2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、把铁片浸入硫酸铜溶液；一段时间后取出铁片，溶液的质量比浸入铜片前（）

A.减少。

B.增加。

C.不变。

D.无法判断。

2、下列实验的有关叙述不正确的是（）

A.过滤操作不需用玻璃棒。

B.块状药品用镊子夹取。

C.托盘天平称准到0.1g

D.用酒精灯外焰部分进行加热。

3、下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，则这种金属是()。A.AgB.CuC.FeD.Mg4、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子5、下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.

表示氧气的溶解度B.

表示恒温蒸发一定量的氯化钠溶液C.

表示加热一定量的高锰酸钾D.

表示向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6、“见著知微”是化学学科的重要特点之一，它是指通过对实验现象的观察、思考和推理，建立起对微小的原子、分子的认识．下列实验或现象不符合这一特点的是（）A.

北京的沙尘暴B.

酒精和水混合后总体积变小C.

蔗糖溶解D.

电解水评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（2013•永嘉县一模）两个烧杯中分别盛有A；B物质的饱和溶液；烧杯中无固体溶质剩余，如图是这两种固体的溶解度曲线，请据图回答：

（1）若要使B溶液变为不饱和溶液，可采取____和向烧杯中加水的方法．

（2）将这两种物质的饱和溶液的温度分别从t2℃降到t1℃，A溶液的溶质质量分数____B溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）．8、用符号表示：

（1）两个亚铁离子____

（2）3个硫酸分子____

（3）五个硫原子____

（4）盐酸中氯的化合价是负一价____．9、请回答下列与含碳物质有关的问题：

（1）金刚石和石墨物理性质有很大的差异。其原因是______。

（2）K2CO3、Na2CO3都含______（填离子符号）。

（3）CO2与H2O反应；生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是______（填化学式）。

（4）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合，在特定条件下发生反应生成水和另外一种化工原料R，该反应的化学方程式：2CO2+6H2=R+4H2O，根据上述反应推断R的化学式是______。10、①天然雨水的pH______7（选填“＞；=、＜”）；这是因为空气中的______溶于水；为防止酸雨，某厂用熟石灰吸收二氧化硫，反应的化学方程式是______。

②打开盛放浓盐酸的试剂瓶；观察到瓶口产生______，说明浓盐酸具有______性。

③在焊接和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是______。11、请用化学用语填空：

（1）地壳内含量最多的金属元素____；

（2）氧化钙____；

（3）2个氯离子____；

（4）空气中含量最多的气体____．

（5）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价____．

（6）2个水分子____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）13、铁是混合物．____（判断对错）14、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．15、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．16、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）17、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）18、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．19、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)20、实验室用高锰酸钾制取氧气，若要制取6.4g氧气，需要高锰酸钾多少g？21、青少年正处于身体发育的关键时期；在日常生活中应注意合理摄取营养物质．请将图中所列食物与其富含的营养成分用直线连接起来．

22、近年来许多国家相继开发燃氢汽车；这种汽车与燃油汽车相比有哪些主要优点？这种汽车产生能量的化学方程式是什么？

23、（1）小东用托盘天平称量4.3g食盐时（1g以下用游码）；称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘．则他所称食盐的实际质量为______g．

（2）成年人的肺活量一般是2500～4000mL；如果某人在标准状况下，一次吸进了3000mL空气，则他约吸进了氧气多少克？（标准状况下．氧气的密度为1.43g/L）

评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)24、根据下列实验装置图；回答下列问题。

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a______，b______。

（2）实验室制取并收集二氧化碳的装置为______（填字母）；写出反应的化学方程式______。

（3）如用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从______（填“甲”或“乙”）通入。评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)25、甲；乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）t1℃时，甲物质的溶解度是______；乙物质的溶解度随温度的升高而______（“增大”或“减小”）

