2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷24考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、2015年10月，中国女药学家、中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．这是中国科学家因为在中国本土进行的科学研究而首次获诺贝尔科学奖．屠呦呦从中医古籍里得到启发，通过对提取方法的改进，首先发现中药青蒿的提取物有高效抑制疟原虫的成分，她的发现，在抗疟疾新药青蒿素的开发过程中起到关键性的作用．下列有关青蒿素（Artemisinin，化学式为C15H22O5）的说法不正确的是()A.青蒿素的相对分子质量是282B.青蒿素中碳元素、氧元素的质量比是9：4C.青蒿素中氢元素的质量分数最大D.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成2、常州博物馆启用了“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物rm{.}即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达rm{99.99%}再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭rm{.}下列有关氮气说法错误的是rm{(}rm{)}A.氮气还能用于灯泡填充气B.通常情况下氮气的化学性质很活泼C.氮气不能供给呼吸D.高浓度氮气可抑制菌类的生长3、下列有关海水淡化的方法错误的是（）A.海水淡化对解决淡水危机具有重要意义B.可用蒸馏法淡化海水C.海水淡化的方法极少D.膜法又称为反渗透法4、有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙投入硫酸铜溶液中，甲没有现象，乙的表面有红色物质析出．将丙投入甲的盐溶液中，表面没有明显变化．则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A.乙＞甲＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞乙＞甲D.丙＞甲＞乙5、下列实验操作正确的是（）。A.吹灭酒精灯B.闻气体气味C.量取液体D.滴加液体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、怎样判断玻璃仪器洗干净了：____．7、世界是物质的．物质义是多样的．现有下列物质：A．陶瓷B．蛋白质C．石灰石D．纯碱

请选择恰当的物质名称前的字母序号填在下列空格中：

（1）构成人体细胞的基础物质____；

（2）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸，又能起发泡作用的物质____；

（3）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质____

（4）我国古代闻名于世的无机非金属材料____．8、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨．目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式____．9、现有常见的五种物质：rm{垄脵}液氧，rm{垄脷}酱油，rm{垄脹}水蒸气，rm{垄脺}水银，rm{垄脻}可乐，rm{垄脼}高锰酸钾，其中属于单质的有rm{(}填序号，下同rm{)}______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______；属于混合物的是______．10、（2015•南充）根据图中a、b；c三种固体物质的溶解度曲线；回答问题：

（1）温度为____℃时；a和c物质的溶解度相同；

（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是____；

（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是____g．11、（1）镁是具有银白色金属光泽的固体，此性质是镁的____性质；取一小段镁带点燃，剧烈燃烧，此性质属于镁的____性质．（以上均填写填“物理”或“化学”）

（2）使用天然气（主要成分是甲烷）作家用燃气，利用了甲烷____的化学性质；氧化铝常用来制造耐高温的实验仪器，利用了氧化铝____的物理性质．12、对于静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化效果最差的是____；净化效果最好又可以降低水硬度的操作是____．．13、2009年12月；联合国气候变化大会在哥本哈根召开．减少二氧化碳的排放是本次会议的一个主题．

（1）化石燃料燃烧时都产生二氧化碳．煤、石油和____常称为化石燃料．

（2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．积极推进核能和风能建设．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）15、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．16、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．17、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）18、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)19、鲁能化学研究小组发现，维生素rm{C}泡腾片rm{(}保健药品：主要成份见图rm{1)}溶于水，有许多气泡产生rm{(}如图rm{2)}该小组同学探究该气体的成分。

【猜想与假设】小冬瓜说：该气体可能是rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{N_{2}}

小西瓜说：不可能是rm{N_{2}}因为______

小南瓜说：不可能有rm{CO}和rm{H_{2}}因为从安全的角度考虑，rm{H_{2}}rm{CO}易燃易爆，同时rm{CO}也______。

该小组同学认为：该气体可能含有rm{CO_{2}}rm{O_{2}}中的一种或两种。

【进行实验】

。实验编号实验操作实验现象rm{垄脵}将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊rm{垄脷}将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【实验结论】rm{(1)}由实验rm{垄脵}可知；该气体中肯定含有______，写出该反应的化学方程式______

rm{(2)}由实验rm{垄脷}______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}确定该气体中是否含有氧气。20、可用带柄rm{V}形玻璃管完成以下实验：

rm{(1)}如图rm{1}所示，往rm{A}处注入rm{H_{2}O_{2}}溶液，在rm{B}处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入rm{C}处后排放的目的是______．

rm{(2)}如图rm{2}所示，rm{A}处盛浓氨水，rm{B}处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是______，若另取一相同rm{V}形玻璃管rm{(}含相同的实验用品rm{)}在rm{A}处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释______．21、氢氧化钠是一种重要的化工原料；也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因①______。

