2025年鲁教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选修化学上册阶段测试试卷734考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是。

A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大2、下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是()A.KSCN、NaCl、(溶液)B.(溶液)C.NaI、(溶液)D.NaBr、(KOH溶液)3、下列说法正确的是A.C240和C540互为同素异形体B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C.CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D.C3H8的一氯取代物有3种4、香菇是含烟酸较高的食物；烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是。

A.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面B.烟酸与硝基苯互为同分异构体C.其六元环上的一氯代物有5种D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等5、某草药中有一种色素；它的结没食子儿茶素的结构简式如图，它是目前尚不能人工合成的纯天然；高效能的抗氧化剂．下列关于该物质的叙述正确的是（）

A.分子式为C15H12O5B.1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应C.该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应6、化学为人类生存发展作出了巨大贡献。下列物质能用于生活环境杀菌消毒的是A.苯酚B.甲醛C.硫酸D.硫酸铅7、目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B。其模拟工作原理如图所示。M、N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－的离子源。下列说法正确的是。

A.Y电极为阳极，电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过Cl－和Na＋C.电路中每生成0.25mol气体a，理论上获得副产品A和B各1molD.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液；回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、B、C、D、9、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知:ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH；充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。

（3）方法三：草酸还原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

①写出制备ClO2的离子方程式：____________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________；提高了生产；储存及运输过程的安全性。

（4）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量；分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。

②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH________。

步骤3:加入足量的KI晶体；充分反应。

步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L(用含字母的代数式表示)。10、已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+K=1.75×10-5。

(1)计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)

(2)25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)-c(CH3COO－)＝______________mol/L。

(3)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___________｡

a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液。

c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸。

e．加入少量镁粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(4)SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

(5)常温下，反应的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)11、回答下列问题。

I．写出下列有机物的结构简式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列问题。

（3）立方烷的结构简式如图所示；每个顶点是一个碳原子。则：

①其分子式为___________。

②它的一氯取代物有___________种。

③它的二氯取代物有___________种。12、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：请回答：

（1）胡椒酚所含官能团的名称为____。

（2）它能发生的化学反应是___（填序号）。

①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤加聚反应。

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗____molH2。

（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_____molBr2。

（5）若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂是____（填序号）。

①Na②NaOH③NaHCO3④Na2CO3

（6）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种13、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇；其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___；其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上；一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。14、现有化合物：

甲：乙：丙：

(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。

(2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________。试剂现象甲乙丙评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误16、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误17、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误18、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误19、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误20、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误21、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)22、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)25、（选修5——有机化学基础）以芳香族化合物A和有机物D为原料；制备异戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一种合成路线如下图所示(部分反应条件已省略):

已知:I.A→B的原了利用率为100%;

II.(R1、R2表示氢原子或烃基)。

请回答下列问题:

(1)用系统命名法对G命名，其化学名称为______________________。

(2)E的结构简式为____________________________。

(3)A→B的反应类型为_______。B分子中最多有____个原子共平面。

(4)C+G→M的化学方程式为_____________________________________。

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基②能发生银镜反应。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。26、酸；碱、盐都属于电解质；是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：

(1)现有四种稀溶液；分别是：A.硫酸溶液B.甲酸溶液C.NaOH溶液D.氨水。

取其中两种溶液发生中和反应；请选择合适的对象完成题目的解答：

①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)

a.A和Cb.A和Dc.B和Cd.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数)0.2mol·L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：

①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO4-+H+电离常数为Ka1,则pKa1=______。27、按要求填空：

(1)写出苯乙炔与溴水完全加成的化学方程式_______。

(2)聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：_______。

(3)是一种驱虫药——山道年的结构简式指出其含有的含氧官能团的名称_______。

(4)已知请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：_______。

(5)分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有_______种。28、高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知：RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)29、为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值；某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体；配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内；再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液；当__________________时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如：。实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5011.50

回答下列问题：

(1)步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为______________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_______________(填名称)。

(2)该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。

(3)请将步骤③补充完整_____________________________________________________。

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_________mol/L，x=________。

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。30、某学习小组设计实验方案探究溴苯的制取并检验其产物溴化氢。查阅资料得：①溴化氢极易溶于水；难溶于有机溶剂；②液溴易挥发，易溶于四氯化碳；苯等；③溴化铁极易潮解，密封保存。实验设计如下图所示。

(1)X试剂是苯与___________(填“浓溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。发生的反应方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)该方案有明显的缺陷，若不改进，其后果是___________。有人提出C装置用甲、乙、丙、丁装置替换，你认为可以替换的装置是___________。31、为了检验淀粉水解的产物；设计如下实验方案：

