2024年沪教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学上册月考试卷951考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱；它们都是化合反应。

②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2

③钠在常温下不容易被氧化。

④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能。

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有④B.②④⑤C.②⑤D.④⑤2、下列说法正确的是（）A.新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色3、下列说法正确的是A.H2、CuSO4·5H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4溶于水显酸性，所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同4、下列有关物质分类的叙述正确的是A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B.溶液、浊液、胶体都属于混合物C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物5、下列有关化工生产的叙述，正确的是A.侯氏制碱法中，最后得到的产品为和B.合成氨工业中，使用铁触媒增大了氨气的平衡转化率C.硫酸工业中，采用质量分数为75%的硫酸吸收可避免形成酸雾D.氯碱工业中，使用阴离子交换膜可实现在阴极附近产生高浓度的溶液6、将铝粉和硫粉分开的方法是A.加水B.加盐酸C.加热D.加二硫化碳7、废定影液含Ag(S2O3)和Br－等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－；再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是A.用装置甲分离Ag2S时，需用玻璃棒引流并不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2后，无需通过饱和食盐水、浓硫酸进行干燥除杂D.用装置丁分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出8、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源9、“酸雨”的形成主要是由于A.自然界含硫物质的分解和氧化B.煤不完全燃烧产生大量COC.工业生产大量燃烧含硫燃料D.工业生产中排放大量废气评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、用CuS、Cu2S处理酸性废水中的发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化产物B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol转移电子的数目相等D.处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作和现象实验结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸>硅酸B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)sp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D12、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原C.氧化性：D.反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：513、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入右边充入和的混合气体共时；隔板处于如图位置(保持温度；压强不变)，下列说法正确的是。

A.右边与总物质的量为B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍C.右侧的质量为D.若改变右边和的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶314、废旧印刷电路板是一种电子废弃物；某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是。

A.反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2OB.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D.操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥15、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是。

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一种．

①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_______；

(2)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

(3)A与E反应的离子方程式是_______

(4)④中反应的离子方程式是_______17、“厉害了；我的国”。2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是_______(填字母序号)。

A.密度小强度好B.密度大硬度大C.熔点低硬度小。

(2)铝的金属活动性比铁的_______(填“强”或“弱”)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_______(用化学反应方程式解释)。

(3)飞机使用的是航空燃油，是_______炼制的产品，飞机在升空过程中的能量转化为：_______→内能→机械能。

(4)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为_______。18、书写下列反应的离子方程式。

(1)铁与稀硫酸___________________

(2)氧化铁与盐酸_________________

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________

(4)氯化铁溶液与氨水_______________

(5)碳酸钙与盐酸反应___________________

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______19、某同学向50mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu；在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。

(2)将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度_____(写出计算过程)。20、近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发；84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：

(1)84消毒液的有效成分的化学式为____________；制备它的化学方程式为____________________。

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化学方程式为_________；漂白粉的有效成分的化学式为____________________。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________________。21、按要求完成下列问题。

(1)现有下列8种物质：①铝②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤盐酸⑥熔融NaHSO4⑦碳酸钙⑧乙醇，这些物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)；⑥在水中的电离方程式为___________；

(2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

(3)已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中CO的质量为___________g，CO2的物质的量为___________mol。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)23、实验室常用的浓盐酸密度为1.08g·mL-1；质量分数为36.5%。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。

(2)取此浓盐酸50mL；用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。

(3)将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中；充分反应后，求：(写出计算过程)

①放出的H2在标准状况下的体积____________。

②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量_________(假设氢气在反应中没有损失)。24、某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分；他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：

（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量_______

（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）____________25、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

。化合物。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10－17

10－17

10－39

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。26、铝合金由于其优良的性能；已经成为人类生活中常用的金属材料。硬铝7075在航空工业中Zn—5.85%。有着广泛的应用，其化学成分为：Al—90.72%；Cu—1.39%、Mg—2.04%、Zn—5.85%。

（1）某学习小组为了验证其成分，称取1.00g该硬铝，加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的气体经干燥后在标准状态下的体积为___L（保留3位有效数字）。已知：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。

