电离产生H+；使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，①正确；

②KCl溶液是强酸强碱盐溶液；不水解，对水的电离无影响，②错误；

③NaNO3溶液是强酸强碱盐溶液；不能水解，对水的电离无影响，③错误；

④NaOH溶液是强碱溶液，电离产生OH-；使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，④正确；

综上所述可知：对水电离其抑制作用的是①④；故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了酸或碱对水的电离的影响，应注意的是酸或碱对水的电离有抑制作用，盐类的水解对水的电离有促进作用。2、C【分析】【详解】

A．C-C；C-H键都是σ键；C=C键是一个σ键和一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；

B．丙烯分子中C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化；故B错误；

C．同种原子结合的共价键是非极性键；丙烯中存在C-C，则存在非极性键，故C正确；

D．丙烯中含有碳碳双键和甲基；C=C双键为平面结构，与碳碳双键上的碳原子直接相连的所有原子在同一平面，则丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，甲基为四面体结构可知，丙烯分子中最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A.虽然酸性高锰酸钾可以和乙烯反应，但是会产生新的杂质；A项错误；

B.加入烧碱溶液会导致乙酸乙酯水解；B项错误；

C.蛋白质遇浓盐溶液会沉淀析出；C项正确；

D.加入生石灰后不能过滤；要选择蒸馏的方式来制备无水酒精，D项错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

3−甲基−3−丁烯酸通过反应I、II后得到的产物中多了2个醇羟基，则反应I应该是和溴发生加成反应，生成物结构简式为CH2BrCBr(CH3)CH2COOH，反应II为卤代烃CH2BrCBr(CH3)CH2COOH的水解反应，其产物为HOCH2COH(CH3)CH2COOH，根据衣康酸结构简式知，反应III为氧化反应，产物为HOOCCOH(CH3)CH2COOH；然后醇羟基发生消去反应得到衣康酸，所以反应I为和溴的加成反应；反应II为卤代烃的水解反应、反应III为醇羟基的氧化反应、反应IV为醇羟基的消去反应；故答案选B。

【点睛】

明确有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化关系、反应类型判断是解本题关键，注意：连接醇羟基的碳原子上不含H原子时，该醇羟基不能被催化氧化。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．合成高分子材料有可降解高分子材料和难降解高分子材料；如聚酯类高分子化合物容易降解，故A错误；

B．塑料；黏合剂、涂料都是合成高分子材料；故B正确；

C．棉花；羊毛、天然橡胶在自然界存在；且是有机高分子材料，都属于天然高分子材料，故C正确；

D．线型和体型高分子材料结构不同；性质不同，线型高分子材料可溶于某些溶剂；具有热塑性，体型高分子材料难溶于一般溶剂、具有热固性，故D正确；

故答案：A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

(1)④为(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不会达到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH−)，所以离子浓度大小为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

故答案为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

(2)③为CH3COOH，⑥为NaOH，若恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液为碱性，为使溶液呈纵中性需要稍过量的CH3COOH，所以消耗量溶液的体积为③＞⑥，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO−)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

故答案为：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

(3)常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合，发生反应：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等体积等浓度反应，酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10−4mol/L，则溶液pH＝−lgc(H＋)＝3.3；

故答案为：3.3；

(4)硫酸为二元酸，同浓度的条件下，硫酸酸性强于盐酸，醋酸为弱电解质，酸性弱于盐酸，硫酸铵水解为酸性，酸性更弱，氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，酸性越弱，pH值越大，所以五种液体的pH由大到小的顺序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案为：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，相当于等量的CH3COOH和CH3COONa的条件下溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于水解程度，则混合后溶液中c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)；

故答案为：＞；

(6)A．稀释过程中，n(H＋)增大，但溶液体积增加更大，整体来说c(H＋)减小；故A不选；

B．稀释过程中c(H＋)减小，则c(OH−)＝增大；故B选；

C．Kw＝只随温度改变而改变；故C不选；

D.=稀释过程中c(H＋)减小，则增大；故D选；

故答案为：BD。

【点睛】

考查弱电解质的电离、弱碱阳离子的水解、中和滴定、溶液中离子浓度大小比较、水的电离及pH计算、电离平衡常数计算等重要知识点，难度中等，侧重弱电解质原理的考查，关键是理解原理、灵活运用原理，把好基础关【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD7、略

