2025年粤教新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修1化学上册月考试卷35考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶12、下列关于电解质的说法不正确的是A.电解质不一定能导电B.能导电的不一定是电解质C.NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质D.乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电3、下列与合金相关的叙述正确的有（）

①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大。

②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低。

③改变原料的配比；变更制造合金的工艺；可得到不同性能的合金。

④合金的导电性比纯金属的更强。

⑤合金的应用范围比纯金属更广A.仅①②⑤B.仅①②③⑤C.仅②③④D.仅①②④4、在给定条件下，下列离子组的离子能大量共存的是A.酸性溶液中，Fe2+、Al3+、Cl-、B.向含有Fe2+、H+、Al3+、Cl-的溶液中，加入硝酸钠溶液C.向含有ClO-、Na+、K+、Cl-的溶液中，通入少量SO2气体D.向含有K+、Na+、的溶液中，加入稀盐酸5、反应2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化剂的是（）A.Br2B.KBrC.I2D.KI6、下列物质中，不能使有色布条褪色的为A.HClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl2溶液7、下列推断正确的是（）A.NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解8、下列说法不正确的是（）A.漂白粉的主要成分是和应密封保存B.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色C.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D.液溴极易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加少量水起液封作用9、下列说法中正确的是A.某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在B.向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有D.某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Ag+或评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NOI-B.K+、Na+、HCOBr-C.Na+、K+、NOOH-D.Na+、NHNOCl-11、表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是。选项实验目的实验方法A分离乙醇和水的混合物分液B除去Cl2中的HCl通过饱和NaCl溶液洗气C从溴水中提取溴加入四氯化碳萃取D除去NaCl溶液中混有的泥沙蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向KI溶液中滴加淀粉溶液；再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色。

Br2的氧化性比I2的强。

B

水蒸气通过灼热的焦炭后；直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色。

高温下，C与水蒸气反应生成了H2

C

将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中；碳棒表面无气泡产生。

导线内无电流产生。

D

向X溶液中滴加几滴新制氯水；振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色。

X溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D13、室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。下列叙述中正确的是（）A.剩余40mL气体一定是O2B.剩余40mL气体是H2S或SO2C.混合气体中含H2S40mL或80mLD.剩余40mL气体是SO2和O2混合气体14、向含有①②③④这四种离子的溶液中加入溶液中物质的量会发生变化的离子A.①B.②C.③D.④15、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O2评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA___17、氩的熔点是−189.4℃，原子半径是191pm。氙的熔点是−111.8℃，原子半径是218pm。根据这些信息和0族元素在周期表中的排列，预测氪的熔点和原子半径的范围，并说明你是如何进行推断的_______。18、有下列8种晶体；用序号回答下列问题：

A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固态氩E.氯化铵F.铝G.金刚石。

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。19、图是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)写出⑫的元素符号：_______，其原子序数为_______。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式_______。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)_______

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：_______；20、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知:ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________；提高了生产；储存及运输过程的安全性。

（3）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量；分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH小于2。

步骤3:加入足量的KI晶体；充分反应。

步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L(用含字母的代数式表示)。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)21、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误22、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误23、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共6分)26、A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大详细信息见表：。①A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一②B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一③C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物④D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满

请回答下列问题：

(1)A元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为____，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形。

(2)B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型___，空间构型为____。

(3)A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是________(填化学式)，原因是______。

(4)C盐溶液中加入过量AH3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式__。深蓝色离子中结构中，配位原子为___(填元素符号)

(5)DB晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，D的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)，b为(0，)，c为(0)则d的坐标参数为______。27、I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．当电解质中存在自由移动的离子时能够导电；因此电解质不一定能够导电，如固体氯化钠；硫酸钾等属于电解质，但由于离子不能自由移动，因此不导电，A正确；

B．金属以及部分非电解质的水溶液可导电；如二氧化硫的水溶液，但它们不属于电解质，B正确；

C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子；氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；

D．乙醇在液态时和水溶液里均不能导电；所以因此是非电解质，D正确；

故合理选项是C。3、B【分析】【详解】

①合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大；正确；

②合金的熔点一般低于各成分金属的熔点；正确；

③改变原料的配比和工艺；可以得到不同性能的合金，正确；

④合金的导电性比纯金属的更弱；错误；

⑤合金的应用更广泛；正确；①②③⑤均正确。

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．酸性溶液中四种离子间不会发生反应；A可以共存；

B．滴加硝酸钠溶液后，溶液中的Fe2+、H+、会发生反应，生成Fe3+和NO，反应的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；B不能共存；

C．向溶液中通入SO2气体，SO2可以与ClO-反应生成Cl-和反应的离子方程式为H2O+SO2+ClO-=+Cl-+2H+；C不能共存；

D．原溶液中硅酸根和碳酸氢根不能共存，反应方程式为+2=H2SiO3↓+2D不能共存；

故选A。5、A【分析】【详解】

氧化剂和还原剂都是针对反应物来讲的，2KI+Br2=2KBr+I2反应中，Br元素的化合价降低被还原，Br2为氧化剂，I元素的化合价升高被氧化，KI为还原剂，故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

