2025年湘教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学下册月考试卷129考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()，下列表述错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B.a约为3.5C.z点处，c(Na+)＞c(A-)D.x点处的溶液中离子满足：cNa＋+cH＋=c(A-)+c(OH－)2、下列说法不正确的是A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物反应符合绿色化学的原则3、常温下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定浓度的HA溶液滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是A.②点混合溶液中水电离出的c(H+)大于HA溶液中由水电离出的c(H+)B.③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C.酸HA溶液的浓度为0.1mol/LD.④点溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)4、已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A.10mLB.5mLC.小于5mLD.大于5mL5、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏；还会致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.该有机物可以和钠反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色B.该有机物可以和乙酸反应生成相应的酯C.该有机物的分子式为C7H8O3D.该有机物所有的原子有可能在同一平面内6、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A.分子中含有3种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7、工程塑料PBT的结构简式为：下列有关PBT的说法正确的是A.PBT是通过加聚反应得到的高聚物B.PBT分子中含有酯基C.PBT的单体中有芳香烃D.PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.29、下列说法中，正确的是A.有机物属于芳香烃，含有两种官能团B.按系统命名法，化合物的名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷C.既属于醇类又属于羧酸D.2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链10、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是A.C2H5OH和CH3OCH3属于位置异构B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种C.菲的结构简为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物11、下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为随的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.丙烷的空间填充模型为D.分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同12、下列说法不正确的是A.2-甲基丙氨酸()分子式为C4H9NO2B.有机物()的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C.有机物()中所有原子可能位于同一平面内D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与足量H2充分反应后的产物也不是同系物评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。14、(1)路易斯酸碱电子理论认为，是给出电子对的物质叫碱，接受电子对的物质叫酸。NH3和BF3分别属于___、___(酸或碱)。

(2)洗涤衣物时棉布的衣物不容易“甩干”，试解释原因___。15、(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。

①分子中同时存在上述4种基团；②分子中所含碳原子数最少；

③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。

(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。

(4)请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。16、按要求回答下列问题：

(1)（指出所含官能团名称）_____________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________

(3)写出3；3—二甲基丁酸的结构简式______________________________

(4)的系统命名为________________________；

(5)合成高聚物其单体的键线式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT；该反应的化学方程式为__________________________________________

(7)某烃的结构式用键线式可表示为若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有__________种。17、萜类化合物广泛分布于植物；昆虫及微生物体内；是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物，它的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)按官能团分类，A的类别是______。

(2)A→C的反应类型是______。

(3)C→D、E→F的化学方程式分别是______、______。

(4)写出下列物质的结构简式：B______、H______。

(5)F→G的反应中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯()的合成路线____________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)18、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误19、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、除一种元素外；其余由周期表中前20号元素组成的物质A；B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方程式_______。

(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方式_______。

(3)A是2：1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知B的化学式为_______；写出该反应的化学方程式：_______。

(4)若A是一个1：2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式_______；C燃烧的热化学方程式为_______。21、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）B元素的最高价氧化物的结构式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。

（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序______________（用离子符号表示）。

（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填选项序号）。

a．常温下E的单质和F的单质状态不同。

b．F的氢化物比E的氢化物稳定。

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应。

d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸。

e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)22、氟硝西泮是一种强镇静剂；由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：

(1)A生成B的反应类型为___________；C中含氧官能团名称为___________。

(2)由D与苯反应生成E的化学方程式为___________。

(3)由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为___________。

(4)化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式___________。

a、能发生银镜反应；b、遇FeCl3溶液显色；c、具有-CH2F基团；d、属1，2，3-三取代苯衍生物23、环己酮是工业上主要用作有机合成的原料溶剂；可由最简单芳香烃A经如图流程制得：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为___反应，③的反应类型为___。

（2）反应④所用的试剂为___。

（3）A的同系物（C8H10）所有可能的结构简式为___。

（4）环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸乙酯，请写出产生酯的条件：___。

（5）写出A的相邻同系物合成的合成路线___。

合成路线的常用表示方式为：AB目标产物。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.z点滴定分数为1；即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，A项正确；

B.HA的电离平衡常数K=设HA的量为1，y点的滴定分数为0.91，pH=7，溶液中电荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91，则c(HA)=1-0.91=0.09，平衡常数K=设0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L，则K=解得a约为10-3.5mol/L；pH约为3.5，B项正确；

C.z点滴定分数为1，即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒可知cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)＞c(A-)；C项正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA，且二者物质的量相等，存在电荷守恒：cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，物料守恒：2cNa＋=c(A-)+cHA；二式消掉钠离子可得：cHA+cH＋=c(A-)+cOH－+cOH－-cH＋，此时溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以cHA+cH＋＜c(A-)+cOH－；D项错误；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料，可增大与H2、O2的接触面积，常用作氢氧燃料电池的电极材料，A项正确；

B．pH计能准确测定溶液的pH，进行酸碱中和滴定时，能更准确地判断滴定终点，B项错；

C．P和As元素都处于元素周期表中的第ⅤA族，其最外层电子数相同，形成共价键的方式相似，据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，C项正确；