下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：

探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质。

小强方案：

。实验操作实验现象结论取少量样品于试管中；加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的。

②______（填一种溶液名称）有气泡产生③______探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度。

小刚方案：

。实验操作实验现象结论①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠固体部分。

变质②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液④______在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液；你认为该方案⑤______（填“可行”或“不可行”），理由：⑥______

探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数。

1；下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：

小明实验流程：

小军实验流程：

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）

2；小军实验步骤如下。

①检查好装置气密性；装好药品后连接并固定好装置。

②打开弹簧夹a；通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g

③关闭弹簧夹a；打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。

④打开弹簧夹a；继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g

实验分析：

（1）在小军实验中A装置作用是______；

（2）实验步骤④中；继续通入一段时间空气的目的是______；

（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会______（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）22、某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸；氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。

向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液；再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

【提出问题】红色为什么会消失？

【猜想】（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）______。

【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸；在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究。

（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液；滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液；滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液；加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想______正确。

【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式______。微观角度分析，该反应的实质是______。评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)23、瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X则X的化学式为____．24、将7.3%的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中；恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：

（1）恰好完全反应时的现象是____．

（2）求此NaOH溶液中溶质的质量．

（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）．25、“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4；完成下列问题：

（1）邻苯二甲酸二辛酯属于____．（填有机物或无机物）

（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是____．

（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是____．

（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是____．（精确到0.1%）评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共7分)26、通过学习；我们应该会从微观的角度看世界．请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题．

材料一：1滴水里大约有17万亿亿个水分子．

材料二：在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中．

材料一说明：____；

材料二说明：____．

请写出说明分子另一条性质的一个实例：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282；故正确；

B．青蒿素中碳；氢元素的质量比为（12×15）：（16×5）=180：80=9：4；故正确；

C．青蒿素中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．由此可见其中氢元素的质量分数最小；故错误；

D．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确．故选C．2、B【分析】解：rm{A}氮气的化学性质不活泼；一般不与其它物质反应，能用于填充灯泡，故正确；

B；通常状况下氮气氮气的化学性质不活泼；一般不与其它物质反应，故错误；

C；氮气不能供给呼吸；故选项正确；

D；氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长；故选项正确；

故选B

在通常状况下氮气是无色无味的气体；难溶于水；氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，不供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥，氮气充入食品包装袋内可以防腐；高浓度氮气可抑制菌类的生长，液态氮可以做制冷剂．

本考点考查了氮气的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢rm{.}本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】A；根据海水淡化的意义进行分析判断．

B；根据蒸馏法是海水淡化的一种方法；进行分析判断．

C；根据海水淡化的方法；进行分析判断．

D、根据膜法的原理进行分析判断．【解析】【解答】解：A；地球上海水量丰富；海水淡化，可以得到淡水，对解决淡水危机具有重要意义，故选项说法正确．

B；蒸馏法是海水淡化的一种方法；可用蒸馏法淡化海水，故选项说法正确．

C；海水淡化的方法很多；有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，故选项说法错误．

D；膜法又称为反渗透法；是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过，故选项说法正确．

故选：C．4、A【分析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析解答：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．【解析】【解答】解：由题意可知：将甲；乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中；乙的表面有红色物质析出，甲的表面没有明显变化，说明乙＞铜＞甲；将丙投入甲的盐溶液中，表面没有明显变化，说明甲＞丙；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的乙＞甲＞丙；

故选A．5、D【分析】试题分析：A选项熄灭酒精灯用灯帽盖灭；B选项闻气体的气味，要用手在瓶口轻轻的扇动是少量的气体飘进鼻孔；C选项量筒的液体读数时要平时量筒中液体的的最低处；D选项用胶头滴管滴加液体悬空垂直滴加，是正确的叙述；故选择D考点：基本操作【解析】【答案】D二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】玻璃仪器洗净时上面附着的水必须是均匀分布．【解析】【解答】解：玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下，或内壁形成均匀的水膜．

