2025年人教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学上册阶段测试试卷535考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法不正确的是A.CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应B.11molP被氧化时，该反应中有30mol电子发生转移C.P既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物D.被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物质的量之比为1：12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+3、在常温下；发生下列几种反应：

①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B−

③2B−+Z2=B2+2Z−

下列结论判断错误的是A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−B.氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+C.酸性条件下XO不能将B−氧化为B2D.X2+是XO的还原产物4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为0.1NAB.1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NAC.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为0.3NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、在如图所示的串联装置中；发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

(1)加水的烧杯为_____。

(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式：________________________。

(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：____________。7、有下列8种物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③液态氯化氢；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥熔融氯化钠；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体。请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是________________；

(2)属于电解质的是____________________；

(3)上述状态下的电解质不能导电的是________________。8、在氧化还原反应中；氧化过程和还原过程是同时发生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3；KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：________________________________；

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________________________。

（2）向（1）中反应后的溶液里；加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为。

_____________________________；Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是_______________（用离子符号表示）。9、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂；了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：。序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。

②能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为:______

②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

②当有0.1molO2生成时，转移电子______mol10、已知A；B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6；且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2。请回答下列问题。

（1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。11、有下列8种晶体；用序号回答下列问题：

A.水晶B.冰醋酸C.白磷D.固态氩E.氯化铵F.铝G.金刚石。

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。12、(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中共含有___________种核素。画出18O2-的结构示意图：___________。

(2)下列过程中；共价键被破坏的是___________(填序号，下同)。

①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl气体溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氢氧化钠固体熔化⑦NH4Cl受热分解⑧(NH4)2SO4溶于水。

(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断；其中错误的是___________。

①砹(At)的氢化物不稳定。

②硒(Se)化氢比硫化氢稳定。

③铍原子失电子能力比镁弱。

④氢氧化铝的碱性比氢氧化钙强13、对金属制品进行抗腐蚀处理；可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。

a.b.c.d.

（2）以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______

取少量废电解液，加入溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______（用化学用语回答）14、现有下列9种微粒：按要求完成以下各题：

(1)互为同素异形体的微粒是_______。

(2)的中子数为_______，核外电子数为_______。

(3)形成上述9种微粒的核素有_______种，元素有_______种。

(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2；分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误17、四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正确B.错误18、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误19、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误20、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误21、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误22、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误23、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)24、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活泼的金属元素是________,最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

(2)7和8的气态氢化物,更稳定的是_____(写电子式)。

(3)原子半径:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金属性:5____7;元素的金属性:3____4

(4)1~8的最高价氧化物对应的水化物中:酸性最强的是_____(填化学式,下同);碱性最强的是_______,具有两性的是_______。

(5)1的最高价氧化物对应的水化物与8的气态氢化物水溶液发生反应,其离子方程式是___。25、.下列转化关系图中；A；B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

⑴C的电子式为____。

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是____。

⑶反应③的离子方程式为____。

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为____。

⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为____。26、某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质；设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。

（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。27、对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

①

②

二。

③

④

⑤

⑥

三。

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共27分)28、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝；氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：。沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀7.53.4完全沉淀9.74.4

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3调节pH在4.4~7.5内，得到的滤渣成分为___________，写出滤渣中电解质的电离方程式___________；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法___________，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为___________mol。

(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________。

为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量；实验操作如下：

准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点；消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I22S2O+I2→2I-+S4O

(4)则溶液中铁元素的总含量为___________g·L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。29、某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备实验流程如图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有______（任写一点），酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为________。

（2）加入30%H2O2的目的是_________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_______。

（4）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________。30、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_____________________________。

(2)“浸出液”的主要成分是__________________。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，该反应的离子方程式为_________________________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是__________________。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，则滤液中c（Mg2+）为__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液24.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。

(7)取一定质量的CoC2O4·2H2O分解后的钴氧化物（Co的化合价为+2、+3），用480ml5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-；以此解答该题。

【详解】

A．Cu元素化合价降低，CuSO4仅作氧化剂；发生还原反应，故A正确；

B．由反应可知，11molP参与反应时，生成6molH3PO4；即有6molP被氧化时该反应转移30mol电子；故B错误；

C．氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P；P元素化合价既升高又降低，P既是还原剂也是氧化剂，故C正确；