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。32、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示；A中放有浓硫酸，B中放有乙醇；无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题：

(1)浓硫酸的作用是___。

(2)装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是___。

(3)装置B中反应的化学方程式：___。

(4)实验完成后利用___方法分离出粗产品；粗产品往往含有少量的水，精制的方法是向粗产品中加入___后再利用过滤方法提纯。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A、由图可知，c（HCl）分别为1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c（NaOH）最大，以此类推，选项B正确；C、当V（NaOH）＝20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），选项C正确；D、当V（NaOH）相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c（H+）应该是相同的，选项D不正确。答案选D。2、C【分析】【详解】

A．可先利用溶液鉴别出［产生红褐色沉淀］和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用鉴别出(产生白色沉淀)；最后一种即为NaCl，故A不符合题意；

B．可将四种物质分别加入溶液中，产生无色无味气体的是产生白色沉淀的是产生刺激性气味气体的是余下的即是故B不符合题意；

C．用溶液无法鉴别和故C符合题意；

D．可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是溶液，加热有刺激性气味气体产生的是溶液，没有明显现象的是NaBr溶液；故D不符合题意；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．C240和C540为碳元素的两种不同性质的单质；二者互为同素异形体，A正确；

B．氕；氘、氚是氢元素的三种核素；其中子数分别为0、1、2，B错误；

C．CH3COOH与HCOOCH2CH3含有的官能团分别为羧基和酯基；结构不相似，因此二者不是同系物，C错误；

D．C3H8为丙烷，结构简式为CH3CH2CH3；分子中含有两种不同的H原子，故其一氯代物有2种，D错误；

故合理选项是A。4、C【分析】【详解】

A．该分子中所有C原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转；所以该分子中的所有C原子可能位于同一平面，A正确；

B．该分子的不饱和度是5；硝基苯的不饱和度是5，二者分子式相同，结构不同，所以烟酸与硝基苯互为同分异构体，B正确；

C．六元环上含有4种氢原子；所以其六元环上的一氯代物是4种，C错误；

D．六元环上含有双键；能和氢气发生加成反应；含有-COOH，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；该物质能够着火燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故烟酸能发生加成反应；取代反应、氧化反应等，D正确；

故答案为C。5、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知，分子式为C15H14O5；故A错误；

B．该有机物含酚羟基；显酸性，则1mol该物质与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；

C．与醇羟基相连C的邻位C上含H；则该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应，故C正确；

D．该有机物含酚羟基；酚羟基邻位和对位存在氢原子，能与溴水发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应，故D错误；

【点睛】

醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。6、A【分析】【详解】

A．可使菌体蛋白变性,而发挥杀菌作用；A正确；

B．甲醛毒性较强；在生活环境中一般不用甲醛消毒，B错误；

C．硫酸一般不用来消毒；C错误；

D．硫酸铅难溶于水；不用于消毒，D错误；

故选A。7、D【分析】【分析】

在“双极膜组”的左边区域，精制食盐水中的Na+透过M膜(阳离子交换膜)进入，从而获得产品A(NaOH溶液)，精制食盐水的Cl-继续向左边迁移，在X电极失电子生成Cl2，X电极为阳极；在“双极膜组”的右边区域，精制食盐水的Cl-透过N膜(阴离子交换膜)进入，从而获得产品B(HCl溶液)，精制食盐水的Na+继续向右边迁移，在Y电极，水电离出的H+在Y电极得电子生成H2；Y电极为阴极。

【详解】

A．由以上分析知，Y电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑；A不正确；

B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜作用是选择性通过H＋和OH－；B不正确；

C．电路中每生成0.25mol气体a(Cl2)；理论上获得副产品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各0.5mol，C不正确；

D．“双极膜组”电渗析法从NaCl溶液获得酸(HCl)和碱(NaOH)；由此推知，也可从MX溶液制备相应的酸(HX)和碱(MOH)，D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

(1)④为(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不会达到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH−)，所以离子浓度大小为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

故答案为：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH−)；

(2)③为CH3COOH，⑥为NaOH，若恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液为碱性，为使溶液呈纵中性需要稍过量的CH3COOH，所以消耗量溶液的体积为③＞⑥，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO−)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

故答案为：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(H＋)＝c(OH−)；

(3)常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合，发生反应：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等体积等浓度反应，酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10−4mol/L，则溶液pH＝−lgc(H＋)＝3.3；

