2025年沪教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册月考试卷366考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对以下三个化学反应的分析正确的是（）

C+O2CO2；4P+5O22P2O5；CH4+2O2CO2+2H2O．A.反应物均是单质B.生成物均是氧化物C.生成物均是气体D.反应时均产生蓝色火焰2、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列作法违背发展低碳经济的是（）

A.开发氢能和太阳能等新能源。

B.开发回收二氧化碳的技术。

C.提高原料利用率；发展绿色化学。

D.用小汽车代替自行车出行。

3、下列关于分子、原子的说法正确的是（）A.分子间没有间隔B.原子在化学变化中可以再分C.原子不能直接构成物质D.分子在不断运动4、实验室制取二氧化碳最适合的反应物是rm{(}rm{)}A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.大理石和稀硫酸D.大理石和浓盐酸5、下列各组物质混合时不能确定是否发生了反应的一组是rm{(}rm{)}A.锌粒和盐酸B.锈铁钉和稀硫酸C.二氧化碳与石灰水D.二氧化碳与氢氧化钠溶液6、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为（）A.1：1：2B.1：5：6C.9：16：25D.9：25：347、“酒精广泛应用于汽车燃料”属于（）

A.化学变化。

B.物理变化。

C.化学性质。

D.用途。

8、水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是A.水是一种最常见的溶剂B.水分子由氢分子和氧原子构成C.水污染与人类活动紧密相关D.保持水的化学性质的最小粒子是水分子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、____研究方法是科学研究的重要方法之一，科学家用这样的研究方法，发现了很多规律．10、如图甲为X；Y、Z三种固体物质的溶解度曲线；请回答下列问题．

（1）60℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是____．

（2）点M表示的意义是____．

（3）30℃时，____（填“能”或“不能”）配置20%的X溶液．

（4）广口瓶中盛有40℃时Z的不饱和溶液，b为水，当a为____（写一种物质）时；Z溶液可能变为饱和溶液．

（5）当将一定量Y的饱和溶液变为不饱和溶液时下来说法不正确的是____．

A．溶质质量分数一定变小B．溶剂质量可能不变C．溶液质量一定增大．11、A；B两种物质的溶解度曲线如图所示：

（1）当物质A的溶解度大于B时，温度的取值范围____．

（2）当A中含有少量B时，可以用____法提纯A．

（3）10℃时，A的饱和溶液升高到t℃时，其溶质质量分数____．（填升高、不变或降低）12、用化学符号填空：

rm{(1)}氢原子______；rm{(2)}保持氮气的化学性质的最小粒子______；

rm{(3)}两个铵根离子______；rm{(4)}氧化铜中铜元素的化合价为rm{+2}价______。13、根据A；B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：

（1）t1℃三种物质的溶解度由大到小的顺序____

（2）t2℃时A物质的溶解度是____，在t1℃-t2℃之间溶解度相等的物质是____

（3）t3℃时100g配成的A物质的饱和溶液，由t3℃降温到t2℃，将析出晶体____g

（4）现有ABC三种接近饱和的溶液，欲使其饱和，可以针对ABC分别采取3种不同的方法，这些方法分别是：A____B____C____

（5）t3℃时在100g水中加入20gA物质，所得溶液不饱和，为使其恰好变为饱和溶液，可加入A物质____g，或蒸发水____g，或使其降温到____℃

（6）在t1℃配制A物质的溶液，溶质质量分数最大约为____%14、金属是一类重要的材料；其应用十分广泛．

（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列____有关．

甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金属在地壳中的含量

（2）相同的铁栏杆，为什么安装在龙栖湾沿海地区比安装在锦州市区内更容易生锈？15、在某盐酸溶液中加入硝酸银溶液，直至不在产生沉淀时为止，生成沉淀的质量等于原盐酸溶液的质量．则原盐酸溶液的溶质的质量分数为____．16、在某一温度下，在100g水中最多溶解某溶质ag，则此时该饱和溶液的溶质质量分数是．如在20℃时NaCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量是36g，则20℃时（填“能”或“不能”）配制成36%的NaCl溶液．此温度时若向该饱和溶液中加入NaCl，则溶质的质量分数，若降温溶质的质量分数，溶液是（填“饱和”或“不饱和”）．17、在做“铁在氧气里燃烧”实验时；小明等同学进行了以下探究活动，请你一同参与．

