2025年苏教新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选择性必修1化学下册月考试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知：碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为则与碳完全燃烧相比，损失的热量为A.B.C.D.2、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.铜与浓硫酸反应需要加热B.加热蒸干FeCl3溶液最终得到Fe(OH)3C.使用催化剂提高合成氨的生产效率D.钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀3、下列有关说法正确的是A.水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B.与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C.纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化4、一种阴离子交换膜(AEM)与Ni－Fe析氧催化剂配对设计的电解槽；能高效低成本的电解纯水，原理如图所示。下列叙述正确的是。

A.电解时阳极反应为4OH－－4e-=2H2O+O2↑B.电解时OH-由左向右穿过AEM膜C.右侧电极含有Ni－Fe析氧催化剂D.理论上两极生成气体的质量比为m(X)：m(Y)=1：85、高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.1molNa2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NAC.100mL1mol·L-1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NAD.标准状况下，1个O2分子体积为cm36、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：相关条件和数据见下表：。实验编号IIIIII反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3

下列说法正确的是A.K3>K2=K1B.相较于实验I，实验II可能加入催化剂，改变了反应的限度C.实验III和实验I分别达平衡后容器内的压强之比是10：9D.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动7、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是。

A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大B.压强大小有P1＞P2＞P3C.升高温度，该反应平衡常数K减小D.在该条件下M点X平衡转化率为9、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是。

A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2RB.电池工作时，负极区要保持呈酸性C.工作一段时间后，正极区的pH变大D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为210、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示；下列说法不正确的是。

A.整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eVB.该历程中最小能垒的化学方程式为C.该反应的热化学方程式为D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率11、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示；则下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正>υ逆D.若C点的压强分别为PB和PC，则PB小于PC12、常温下，向amol·L－1的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH溶液，溶液中H2X、HX－、X2－物质的量分数(n%)随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.NaHX溶液显酸性B.常温下，K1(H2X)＝10－7C.m点：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1D.当溶液pH＝11时，溶液中：c(Na＋)>3c(HX－)13、CH4和CO2都是比较稳定的分子；科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是A.X为电源的负极B.固体电解质中转移1molO2－时电路中转移1mol电子C.电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶314、下列说法正确的是A.碰撞理论认为，只有极少数的碰撞才是有效的B.碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定C.过渡态理论认为反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态D.过渡态时体系的能量处于最大值评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、在某温度时；A+B⇌2C反应达到平衡。

(1)如果B为气态；增加体系的压强时，B的含量增加，则A为______态或______态，C为______态。

(2)如果升高温度；C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。

(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1

H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=-98.23kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______。16、氯碱工业是高耗能产业；一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为___________。

(2)通入空气的电极的电极反应式为___________，燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________。

(4)a、b、c的大小关系为：___________。17、回答下列问题：

(1)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

②该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___________(填“正向”或“逆向”)进行。

(2)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=−1176kJ∙mol−1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。

(3)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：。化学反应正反应活化能逆反应活化能t℃时平衡常数N2(g)＋O2(g)=2NO(g)∆H>0akJ∙mol−1bkJ∙mol−1K14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)∆H＜0ekJ∙mol−1dkJ∙mol−1K2

请写出t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为___________(用K1和K2表示)。18、在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)；△H＜0，达到平衡时生成了1.8molQ

（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。

（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为amol·L－1；现持续增大压强。

①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为mmol·L－1；测得m=1.5a；

②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为nmol·L－1；测得n＞10a；

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：_____________________________________________；

②10倍时：_____________________________________________。19、I.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH=Q；2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300℃350℃，则ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为____，D的平均反应速率为___。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A；B中；反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO2N2O4ΔH<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将___（填“增大”；“减小”、“不变”）。

（2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。20、(1)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料；可以利用氨气和NaClO反应制备，请写出相应的化学方程式：________。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：________。

(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池；其工作原理如图所示：

①电池中通入电池中通入N2H4的一极是________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：_______。

②电池工作时；正极附近的pH________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。

③当消耗1molO2时，有________molNa+由甲槽向乙槽迁移。

(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空气燃料电池电解CO2可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式_________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)21、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误22、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)27、某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知ClO+3HSO=3H++Cl−+3SO

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=______mol·L-1·min-1。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作Ⅰ__________________

反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶溶液，插入温度计Ⅱ生成的Cl-加快了化学反应速率取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量______固体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL10.2mol•L-1的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液

①补全方案Ⅰ中的假设：________。

②方案Ⅱ中加入的固体为______(填化学式)。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是______________。

