2024年统编版2024高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）

A.增加活化分子百分数。

B.降低活化分子的能量。

C.活化分子能量明显增加。

D.降低反应所需的能量。

2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③=②＞①3、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做A.阴极B.阳极C.正极D.负极4、实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述____的是。①②③④A.实验①中溶液变黄色B.实验②试管中混合溶液变血红色C.实验③中烧瓶内溶液变红色D.实验④中出现砖红色沉淀5、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（）A.碳链异构B.位置异构C.官能团异构D.顺反异构6、下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O

②NH和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥NH和SO42﹣

⑦BF3和Al2Cl6．A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥7、下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}聚乙烯和乙烯rm{垄脷}乙酸和葡萄糖rm{垄脹}淀粉和纤维素rm{垄脺}蔗糖和麦芽糖rm{垄脻}聚乙烯和聚氯乙烯．A.rm{垄脵垄脷垄脻}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脹垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}8、下列有关酶的说法错误的是rm{(}rm{)}A.酶是具有催化作用的蛋白质B.酶的催化作用具有选择性和专一性C.高温或重金属盐能使酶失去生理活性D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。A．Cr2O2-7和CrO2-7的浓度相同B．2v(Cr2O2-7)＝v(CrO2-4)C．溶液的颜色不变(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)•c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(4)用Fe做电极的原因为____。(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)____。溶液中同时生成的沉淀还有____。10、下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。请回答以下问题：⑴B中是ZnSO4溶液，电极Y的材料是________。⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)11、（10分）取2.2g某饱和一元酸和饱和一元醇形成的液态酯，置于4LO2（足量）中，经点燃，酯完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将反应后的气体经CaO充分吸收，体积又减少了2.24L（气体均为标准状况）（1）该酯的分子中C、H、O的原子个数比为：。（必须写出计算过程）（2）根据（1）C、H、O的原子个数比能否求出该酯的分子式____（填“能”或“否”下同），原因是。（3）若该酯的分子式已求出，能否确定该酯的结构，原因是____。（4）若该酯是由等碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的，则该酯的结构简式为：____。12、在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一支盛有rm{NaOH}溶液的试管中。请回答：rm{(1)}实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种无色气体是________________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______rm{(}填化学式rm{)}写出产生该气体的化学方程式：________________________________________。rm{(3)}根据上述实验现象，表明硝酸具有____________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}酸性rm{垄脷}吸水性rm{垄脹}强氧化性13、（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：________B：_________C：________D：________(2)与D互为等电子体的化学式14、根据杂化轨道理论；说明下列分子可能采取的杂化类型并指出分子的几何构型：

rm{垄脵NH_{4}^{+}}______；______；

rm{垄脷SO_{3}}______；______；

rm{垄脹CO_{2}}______；______；

rm{垄脺CO_{3}^{2-}}______、______．评卷人得分三、解答题(共6题，共12分)15、下表是不同温度下水的离子积的数据：

。温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＞”；“＜”或“=”）；做此判断的理由是______．

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=______．

（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．

①若所得混合液为中性，则a：b=______．

②若所得混合液pH=2，则a：b=______．

16、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质；精制时所用的试剂为：

A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液．

则加入试剂的顺序是（填编号）______．

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水；下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．

A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室。

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成。

（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______Cl2↑+H2↑+2OH-17、在一固定容积的密闭容器中；保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC．

（1）达到平衡时；C在反应混合气中的体积分数是______%（用含字母a的代数式表示）．

（2）在相同实验条件下；若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为______mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比______（选填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）在相同实验条件下；若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C______mol．

18、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．

（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：______2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol19、实验室需要480mL0.4mol•L-1的NaCl溶液；有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中；加适量蒸馏水溶解．

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处；改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．

⑤将容量瓶瓶塞塞紧；充分摇匀．

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．

（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL；②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用______（填序号）．

（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶；玻璃棒外还有：______．

（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序号）；其作用为______．

（5）误差分析：（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

①称量NaCl时；物码倒置（1g以下用游码）：______．

②某同学观察液面的情况如图所示：______．

③没有进行操作步骤④：______．

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线；立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．

⑤容量瓶原来有少量水：______．

20、有人设想合成具有以下结构的烃分子．

（1）结构D显然是不可能合成的；原因是______．

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团；可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为______