D．按得失电子守恒，被CuSO4氧化和得到的H3PO4的关系式为被白磷氧化得到的H3PO4的关系式为：则被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4其物质的量之比为1:1；故D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故A错误；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；故B错误；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；故C正确；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32−＋2H＋=H2SiO3↓；故D错误；

故答案选C。

【点睛】

稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO，而不是NO2，书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。3、C【分析】【分析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+；据此分析。

【详解】

A．已知氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－；故A正确；

B．由分析可知，氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+；故B正确；

C．氧化性关系为：XO＞B2，酸性条件下XO能将B－氧化为B2；故C错误；

D．16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是还原产物；故D正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaHSO4晶体中含有Na+和HSO不含有氢离子，故A错误；

B．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中存在电荷守恒，即则物质的量也满足因为n(Br-)=1L×1mol•L-1=1mol，所以溶液中NH与H+离子数之和大于NA；故B错误；

C．铝与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为2molAl对应6mol水作氧化剂，消耗2.7gAl，即0.1molAl，则有0.3mol水作氧化剂，故C正确；

D．由反应2NO+O2=2NO2，知2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2体系中存在平衡2NO2N2O4；故最终气体分子数小于2mol，D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W是短周期主族元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【详解】

根据分析；X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A．X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)；故A错误。

B．非金属性越强；简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C．非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＜W，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；

D．Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2；含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键；共价键，故D错误；

答案选B。

【点睛】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）氯化钾固体中不存在自由移动的离子；不能导电，题给装置不能构成闭合回路，灯泡不亮，加水后，氯化钾溶于水，在溶液中电离出钾离子和氯离子，能导电，则题给装置能构成闭合回路，灯泡会亮起来，故答案为：B；

（2）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：减弱；Ba2+＋2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；

（3）氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故答案为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－。【解析】B减弱Ba2+＋2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2=Ba2+＋2OH－7、略

【分析】【分析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；酸；碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。

【详解】

(1)能导电的物质−−必须具有能自由移动的带电的微粒；金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，稀硫酸和熔融氯化钠中都有能自由移动的阴阳离子，也能导电；

故答案为：②④⑥；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

故答案为：①③⑥⑦；

(3)题目中的电解质只有氢氧化钠固体；液态氯化氢、熔融氯化钠、碳酸钠粉末；氢氧化钠和碳酸钠在水溶液中或熔融状态下才能够导电，固体状态下没有能自由移动的阴阳离子，不能导电；

故答案为：①③⑦。【解析】②④⑥①③⑥⑦①③⑦8、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应的特征和本质进行解答。根据化合价升高元素所在的反应物是还原剂；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂判断。

【详解】

（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，说明氧化亚铜在反应中做还原剂，要实现该转化需要加入氧化剂，其中硫酸铁中的三价铁离子具有氧化性，化合价升高元素Cu所在的反应物Cu2O是还原剂，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe3+是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，

故答案为2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；2：1；

（2）高锰酸钾中的高锰酸根具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，其离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，

故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+。【解析】①.2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O②.2：1③.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O④.MnO4-＞Fe3+＞Cu2+9、略

【分析】【详解】

(1)①过氧化氢中氧元素的化合价为-1；化合价可升高被氧化，所以具有还原性；

②实验i中酸性KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，也即过氧化氢具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，根据价态规律，可知应该生成氧气，所以有气泡产生，所以选现象a、b；

(2)①氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO具有强氧化性；会将钢制器具氧化；

③二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸和次氯酸钠反应生成次氯酸增强消毒杀菌能力，根据强酸制弱酸可知碳酸的酸性大于次氯酸；

(3)①NaClO与H2O2反应产生O2，该反应中NaClO将双氧水氧化，说明NaClO的氧化性大于H2O2；

②该过程中只有氧气为氧化产物，O元素的化合价由-1价变为0价，所以每产生一个氧气则转移2个电子，所以0.1molO2生成时，转移电子0.2mol电子。【解析】①.过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高被氧化，具有还原性②.ⅰ③.ab④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤.氧化性⑥.H2CO3＞HClO⑦.>⑧.0.210、略

