2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷441考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A.KCl、NaNO3、CuCl2B.BaCl2、HCl、Na2CO3C.Na2CO3、NaOH、CaCl2D.NaCl、K2CO3、Na2SO42、下列对有关实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在空气中灼烧时，有黑色物质生成B.红热木炭放入盛有空气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光C.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量3、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（）A.氢原子B.氢分子C.氢元素D.氢元素质量分数4、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液鉴别开来的是（）A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸5、下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B.H2OH2↑+O2↑C.P+O2PO2D.3Fe+2O2═Fe3O4评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列情况对空气质量指标不会产生影响的是（）A.用氢气作燃料B.用煤和石油产品作燃料C.太阳能的利用D.汽车排放的尾气7、下列符号既有微观含义，又有宏观含义的是（）A.O2B.2O2C.OD.2O8、点燃某气体后，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，立即倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊，则该气体可能是（）A.COB.H2C.CH4D.CO和H29、甲乙两物质的溶解度曲线如图所示；下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。

B.t1℃时；甲；乙两物质的溶解度相等，均为30g

C.t2℃时；等质量的甲；乙溶解分别配成饱和溶液，所得溶液的质量乙大于甲。

D.甲的溶解度受温度影响较小。

10、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（）A.氧气被用作火箭的燃料，是利用了氧气的可燃性B.氮气作食品包装袋的填充气，是利用氮气的化学性质不活泼C.干冰用于人工降雨，既利用它的物理性质，也利用了它的化学性质D.石墨可作为电池的电极，是利用它的导电性11、甲；乙两固体物质的溶解度曲线如图所示；下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得甲物质的溶液仍是饱和溶液，乙物质的溶液则变为不饱和溶液12、下列对实验现象的描述，正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧产生耀眼的白光B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾13、下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是（）A.食盐能溶于水，具有咸味B.二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊C.铜能够导电D.铜质门把手上产生绿色斑点14、（2010•南长区一模）现有一杯80℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（）A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水分C.加入一定量的硝酸钾D.降温到20℃评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”；以及“寻找新的催化剂”研究性质实验，引起了化学探究小组的兴趣．

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能；其催化效果如何？

【实验探究】

。实验步骤实验现象Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．【实验结论】

（1）A中产生的气体是____；

（2）实验Ⅰ的现象说明____；

（3）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；

（4）实验设计Ⅳ的目的是____；

（5）若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____．16、实验是学习化学的一条重要途径；正确的实验操作是实验成功的关键．造成下列实验后果的原因可能是：

（1）加热固体时试管炸裂____；

（2）用高锰酸钾制取氧气，水槽中的水变成了紫红色：____；

（3）在测定空气中氧气含量的实验中，结果偏低____．17、按要求写出化学符号．

rm{垄脵Mg^{2+}}中数字“rm{2}”的意义______

rm{垄脷}液氮______

rm{垄脹}食盐水中的微粒______

rm{垄脺}地壳中含量最多的元素______．18、小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液；振荡集气瓶后打开止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是______。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Ca2+外，还存在的离子有______。19、冷的浓硫酸不腐蚀铁；所以可以盛放在铁制容器中．但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸．请你用化学方程式回答为什么．

①；

②．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共40分)20、2011年9月29日；“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础．

（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是____（填化学式）．

（2）金属钠可以在氯气中燃烧，通过此反应谈谈你对燃烧有什么新的认识？____．21、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．22、夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．清凉油是____（填“有机物”、“无机物”、“纯净物”“混合物”“氧化物”中的一种）；薄荷脑一个分子中有____个原子，其碳、氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）．23、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道初步确定它为白醋（醋酸的水溶液，醋酸的质量分数约为12%），取少量该溶液分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答．

（1）①②是根据物质的____性质来判断（填“物理”或“化学”）；

（2）你知道③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

答：____．

（3）已知这瓶白醋含醋酸为60g，计算此瓶白醋的净重约为____；含水分子约____个（1个水分子约是3×10-26kg，保留到小数点后两位）．评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系。已知rm{A}为暗紫色固体，rm{E}rm{F}常温下为液体，rm{B}为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的名称：

rm{A}______；rm{E}______；rm{Q}______；rm{M}______。

rm{(2)}写出下列反应的文字表达式：

rm{垄脷}______；rm{垄脻}______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】pH=11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，还要注意常见的有色离子．【解析】【解答】解：A；氯化铜和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀；不能共存，且铜离子为蓝色溶液，故选项错误；

