2025年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学下册阶段测试试卷321考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2、海洋约占地球表面积的71%；具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：

下列说法中正确的是A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB.将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C.电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD.要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量3、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)；下列说法不正确的是。

A.反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO4、下列关于能量变化的说法，正确的是A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D.化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化5、关于化学反应速率的说法中正确的是A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.化学反应速率指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢6、下列有关有机物的说法正确的是A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙醛(CH3CH2CHO)7、下列关于Na与F的说法正确的是A.F元素的最高正价为+7B.Na原子与F原子都是两个电子层C.原子半径：Na>FD.用电子式表示NaF的形成过程为8、反应mA(s)+nB(g)pC(g)，△H<0；在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是。

①m+n<p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n<p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A.②③④B.①②④C.③④⑤D.①③⑤9、下列形式表示的反应为吸热反应的是（）

C．D．A.B.。T/℃C.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动11、下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是A.煤的气化是对煤进行加热直接变为气体的过程B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯D.石油分馏的各馏分仍然是混合物12、80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是。起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同13、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2；NO气体中的两种；则下列判断中正确的是（）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O214、下列气体的主要成分是甲烷的是A.煤气B.煤层气C.天然气D.沼气15、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极；下列叙述错误的是（）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动16、某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为其热化学方程式为其能量变化过程如下(其中均为正值)：

下列说法正确的是A.过程②、④是放热过程B.C.D.17、在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为。

A.升高温度B.增大压强C.使用适当催化剂D.移走容器中的D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、已知某油脂A；在稀硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在浓硫酸作用下通过酯化反应生成有机物D。

（1）写出油脂A在稀硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四种元素组成，相对分子质量为227，C、H、N的质量分数分别为15.86%、2.20%和18.50%，则D的分子式是__，B→D的化学方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：__。19、(1)如图是银锌原电池装置的示意图；请回答：

锌为___________极，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。

(2)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。

写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。

(3)如图是一种氢气燃料电池的原理图：

a极通入的气体是___________，正极的电极反应式为___________。20、据图回答问题，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______(填Mg或Al)，总反应化学方程式为_______。

21、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是_______

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______；

(4)当反应进行到第_______min，该反应达到_______。22、按要求回答下列问题。

(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。

A．5B．9C．10D．7

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定23、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)；电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低；上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。24、依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。

（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________X极上发生的电极反应为______________。

（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。25、古希腊哲学家德谟克利特提出_______论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家_______提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家_______发现了电子，提出原子的_________模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家_______在1911年提出了原子的_______模型，为原子结构的现代模型打下了基础。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)26、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误27、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共30分)28、某制糖厂为提高经济效益；将甘蔗渣进行综合利用的生产流程如下：

已知：E是具有香味的液体；F是一种烃；可以催熟水果。回答以下问题。

(1)A的化学式为_______；B中所含官能团的名称是_______。

(2)C的结构简式为_______。

(3)F发生加聚反应的化学方程式为_______。

(4)写出D→E的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______。

(5)已知M是F的同系物，相对分子质量比F大14，则M分子中最多_______个原子共面。29、请按要求填空：

(1)写出中的官能团的名称_____；

(2)的名称是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________；

(4)写出实验室制乙烯的化学反应方程式____________；

(5)①称取34g某有机化合物A，完全燃烧后生成18gH2O和88gCO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_____________；

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为___________________。30、有机物J是一种医药中间体；可通过如下图示路线合成。

已知：

请回答以下问题：

（1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。

（2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为_______。

（3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。

（4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。

（5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有________种；

①含有酯基；②能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.该反应焓变小于零正反应为放热反应；升高温度平衡常数减小，故A错误；

B.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)==0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min)；故B正确；

C.该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)；故C错误；

D.该反应前后气体系数之和相等；所以压强不影响反应平衡，再通入0.2molZ，平衡后与原平衡达到等效平衡，X的体积分数不变，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，只要按照初始投料比成比例改变投料，最终达到的平衡均为等效平衡。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.工业上使Mg2+沉淀；应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐；加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，电解MgCl2溶液在阴极得到H2；故C错误；