【分析】【详解】

已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2，则A为氩气，B为硫化氢，C为

(1)A为氩气，分子式为Ar，价层电子排布式为

(2)B为硫化氢，与互为等电子体，故的中心原子采取杂化；分子空间构型为V形，分子正；负电荷重心不重合，属于极性分子；

(3)C为分子中含有氮氮原子之间的非极性键；氮氢原子之间的极性键。

【点睛】

本题推断出A、B、C三种分子名称为解题关键，注意题干中“分子中均含有18个电子”，从常见的18e-微粒中寻找符合题意的物质。【解析】Ar3s23p6sp3V形极性N2H4极性键、非极性键11、略

【分析】【分析】

A.水晶是含有极性键的原子晶体；B.冰醋酸是分子晶体；含有共价键的极性分子；C.白磷是分子晶体，含非极性键；D.固态氩是由原子构成的分子晶体；E.氯化铵含有极性键和离子键的离子晶体；F.铝是金属晶体，含金属键；G.金刚石含非极性键的原子晶体。

【详解】

⑴根据上面分析得到属于原子晶体的化合物是水晶即A；直接由原子构成的分子晶体是晶体氩即D；故答案为：A；D。

⑵由极性分子构成的晶体是冰醋酸即B；含有共价键的离子晶体是氯化铵即E；故答案为：B；E。

⑶分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化，说明是分子晶体但不包括稀有气体，则为冰醋酸和白磷即BC，受热熔化，需克服共价键，说明为原子晶体，则为水晶和金刚石即AG；故答案为：BC；AG。【解析】①.A②.D③.B④.E⑤.BC⑥.AG12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)人们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中共含有6种核素，分别为1H、2H、3H、16O、18O、16S；18O2-含8个质子，8+2=10个电子，结构示意图为

(2)①碘升华破坏的是分子间作用力；化学键不被破坏；

②氢气在氧气中燃烧；共价键被破坏；

③HCl气体溶于水；电离出阴；阳离子，共价键被破坏；

④酒精溶于水破坏的是分子间作用力；化学键不被破坏；

⑤冰融化破坏的是分子间作用力；化学键不被破坏；

⑥氢氧化钠固体熔化；电离出阴；阳离子，离子键被破坏；

⑦NH4Cl受热分解；离子键和共价键均被破坏；

⑧(NH4)2SO4溶于水；电离出阴；阳离子，离子键被破坏；

因此共价键被破坏的是②③⑦；

(3)①砹(At)的非金属性较弱；氢化物不稳定，①正确；

②非金属性：Se

③金属性：Be

④金属性：Al

综上所述，符合题意的是②④。【解析】6②③⑦②④13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）用碱除去铝材的氧化膜时，当氧化膜完全溶解后，暴露出的铝可继续与碱反应，放出氢气：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；碱洗槽液中含有AlO2-，可加入酸性物质使其转化为Al(OH)3，由于Al(OH)3可溶于强酸，故不能选用HNO3，故此酸性物质应用CO2；

综上所述，本题答案是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；a。

（2）由题中信息可知铝材为阳极，要在阳极生成氧化物保护膜，则阳极是铝发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有水参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；由于电解液是硫酸，因此电解时，在电解液中可能生成一定量的铝离子，铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

综上所述，本题答案是：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

金属铝、氧化铝、氢氧化铝三种物质既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应；铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，体现了铝的特性；含铝离子的盐溶液水解显酸性，含有碳酸氢根离子的盐溶液水解显碱性，二者相互促进水解，最终生成沉淀和二氧化碳气体，这也是泡沫灭火器的灭火原理。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑a2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是指由同种元素组成，但性质不相同的单质，和互为同素异形体，故答案为：

(2)中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数-阳离子所带电荷，的中子数为56-26=30；核外电子数为：26-2=24，故答案为：30；24

(3)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。属于核素的有：共7种，质子数相同的原子属于同种元素，元素共5种，故答案为：7；5

(4)NH4Cl为离子晶体，电子式为：N2为分子电子式为：HClO为共价化合物，电子式为：故答案为：

(5)离子化合物中含有离子键也可以含有共价键，只含离子键的化合物只有⑨KBr，共价化合物只含有共价键，只含共价键的有①HNO3②硫单质⑥H2O2⑦CCl4⑩O2，离子键又含有共价键的是③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl，同种非金属元素间的共价键属于非极性共价键，含有非极性共价键的化合物是⑤Na2O2⑥H2O2，稀有气体属于单原子气体单质，不含化学键，不含化学键的是④液氦，在水溶液或者熔融态能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①HNO3③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl⑨KBr，在水溶液或者熔融态不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是⑥H2O2⑦CCl4