【分析】【详解】

①若所测溶液呈酸性；用润湿的试纸测溶液的pH，氢离子浓度会减小，则pH偏大，故①错误；

②一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a＜b+1；故②错误；

③25℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L；前者氢离子浓度为后者的100倍，故③错误；

④水电离出的c(H+)=10-13mol/L；说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，则pH=13，若为酸性溶液，则pH=1，故④错误；

⑤pH＝3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L－1；等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，故⑤正确；

⑥pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量；溶液呈酸性，故⑥错误；

⑦pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合；氨水过量，溶液呈碱性，故⑦错误；

⑧由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲＜α乙，所以c(甲)＞10c(乙)；则中和等物质的量的NaOH，需甲；乙两杯酸的体积V(乙）＞10V(甲)，故⑧错误；

⑨据图像可知；由于ROH稀释10倍，溶液的pH减小1个单位，稀释100倍，溶液pH减小2个单位，可知ROH是强碱，在任何浓度都是完全电离的，故⑨正确；

⑩醋酸是弱酸；部分电离，①点所示溶液加入的NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②点所示溶液主要是NaAc溶液，加入的NaOH多，产生的盐NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此①点所示溶液的导电能力弱于②点，故⑩正确；

⑪V(NaOH)=20mL时，醋酸、盐酸都与氢氧化钠恰好反应醋酸钠和氯化钠，生成的醋酸根水解，则c(Cl-)＞c(CH3COO-)；故⑪错误；

⑫由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，强酸强碱恰好中和时10－14＋a×Va＝10－b×Vb，＝1014－(a＋b)，由于Va＞Vb，故a＋b＜14，又由于b＝0.5a，且a＞7，可推知＜b＜故b值可以等于4；故⑫正确；

说法正确的是⑤⑨⑩⑫。【解析】⑤⑨⑩⑫8、略

【分析】【详解】

(1)NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O9、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【详解】

（1）A．糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成光亮如镜的银，因此可用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病，故A正确；B．乙酸和碳酸钠反应，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去；故B正确；C．蔗糖水解时应用稀硫酸作催化剂，故C错误；D．浓硝酸能使含苯环的蛋白质变性，在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质，故D正确；E．植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，在植物油中滴入溴水发生加成反应而使溴水褪色，故E正确；F．油脂皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，用盐析法分离油脂皂化反应的产物，故F正确；G．水和酒精的沸点相差不打，因此在酒精中加新制生石灰，水和氧化钙反应，再蒸馏制得无水酒精，故G正确；综上所述，答案：C。

（2）甲苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色，葡萄糖与新制的Cu(OH)2加热煮沸生成砖红色沉淀，淀粉与碘水作用呈蓝色，蛋白质与浓硝酸作用呈黄色；故答案为：b；B；a、A；e、F；f、D；d、C；c、E。

（3）①过程①断裂碳氧单键和连羟基的碳上的碳氢键生成不饱和双键；该反应为消去反应；过程②碳碳双键两边的一个碳原子接羟基，另一个碳原子接氢，该反应是加成反应，过程③是羟基变为酮羰基，说明发生了氧化反应；故答案为：消去；加成；氧化。

②过程④是D→E从结构上观察，显然少了−COO−基团，则另一产物为CO2；故答案为：CO2。

③分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，即A和C互为同分异构体；故答案为：A；C。【解析】(1)C

(2)b；Ba、Ae、Ff、Dd、Cc、E

(3)消去加成氧化CO2AC11、略

【分析】【分析】

【详解】

利用题中信息，由CH2=CH2与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇，乙二醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙二酸，乙二酸与SOCl2发生取代反应生成故合成路线流程图为：CH2=CH2BrCH2CH2Br

