2025年苏教版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版八年级化学上册阶段测试试卷972考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、小华同学用量筒量取液体时；量筒平放在桌面上，当仰视凹液面最低处时，读数为18mL，倒出部分液体后，小华又俯视凹液面的最低处读数为10mL，则小华实际倒出液体的体积是（）

A.大于8mL

B.小于8mL

C.等于8mL

D.无法判断。

2、下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A.

加热一定质量的碳酸氢钠B.

用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C.

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.

某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体3、准确量取7mL水，应用（）A.50mL量筒B.10mL量筒，滴管C.托盘天平D.50mL量筒，滴管4、下列现象可用质量守恒定律解释的是()

A.rm{10}rm{g}水受热变成了rm{10}rm{g}水蒸汽。

B.rm{50}rm{m}rm{L}水中加入rm{50}rm{m}rm{L}酒精，总体积rm{100}rm{m}rm{L}

C.rm{5}rm{g}蔗糖溶于rm{95}rm{g}水中，总质量为rm{100}rm{g}

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小5、已知rm{R^{2+}}核外有rm{X}个电子，相对原子质量为rm{M}这种元素所含的中子数是rm{(}rm{)}A.rm{M-X-2}B.rm{M-X+2}C.rm{X-2}D.rm{M-2}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列对实验现象的描述正确的是（）A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳7、实验小组用右图所示装置进行实验rm{.}已知：rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}篓TN}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O垄脵}关闭rm{K}打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞rm{.垄脷}冷却至常温，将胶头滴管中的足量rm{N}rm{a}rm{OH}溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分rm{.垄脹}打开rm{K}观察乙中的现象rm{.}下列说法不正确的是()

A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B.步骤rm{垄脷}中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等C.步骤rm{垄脹}中，乙中的长导管口处冒气泡D.步骤rm{垄脹}中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等8、某同学利用一黑色粉末rm{(}含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种rm{)}和未知溶质质量分数的稀硫酸rm{(CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O)}做如下探究：将rm{a}rm{g}黑色粉末加入到盛有rm{50}rm{g}该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+}rm{a}rm{)}rm{g}rm{.}他对实验的推理不正确的是rm{(}rm{)}A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为rm{5.6}rm{g}C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于rm{19.6%}9、在一个密闭容器中有X；Y、Z、Q四种物质；一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

。XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g21待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M；下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为11g

D.该反应的化学方程式中；物质X与Q的化学计量数之比为2：3

10、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、有关化学实验问题的探究。

（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的，在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”：一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，二不要____，三不要____．

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末、②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．（用序号填写）应该用药匙取用的是____，应该用镊子夹取的是____，应该用滴管吸取的是____．12、2009年中央电视台春节联欢晚会上刘谦的魔术表演深受观众的喜爱．在化学晚会上，冬冬同学也表演了一个小魔术，如图所示，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去．两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示．请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因是____．

13、随着社会的发展；环境保护和能源；资源的开发日益受到重视．

（1）自然界的碳循环中吸收大气中CO2的环节是____．

（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续增加，海洋将被““酸化”．请写出酸化原因的化学方程式____．

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式____．14、写出下列元素的符号或名称：

rm{(1)}硫______；硅______，钙______；

rm{(2)Cl}______，rm{Cu}______，rm{P}______．15、科学探究是学习化学重要而有效的方式。某小组利用品红在不同温度的水中扩散情况；研究温度对分子运动的影响，做出假设：温度越高，分子运动越______。

设计方案：要观测的量是品红在水中扩散速度，实验的自变量是______，需要控制的变量是______（回答两点即可）。16、如图是一种用于野外获取饮用水的吸水装置；它采用活性炭复合滤芯和0.01微米超滤过滤，能够去除水中99.99%的有害病菌，同时能够过滤残余重金属，因此再脏的水都可过滤消毒成可饮用的水质，所以被称为生命吸管。

（1）生命吸管净化水质的方法是属于______变化；其中活性炭起到______和过滤的作用。

（2）生命吸管的操作方法很简单，只要把吸管一端伸进水里，另一端用嘴一吸，水就能吸入嘴里了。水被吸入嘴里是由于______的作用。17、小鑫学习了生活中的酸和碱之后，想学以致用，测量一下雪碧汽水的酸碱性．正确做法是用____蘸取待测液，滴在____上，将试纸显示的颜色跟____对照，可得出溶液的pH．若向雪碧中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变____色，这是因为CO2与____反应，生成____的缘故．若将红色的该溶液加热后，溶液颜色变为____色，用方程式表示其变化的原因____．评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)18、下列事实说明空气中含有哪些成分（从氧气；氮气、稀有气体、水蒸气中选）：