故答案为：⑨、①②⑥⑦⑩、③⑤⑧、⑤⑥、④、①③⑤⑧⑨、⑥⑦【解析】30、242475⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④①③⑤⑧⑨⑥⑦三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。16、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；18、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。22、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。23、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。四、有机推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置确定各种元素；然后利用元素周期律及元素与化合物的性质分析解答。

【详解】

根据元素在周期表的位置可知：①是Na；②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素；原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则上述元素中金属性最强的元素是K；惰性气体元素Ne原子最外层电子数是8，达到了稳定结构，不容易参加反应，化学性质最稳定，所以Ne最不活泼；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，所以二者形成的氢化物HF、HCl中HF更稳定，H原子与F原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：

(3)①是Na；原子核外有3个电子层；⑥是N，原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：①＞⑥；

⑤是Si；⑦是F，元素的原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Si＜F，元素的非金属性强弱用序号表示为⑤＜⑦；

③是Mg；④是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的金属性Mg比Al强，即元素的金属性强弱用序号表示为：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，在上述元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的HClO4；K元素的金属性最强，因此其形成的最高价氧化物对应的水化物KOH的碱性最强；Al元素处于金属与非金属交界区，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al(OH)3具有两性；

(5)①的最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，⑧的气态氢化物水溶液HCl是一元强酸，而发生反应产生NaCl和H2O，该反应的离子方程式是OH-+H+=H2O。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质及元素化合物的性质的应用，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及化学方程式和离子方程式的书写，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】KNe><>HClO4KOHAl(OH)3OH-+H+=H2O25、略

【分析】【分析】

本题是无机框图题，关键是找准突破点。C、D均能使澄清的石灰水变混浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水。碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况）；所以A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。

【详解】

C、D均能使澄清的石灰水变混浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水；

(1)结合以上分析可知，C为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为

⑵结合以上分析可知；溶液L中含有中亚铁离子，若要检验亚铁离子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色，结论得证；

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液变为红色；

⑶结合以上分析可知，氯气和二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和盐酸，反应③的离子方程式为：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；

⑷结合以上分析可知，F为碳，G的浓溶液为浓硫酸，二者加热反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

⑸碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况），根据M=ρ×Vm可知A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。【解析】⑴

⑵向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液变为红色。

⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

⑸SCO26、略

【分析】【分析】

根据转化关系图中物质间的转化关系和物质的状态；根据原子守恒计算分析物质的组成；根据反应物的性质及题给信息中生成物的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

（1）甲和NaOH溶液反应生成气体1，气体1是含氢量最高的烃，为CH4，根据元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物质的量为0.15mol，根据C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一种元素质量为7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液1为偏铝酸盐，根据元素守恒知，甲为碳铝化合物，则n（Al）==0.2mol，C、Al原子个数之比=0.15mol：0.2mol=3：4，则甲为Al4C3；偏铝酸钠和气体2反应生成白色沉淀b为Al(OH)3，气体2为酸性气体；固体2和稀盐酸反应生成蓝色溶液，固体2中含有Cu元素；固体1和溶液a混合得到溶液2和固体2，溶液2能溶解氢氧化铝，向溶液2中连续通入气体2，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液2为强碱溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固体1和液体a混合得到溶液2，则a为H2O，且固体1中含有BaO，固体1为氧化物，所以还含有CuO；根据质量守恒得气体2质量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且气体2为无色无味气体，向氢氧化钡溶液中通入气体2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，则气体2为CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根据原子守恒计算乙中Ba、Cu、H、O、C原子个数比为1：1：2：5：1，则其化学式为：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案为：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根据上述分析，气体1为CH4，固体2为CuO，加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，根据原子守恒及化合价变化守恒分析该反应的化学方程式可能为4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案为：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【点睛】

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】Al4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-27、略

【分析】【分析】

由表知，十种元素均为主族元素，其周期序数等于原子的电子层数，主族序数等于最外层电子数，则①的原子序数为1，为氢元素，②的原子序数为2，为氦元素，③的原子序数为6，为碳元素，④的原子序数为7，为氮元素，⑤的原子序数为8，为氧元素，⑥的原子序数为9，为氟元素，⑦的原子序数为11，为钠元素，⑧的原子序数为12，为镁元素，⑨的原子序数为13，为铝元素，⑩的原子序数为17；为氯元素，结合元素周期律；元素周期表，分析回答；

