2025年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷315考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某荧光材料由X2+与Y2-组成，其摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是。

A.该晶体的化学式是XYB.该晶胞参数为apm，则其晶体密度为ρ=g·cm-3C.X2+的配位数是8D.若A点的原子坐标分别为(1，)，则B点的原子坐标为()2、具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是A.B.C.D.3、X；Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示；这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是。

。

Y

Z

W

X

A.Z与W可形成化合物WZ4B.Z、Y无最高正价C.Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高D.WY2与WZ4的化学键类型相同4、下列化学用语或图示表达不正确的是A.的结构式：B.NaOH的电子式：C.的VSEPR模型：D.的空间结构模型：5、下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为18的氯原子：B.BF3的空间结构模型：C.N2的电子式：D.基态氮原子价层电子轨道表示式：6、某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是。

A.基态原子的第一电离能Y>ZB.该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键C.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离D.最高价含氧酸的酸性：Y>X>W7、下列叙述中正确的有。

①电子排布图违背了洪特规则。

②过程中形成的是发射光谱。

③分子的极性越大；范德华力越大。

④氢键一种分子间作用力；所以氢键只存在于分子与分子之间。

⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子。

⑥平面三角形分子一定是非极性分子A.2个B.3个C.4个D.5个8、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是。

A.超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个OB.超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8C.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶19、下列共价键中，属于非极性键的是（）A.C-HB.C-ClC.C=OD.NN评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键11、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键12、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序数a>b>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性X>YD.离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)13、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.探究乙醇的还原性C.吸收氨气制取氢氧化铝D.证明非金属性：Cl>C>Si14、水是生命之源，下列从“结构化学的角度”对水的分析错误的是A.一个H2O中H、O原子间形成两个σ键B.H2O中H-O-H键的键角是180º，H2O是非极性分子C.H2O易与H+以配位键结合，形成H3O+D.冰中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键15、Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料；充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是。

A.每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为xB.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移（1-y）mol电子，产生(1-x)molCu原子16、有关碱金属的叙述正确的是A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水17、下列有关说法不正确的是。

A.图1NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形B.图2晶体中，每个晶胞平均占有4个C.图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为818、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、在光照条件下；氯气和氢气反应过程如下：

①②③

反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。20、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序号)

分子中只有σ键的是_________，分子中含有π键的是_________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_________，分子中既含有极性键又含有非极性键的是_________。21、研究含硼化合物具有重要意义。

(1)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分含少量NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得

①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。

②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。

③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500mol·LNaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程______。

(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。

(3)一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中______。

22、萤石是一种具有良好透光性和较低折光率的材料，可用作紫外和红外的光学元件。下图为其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。请根据图示填空。

(1)该晶体类型为___，每个晶胞实际上有个_____Ca2+和_____个F-，晶体的化学式可表示为______。

(2)该晶体中每个F-周围同时吸引着_____个Ca2+

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为anm，其晶体体积的为___________cm3，密度的计算表达式为___________g·cm-3(用上述字母的代数式)23、Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：。元素FeFe电离能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列问题：

（1）Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是__。

（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__，Fe原子配位数之比为__。

评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．晶胞中离子个数比1：1；化学式XY，故A正确；

B．一个晶胞中含4个XY，体积是a30，其晶体密度为ρ=g·cm-3；故B正确；

C．由晶胞结构可推出配位数是4；故C错误；

D．根据A点的坐标，则立方体圈为(0，0，0)，B点坐标为()；故D正确;

故答案选C2、C【分析】【详解】

A．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子；元素的第一电离能与第二电离能相差不大；

B．电子排布式为的元素基态原子失去的第1、2个电子均为轨道上的电子；元素的第一电离能与第二电离能相差不大；

C．电子排布式为的元素基态原子失去最外层一个电子后，形成轨道全充满的稳定状态；较难失去第2个电子，故其元素的第一电离能和第二电离能相差较大；

D．电子排布式为的元素基态原子失去1个电子后；最外层剩余的1个电子较易再失去，使最外层达到稳定结构，故其元素的第一电离能与第二电离能相差不大；

综上所述；第二电离能与第一电离能相差最大的是C；

答案选C。3、C【分析】【分析】

由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置关系可知，它们处于二三周期，设X元素的最外层电子数为x，则Y、Z、W元素的最外层电子数分别为x+1，x+2，x-1，利用这四种元素的最外层电子数之和为22，得到解得推知：X为磷元素；Y为氧元素，Z为氟元素，W为硅元素。