实验时需配制2mol/L的氢氧化钠溶液（ρ=1.08g/mL），其质量百分比浓度为___%（保留3位有效数字）。

定量实验至少测定组数据，配制时还需多备组的量以防实验中操作错误，因此配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，至少需要称量固体氢氧化钠___g。

一种由铝土矿(主要含氧化铝；还有二氧化硅；氧化铁和其他杂质）的工艺流程如图：

（2）取一定量的滤液Ⅱ，通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀的量如图所示，若溶液中生成的碳酸钠为3mol时，通入的二氧化碳可能为___mol。

（3）实际生产中，由滤液Ⅱ到高纯度Al2O3（纯度99.0%）的过程中会损失2%的铝，电解熔融的氧化铝制取金属铝的过程会损失电解熔融的氧化铝制取金属铝4%的铝，若要生产10吨硬铝7075，至少需要多少吨铝土矿___（含氧化铝55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留3位有效数字）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

①Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2与水反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故都能和水反应生成碱，但前者为化合反应，后者不是，故①错误；

②Na2O与Na2O2中含有的阴、阳离子分别为O2-和Na+，和Na+；故个数比都是1：2，故②正确；

③钠原子的最外层上只有1个电子；很容易失去，化学性质很活泼，故在常温下很容易被氧化，故③错误；

④Na2O2能与CO2反应放出O2，故可做供氧剂，而Na2O与CO2反应不放出O2；故不能作供氧剂，故④正确；

⑤由于Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑤正确；

综上所述：②④⑤正确，故答案为：B。2、C【分析】【详解】

A.新戊烷的系统命名法名称为2；2﹣二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯；除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加溴水振荡；光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；

D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后；溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。3、D【分析】【详解】

A.H2是氢气单质，CuSO4⋅5H2O是化合物；故A错误；

B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的混合气体是同种元素组成为混合物；故B错误；

C.NaHSO4在溶液中能电离出的阳离子包括H+和钠离子，阴离子为SO42-，在水溶液中既能电离出金属阳离子又能电离出酸根阴离子的是盐，所以NaHSO4是盐；故C错误；

D.当分散剂是水或其它溶液时；根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)；胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，故D正确。

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．O2是单质；不是化合物，故A错误；

B．溶液；浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的；都属于混合物，故B正确；

C．硫酸是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸；盐、盐和氧化物，故C错误；

D．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水；属于酸性氧化物，故D错误；

故选B。5、A【分析】【详解】

A．侯氏制碱法的原理为最后得到的产品有和A正确；

B．合成氨工业中；触媒即催化剂，催化剂不影响平衡的移动，B错误；

C．硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收可避免形成酸雾；C错误；

D．氯碱工业中，使用阴离子交换膜会使得阳极区产生的与反应，从而降低和的产量，使用阳离子交换膜可实现在阴极附近产生高浓度的溶液；D错误；

答案选A。6、D【分析】【详解】

A．铝粉和硫粉均难溶于水；加水分不开，A错误；

B．铝粉与盐酸反应了；消耗了铝粉，不能达到分开的目的，B错误；

C．铝粉和硫粉加热；都与氧气发生了反应，不能达到开的目的，C错误；

D．铝粉不溶于二硫化碳；硫粉溶于二硫化碳，能分开，D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．用装置甲分离Ag2S时；需用玻璃棒引流，不能搅拌，故A错误；

B．灼烧Ag2S应该在坩埚中灼烧；故B错误；

C．用装置丙制备Cl2后；无需通过饱和食盐水；浓硫酸进行干燥除杂，HCl易溶于水，氯气置换出溴单质，故C正确；

D．用装置丁分液时；水层在下层，从下口放出，有机层和溴单质在上层，应从上口倒出，故D错误。

综上所述，答案为C。8、A【分析】【详解】

试题分析：B．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故B正确；A．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故A错误；C．CaSO4难溶于酸，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3；然后用溶解酸除去，故C正确；D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确；故选A。

考点：考查化学与生产、生活的关系。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．自然界含硫物质的分解和氧化并非空气中SO2污染的主要来源；故不是酸雨形成的主要原因，A错误；

B．煤不完全燃烧产生大量CO；CO不会形成酸雨，B错误；

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼；产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，C正确；