D.为了使镁离子完全转化；加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选D。3、D【分析】【详解】

A.反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气；防止氧气干扰实验，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2，则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+；故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡；故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4吸收；故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。4、C【分析】【详解】

A．红磷和白磷分子结构不同，等质量的两种物质含有的能量也不同，因此将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量不相同；A错误；

B．Na与H2O的反应是放热反应；说明反应物的总能量比生成物的总能量高，B错误；

C．金属Cu容易导热；若将环形玻璃搅拌棒用铜代替，会导致一部分热量损失，使测出的中和热数值偏小，C正确；

D．化学键的断裂过程是吸热过程；但不一定发生了化学变化，如HCl在水中的溶解或NaCl的熔化过程，有化学键的断裂，而没有产生新物质，D错误；

故合理选项是C。5、D【分析】【详解】

A．化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示；A选项错误；

B．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示；固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，B选项错误；

C．对有明显现象的化学反应；反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，C选项错误；

D．化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量；根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．糖类中的单糖；二糖不是高分子化合物；故A错误；

B．乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化；故B正确；

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物；其中不含芳香经，故C错误；

D．用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙酮故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.F元素是最活泼的非金属；没有正价，A错误；

B.Na原子是3个电子层；F原子是2个电子层，B错误；

C.核外电子层数越多；原子半径越大，则原子半径Na＞F，C正确；

D.氟化钠是离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为D错误。

答案选C。8、A【分析】【详解】

①A为固态；压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；

②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆；故②正确；

③由图象的曲线变化特征可以看出；增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；

④由图像可以看出x点的压强小于y点压强；压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；

⑤正反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。

故选A。9、C【分析】【详解】

A．根据图中信息得到反应物的总能量大于生成物总能量；该反应是放热反应，故A不符合题意；

B．根据表格得到升高温度；平衡常数减小，即平衡逆向移动，升高温度，向吸热反应方向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B不符合题意；

C．根据图中信息断键吸收了1443kJ的热量；成键放出了1260kJ的热量，因此反应是吸热反应，故C符合题意；

D．根据图中分析后半部分；升高温度，体积分数Z%减小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。11、CD【分析】【详解】

A．煤的气化是使煤与水蒸气在高温下反应，生成CO和H2气体的过程；变化过程中有新物质生成，发生的是化学变化，A错误；

B．石油的分馏是分离沸点不同且互溶的液体混合物；没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C．石油裂解的目的是获得断裂气态不饱和烃；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正确；

D．石油分馏的产物有石油气；汽油、煤油、柴油等；各馏分均含有多种成分，因此仍然是混合物，D正确；

故合理选项是CD。12、CD【分析】【分析】

根据来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡；结合本题情况反应速率主要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56做比较，升高温度，若K增大，即为吸热反应；若K减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO的平衡浓度，并做比较。

【详解】

A．2min内容器甲中SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量，2min内SO2的平均速率故A错误；

B．反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应；压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的2倍，则容器丙中的反应速率较大，故B错误；

C．80℃时，以甲容器计算平衡常数为1，温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56>1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0；故C正确；

D．原容器乙达到平衡时NO的浓度为xmol∙L-1；

解得

当容器乙中若起始时改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时NO的浓度为ymol∙L-1；

因此达到平衡时c(NO)与原平衡相同，故D正确；

答案选CD。13、AB【分析】【分析】

甲；乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体；在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅，X与Y反应生成白色固体，最终甲中溶液的碱性减弱，据此分析解答。

【详解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨气的水溶液显碱性，然打开止水夹，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟，生成的氯化铵与氢氧化钠反应生成氨水，溶液的碱性减弱，溶液的颜色变浅，故A正确；

B．X是Cl2，Y是NH3；氯气与氢氧化钠反应，生成的次氯酸钠具有漂白性，溶液颜色褪去，氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢，氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故B正确；