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃；能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______

a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种。

c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应。

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体；写出合成该塑料的化学方式______．

评卷人得分四、原理综合题(共3题，共9分)21、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。23、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分五、其他(共1题，共9分)24、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

升高温度增大活化分子百分数；活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．

故选A．

【解析】【答案】升高温度增大活化分子百分数；活化分子数目增大，化学反应速率加快．

2、A【分析】【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素；②为P元素，③为N元素，④为F元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小；所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大；所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；

D．最高正化合价等于最外层电子数；但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．

故选A．

【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．3、A【分析】【分析】

本题考查电镀池的应用；难度不大，在电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极。

【解答】

电解池的两个电极是阳极和阴极；电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极，钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍做阳极，故A正确。

故选A。

【解析】rm{A}4、A【分析】【解析】试题分析：A、实验①中溶液变呈蓝色，故错。故选A。考点：实验现象的观察和记录【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】乙醇和二甲醚属于不同类型的有机物；应该是官能团异构，答案选C。

【点评】考查同分异构形成的原因。6、C【分析】【解答】解：①NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对；所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；

③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对；所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；

④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对；所以分子空间构型都是V形，故④正确；

⑤CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2；是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；

⑥NH4+和SO42﹣中价层电子对个数都是4且不含孤电子对；所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥正确；

⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构Al采用sp3杂化轨道成键；为正四面体结构，二者空间构型不同，故⑦错误；

故选C．

【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．7、B【分析】解：rm{垄脵}聚乙烯和乙烯的最简式为rm{CH_{2}}但分子式不同，结构也不相似，所以既不是同系物也不是同分异构体，故选；

rm{垄脷}乙酸和葡萄糖分子式不同；结构也不相似，所以既不是同系物也不是同分异构体，故选；

rm{垄脹}淀粉和纤维素的最简式为rm{C_{6}H_{10}O_{5}}但分子式不同，结构也不相似，所以既不是同系物也不是同分异构体，故选；

rm{垄脺}蔗糖和麦芽糖的分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故不选；

rm{垄脻}聚乙烯和聚氯乙烯的结构简式分别为rm{CH_{2}}rm{C_{2}H_{3}Cl}所以最简式不同，且分子式不同结构也不同，所以其结构简式不同，既不属于同系物也不属于同分异构体，故不选；

故选B．

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；根据定义分析判断．

本题考查了最简式、同分异构体、同系物等知识点，难度不大，注意同分异构体和同系物的区别．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A.}酶是一种特殊的蛋白质；对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，故A正确；

B.酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应；故B正确；

C.酶是蛋白质；蛋白质在高温或重金属盐作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，故C正确；

D.由于大多数酶是蛋白质；因而会被高温；强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，故D错误；

故选D．

酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质rm{.}具有催化效率高；专一性强、作用条件温和等特点；据此即可解答．

本题的关键是理解酶的概念，酶是一种生物催化剂rm{.}生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应rm{.}但是酶不一定只在细胞内起催化作用，题目难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】试题分析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色。（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1:2，因此选项B也不正确；颜色的深浅与浓度有关系，溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，C正确，答案选C。（3）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。（4）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，阳极方程式为Fe－2e－＝Fe2+。（5）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断；溶解平衡、电化学原理的应用和计算等【解析】【答案】（共11分）（1）橙（1分）；（2）C（2分）；（3）5（2分）；（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+（2分）；提供还原剂Fe2+（1分）（5）2H++2e－＝H2↑(2分)；Fe(OH)3(1分)10、略

【分析】【解析】【答案】⑴Zn⑵A⑶正Cu2++2e-＝Cu(2分)11、略

【分析】【解析】【答案】（1）2︰4︰1（4分，有结果无过程，给2分）（2）能饱和一元酯的氧原子数必为2，故分子式为C4H8O2（2分）（3）否因该分子有同分异构体（2分）（4）CH3COOCH2CH3（2分）12、(1)NO