（1）木炭在空气中燃烧：______；（2）松脆的饼干长时间放在空气中变软：______；

（3）制造五光十色的霓红灯：______；（4）食品包装时，用于防止食物变质：______．19、氢气（H2）与氯气（Cl2）在点燃的条件下能够发生化学反应，如果用“●”表示氢原子，用“”表示氯原子；氢气和氯气反应可以用如图表示：

（1）请你根据如图，用化学方程式表示这个化学反应：______，该反应类型是______．

（2）你获得的关于化学变化的一个信息是______．20、小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：

。反应前氯酸钾和二氧化锰的质量（g）完全反应后剩余固体的质量（g）1511.8己知：反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；请根据上表信息计算：

①小明共制得氧气的质量是多少？

②反应前试管中氯酸钾的质量是多少？（相对原子质量：O：16；Mn：55；K：39；Cl：35.5）

21、小明同学课下自制了如图的实验装置；对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．

通电一段时间后；在两个试管中分别收集到两种气体．请回答：

（1）气体a为______；它连接的是电源的______极．

（2）如何检验左侧试管中的气体______．

（3）该反应的文字表达式是______

评卷人得分五、探究题(共3题，共24分)22、水是生活、生产中不可少的物质，通过第二单元的学习，你已经掌握有关水的多种实验装置，请回答下列问题

（1）上述四个实验中，属于物理变化的是______，实验丙中A出收集的气体是______，检验该气体的方法是______，实验丙的过程中，能量转化是______转化______

（2）实验甲为简易净水装置，其中活性炭的作用是______；硬水在煮沸过程中发生的主要反应是：

碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水，该反应类型是______，判断生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验。

（3）实验丁中，水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的______

（4）海水分别经过实验甲、丁单独处理后，所得水质成分的区别是______．23、根据下列实验装置图填写：

rm{(1)}写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。

rm{(2)}用装置rm{A}制取氧气时，试管口应略向下倾斜的原因是______；写出实验室用装置rm{B}制取氧气时发生反应的符号表达式：______；其中可以用注射器代替装置rm{B}中的长颈漏斗；优点是______。

rm{(3)}氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择______，收集装置应选择______。rm{(}填写装置的字母代号rm{)}24、在实验探究过程中；如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类。

在实验中要改变的因素是：溶质的种类。

要保持不变的因素是：温度。

操作步骤：在常温下；用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶；试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：______。

因素2：温度（以硝酸钾为例）

在实验中要改变的因素是：______。

要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）

操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水；分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶；试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度______（填“相等“或”不相等）。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)25、下图是某污水处理厂进行污水处理的部分流程示意图。rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是_______rm{(}写出其中一种rm{)}rm{(2)}实验室中模拟水处理时，欲吸附污水的颜色，可向其中加入_______rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}下列方法中能够用来区别硬水和软水的是________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}观察颜色rm{B.}通入氯气rm{C.}溶解食盐rm{D.}加肥皂水，搅拌rm{(4)}下列做法____节约、保护水资源的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用淘米水浇花rm{B.}工业污水处理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴时，关掉水龙头擦香皂26、下图是电解水和水的合成中微观粒子变化图

rm{(1)}由图rm{1}可知：该化学变化过程中_______发生了变化，_______________的大小和数目没有发生变化。rm{(}用构成物质的基本微粒填空rm{)}rm{(2)}图rm{2}反应的基本反应类型为____反应；

rm{(3)}写出图rm{1}反应的文字表达式_________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

仰视凹液面的最低处；看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为18ml，实际比18ml大，假设19mL；俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为10mL，实际小于10ml，假设为9mL；所以倾出液体的体积是19mL-9mL=10mL，大于8mL．

故选A．

【解析】【答案】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题；俯视读数偏高，仰视读数偏低．

2、C【分析】【解答】解：A、实际上，碳酸氢钠在加热的条件下分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；生成物中的碳酸钠的质量不会为零，即图象错误；故本选项不符合题意；

B；用等质量、等浓度的双氧水制取氧气；产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，即图象错误；故本选项不符合题意；

C；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；开始时溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，图象正确，故本选项符合题意；