故答案为：CH2=CH2BrCH2CH2Br【解析】CH2=CH2BrCH2CH2Br12、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物A的相对分子质量；其分子中碳；氢原子个数比为1：1，以及含氧元素的质量分数，可以求出A的分子式；

（2）根据A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反应情况，以及苯环上的一氯取代物情况可以推出A的结构简式；

（3）由A+C→D+H2O可确定C的分子式，则可确定C与A的反应；

（4）乙装置受热均匀且稳定。

【详解】

（1）题干可知：有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%，分子中C；H原子个数比为1：1，则：

则分子式为C8H8O3，故答案为：C8H8O3；

（2）A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为A与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，应为CH3CH2OH，A+C→D+H2O反应的方程式为故D的结构简式为：故答案为：

（4）C为乙醇，则B为乙烯，应在浓硫酸作用下发生消去反应生成，对比甲和乙，乙用油浴加热的方法，有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生，故答案为：有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生。【解析】C8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生13、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的质量分数确定原子个数比；进而确定实验式；

(2)根据质谱图A的相对分子质量和实验式计算分子式；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含官能团的种类；

(4)根据A的核磁共振氢谱图中氢原子种类和等效H个数比确定结构简式。

【详解】

(1)根据已知碳的质量分数是41.38%，氢的质量分数是3.45%，则氧元素质量分数是1-41.38%-3.45%=55.17%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比==3.45:3.45:3.45=1:1:1；由原子个数比可知该有机物的实验式为CHO，故答案：CHO；

(2)由质谱图可知A的相对分子质量为116，根据A的实验式为CHO，设A的分子式为CnHnOn，则12n+4n+16n=116，解得n=4，则A的分子式为C4H4O4，故答案为：C4H4O4；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含2种官能团分别为：碳碳双键；羧基；故答案为：碳碳双键；羧基；

(4)根据A的核磁共振氢谱图可知有两种类型的氢原子，且等效H个数比为1：1，则A的结构简式为HOOC−CH=CH−COOH，故答案为：HOOC−CH=CH−COOH。【解析】羧基碳碳双键14、略

【分析】【分析】

（1）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；

（2）①1mol烃CxHy的耗氧量为mol；等质量的上述四种烃；含氢元素的质量越大，耗氧量越大；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+=x＋故y=4，以此判断；

③乙烯是平面型结构；根据乙烯的结构确定该物质的结构；

④不能发生催化氧化反应；则羟基相连的碳原子上没有氢原子。

【详解】

（1）35Cl和37Cl中子数不同；是氯元素的不同核素，互为同位素，故选②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3结构相似，相差1个CH2原子团；互为同系物，故选③；

⑥中两种物质分子式相同；结构不同，为官能团位置异构，⑦乙醇与二甲醚，两种物质分子式相同，结构不同，为官能团异构，故属于同分异构的选⑥⑦；

（2）①1mol烃CxHy的耗氧量为mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；

答案选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大；

答案选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；

答案选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；

④不能发生催化氧化反应，则羟基相连的碳原子上没有氢原子，醇分子分子式为C5H12O，符合条件的饱和一元醇的结构简式为：(CH3)2C(OH)CH2CH3。【解析】①.②②.③③.⑥⑦④.D⑤.A⑥.A⑦.(CH3)2=C(CH3)2⑧.(CH3)2C(OH)CH2CH3三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；16、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；18、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。四、实验题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若反应I过于剧烈；可采用降低温度的方式减缓反应速率，可采取冰水浴冷却的方法，故答案为：用冰水浴冷却；

(2)和在氯化铝催化条件下发生生成和HCl，反应的方程式为：

(3)A为红外光谱；B为氢核磁共振谱、C为质谱；故答案为：C；

(4)滴定的终点可用淀粉检验碘单质，故用淀粉作指示剂，与KI反应的

与叔丁基苯酚反应的

(叔丁基苯酚)

叔丁基苯酚的纯度故答案为：淀粉；93.75%；【解析】用冰水浴冷却A淀粉溶液93.75%五、推断题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或六、计算题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

Kw只与温度有关，温度升高促进水的电