2025年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某溶液中可能含有中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量溶液；生成沉淀4.66g过滤后在滤液中加入足量NaOH溶液加热，生成的气体在标准状况下的体积为1.12L。

已知：

根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液一定不含B.原溶液一定存在C.原溶液可能存在D.另取试液滴加足量盐酸和溶液，即可确定原溶液中所有的离子组成2、已知氯气和NaOH溶液反应的产物与温度有关。在一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶1，则该反应中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A.1∶1B.1∶3C.3∶1D.4∶13、国家标准规定，室内甲醛(HCHO)含量不能超过0.08mg•m-3，银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含品，其原理是：①用Ag2O将甲醛氧化为CO2；②所产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，可以定量测定Fe2+。下列说法不正确的是A.Ag2O不足时，甲醛可能被氧化为甲酸B.反应①的化学方程式为C.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1∶4D.取1m3室内空气，经上述实验后共测得Fe2+1.68mg，该室内空气符合国家标准4、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A.离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B.第一电离能：Si＞C＞NC.电负性：F＞S＞MgD.热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O5、下列离子方程式正确的是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：B.向溶液中通入过量制C.向溶液中加入过量的HI溶液：D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、写出下列反应的离子方程式。

①碳酸钙溶于醋酸__________

②氨水与醋酸_________

③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_________

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_________

⑤氯气溶于水_________

⑥过氧化钠溶于水_____________

⑦硫酸铁和铜__________7、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。8、氧化剂和还原剂在生产生活中使用广泛。

(1)氯气可与溴化亚铁溶液反应：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3。

①其中氧化剂为_____________(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②若消耗标准状况下2.24LCl2，则转移电子的物质的量是_________。

(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，其化学原理如下：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。用双线桥法表示电子的转移情况：________。

(3)氯气也是常见的氧化剂。根据下列反应回答问题：

A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

①上述反应说明KClO3、Cl2、HIO3的氧化性由强到弱的顺序为_________________。

②将过量的氯气通入滴有淀粉的KI溶液中，则可能出现的实验现象为_________。9、写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。

（1）核内有10个质子的原子___。

（2）核外有10个电子的一价阴离子___。

（3）核外有18个电子的二价阳离子___。10、聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料；经溶解；氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。11、有下列物质：

①②浓盐酸；③硫酸；④⑤熔融的⑥NaClO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧液氨；⑨明矾。

上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(选填序号)。其中⑤中的电离方程式为___________；②和⑦混合后反应的离子方程式为___________。12、按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；一定生成离子键。

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键。

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互引力。

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键。

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误14、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误15、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误16、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误17、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共8分)18、以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。

(1)操作I、II的名称为___________。

(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式___________。

(3)操作II发生的离子反应方程式___________。

(4)操作I得到的滤渣为___________。19、某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。

（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持；加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)20、表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“碱”或“中”)。

(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。

(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)

(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______。A．电解法B．热分解法C．热还原法21、结合元素周期表；完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中。

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应。

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性22、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A；B溶液中水的电离程度相同；A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

（1）A是___；D是___。

（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：___。

（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___。23、A；B、C为短周期元素；在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

。A

C

B

（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：______、______、______。

（2）B元素位于元素周期表中的______周期______族。

（3）C的原子结构示意图是______，C的单质与水反应的化学反应方程式为______。

（4）比较B、C的原子半径B______C，写出过量A的简单气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

取100mL溶液加入少量氯水，若溶液中含有SO32-则被氧化为SO42-，然后滴加足量溶液，生成沉淀4.66g，沉淀为0.02molBaSO4，则SO32-和SO42-的物质的量之和必须为0.02mol；由于Ba2+与SO32-、SO42-不能共存，故溶液中无Ba2+；过滤后在滤液中加入足量NaOH溶液加热，生成的气体为NH3，即原来溶液中一定含NH4+，在标准状况下体积为1.12L，故NH4+的物质的量为0.05mol；由于0.02molSO32-（或SO32-和SO42-）带0.04mol负电荷，而0.05molNH4+带0.05mol正电荷，而溶液要保持电中性，故溶液中一定含I-；已知Fe3+与I-不能共存，则一定不含Fe3+，可能含K+，所以溶液中一定含NH4+、I-；一定不含：Ba2+、Fe3+；可能含SO32-、SO42-、K+，故B正确；另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能检验出溶液中含不含SO42-，对K+的存在不能确定；故D错误；

故选B。

【点睛】

溶液始终呈电中性，即阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷，这是确定溶液中是否存在其它离子常用的隐含依据，是解决此题的关键。2、C【分析】【分析】

抓住氧化还原反应得失电子守恒的计算。

【详解】

根据ClO－与ClO的浓度之比1：1，即ClO－与ClO的物质的量之比为1：1。由Cl→ClO－，失去1个电子，由Cl→ClO失去5个电子，一共失去1+1×5=6个电子；由Cl→Cl－，得到1个电子，需要6个原子才能得到6个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=6：(1+1)=3：1，故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．Ag2O作氧化剂；氧化剂不足时，可能把甲醛氧化为甲酸，故A正确；