[探究一]：探究铁丝燃烧是否需要纯净的氧气。

[实验内容]：取0.38mm的铁丝；分别在体积分数为90%；70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验．

A、收集不同体积分数的氧气．实验时要在瓶底要放少量的水，这样做的目的是____．

B；实验现象。

。O2%90%70%65%60%55%实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红[结论]：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为____，且氧气浓度越大，燃烧现象越____（填“剧烈”或“不剧烈”）．

[拓展]：

（1）上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？____；

（2）纳米（10-9m）铁粉在空气中就能自燃，是因为____；

[探究二]：探究铁丝燃烧产生火星四射的原因。

[实验内容]：取0.20mm的纯铁丝和含碳量分别为0.1%；0.32%、0.52%、0.69%的铁丝；分别在氧气中进行实验．

。C%0.0%0.1%0.32%0.52%0.69%实验现象无火星四射现象，熔断有短暂火星四射现象，实验欠成功火星四射现象明显，实验成功燃烧比0.32%剧烈，火星四射更明显，实验成功燃烧比0.52%更剧烈，火星四射，实验成功[结论]：铁丝燃烧产生火星四射现象和____（填元素符号）有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含量的关系为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）19、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．20、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）21、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．22、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)23、有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成；小明同学做了如下实验：

（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中；得白色沉淀，上层清液无色；

（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解．由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是____，一定不含的是____．24、。如图，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}均是初中化学的常见物质，rm{A}rm{B}rm{C}均含有同一种元素。变化rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均是初中化学的常见物质，rm{F}rm{A}rm{B}均含有同一种元素。变化rm{C}rm{垄脵}rm{垄脵}的现象是颜色由黑变红，变化

rm{垄脷}rm{(1)D}的化学式为_______________；rm{(2)B}的用途为________________rm{(3)}在变化rm{垄脵}和rm{垄脷}中，rm{A}和rm{C}的性质是相似的，都具有_______________；rm{(4)A隆煤C}的化学方程式为______________________评卷人得分五、简答题(共4题，共8分)25、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①的仪器名称：____；

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填“字母”），反应的符号表达式是____．收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是____．

（3）某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是①____；②____；若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集满的方法是____．

（4）要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置____（填字母）

（5）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是____．

（6）若实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是____（填序号）

A．生成物中只有氧气B．不需加热C．需加热。

（7）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是____（填序号）

A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物。

（8）若选用G装置检验二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）通入，瓶中应盛装的试剂为____；若要证明CO2与水反应，需要的试剂为____．

（9）若利用F装置收集氧气，气体应该从____（填“a”或“b”）端进入瓶内．

（10）B装置和H装置都是实验室制取气体的发生装置，与B装置相比，我选用H做气体发生装置，其优点是____（写出一条即可）

（11）I中小试管起____作用．

（12）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色无体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是____（填序号）．

我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是：①____；②____．26、2010年1月和2月分别在南美的海地和智利发生了7级以上大地震，给人的生命和财产造成了巨大的损失．研究发现，地震孕育过程中比较活跃的物质中有CO2、H2等．

Ⅰ．地震孕育过程中；在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下的反应：

CaCO3CaO+CO2↑；Mg（CO3）2MgO+2CO2↑

①上述两个反应的共同点是：反应类型均为分解反应，生成物均是____（选填“单质”、“氧化物”、“有机物”）．已知在反应中有元素化合价发生变化的是氧化还原反应，判断上述两个反应是否是氧化还原反应？____（填“是”或“否”）