D；某温度下；向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不会改变，图象错误，本选项不符合题意；

故选C．

【分析】根据图象提供的信息结合已有的知识进行分析，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；催化剂能改变其他物质的反应速率；碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7；在一定温度下硝酸钾的溶解度不变．3、B【分析】【解答】解：A；用50mL的量筒量取；会因刻度太大不精确而有误差；故A错误；

B；用量筒量取7mL液体；应选择略大于7mL的量程．用10mL的量筒，略大于量取液体体积的量程，刻度较小，较准确；当接近7mL时用胶头滴管，滴加；故B正确；

C；量取液体时用托盘天平称量；麻烦，误差大；故C错误；

D；50mL的量筒量取；会因刻度太大不精确而有误差；故D错误；

故答案为：B．

【分析】量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．4、D【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律只适用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释。解答本题要求掌握质量守恒定律的内容及其应用范围，掌握化学变化与物理变化的判别方法。【解答】A.水变成水蒸气没有生成新物质；属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故A不合题意；

B.rm{50mL}水加入rm{50mL}酒精，由于分子间有间隔，总体积约为rm{100mL}没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故B不合题意；

C.rm{5g}蔗糖溶解在rm{95g}水中，成为rm{100g}蔗糖溶液的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不合题意；

D.纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气；进入空气中，留下灰烬比纸的质量少，纸燃烧是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D符合题意。

故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{R^{2+}}核外有rm{X}个电子，rm{R^{2+}}是rm{R}原子失去了两个电子形成的，故rm{R}原子核外电子数为rm{X+2}由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故rm{R}原子核内质子数为rm{X+2}根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，故中子数rm{=}相对原子质量rm{-}质子数rm{=M-(X+2)=M-X-2}．

故选A．【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】解：A；水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】BC7、AB【分析】【分析】本题考查物质的反应及相关现象的变化。根据已有的知识即可解答。【解答】A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；rm{垄脵}中，B.步骤rm{垄脷}中，rm{垄脷}甲装置内二氧化硫与氢氧化钠反应，瓶内气压减小，小于大气压，故B说法错误；中，打开由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；C.步骤rm{垄脹}中，打开rm{K}由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；中，装置甲、乙联通，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D说法正确。rm{垄脹}rm{K}【解析】rm{AB}8、AB【分析】【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误，但符合题意；B.充分反应后称得烧杯内物质质量为rm{(49.8+a)g}说明生成氢气rm{0.2g}则说明一定含有铁粉，设生成氢气rm{0.2g}需要铁的质量为rm{x}则有rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{2}rm{x}rm{0.2g}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac{x}{0.2g}

}需要铁的质量是rm{x=5.6g}因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是rm{5.6g}故B错误，但符合题意；C.碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确，但不符合题意；D.设生成氢气rm{5.6g}需要硫酸的质量为rm{0.2g}则有rm{y}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}rm{2}rm{y}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}rm{0.2g}该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故D正确，但不符合题意。故选AB。rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}

}【解析】rm{AB}9、CD【分析】

A；反应后物质Z的质量为9g+1g=10g．故选项错误；

B；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12．故选项错误；

C；反应生成Y的质量为11g．故选项正确；

D；因为X和Q两种物质的相对分子质量均为M；反应物X和Q的质量比是8：12=2：3，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3．故选项正确．

故选CD．

【解析】【答案】由表中数据可知；X和Q是反应物，Y和Z是生成物，参加反应的物质的质量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的质量是9g，Y的质量是11g．

10、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】

（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的；在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”：一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，二不要手接触药品，三不要尝任何药品的味道．

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末；②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．（用序号填写）应该用药匙取用的是①；应该用镊子夹取的是②，应该用滴管吸取的是③

故答案为：（1）手接触药品；尝任何药品的味道．

（2）①；②，③

【解析】【答案】（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的；在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”；

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末；②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．应该用药匙取用的为粉末状药品；应该用镊子夹取的是块状药品；应该用滴管吸取的是液体．

12、略

【分析】

一氧化氮和氧气在通常情况下能反应生成红棕色的气体二氧化氮；从微观上，一氧化氮分子和氧气分子都是不断运动的，一氧化氮分子和氧分子接触后分成原子，（每两个）氧原子和（一个）氮原子重新组合成（一个）二氧化氮分子．

故填：分子不断运动；一氧化氮分子和氧分子接触后分成原子，（每两个）氧原子和（一个）氮原子重新组合成（一个）二氧化氮分子．

【解析】【答案】根据在化学变化中；分子分解成原子，原子再结合成新分子，分子是不断运动的等方面知识进行分析；解答。

13、植物的光合作用CO2+H2O=H2CO3MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑【分析】【解答】解：