故答案为：3.3；

(4)硫酸为二元酸，同浓度的条件下，硫酸酸性强于盐酸，醋酸为弱电解质，酸性弱于盐酸，硫酸铵水解为酸性，酸性更弱，氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，酸性越弱，pH值越大，所以五种液体的pH由大到小的顺序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案为：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，相当于等量的CH3COOH和CH3COONa的条件下溶液为酸性，则醋酸的电离程度大于水解程度，则混合后溶液中c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)；

故答案为：＞；

(6)A．稀释过程中，n(H＋)增大，但溶液体积增加更大，整体来说c(H＋)减小；故A不选；

B．稀释过程中c(H＋)减小，则c(OH−)＝增大；故B选；

C．Kw＝只随温度改变而改变；故C不选；

D.=稀释过程中c(H＋)减小，则增大；故D选；

故答案为：BD。

【点睛】

考查弱电解质的电离、弱碱阳离子的水解、中和滴定、溶液中离子浓度大小比较、水的电离及pH计算、电离平衡常数计算等重要知识点，难度中等，侧重弱电解质原理的考查，关键是理解原理、灵活运用原理，把好基础关【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD9、略

【分析】【详解】

(1)①NaClO2发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，HCl起酸的作用，作氧化剂的NaClO2转化为NaCl，作氧化剂的NaClO2转化为ClO2，5molNaClO2反应生成4molClO2、5molNaCl，其中4molNaCl由HCl转化得到，故NaClO2转化得到1molNaCl，故反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为1∶4；

②ClO2-具有强氧化性，酸性条件下与Cl-反应生成氯气，同时还生成水，反应离子方程式为：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案为4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽，过量的离子在后续操作中必须除去，过量的BaCl2用于除去SO42-，过量的NaOH溶液来除去Mg2+，过量的Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤后，滤液用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，故沉淀离子时，碳酸钠加入应在氯化钡之后，而NaOH加入顺序没有要求，故：往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，故答案为BaCl2；

②电解食盐水得到的氯酸钠(NaClO3)，由电子转移守恒可知电解中有氢气生成，NaClO3与盐酸反应生成ClO2，有的生成物进入氯化钠电解槽循环利用，说明有NaCl生成，有的生成物进入HCl合成塔中循环利用，说明还生成氢气，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，因此氯化钠电解槽中发生反应为电解氯化钠生成氯酸钠和氢气，化学方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。故答案为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

(3)①用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，离子反应为H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案为H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

②根据题意，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸，此法反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用，提高了生产及储存、运输的安全性，故答案为生成的CO2对ClO2起到稀释作用；

(4)步骤4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步骤2需要调节pH使ClO2-将I-氧化为I2，故应控制pH＜2.0；VmL溶液中，ClO2的物质的量为=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由电子转移守恒可得：2ClO2～5I2，ClO2氧化生成I2的物质的量=2.5aV×10-3mol，消耗Na2S2O3的物质的量=V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2总物质的量=0.5cV1×10-3mol，ClO2-氧化生成的I2的物质的量=0.5cV1×10-3mol-2.5aV×10-3mol=(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，由电子转移守恒可得：ClO2-～2I2，则ClO2-的物质的量=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，故c(ClO2-)=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol÷V×10-3L=mol/L，故答案为＜2.0；。

【点睛】

本题以二氧化氯制备为载体，考查了氧化还原反应、陌生方程式的书写、物质分离提纯、物质制备实验工艺流程等。本题的易错点有：(1)①中要注意根据化合价理解氧化还原反应的基本概念，(2)②中要注意根据工艺流程判断二氧化氯发生器中反应产物。【解析】1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2对ClO2起到稀释作用＜2.0(cV1-5aV)/4V10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据CH3COOH的电离方程式，溶液中c(H+)c(CH3COO-)，c(CH3COOH)=0.01mol/L-c(CH3COO-)0.01mol/L，K=c2(H+)/0.01=1.75×10-5，c(H+)=(mol/L)，pH=-lgc(H+)=-lg=3.38。

(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，溶液的pH=10，溶液中c(H+)=110-10mol/L，c(OH-)=110-4mol/L，由于CH3COO-的水解促进了水的电离，该混合溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-)，为110-4mol/L。溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。

(3)a项，加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小；

b项，加热CH3COOH溶液，升高温度电离平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大；

c项，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大；

d项，加入少量冰醋酸，虽然电离平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小；

e项，加入少量镁粉，Mg与H+反应，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大；

f项，加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液，OH-与H+反应，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大；