D．和CO2反应生成可降解聚合物的过程中，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，D项正确。

答案选B。3、D【分析】【详解】

A、MOH的起始浓度是0.1mol·L－1，根据图像0.1mol/LMOH溶液的pH=13，则MOH是强碱，②点对应的pH=8，MOH恰好被中和，此时的溶质是MA，溶液显碱性，说明A－发生水解，HA为弱酸，可水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，②点混合溶液中水电离出的c(H+)大于HA溶液中由水电离出的c(H+)；故A正确；

B、③点根据电荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，因为③点溶液的pH=7，c(H＋)=c(OH－)，则c(M＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(M＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；故B正确；

C、pH=8时MOH恰好被中和，此时加入20mL的HA，则20×10－3L×c(HA)=20×10－3L×0.1mol/L，解得c(HA)=0.1mol·L－1；故C正确；

D、④点加入HA的体积为40mL，此时溶液中溶质为MA和HA，且两者物质的量浓度相等，溶液中电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液中物料守恒：2c(M＋)=c(A－)＋c(HA)，两式整理得，c(H＋)＋c(HA)=c(M＋)＋c(OH－)；故D错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，根据酸碱恰好中和反应原理NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1~4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液的颜色没有发生突变，故应继续向其中滴加盐酸才能突变为橙色，所以终点时所用盐酸的量大于5mL，故合理选项是D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由“一滴香”分子结构可知，该有机物分子中含有羟基、碳碳双键，故可以和钠反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色；A正确；

B．分子中含有羟基；可以和乙酸发生酯化反应生成酯，B正确；

C．根据有机物结构简式，可得出其分子式为C7H8O3；C正确；

D．该有机物分子中存在甲基；根据碳原子成键特点，所有原子不可能在同一平面内，D错误；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．该物质含有碳碳双键；羟基、醚键和羧基4种官能团；故A错误；

B．含有羧基和羟基能分别与乙醇和乙酸发生酯化(或取代)反应；故B正确；

C．1mol该有机物中含有2mol羧基；因此能与2molNaOH发生中和反应，故C错误；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色是含有碳碳双键发生加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，是碳碳双键；羟基被氧化，发生氧化反应，二者原理不同，故D错误；

故答案为：B。7、B【分析】【分析】

由结构可知；该物质为缩聚反应生成的高分子，含-OH；-COOC-、-COOH，单体为对苯二甲酸和丙二醇，以此来解答。

【详解】

A．PBT是缩聚反应得到的高分子化合物；单体中不含碳碳双键，故A错误；

B．含-OH；-COOC-、-COOH；则PBT分子中含有羧基、羟基和酯基，故B正确；

C．芳香烃含苯环；且只有C；H元素，而单体为羧酸和醇，为烃的衍生物，故C错误；

D．单体丙二醇不能与NaOH、Na2CO3反应；故D错误；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【详解】

在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则可能是酸或碱，若为酸，溶液中氢氧根全部由水电离，且c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，此时溶液pH=2；若为碱，则溶液中的氢离子全部由水电离，所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1；此时溶液pH=12，故答案为AD。

【点睛】

常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1时，说明水的电离受到抑制，则可能是酸溶液或碱溶液，计算pH值时需要分情况讨论。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．苯环不是官能团，的官能团为碳碳双键；分子中只有一种官能团，故A错误；

B．的名称为2；3，6-三甲基-5-乙基庚烷，故B正确；

C．中含醇羟基和羧基；既属于醇类又属于羧酸类，故C正确；

D．烯烃命名时应从距离双键近的一端编号；应为3—甲基—1—丁烯，错误的原因是端点选错，故D错误。

故选BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇的官能团是羟基；甲醚的官能团是醚键，两种物质的官能团不同，所以为官能团异构，故A错误；

B．含有5个碳原子的饱和链烃；戊烷有三种结构，正戊烷；异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种，共8种，故B正确；

C．菲的结构简为有对称性，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，如图故C正确；

D．2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应；可生成1种有机物：2-丁醇，故D错误；

综上所述，答案为BC。11、BD【分析】【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B．和的结构相似、分子组成相差一个原子团；二者互为同系物，故B正确；

C．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：故C错误；

D．的一氯代物只有1种，有3种同分异构体，其中的一氯代物也只有1种；故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，2-甲基丙氨酸分子式为C4H9NO2；故A正确；

B．属于烷烃；分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为4个甲基和2个乙基，名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B正确；

C．有机物分子中含有饱和碳原子，分子所有原子不可能位于同一平面内，分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子；则所有原子不可能位于同一平面内，故C错误；

D．乙醛是饱和一元醛；丙烯醛是不饱和一元醛，结构不相似，不互为同系物，乙醛和丙烯醛与足量氢气反应生成的乙醇和1—丙醇均为饱和一元醇，互为同系物，故D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)盐碱地产生碱性的原因是碳酸钠水解；据此写化学方程式即可；用石膏降低其碱性的反应原理从石膏和纯碱反应的角度回答；