B；氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀；不能共存，故选项错误；

C；碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；不能共存，故选项错误；

D；三种物质之间不反应；能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，故选项正确；

故选项为：D．2、D【分析】【分析】A；铁丝在空气中不能燃烧；

B；木炭在氧气中燃烧发出白光；

C；据实验现象和实验结论的区别解答；

D、据氢气在空气中燃烧的现象解答．【解析】【解答】解：A；铁丝在空气中不能燃烧；可在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成，故A错误；

B；红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中；剧烈燃烧，产生白光，在空气中红热，故B错误；

C；石蜡在氧气中燃烧时；“有水和二氧化碳生成”错误，这是结论，故C错误；

D；氢气在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，放出热量有水雾生成，故D正确；

故选：D．3、A【分析】【分析】根据1个水分子中含有2个氢原子、1个硫酸分子中含有2个氢原子，结合分子是由原子构成的，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、1个水分子中含有2个氢原子、1个硫酸分子中含有2个氢原子，则在5H2O和5H2SO4中；均含有2×5=10个氢原子，故选项说法正确．

B；分子是由原子构成的；水分子和硫酸分子中均不含氢分子，故选项说法错误．

C、分子是由原子构成的，在5H2O和5H2SO4均含有一样多的是氢原子；而不是氢元素，故选项说法错误．

D、在5H2O和5H2SO4中含有一样多的是氢原子；而1个水分子中含有1个氧原子，而1个硫酸分子中还含有1个硫原子；4个氧原子，它们的相对分子质量不相等，则氢元素质量分数不相等，故选项说法错误．

故选：A．4、B【分析】【分析】根据所加试剂的在氢氧化钾、硫酸中的不同的现象进行鉴别．【解析】【解答】解：A；氯化钾加入两种溶液中；都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故A错误；

B；碳酸钾加入两种溶液中后；与氢氧化钾不反应，没有现象，与硫酸反应生成气体，两种现象不同可以鉴别出来，故B正确；

C；硝酸钠加入两种溶液中；都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故C错误；

D；盐酸只会和氢氧化钾反应但没有现象；与硫酸和不会反应，故D错误；

故选B5、A【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；该化学方程式书写完全正确．

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑．

C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5．

D、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．

故选：A．二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．【解析】【解答】解：A；氢气作燃料；生成物是水，不会造成空气污染，故正确；

B；煤和石油不充分燃烧会产生一氧化碳和烟尘；故错误；

C；太阳能是清洁能源；不污染，故正确；

D；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；故错误．

故选：AC．7、AC【分析】【分析】根据化学符号（元素符号、化学式或离子符号）前面的数字表示该微粒（原子、分子或离子）的个数，只具有微观含义，进行解答．【解析】【解答】解：A．O2宏观表示氧气或氧气这种物质；微观；表示一个氧分子；故A符合题意；

B．2O2表示2个氧分子；只有微观含义，故B不符合题意；

C．O宏观表示氧元素；微观表示一个氧原子；故C符合题意；

D．2O表示2个氧原子；只有微观含义，故D不符合题意；

故选AC．8、CD【分析】【分析】根据干燥的烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊则可知气体燃烧后的产物有水和二氧化碳生成，利用元素守恒可知气体中含有C、H元素．【解析】【解答】解：

A；CO燃烧后只生成二氧化碳；不会出现烧杯内壁有水珠，故A错误；

B；氢气燃烧后生成水；不符合烧杯中倒入澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊，故B错误；

C；甲烷燃烧后生成二氧化碳和水；符合题意烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊，故C正确；

D、CO和H2的混合气体燃烧后生成二氧化碳和水；符合题意烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊，故D正确；