使CH3COOH电离程度增大的是bcef。

(4)SOCl2与水作用产生可以使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，说明反应后的溶液中有Cl-，SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，这是因为SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解。

(5)K=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)]=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)·c(H+)·c(OH-)]/[c()·c()·c(H+)·c(OH-)]=Kw/(KbKa1)==1.2510-3。【解析】3.3810-1010-4-10-10bcefSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解1.25×10－3或0.0012511、略

【分析】【分析】

（1）

根据烷烃的系统命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是

（2）

根据烯烃的系统命名法，2－甲基－1－戊烯的结构简式是

（3）

①根据价键规律，立方烷上每个碳原子连有1个氢原子，其分子式为C8H8。

②立方烷结构对称；分子中只有1种等效氢，它的一氯取代物有1种。

③立方烷结构对称，立方烷二氯取代物的两个氯原子位于同一个楞上、两个氯原子位于面对角线上、两个氯原子位于体对角线上，所以它的二氯取代物有3种。【解析】（1）

（2）

（3）C8H81312、略

【分析】【详解】

（1）胡椒酚所含官能团的名称为羟基；碳碳双键。答案为：羟基、碳碳双键。

（2）酚羟基能发生氧化反应；取代反应；碳碳双键能发生加成反应和加聚反应；苯基能发生加成反应；所以胡椒酚能发生①氧化反应、②取代反应、③加成反应、⑤加聚反应。

答案为：①②③⑤；

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，苯基消耗3molH2、碳碳双键消耗1molH2，理论上最多消耗4molH2。答案为：4；

（4）在苯环酚羟基的邻、对位上有2个能被溴取代的氢原子，碳碳双键能消耗1个Br2，所以1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，最多消耗3molBr2。答案为：3；

（5）酚羟基能与①Na②NaOH④Na2CO3反应，但不能与③NaHCO3反应；所以若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂是①②④。答案为：①②④；

（6）①能发生银镜反应，说明含有-CHO；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上的两个取代基在苯环的对位上。这两个取代基要么为-CHO、-CH2CH3；要么为-CH2CHO、-CH3。从而得出符合条件的异构体的结构简式为

答案为：【解析】羟基、碳碳双键①②③⑤43①②④13、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有还原性，检验尿液中是否含有葡萄糖，可以用新制的氢氧化铜悬浊液加热检验，据此分析解答；山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，据此分析书写产物的结构简式；根据图示，CH3OH和CO2在催化剂作用下反应生成CH3OCOOCH3；据此分析解答；反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO；

②设计实验检验尿液中是否含有葡萄糖，实验步骤：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖，故答案为：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液；振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，产物的结构简式为其进一步脱水即得异山梨醇，故答案为：

(2)①根据图示；生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团为醚键，故答案为：醚键；

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外()还有2mol甲醇生成，故答案为：2mol甲醇。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖醚键2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇14、略

【分析】【分析】

(1)结合同分异构体的定义判断；

(2)甲是苯的同系物；B中含-COOH，丙中含-CHO，结合苯；羧酸、醛的性质鉴别。

【详解】

(1)分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体，乙、丙两种物质的分子式都为C8H8O2；但结构不同，故乙丙互为同分异构体；

(2)甲是甲苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙中含有羧基，显酸性，与碳酸氢钠溶液作用有气泡生成，能溶解氢氧化铜；丙中含有醛基，与银氨溶液共热发生银镜反应，如加入氢氧化铜浊液，则生成砖红色沉淀，故表格答案为：。试剂现象甲新制Cu(OH)2悬浊液分层乙Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失丙砖红色沉淀砖红色沉淀【解析】①.乙丙②.。试剂现象甲新制Cu(OH)2悬浊液分层乙Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失丙砖红色沉淀砖红色沉淀三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。17、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。19、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。20、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。四、推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1024、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、原理综合题(共4题，共20分)25、略

【分析】（1）根据羧酸的命名原则；G的化学名称为：3-甲基丁酸；答案为：3-甲基丁酸.

（2）根据已知条件II.可知醛基与HCN能发生加成反应，加成反应后的产物能在酸性条件下水解，所以E的结构简式为：答案为：

(3)由A到B；碳碳叁键变为碳碳双键，发生加成反应；碳碳双键和苯环都为平面型，所以B分子中最多有19个原子共平面；答案为：加成反应；19

（4）根据流程可知C为：C与M在浓硫酸的作用下反应，化学方程式为：答案为：

（5）符合①苯环上连有两个取代基②能发生银镜反应这两个条件的B的同分异构体有：

各有邻间对3种；共15种。答案为：15种.