C．X是SO2，Y是O2；二氧化硫与氢氧化钠反应，溶液的碱性加热，颜色变浅，二氧化硫与氧气的反应需要催化剂；加热，常温下不反应，没有白烟生成，故C错误；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，也不能与氢氧化钠反应，打开止水夹，氧气不能进入甲中，没有白烟生成，故D错误；

故选AB。

【点睛】

正确理解题意是解题的关键。本题的难点和易错点为B，要注意氯气能够将氨气氧化，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，因此有白烟生成。14、BCD【分析】【分析】

【详解】

A．煤气主要成分为一氧化碳和氢气；故A不选；

B．煤层气的主要成分为甲烷；其含量一般大于80%，故B选；

C．天然气的主要成分为甲烷；其含量一般在85%左右，故C选；

D．沼气的主要成分为甲烷；其含量一般在50%-80%，故D选；

故选BCD。15、BD【分析】【分析】

由图可知是氢气；氧气在碱性条件下组成的燃料电池；通入氢气的电极作负极，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。

【详解】

A.由分析可知；a极通入的是氢气，作负极，该电极上发生氧化反应，故A正确；

B.b极通入的是氧气，作正极，发生还原反应，其发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B错误；

C.氢气与氧气反应生成水，则电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D.溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；故D错误；

综上所述，答案为BD。16、AB【分析】【分析】

【详解】

分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则故即故A；B项正确；

故选AB。17、BC【分析】【详解】

根据图示；图中的实线变为虚线，可以看出，平衡时C的百分含量没有变，但是达到平衡的时间变短，说明化学反应速率加快，但是平衡没有移动。结合反应，可以加入催化剂，催化加快反应速率，但是不影响平衡移动；该反应前后气体体积相等，因此增大压强，化学反应速率增大，但是平衡不移动，BC符合题意。

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

（1）油脂是高级脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化剂的条件下水解为高级脂肪酸和甘油，水解化学方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相对分子质量为227，C原子数是H原子数是N原子数是O原子数是则D的分子式是甘油和硝酸在浓硫酸作用下通过酯化反应生成有机物和水，反应的化学方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相对分子质量为92）和乙酸反应的产物，且相对分子质量为134，推测C是B和乙酸按物质的量之比为1∶1反应所得的产物，其可能结构有以下两种：和

【点睛】

本题考查有机物推断，涉及油脂在碱性条件下的水解、有机物分子式的确定、同分异构体书写等，注意对酯水解原理的理解和掌握。【解析】+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn的金属活泼性高于Ag，因此Zn作负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上Cu2+得到电子生成Cu，原电池总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

(2)A为Cu，根据总反应可知，Cu失去电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，B电极上Fe3+得到电子发生还原反应生成Fe2+，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；减小；

(3)氢气燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，H2失去电子被氧化，O2得到电子被还原，根据电子流向可知，a极通入H2，电解质溶液呈酸性，因此正极上反应为O2+4H+-4e-=2H2O，故答案为：H2；O2+4H+-4e-=2H2O。【解析】负氧化Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Fe3++e-=Fe2+减小H2O2+4H+-4e-=2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，Mg不与氢氧化钠溶液反应，Al可与氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑21、略

【分析】【详解】

(1)根据图象知，X减少的物质的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X的转化率=

故答案为：30%。

(2)X和Y的物质的量减小；则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，Y减少的物质的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，则X；Y、Z的计量数之比为3：1：2，则该反应方程式为：3X+Y=2Z；

故答案为：3X+Y=2Z。

(3)Z的平均反应速率为v(Z)=

故答案为：0.05mol/(L·min)。

(4)根据图像可知；当2min时各物质的物质的量不再发生变化，故当反应进行到第2min，该反应达到平衡状态；

故答案为：2；平衡状态。【解析】①.30%②.3X+Y⇌2Z③.0.05mol/(L·min)④.2⑤.平衡状态22、B:D:D【分析】【详解】

(1)甲烷和氯气在光照条件下发生多步取代反应，但多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所以得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为故D正确。故答案：D。