②当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH发生变化．在地应力增大时，地下水的pH将____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____．（用化学方程式表示）

在图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图；

Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为一种灵敏元素．

一般认为，地壳中的水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁．该反应的化学方程式为____．27、现有下列物质：水；铁丝、氧气、木炭、高锰酸钾；从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：

rm{(1)}物质燃烧生成黑色固体：______；

rm{(2)}有两种气体单质生成的分解反应：______；

rm{(3)}物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：______；

rm{(4)}一种物质受热分解生成三种物质：______．28、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）在“熟石灰；食醋、焊锡、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空：

①属于合金的是____；②可用于改良酸性土壤的是____；

③可用作不粘锅内衬的是____；④家庭用于调味的是____．

（2）从C；H、O、N、Na几种元素中选择恰当的元素；写出符合下列要求的物质的化学式．

①溶于水后显碱性的气体____；②中学化学实验室中最常用的溶剂是____；

③侯氏制碱法中的“碱”（纯碱）____；④可添加入汽油中的液态燃料____．评卷人得分六、探究题(共1题，共9分)29、火锅是我国独创的美食；历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，在未名化学教研邓老师指导下对其成分进行探究。请你回答下列问题。

【查阅资料】

a．固体酒精是用酒精；氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．氯化钙；氯化钠溶液均呈中性。

【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？

②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

①按如图所示进行实验；发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有①______元素的结论。

②取少量固体酒精于烧杯中；加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：②______由此说明氢氧化钠已变质。

③为进一步确定氢氧化钠的变质程度；分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中；按如图所示进行实验。

。实验方案实验现象溶液变红产生______实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠；理由是③______。

他们另取烧杯中上层清夜；加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【实验结论】小组同学经讨论；一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是④______。

如果试验中发现氯化钡溶液不够；选用下列试剂代替也能达到实验目的⑤______。

A．Ca（OH）2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．稀盐酸D．CaCl2溶液参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】甲烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳、五氧化二磷、水等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；五氧化二磷是固体；碳、磷燃烧时不产生火焰，甲烷燃烧时能产生淡蓝色的火焰．【解析】【解答】解：A；反应物中甲烷不属于单质．错误；

B；生成物二氧化碳、五氧化二磷、水等物质都是氧化物．正确；

C；生成物五氧化二磷是固体．错误；

D；碳、磷燃烧时不产生火焰；甲烷燃烧时能产生淡蓝色的火焰．错误．

故选B．2、D【分析】

A；氢能和太阳能都属于清洁能源；能够起到节能减排作用，故A正确；

B；回收二氧化碳可以减少二氧化碳向空气中的排放；故B正确；

C；绿色化学的目标是达到原子的利用率高；实现零排放，故C正确；

D；小汽车的使用会排放大量的尾气：二氧化碳等；故D错误．

故答案为：D．

【解析】【答案】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．

3、D【分析】【分析】A；由分子的基本性质知；分子间是有间隔的；

B；由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子；

C；有些物质是由原子直接构成的；

D；由分子的基本性质知；分子是不断运动的．

【解答】A；由分子的基本性质知；分子间是有间隔的，像物质的热胀冷缩就说明这点；故A不正确；

B；由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中不能再分；故B不正确；

C；有些物质是由原子直接构成的；如金属物质、固体非金属等；故C不正确；

D；由分子的基本性质知；分子是不断运动的，像能闻到花香就说明这点．故D正确；

故选D4、B【分析】选择一种物质的实验室制法，不仅要考虑其理论上是否可行，还要考虑反应速率是否适度，操作上是否简便，价格是否合算，生成物的纯度等诸多因素，并非所有能生成该物质的反应都可以作为制备方法。【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}锌粒和盐酸反应有气泡产生；可以判断发生了反应，故A错误；