HClO溶液、Ca(ClO)2溶液均具有强氧化性；氯水中含有次氯酸，所以以上三种溶液均能使有色布条褪色，只有氯化钙不能使有色布条褪色；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．NO不稳定，极易被氧气氧化生成NO2，反应方程式为2NO+O2=2NO2；故A错误；

B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液；氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；

C．浓硫酸与铜需在加热条件下才能反应；加热条件下铝与浓硫酸也能反应，所以不能用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层，故C错误；

D．Cu与稀硫酸不反应；加入硝酸钾后，溶液中存在硝酸根离子；氢离子，则Cu与硝酸可发生反应，所以铜粉溶解，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意常温下，铝与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，难点为D，要注意硝酸具有强氧化性，能够与铜反应。8、B【分析】【详解】

A.漂白粉的主要成分是和因易与空气中的CO2、H2O反应而使漂白粉失效；所以漂白粉应密封保存，故A正确；

B.因氯水中的HClO易分解生成HCl和O2；则久置的氯水溶液中的溶质是HCl，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，故B错误；

C.HCl极易溶于水而氯气在饱和食盐水中的溶解度小；所以欲除去氯气中的少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，故C正确；

D.溴的密度大于水且在水中的溶解度比较小；液溴极易挥发，则存放液溴的试剂瓶中常加少量水起液封作用，减少溴的挥发，故D正确；

答案选B。9、A【分析】【详解】

A.溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存在A项正确；

B.向含有铁离子的溶液中加入H2O2，再加入KSCN溶液，溶液也呈红色，则不能确定原溶液中一定含有Fe2+；B项错误；

C.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有或或或C项错误；

D.某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸酸根离子氧化成硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，则不能确定原溶液中一定含有D项错误；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)10、D【分析】【详解】

A．Al3+存在的溶液为酸性；硝酸根和碘离子发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；

B．HCO3-与Al3+发生双水解反应；在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．OH-与Al3+发生反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Na+、NH4+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应，且都是无色离子，都不与Al3+反应；在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选：D。11、AD【分析】【详解】

A．乙醇和水互溶；无法分液分离，A不能达到实验目的；

B．除去Cl2中的HCl；通过饱和NaCl溶液洗气，故B可以达到实验目的；

C．溴在四氯化碳中的溶解度更大；且四氯化碳与水不反应，也不溶于水，可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，C可以达到实验目的；

D．NaCl溶液中混有的泥沙；泥沙不溶于NaCl溶液，过滤进行除杂，D不能达到实验目的；

综上所述答案为AD。12、AC【分析】【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂，碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强；A项正确；

B.能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明C与水蒸气反应生成了H2；B项错误；

C.将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中；铜与稀硫酸不能自发反应，则不能形成原电池，则碳棒表面无气泡产生，导线内无电流产生，C项正确；

D.检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后再加氯水；防止铁离子干扰，D项错误；

答案选AC。13、BC【分析】【分析】

H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足量时发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量时发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O。若n(H2S)：n(O2)≥2：1，发生反应①，H2S刚好完全反应或有剩余；若n(H2S)：n(O2)≤2：3，发生反应②，氧气可能有剩余，气体为二氧化硫(可能含有氧气)；若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1；发生反应①②，气体为二氧化硫。

【详解】

A．若O2有剩余，则剩余40mL气体一定含有SO2；A不合题意；

B．若剩余40mL气体是H2S，则参加反应的H2S、O2为60mL，且只发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O；若剩余40mL气体是SO2，则参加反应的H2S、O2为100mL，且只发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×100mL=40mL=V(SO2)；B符合题意；

C．若混合气体中含H2S40mL，则含O260mL，刚好发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成V(SO2)=40mL；若混合气体中含H2S80mL，则含O220mL，只发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，消耗H2S40mL；剩余40mL，C符合题意；

D．剩余40mL气体是SO2和O2混合气体，设剩余O2的体积为x，则生成SO2的体积为40-x，参加反应的H2S、O2为100-x，只发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，V(H2S)=×(100-x)，依据SO2的体积相等可得：×(100-x)=40-x；x=0，D不合题意；

故选BC。14、AC【分析】【详解】

向含有①②③④这四种离子的溶液中加入发生的反应有：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，+OH-=+H2O，故Na+增加，在减少，故物质的量发生改变的离子为①和③故答案为：AC。15、AD【分析】【详解】

A．NH4Cl是离子化合物；存在离子键，且铵根中含有共价键，故A正确；

B．MgCl2是离子化合物；只存在离子键，故B错误；

C．HCl是共价化合物；只含有共价键，故C错误；

D．K2O2是离子化合物；存在离子键，且过氧根中含有共价键，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠由Na＋和O构成，7.8g(0.1mol)过氧化钠中含有0.2molNa＋和0.1molO阴阳离子共有0.3mol，故错误。【解析】错17、略