故答案为：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，或内壁形成均匀的水膜．7、略

【分析】【分析】根据所列物质的结构组成、性质、用途或物质的分类特点，判断所描述的物质，注意是用物质前的序号进行填写．【解析】【解答】解：（1）蛋白质是生命的基础；是构成人体细胞的基础物质；

（2）纯碱是碳酸钠的俗称；可与发酵时产生的有机酸发生反应，放出二氧化碳气体，并使馒头松软；

（3）碳酸钙常用作建筑材料；炼铁时用于除去铁矿石中的杂质，碳酸钙可与二氧化硅发生反应制玻璃等；

（4）陶瓷为无机非金属材料；是我国古代闻名于世的重要发明；

故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．8、略

【分析】

碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．

【解析】【答案】根据题中的叙述找出反应物；生成物；然后根据方程式的书写原则进行书写．

9、略

【分析】接：液氧和水银都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质；

水蒸气和高锰酸钾都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物；

水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

酱油中含有水；蛋白质等物质；属于混合物，可乐中含有水和碳酸等物质，属于混合物．

故填：rm{垄脵垄脺}rm{垄脹垄脼}rm{垄脹}rm{垄脷垄脻}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{垄脵垄脺}rm{垄脹垄脼}rm{垄脹}rm{垄脷垄脻}10、略

【分析】【分析】（1）a和c物质的溶解度相同对应的温度应为两曲线的交点．

（2）物质的不饱和溶液变为饱和溶液；常用的方法有：增加溶质；蒸发溶剂、改变温度，据此进行分析解答．

（3）根据t2℃时，c物质的溶解度为50g，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）温度为t1℃时；a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同．

（2）a的溶解度随着温度的升高而减小；要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a；恒温蒸发溶剂、升高温度的方法．

（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g．

故答案为：（1）t1；（2）增加溶质等；（3）50．11、略

【分析】【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．【解析】【解答】解：（1）镁是具有银白色金属光泽的固体；此性质是镁的物理性质；

取一小段镁带点燃；剧烈燃烧，此性质属于镁的化学性质．

故填：物理；化学．

（2）使用天然气（主要成分是甲烷）作家用燃气；利用了甲烷具有可燃性的化学性质；

氧化铝常用来制造耐高温的实验仪器；利用了氧化铝熔点高的物理性质．

故填：具有可燃性；熔点高．12、略

【分析】

对于静置沉淀；吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作；净化效果最差的是静置沉淀；蒸馏既可以除去水中的杂质，又可以除去水中的钙离子和镁离子，从而降低水的硬度．

故填：静置沉淀；蒸馏．

【解析】【答案】对于静置沉淀；吸附、过滤、蒸馏等净化水的方法来说；静置沉淀的效果最差，吸附的效果较差，过滤的效果较好，蒸馏的效果最好．

13、略

【分析】

（1）化石燃料指的是煤；石油以及天然气；所以本题答案为：天然气；

（2）A；大量使用化石燃料能增加二氧化碳的排放；B、植树造林能增强光合作用，大量消耗二氧化碳，C、积极推进核能和风能建设能减少二氧化碳的排放，所以本题答案为：BC．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；化石燃料指的是煤；石油以及天然气，降低大气中二氧化碳的含量就是减少含碳物质的燃烧，增加二氧化碳的消耗．

三、判断题(共5题，共10分)14、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．15、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×16、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×17、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．18、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×四、探究题(共4题，共32分)19、略

【分析】解：

【猜想与假设】

根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有rm{N_{2}}因为维rm{C}泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，所以不可能含有rm{CO}

【得出结论】

rm{(1)}因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)}带火星的木条没有复燃；可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；

故答案为：

【猜想与假设】根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变；反应物中不含氮元素；有毒；

【得出结论】rm{(1)CO_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(2)}不能。

【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变和维rm{C}泡腾片主要成分；及一氧化碳有毒解答；

【得出结论】rm{(1)}根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊和反应原理解答；

rm{(2)}据带火星的木条的变化分析得出结论。

本题通过标签信息利用质量守恒定律对维rm{C}泡腾片进行探究，其中涉及了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查学生的知识迁移运用能力。【解析】根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素；有毒；rm{CO_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}不能20、略

【分析】解：rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，加热条件下，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此产生的气体通入rm{C}处后排放的目的是吸收二氧化硫；防止污染环境．

故填：吸收二氧化硫；防止污染环境．

rm{(2)A}处的浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到rm{B}处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条上时，氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使rm{B}处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红色；同时大量的氨分子进入气球，导致气球膨胀；