B；锈铁钉和硫酸反应；铁锈会溶于硫酸并且颜色变为黄色，可以判断发生了反应，故B错误；

C；二氧化碳能使石灰水变浑浊；可以判断发生了反应，故C错误；

D；二氧化碳和氢氧化钠反应生成易溶于水的碳酸钠和水；无明显现象，不能判断是否发生了反应，故D正确．

故选：rm{D}．

根据物质间反应的现象进行分析；若物质间反应有固体溶解；生成沉淀、生成气体、颜色变化则不需要指示剂．

本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据学过的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】溶解度为是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：氯化钠在20℃时的溶解度为36克；即20℃时在100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成136g饱和氯化钠溶液，此时溶质；溶剂与溶液的质量比=36g：100g：136g=9：25：34．

故选D7、D【分析】

酒精广泛用于汽车燃料；说明酒精具有可以燃烧的性质，从而可以用作燃料，故指的是酒精的用途．

故选D．

【解析】【答案】根据物质的变化和性质的定义及区别来完成解答．其中变化时指状态或物质本身发生了改变；而性质只是描述物质具备这一能力，但是没有发生改变，并且知道物质的性质决定物质的用途．

8、B【分析】试题分析：A、水是一种最常见的溶剂，正确，B、水分子由氢原子和氧原子构成，错误，C、水污染与人类活动紧密相关，正确，D、分子保持物质的化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，正确，故选B考点：水的用途，分子的定义，分子的构成【解析】【答案】B二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】根据化学是一门以实验为基础的科学，化学镀许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据化学是一门以实验为基础的科学，实验研究方法是科学研究的重要方法之一，故答案为：实验．10、z、y、x50℃时，x、y的溶解度相等不能氢氧化钠AC【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知；60℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是z；y、x；

（2）点M表示的意义是50℃时；x；y的溶解度相等；

（3）30℃时，X饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%；所以不能配置20%的X溶液；

（4）Z物质的溶解度随温度的升高而减小，所以广口瓶中盛有40℃时Z的不饱和溶液，b为水；当a为氢氧化钠时，Z溶液可能变为饱和溶液；

（5）当将一定量Y的饱和溶液变为不饱和溶液时；如果升高温度，溶质质量分数不变，溶液质量不变，溶剂质量不变，故选：AC．

故答案为：（1）z；y、x；

（2）50℃时；x；y的溶解度相等；

（3）不能；

（4）氢氧化钠；

（5）AC．11、大于20℃降温结晶不变【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知；当物质A的溶解度大于B时，温度的取值范围是：大于20℃；

（2）A物质的溶解度受温度影响变化较大；所以当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提纯A；

（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大；所以10℃时，A的饱和溶液升高到t℃时，其溶质质量分数不变．

故答案为：（1）大于20℃；

（2）降温结晶；

（3）不变．12、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢原子可表示为：rm{H}

rm{(2)}氮气是由氮分子构成的，保持氮气的化学性质的最小粒子是氮分子，其分子符号为：rm{N_{2}}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铵根离子可表示为rm{2NH_{4}^{+}}

rm{(4)}由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价为rm{+2}价可表示为：rm{overset{+2}{Cu}O}

故答案为：

rm{(1)H}

rm{(2)N_{2}}

rm{(3)2NH_{4}^{+}}

rm{(4)overset{+2}{Cu}O}

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

rm{(2)}氮气是由氮分子构成的；保持氮气的化学性质的最小粒子是氮分子。

rm{(3)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字。

rm{(4)}化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、化合价、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】rm{H}rm{N_{2}}rm{2NH_{4}^{+}}rm{overset{+2}{Cu}O}13、略

【分析】【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据溶解度的查法、曲线中交点的含义考虑；（3）根据降温后溶解度的变化分析；（4）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；（5）根据t3℃时A物质的溶解度进行分析；（6）根据饱和溶液的质量分数最大考虑．【解析】【解答】（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃三种物质的溶解度由大到小的顺序：B＞C＞A；