(2)甲烷最简单的同系物乙烷与氯气发生多步取代反应，生成物的化学式可能有和共7种，故D正确。故答案：D。

(3)经过几个小时的反应后，氯气被消耗，U形管左端气体的物质的量减小，生成的极易溶于水，所以压强减小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正确。23、略

【分析】【详解】

（1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）负极上燃料发生氧化反应，甲醇在负极反应；放电时电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氢氧根离子，pH降低；

（3）①负极上甲烷失电子产生二氧化碳和水，电池的负极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放电时；在负极上燃料被氧化，需要结合氧离子，所以氧离子向负极移动。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及放电时溶液pH值的变化即可解答本题。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O负降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O负24、略

【分析】【分析】

原电池中存在一个自发进行的氧化还原反应，Zn的化合价升高，作负极，即图中X为锌，铜作正极，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，X电极为负极，失电子，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋。

【详解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知；锌的化合价升高，被氧化，作负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜或硫酸铜；

(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；

(3)原电池工作时；电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；

(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。【解析】ZnCuSO4溶液或CuCl2溶液正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+锌铜锌不25、略

【分析】【分析】

德谟克利特探讨了物质结构的问题；提出了原子论的思想，即古典原子论；由英国物理学家和化学家道尔顿（JohnDalton，1766-1844）于1803年提出他的原子论，道尔顿原子学说为近代化学发展奠定了基础；汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型；1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。

【详解】

德谟克利特（Demokritos，约前460-前370，古希腊唯物主义哲学家，与留基波并称原子说创始人）古希腊哲学家德谟克利特德谟克利特是原子学说的奠基人，他认为原子是构成物质的粒子；道尔顿原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的．道尔顿原子论认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的，在化学变化中保持着稳定的状态，同类原子的属性也是一致的，道尔顿原子理论，是人类第一次依据科学实验的证据，成系统的阐述了微观物质世界，是人类对认识物质世界的一次深刻的，具有飞跃性的成就；汤姆逊在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干蛋糕模型，汤姆逊认为：①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消，②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线；卢瑟福原子模型又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型引”，关于原子结构的一种模型，1911年由卢瑟福提出，认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动，原子核带正电，电子带负电，故答案为古典原子；道尔顿；汤姆逊；葡萄干面包模型；卢瑟福；行星模型。【解析】古典原子道尔顿汤姆逊葡萄干面包模型卢瑟福行星模型四、判断题(共2题，共6分)26、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。27、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。五、有机推断题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C，C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D，D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E，E是具有香味的液体，E为CH3COOCH2CH3，F和水加成得乙醇，F是一种烃，可以催熟水果，则F为CH2=CH2；据此分析解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，A(葡萄糖)的化学式为C6H12O6，B是乙醇，B中所含官能团为羟基，故答案为：C6H12O6；羟基；

(2)C的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；

(3)F为CH2=CH2，F发生加聚反应的方程式为故答案为：

(4)D→E为乙酸和乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为故答案为：酯化反应(或取代反应)；

(5)M是F(CH2=CH2)的同系物，相对分子质量比F大14，M为丙烯，碳碳双键为平面结构，甲基中最多有一个H原子处于该平面内，则M分子中最多7个原子共面，故答案为：7。【解析】C6H12O6羟基CH3CHO酯化反应(取代反应)729、略

【分析】【分析】

(1)由有机物的结构可知，其中含有两种官能团，分别为碳碳双键和醛基；(2)由有机物的结构可知，该有机物属于酯类，并且是由甲酸和乙醇酯化得到的酯，即甲酸乙酯；(3)丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯，即(4)实验室制乙烯可以利用乙醇发生消去反应制取，注意条件为浓硫酸和170℃；(5)①相同条件下，气体密度之比即为摩尔质量之比，因此可根据题干条件计算出该有机物的摩尔质量为136g/mol；34g该有机物即0.25mol，再根据其完全燃烧