【详解】

（1）⑦即钠元素在元素周期表中的位置为：第3周期第ⅠA族；

答案为：第3周期第ⅠA族；

（2）按元素周期律知，非金属性最强的元素其最高价含氧酸酸性最强，则以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是HClO4，金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强，碱性最强的碱是NaOH，它们与⑨即Al的单质反应的离子方程式分别为

答案为：HClO4；NaOH；

（3）④⑤⑥分别为N、O、F，位于同周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为N>O>F，③即碳元素，则③④⑤⑥的非金属性依次递增，其最简单氢化物的稳定性也随之递增，顺序为

答案为：N>O>F；

（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X为过氧化钠，其电子式为X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则化学方程式为

答案为：

【点睛】

掌握元素周期表的编排方式，推出元素是关键之一，结合元素周期律及常见的物质的结构、性质来解题。【解析】第3周期第ⅠA族HClO4NaOHN>O>F五、工业流程题(共3题，共27分)28、略

【分析】【详解】

(1)制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成应Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.4～7.5之间可以让Al3+完全沉淀而Fe2+不沉淀，废铁屑过量，反应后有铁单质剩余。Al(OH)3可以酸式电离也可以碱式电离，故电离方程式为：H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：Al(OH)3，Fe；H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-玻璃棒；

(2)NaNO2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为NO，故反应方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，检验亚铁离子可以用高锰酸钾，也可以用铁氰化钾检验，取样，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色说明Fe2+完全被氧化。11.2L(标准状况)O2为0.5mol，可知0.5molO2得电子数为：相当于节约NaNO2的物质的量为2mol，故答案为：取样，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色说明Fe2+完全被氧化；2。

(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+，故答案为：2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+。

(4)根据反应方程式可以得出关系式为：铁元素的总含量为：若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高，故答案为：5.6；偏高。【解析】Al(OH)3，FeH++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-玻璃棒取样，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2+未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色说明Fe2+完全被氧化22Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+5.6偏高29、略

【分析】【分析】

废渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）用40%H2SO4“酸溶”“过滤”除去滤渣，得含Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、的滤液，滤液用30%H2O2氧化将Fe2+氧化为Fe3+，用有机萃取剂萃取分液除去含Fe3+的有机相，加入试剂X使Al3+沉淀后除去，得含Mg2+、的溶液，加入碳酸钠使镁离子转化为MgCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得据此解答。

【详解】

(1)可以通过升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等加快酸溶速率，废渣中主要含碳酸镁，酸溶时碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，反应的离子方程式为故答案为：升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等；

(2)过氧化氢有强氧化性，可将氧化为便于除去，故答案为：将氧化为便于除去；

(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇产生特征的蓝色沉淀，检验最好用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案为：K3[Fe(CN)6]溶液；

(4)流程中“酸溶”加入了硫酸，硫酸根在洗涤之前未除去，若沉淀洗净，则最后一次洗涤液不含硫酸根，可通过检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根来确定沉淀是否洗净，具体操作为取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净。【解析】①.升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等②.③.将氧化为便于除去④.K3[Fe(CN)6]溶液⑤.取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净30、略

【分析】【分析】

(1)“550℃焙烧”的目的；应从含钴废料中含有碳和有机物进行分析；

(2)“浸出液”的主要成分；应为含钴废料中的某物质与碱反应的产物；

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，则发生Co3+与SO32-反应，生成SO42-、Co2+等；

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分是Fe3+水解的产物；

(5)先利用Ksp(CaF2)=1.05×10-10，求出c2(F-)，再由Ksp(MgF2)=7.35×10-11，求出c(Mg2+)；

(6)利用电子守恒，建立关系式2MnO4-——5C2O42-——5CaC2O4，n(CaC2O4)=n(MnO4-)；从而求出草酸钴样品的纯度；

(7)利用关系式O——2H+，Co2+——2Cl-；可分别求出Co；O原子的物质的量，从而求出该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

【详解】

(1)“550℃焙烧”的目的；是从含钴废料中除去碳和有机物；

答案为：除去碳和有机物；

(2)“浸出液”的主要成分，为含钴废料中Al2O2与NaOH反应的产物NaAlO2；

答案为