（1）自然界的碳循环中吸收大气中CO2的环节是植物的光合作用；

（2）如果工业生产产生的CO2排放量继续增加，海洋将被““酸化”的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑

答案：

（1）植物的光合作用。

（2）CO2+H2O=H2CO3

（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑

【分析】（1）根据自然界的碳循环中吸收大气中CO2的环节是植物的光合作用解答；

（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；

（3）根据氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气解答．14、略

【分析】解：书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

rm{(1)}硫的元素符号为rm{S}硅的元素符号是rm{Si}钙的元素符号是：rm{Ca}

rm{(2)Cl}是氯元素的元素符号，rm{Cu}是铜元素的元素符号，rm{P}是磷元素的元素符号．

故答案为：rm{(1)S}rm{Si}rm{Ca}

rm{(2)}氯；铜，磷．

根据元素符号的名称；书写原则进行分析解答即可；正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．

本题难度不大，掌握元素符号的书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{S}rm{Si}rm{Ca}氯；铜；磷15、快水的温度品红的量（或加入品红的时间或搅拌程度）【分析】解：温度越高分子获得能量；运动速度加快，实验的自变量是水的温度，需要控制的变量是品红的量（或加入品红的时间或搅拌程度）。

故答案为：快；水的温度；品红的量（或加入品红的时间或搅拌程度）。

温度越高分子获得能量；运动速度加快，实验的自变量是温度，其他量必须相同。

解答本题关键是熟悉分子的性质。【解析】快水的温度品红的量（或加入品红的时间或搅拌程度）16、物理吸附大气压【分析】解：（1）生命吸管净化水质的方法中没有新物质生成；属于物理变化，其中活性炭有吸附性；能除去一些不溶物，起到吸附和过滤的作用。

（2）生命吸管的操作方法很简单；只要把吸管一端伸进水里，另一端用嘴一吸，管内压强减小，在大气压的作用下水被吸进嘴里。

故答为：（1）物理；吸附；（2）大气压。

（1）根据变化的特征和活性炭的吸附性分析回答；

（2）根据大气压的作用分析回答。

本题的难度不大，但综合性较强，涉及到物理、化学的知识，根据已有的知识分析解答即可。【解析】物理吸附大气压17、略

【分析】

pH试纸的使用方法是：用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，雪碧中含有大量的二氧化碳二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，碳酸在加热时会分解成二氧化碳和水．

故答案为：玻璃棒；pH试纸；比色卡；红；H2O；HCO3；紫；H2CO3CO2↑+H2O

【解析】【答案】用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性加热易分解．

四、计算题(共4题，共12分)18、略

【分析】解：（1）氧气具有助燃性；木炭在空气中燃烧，说明空气中含有氧气；

（2）松脆的饼干长时间放在空气中变软；说明空气中含有水蒸气；

（3）稀有气体可制造五光十色的霓红灯；

（4）氮气化学性质稳定；食品包装时，用于防止食物变质．

故答案为：（1）氧气；

（2）水蒸气；

（3）稀有气体；

（4）氮气．

根据空气中各种气体的性质和用途进行分析解答．

记住空气的成分，并了解各成分的性质及作用是解答本题关健．【解析】氧气；水蒸气；稀有气体；氮气19、略

【分析】解：（1）氯气在点燃条件下能与氢气发生反应，化学方程式为：H2+Cl22HCl，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：H2+Cl22HCl；化合反应；

（2）变化前后原子都是H；Cl两种原子且个数相等；可判断变化中原子不可分；反应前后的分子构成改变了改变，可推断化学反应的本质：分子分裂，原子重新排列组合等；故填：化学反应前后分子发生了改变，而原子不变等．

根据氢气和氯气反应的微观示意图；氢气由氢分子构成；氯气同氯分子构成、氯化氢气体由氯化氢分子构成；每个氢分子由2个氢原子构成，每个氯分子由2个氯原子构成，每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成；利用微观图所反映出的以上信息进行分析．

化学变化的实质：反应物的分子分解为原子重新组合生成物的分子，此过程中原子种类、数目都不变，原子为变化中的最小微粒，不可再分．【解析】H2+Cl22HCl；化合反应；化学反应前后分子发生了改变，而原子不变等20、略