（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是______．

若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量______（填“不变”、“增大”或“无法确定”）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．由化学方程式可以看出；56份质量的铁能置换出64份质量的铜，铁溶解在溶液中生成了硫酸亚铁，铜被置换出来，故溶液的质量减少了．

故选A

【解析】【答案】根据铁与铜反应的化学方程式及质量关系进行解答；铁溶解在溶液中生成了硫酸亚铁，由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以置换出的铜大于溶解的铁的质量，铁片增加质量为析出铜的质量与溶解的铁的质量之差．

2、A【分析】

A；过滤操作需要玻璃棒引流；故A错误；

B；块状药品要用镊子夹取；故B正确；

C；托盘天平称准确到0.1g；故C正确；

D；外焰部分温度最高；用外焰加热，故D正确．

故选A

【解析】【答案】A；过滤操作需要玻璃棒引流；

B；块状药品要用镊子夹取；

C；托盘天平称准确到0.1g；

D；外焰部分温度最高；用外焰加热．

3、A【分析】【解答】由于只有活泼的金属才能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；根据题意有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，可知其它金属都排在了该金属的前面，也就是说该金属是最不活泼的．

故选A．

【分析】只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．金属与盐反应的条件是：金属排在盐中金属的前面，反应物中的盐易溶于水，金属钾、钙、钠除外．4、B【分析】解：A；原子核所带电量和核外电子所带的电量相等；电性相反，所以整个原子不显电性，所以原子呈电中性，故A正确；

B；原子分为原子核和核外电子；核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，故B错误；

C；原子分为原子核和核外电子；所以原子由原子核与核外电子构成，故C正确；

D；分子和原子的联系是分子是由原子构成的．所以原子可以构成分子；故D正确．

故选B．

根据原子的构成和带电情况；原子和分子的联系来回答本题．

通过回答本题要知道原子的构成，整个原子不显电性的原因，分子和原子的联系．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】A；根据氧气的溶解度随温度的变化情况分析；

B；根据一定温度时氯化钠的溶解度是定值分析；

C；根据加热一定量的高锰酸钾与生成的氧气的质量关系分析；

D、根据盐酸与氢氧化钠的反应分析；【解析】【解答】解：A；氧气的溶解度随温度的升高而减小；故A正确；

B；一定温度时氯化钠的溶解度是定值；故B正确；

C；加热高锰酸钾时生成了氧气；当全部分解时产生的氧气最多，故C正确；

D；盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠；当氢氧化钠完全反应时生成的氯化钠最多．故D错误．

故选D．6、A【分析】【分析】A；北京的沙尘暴是浮尘的运动；不是分子的运动；

B；酒精和水混合后总体积变小；说明分子之间有间隔；

C；根据分子的性质解答；

D、根据水的电解实验的实质解答；【解析】【解答】解：A；北京的沙尘暴是浮尘的运动；不是分子的运动，故A不符合这一特点；

B；酒精和水混合后总体积变小；说明分子之间有间隔，有的酒精分子穿插到水分子之间，有的水分子穿插到酒精分子之间，故B符合这一特点；

C；蔗糖溶解是分子之间有间隔；并且分子不停的运动，故C符合这一特点；

D；水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子；氢原子和氧原子不能再分，重新组合为氢分子和氧分子，故D符合这一特点．

故选：A．二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】（1）B的溶解度随着温度的降低而增大；由于烧杯中无固体溶质剩余，故降温可使溶液变为不饱和溶液；

（2）可以根据A、B物质的溶解度及变化情况，并结合溶质的质量分数计算式进行分析．【解析】【解答】解：（1）B的溶解度随着温度的降低而增大；由于烧杯中无固体溶质剩余，故降温可使溶液变为不饱和溶液；