B．由题干可知，HCHO与Ag2O反应，产物为CO2和Ag，故化学方程式为故B正确；

C．②中发生化学反应的离子方程式为因此：n(HCHO)~4n(Ag)~4n(Fe3+)，所以理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1∶4；故C正确；

D．1.68mgFe2+物质的量为0.03mmol，因为n(HCHO)~4n(Ag)~4n(Fe3+)~4n(Fe2+)，故HCHO的物质的量为0.0075mmol，故取1m3空气，故甲醛含量为0.225mg•m-3；超过国家标准，所以室内甲醛含量超标，故D错误；

故选D。4、C【分析】试题分析：A.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径：Ca2＋<Cl－<S2－A项错误；B.同周期自左向右，第一电离能逐渐增大，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Si42S2O；D项错误；答案选C。

考点：考查元素周期律的综合利用，涉及离子半径、第一电离能、电负性、热稳定性的大小比较5、D【分析】【分析】

【详解】

A．磁性氧化铁为溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：A项错误；

B．向溶液中通入过量制同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：B项错误；

C．溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方程式为：C项错误；

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成将氧化成自身被还原成结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为D项正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】离子方程式的书写注意只有“强；可溶”可以改；其余的均不改写。

【详解】

①碳酸钙难溶于水不改写，醋酸是弱酸不能改写，醋酸钙可溶改写，水是弱电解质，不改写，所以答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；

②一水合氨是弱碱不改写，醋酸是弱酸不改写，醋酸铵可溶改写，水是弱电解质不能改写，所以答案为：CH3COOH+NH3·H2O==CH3COO-++H2O；

③碳酸氢钠是可溶性盐可以改写为碳酸氢根和钠离子，氢氧化钠是强碱改写，碳酸钠是可溶性盐，可以改写，水是弱电解质不能改写，答案为：OH⁻+=H₂O+

④硫酸铜是可溶性盐改写，氢氧化钡是强碱改写，生成的硫酸钡难溶，氢氧化铜是弱碱均不改写，所以答案为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

⑤氯气是单质不改写，水是弱电解质不改写，生成的次氯酸是弱酸不改写，HCl是强酸改写，所以答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；

⑥过氧化钠是氧化物不改写，水是弱电解质不改写，生成的氢氧化钠是强碱改写，氧气是单质不改写，所以答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

⑦硫酸铁是可溶性盐改写，铜是单质不改写，生成的硫酸亚铁和硫酸铜均是可溶性盐，均需要改写，所以答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；【解析】CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+NH3·H2O==CH3COO-++H2OOH⁻+=H₂O+Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+7、略

【分析】【分析】

（1）根据“升失氧；降得还”原理和化合价变化判断物质性质；

（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；

（3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算；

（4）酸碱中和生成盐和水。

【详解】

（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；

（2）P的化合价由+1价升至+5价；Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4；1、2、4、1、4；

（3）银离子生成银，得到1个电子，1.08gAg物质的量为0.01mol，即转移的电子数为6.02×1021或0.01NA；

（4）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的相关知识点，利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本题的关键。【解析】①.+1②.氧化③.4④.1⑤.2⑥.4⑦.1⑧.4⑨.0.01NA⑩.H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后FeCl3中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl2作氧化剂，FeCl3是还原产物；

②反应消耗标准状况下2.24LCl2，其物质的量是0.1mol。1molCl2反应得到2mol电子，则0.1molCl2反应转移电子的物质的量是0.2mol；

(2)在反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后CuCl2中的+2价，化合价升高，失去电子1×2e-，被氧化；Fe元素化合价由反应前FeCl3中的+3价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价降低，得到电子2×e-，用双线桥法表示电子转移为：

(3)①在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，在A反应中氧化性：KClO3＞Cl2，在B反应中物质的氧化性：Cl2＞HIO3，所以氧化性：KClO3＞Cl2＞HIO3；

②Cl2具有强氧化性，先氧化KI生成I2，淀粉遇I2呈蓝色，当氯气过量时，Cl2将I2氧化为HIO3，又使溶液的蓝色消失，故可能看到的现象是溶液先变蓝色后蓝色褪色。【解析】Cl2FeCl30.2molKClO3＞Cl2＞HIO3溶液先变蓝色，后蓝色褪色9、略

【分析】【详解】

（1）核内有10个质子的原子为Ne，原子结构示意图为

（2）核外有10个电子的一价阴离子为离子结构示意图为

（3）核外有18个电子的二价阳离子为离子结构示意图为【解析】10、略

【分析】【分析】

(1)H2O2稳定性较差，受热易分解；在酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O；

(2)①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多；

②根据转移电子守恒得Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可得关系式Cr2O72-～6Fe3+，再结合消耗K2Cr2O7的物质的量计算即可。

【详解】

(1)H2O2受热易分解，故反应温度不宜过高，以防止温度高了H2O2分解；酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(2)①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多；则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大；