④某同学从控制变量的角度思考．认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。

⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

碳不完全燃烧的产物为根据盖斯定律可知，碳不完全燃烧损失的热量为产物中燃烧生成时放出的热量。碳的物质的量不完全燃烧所得气体中，与的体积比为根据碳原子守恒，求得的物质的量为根据可知，燃烧生成时放出的热量为所以碳不完全燃烧，损失的热量为A正确。答案选A。2、B【分析】【详解】

A．铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；不涉及化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，A与题意不符；

B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解生成Fe(OH)3和H+；反应是吸热反应，加热促进水解，能用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C．使用催化剂能加快反应速率；不能使化学平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C与题意不符；

D．钢管与铜管堆放一处；铁；铜及金属表面的水膜形成原电池，能加快铁的腐蚀，则钢管更易腐蚀，属于电化学腐蚀，能用勒夏特列原理解释，D与题意不符；

答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力；不是化学键，故A错误；

B.钠与水反应时；可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；

C.温度升高；使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；

D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体；具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；

故答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．读图知，直流电源右边为负极，则电解池的右边电极为阴极，发生“放氢生碱”的电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电源左边电极为正极，则电解池左边电极为阳极，穿过阴离子交换膜(AEM)的氢氧根离子在阳极。上失去电子被氧化为氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，A正确；

B．电解时OH-由右向左穿过AEM膜，B错误；

C．阳极析出氧气，所以应该是左侧电极含有Ni-Fe析氧催化剂，C错误；

D．总电解反应为：电解2H2O2H2↑+O2↑，X是氧气，Y是氢气，理论上两极生成气体的质量比为m(X)：m(Y)=32：4=。8：1，D错误；

故选A。5、A【分析】【详解】

A．在上述反应中，Na2O2中的O由-1价得到电子变为Na2O、Na2FeO4中的-2价，得到电子被还原，作氧化剂；Na2O2中的O由-1价失去电子变为O2中的0价，失去电子被氧化，所以又作还原剂，故上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A正确；

B．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是1个Na2O2中只含有1个阴离子；Na2O的阳离子是Na+，阴离子是O2-，1个Na2O中业只含有1个阴离子，因此1molNa2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目等于NA；B错误；

C．在100mL1mol·L-1FeSO4溶液中含有溶质的物质的量n(FeSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，在溶液中Fe2+会部分发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，可见1个Fe2+水解后产生2个H+，使溶液中阳离子数目增多，故含有0.1molFeSO4溶液中所含阳离子数目大于0.1NA；C错误；

D．在标准状况下气体分子之间距离远大于分子本身的大小；因此不能据此计算分子体积大小，D错误；

故选项是A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应为2A(g)+B(g)⇌2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q＜0，则K3＜K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3＜K2=K1；A错误；

B．由表中数据可知；相较于实验I，实验II达到平衡所需要的时间大大缩短了，反应速率加快了，可能加入催化剂，但催化剂不能使平衡发生移动，故改变不了反应的限度，B错误；

C．根据理想气体状态方程pV=nRT，反应起始时向容器中充入2molA和1molB，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比为=≠C错误；

D．容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2D(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为K===4，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商QC==4=K，则平衡不发生移动，D正确；

故答案为：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．增加气体反应物的浓度；增加了活化分子数，但不改变活化分子的百分数，故A错误；

B．升高温度能提高活化分子百分数；增加单位体积活化分子数，故B正确；

C．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正确；

D．加入催化剂；降低了反应的活化能，提高活化分子百分数，故D正确；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【详解】

A．催化剂不会使平衡发生移动；气体平均摩尔质量不变，A不正确；

B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，X的物质的量分数增大，所以压强大小关系有：P1＞P2＞P3；B正确；

C．根据图象知；升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大，C不正确；

D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，令X的起始量为1mol，并设参加反应的X的物质的量为2x；则可建立如下三段式：

则x=X的平衡转化率为=故选BD。9、AB【分析】【分析】

根据图示，左图为原电池，右图为电解池。左图中a电极上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在电极a处失去电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能够继续氧化H2S；b电极一侧，O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H＋生成H2R，电极方程式为R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以继续与氧气反应，因此电极a为负极，电极b为正极；与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析判断。

【详解】

A．b电极为正极，电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R；故A正确；

B．电极a为负极，电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，因此电池工作时，负极区要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀；故B正确；

C．正极的电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又继续与氧气反应，H2R+O2=H2O2+R，负极区的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；左侧的氢离子通过质子交换膜移向右侧，保持正极区的pH基本不变，故C错误；

D．标准状况下112mLO2的物质的量==0.005mol，转移电子0.005mol×2=0.01mol，电解CuSO4溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据转移的电子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L；pH=1，故D错误；