D．工业生产中排放大量废气不是空气中SO2污染的主要来源；故不是酸雨形成的主要原因，D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【详解】

A．反应I中只有S元素被氧化，则只有是氧化产物；A错误；

B．反应II配平后方程式为：3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O，在该反应中，氧化剂为还原剂为Cu2S；则还原剂；氧化剂的物质的量之比为3：5，B正确；

C．反应I、II中：每处理1mol时；转移电子的物质的量是6mol，故转移电子的数目相等，C正确；

D．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，将反应I、II的方程式配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O，3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O。由方程式中与H+的物质的量关系可知，处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等；D错误；

故合理选项是BC。11、AC【分析】【详解】

A.试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，A正确；

B.将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，溶液中的氢离子和硝酸根将二价铁氧化成三价铁，不能说明Fe(NO3)2已变质，B错误；

C.根据量的关系5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液知，KI过量，滴加KSCN溶液后，出现血红色，溶液中有Fe3+，则说明反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的，C正确；

D.先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现的黑色沉淀CuS不一定是由ZnS转化而来，所以无法据此比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小关系；D错误。

答案选AC。12、BD【分析】【详解】

A.反应①中硫元素化合价未发生变化；反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；

B.反应①中碘元素化合价升高；被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项正确；

C.由反应①可知氧化性：由反应②可知氧化性：C项错误；

D.由反应①得，生成1mol转移由反应②得，生成1mol转移所以当生成等量的时；转移电子数之比为1：5，D项正确；

故选BD。13、AB【分析】【详解】

A．左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为：故A正确；

B．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为：=所以混合气体与氢气密度之比为：32∶2=16∶1，故B正确；

C．和二氧化碳质量为8g，设的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(025-x)mol，有：28x+44×(0.25-x)=8，x=mol，则的物质的量为m(CO)=×28g/mol=5.25g；故C错误；

D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5∶1，充入和物质的量为相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以压强之比为：故D错误；

答案选AB。14、AC【分析】【分析】

废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4＋和NH3；

互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR；然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电；阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体。

【详解】

A．双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2NH3+2NH4＋═Cu（NH3）42++2H2O；故A正确；

B．操作②为萃取；分液；主要仪器为分液漏斗，故B错误；

C．以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O2，同时有大量的H＋生成，且SO42－也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H2SO4；故C正确；

D．从溶液中获取晶体采用加热浓缩；冷却结晶；且用冷水洗涤、过滤方法，故D错误。

故选：AC。

【点睛】

本题考查物质分离和提纯，涉及基本实验操作、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生实验操作规范性、知识综合应用能力等，能从整体上把握是解本题关键。15、AB【分析】【详解】

A．NH3是碱性气体，NH3和SO2在溶液中反应生成和所以e；f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体，A正确；

B．玻璃管的作用是连通大气；平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B正确；

C．若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCl2溶液中；C错误；

D．SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀；D错误；

故选AB。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据②和③生成的沉淀是同一物质，说明有两种物质中含有相同的离子，故应为盐酸和氯化钡，都与硝酸银生成氯化银沉淀，则C为硝酸银，根据A和B生成气体，可知道B为盐酸，A为碳酸钠，则D为氯化钡，剩余E为硫酸氢钠。碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故离子方程式写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O④中反应为氯化钡与硫酸氢钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠和盐酸，故离子方程式写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】①.AgCl②.Na2CO3③.HCl④.AgNO3⑤.BaCl2⑥.NaHSO4⑦.CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑧.Ba2++SO42-=BaSO4↓17、略

【分析】【详解】

（1）铝合金和碳纤维复合材料密度小；强度好；故选A。

（2）铝的金属活动性比铁的强。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因为铝能与空气中的氧气反应产生致密氧化物保护膜，生成氧化铝的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）飞机使用的是航空燃油；是石油炼制的产品，航空燃油燃烧是放热反应，故飞机在升空过程中的能量转化为：化学能→内能→机械能。