②n(Cr2O72-)=5.000×10−2mol·L−1×22.00mL×10−3L·mL−1=1.100×10−3mol，由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O)，则n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10−3mol=6.600×10−3mol，样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×10−3mol×56g·mol−1=0.3696g，样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=×100%=12.32%。【解析】防止温度高了H2O2分解2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O偏大n(Cr2O72-)=5.000×10−2mol·L−1×22.00mL×10−3L·mL−1=1.100×10−3mol，由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O72-~6Fe2+（或Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O），则n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10−3mol=6.600×10−3mol，样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×10−3mol×56g·mol−1=0.3696g，样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=×100%=12.32%11、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；据此分析解答。

【详解】

①碳酸钙是在熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；

②浓盐酸是氯化氢的水溶液；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

③硫酸溶于水能够导电；是电解质；

④不导电；是非电解质；

⑤NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电；是电解质；

⑥NaClO溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑧液氨在溶液中本身不能电离；是非电解质；

⑨明矾在溶液中完全电离出和水溶液能够导电，是电解质；

属于电解质的有①③⑤⑨，属于非电解质的有④⑧。熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4(熔融)═Na++HSO②浓盐酸和⑦氢氧化铁胶体混合后，反应的离子方程式为故答案为：①③⑤⑨；④⑧；NaHSO4(熔融)═Na++HSO【解析】①③⑤⑨④⑧NaHSO4(熔融)═Na++HSO12、略

【分析】【详解】

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为

（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物；①错误；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时；不一定生成离子键，如HCl，②错误；

③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；③错误；

④活泼金属与非金属化合时；能形成离子键，如NaCl；KI等，④正确；

⑤离子键就是阴；阳离子间的相互作用；既有引力又有斥力，⑤错误；

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2；⑥正确；

故答案为：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为

N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为

NH4I：由NH4+和I-构成，电子式为

（4）Na2S：

H2O：

【点睛】

在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8一最外层电子数。对于H来说，只能形成一对共用电子。【解析】④⑥三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。15、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、工业流程题(共2题，共8分)18、略

【分析】【分析】

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为NaAlSiO4•nH2O沉淀，操作I为过滤，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，溶液a含NaAlO2，NaHCO3与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，操作II为过滤，沉淀为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3生成Al2O3，电解Al2O3生成Al和O2；以此来解答。

【详解】

(1)有分析可知；操作I；Ⅱ的名称为过滤；

(2)从左向右书写顺序为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以该物质书写为氧化物化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；

(3)操作II是向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液，偏铝酸钠与碳酸氢钠在溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是：++H2O=+Al(OH)3↓；

(4)有分析可知，操作I得到的滤渣为Fe2O3、NaAlSiO4·nH2O。【解析】过滤Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O++H2O=+Al(OH)3↓Fe2O3、NaAlSiO4·nH2O19、略

【分析】【分析】

将电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)中加入稀硫酸溶解发生反应得到Cr2(SO4)3、CuSO4、Fe2(SO4)3及CaSO4，然后水浸、过滤除去滤渣CaSO4。在浸出液中加入Na2S调节溶液的pH，只使CuSO4发生沉淀反应，沉淀是CuS，在充分搅拌下加入氨水，适量H2O2，并通入O2,反应生成了[Cu(NH3)4]SO4，利用SO2的还原性将其还原，生成CuNH4SO3。滤液调节溶液pH使离子沉淀；最后氧化为重铬酸钾。

【详解】

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为CuS，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。

（2）根据氧化还原反应原理及原子守恒可知，[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式3[Cu(NH3)4]SO4·H2O3Cu+8NH3↑+3SO2↑+2N2↑+9H2O。

（3）①“沉CuNH4SO3”时；反应温度需控制在45℃，且受热均匀，合适的加热方式是水浴加热。

②二氧化硫有毒，NaOH溶液位于装置尾部，目的是尾气处理，作用是吸收SO2防止污染空气。

（4）①Cr2O72-为氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+，+6价铬被还原为+3，反应的离子方程为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为=49%。

②假设离子初始浓度为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，则c(Fe3+)=1.3×10-10mo/L。【解析】CuS2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓338329水浴加热吸收SO2防止污染空气491.3×10-10五、有机推断题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的气态氢化物为HF，J的气态氢化物为HCl，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl；则HF比HCl稳定，故答案为：稳定；

（2）

A(H)与E(N)可形成一种极易溶于水的气态化合物，即NH3，NH3的电子式为NH3溶于水后的溶液呈碱性，故答案为：碱；

（3）

元素C为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素H为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为故答案为：

（4）

元素G为F元素，元素L为Br元素，元素F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，两元素的原子序数相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是强酸，因此酸性较强的是HBr，故答案为：26；HBr；

（5）

A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧气；故选AC，故答案为AC；

（6）

K为Fe元素，Fe活泼性相对较强，通常采用热还原法的冶炼方法，故选C，故答案为：C。【解析】(1)稳定。

(2)碱。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C21、略

【分析】【分析】

(1)过渡元素全部为金属元素；

(2)Ⅰ是钠元素；Ⅱ是氧元素，它们形成的是氧化钠或者过氧化钠，有非极性共价键的是过氧化钠；

(3)甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外第