（2）由溶解度曲线可知t2℃时A物质的溶解度是40g；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，在t1℃-t2℃之间溶解度度曲线没有交点；所以没有溶解度相等的物质；

（3）t3℃时100gA物质配成A的饱和溶液需要水质量为X则：解得X=125g，设t2℃125g水达到饱和溶解A物质质量为Y：则：解得Y=50g；所以析出晶体质量为：100g-50g=50g；

（4）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质；蒸发溶剂、改变温度；针对ABC分别采取3种不同的方法，A可以增加溶质，B可以蒸发溶剂，C可以升高温度；

（5）t3℃时A物质的溶解度是80g，即该温度下100g水中最多溶解A物质80g，所以加入20gA物质，所得溶液不饱和，为使其恰好变为饱和溶液，可加入A物质60g，由t3℃时A物质的溶解度是80g，即该温度下100g水中最多溶解A物质80g，所以溶解20gA物质需要水25g，所以蒸发水的质量为100g-25g=75g，如果降低温度到t1℃恰好达到饱和；

（6）t1℃配制A物质的溶液，溶质质量分数最大约为：×100%=16.67%．

故答案为：（1）B＞C＞A；（2）40g，没有；（3）50；（4）增加溶质；蒸发溶剂；升高温度；（5）60；75；t1；（6）16.67．14、略

【分析】【分析】（1）从人类大规模开发；利用金属的年限可以看出；越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关．

（2）根据铁锈蚀的条件进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）地壳里含量最高的是金属铝；但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发；利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼．

（2）铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，沿海地区的空气湿度大于市区内；海边的空气中盐分高，铁在潮湿的空气中更容易生锈．

故答案为：（1）甲；（2）沿海地区的空气湿度大于市区内、海边的空气中盐分高，铁在潮湿的空气中更容易生锈．15、略

【分析】

设氯化银的质量为143.5g；则原盐酸溶液的质量为143.5g，盐酸中HCl的质量为x；

则HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；

36.5143.5

x143.5g

解得x=36.5g

则原盐酸溶液中HCl的质量分数为×100%=25.4%

故答案为：25.4%

【解析】【答案】根据发生的化学反应；利用产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，可设出沉淀质量代入化学反应方程式来计算．

16、略

【分析】

在100g水中最多溶解某溶质ag，则此时该饱和溶液的溶质质量分数是：×100%=100a/（100+a）%

20℃时NaCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量是36g此时饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=26.5%；此数值是这一温度下这一物质配置的溶质质量分数最大的溶液，故在20℃时不会配置成36%的溶液，饱和溶液加入这中溶质不会再溶解，溶质质量分数不会改变；降温时物质的溶解度变小饱和溶液的溶质质量分数也随之变小，溶液依然饱和。

故答案为：100a/（100+a）%；不能；不变；减小；饱和。

【解析】【答案】此题可利用溶质的质量分数计算公式解决；利用溶解度可计算饱和溶液在此温度下的溶质质量分数，利用这一数据便可解决相关的问题。

17、略

【分析】

[实验内容]：A；做铁丝燃烧实验时要在瓶底要放少量的水防止炸裂集气瓶；故答案：防止炸裂集气瓶．

[结论]：根据B中数据可知铁丝在体积分数为55%的氧气中难以燃烧；只是发红；铁丝在体积分数为60%的氧气中燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功．但没有实验55%-60%之间的反应会怎样．所以答案：60%剧烈．

[拓展]：（1）根据B中数据铁丝在体积分数为55%的氧气中难以燃烧；只是发红；铁丝在体积分数为60%的氧气中燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功；但没有实验55%-60%之间的反应会怎样，故答案：不合理，55%难以燃烧，只是发红，但铁丝在体积分数为56%；57%、58%或59%的氧气中燃烧现象会怎样．．