【详解】

A．Z为氟元素，W为硅元素，可以形成故A正确；

B．Z为氟元素；Y为氧元素，均无最高正价，故B正确；

C．Z为氟元素；Y为氧元素，氟元素非金属性比氧元素强，但是它们形成的氢化物中，水含有氢键，沸点比氟化氢高，故C错误；

D．W为硅元素；Y为氧元素，Z为氟元素，即二氧化硅和四氟化硅均只含共价键，化学键类型相同，故D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．氮气分子中N原子之间以三键相连；结构式为N≡N，故A正确；

B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：故B正确；

C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：故C正确；

D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化；空间结构为正四面体形，故D错误；

故选：D。5、B【分析】【分析】

根据核素表示判断A；利用杂化轨道理论判断分子里中心原子的杂化类型，根据VSEPR判断分子的空间构型；根据电子式的定义判断氮气的电子式书写；

【详解】

A．中子数为18的氯原子：故A不正确；

B．BF3的空间结构模型根据杂化轨道理论，B原子采用3+0，sp2杂化；属于平面三角形，故B正确；

C．N2的电子式根据最外层电子进行判断：故C不准确；

D．基态氮原子价层电子轨道表示式：故D不正确；

故选答案B。

【点睛】

此题考查化学用语，注意电子轨道表示时利用电子排布三原则进行书写。6、C【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大；电负性Z大于Y，Z能形成2个共价键，则Z为O元素；M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则Y为N元素、W为B元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；M为H元素；W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，则。

A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下第一电离能减小，且N的2p电子半满为较稳定结构，则第一电离能：O＜N，故A正确；

B．含有阴阳离子；该物质中有离子键，碳氢等之间存在极性共价键，氮与氢氧和硼之间还存在配位键，故B正确；

C．M；Y、Z形成的化合物硝酸铵水解；促进水的电离，故C错误；

D．非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞C＞B，则最高价氧化物对应水化物的酸性硝酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；

故选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，电子排布图违背了洪特规则；故正确；

②过程中形成的是吸收光谱；故错误；

③分子的极性越大；范德华力越大，故正确；

④氢键一种分子间作用力；氢键可能存在于分子与分子之间，也可能存在于分子内，故错误；

⑤晶体中有阳离子但一定有阴离子；如金属晶体，故错误；

⑥平面三角形分子不一定是非极性分子，如BF2Cl等不对称型分子；故错误；

综上所述，①③正确，故选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图知，该晶胞中钾离子个数为8×+6×=4，超氧根离子个数1+12×=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O故A错误；

B．根据图知；每个钾离子周围有6个超氧根离子；每个超氧根离子周围有6个钾离子，故B错误；

C．根据图知；每个钾离子距离最近的钾离子有12个，故C错误；

D.．晶胞中K+与O个数分别为4；4；所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒−2价O原子数目为2，则0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3:1，故D正确；

答案选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．C-H是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故A错误；

B．C-Cl是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故B错误；

C．C═O是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键；故C错误；

D．N≡N是由同种非金属元素之间形成的非极性的共价键；故D正确；

故答案为D。二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。11、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。12、BD【分析】【分析】

四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d；结合离子所得电荷可知，X；Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【详解】

A.离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构说明离子具有相同的电子数，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A错误；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则元素的原子序数为a＞b＞c＞d；故B正确；

C.由分析可知，四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b；在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故C错误；

D.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则离子半径由大到小的顺序为r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正确；

故选BD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；题给装置中有测定体积的仪器和测定时间的仪器，可以实现实验目的，故A正确；

B.乙醇具有还原性；在加热条件下，乙醇能与氧化铜反应生成乙醛；铜和水，题给装置探究乙醇的还原性，故B正确；

C.氨气极易溶于水；将氨气直接通入溶液中会产生倒吸，则题给实验装置不能实现实验目的，故C错误；

D．盐酸具有挥发性；生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，挥发出的氯化氢干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，不能比较非金属性强弱，则题给实验装置不能实现实验目的，故D错误；