故选AB。

【点睛】

正确判断原电池的正负极是解题的关键，也是本题的难点。本题的易错点为C，要转移质子的移动对溶液pH的影响。10、CD【分析】【详解】

从图中可以看出；在正向进行的3个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93；-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19；

A．从图中可以看出；在正向进行的反应中，能量变化最大的为2.16eV，A正确；

B．由分析可知，该历程中最小能垒为0.22eV，是由(CH3)2NCH2O转化为(CH3)2NCH2的反应，化学方程式为：(CH3)2NCH2O=(CH3)2NCH2+OB正确；

C．该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAeV·mo1-1；C错误；

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率；但升高温度平衡逆向移动，DMF平衡转化率减小，D错误；

故选CD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正向为放热反应，故A错误；

B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K2＜K1；故B错误；

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时NO的浓度大于平衡时的浓度，D向平衡方向移动，NO浓度降低，则为正向移动，因此υ正＞υ逆；故C正确；

D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，所以PB小于PC；故D正确；

综上所述，答案为CD。12、BD【分析】【分析】

由图中信息可知，c(H2X)=c(HX－)时，pH=7；当c(HX－)=c(X2－)；pH=11。

【详解】

A．由信息知，c(H2X)=c(HX－)时；pH=7，则表明NaHX溶液显碱性，A不正确；

B．常温下，pH=7时，c(H2X)=c(HX－)，K1(H2X)==c(H+)=10－7；B正确；

C．加入NaOH溶液前，c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝amol·L－1，加入NaOH溶液后，溶液体积增大，所以m点：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＜amol·L－1；C不正确；

D．当溶液pH＝11时，c(H+)＜c(OH－)，依据电荷守恒，溶液中：c(Na＋)+c(H+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(OH－)，此时c(HX－)=c(X2－)，所以c(Na＋)>3c(HX－)；D正确；

故选BD。13、CD【分析】【分析】

由题给示意图可知，该装置为电解池，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烷、乙烯和水，则X电极为电源的正极，二氧化碳在阴极B上得到电子发生还原反应生成一氧化碳，电极反应式为CO2+2e－＝CO＋O则Y电极为电源的负极。

【详解】

A.由分析可知；X电极为电源的正极，故A错误；

B.由分析可知；固体电解质中转移1mol氧离子时，消耗1mol二氧化碳，电路中转移2mol电子，故B错误；

C.由分析可知，电极A为阳极，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烯和水，电极反应式为2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正确；

D.设生成乙烯和乙烷的物质的量均为1mol，由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量为4mol，由得失电子数目守恒可知，二氧化碳的物质的量为=3mol；则相同条件下，消耗甲烷和二氧化碳的体积比为4∶3，故D正确；

故选CD。14、ACD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)如果B为气态；增大压强，B含量增大，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则A为固态或液态；C为气态，故答案为：固(液)；液(固)；气；

(2)升高温度；平衡向吸热方向移动。如果升高温度，C平衡浓度增大，则平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸；

(3)①Cu(s)+2H+═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ•mol-1

②H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)△H=-98.23kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ•mol-1

反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反应①+②+③得到，因此△H=(+64.39-98.23-285.84)kJ·mol-1=-319.68kJ·mol-1。【解析】固(液)液(固)气吸Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

(1)

电解池的阴极为H2O电离产生的H+得到电子产生H2、促进水电离使OH-浓度增大，电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)。

(2)

通入空气的电极为原电池的正极、O2得电子在H2O参与下生成OH-，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；燃料电池中阳离子移向正极，图中，燃料电池的左侧为负极区；右侧为正极区，则移动方向为从左向右。

(3)

电化学反应时，电极上电子数守恒，有关系式则电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol。

(4)

燃料电池中有阳离子交换膜，只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得电子产生氢氧根离子，所以右侧正极区反应后氢氧根离子浓度增加，即c＞a，左侧区域为负极区、电极反应消耗氢氧根，所以负极区反应后氢氧根离子浓度减小，即a＞b，则a、b、c的大小关系为：c＞a＞b。【解析】（1）2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)

（2）O2＋2H2O＋4e-=4OH-从左向右。

（3）1mol

（4）c＞a＞b17、略

【分析】【分析】

(1)

①根据平衡常数定义得到该反应的化学平衡常数表达式为K=故答案为：

②升高温度；平衡常数增大，说明平衡正向移动，即正向是吸热反应，因此该反应为吸热反应；故答案为：吸热。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，得到=1；说明此时的温度为830℃；故答案为：830。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=＞K；则下一时刻，反应向逆向进行；故答案为：逆向。

(2)