（2）纳米（10-9m）铁粉与空气的接触面积大；易于空气中的氧气发生缓慢氧化放出热量致使温度达到可燃物的着火点，铁粉在空气中缓慢氧化会放出热量使铁的温度达到着火点切铁粉能与充足的氧气接触所以燃烧，故答案：铁粉在空气中缓慢氧化会放出热量使铁的温度达到着火点切铁粉能与充足的氧气接触所以燃烧．

[结论]：取0.20mm的纯铁丝和含碳量分别为0.1%；0.32%、0.52%、0.69%的铁丝；分别在氧气中进行实验的现象不同，故答案：C；含碳量越高铁丝燃烧越剧烈．

【解析】【答案】[实验内容]：A；根据做铁丝燃烧实验时要在瓶底要放少量的水防止炸裂集气瓶分析．

[结论]：根据B中数据分析．

[拓展]：（1）根据B中数据分析；B中没有实验55%-60%之间的反应会怎样分析．

（2）根据纳米（10-9m）铁粉与空气的接触面积大；易于空气中的氧气发生缓慢氧化放出热量致使温度达到可燃物的着火点分析．

[结论]：根据取0.20mm的纯铁丝和含碳量分别为0.1%；0.32%、0.52%、0.69%的铁丝；分别在氧气中进行实验的现象不同分析．

三、判断题(共5题，共10分)18、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．四、推断题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】将固体加入水中，上层为无色清液，说明无硫酸铜，沉淀部分溶于稀硝酸，说明生成了硫酸钡，同时含有碳酸钙．【解析】【解答】解：该白色固体粉末加入到足量水中；得白色沉淀，上层清液无色，说明无硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钡或碳酸钙和硫酸钡的混合物，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解，说明得到的白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡的混合物，故混合物中一定有碳酸钙，含有硫酸钡沉淀说明一定含有硫酸钾和氯化钡．

所以本题答案为：CaCO3、K2SO4、BaCl2，CuSO4．24、（1）O2

（2）灭火等

（3）还原性

（4）【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，rm{垄脵}的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，rm{垄脷}的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成rm{B}则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，rm{B}可能是二氧化碳，rm{E}是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，rm{A}能与二氧化碳反应生成rm{C}rm{C}是氧化物，则rm{A}可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，rm{F}可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气，带入验证．的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，rm{垄脵}的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成rm{垄脷}则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，rm{B}可能是二氧化碳，rm{B}是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，rm{E}能与二氧化碳反应生成rm{A}rm{C}是氧化物，则rm{C}可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，rm{A}可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气，带入验证．推断合理。

rm{F}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，rm{垄脵}的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成rm{垄脷}则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，rm{B}可能是二氧化碳，rm{B}是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，rm{E}能与二氧化碳反应生成rm{A}rm{C}是氧化物，则rm{C}可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，rm{A}可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成rm{F}一氧化碳和二氧化碳。rm{C}由分析可知，rm{(1)}由分析可知，rm{D}为氧气，化学式为rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}为氧气，化学式为rm{(1)}故填：rm{D}rm{O_{2}}rm{O_{2}}是二氧化碳。其用途是灭火等rm{(2)}故填：灭火等rm{(2)}由分析可知，rm{B}是二氧化碳。其用途是由分析可知，rm{B}是碳，rm{{,!}_{;;;}}是一氧化碳，所以rm{{,!}_{;;;}}和rm{(3)}的性质是相似的，都具有还原性。故填：还原性；rm{A}是碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}故填：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}

rm{C}【解析】rm{(1)O_{2}}rm{(2)}灭火等灭火等rm{(2)}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;}}还原性rm{(3)}还原性rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{(3)}五、简答题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型；故选发生装置A，据反应原理书写表达式，水槽中水变红，可能是试管口未放棉花．