故选AB。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水分子中氧原子采取sp3杂化；与两个氢原子分别形成一个σ键，同时还有两对孤电子对，故A正确；

B．由于孤单子对对成键电子对的排斥作用较大；所以水分子中H-O-H键的键角为104.5º，分子的空间构型为V形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C．H2O分子中氧原子有孤电子对，氢离子有空轨道，所以二者易形成配位键，形成H3O+；故C正确；

D．由于水分子间存在氢键；且氢键具有方向性，所以冰中一个水分子与周围4个水分子形成类似金刚石的正四面体形，每两个水分子形成一个氢键，每个水分子参与形成4个氢键，所以冰中水分子和氢键的个数比为1:2，则每摩尔冰最多存在2摩尔氢键，故D错误；

故选BD。15、BD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A错误；

B．由题意可知，Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se；转移电子数为8，故B正确；

C．由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8×+6×=4；则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数为(4-4x)，故C错误；

D．由题意可知，NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确；

故选BD。16、CD【分析】【详解】

A．碱金属单质随核电荷数的增加熔点逐渐降低；密度有增大趋势，但钠的密度比钾大，A错误；

B．碱金属中除锂外；均不与氮气直接反应，B错误；

C．由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；C正确；

D．Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；D正确；

答案为CD。17、AD【分析】【分析】

【详解】

A．以顶点钠离子研究，与之最近的氯离子处于晶胞棱心且关于钠对称，故距最近的有6个；形成为正八面体形，A错误；

B．8×+6×=4，晶体中，每个晶胞平均占有4个B正确；

C．图3立方相氮化硼中，硼原子为3×=1；硼原子与硼氮键个数的比为1∶4，C正确；

D．金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积；每个Cu原子的配位数均为12，D错误；

答案选AD。18、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【详解】

反应②中形成的化合物是HCl，属于共价化合物，电子式为反应③中Cl2分子中Cl-Cl被破坏，Cl2由Cl原子以共价键结合形成，则被破坏的化学键化学键属于共价键。【解析】共价20、略

【分析】【分析】

单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；同原子形成非极性键；不同原子间形成极性键，以此解答该题。

【详解】

分子中只有σ键；说明分子中只含有单键，则①③符合；

②④中分别含有C=O键；C≡N键；则含有π键；

分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构；应排除氢化物，题中②符合；

分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键；只有①符合；

分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键；则应含有H原子与其它原子形成的共价键，③④符合；

③中含O-H极性键和O-O非极性键，故答案为：①③；②④；②；①；③④；③。【解析】①.①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③21、略

【分析】【详解】

（1）①与硝酸反应生成硝酸钠、硝酸钙、硼酸和水，反应方程式为：故答案为：

②由图中信息可知当液固质量比为5：1时；B元素的浸出率已经较大，再增大质量比B元素的浸出率不再增大，但会增加硝酸的用量，浪费原料；另外过高的质量比会导致硼酸的结晶率降低，减少硼酸产率，故答案为：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率；

③mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

故答案为：mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol；g；钠硼解石

（2）①由电负性规律可知：电负性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上。故答案为：电负性N>H>B，P>Ni；所以B上所连H带负电性；N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上；

②由反应机理可知水解过程中B原子所连的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最终水解生成和铵根离子，最终产物为或故答案为：或

（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含1个Ca，由B原子构成的正八面体占据晶胞8个顶点，则正八面体的个数为则晶胞中B原子个数为6，故答案为：6。【解析】(1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

(2)电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上或

(3)622、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该晶体是由活泼金属Ca和活泼的非金属F形成的离子晶体，在该晶胞中Ca2+有8个在顶点，6个在面心，个数为：F-有8个在体内，个数为8，则该晶体的化学式为：CaF2，故答案为：离子晶体；4；8；CaF2；

(2)由晶胞的结构可知每个F-与周围的四个Ca2+形成四面体结构；故答案为：4；

(3)晶胞边长为anm，晶胞的体积为a3nm3=a3×10-21cm3，晶胞的质量=故答案为：【解析】①.离子晶体②.4③.8④.CaF2⑤.4⑥.a3×10-21⑦.23、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布的规律书写；原子轨道处于半满；全满、全空时能量更低；更稳定；

(2)利用均摊法计算晶胞中原子的数目；面心立方晶胞中；以顶点的Fe分析，与之