故答案为：降温；

（2）由于t2℃时A、B均为饱和溶液，且烧杯中无固体溶质剩余，可设其溶剂的质量为100g，t2℃时B的溶解度为a，降到t1℃时，B溶液变为不饱和溶液，因此100g溶剂里溶质的质量为ag，A物质的溶解度随着温度的降低而减小，降到t1℃时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量是bg，由于b＞a，溶质的质量分数=×100%，故A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数．8、2Fe2+3H2SO45SH【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；2个亚铁离子可表示为2Fe2+．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个硫酸分子可表示为：3H2SO4．

（3）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个硫原子表示为：5S．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故盐酸中氯的化合价是负一价可表示为：H．

故答案为：（1）2Fe2+；（2）3H2SO4；（3）5S；（4）H．9、碳原子的排列方式不同CO32-H2CO3C2H4【分析】解：（1）金刚石和石墨物理性质有很大的差异。其原因是碳原子的排列方式不同。

故填：碳原子的排列方式不同。

（2）K2CO3、Na2CO3都含CO32-。

故填：CO32-。

（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是H2CO3。

故填：H2CO3。

（4）由2CO2+6H2=R+4H2O可知，反应前后氧原子都是4个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在R中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在R中，因此R的化学式是C2H4。

故填：C2H4。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】碳原子的排列方式不同CO32-H2CO3C2H410、＜二氧化碳Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O白雾挥发除去金属表面的氧化物【分析】解：①天然雨水的pH＜7；这是因为空气中的二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致雨水pH小于7；

为防止酸雨，某厂用熟石灰吸收二氧化硫，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

故填：＜；二氧化碳；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

②打开盛放浓盐酸的试剂瓶；观察到瓶口产生白雾，是因为挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，能够说明浓盐酸具有挥发性。

故填：白雾；挥发。

③在焊接和电镀金属时；常用到稀盐酸，其作用是除去金属表面的氧化物。

故填：除去金属表面的氧化物。

二氧化碳和水反应生成碳酸；

氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；

浓盐酸易挥发；

稀盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】＜二氧化碳Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O白雾挥发除去金属表面的氧化物11、略

【分析】

（1）地壳内含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

（2）氧化钙中钙元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为CaO．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯离子可表示为：2Cl-．

（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价可表示为：2O5．

（6）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O．

故答案为：（1）Al；（2）CaO；（3）2Cl-；（4）N2；（5）2O5；（6）2H2O．

【解析】【答案】（1）地壳内含量最多的金属元素是铝元素；写出其元素符号即可．

（2）根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

（5）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（6）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

三、判断题(共8题，共16分)12、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．14、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√16、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．四、计算题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】利用高锰酸钾受热分解的化学方程式，根据氧气的质量可以求出高锰酸钾的质量．【解析】【解答】解：设高锰酸钾的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x6.4g

解得：x=63.2g

答：需要高锰酸钾的质量为63.2g．21、略

【分析】【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析．菜油中富含油脂，面粉中富含糖类，青菜中富含维生素，豆腐中富含蛋白质．【解析】【解答】解：由常见的食品中含有的营养素可知：菜油中富含油脂；面粉中富含糖类，青菜中富含维生素，豆腐中富含蛋白质．连线如下图：

故答案为：．22、略

【分析】

氢气燃烧生成水，不会对环境造成污染且热值高，化学方程式2H2+O22H2O．

故答案为：优点是不会对环境造成污染且热值高；2H2+O22H2O．

【解析】【答案】根据氢气燃烧生成水；无污染且热值高进行解答．

23、略

【分析】

（1）所称食盐的实际质量为：4g-0.3g=3.7g；

（2）因为空气中氧气的体积分数占所以3000mL空气中氧气为：3000mL×=600mL；所以他约吸进了氧气质量为：0.6L×1.43g/L=0.858g．

故答案为：（1）3.7；（2）0.858g．

【解析】【答案】（1）根据左码右物称量的药品质量=砝码的质量-游码的质量考虑；（2）根据空气中氧气的体积分数约占空气的计算出氧气的体积，再乘以氧气的密度即可．

五、探究题(共1题，共3分)24、酒精灯水槽BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2