（3）根据排空气法或排水法收集气体；验满方法进行解答．

（4）要收集一瓶纯净的氧气；考虑用排水法收集；

（5）考虑收集不到氧气的原因；

（6）考虑实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气优点；

（7）考虑控制液体的滴加速度；

（8）考虑二氧化碳的检验方法和化学性质；

（9）考虑氧气的密度；性质收集方法；

（10）根据图形；考虑装置的优缺点；

（11）考虑I中小试管起作用：节约液体药品；

（12）选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．【解析】【解答】解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；

（2）若用高锰酸钾制取氧气，需要加热，则应选用的发生装置是A，反应的符号表达式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．收集完气体后发现水槽中的水变红色；原因是试管口未塞一团棉花．

（3）某同学用D装置集满一瓶氧气后；实验时发现氧气不纯，原因可能是①装置漏气；②刚刚出现气泡时开始收集；若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集满的方法是当气泡从集气瓶口向外逸出时，说明已经收集满．

（4）要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置；排水法收集，故选D；

（5）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时；开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口；瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是发生装置漏气或集气瓶破损．

（6）若实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气；优点是不需加热，装置简单；故选B．

（7）装置A中反应剧烈；据此提出实验安全注意事项是控制液体的滴加速度，故选A．

（8）若选用G装置检验二氧化碳，气体应从a通入，瓶中应盛装的试剂为澄清石灰水；若要证明CO2与水反应；需要的试剂为紫色石蕊试液．

（9）因为氧气的密度大于空气；若利用F装置收集氧气，气体应该从a端进入瓶内．

（10）B装置和H装置都是实验室制取气体的发生装置；与B装置相比，我选用H做气体发生装置，其优点是操作简便；易于控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；

（11）I中小试管起节约液体药品作用．

（12）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色无体；难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是D．

我认为选择气体收集方法；从气体性质的角度需要考虑的因素是：①气体的密度及是否与空气中某些气体反应；②气体的溶解性及是否与水反应．

故答案为：

（1）长颈漏斗；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口未塞一团棉花；

（3）装置漏气；刚刚出现气泡时开始收集、收集氧气前集气瓶中的空气没有排尽；当气泡从集气瓶口向外逸出时；说明已经收集满．

（4）D；（5）发生装置漏气或集气瓶破损．（6）B；（7）A；（8）a；澄清石灰水；紫色石蕊试液；

（9）a；（10）操作简便；易于控制液体的滴加速度从而控制反应的速率．（11）节约液体药品；

（12）D；气体的密度及是否与空气中某些气体反应；气体的溶解性及是否与水反应．26、略

【分析】【分析】Ⅰ．①可根据生成物中的组成元素来判断物质的而类别；利用信息元素化合价判断化学反应是否属于氧化还原反应；

②根据压强增大，气体的溶解度增大来作图，二氧化碳的溶解度增大时，与水结合生成碳酸，则酸电离产生的H+的浓度增大；PH减小；

Ⅱ．可利用水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁来完成化学方程式的书写．【解析】【解答】解：Ⅰ．①因CaO、CO2；MgO都是由两种元素组成；且含有氧元素，则都属于氧化物；Ca、Mg元素的化合价在反应前后都是+2价，C元素的化合价在反应前后都是+4价，O元素的化合价在反应前后都是-2价，则两个反应中各元素的化合价都没有发生变化，则都不是氧化还原反应；故答案为：氧化物；否．

②因当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中的溶解度增大；则溶解度曲线为上升曲线；又因二氧化碳和水反应生成的碳酸增多，则酸性增强，PH减小；

故答案为：

减小；CO2+H2O=H2CO3．

Ⅱ．因水的化学式为H2O，氧化亚铁的化学式为FeO，氢气和氧化铁的化学式分别为H2和Fe2O3；故答案为：2FeO+H2OH2+Fe2O3（此处不加高温条件不扣分）27、略

【分析】解：rm{(1)}铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，属于分解反应，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{(2)}木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}．

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

故答案为：rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2