(6)与H2O在催化剂的作用下可生成在O2和Cu以及加热的条件下，被氧化成与HCN能发生加成反应，然后酸性条件下水解得到在浓硫酸的作用下可发生缩聚反应得到依据上述过程，苯乙烯为原料制备的合成路线为：

答案为：【解析】3-甲基丁酸加成反应1915(其他合理答案均可)26、略

【分析】【分析】

（1）①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热；据此写出中和热的热化学方程式；

②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐；溶液显碱性，应选择碱性指示剂；

③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)；原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，据此计算出NaOH溶液的体积；

(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0；当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，据此分析砷元素的主要存在形式；

②Ka1=pH=2.2时c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，据此计算出Ka1，根据pKa1=-lgKa1可计算出结果。

【详解】

(1)①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，故选择硫酸与氢氧化钠，此中和反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐；溶液显碱性，不能选择甲基橙为指示剂，故答案为：c；

③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，则需加入0.2mol•L-1NaOH溶液的体积为=0.0643L=64.3mL；

故答案为：HCOOHHCOO-+H+；64.3；

(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0，当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，此时砷元素的主要存在形式为H2AsO3-、H3AsO3；

故答案为：H2AsO3-、H3AsO3；

②Ka1=pH=2.2时c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。

​故答案为：2.2。

【点睛】

本题考查较为综合，为高考常见题型，涉及热化学方程式的书写、酸碱中和滴定指示剂的选择、pH的有关计算、弱电解质的电离等知识，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。【解析】H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molcHCOOHHCOO-+H+64.3H2AsO3-、H3AsO32.227、略

【分析】【详解】

苯乙炔结构简式是物质分子中含有不饱和的碳碳三键，因此能够与溴发生加成反应，每1mol苯乙炔能够与2mol溴发生加成反应产生则该反应的化学方程式为：+2Br2→

(2)氯乙烯结构简式是CH2=CHCl，在该物质分子中含有不饱和碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成聚氯乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCl

(3)根据物质结构简式可知：其中所含的含氧官能团名称为酯基和羰基；

(4)根据题目已知信息可知：苯乙烯与与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物中，形成的不饱和碳碳双键断裂其中较活泼的碳碳键，这两个C原子上各结合一个-OH，变为饱和C原子，则所得物质的结构简式为：

(5)分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类的物质有丁酸、2-甲基丙酸，共2种；酯类物质为饱和一元酯，可能有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共有4种，故分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有2+4=6种。【解析】+2Br2→nCH2=CHCl羰基、酯基628、略

【分析】【分析】

由B的氧化产物可逆推出B为再利用A的分子式可逆推出A的结构简式为由PA66可逆推出C为HOOC(CH2)4COOH，G为H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可确定F为HO(CH2)6OH；则E为OHC(CH2)4CHO，借助信息，可确定D为

【详解】

(1)A属于芳香化合物，由以上分析可得，其结构简式是答案为：

(2)①为发生氧化生成化学方程式是2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；

(3)D的结构简式是答案为：

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2还原为HO(CH2)6OH，化学方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案为：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反应①～④中反应类型依次为氧化；消去、氧化、还原；属于氧化反应的是①③。答案为：①③；

(6)C和G生成PA66的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+答案为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+

(7)有多种同分异构体，符合下列条件：i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应，共有3种，其中任意一种同分异构体的结构简式是

答案为：3；

【点睛】

采用逆推法时，为确保结果的可靠性，需借助分子式及转化前后物质的结构简式，确定有机物的可能结构，再利用反应条件确定官能团发生的变化，从而得出正确的结论。【解析】2+O22+2H2OOHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH①③nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+3六、实验题(共4题，共28分)29、略

【分析】【分析】

(1)为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；KMnO4溶液具有强氧化性；会氧化橡皮管；

(2)利用KMnO4溶液具有强氧化性；将草酸氧化成二氧化碳和水，据此书写离子方程式；

(3)KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫色不褪去，持续30s不恢复原来的颜色，滴定到终点；

(4)先根据数据的有效性，确定消耗V(KMnO4)，接着利用关系式：2MnO4-～5H2C2O4计算H2C2O4的物质的量浓度；再根据1.260g草酸晶体，配成100mL溶液结合n=计算x；

(5)滴定终点时俯视滴定管刻度；会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大。

【详解】

(1)根据实验操作步骤可知，应需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中还缺少的玻璃仪器为100