【分析】

（1）氧气的质量=15g-11.8g=3.2g

（2）设氯酸钾的质量为x

↑

24596

x3.2g

x=8.17g

答：（1）制得氧气的质量是3.2g

（2）氯酸钾的质量是8.17g

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律；反应前后固体物质减少的质量为氧气的质量．

（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式；根据氧气的质量求出氯酸钾的质量．

21、略

【分析】

（1）由图可知a与电源负极相连；与负极相连的是氢气；

（2）左侧试管中的气体是氧气；检验氧气用带火星的木条，方法是：将试管取出倒转，用带火星的木条迅速放到试管口，该气体能使带火星的木条复燃；

（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。

（4）氢气的物理性质有：无色无味；难溶于水的气体，密度比空气的小；

（5）纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内有水雾出现，可得出氢气燃烧有水生成；

用水摸烧杯的壁，烧杯比发烫，说明此反应中伴随能量变化，把化学能变为了热能，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。

（6）因为氢气的燃烧产物为水；故不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．

故答案为：（1）氢气负极。

（2）将试管取出倒转；用带火星的木条迅速放到试管口，该气体能使带火星的木条复燃．

（3）水氢气+氧气。

（4）难溶于水或密度比水小。

（5）。实验步骤实验现象实验结论备注①点燃纯净的氢气发出淡蓝色火焰反应的文字表达式是：

水氢气+氧气②在火焰上方罩一个干而冷的烧杯烧杯内有水雾出现有水生成③用手轻轻触摸烧杯烧杯发烫说明此反应中伴随能量变化，把化学能转变成了热能（6）④

【解析】【答案】与电源正极相连的是电极收集到的气体是氧气；与负极相连的电极收集到的气体是氢气；检验氧气的方法是氧气能够使带火星的木条复燃；根据文字表达式的书写方法正确书写文字表达式；根据氢气的物理性质和化学性质及实验现象进行分析．

五、探究题(共3题，共24分)22、略

【分析】解：（1）上述四个实验中；甲乙丁没有新物质生成，属于物理变化，实验丙中A出收集的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，具有助燃性，检验该气体的方法是：将带火星的木条放在A管口处，木条复燃，实验丙的过程中，能量转化是电能转化化学能；

（2）实验甲为简易净水装置，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味，硬水在煮沸过程中发生的主要反应是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；该反应有一种物质生成了三种物质，属于分解反应，判断生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多；

（3）实验丁中；水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的间隔．

（4）海水分别经过实验甲；丁单独处理后；所得水质成分的区别是甲是混合物，乙是纯净物．

故答为：（1）甲乙丁；氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在A管口处，木条复燃，电能，化学能；

（2）吸附色素和异味；分解反应，肥皂水；（3）间隔．（4）甲是混合物，乙是纯净物．

（1）根据变化的特征电解水试验的现象；结论即生成气体的性质和能量的庄花分析回答；

（2）根据活性的吸附性；变化的特点、硬水和软水的区别方法分析回答；

（3）根据变化的特征分析回答；

（4）根据水的组成分析．

本题考查了有关水的四种实验装置，涉及的实验较多，但都属于基础的实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题．【解析】甲乙丁；氧气；将带火星的木条放在A管口处，木条复燃；电能；化学能；吸附色素和异味；分解反应；肥皂水；的间隔；甲是混合物，乙是纯净物23、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是酒精灯；仪器rm{垄脷}是集气瓶。

rm{(2)}用装置rm{A}制取氧气时；为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。

装置rm{B}属于固液常温型，利用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

如果用注射器代替长颈漏斗，优点是：可以通过控制滴加过氧化氢溶液的速率，控制反应的速度rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}合理即可rm{(}

rm{)}实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是rm{(3)}氨气极易溶于水、密度比空气小，可选用向下排空气法收集，应选用的收集装置是rm{A}

故答案为：

rm{E}酒精灯；集气瓶；

rm{(1)}防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可以控制反应的速度rm{(2)}合理即可rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(}rm{)}

rm{(3)A}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答。

rm{E}根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤；注意事项进行分析解答。

装置rm{(1)}属于固液常温型；注射器能控制滴加过氧化氢溶液的速率，进行分析解答。

rm{(2)}实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气；氨气极易溶于水；密度比空气小，进行分析解答。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。rm{B}【解析】酒精灯；集气瓶；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可以控制反应的速度rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}合理即可rm{(}rm{)}rm{A}rm{E}24、在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同温度不相等【