2024年人教A版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教A版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某有机物分子式为C8H10O，实验证明该有机物能与钠反应放出氢气，红外光谱显示苯环上有两个取代基团，则其可能的结构有几种（）A.5种B.6种C.7种D.8种2、如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是（）A.若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B.若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D.若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊3、反应aM（g）+bN（g）⇌cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（）

A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（）A.含X与Y的化合物只有2种B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构5、已知在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体的体积共为5.6升．若一氧化碳的质量为5.6克，则二氧化碳的质量为（）A.4.4克B.3.3克C.2.2克D.1.1克6、下列关于元素周期表的说法正确的是rm{(}rm{)}A.能生成碱的金属元素都在Ⅰrm{A}族B.原子序数为rm{14}的元素位于元素周期表的第rm{3}周期Ⅳrm{A}族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为rm{8}D.最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍的原子容易失去电子成为阳离子评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（2012春•扶沟县校级月考）碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为____．

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____．

（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为____，该晶体中微粒间的作用力是____．

（4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）．

a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键；1个π键。

（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____．

（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形，C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____．8、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．

（1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

（2）反应中，被氧化的元素是____，氧化剂是____．

（3）反应中若产生0.2mol气体，则有____mol氧化剂____（填“得到”或“失去”）____mol电子．

（4）将氧化剂与还原剂填入下列空格中；并标出电子转移的方向和数目．

（5）若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：____．9、在横线里填写二氧化硫在下列反应中表现的性质．

A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质。

（1）SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4____

（2）SO2+2H2S═3S↓+2H2O____

（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O____

（4）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O____．10、按要求填写。

（1）官能团“-COOH”的名称是____；

（2）甲基的电子式为：____；

（3）有机物的系统名称为：____

（4）某只含C、H、O三种元素的分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．该分子的结构简式为____．11、汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2；减少污染．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol

则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=____

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表。

。时间/s012345c（NO）/×10-4mol•L-13.002.251.751.361.001.00c（CO）/×10-4mol•L-14.003.252.752.362.002.00请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率v（N2）____．

②在该温度下，反应的平衡常数K=____．

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是____

A；选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率。

B；升高反应体系的温度能提高反应速率；使平衡正向移动。

C；该反应在一定条件下可以自发进行。

D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态。

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时；增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度；催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

。实验编号T/℃NO初始浓度mpl•L-1CO初始浓度mpl•L-1催化剂的比表面积m2•g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱa1.20×10-3c124Ⅲ350b5.80×10-3124则上表中a，b；c的实验条件数据分别为：

a=____b=____c=____．12、【化学-物质结构与性质】

（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是____，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键____．

（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为____；

BCl3的立体结构为____．

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）

正四面体分子____，三角锥形分子____，V形分子____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、31g白磷中含有的共价键数为1.5NA．____（判断对错）14、工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____．（判断对错）15、Na2SO4固体中含钠离子．____（判断对错）16、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析____．17、常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA．____（判断对错）18、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA．____（判断对错）19、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．____．20、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L____（判断对错）21、常温常压下，22.4LO3中含有3nA个氧原子____（判断对错）评卷人得分四、书写(共2题，共20分)22、现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：

①测得C和E溶液显碱性；且碱性E＞C

②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成；继续加入E溶液后溶液变澄清。

③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀；该沉淀不溶于稀硝酸。

④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀；沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据以上实验；回答下列问题：

（1）写出五种物质的化学式A____，B____，C____，D____，E____．

（2）按要求写出下列反应的反应方程式：A与C反应的离子方程式：____．A中加入过量的E溶液后的离子方程式____．B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：____．23、现有如下九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体。

⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法；将上述物质的序号填入表格里的编辑框处：

。分类标准能导电电解质非电解质属于该类的物质____________（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____．

（3）⑨的电离方程式为____．将34.2g⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为____．