【分析】【详解】

Ar、Kr、Xe均属于分子晶体，熔点高低由范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，相对分子质量：Ar＜Kr＜Xe，所以熔点：Ar＜Kr＜Xe，则氪的熔点范围为：−189.4℃~−111.8℃；Ar、Kr、Xe位于同一主族，同主族自上而下原子半径依次增大，所以氪的原子半径的范围为：191pm~218pm。【解析】熔点范围为：−189.4℃~−111.8℃，依据：Ar、Kr、Xe均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；原子半径的范围为：191pm~218pm，依据：同主族自上而下原子半径依次增大18、略

【分析】【分析】

A.水晶是含有极性键的原子晶体；B.冰醋酸是分子晶体；含有共价键的极性分子；C.白磷是分子晶体，含非极性键；D.固态氩是由原子构成的分子晶体；E.氯化铵含有极性键和离子键的离子晶体；F.铝是金属晶体，含金属键；G.金刚石含非极性键的原子晶体。

【详解】

⑴根据上面分析得到属于原子晶体的化合物是水晶即A；直接由原子构成的分子晶体是晶体氩即D；故答案为：A；D。

⑵由极性分子构成的晶体是冰醋酸即B；含有共价键的离子晶体是氯化铵即E；故答案为：B；E。

⑶分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化，说明是分子晶体但不包括稀有气体，则为冰醋酸和白磷即BC，受热熔化，需克服共价键，说明为原子晶体，则为水晶和金刚石即AG；故答案为：BC；AG。【解析】①.A②.D③.B④.E⑤.BC⑥.AG19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为K元素⑪为Ca元素，⑫为Br元素；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，⑫的元素符号为Br，其原子序数为35；答案为Br；35。

(2)由元素周期律可知；同周期元素从左至右，元素的非金属性依次增强，同主族元素从上往下，元素的非金属性依次减弱，则在这些元素中，非金属性最强的元素是F元素；答案为F。

(3)由元素周期律可知，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F元素无含氧酸，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是氢氧化钾即KOH，二者发生化学反应的化学方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案为HClO4+KOH=KClO4+H2O。

(4)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，形成简单离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+与Al3+具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，由元素周期律可知，具有相同电子层结构的微粒隨着原子序数的递增，半径减小，即原子序数Mg＜Al，离子半径Mg2+＞Al3+，原子序数S＜Cl，离子半径S2-＞Cl-，电子层数越多，半径越大，即Mg2+与Al3+只有二个电子层，S2-与Cl-有三个电子层，则四种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案为S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。

(5)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，根据金属与相同浓度的盐酸反应时，金属性越强，生成氢气的速率越快，反应越剧烈，则分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强；答案为分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。【解析】Br35FHClO4+KOH=KClO4+H2OS2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强20、略

【分析】【分析】

(1)5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+3降低为-1价，+3价升高为+4价，①1molNaClO2得到电子与4molNaClO2失去电子相等；

②反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2；发生氧化还原反应；

(2)①在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2时；同时还会生成二氧化碳和水；

②电解法产生的ClO2浓度过高，当ClO2浓度过高或受热易分解；甚至会爆炸，据此分析；

(3)步骤4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步骤2需要调节pH使ClO2−将I−氧化为I2；由电子转移守恒可得：2ClO2∼5I2，计算ClO2氧化生成I2的物质的量，根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算溶液中I2总物质的量，再计算ClO2−氧化生成的I2的物质的量，由电子转移守恒可得：ClO2−∼2I2，计算ClO2−的物质的量；进而计算其浓度。

【详解】

(1)①1molNaClO2得到电子与4molNaClO2失去电子相等；则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:4，故答案为：1:4；

②若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因为4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案为：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2时，同时还会生成二氧化碳和水，离子方程式为：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，故答案为：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；

②电解法产生的ClO2浓度过高，当ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸，而用草酸还原法制备ClO2时，生成的CO2对ClO2起到稀释作用，提高了生产安全性，故答案为：生成的CO2对ClO2起到稀释作用；

(3)VmL溶液中，ClO2的物质的量为=V×10−3L×amol/L=aV×10−3mol，由电子转移守恒可得：2ClO2∼5I2，ClO2氧化生成I2的物质的量=2.5aV×10−3mol，消耗Na2S2O3的物质的量=V1×10−3L×cmol/L=cV1×10−3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2总物质的量=0.5cV1×10−3mol，ClO2−氧化生成的I2的物质的量=0.5cV1×10−3mol−2.5aV×10−3mol=(0.5cV1−2.5aV)×10−3mol，由电子转移守恒可得：ClO2−∼2I2，则ClO2−的物质的量=×(0.5cV1−2.5aV)×10−3mol，故

故答案为：【解析】1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2对ClO2起到稀释作用四、判断题(共3题，共27分)21、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。22、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。23、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。五、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、结构与性质(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，所以A为N元素；B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则为S元素；C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物，则C为Cu元素；D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满，则其基态原