故选CD．9、BC【分析】

A；溶解度的比较必须有温度的限制；故A错；

B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃温度时；甲；乙物质的溶解度相等，均为30g，正确；

C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时等质量的甲；乙溶解分别配成饱和溶液；乙需要的水的质量大于甲，故所得溶液的质量乙大于甲，正确；

D；甲的溶解度受温度影响较大；故错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据t2℃时；甲；乙的溶解度考虑；D、根据溶解度曲线考虑．

10、AC【分析】【分析】主要运用氧气、碳单质、氮气、二氧化碳的性质来解决．【解析】【解答】解：A；氧气被用作火箭的燃料；利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误．

B；氮气作食品包装袋的填充气；是利用氮气的化学性质不活泼，故正确．

C；干冰用于人工降雨；是利用了干冰升华吸热的性质，是利用它的物理性质，故错误．

D；石墨可作为电池的电极；是利用它的导电性，故正确．

故选AC．11、BD【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；甲物质的溶解度为20g，故A错误；

B、t1℃时；甲物质的溶解度为20g，所以30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液，故B正确；

C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时；乙物质的饱和溶液升温不能变成不饱和溶液，故C错误；

D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时；所得甲物质的溶液仍是饱和溶液，乙物质的溶液则变为不饱和溶液，故D正确．

故选：BD．12、BC【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，但不是耀眼的白光，故选项说法错误．

B；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

C；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．

故选：BC．13、BD【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；物质的水溶性、味道等方面的性质不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．错误；

B；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．正确；

C；物质的导电性不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．错误；

D；铜质门把手上产生绿色斑点是生成了铜锈；要通过化学变化表现出来，属于化学性质．正确．

故选BD．14、AD【分析】

A；在温度不变的情况下加入水；则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，因是饱和溶液，故A正确；

B；恒温下蒸发水；溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则质量分数不变，故B错误；

C；加入一定量的固体硝酸钾；固体不溶解，质量分数不变，故C错误；

D；因硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大；则降低温度，溶质会析出，质量分数会变小，故D正确．

故选AD

【解析】【答案】根据是一定温度下得饱和溶液可知；溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】（1）根据氧气具有助燃性；能使带火星木条复燃进行解答；

（2）根据实验1中的现象对比来分析；

（3）根据实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；

（4）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；

（5）根据若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：（1）氧气具有助燃性；能使带火星木条复燃，所以由实验现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A中产生的气体是氧气；故填：氧气；

（2）由A试管中产生气泡；带火星木条复燃，B试管中无明显现象分析可知，氧化铁加快了过氧化氢的分解速率；故填：氧化铁加快了过氧化氢的分解速率；（）（）（3）实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：化学性质；质量；

（4）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．

故填：氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；

（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．16、试管口未略向下倾斜试管口未放一团棉花红磷的量不足或装置的气密性不好或没有冷却到室温就打开弹簧夹读数【分析】【分析】（1）根据给试管加热的注意事项分析；

（2）根据用加热高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行解答；

（3）根据测定空气中的氧气的含量的实验的原理及注意的事项分析．可以从红磷的量不足，装置漏气和装置未冷却到室温就读数分析原因．【解析】【解答】解：（1）给试管加热时；为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，试管外壁要擦干，加热前要预热等．故答案为：试管口未略向下倾斜；

（2）试管口未放一团棉花；高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入导管，使水槽里的水会变红；故填：试管口未放一团棉花；

（3）在红磷测定空气中的氧气的含量的实验中，若红磷的量不足，不能全部消耗掉氧气；装置的气密性不好，进入空气；没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．都会造成测量的结果小于．故答为：红磷的量不足或装置的气密性不好或没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．17、一个镁离子带有2个单位的正电荷N2H2O、Na+、Cl-O【分析】解：rm{垄脵Mg^{2+}}中数字“rm{2}”表示一个镁离子带有rm{2}个单位的正电荷，故填：一个镁离子带有rm{2}个单位的正电荷；

rm{垄脷}液氮的化学式为rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

rm{垄脹}食盐水中的微粒是水分子、钠离子和氯离子，故填：rm{H_{2}O}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}

rm{垄脺}地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：rm{O}．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】一个镁离子带有rm{2}个单位的正电荷rm{N_{2}}rm{H_{2}O}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{O}18、氯化钙溶液进入集气瓶，集气瓶中溶液变浑浊Na+、OH-、Cl-【分析】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，导致集气瓶中气压减小，打开止水夹后观察到氯化钙溶液进入集气瓶，集气瓶中溶液变浑浊。