（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是____（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是____，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】有机物分子式为C8H10O，实验证明该有机物能与钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，红外光谱显示苯环上有两个取代基团，说明含有苯环、-CH3、-CH2OH或苯环、-CH2CH3、-OH，两个取代基可能是邻、间、对三种情况来解答；【解析】【解答】解：有机物分子式为C8H10O，实验证明该有机物能与钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，红外光谱显示苯环上有两个取代基团，说明含有苯环、-CH3、-CH2OH或苯环、-CH2CH3、-OH，两个取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选B．2、B【分析】【分析】A；根据反应生成了氯气及混有氯化氢气体进行分析；

B；根据浓硫酸和碳的反应需要加热分析；

C；氢氧化铝能溶于强酸和强碱；但不溶于弱碱；

D、根据二氧化碳与氯化钡溶液不反应分析．【解析】【解答】解：A、若a为浓盐酸，b为KMnO4；c中盛紫色石蕊试液，浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，氯气中混有氯化氢，所以c中溶液先变红后褪色，故A正确；

B；若A为浓硫酸；B为炭，反应需要加热才能反应，如果不加热，则没有二氧化碳产生，所以C中溶液无变化，故B错误；

C；若A为浓氨水；B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C正确；

D；由于稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳；二氧化碳不与氯化钡反应，所以c中溶液不变浑浊，故D正确；

故选：B．3、B【分析】【分析】A；催化剂同程度影响化学反应速率；对平衡移动无影响；

B；对比（1）（2）两个图象；温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应；

C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d；平衡向逆反应方向移动；

D、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大．【解析】【解答】解：A；催化剂同程度影响正、逆化学反应速率；对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；

B；对比（1）（2）两个图象；温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，故B正确。

C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d；平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，故C错误；

D；由图象可知；Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，故D错误；

故选B．4、C【分析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数为6，Z、W同主族，则Z为O元素、W为S元素．【解析】【解答】解：短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次递增；X的一种原子核内无中子，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数为6，Z、W同主族，则Z为O元素、W为S元素．

A．含X与Y的化合物为烃类物质；种类繁多，故A错误；

B．CO不属于酸性氧化物；是不成盐的氧化物，故B错误；

C．碳酸属于弱酸；而硫酸属于强酸，故C正确；

D．X与Z形成的化合物中H原子一定不满足8电子稳定结构；故D错误；

故选：C．5、C【分析】【分析】根据n=计算混合气体物质的量，利用CO质量计算CO的物质的量，根据CO和CO2的总物质的量计算CO2的物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：CO和CO2组成的混合气体的物质的量为n===0.25mol，5.6g一氧化碳的物质的量为n===0.2mol，则CO2的物质的量为0.25mol-0.2mol=0.05mol；二氧化碳的质量为m=nM=0.05mol×44g/mol=2.2g；

故选C．6、B【分析】解：rm{A.}Ⅱrm{A}族元素等也可以形成碱；故A错误；

B.原子序数为rm{14}的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为rm{2}rm{8}rm{4}所以位于元素周期表的第rm{3}周期Ⅳrm{A}族；故B正确；

C.稀有气体元素原子氦最外层电子数均为rm{2}故C错误；

D.最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍的原子是质子数为rm{6}的原子碳；而碳既不易得电子也不易失电子，很难形成阳离子，故D错误．

故选：rm{B}．

A.Ⅱrm{A}族等元素也可以形成碱；

B.根据元素原子结构示意图确定位置；

C.稀有气体元素原子氦最外层电子数均为rm{2}

D.最外层电子数是次外层电子数的rm{2}倍的原子是质子数为rm{6}的原子碳．

本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)7、[Ar]3d104s24p2N＞O＞C原子晶体共价键c4【分析】【分析】（1）Ge是32号元素；与硅同主族，核外电子数为32，根据构造原理书写其基态原子核外电子分布式；

（2）同一周期元素；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于相邻元素；

（3）根据物理性质判断晶体类型；根据非金属原子间形成共价键分析；

（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键；1个π键；

（5）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似；含有2个π键；

（6）晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个．【解析】【解答】解：（1）Ge是32号元素，与硅同主族，核外电子数为32，基态原子核外电子分布式为：[Ar]3d104s24p2；