若另取一相同rm{V}形玻璃管rm{(}含相同的实验用品rm{)}在rm{A}处稍加热；在更短的时间内可观察到上述现象，这是因为温度越高，氨分子运动的越快．

故填：rm{B}处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红色；气球膨胀；温度越高，氨分子运动的越快．

rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；加热条件下，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；

rm{(2)}微观粒子是不断运动的；温度越高，运动的越快；

氨水显碱性；能使酚酞试液变红色．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】吸收二氧化硫，防止污染环境；rm{B}处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红色，气球膨胀；温度越高，氨分子运动的越快21、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钠已变质溶液变红色不可行氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠除去空气中的CO2，防止其被D吸收将反应生成的CO2全部排出被D吸收偏低【分析】解：氢氧化钠在空气中能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

探究一：氢氧化钠与酸反应没有明显变化；而碳酸盐可以与酸反应能产生气体，所以加入的无色溶液可能是盐酸；故填：稀盐酸（稀硫酸）；氢氧化钠已变质；

探究二：氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：产生白色沉淀，有关反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；而氯化钠；氯化钙溶液都呈中性；故在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色，则一定是氢氧化钠溶液使酚酞变红，所以氢氧化钠没有完全变质；故填：溶液变红色；

因为氢氧化钙和碳酸钠反应产生沉淀的同时还产生氢氧化钠对氢氧化钠的检验产生干扰；因此该方案不可行；故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠；

探究三：碳酸钙的质量为5g；设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x5.0g

x=5.3g

所以样品中氢氧化钠的含量×100%=53%

答：样品中氢氧化钠的质量分数为53%

实验分析：（1）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥CO2气体吸收生成的CO2；因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以该装置的作用是吸收生成的CO2；

（2）由于反应前整个装置中充满空气；空气中有水分和二氧化碳气体，会对实验结果造成影响，把以要在步骤②中在A处通入一段时间空气的以便除去整个装置的二氧化碳气体；

（3）前面没有C装置吸收水分，因为碱石灰的物质组成是氢氧化钠和生石灰，两者可吸收水与二氧化碳，从而吸收空气中的H2O和CO2防止D装置测量的数据不准确；计算得到的碳酸钠质量分数比实际值偏高，则氢氧化钠质量分数偏低；

故填：（1）除去空气中的CO2，防止其被D吸收；（2）将反应生成的CO2全部排出被D吸收；（3）偏低。

根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应；进行分析解答；

探究一：根据碳酸盐遇酸会生成二氧化碳的性质；检验碳酸钠的存在；

探究二：除去碳酸钠；就是把杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去；证明氢氧化钠变质时，要考虑碳酸钠的水溶液也显碱性；根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠来分析；

探究三：根据白色沉淀碳酸钙的质量求得碳酸钠的质量；

实验分析：

（1）根据A装置作用回答；

（2）把装置内的二氧化碳全部赶出；

（3）由于反应前整个装置中充满空气；空气中有水分和二氧化碳气体，会对实验结果造成影响，去分析解答；依据浓硫酸的吸水性分析判断。

本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂。【解析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钠已变质溶液变红色不可行氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠除去空气中的CO2，防止其被D吸收将反应生成的CO2全部排出被D吸收偏低22、可能与氢氧化钠溶液浓度有关（3）；NaOH+HCl=NaCl+H2O酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水【分析】解：【猜想】实验探究（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液；加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失，是在改变氢氧化钠溶液浓度时引起酚酞变色，因此猜想（3）是可能与氢氧化钠溶液浓度有关；

【实验探究】探究（3）中氢氧化钠溶液加适量水稀释后；滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失，与猜想（3）向对应，说明猜想（3）正确；

【继续实验】氢氧化钠和盐酸反应，溶液不再显碱性，因此酚酞试液就会变成无色，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

故填：【猜想】可能与氢氧化钠溶液浓度有关；

【实验探究】（3）；

【继续实验】NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

【猜想】根据设计的实验探究；推测猜想的内容；

【实验探究】根据实验探究的现象得出结论；

【继续实验】酚酞试液只有在碱性溶液中显红色；氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。

本题对对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象，知识源于课本但过于课本，对学生的分析推理能力要求较高。【解析】可能与氢氧化钠溶液浓度有关（3）；NaOH+HCl=NaCl+H2O酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水五、实验题(共3题，共27分)23、略

【分析】