（4）化合物中元素的化合价的代数和为零；Si3N4中N元素呈-3价、硅元素的化合价为x，则3x+(-3)×4=0，x=+4。【解析】(1)A

(2)强4Al+3O2=2Al2O3

(3)石油化学能。

(4)+418、略

【分析】【详解】

(1)铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)氯化铁溶液与氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH

(5)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶于水的盐，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠电离成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OFe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NHCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OHCO+H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】利用铜与浓硫酸的反应即可得第一问的答案；第二问是利用硫元素守恒计算的。

【详解】

(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y；

解得所以答案为：0.1mol，1120；

(2)因

根据硫元素守恒；原溶液中硫酸的物质的量：

所以所以答案为：18【解析】0.1mol11201820、略

【分析】【分析】

(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用复分解反应规律书写制取HClO的方程式。

【详解】

(1)84消毒液的有效成分为NaClO，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，制备HClO的反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸钙与水及溶于水的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。【解析】NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO21、略

【分析】(1)

现有下列8种物质：①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含有能自由移动的电子，能导电，②H2SO4在水溶液中能导电，是电解质，③CO2自身不能电离，是非电解质，④Ba(OH)2在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，⑤盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有能自由移动的离子，能导电，⑥熔融NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质，含有能自由移动的离子，能导电，⑦碳酸钙在熔融状态下能导电的化合物，是电解质，⑧乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，这些物质中属于电解质的有②④⑥⑦，能导电的有①⑤⑥(填序号)；⑥在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++故答案为：②④⑥⑦；①⑤⑥；NaHSO4=Na++H++

(2)

实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(3)

设CO和CO2的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系列式：28x+44y=14.4gx+y=解得x=0.2mol、y=0.2mol，CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，则该混合气体中CO的质量为5.6g，CO2的物质的量为0.2mol。故答案为：5.6；0.2。【解析】(1)②④⑥⑦①⑤⑥NaHSO4=Na++H++

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(3)5.60.2四、判断题(共1题，共2分)22、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。五、计算题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据c=计算物质的量浓度；

(2)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的浓度；

(3)先计算Zn的物质的量，然后根据反应中的关系计算H2的物质的量及体积，再根据H2与CuO反应中的关系计算Cu的质量。

【详解】

(1)根据物质的量浓度与质量分数换算式c=可得该盐酸的物质的量浓度c=mol/L=10.8mol/L；

(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，将该浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度c==2.7mol/L；

(3①)盐酸足量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。13gZn的物质的量n(Zn)==0.2mol，由反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n(H2)=n(Zn)=0.2mol，则反应放出的H2在标准状况下的体积V(H2)=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

②H2具有还原性，与CuO在加热时发生反应：H2+CuOCu+H2O，由方程式可知反应产生Cu的物质的量n(Cu)=n(H2)=0.2mol，则产生的Cu的质量m(Cu)=n·M=0.2mol×64g/mol=12.8g。

【点睛】

本题考查了有关物质的量在化学方程式计算的应用。掌握物质的化学性质，利用物质反应的物质的量关系，结合物质的量与物质质量、气体体积及物质的量浓度关系进行计算。【解析】10.8mol/L2.7mol/L4.48L12.8g24、略

【分析】【分析】

【详解】

镁铝合金与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；

设混合物中含有xmolMg；ymolAl，则有x+1.5y＝0.524x+27y＝10.2；

解之得：x=0.2；y=0.2，则：

(1)反应过程中消耗盐酸的物质的量为2x+3y=2×0.2mol+3×0.2mol=1mol

答：反应过程中消耗盐酸的物质的量为1mol；

(2)m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g

答：10.2g合金中镁的质量为4.8g。【解析】1mol4.8g25、略

【分析】【分析】

铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10-5mol•L-1，结合Ksp=10-38计算c(OH-)；求出pH，并根据Ksp计算锌开始沉淀的pH。

【详解】

铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10-5mol•L-1，因Ksp=10-38，则c(OH-)=mol/L；此时pH=2.7；

如锌开始沉淀，则c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，此时pH=6，由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+不能分离。【解析】Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋无法分离Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近26、略

【分析】【分析】

(1)硬铝中Al和Zn都与氢氧化钠反应放出氢气，根据硬铝的成分，根据反应方程式计算氢气的体积；利用c=计算；定量实验至