故填：氯化钙溶液进入集气瓶；集气瓶中溶液变浑浊。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Ca2+外；还存在的离子有过量的氢氧化钠中的钠离子；氢氧根离子，氯化钠中的钠离子、氯离子等。

故填：Na+、OH-、Cl-。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】氯化钙溶液进入集气瓶，集气瓶中溶液变浑浊Na+、OH-、Cl-19、略

【分析】

稀硫酸和铁能反应生成硫酸亚铁和氢气；氢气是一种可燃性气体，与空气混合达到氢气的爆炸极限时遇到明火就会爆炸．

相关化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2H2+O22H2O．

【解析】【答案】可燃性气体或粉尘与空气或与氧气混合时；遇明火有可能发生爆炸．

四、科普阅读题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】（1）由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．

（2）根据燃烧过程可以判断相关方面的问题．【解析】【解答】解：（1）H2O由氢和氧两种元素组成；一种是氧元素，属于氧化物；

（2）根据金属钠可以在氯气中燃烧；物质的燃烧不一定有氧气参与；

故答案为：（1）H2O；（2）物质的燃烧不一定有氧气参与．21、略

【分析】【分析】（1）年产量位于金属之首的是金属铁；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；

（3）根据题中信息结合原电池的原理进行选择．

（4）可根据储氢合金的储氢原理及合金的组成进行分析．

（5）根据金属活动顺序表进行分析；前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来．

（6）根据发生的化学反应及题中信息进行综合分析．

（7）要测定矿物中X2O3的质量分数，可以根据生成的二氧化碳的质量或是反应前后固体物质的质量差来进行计算．【解析】【解答】解：（1）根据该金属年产量位于金属之首；可以确定该金属是铁；

故答案为：B；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；此反应生成铁和二氧化碳；

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）根据原电池的原理；活泼性强的金属首先被腐蚀，所以要保护船体，应选用活泼的金属，锌比铜活泼．

故答案为：锌板。

（4）由叙述可知该过程生成了金属氢化物；故是化学变化，储氢合金属于合金，一般属于混合物．

故答案为：化学；混合物。

（5）铁；铜、铝三种金属的活动顺序为铝、铁、铜；根据活泼的金属可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属，③都符合题意．

故答案为：③

（6）加入铁粉后和氯化铜溶液反应；置换出单质铜，又由于铁过量，所以滤渣中有铁和铜．

故答案为：Fe；Cu

（7）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是微溶于水的物质，故所含的溶质少，不一定能将生成的二氧化碳全部吸收，而且从装置可以看出，石灰水直接与空气接触，可能吸收空气中的二氧化碳，所以不一定能准确测出矿物中X2O3的质量分数；还可以设计实验通过测定反应前后固体物质的质量差进行计算，由于一氧化碳有毒，必须进行尾气处理．

故答案为：不一定；生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）；分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）；无尾气处理装置．22、略

【分析】【分析】由于清凉油中的主要成分是薄荷脑，故其还含有其他物质，利用化学式可知道其分子结构与各元素的质量比．【解析】【解答】解：由于清凉油中不是一种物质；故其为混合物，由化学式可以看出它的一个分子中含有的原子个数是10+20+1=31个，三种元素的质量比=12×10：1×20：16=30：5：4．

故答案为：混合物；31；30：5：423、略

【分析】【分析】（1）根据物理化学性质的概念分析；

（2）根据酸的通性去分析；

（3）根据溶质质量分数的概念去计算．【解析】【解答】解：（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；如：颜色；状态、气味、密度、熔沸点等．

故答案为：物理。

（2）酸溶液均会电离出H+；所以酸有共性，即金属活动顺序表氢前边的金属会与酸反