(2)NO2Cu＋4HNO3(浓)═══Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(3)①③【分析】【分析】本题考查硝酸的性质，题目难度中等。【解答】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一支盛有rm{NaOH}溶液的试管中，溶液的试管中，rm{NaOH}实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种无色气体是一氧化氮，故答案为：rm{(1)}实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种无色气体是一氧化氮，故答案为：rm{NO}rm{(1)}另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应方程式为rm{NO}浓rm{(2)}另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应方程式为故答案为：rm{(2)}rm{Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)篓T篓T篓TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}rm{)篓T篓T篓TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{(1)NO}rm{(2)NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)篓T篓T篓TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)垄脵垄脹}13、略

【分析】结合原子结构可得出各分子的化学式；等电子体要求原子总数及电子总数均相等。【解析】【答案】（1）NH3，HCN，CO（NH2）2，BF3（各1分）（2）BCl3（2分）14、略

【分析】解：rm{垄脵NH_{4}^{+}}中价层电子对个数rm{=4+dfrac{1}{2}(5-1-4隆脕1)=4}且不含孤电子对，所以rm{=4+dfrac

{1}{2}(5-1-4隆脕1)=4}原子采用rm{N}杂化；空间构型为正四面体形；

故答案为：rm{sp^{3}}正四面体形；

rm{sp^{3}}分子中价层电子对个数rm{垄脷SO_{3}}键个数rm{=娄脪}孤电子对个数rm{=3+dfrac{1}{2}(6-3隆脕2)=3}所以硫原子采用rm{+}杂化；为平面三角形结构；

故答案为：rm{=3+dfrac

{1}{2}(6-3隆脕2)=3}平面三角形；

rm{sp^{2}}中rm{sp^{2}}原子形成rm{垄脹CO_{2}}个rm{C}键，孤对电子数为rm{2}则为rm{娄脪}杂化；为直线形；

故答案为：rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}直线形；

rm{sp}中碳原子价层电子对个数rm{=3+dfrac{1}{2}(4+2-3隆脕2)=3}且不含孤电子对，所以rm{sp}原子采用rm{垄脺CO_{3}^{2-}}杂化；空间构型为平面三角形；

故答案为：rm{=3+dfrac

{1}{2}(4+2-3隆脕2)=3}平面三角形．

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数rm{C}键个数rm{sp^{2}}孤电子对个数，rm{sp^{2}}键个数rm{=娄脪}配原子个数，孤电子对个数rm{+}rm{娄脪}指中心原子价电子个数，rm{=}指配原子个数，rm{=dfrac{1}{2}(a-xb)}指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，易错点是孤电子对的计算方法，题目难度中等．rm{a}【解析】rm{sp^{3}}正四面体形；rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp}直线形；rm{sp^{2}}平面三角形三、解答题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1））水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1．故答案为：1000：1；

（3）t2温度下水的离子积常数是1×10-12；所以在该温度下，pH=6是显中性的．因此某溶液pH=7，该溶液显碱性；此温度下pH=11的NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，则。

①若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则a：b=1：1；故答案为：1：1；

②所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量．所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；故答案为：9：11．

【解析】【答案】（1）水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；

（2）硫酸钠溶液是显中性的；

（3）t2温度下水的离子积常数是1×10-12．

16、略

【分析】

（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入盐酸，所以正确顺序为BDCA或CBDA或BCDA等。

故答案为：BDCA或CBDA或BCDA等；

（2）A；阳极是氯离子失电子发生氧化反应；精制饱和食盐水进入阳极室，故A正确；

B；阴极是氢离子得到电子生成氢气；纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故B正确；

C；阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应；阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故C正确；

D；．电解槽的阳极是石墨电极；溶液中的氯离子失电子生成氯气，若用用金属铁网制成，则铁是电子发生氧化反应，生成的亚铁离子和氢氧根离子形成沉淀，得不到氯气和烧碱，故D错误；

故选D．

（3）电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；电解池中反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（4）石灰石可以用作制玻璃的原料，发生的反应为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（5）氯化镁在水中乙发生水解，为抑制水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）；

（6）溴单质具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸；反应的化学方程式为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr，故答案为：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．

【解析】【答案】（1）根据根据SO42-、Ca2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去；以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；

（2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极；发生失电子的氧化反应；阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；

（3）依据电极原理和生成产物写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

（4）工业制备用到石灰石的有炼铁除硫磷；玻璃制备，水泥制备等；

（5）氯化镁失水发生水解生成氢氧化镁沉淀；为防止水解应在氯化氢气流中加热脱水；

（6）溴单质具有氧化性；亚硫酸钠具有还原性发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸．

17、略

【分析】

（1）反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为1mol+3mol=4mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为×100%=25a%．