故答案为：[Ar]3d104s24p2；

（2）同一周期元素；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；

故答案为：N＞O＞C；

（3）（2）氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体材料；则氮化碳具有原子晶体的性质，所以属于原子晶体；非金属原子间形成共价键，所以N与C之间形成共价键；

故答案为：原子晶体；共价键；

（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是C=O双键中含有1个σ键；1个π键；

故答案为：c；

（5）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键，O22+的电子式

故答案为：

（6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4．8、+1价的CuHNO30.2得到0.6使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成【分析】【分析】NO3+4H++3e-═NO↑+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不发生氧化还原反应；Cu2S具有还原性，所以选Cu2O．Cu2O和硝酸反应，铜元素都失电子，一个Cu2O失2个电子，生成一个NO分子硝酸需得3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平可知3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，以此来解答．【解析】【解答】解：NO3+4H++3e-═NO↑+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不发生氧化还原反应；Cu2S具有还原性，所以选Cu2O．Cu2O和硝酸反应，铜元素都失电子，一个Cu2O失2个电子，生成一个NO分子硝酸需得3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平可知3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；

（1）由上述分析可知，反应物为Cu2O、HNO3，生成物为Cu（NO3）2、NO、H2O，故答案为：Cu2O；HNO3；Cu（NO3）2；NO；H2O；

（2）Cu元素的化合价升高，则+1价的Cu被氧化，N元素的人化合价降低，HNO3为氧化剂，故答案为：+1价的Cu；HNO3；

（3）若产生0.2mol气体；由N原子守恒可知，有0.2mol氧化剂得到0.2mol×（5-2）=0.6mol电子，故答案为：0.2；得到；0.6；

（4）还原剂为Cu2O，氧化剂为HNO3，该反应转移6e-，转移电子方向和数目为故答案为：．

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．9、BADD【分析】【分析】（1）发生氧化还原反应；S元素的化合价升高；

（2）发生氧化还原反应；二氧化硫中S元素的化合价降低；

（3）反应生成盐和水；

（4）没有元素的化合价变化，反应生成盐和水．【解析】【解答】解：（1）发生氧化还原反应；S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故答案为：B；

（2）发生氧化还原反应；二氧化硫中S元素的化合价降低，则体现二氧化硫的氧化性，故答案为：A；

（3）反应生成盐和水；体现酸性氧化物的性质，故答案为：D；

（4）没有元素的化合价变化，反应生成盐和水，体现酸性氧化物的性质，故答案为：D．10、羧基3，4，4一三甲基一l一戊炔【分析】【分析】（1）官能团“-COOH”的名称是羧基；

（2）甲基中含有3个碳氢键；碳原子最外层为7个电子，据此写出甲基的电子式；

（3）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；

（4）根据图示的该有机物的分子模型判断结构简式．【解析】【解答】解：（1）官能团“-COOH”的名称是羧基；故答案为：羧基；

（2）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为故答案为：

（3）炔烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在1号和2号碳原子间有碳碳三键，在3号碳原子上有一个甲基，在4号碳原子上有2个甲基，故名称为3，4，4一三甲基一l一戊炔，故答案为：3，4，4一三甲基一l一戊炔；

（4）由分子模型可知该有机物的结构简式为故答案为：．11、-746.5kJ/mol3.125×10-5mol•L-1•s-110000C2801.20×10-35.80×10-3【分析】【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学化学方程式；

（2）①根据化学反应速率的定义及2s内浓度的变化量来计算解答；

②根据该温度下达化学平衡时各物质平衡时浓度及化学平衡常数的概念来计算；

（3）A．催化剂与转化率无关；

B．升高温度平衡向吸热反应方向移动；

C．根据自由能判据判断；

D．根据正逆反应速率相等判断；

（4）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积浓度时比较温度．【解析】【解答】解：已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol

依据盖斯定律③×2-②-①得到，反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=（-393.5KJ/mol）×2-（-221.0KJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-746.5kJ/mol；

故答案为：-746.5kJ/mol；

（2）①由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为3.00×10-4-1.75×10-4=1.25×10-4mol/L；

则υ（NO）==6.25×10-5mol•L-1•s-1；

由化学反应速率之比等于化学计量数之比；则。

υ（N2）=υ（NO）=3.125×10-5mol•L-1•s-1，故答案为：3.125×10-5mol•L-1•s-1；

②由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡；则。

2NO+2CO⇌2CO2+N2

开始×10-43400

转化×10-42221

平衡×10-41221

则K==10000；故答案为：10000；

（3）A．催化剂与转化率无关；故A错误；

B．升高温度平衡向吸热反应方向移动；该反应正反应放热，平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．反应自发进行的依据是△H-T△S＜0；△H＜0，△S＜0，满足△H-T△S＜0需要在低温下，故C正确；

D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量是同一个方向的速率；不是正逆反应速率，故D错误；

故选C；

（4）①因Ⅰ；Ⅱ比表面积不同；则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；

Ⅱ；Ⅲ比表面积相同；温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；

故答案为：280；1.20×10-3；5.80×10-3．12、Fe3+三角锥形正三角形CH4或CF4NH3或NF3H2O【分析】【分析】（1）中心原子提供空轨道；配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；

（2）先计算其价层电子对；再根据VSEPR模型分子或离子构型；

（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．【解析】【解答】解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为

故答案为：Fe3+，

（2）H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O+的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl3的构型为正三角形；

故答案为：三角锥型；正三角形；

（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3，V形分子为为H2O；

故答案为：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O；三、判断题(共9题，共18分)13、√【分析】【分析】白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目．【解析】【解答】解：白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5NA，故答案为：√；14、√【分析】【分析】工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境．【解析】【解答】解：工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√．15、√【分析】【分析】可从该化合物所含化学键及晶体类型判断是否含有钠离子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活泼金属，与酸根离子形成离子键，所以Na2SO4属于离子化合物；由阳离子钠离子和阴离子硫酸根离子构成；

故答案为：√．16、√【分析】【分析】红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解答】解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；故说法正确；

故答案为：√．17、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=×3×NA=6NA，故答案为：√．18、×【分析】【分析】氦气为单原子分子，结合V=nVm计算．【解析】【解答】解：22.4L氦气为1mol，但氦气为单原子分子，含有的原子数为NA，故答案为：×．19、√【分析】【分析】（1）工业废水应遵循“先净化；后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；

（2）生活污水不经处理任意排放；会危害人畜等需饮水生物的健康；

（3）重金属能使蛋白质变性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解析】【解答】解：（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√；

（2）生活污水中虽不含工业污染物；但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误；

故答案为：×．

（3）重金属能使蛋白质变性；对人类健康有害；

故答案为：√；

藻类生长需要大量的N；P元素；如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；

故答案为：√．20、×【分析】【分析】标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol．据此解题．【解析】【解答】解：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故答案为：×．21、×【分析】【分析】常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．【解析】【解答】解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4LO3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3nA；

故答案为：×．四、书写(共2题，共20分)22、AlCl3FeSO4K2CO3AgNO3Ba（OH）22Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓Al3++4OH-═Al（OH）3↓+2H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C，则E为Ba（OH）2、C为K2CO3；

②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清，A中含Al3+；沉淀为氢氧化铝；

③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为氯化银或硫酸钡，因E为Ba（OH）2，则该沉淀为AgCl，则A为AlCl3，则D为AgNO3；

④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B含有亚铁离子，为可溶性的亚铁盐，则B为FeSO4，以此来解答．【解析】【解答】解：①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C，则E为Ba（OH）2、C为K2CO3；

②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清，A中含Al3+；沉淀为氢氧化铝；

③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为氯化银或硫酸钡，因E为Ba（OH）2，则该沉淀为AgCl，则A为AlCl3，则D为AgNO3；

④B溶液中加入