(2)若pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水稀释相同倍数，则所得稀溶液的pH是氨水的大，因为加水促进了一水合氨的电离，据此可推算分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等时m

(3)常温下，若CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，则可知醋酸电离为主，则水的电离被抑制，水电离出来的c(OH-)<10−7mol/L；可以按水的离子积常数及氢离子浓度计算所得；

(4)25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中结合电荷守恒式可以计算氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小，从而判断溶液显的酸碱性；

【详解】

(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为

答案为：；

(2)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m

答案为：<；

(3)常温下，pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，该溶液中水的电离被抑制了，则混合溶液中水电离出来的

答案为：10−8mol/L；

(4)在25℃下，氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根据电荷守恒关系有故有所以溶液显中性；

答案为：中。

【点睛】

本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，要明确弱电解质电离特点、溶液酸碱性的含义、盐类水解原理等即可解答，解(4)的关键是根据电荷守恒关系结合已知条件又根据电荷守恒关系有才能得出得到结论：溶液呈中性。【解析】<10−8mol/L中14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NH3分子中氮原子上有1对孤电子对，能给出电子对，则氨气属于碱，BF3的B原子最外层只有6个电子；有空轨道；能接受电子对、属于酸。

(2)纤维素的每个葡萄糖单元含有3个羟基，纤维素和水分子间能够形成氢键，使水分子在纤维素上的附着力增强，导致洗涤衣物时棉布的衣物不容易“甩干”。【解析】①.碱②.酸③.纤维素和水分子间能够形成氢键，使水分子在纤维素上的附着力增强15、略

【分析】【分析】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个；剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构；说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；

(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到结合信息分析书写A的结构简式；

(4)羟基；羧基可与钠反应生成氢气；据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为2；

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有共3种；故答案为3；

(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为故答案为

(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na→+2H2↑，故答案为+4Na→+2H2↑。【解析】23+4Na→+2H2↑16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）中含有醇羟基；酯基和氯原子三种官能团；

故答案为：羟基；酯基、氯原子；

（2）烷烃的通式为根据相对分子质量为72，解得即该烷烃为分子式为的同分异构体有：正戊烷；异戊烷和新戊烷；支链越多，沸点越低，故新戊烷的沸点最低；

故答案为：新戊烷；

（3）3，3—二甲基丁酸，该有机物主链为丁酸，在3号碳上有两个甲基，故该有机物的结构简式为：(CH3)3CCH2COOH；

故答案为：(CH3)3CCH2COOH；

（4）的主链为6个碳的二烯烃；双键位于2号和4号位，在2号碳和5号碳上各有一个甲基，故该物质的名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯；

故答案为：2；5-二甲基-2，4-己二烯；

（5）的单体是2-甲基-1，3-丁二烯，其键线式为

故答案为：

（6）烈性炸药TNT是2，4，6-三硝基甲苯，制取方程式为：+3HNO3+3H2O；

故答案为：+3HNO3+3H2O；

（7）左右对称，该物质和溴按照1：1发生加成反应可以是1，2加成，也可以是1，4加成，产物可能是共4种；

故答案为：4。【解析】羟基、酯基、氯原子新戊烷(CH3)3CCH2COOH2，5-二甲基-2，4-己二烯+3HNO3+3H2O417、略

【分析】【分析】

由反应条件和D的结构简式为可知，C为结合信息ⅰ可知，B为由信息ⅱ和ⅲ可知，E为由反应条件和I的结构简式可知，H为由反应条件可知G为

【详解】

（1）A分子中含有酚羟基；属于酚类，表现酚的性质，故答案为酚；

（2）A→C的反应为与发生取代反应生成故答案为取代反应；

（3）C→D的反应为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为E→F的反应为在浓硫酸作用下，发生分子内脱水反应生成反应的化学方程式为故答案为

（4）由流程图可知，B为H为故答案为

（5）F→G的反应中，首先乙酸酐与放上去反应生成被酸性高锰酸钾氧化为水解生成说明F→G的反应中，乙酸酐的作用是保护酚羟基不被氧化，故答案为保护酚羟基不被氧化；

（6）由题给反应物和信息可知，应先被氧化为发生信息ⅱ反应生成在浓硫酸作用下发生消去反应生成与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成在氢氧化钠醇溶液中加热方式消去反应生成合成路线如下：【解析】酚取代反应E→F保护酚羟基不被氧化四、判断题(共2题，共20分)18、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；19、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。五、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(NH4)2SO42++Ba2++2OH-=2NH3↑+2H2O+BaSO4↓NaHSO4BaCO3++2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑Al2(SO4)36Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-2QkJ/mol21、略

【分析】【详解】

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素，A为H元素，②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素，③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C为O元素，⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，D为Na元素，⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。H2S能被浓H2SO4氧化；E为S元素，即A-H，B-C,C-O,D-Na,E-S，F-C