故答案为：25a%

（2）恒温恒容；反应前后气体体积不变，加入2molA和6molB，A；B的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，为等效平衡，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同，C在反应混合气中的体积分数不变，C的物质的量变为2amol．

故答案为：2a；不变。

（3）恒温恒容；反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A；B的物质的量之比满足1：3；

令加入nmolC，则：=解得n=6．

故答案为：6

【解析】【答案】（1）先利用反应前后气体体积不变；求出平衡时混合气体的总的物质的量，再根据体积分数定义计算；

（2）恒温恒容；反应前后气体体积不变，对应物质按相同的比例加入，平衡等效，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同；

（3）积分数仍与原平衡相同；说明为等效平衡，恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A；B的物质的量之比满足1：3，则与原平衡等效．

18、略

【分析】

（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）其燃烧产物为SO2和Fe2O3，1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，480gFeS2完全燃烧放出3408kJ热量；反应的热化学方程式为：

4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol；

故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol；

（2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．依据平衡三段式列式计算；

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始量（mol/L）0.050.030

变化量（mol/L）0.040.020.04

平衡量（mol/L）0.010.010.04

平衡常数==1.6×103；

SO2的平衡转化率=×100%=80%；

故答案为：1.6×103；80%；

（3）欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快；

A．向平衡混合物中充入Ar；容器中总压增加，分压不变，平衡不动，故A不符合；

B．向平衡混合物中充入O2；增大反应物的浓度平衡正向进行，反应速率增大，故B符合；

C．改变反应的催化剂；对平衡无影响，平衡不动，故C不符合；

D．降低反应的温度；反应速率减小，故D不符合；

故答案为：B；

（4）反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示；

故答案为：

【解析】【答案】（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）其燃烧产物为SO2和Fe2O3，1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，480gFeS2完全燃烧放出3408kJ热量；机会热化学方程式书写；

（2）依据化学平衡三段式和平衡常数；转化率概念列式计算；

（3）欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快改变的条件需要增大反应物的浓度；增大压强等措施；注意温度降低平衡正向进行；但速率减小；

（4）反应是放热反应；温度升高，平衡逆向进行二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；

19、略

【分析】

（1）配制时；一般可分为以下几个步骤：计算；称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；

（2）实验室没有480mL的容量瓶；要选取500mL容量瓶，故选③；

（3）需要用天平称量药品；用药匙取药品，用烧杯溶解药品，用胶头滴管定容，故答案为：天平；药匙、烧杯、胶头滴管；

（4）溶解固体；转移溶液时用玻璃棒；玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：①②③④；搅拌、引流；

（5）①称量NaCl时；物码倒置（1g以下用游码），实际称量氯化钠偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

②定容时俯视液面；导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；

③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小；所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质；导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

⑤容量瓶原来有少量水；不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．

【解析】【答案】（1）配制时；一般可分为以下几个步骤：计算；称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；

（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积；

（3）根据仪器的作用选取仪器；

（4）玻璃棒有搅拌和引流的作用等；溶解固体；转移溶液时用玻璃棒；

（5）分析操作对n、V的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度影响．

20、略

【分析】

（1）碳原子最外层只有4个电子；达到8电子稳定结构时最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；

故答案为：碳原子不能形成5个共价键；

（2）根据结构可知最多可插入6个CH2原子团，则C应为10个，H应为6×2+4=16，所以分子式为C10H16；

故答案为：C10H16；

（3）最简单的芳香烃应为苯，化学键不是单双键交替，分子中所有碳碳键的键长均相等，它的邻位二元取代物只有一种，可证明该结构特征，而无论是否单双键交替，它的对位二元取代物都只有一种，且在一定条件下都能发生取代反应和加成反应，所以证明的为bc；

故答案为：bc；

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，应为发生加聚反应生成方程式为

故答案为：．

【解析】【答案】（1）碳原子最外层只有4个电子；最多可形成4个共价键；

（2）根据结构可知最多可插入6个CH2原子团；根据C；H原子数判断分子式；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃应为苯；根据苯的结构判断；

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，应为．

四、原理综合题(共3题，共9分)21、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC22、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