根据反应方程式得到反应中有12mol电子转移，放出1176kJ热量，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为故答案为：98kJ。

(3)

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)∆H=(a−b)kJ∙mol−1，4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)∆H=(e−d)kJ∙mol−1，将第二个方程式减去第一个方程式的5倍得到t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)∆H=(e−d−5a＋5b)kJ∙mol−1。方程式相减，平衡常数相除，方程式多少倍，平衡常数就是多少次方，即得到t℃该反应的平衡常数为故答案为：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)∆H=(e−d−5a＋5b)kJ∙mol−1；【解析】(1)①.②.吸热③.830④.逆向。

(2)98kJ

(3)①.4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)∆H=(e−d−5a＋5b)kJ∙mol−1②.18、略

【分析】【详解】

(1)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生下述反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)(放热反应)；达到平衡时生成了1.8molQ；

M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)

起始量(mol)1200

变化量(mol)0.61.21.81.2

平衡量(mol)0.40.81.81.2

反应从逆反应方向开始；按不同的配比作为起始物质，达到平衡时Q仍为1.8mol，依据化学方程式计算平衡状态下逆向进行生成0.4molM需要Q物质的量1.2mol，需要R物质的量为0.8mol，反应达到平衡状态R物质的量大于0.8mol，R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)＞0.8mol，故答案为＞0.8；

(2)若降低原平衡体系温度；当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，形成这种结果的可能原因是R的摩尔质量和原平衡状态的平均摩尔质量相同，即M(R)=原平衡状态的相对分子质量，升高温度后R变化为气体，故答案为当温度升高到一定温度以后，R渐渐转化为气体；

(3)M(g)+2N(g)3Q(g)+R(s)；在一定温度和常压下，将1molM和2molN充入该容器中，建立平衡之后，M的物质的量浓度为amol/L。

①当压强为原来1.5倍时；M的平衡时物质的量浓度为mmol/L，测得m=1.5a，体积变化从a变化应1.5a，反应前后气体体积不变，压强减小，平衡不移动只是体积改变，故答案为气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态；

②当压强为原来10倍时，M的平衡时物质的量浓度为nmol/L，体积变化引起的浓度变化浓度应变化为10a，应为n=10a，而实际测定结果测得n＞10a，证明平衡逆向进行，只能是增大压强，结合反应前后气体变化可知，可能N变化为非气体才符合，故答案为N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。【解析】①.n(R)>0.8②.当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态③.气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态④.N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动19、略

【分析】【分析】

I.3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q

初始2mol2mol

反应1.20.40.80.8

2min0.81.60.80.8

II.关闭K2时；装置A为恒容装置，装置B为恒压装置。

【详解】

I．（1）K＝已知K300℃350℃，升高温度，K值增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，则ΔH>0；

（2）在2min末时；B的物质的量为1.6mol，其平衡浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物质的量为0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；

（3）若温度不变；缩小容器容积，增大压强，方程式两边气体的计量数不变，则平衡不移动，A的转化率不变；

II．（1）已知等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同，装置B为等压，相当于装置A平衡后再增大压强，体积减小，c(N2O4)增大，则v(A)<v(B)；若打开活塞K2；整个装置为恒压装置，压强增大，平衡正向移动，则总体积减小，A容积不变，则B的体积减小，气球B体积减小；

（2）室温下，将A套上—个绝热层，则A中随反应的进行温度逐渐升高，则平衡逆向移动，c(NO2)增大；颜色比装置B中深。

【点睛】

方程式两边气体计量数的相等时，增大压强，体积减小，平衡不移动。【解析】>0.8mol/L0.2mol/(L·min)不变＜减小A20、略

【分析】【详解】

(1)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反应制备，利用氧化还原反应原理生成肼、氯化钠和水，相应的化学方程式为：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，1molN2H4(g)完全燃烧放出133.5kJ×4＝534kJ的热量，该反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ∙mol-1。

(3)①电池中通入N2H4，N2H4为燃料，燃料作负极，氧化剂(氧气)为正极。负极的电极的反应：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O。

②电池工作时；正极氧气变为氢氧根，因此正极附近的pH增大。

③当消耗1molO2时，得到4mol电子，因此生成4mol氢氧根，溶液呈电中性，则有4molNa+由甲槽向乙槽迁移；故答案为：4。

(4)在酸性水溶液中，电解CO2可以生成甲酸，生成甲酸的电极反应式CO2+2H++2e－＝HCOOH。【解析】2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2ON2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ∙mol-1负N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O增大4CO2+2H++2e－＝HCOOH四、判断题(共2题，共10分)21、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。五、有机推断题(共4题，共8分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转